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【热点题型】05 与量有关的离子方程式的书写技巧
离子方程式的书写是高考考查的重点，也是高考的必考点，没有一年高考不考离子方程式书写的，对学生来说既是难点，又是易错点，易混点。能不能把离子方程式写对，关键是要看同学们扎实的基本功，基本的知识点还是需要同学们下功夫记准记牢，在书写离子方程式时才有技巧可言。
一、离子方程式书写时应注意的问题
(1)易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质均用化学式表示。
(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO32－”。
(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。
【对点训练】
1.下列反应的离子方程式判断正误并改正
(1)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋2CO2↑＋2H2O______________
(2)碳酸锌溶液于稀硝酸中：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑______________
(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O( )
(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓( )
(5)Na2O2固体与水反应：2O+2H2O=4OH—+O2↑( )
【答案】错 错 错 错 错
【解析】
(1)碳酸氢钙应写成离子的形式，其离子方程式为：HCO＋CH3COOH =CH3COO-＋CO2↑＋H2O
(2)碳酸锌不溶于水，应写成化学式的形式，其离子方程式为：ZnCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑+Zn2+
(3)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，故错；
(4)硫酸铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为Al3++3=Al(OH)3↓+3NH，故错；
(5)过氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2 +2H2O= 4Na++4OH—+O2↑，故错；
二、复分解型离子方程式的书写技巧
（1）多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量
若在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为CO32- + H+== HCO3-
若盐酸过量，离子方程式为CO32- + 2H+== CO2↑+ H2O
（2）CO2（或SO2）与强碱溶液反应时，应注意CO2(或SO2)是否过量
若CO2（或SO2）少量，产物为碳酸盐（或亚硫酸盐），若CO2（或S02）过量，产物为碳酸氢盐（或亚硫酸氢盐）。
如将少量CO2气体通入澄清石灰水中，离子方程式为Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O
若通入过量的CO2,离子方程式为CO2 + OH- == HCO3-
（3）酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系
对于这类反应要按照“定1法”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数目，然后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目。
如少量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCO3- + Ba2+ + OH- == BaCO3↓ + H2O
若NaHCO3溶液过量，离子方程式为2HCO3- + Ba2+ + 2OH- == BaCO3↓+ 2H2O + CO32-
再如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应等，均可采用该方法。
ⅰ.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
①NaHSO4溶液不足：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+ H2O
②NaHSO4溶液过量：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O
【对点训练】
1.下列反应的离子方程式判断正误并改正
(1)向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑_______
(2)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O_______
(3)NH4HSO3与NaOH等物质的量的反应：NH＋HSO＋2OH-=NH3·H2O＋SO
(4)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO-＋H2O＋CO2=HClO＋HCO_______
【答案】错 错 错 错
【解析】
(1)向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，生成碳酸氢盐：CO＋H＋ = HCO
(2)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸钠：Ca2＋＋2OH-＋2 HCO = CaCO3↓＋CO +2H2O
(3)NH4HSO3与NaOH等物质的量的反应，因为氨根离子结合氢氧根离子的能力没有氢离子结合氢离子的能力强，所以氢氧根先和亚硫酸氢根反应，其离子方程式为：HSO＋OH-=H2O＋SO
(4)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2生成碳酸钙沉淀和次氯酸，Ca2++2ClO-＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3， ↓
三、氧化还原型离子方程式的书写技巧
强氧化剂遇到两种还原性离子时，首先确定还原剂强弱顺序，还原性强的还原剂优先发生反应，其次注意氧化剂是否过量。
如将少量Cl2通入到FeBr2溶液中，离子方程式为Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-
若Cl2过量，则离子方程式为3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
【对点训练】
下列反应的离子方程式判断正误并改正
(1)向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-_______
(2)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋H2O___________
(3)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O( )
(4)FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O( )
【答案】错 错 错 错
【解析】
(1)向FeI2中通入少量Cl2，因为碘离子的还原性强于亚铁离子，氯气先氧化碘离子，其离子方程式为：2I-＋Cl2=I2＋2Cl-
(2)错误，向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸，发生氧化还原反应生成一氧化氮气体，亚铁离子被氧化为三价铁离子，其离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NO= 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
(3)氢氧化铁和氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+2I—+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故错；
(4)氧化亚铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3FeO+NO+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O，故错；
四、多重反应离子方程式的书写技巧
