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【热点题型】03 “四法”破解与量有关离子方程式的书写
方法一、“分步分析”法破解连续反应型离子方程式的书写
两种或两种以上的反应物发生反应后所得产物，当其中一种反应物过量时，过量的该反应物能与其中的一种生成物继续反应，则按照反应顺序分别写出有关的反应方程式。
如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：
①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，由①+②可得：
Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O。
【对点训练】
1．下列离子方程式书写正确的是
A．将铝粉加入氢氧化钠溶液中：
B．向溶液中加入少量稀盐酸：
C．氢氧化钠溶液与过量反应：
D．将铁钉放入稀盐酸中：
【答案】B
【解析】
A．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为，A选项错误；
B．向溶液中加入少量稀盐酸生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，B选项正确；
C．氢氧化钠溶液与过量反应的离子方程式为，C选项错误；
D．铁与稀盐酸反应的离子方程式为，D选项错误；
故选：B。
2．表示下列反应的离子方程式正确的是
A．用足量次氯酸钙溶液吸收二氧化硫：
B．二氧化碳通入氯化钙溶液：
C．硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钡：
D．石灰乳和醋酸溶液混合：
【答案】A
【解析】
A．足量次氯酸钙溶液吸收二氧化硫，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，A正确；
B．酸性HCl＞H2CO3，故二氧化碳通入氯化钙溶液中不发生反应，B错误；
C．硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钡，还应生成BaSO4的沉淀，正确的离子方程式为，C错误；
D．石灰乳作反应物时，不拆写，正确的离子方程式为：，D错误；
答案选A。
3．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：+SO2=CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-=HSO
C．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+SO
D．向氢硫酸(H2S)中通入氯气：
【答案】B
【解析】
A．向澄清的石灰水中通入少量SO2气体，离子方程式是，向澄清的石灰水中通入过量SO2气体，离子方程式是，A项错误；
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，离子方程式是，B项正确；
C．SO2气体通入溴水中，SO2化合价升高具有还原性，Br2具有氧化性，则离子方程式是，C项错误；
D．氢硫酸为弱电解质，通入氯气后发生氧化还原反应，则离子方程式是，D项错误；
答案选B。
4．下列反应的离子方程式正确的是
A．向稀溶液中加入盐酸：
B．向溶液中加入至沉淀刚好完全：
C．氯气和反应：
D．NaOH溶液中通入过量的：
【答案】A
【解析】
A．向稀溶液中加入盐酸，在酸性条件下具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：，A正确；
B．向溶液中加入至沉淀刚好完全，正确离子方程式应为：，B错误；
C．氯气和反应生成HCl和HClO，HClO为弱电解质，不拆写，正确的离子方程式为：，C错误；
D．NaOH溶液中通入过量的，生成，反应的离子方程式为：，D错误；
答案选A。
方法二、“少定多变法破解离子配比型离子方程式的书写
（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质量之比与原物质组成比相符。
（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定HCO3－的物质的量为1mol，
“多变”——1molHCO3－能与1molOH－发生反应，得到1molH2O和1molCO32－，1molCO32－再与1molCa2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O。
【对点训练】
1．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中滴入足量溶液：
B．向溶液中通入少量
C．将少量溴水滴入过量的溶液中：
D．向二元弱酸亚磷酸溶液中滴入足量烧碱溶液：
【答案】D
【解析】
A．向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液，钙离子和要生成CaCO3沉淀，正确的离子反应为：Ca2+++H2O=Al(OH)3↓+CaCO3↓，故A错误；
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，ClO-能将H2SO3氧化为H2SO4，ClO-被还原为Cl-，发生反应的方程式为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B错误；
C．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中，离子方程式：Br2+H2O+3═2Br-+2 +，故C错误；
D．往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液，二元弱酸亚磷酸一个分子最多能提供两个H+，则离子反应方程式为：，故D正确；
故选：D。
2．下列反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl-＋ClO-
B．NO2通入水中：2NO2＋H2O=2H＋＋+NO
C．浓度相同NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混和：HCO+ Ba2++OH-→H2O+BaCO3↓
D．0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O→AgOH↓＋
【答案】C
【解析】
A．次氯酸是弱酸，不能拆开，离子方程式为：，故A错误；
B．电荷不守恒，正确的应该是3NO2+H2O=2H++2+NO，故B错误；
C．NaHCO3和Ba(OH)2物质的量的相等，离子方程式：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C正确；
D．硝酸银与氨水反应生成AgOH和硝酸铵，AgOH能溶于过量氨水生成银氨溶液，化学方程式为：AgNO3+3NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O，离子方程式为：Ag++3NH3 H2O═[Ag(NH3)2]++OH-++2H2O，故D错误；
故选：C。
3．下列离子方程式书写正确的是
