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第09讲 钠的其它重要化合物
【自学导读】
认真阅读教材35—39页完成下列问题：
1、向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠 变成晶体，并伴随着 现象。
向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能 ，并伴随着 现象。
2、碳酸钠和碳酸氢钠可作为食用碱或工业用碱的原因？
3、碳酸钠水合物有哪3种形式？
4、焰色反应用的铂丝（或铁丝）用哪种酸洗净？为什么选它？
5、钾的焰色反应为什么要透过蓝色钴玻璃观察？
【疑难探究】
二、钠的碳酸盐
阅读教材P36 探究【实验2-4】
在两支试管中分别加入少量Na2CO3和 NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。
阅读教材P37 探究【实验2-5】
如下图所示，分别加热Na2CO3和 NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性。
【归纳总结】
名称 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
颜色状态 白色粉末 细小白色晶体
俗名 纯碱、苏打 小苏打
溶解性 均能溶于水 Na2CO3 > NaHCO3
热稳定性 稳定，受热难分解 受热易分解2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
与盐酸反应 Na2CO3 +HCl(少)==NaHCO3+ NaClNa2CO3 + 2HCl(过) =2NaCl +H2O+CO2↑ NaHCO3 + HCl==NaCl + H2O + CO2↑
NaOH反应 不反应 NaHCO3 + NaOH ==Na2CO3 + H2O
与Ca(OH)2反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH Ca(OH)2+ NaHCO3(少) == CaCO3↓+ NaOH + H2OCa(OH)2 + 2NaHCO3 (过) == CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
与BaCl2反应 Na2CO3 + BaCl2 ==BaCO3↓+ 2NaCl 不反应
与CO2反应 Na2CO3 + CO2 + H2O == NaHCO3 不反应
相互转化
主要用途 玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 发酵粉、医学上中和胃酸过多
【归纳总结】
碳酸钠和碳酸氢钠比较：
1、热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
试管A中是 Na2CO3 。
试管B中是 NaHCO3 。
2、溶解性及水溶液的碱性：溶解性：Na2CO3 > NaHCO3， 碱性：Na2CO3 > NaHCO3
3、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应时， NaHCO3 反应剧烈，
生成CO2多，消耗盐酸少。
4、鉴别Na2CO3和NaHCO3：
5、Na2CO3和盐酸可用“互滴法”鉴别及图像：
①向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生的CO2的体积关系如图1所示。
现象：开始时无明显现象，然后有气泡产生
方程式：开始无明显现象：Na2CO3 + HCl==NaCl + NaHCO3
有气泡产生：NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2↑
②向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量），消耗HCl的
体积与产生的CO2的体积关系如图2所示。
现象：立即产生气泡
方程式：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
三、氢氧化钠
纯品是无色透明的 ( http: / / baike. / doc / 191492.html" \t "_blank )。密度2.130g/cm 。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的固体，有块状、片状、粒状和棒状等。 俗称，有 ( http: / / baike. / doc / 6094923.html" \t "_blank )的 ( http: / / baike. / doc / 81217.html" \t "_blank )， 易潮解，易溶于水 ( http: / / baike. / doc / 5342961.html" \t "_blank )并放热。
NaOH溶液与CO2 反应：2NaOH + CO2(少) == Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(过) == NaHCO3
比值 产物 溶液中溶质
>2:1 Na2CO3 Na2CO3、NaOH
= 2:1 Na2CO3 Na2CO3
1:1~2:1 Na2CO3、NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3
≤1:1 NaHCO3 NaHCO3
四、侯氏制碱法——阅读教材P37科学史话
向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入足量CO2，依据NaHCO3 溶解度比NH4HCO3
小，使NaHCO3从溶液中析出：将NaHCO3 晶体滤出，NH4Cl可作氮肥。
∴ NaCl＋NH3＋H2O＋CO2 == NaHCO3↓＋NH4Cl　
　 2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
五、焰色试验 阅读教材P38【实验2-6】
1、定义： 在化学上称焰色试验。
2、操作：
3、一些金属元素的焰色
4、注意事项：
（1）焰色试验是物理变化，而不是化学变化。
（2）焰色试验是元素的性质。
【基础训练】
1．纯碱的化学式是
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaClO
【答案】A
【解析】
A．Na2CO3的俗名是纯碱，故选A；
B．NaHCO3的俗名是小苏打，故不选B；
C．NaOH的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，故不选C；
