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华师大版 八上
§ 6. 2 元素（2）
－－－－相对原子质量、周期表
复 习：
1、原子结构是怎样的？原子质量主要取决于什么微粒？
2、什么是元素？不同元素之间的本质区别是什么？
3、已知元素的种类有多少？
原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成。原子质量主要取决于原子核（质子和中子）。
元素是具有的相同质子数的同一类原子的总称。不同元素间的本质区别是质子数不同。
自然界中的元素有100多种，可分为金属元素和非金属元素两大类。
一、相对原子质量
1、原子质量：
原子的质量很小，实验测得的原子质量：
一个氢原子的质量约为 1.67×10-27 kg。
一个碳原子的质量约为 1.993×10-26 kg。
一个氧原子的质量约为 2.657×10-26 kg。
一个铁原子的质量约为9.288 ×10-26 kg
原子的质量实在太小，记忆和计算都很不方便，怎么办？
2、相对原子质量：
（1）相对原子质量：
把一种质子数和中子数均为 6的碳原子碳 -12作为比较标准，把它的相对原子质量定为 12，以其原子质量的 1/12作为基准，计算其他原子的相对质量，得到的数值便是这种原子的相对原子 质量。
（2）计算方法：
注意：
相对原子质量只是一个比值，没有具体的单位。
1个氢原子的实际质量
氢原子的相对原子质量＝
1个碳－12原子的实际质量×
1
－
12
1.67×10-27 kg
＝ ≈1
1.993×10-26 kg×
举例：
1
－
12
同理，可知氧的相对原子质量为16，
铁的相对原子质量为56，
碳的相对原子质量为12，
……。
视频：相对原子质量
（点击图片可播放）
（3）常见元素及其原子相对质量：
活 动：
阅读下表，你能得到什么有用的信息？
核电荷数＝质子数＝核外电子数；
相对原子质量≈质子数+中子数；
原子中，电子质量几乎可忽略不计。
3、原子量与相对原子质量关系：
相对原子质量一般不需要记忆，在一般化学计算中，多采用相对原子质量的近似值，在相对原子质量表或元素周期表中查找即可。
相对原子质量不是原子的实际质量，但能反映出原子的实际质量的相对大小。原子的相对质量越大，其实际质量也越大。
提示：
二、元素周期表
1、元素周期表的发展：
（1）诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫首制
（2）编制：将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一起
（3）意义：提示了化学元素间的联系，是元素性质的总结，反映了元素的自然分类。它它使人们研究数以千万 计的物质及其错综复杂的化学现象有了头绪，为人类认识自然界提供了重要的工具。
（4）演变：为未知元素留下的空位先后被填满
（5）现行：排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数（质子数）。
视频：门捷列夫与元素周期表
（点击图片可播放）
2、元素周期表：
（1）元素周期表的编排：
①按原子的质子数（核电荷数）给元素编号，称为原子序数；并按原子序数由小到大排列；
②元素周期表中每一格放置一个元素；同一类元素的不同原子置于同一格中，如氢元素的三种原子（氕、氘、氚）因质子数相同，互为同位素；
③所有元素标有原子序数、元素符号、元素名称与 相对原子质量等。
（2）元素周期表的结构：
①每个横行称为一个周期，每个纵列称为一个族，共7个周期、16个族；
②每个周期中的元素性质有规律地变化，当一个周期结束后，下一个周期又重复开始。每个族中的元素性质相近，例如，第Ⅰ族除氢元素外，都是典型的金属元素。第Ⅶ族都是典型的非金属元素；
③金属元素位于元素周期表的左下方，非金属元素位于元素周期表的右上方；
④底色区别金属元素与非金属元素：底色蓝色表示非金属元素，底色为淡蓝色表示金属元素。
元素周期表的元素举例：
（3）元素周期表的作用：
A. 提示元素性质周期性变化规律：
因为原子序数实际是原子的核电荷数（即质子数），所以按照元素的原子序数从小到大排列，能更好地揭示元素性质呈现周期性变化规律的本质。
B.给元素有序分类：
元素周期表是元素性质的总结，反映了元素的自然分类。它使人们研究数以千万 计的物质及其错综复杂的化学现象有了头绪，为人类认识自然界提供了重要的工具。
课堂小结
1、相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值；
2、相对原子质量只是一个比值，没有单位。
3、相对原子质量不是原子的实际质量，但能反映出原子的实际质量的相对大小。
4、元素周期表是元素性质的总结，反映了元素的自然分类；按照元素的原子序数从小到大排列；
5、元素周期表中共7个周期16个族；每个周期中的元素性质有规律地变化，每个族中的元素性质相近。