如果一个反应中涉及多个离子反应，不能漏掉反应。如：Ba(OH)2与H2SO4反应，既有H＋与OH－的中和反应，又有Ba2+gn SO42－的沉淀反应；Fe(OH)3与HI的反应，既有中和反应，又有Fe3＋与I－的氧化还原反应。
【对点训练】
下列反应的离子方程式判断正误并改正
(1)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO=BaSO4↓_________
(2)(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋SO=BaSO4↓_________
(3)NH4HCO3与NaOH反应：NH＋OH-=NH3·H2O_________
【答案】错 错 错
【解析】
(1)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和水：Ba2＋＋SO＋2OH- ＋2H＋=BaSO4↓+ 2H2O
(2)(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应，生成硫酸钡沉淀和一水合氨，其离子方程式为：Ba2＋＋SO+2NH4＋＋2OH- =BaSO4↓+2NH3·H2O
(3)NH4HCO3与NaOH反应，若氢氧化钠不足，其离子方程式为：HCO＋OH- =CO+H2O
若氢氧化钠过量，其离子方程式为：HCO＋OH-+NH＋OH-=CO+H2O+NH3·H2O
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【热点题型】05 与量有关的离子方程式的书写技巧
离子方程式的书写是高考考查的重点，也是高考的必考点，没有一年高考不考离子方程式书写的，对学生来说既是难点，又是易错点，易混点。能不能把离子方程式写对，关键是要看同学们扎实的基本功，基本的知识点还是需要同学们下功夫记准记牢，在书写离子方程式时才有技巧可言。
一、离子方程式书写时应注意的问题
(1)易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质均用化学式表示。
(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO32－”。
(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。
【对点训练】
1.下列反应的离子方程式判断正误并改正
(1)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋2CO2↑＋2H2O______________
(2)碳酸锌溶液于稀硝酸中：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑______________
(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O( )
(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓( )
(5)Na2O2固体与水反应：2O+2H2O=4OH—+O2↑( )
二、复分解型离子方程式的书写技巧
（1）多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量
若在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为CO32- + H+== HCO3-
若盐酸过量，离子方程式为CO32- + 2H+== CO2↑+ H2O
（2）CO2（或SO2）与强碱溶液反应时，应注意CO2(或SO2)是否过量
若CO2（或SO2）少量，产物为碳酸盐（或亚硫酸盐），若CO2（或S02）过量，产物为碳酸氢盐（或亚硫酸氢盐）。
如将少量CO2气体通入澄清石灰水中，离子方程式为Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O
若通入过量的CO2,离子方程式为CO2 + OH- == HCO3-
（3）酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系
对于这类反应要按照“定1法”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数目，然后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目。
如少量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCO3- + Ba2+ + OH- == BaCO3↓ + H2O
若NaHCO3溶液过量，离子方程式为2HCO3- + Ba2+ + 2OH- == BaCO3↓+ 2H2O + CO32-
再如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应等，均可采用该方法。
ⅰ.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
①NaHSO4溶液不足：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+ H2O
②NaHSO4溶液过量：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O
【对点训练】
1.下列反应的离子方程式判断正误并改正
(1)向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑_______
(2)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O_______
(3)NH4HSO3与NaOH等物质的量的反应：NH＋HSO＋2OH-=NH3·H2O＋SO
(4)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO-＋H2O＋CO2=HClO＋HCO_______
三、氧化还原型离子方程式的书写技巧
强氧化剂遇到两种还原性离子时，首先确定还原剂强弱顺序，还原性强的还原剂优先发生反应，其次注意氧化剂是否过量。
如将少量Cl2通入到FeBr2溶液中，离子方程式为Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-
若Cl2过量，则离子方程式为3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
【对点训练】
下列反应的离子方程式判断正误并改正
(1)向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-_______
(2)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋H2O___________
(3)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O( )
(4)FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O( )
四、多重反应离子方程式的书写技巧
如果一个反应中涉及多个离子反应，不能漏掉反应。如：Ba(OH)2与H2SO4反应，既有H＋与OH－的中和反应，又有Ba2+gn SO42－的沉淀反应；Fe(OH)3与HI的反应，既有中和反应，又有Fe3＋与I－的氧化还原反应。
【对点训练】
下列反应的离子方程式判断正误并改正
(1)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO=BaSO4↓_________
(2)(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋SO=BaSO4↓_________
(3)NH4HCO3与NaOH反应：NH＋OH-=NH3·H2O_________
【答案】错 错 错
【解析】
(1)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和水：Ba2＋＋SO＋2OH- ＋2H＋=BaSO4↓+ 2H2O
(2)(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应，生成硫酸钡沉淀和一水合氨，其离子方程式为：Ba2＋＋SO+2NH4＋＋2OH- =BaSO4↓+2NH3·H2O
(3)NH4HCO3与NaOH反应，若氢氧化钠不足，其离子方程式为：HCO＋OH- =CO+H2O
若氢氧化钠过量，其离子方程式为：HCO＋OH-+NH＋OH-=CO+H2O+NH3·H2O
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