D．NaClO是次氯酸钠，是漂白液的有效成分，故不选D；
选A。
2．取某物质做焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。可以判断该物质中含
A．铜元素 B．钾元素 C．钡元素 D．钙元素
【答案】B
【解析】
A．铜元素焰色为绿色，不符题意；
B．钾盐中常混有钠盐，焰色反应有钠元素黄色焰色干扰，故需使用蓝色钴玻璃观察紫色焰色，描述正确，符合题意；
C．钡元素焰色为黄绿色，不符题意；
D．钙元素焰色为砖红色，不符题意；
综上，本题选B。
3．碳酸氢钠俗称
A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．熟石灰
【答案】C
【解析】
A．Na2CO3碳酸钠，俗名是纯碱、苏打，不符题意；
B．NaOH氢氧化钠，俗名是火碱、烧碱、苛性钠，不符题意；
C．NaHCO3碳酸氢钠，俗名小苏打，符合题意；
D．Ca(OH)2氢氧化钙，俗名熟石灰、消石灰，不符题意；
综上，本题选C。
4．取16.8gNaHCO3固体，加热一段时间，将剩余固体分成四等份，分别取四份固体进行实验。下列能够说明NaHCO3固体已完全分解的是
A．加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红
B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生
C．称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变
D．加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，所得固体质量为2.925g
【答案】C
【解析】
A．NaHCO3和Na2CO3溶液都呈碱性，滴加酚酞后都变红，无法证明NaHCO3固体已完全分解，故A错误；
B． 加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，NaHCO3也会出现白色沉淀，无法证明NaHCO3固体已完全分解，故B错误；
C． 称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变，说明NaHCO3固体已完全分解，故C正确；
D． 加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，根据Na元素守恒可知，无论碳酸氢钠是否完全分解，最后得到的NaCl始终相等，无法证明NaHCO3固体已完全分解，故D错误；
故选C。
5．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，下列判断不正确的是
A．该物质可能是钾的化合物 B．该物质一定含钾元素
C．不能确定该物质中是否含有钠元素 D．该物质一定是金属钾
【答案】D
【解析】
A．钾的化合物中含有钾元素，灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，A正确；
B．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，说明该物质中一定含有钾元素，B正确；
C．蓝色钴玻璃可以过滤黄光，所以无法确定是否含有钠元素，C正确；
D．该物质含有钾元素，可以是钾单质，也可以是钾的化合物，D错误；
综上所述答案为D。
6．化学与生活密切相关。下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A．FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用增强药效
B．用Na2O2漂白食品
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
【答案】B
【解析】
A．FeSO4作补血剂时要预防其氧化变质为Fe3+，维生素C具有还原性，能够与Fe3+反应使其变为Fe2+，因此可与维生素C同时服用增强药效，A不符合题意；
B．用Na2O2漂白食品后会生成强碱NaOH，NaOH具有腐蚀性，危害人体健康，B符合题意；
C．醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，且食醋无毒，可以用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，C不符合题意；
D．碳酸氢钠水解而导致其具有弱碱性，能中和面团中的酸，且无毒，所以可以用小苏打发酵面团制作馒头，D不符合题意；
综上所述答案为B。
7．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质
③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净
④焰色反应是物理变化
⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．全部
【答案】A
【解析】
①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故①正确；
②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检物质，进行焰色反应，故②正确；
③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，不用硫酸来清洗铂丝，故③错误；
④焰色反应是电子的跃迁引起的，属于元素的物理性质，故④正确；
⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故⑤正确；综合分析可知，正确的有①②④⑤，故A正确；
故答案选A。
8．下列有关和性质比较的表述错误的是
A．在水中的溶解性(相同温度)：
B．热稳定性：
C．等物质的量浓度溶液的碱性：
D．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：
【答案】D
【解析】
A．相同温度下在水中的溶解度小，A正确；
B．不稳定，受热易分解生成、和水，而较稳定，B正确；
C．以的第一步水解为主，以的水解为主，当溶液物质的量浓度相等时，溶液的碱性较强，C正确；
D．与同浓度盐酸反应时，，，相同条件下比放出气泡的速率快，反应更剧烈，D错误；
故答案为：D。
9．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
【答案】D
【解析】
A．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解生成的气体通入澄清的石灰水中能使石灰水变浑浊，可以鉴别，故A不选；
