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【热点题型】04 离子方程式正误判断的“六误区”
误区一、是否符合反应事实
离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。
【对点训练】
(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑( )
(2)Fe和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑( )
(3)Zn和浓硫酸反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+( )
(4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O( )
(5)FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O( )
【答案】 错 错 错 错 错
【解析】
(1)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故错；
(2)铁和稀硝酸反应生成硝酸铁(或硝酸亚铁)、一氧化氮和水，故错；
(3)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，浓硫酸中主要存在硫酸分子，反应不能用离子方程式表示，故错；
(4)氢氧化铁和氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+2I—+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故错；
(5)氧化亚铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3FeO+NO+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O，故错；
误区二、“”“”“↑”“↓”是否使用恰当
弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“”，如Al3＋＋3HCO3－AJ(OH)3↓＋3CO2↑, NH4＋和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。
【对点训练】
(1)NaHCO3的水解：HCO+H2O=H2CO3+OH—( )
(2)用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋______
(3)NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCO＋H2O=H2CO3＋OH-______
(4)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH- NH3·H2O______
(5)AlCl3水解：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋______
【答案】 错 错 错 错 错
【解析】
(1)碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子在溶液中发生水解反应生成碳酸和氢氧根离子，使溶液呈碱性，水解的离子方程式为HCO+H2OH2CO3+OH—，故错；
(2)用饱和FeCl3溶液制备胶体，不能生成氢氧化铁沉淀，其离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
(3)应为可逆符号，其离子方程式为：HCO＋H2OH2CO3＋OH-
(4)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热，有氨气放出，其离子方程式为：NH＋OH- NH3↑+H2O
(5)AlCl3水解生成氢氧化铝胶体，而不是沉淀，其离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
误区三、拆分是否正确
（1）氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分。
（2）强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分（浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆分，浓硫酸的化学式不拆分）。
（3）对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋ 、 OH－存在，可拆成离子形式，如生成物中一般不能拆，以化学式形式表示。
（4）可溶性多元弱酸的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中HSO3－写成 H＋、SO32－是错误的。
【对点训练】
(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓( )
(2)氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl—+ClO—( )
(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O( )
(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓( )
(5)Na2O2固体与水反应：2O+2H2O=4OH—+O2↑( )
(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH—+H+=H2O( )
【答案】 错 错 错 错 错 错
【解析】
(1)硫酸铜溶液与硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故错；
(2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl—+HClO，故错；
(3)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，故错；
(4)硫酸铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为Al3++3=Al(OH)3↓+3NH，故错；
(5)过氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2 +2H2O= 4Na++4OH—+O2↑，故错；
(6)氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故错；
误区四、是否“漏写”离子反应
判断离子方程式的书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。
【对点训练】
(1)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应离子方程式：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。_____
(2)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO= BaSO4↓_________
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO=BaSO4↓_________
(4)(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋SO=BaSO4↓_________
(5)NH4HCO3与NaOH反应：NH＋OH-=NH3·H2O_________
【答案】 错 错 错 错 错
【解析】
(1)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应离子方程式为：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故错误；
(2)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，其离子方程式为：Cu2＋＋2OH- ＋Ba2＋＋SO = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和水：Ba2＋＋SO＋2OH- ＋2H＋=BaSO4↓+ 2H2O
(4)(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应，生成硫酸钡沉淀和一水合氨，其离子方程式为：Ba2＋＋SO+2NH4＋＋2OH- =BaSO4↓+2NH3·H2O
(5)NH4HCO3与NaOH反应，若氢氧化钠不足，其离子方程式为：HCO＋OH- =CO+H2O
若氢氧化钠过量，其离子方程式为：HCO＋OH-+NH＋OH-=CO+H2O+NH3·H2O
误区五、是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等
看是否符合题设条件的要求，吉过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋ ＋2Cl－，在 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2 的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
【对点训练】
(1)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑( )
(2)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2++OH—+HCO=CaCO3↓+H2O( )
(3)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—( )
(4)向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-_______
【答案】 错 错 错 错
【解析】
(1)碳酸钠溶液与滴入的少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为CO+H+= HCO，故错；
(2)少量氢氧化钙溶液和碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ca2++2OH—+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O，故错。
(3)亚铁离子的还原性大于溴离子，向溴化亚铁溶液中通入等量氯气，亚铁离子优先被氧化，剩余的氯气再氧化溴离子，则溴化亚铁溶液与通入的等量氯气反应生成氯化铁、溴化铁和溴，反应的离子方程式为2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—，故错；
(4)向FeI2中通入少量Cl2，因为碘离子的还原性强于亚铁离子，氯气先氧化碘离子，其离子方程式为：2I-＋Cl2=I2＋2Cl-
误区六、是否符合三个守恒
离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
【对点训练】
(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—( )
(2)向水中加入一小块钠：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑( )
(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu+2H++NO=Cu2++NO↑+H2O( )
(4)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO+I—+6H+=I2+3H2O( )
【答案】 错 错 错 错
【解析】
(1)氯化亚铁溶液与通入的氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，故错；
(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故错；
(3)稀硝酸与铜片反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O ，故错；
(4)酸性溶液中碘酸钾与碘化钾反应生成碘化钾、碘和水，反应的离子方程式为IO+5I—+6H+=3I2+3H2O，故错；
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【热点题型】04 离子方程式正误判断的“六误区”
误区一、是否符合反应事实
离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。
【对点训练】
(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑( )
(2)Fe和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑( )
(3)Zn和浓硫酸反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+( )
(4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O( )
(5)FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O( )
误区二、“”“”“↑”“↓”是否使用恰当
弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“”，如Al3＋＋3HCO3－AJ(OH)3↓＋3CO2↑, NH4＋和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。
【对点训练】
(1)NaHCO3的水解：HCO+H2O=H2CO3+OH—( )
(2)用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋______
(3)NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCO＋H2O=H2CO3＋OH-______
(4)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH- NH3·H2O______
(5)AlCl3水解：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋______
误区三、拆分是否正确
（1）氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分。
（2）强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分（浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆分，浓硫酸的化学式不拆分）。
（3）对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋ 、 OH－存在，可拆成离子形式，如生成物中一般不能拆，以化学式形式表示。
（4）可溶性多元弱酸的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中HSO3－写成 H＋、SO32－是错误的。
【对点训练】
(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓( )
(2)氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl—+ClO—( )
(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O( )
(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓( )
(5)Na2O2固体与水反应：2O+2H2O=4OH—+O2↑( )
(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH—+H+=H2O( )
误区四、是否“漏写”离子反应
判断离子方程式的书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。
【对点训练】
(1)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应离子方程式：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。_____
(2)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO= BaSO4↓_________
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO=BaSO4↓_________
(4)(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋SO=BaSO4↓_________
(5)NH4HCO3与NaOH反应：NH＋OH-=NH3·H2O_________
误区五、是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等
看是否符合题设条件的要求，吉过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋ ＋2Cl－，在 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2 的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
【对点训练】
(1)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑( )
(2)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2++OH—+HCO=CaCO3↓+H2O( )
(3)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—( )
(4)向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-_______
误区六、是否符合三个守恒
离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
【对点训练】
(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—( )
(2)向水中加入一小块钠：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑( )
(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu+2H++NO=Cu2++NO↑+H2O( )
(4)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO+I—+6H+=I2+3H2O( )
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