A．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B．少量碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液反应：
C．向氯化铁溶液中滴加氨水：
D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量：
【答案】D
【解析】
A．草酸是弱酸，不能拆，故A错误；
B．少量碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液反应，碳酸氢钠不足，按碳酸氢钠配比，，故B错误；
C．一水合氨是弱碱，不能拆，向氯化铁溶液中滴加氨水：，故C错误；
D．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入足量析出碳酸氢钠：，故D正确；
故答案为D。
4．下列离子方程式书写正确的是
A．向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
B．和反应：
C．氨水中通入少量气体：
D．焦炭制备粗硅：
【答案】A
【解析】
A．向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钠和硅酸沉淀，反应的离子方程式为，故A正确；
B．和反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是，故B错误；
C．氨水中通入少量气体生成亚硫酸铵，反应的离子方程式是，故C错误；
D．焦炭和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，反应方程式为 ，故D错误；
选A。
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中加入金属钠：
B．氯化铝溶液中加过量氨水：
C．向溶液中加入少量：
D．溶于溶液中：
【答案】C
【解析】
A．钠为活泼金属，向溶液中加入金属钠，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应，正确的离子方程式为：，A项错误；
B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：，B项错误；
C．溶液与少量溶液反应的离子方程式为：，C项正确；
D．溶于溶液中，离子方程式为：，D项错误；
答案选C。
3.方法三、“假设定序”法破解氧化还原型离子方程式的书写
如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2与Br－反应，生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋后与Br－反应，然后再根据量的关系书写。
【对点训练】
1．下列离子方程式中正确的是
A．NO2在大气中形成酸雨：
B．实验室制胶体：(胶体)
C．溶液中通入过量：
D．过量Fe溶于稀硝酸：
【答案】A
【解析】
A．二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，离子方程式为：，A正确；
B．实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色制备氢氧化铁胶体，离子方程式为：，B错误；
C．通入过量生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：，C错误；
D．铁过量，生成二价铁，离子方程式为：，D错误；
故选A。
2．下列离子方程式书写正确的是
A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：
B．光亮的铁钉投入稀硫酸中：
C．Cu与稀硝酸反应：
D．硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液：
【答案】A
【解析】
A．醋酸是弱电解质，保留化学式，醋酸与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故A正确；
B．光亮的铁钉加入稀硫酸中生成硫酸亚铁溶液和氢气，离子方程式为：，故B错误；
C．Cu与稀硝酸发生反应生成硝酸铜和NO，反应离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．电荷不守恒，硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D错误；
故选：A。
3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加少量NaOH溶液：
B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：
C．将过量氯气通入溶液中：
D．向溶液中通入少量：
【答案】A
【解析】
A．少量与反应生成，再与反应生成沉淀，A正确；
B．和会发生双水解反应，B错误；
C．过量，和可全部参与反应，与的计量数之比为1∶2，C错误；
D．向溶液中通入少量的，反应后生成，D错误；
故选A。
4．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．溶于足量氢碘酸溶液中：
B．KI与稀硫酸的混合液久置变质：
C． 通入酸性 溶液：
D．溶液与足量KOH溶液反应：
【答案】D
【解析】
A. 氢碘酸为强酸，可拆，铁离子与碘离子会发生氧化还原反应，故溶于足量氢碘酸溶液中的离子方程式为：，A错误；
B. KI与稀硫酸的混合液久置变质，是由于碘离子被空气中的氧气氧化，离子方程式为：，B错误；
C. 通入酸性溶液，方程式中离子和电荷不守恒，正确的离子方程式为：，C错误；
D. 溶液与足量KOH溶液反应，铵根离子和碳酸氢根完全反应，离子方程式为：，D正确；
故选D。
方法四、“强先弱后”法破解反应先后型离子方程式的书写
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因为反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。
如：向含有OH－，CO32－，AlO2－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因为结合质子的能力：OH－>AlO2－ > CO32－，故反应的离子方程式依次为
(1)OH－＋H＋＋H2O
(2)AlO2－＋H＋＋H2OAl(OH)3↓
(3)CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑
(4)Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O
【对点训练】
1．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加过量NaOH溶液：
B．将铁片插入浓硫酸中：
C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
D．与NaOH溶液反应：
【答案】D
【解析】
A．在溶液总完全电离生成铵根离子、氢离子、硫酸根，滴入过量的氢氧化钠溶液时：，A错误；