课堂小练
1、下列叙述中，正确的是（ ）
A．相对原子质量的国际单位制单位为g
B．相对原子质量只是一个比值，它没有单位
C．相对原子质量就是原子的质量
D．碳的相对原子质量是12g
B
课堂小练
2、下列是元素周期表中钠元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是（ ）
A．质子数为20
B．相对原子质量为40
C．元素符号是Ca
D．中子数是40
D
课堂小练
3、已知某原子的原子序数为56，相对原子质量是137，则下列说法正确的是（ ）
A．核外电子数为81
B．中子数为81
C．核电荷数为81
D．质子数为81
B
课堂小练
4、下列说法不正确的是（ ）
A．周期数=电子层数
B．族序数=最外层电子数
C．每一纵行原子最外层电子数相同
D．元素周期表有7个周期18个族
D
课堂小练
5、下面是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）
A．锂是非金属元素
B．氯原子的相对原子质量为35.45kg
C．硫的核外电子数为16
D．氟原子的中子数为9
A
课堂小练
6、下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是（ ）
D
课堂小练
7、如图所示为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素。下列说法中，不正确的是(　　)
　
A．B、C同周期
B．A、D同族
C．原子序数：C＞B
D．核电荷数：A＝E
D
课堂小练
8、认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为(　　)
A．12 B．16 C．5 D．10
B
课堂小练
9、科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称为Ununseptium，符号为Uus。请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填(　　)
A．291 B．174 C．117 D．57
C
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HS版八上 §6.2元素（2） 预学案
姓名
请您以教材为蓝本，完成下列问题：
一、知识点预习：
1、原子的质量很小，由实验测得： 一个氢原子的质量约为 kg，一个碳原子的质量约为 k 一个氧原子的质量约为 kg。用这样小的数字来表述原子的质量，书写、记忆与进行计算都很不方便的。因此国际上统一采用 来表示原子的质量大小。
2、我们把一种质子数和中子数均为6的碳原子 作为比较标准，把它的相对原子质量定为 ，以其原子质量的 作为基准，计算其他原子的相对质量，得到的数值便是这种原子的相对原子质量。
3、相对原子质量只是一个 值，所以没有 。如，氢的相对原子质量为 ，氧为 ，铁为 ，铝为 ，氯为 ；等
4、人们用 表示元素的周期性变化规律。现代的元素周期表是根据 的化学元素周期表编制的。元素周期表中每一格放置一个元素，标有 、 、 与 等。
5、元素周期表中， 元素位于元素周期表的左下方， 元素位于元素周期表的右上方。每个横行称为一个 ，每个纵列称为一个 。每个周期中的元素性质 变化，当一个周期结束后，下一个周期又重复开始。每个族中的元素相近，例如，第Ⅰ族除氢元素外，都是典型的 元素。第Ⅶ族都是典型的 元素。
6、了原子序数实际是原子的 （即 ）。按照元素的原子序数从 到 排列，能更好地揭示元素性质呈现 规律的本质。元素周期表是 的总结，反映了元素的自然分类。
7、元素周期表中同一元素可能有多种 相等的原子，如氢元素的三种原子：氕、氘和氚互为 。
二、知识点运用：
1、碳的相对原子质量是(　　)　　　　　　　　　　　　　
A．12g B．12 C．1.993×10－26kg D．1.66×10－27kg
2、如图是元素周期表中氧元素的信息示意图，对图中标识的理解不正确的是(　　)。
A．①是原子序数 B．②是元素名称 C．③是元素符号 D．④是原子质量
（第2题图） （第3题图）
3、如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息，下列说法正确的是(　　)
A．碘的相对原子质量为126.9 g B．碘原子核外共有53个电子
C．碘原子的相对原子质量为53 D．碘元素属于金属元素
4、碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子的真实质量之比为________。
5、以下关于相对原子质量的叙述正确的是(　 　)
①相对原子质量就是一个原子质量 ②相对原子质量就是一个碳原子质量
