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温度的调节及原因分析：
（一）控温的目的：
1、加热（冷却）VS升温（降温）的目的：
（1） 速率角度 加快（减缓）溶解速率、加快（减缓）反应速率
（2） 溶解度角度 增大或减少固体物质的溶解度、降低或增大气体的溶解度
（3） 可逆反应平衡移动 水解、电离等可逆反应
（4） 物质分解（除杂角度） 铵盐、H2O2、NH3 H2O的分解（除去热稳定性不好的物质）
（5） 防止加速氧化角度 如 Na2SO3
（6） 挥发、冷凝、气化、升华等角度 使 XXX冷凝
（7） 催化剂活性角度 防止温度过高催化剂失活
（8） 防止副反应的发生角度
（9） 题中给温度信息，结合题中信息作答 做题仔细看题给信息
2、煮沸的目的是：
情况 目的 举例
（1）
（2）
（3）
3、注意问法不同，答法不同：
温度不低于 xx℃的原因？温度不高于 xx℃的原因？温度为 xx℃的原因？温度在 xx℃~xx℃的原因？
4、常见答题模板总结：
（1）温度不能过低的原因：防止反应速率过慢；
（2）加热、升温的目的是：加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热反应方向移动；除杂，除去热不稳定的杂质，
如 NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等物质；使沸点相对较低或易升华的原料气化；煮沸时促进溶液中的气体挥发逸出等。
（3）降温、冷却的目的是：防止某物质在高温时会溶解（或分解）；使化学平衡向着题目要求的方向移动（放热方向）；
使某个沸点高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失；析出晶体时，缓慢降温，能使颗粒
慢慢长大，有利于过滤分离。降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
（二）控温的方式：
1、降温的方式：
冰水浴 减缓气体的通入速率 移走酒精灯 减少反应物的浓度等
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温度的调节及原因分析：
2、升温的方式：
（1）加热的方式：酒精灯加热、水浴加热、油浴加热
（2）水浴加热的好处：受热均匀，便于控制反应温度；（防止易燃气体遇明火爆炸）
（3）用油浴不用水浴的原因是： 。
（三）例题：
1、实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少
量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和
(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下。废渣浸取在如图
所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4
的转化率下降，其原因是 ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，
实验中提高CaSO4转化率的操作有 。
答案：温度过高，(NH4)2CO3分解，从而使CaSO4转化率下降； 加快搅拌速率。
2、氯化亚铜不溶于 H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主
要成分是 Cu和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl的工艺过程如下：
（1）析出的 CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于 70℃干燥 2h，
冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是 。
（2）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对 CuCl产率影响。由图可知，溶
液温度控制在 55℃时，CuCl 产率能达到 94%，温度过低影响 CuCl 产率的原因
是 ；当温度高于 55℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是
（答两点）。
答案：（1）加快乙醇和水的挥发，防止 CuCl在潮湿的空气中水解氧化；（2）温度过低反应速率慢；温度过高，一是
促进了 CuCl的水解，二是促进了 CuCl与空气中氧气发生反应。
3、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
2 / 4
已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除
率如图所示。80℃前后脱除率变化的原因： 。
答案：80℃前温度升高反应速率加快，相同时间内有机碳脱除率增大；80℃后温度升高，H2O2分解速率大，H2O2浓度
显著降低，反应速率减慢，相同条件下有机碳脱除率减小。
4、钼酸钠（Na2MoO4）可与重金属盐产生沉淀，是目前应用较多的一种新型水处理剂。利用精钼矿（主要成分是 MoS2，
含少量 PbS等）来制取钼酸钠晶体的工艺流程如下图所示。
（1）焙烧的过程中采用如图 1所示的“多层逆流焙烧”。多层逆流焙烧的优点是： 、 。
（2）PbS与 H2O2反应时，温度高于 40℃后，反应速率反而减慢，原因是 。
答案：（1）多层逆流焙烧可增长钼精矿与空气接触的时间和增大接触面积；（2）H2O2在温度高于 40℃后分解。
5、钛酸锂电池应用广泛，电池放电后负极材料主要含有 Li4Ti5O12、铝箔及少量 Fe，可通过下列工艺流程回收钛、锂。
萃取时， 温度对萃取率的影响如图所示。由图分析知实验时选择在常温下进行即可， 理由是 。
答案：常温下钛的萃取率已经比较高（90%以上），温度升高对萃取率的增加幅度很
小，所以不必升温，实验时选择在常温下进行即可
6、以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）
和 SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）
和无水 Na2SO3，其主要实验流程如下。
已知：①Cl2+2OH ClO +Cl +H2O