B．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故B不选；
C．向Na2CO3中逐滴加少量盐酸时，无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故C不选；
D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故D选。
故选D。
10．某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是
A．装置B中盛放的液体为浓硫酸
B．装置C发生的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
C．装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2
D．将E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃
【答案】A
【分析】
由实验装置图可知，装置A中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置C中盛有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气。
【解析】
A．由分析可知，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，防止氯化氢与过氧化钠反应，干扰实验，故A错误；
B．装置C发生的反应为过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，反应中氧元素即被氧化又被还有，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
C．由分析可知，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，故C正确；
D．由分析可知，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气，氧气可使带有火星的木条复燃，故D正确；
故选A。
11．下列说法不正确的是
A．电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离
B．丁达尔效应是由于光束通过胶体时，胶体粒子对光线散射，产生光的通路
C．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象
D．根据火焰呈现的特征颜色，可判断试样所含的金属元素，这种方法称为焰色试验
【答案】C
【解析】
A．电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离，A正确；
B．丁达尔效应是由于光束通过胶体时，胶体粒子对光线散射，使得从侧面看到光的通路，故B正确；
C．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，属于化合反应，并伴随着放热现象，故C错误；
D．根据火焰呈现的特征颜色，可判断试样所含的金属元素，属于元素的物理性质，这种方法称为焰色试验，故D正确。
故选C。
12．下列有关表述正确的是
A．氨气的水溶液能导电，氨气属于电解质
B．烧碱和纯碱都能使酚酞试液变红，两者均属于碱
C．能与反应生成为碱性氧化物
D．溶于酒精后分散质粒子直径介于，该混合物均属于胶体
【答案】D
【解析】
A．氨气溶于水生成NH3 H2O，NH3 H2O能电离出自由移动的NH和OH-离子而导电，但NH和OH-不是氨电离出来的，而且液氨也不导电，所以氨气属于非电解质，故A错误；
B．烧碱是NaOH，属于碱；纯碱是Na2CO3，属于盐，溶于水能水解使溶液显碱性，但不是碱，故B错误；
C．碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2和酸反应能生成盐和水，但同时还生成了氧气，所以不是碱性氧化物，故C错误；
D．胶体粒子的直径介于，溶于酒精后分散质粒子直径介于，则该混合物均属于胶体，故D正确；
故选D。
13．下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．Cu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸
B．NaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸
C．石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸
D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
【答案】C
【解析】
A．HCl为强酸，可以用H+表示，醋酸为弱酸，不能用H+表示，所以二者不能用同一离子方程式表示，A错误；
B．碳酸氢钠盐酸反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，Na2CO3与盐酸反应产物还与量有关，如盐酸过量时的离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O，二者不能用同一离子方程式表示，B错误；
C．石灰石与硝酸、盐酸反应的离子方程式均为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C正确；
D．BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式为：SO+Ba2+=BaSO4↓，Ba(OH)2和CuSO4反应的离子方程式为SO+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，二者不能用同一离子方程式表示，D错误；
综上所述答案为C。
14．已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。下列分析结果一定正确的是
阳离子 Na+、H+、Ba2+
阴离子 OH-、CO、SO
A．甲是Ba(OH)2，乙是NaHSO4
B．甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同
C．乙、丙反应的离子方程式为：H++HCO=H2O+CO2↑
D．可利用焰色反应鉴别乙和丙
【答案】B
【分析】
CO和H+或Ba2+产生气体或难溶于水的沉淀，则有一种盐一定是Na2CO3；碱是NaOH或Ba(OH)2，还有一种盐，是Ba(HSO4)2或NaHSO4，由于3种物质均可溶，盐不能是Ba(HSO4)2，即盐只能是Na2CO3和NaHSO4；综上所述，甲为Ba(OH)2，乙和丙分别为Na2CO3、NaHSO4中的一种，据此解答。