B．将铁片插入浓硫酸中，铁片钝化，B错误；
C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气，溴离子和亚铁离子均被氧化，离子方程式为：，C错误；
D．不可拆，与NaOH溶液反应：，D正确；
故选D。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．溶液与过量溶液反应：
B．电解水溶液：
C．NaClO溶液中通少量：
D．溶液中滴加稀氨水：
【答案】C
【解析】
A．(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4 FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH-先与Fe2+反应，再和反应，由于Ba(OH)2较少，不会参与反应，离子方程式为：Fe2+++ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A错误；
B．用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B错误；
C．NaClO溶液中通少量会生成次氯酸和碳酸氢根：，C正确；
D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3 H2O=2+Cu(OH)2↓，D错误。
答案选C。
3．下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液中滴加过量氨水：Fe3++6NH3 H2O=Fe(NH3)+6H2O
B．过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+CO→2+H2O+CO2↑
C．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢(CaSO4)：CaSO4+CO=CaCO3+SO
D．KI溶液中加入少量已酸化的双氧水：2H++2I-+H2O2=I2+O2↑+2H2O
【答案】C
【解析】
A．FeCl3溶液中滴加过量氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为:Fe3++3NH3 H2O=Fe(OH)3+3NH，A错误；
B．酸性： H2CO3>苯酚>HCO，无论碳酸钠是否过量，苯酚溶液与碳酸钠溶液反应都生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为：+CO→HCO+，B错误；
C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，离子方程式：CaSO4(s) +CO=CaCO3(s)+SO，C正确；
D．在KI溶液中加入少量酸化的H2O2溶液，离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，D错误；
故选C。
4．下列离子方程式书写正确的是
A．将少量SO2通入饱和NaHCO3溶液中：H++=H2O+CO2↑
B．向氯水中通入少量SO2：Cl2+SO2+2H2O =2H++2HCl+
C．向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+Fe2++3OH-=NH3·H2O+Fe(OH)2↓
D．硫化亚铁与稀硫酸混合：2H++FeS=H2S↑+Fe2+
【答案】D
【解析】
A．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中，离子方程式：SO2+2═H2O+2CO2+，故A错误；
B．向氯水中通入少量的SO2，离子方程式：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+，故B错误；
C．向莫尔盐[(NH4)2 Fe(SO4)2 6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液，正确的离子方程式为：2+Fe2++4OH-═2NH3 H2O+Fe(OH)2↓，故C错误；
D．用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢，离子方程式：FeS+2H+═H2S↑+Fe2+，故D正确；
故选：D。
5．下列离子方程式书写正确的是
A．向硫酸铝铵溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
B．向溶液中通入少量：
C．向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：
D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：
【答案】D
【解析】
A．硫酸铝铵溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为，A项错误；
B．由于碳酸的酸性比盐酸弱，该反应不发生，B项错误；
C．由还原性：I->Fe2+，少量氯气先与I-反应生成Cl-和I2，反应离子方程式为：，C项错误；
D．碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液，以少量的Mg(HCO3)2定为1，2个碳酸氢根消耗2个OH-生成2个碳酸根和2个水，2个OH-和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：，D项正确；
故选：D。
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【热点题型】03 “四法”破解与量有关离子方程式的书写
方法一、“分步分析”法破解连续反应型离子方程式的书写
两种或两种以上的反应物发生反应后所得产物，当其中一种反应物过量时，过量的该反应物能与其中的一种生成物继续反应，则按照反应顺序分别写出有关的反应方程式。
如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：
①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，由①+②可得：
Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O。
【对点训练】
1．下列离子方程式书写正确的是
A．将铝粉加入氢氧化钠溶液中：
B．向溶液中加入少量稀盐酸：
C．氢氧化钠溶液与过量反应：
D．将铁钉放入稀盐酸中：
2．表示下列反应的离子方程式正确的是
A．用足量次氯酸钙溶液吸收二氧化硫：
B．二氧化碳通入氯化钙溶液：
C．硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钡：
D．石灰乳和醋酸溶液混合：
3．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：+SO2=CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-=HSO
C．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+SO
D．向氢硫酸(H2S)中通入氯气：