是放热反应。②N2H4·H2O沸点约 118 ℃，具有强还原性，能与 NaClO剧烈反应生成 N2。步骤Ⅰ制备 NaClO溶液时，
若温度超过 40 ℃，Cl2与 NaOH溶液反应生成 NaClO3和 NaCl，其离子方程式为 ；实验中控
制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是 。
答案：3Cl2+6OH-=Δ=5Cl-+ClO3-+3H2O。 缓慢通入Cl2。
7、电解精炼铜的阳极泥中主要含 Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳
极泥中回收银、金的流程图。铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”
3 / 4
而不采用“高温焙烧”的原因是 。
答案：高温焙烧时，生成的 Ag2O又分解为 Ag和 O2（或 2Ag2O=高温=4Ag＋O2↑）。
8、碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业．工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）
制备碳酸锂的流程如图。已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）
温度 0 10 20 30 40 50 60 80 100
Li2CO3 1. 54 1. 43 1. 33 1. 25 1. 17 1. 08 1. 01 0. 85 0. 72
（1）硫酸化焙烧温度控制在 250℃﹣300℃之间，主要原因是 ；焙烧中硫酸用
量控制在理论用量的 115%左右，硫酸加入过多的副作用是 。
（2）“沉锂”需要在 95℃以上进行，主要原因是 ，过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还
可能含有 和 。
答案：（1）温度低于 250℃反应速率较慢，温度高于 300℃硫酸挥发较多。后续中还需要除去过量的硫酸，增加后续
杂质的处理量、增加后续中和酸的负担。（2）温度高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产量 Na2CO3、Li2CO3
9、目前世界上新建的金矿中约有 80%都采用氧化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收
金、银等贵金属的流程如下图所示：
已知:HCN有剧毒，其 Ka(HCN)=5×10-10，Au++2CN-=[Au(CN)2]-平衡常数 K=1×1038
磨矿细度对浸出率的影响如图所示，依据浸出率应选择磨矿细度 为宜。“氰化”环节中，金的溶解速率在 80℃时
达到最大值，但生产中控制反应液的温度在 10-20℃，原因是 。
答案：87% 温度升高，促进氰化物的水解，增加 HCN的挥发速度，Ca(OH)2的溶解度减小，部分碱从溶液中析出
10、某初级石墨中含 SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3
（3.1%）和 MgO（0.5%）等杂质。设计的提纯和综合应用
流程如下（注：SiCl4的沸点是 57.6 C，金属氯化物的沸点
均高于 150℃）。向反应器中通入 Cl2前，需通一段时间的
N2。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应氯化物。80℃冷凝的目的是： 。
由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为： 。
答案：将 MgCl2、FeCl3、AlCl3等金属氯化物冷凝为固体，从而与 SiCl4分开。
SiO2+2C=高温=2CO+Si、Si+2Cl2=高温=SiCl4
4 / 4控温的目的：
加热（冷却）VS升温（降温）的目的：
（1） 速率角度 加快（减缓）溶解速率、加快（减缓）反应速率
（2） 溶解度角度 增大或减少固体物质的溶解度、降低或增大气体的溶解度
（3） 可逆反应平衡移动 水解、电离等可逆反应
（4） 物质分解（除杂角度） 铵盐、H2O2、NH3 H2O的分解（除去热稳定性不好的物质）
（5） 防止加速氧化角度 如Na2SO3
（6） 挥发、冷凝、气化、升华等角度 使XXX冷凝
（7） 催化剂活性角度 防止温度过高催化剂失活
（8） 防止副反应的发生角度
（9） 题中给温度信息，结合题中信息作答 做题仔细看题给信息
煮沸的目的是：
情况 目的 举例
（1）
（2）
（3）
注意问法不同，答法不同：
温度不低于xx℃的原因？温度不高于xx℃的原因？温度为xx℃的原因？温度在xx℃~xx℃的原因？
常见答题模板总结：
温度不能过低的原因：防止反应速率过慢；
加热、升温的目的是：加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热反应方向移动；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等物质；使沸点相对较低或易升华的原料气化；煮沸时促进溶液中的气体挥发逸出等。
降温、冷却的目的是：防止某物质在高温时会溶解（或分解）；使化学平衡向着题目要求的方向移动（放热方向）；
使某个沸点高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失；析出晶体时，缓慢降温，能使颗粒慢慢长大，有利于过滤分离。降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
控温的方式：
降温的方式：
冰水浴 减缓气体的通入速率 移走酒精灯 减少反应物的浓度等
升温的方式：
（1）加热的方式：酒精灯加热、水浴加热、油浴加热
（2）水浴加热的好处：受热均匀，便于控制反应温度；（防止易燃气体遇明火爆炸）
（3）用油浴不用水浴的原因是： 。
例题：
1、实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下。废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是 ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有 。
答案：温度过高，(NH4)2CO3分解，从而使CaSO4转化率下降； 加快搅拌速率。