【解析】
A．由分析可知甲一定是Ba(OH)2，乙不一定是NaHSO4，A错误；
B．Ba(OH)2与Na2CO3、NaHSO4均能产生白色沉淀，甲为Ba(OH)2，乙和丙分别为Na2CO3、NaHSO4中的一种，则甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同，B正确；
C．乙、丙反应的离子方程式为2H++CO=H2O+CO2↑或H++CO=HCO，C错误；
D．乙和丙分别为Na2CO3、NaHSO4，金属离子均为钠离子，焰色均为黄色，不能鉴别，D错误；
选B。
15．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B CO2中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去 Na2CO3可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出 NaHCO3难溶于水 Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A．碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，所以陈述Ⅰ错误，故A错误；
B．Na2CO3可与HCl反应，但CO2也可以和Na2CO3反应，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的HCl杂质，故陈述Ⅰ错误，故B错误；
C．NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，可用适量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中混有少量有NaHCO3杂质，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都对，故C正确；
D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，可发生反应：Na2CO3+ CO2+H2O=2 NaHCO3，由于相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以有NaHCO3晶体析出，陈述Ⅰ对，陈述Ⅱ错误，故D错误；
故选 C 。
16．失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，某同学提出简便的鉴别方法，其中合理的是
①取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，先出现白色沉淀的是Na2CO3溶液
②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，溶液变为红色的是Na2CO3溶液
③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3溶液
④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液
⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液
A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．④⑤
【答案】D
【解析】
①Na2CO3和NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应，均会产生沉淀，且几乎无先后顺序，无法区分，①不选；
②Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，滴加酚酞溶液，均变为红色，②不选；
③NaHCO3固体热稳定性差，受热易分解，产生，但溶液不行，③不选；
④向Na2CO3溶液中滴加盐酸，会先生成NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应产生气泡，④正确；
⑤NaHCO3与BaCl2不反应，取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液，⑤正确；
故答案选D。
17．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3.②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3。
(1)上述所举抗酸药中有_______个是电解质。
(2)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式_______。
(3)Al(OH)3作抗酸药时发生反应的离子方程式为_______。
(4)___(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是____(用离子方程式表示)。
【答案】4 NaHCO3=Na++HCO Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 不可以 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↑
【解析】
(1)在水溶液或融熔状态下能导电的化合物是电解质，上述所举抗酸药NaHCO3、CaCO3、MgO、Al(OH)3中有4个是电解质。故答案为：4；
(2)NaHCO3在水溶液中电离成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式NaHCO3=Na++HCO。故答案为：NaHCO3=Na++HCO；
(3)Al(OH)3作抗酸药时发生反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 。故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
(4)钡离子是重金属离子，有毒，不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↑，故答案为：不可以；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↑。
18．碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两种物质，某实验小组的同学为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按照要求回答下列问题：