4．下列反应的离子方程式正确的是
A．向稀溶液中加入盐酸：
B．向溶液中加入至沉淀刚好完全：
C．氯气和反应：
D．NaOH溶液中通入过量的：
方法二、“少定多变法破解离子配比型离子方程式的书写
（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质量之比与原物质组成比相符。
（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定HCO3－的物质的量为1mol，
“多变”——1molHCO3－能与1molOH－发生反应，得到1molH2O和1molCO32－，1molCO32－再与1molCa2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O。
【对点训练】
1．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中滴入足量溶液：
B．向溶液中通入少量
C．将少量溴水滴入过量的溶液中：
D．向二元弱酸亚磷酸溶液中滴入足量烧碱溶液：
2．下列反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl-＋ClO-
B．NO2通入水中：2NO2＋H2O=2H＋＋+NO
C．浓度相同NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混和：HCO+ Ba2++OH-→H2O+BaCO3↓
D．0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O→AgOH↓＋
3．下列离子方程式书写正确的是
A．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B．少量碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液反应：
C．向氯化铁溶液中滴加氨水：
D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量：
4．下列离子方程式书写正确的是
A．向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
B．和反应：
C．氨水中通入少量气体：
D．焦炭制备粗硅：
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中加入金属钠：
B．氯化铝溶液中加过量氨水：
C．向溶液中加入少量：
D．溶于溶液中：
3.方法三、“假设定序”法破解氧化还原型离子方程式的书写
如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2与Br－反应，生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋后与Br－反应，然后再根据量的关系书写。
【对点训练】
1．下列离子方程式中正确的是
A．NO2在大气中形成酸雨：
B．实验室制胶体：(胶体)
C．溶液中通入过量：
D．过量Fe溶于稀硝酸：
2．下列离子方程式书写正确的是
A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：
B．光亮的铁钉投入稀硫酸中：
C．Cu与稀硝酸反应：
D．硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液：
3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加少量NaOH溶液：
B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：
C．将过量氯气通入溶液中：
D．向溶液中通入少量：
4．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．溶于足量氢碘酸溶液中：
B．KI与稀硫酸的混合液久置变质：
C． 通入酸性 溶液：
D．溶液与足量KOH溶液反应：
方法四、“强先弱后”法破解反应先后型离子方程式的书写
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因为反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。
如：向含有OH－，CO32－，AlO2－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因为结合质子的能力：OH－>AlO2－ > CO32－，故反应的离子方程式依次为
(1)OH－＋H＋＋H2O
(2)AlO2－＋H＋＋H2OAl(OH)3↓
(3)CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑
(4)Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O
【对点训练】
1．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加过量NaOH溶液：
B．将铁片插入浓硫酸中：
C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
D．与NaOH溶液反应：
2．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．溶液与过量溶液反应：
B．电解水溶液：
C．NaClO溶液中通少量：
D．溶液中滴加稀氨水：
3．下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液中滴加过量氨水：Fe3++6NH3 H2O=Fe(NH3)+6H2O
B．过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+CO→2+H2O+CO2↑
C．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢(CaSO4)：CaSO4+CO=CaCO3+SO
D．KI溶液中加入少量已酸化的双氧水：2H++2I-+H2O2=I2+O2↑+2H2O
4．下列离子方程式书写正确的是
A．将少量SO2通入饱和NaHCO3溶液中：H++=H2O+CO2↑
B．向氯水中通入少量SO2：Cl2+SO2+2H2O =2H++2HCl+
C．向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+Fe2++3OH-=NH3·H2O+Fe(OH)2↓
D．硫化亚铁与稀硫酸混合：2H++FeS=H2S↑+Fe2+
5．下列离子方程式书写正确的是
A．向硫酸铝铵溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
B．向溶液中通入少量：
C．向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：
D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：
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