2、氯化亚铜不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
（1）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是 。
（2）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。由图可知，溶液温度控制在55℃时，CuCl产率能达到94%，温度过低影响CuCl产率的原因是 ；当温度高于55℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是
（答两点）。
答案：（1）加快乙醇和水的挥发，防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化；（2）温度过低反应速率慢；温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应。
3、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)答案：80℃前温度升高反应速率加快，相同时间内有机碳脱除率增大；80℃后温度升高，H2O2分解速率大，H2O2浓度显著降低，反应速率减慢，相同条件下有机碳脱除率减小。
4、钼酸钠（Na2MoO4）可与重金属盐产生沉淀，是目前应用较多的一种新型水处理剂。利用精钼矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）来制取钼酸钠晶体的工艺流程如下图所示。
（1）焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。多层逆流焙烧的优点是： 、 。
（2）PbS与H2O2反应时，温度高于40℃后，反应速率反而减慢，原因是 。
答案：（1）多层逆流焙烧可增长钼精矿与空气接触的时间和增大接触面积；（2）H2O2在温度高于40℃后分解。
5、钛酸锂电池应用广泛，电池放电后负极材料主要含有Li4Ti5O12、 铝箔及少量Fe， 可通过下列工艺流程回收钛、 锂。萃取时， 温度对萃取率的影响如图所示。由图分析知实验时选择在常温下进行即可， 理由是 。
答案：常温下钛的萃取率已经比较高（90%以上），温度升高对萃取率的增加幅度很小，所以不必升温，实验时选择在常温下进行即可
6、以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下。已知：①Cl2+2OH ClO +Cl +H2O是放热反应。②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为 ；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是 。
答案：3Cl2+6OH-=Δ=5Cl-+ClO3-+3H2O。 缓慢通入Cl2。
7、电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图。铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是 。
答案：高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2（或2Ag2O=高温=4Ag＋O2↑）。
8、碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业．工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如图。已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）
温度 0 10 20 30 40 50 60 80 100
Li2CO3 1. 54 1. 43 1. 33 1. 25 1. 17 1. 08 1. 01 0. 85 0. 72
（1）硫酸化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间，主要原因是 ；焙烧中硫酸用量控制在理论用量的115%左右，硫酸加入过多的副作用是 。
（2）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是 ，过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有 和 。
答案：（1）温度低于250℃反应速率较慢，温度高于300℃硫酸挥发较多。后续中还需要除去过量的硫酸，增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担。（2）温度高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产量 Na2CO3、Li2CO3
9、目前世界上新建的金矿中约有80%都采用氧化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示：
已知:HCN有剧毒，其Ka(HCN)=5×10-10，Au++2CN-=[Au(CN)2]-平衡常数K=1×1038
磨矿细度对浸出率的影响如图所示，依据浸出率应选择磨矿细度 为宜。“氰化”环节中，金的溶解速率在80℃时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在10-20℃，原因是 。
答案：87% 温度升高，促进氰化物的水解，增加HCN的挥发速度，Ca(OH)2的溶解度减小，部分碱从溶液中析出
10、某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下（注：SiCl4的沸点是57.6 C，金属氯化物的沸点均高于150℃）。向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应氯化物。80℃冷凝的目的是： 。由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为： 。
答案：将MgCl2、FeCl3、AlCl3等金属氯化物冷凝为固体，从而与SiCl4分开。
SiO2+2C=高温=2CO+Si、Si+2Cl2=高温=SiCl4

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