③相对原子质量的单位是“千克” ④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和
⑤一般所指的是相对原子质量的近似值
A．③④⑤ B．④⑤ C．③⑤ D．②④⑤
6、元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）不同种元素之间最本质的区别是________不同。
A．相对原子质量 　B．质子数　 C．中子数
（2）第3号元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
（3）12号元素的相对原子质量为 。
参考答案：
一、知识点部分：
1、1.67×10-27 1.993×10-26 2.657×10-26 原子的相对质量
2、碳 -12 12 1/12
3、比 单位 1 16 56 27 35.5
4、元素周期表 门捷列夫 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量
5、金属 非金属 周期 族 有规律地 性质 金属 非金属
6、核电荷数 质子数 小 大 周期性变化 元素性质
7、质子数 同位素
二、知识运用部分：
1、B 2、D 3、B 4、1：2 5、 B
6、（1）B （2）金属 （3）24.31
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HS版八上 §6.2元素（2） 课后练习
姓名
1、在元素周期表中，非金属元素主要位于（ ）
A．左上方区域 B．右上方区域 C．左下方区域 D．右下方区域
2、下列说法不正确的是（ ）
A．周期数=电子层数 B．族序数=最外层电子数
C．每一纵行原子最外层电子数相同 D．元素周期表有7个周期18个族
3、已知某原子的原子序数为56，相对原子质量是137，则下列说法正确的是（ ）
A．核外电子数为81 B．中子数为81 C．核电荷数为81 D．质子数为81
4、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也 有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 （ ）
A． 与氢元素的质子数相同 B．该粒子不显电性
C．该粒子质量数为4 D．该粒子质量比氢原子大
5、下列有关元素和微粒的说法不正确的是（　　）
A．分子、原子和离子都是成物质的粒子
B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
6、铕（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是（　　）
A．铕属于非金属元素 B．铕的原子序数是63
C．铕原子中的质子数为63 D．铕的相对原子质量是152.0
（第6题图） （第7题图）
7、芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　）
A．硅元素属于金属元素 B．硅元素的原子序数为14
C．硅元素的相对原子质量为28.09g D．硅元素是地壳中含量最高的元素
8、已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为mkg，钼元素的一个原子的质量是8mkg，则钼的相对原子质量为(　　)
A．96 B．72 C．48 D．36
9、下列关于元素、元素符号、元素周期表的说法，不正确的是(　　)　 　　　　　 　　　　　 　　
A．元素本身没有好与坏之分，而人们对元素的应用却存在合理与不合理之分
B．元素种类的确定取决于其原子核内的质子数，与中子数无关
C．科学家创建元素符号、化学式等化学用语，是为了增加科学的神秘色彩
D．从元素周期表中可以获取元素名称、原子序数、相对原子质量等信息
10、哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是(　 )
A．金属氢是由原子直接构成的 B．金属氢与氢气的化学性质相同
C．金属氢是由金属元素组成的 D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变
11、．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图，判断正确的是（ ）
A．铈元素属于非金属元素 B．Y的原子序数大于Z
C．X和Y处于同一周期 D．铈元素的核内质子数为58
参考答案
1、B 2、D 3、B 4、A 5、B
6、A 7、B 8、A 9、C 10、A
11、D
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21清风明月

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