(1)取少量Na2CO3粉末配成溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，现象是___________。
(2)利用下图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。
①安装好仪器后首先应该进行的操作是___________；
②试管a中盛放的试剂是___________；
③NaHCO3受热分解的化学方程式是___________；
(3)请利用下列所给试剂设计一种实验室鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
实验试剂：蒸馏水、稀盐酸、碳酸钠固体和碳酸氢钠固体
简述实验的方案：___________
【答案】溶液变红 检验装置的气密性 澄清石灰水 方法一：在试管中分别取等量固体，同时加入同浓度同体积的稀盐酸，反应较快的为
NaHCO3；方法二：在试管中分别取等量固体，分别滴入几滴水明显放热的为Na2CO3。
【解析】
（1）Na2CO3属于强碱弱酸盐，因为碳酸根水解，故而溶液显碱性。酚酞在碱性环境中显红色；常见的还有石蕊遇酸变红遇碱变蓝。
（2）①安装好实验装置首先要检查检验装置的气密性，一般用手紧握试管，若有气泡，则装置不漏气。
②盛放澄清石灰水，是为了检验是否有二氧化碳气体生成。
③
（3）方法一：在试管中分别取等量固体，同时加入同浓度同体积的稀盐酸，反应较快的为NaHCO3；方法二：在试管中分别取等量固体，分别滴入几滴水明显放热的为Na2CO3。
19．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① KClO4的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。
② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。
(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题：
①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。
②装置C中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。
③装置A的作用是制备CO2，写出A中发生反应的化学方程式是___________。
【答案】高氯酸钾 氧化性 还原剂 3：2 浓硫酸 固体由淡黄色变为白色 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
(1)①在 KClO4中Cl元素化合价为+7价，是高氯酸的钾盐，名称是高氯酸钾；该物质是Cl元素最高化合价的盐，只能得到电子，表现强的氧化性；
②Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，在该反应中，Na元素化合价升高，失去电子被氧化，所以Na作还原剂，氧化产物是Na2O；Fe2O3中的Fe得到电子，化合价降低，被还原，Fe2O3作氧化剂，还原产物是Fe，根据电子守恒可知：反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为3：2；
(2)①NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，为探究Na2O2与CO2的反应，应该先除去装置中的水，但不吸收CO2，所以B为干燥装置，使用试剂是浓硫酸；
②在C中CO2与Na2O2反应产生Na2CO3、O2，反应方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
③在装置A中NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，故A的作用是制备CO2，则A中发生反应的化学方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
20．请回答鉴定(认定)某白色固体样品(可能为NH4HCO3、NaHCO3、Na2CO3和NaCl中的一种)的下列问题。
(1)甲同学经分析后，认为以Ba(OH)2试液滴加到样品溶液中(必要时可加热)，通过产生的现象即可完成实验。你认为该同学实验方案的设计________(填写可行、不可行)。
(2)乙同学选用了试管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、pH试纸，通过合理、全面的实验步骤，给出了鉴定(认定)。
①为保证实验方案的顺利实施，乙同学在给固体样品加热时，正确的操作方法是__________________________________。(使用酒精灯和试管夹的方法不必叙述)
②乙在实验中可能要两次使用玻璃棒和pH试纸。第一次是将一小块试纸用蒸馏水润湿后粘在玻璃棒的一端，以便通过玻璃棒将试纸对准加热的试管附近；第二次(测试溶液的pH)的正确方法是_________________________。
③完成下表中空格部分的填写
固体试样 判断依据(要点) 有关化学方程式(或离子方程式)
碳酸氢铵 _____ NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
碳酸氢钠 pH试纸显示有酸性气体产生 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OCO2＋H2OH2CO3
碳酸钠 _____ _____
氯化钠 _____ NaCl=Na＋＋Cl－
【答案】不可行 试管口略向下倾斜，加热前先将试管外壁擦干，加热时应先使试管在酒精灯上移动，使试管均匀受热 取一小块pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化并跟标准比色卡比较，即可确定溶液的pH pH试纸显示有碱性气体产生 加热时无气体产生，溶液呈碱性 CO＋H2OHCO＋OH－ 加热时无气体产生、溶液呈中性
【解析】
(1) NaHCO3、Na2CO3与Ba(OH)2溶液均能生成白色沉淀，所以该方案不可行；
(2) ①给试管里的固体药品加热时，往往有水汽产生(反应过程中生成的水或药品中的湿存水)，因此试管口必须向下倾斜。加热前需先将试管外壁擦干，以防止加热时试管炸裂。加热时应先使试管在酒精灯上移动，使试管均匀受热；
②用pH试纸测溶液pH的操作是：取一小块pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化并跟标准比色卡比较，即可确定溶液的pH；
(3)碳酸氢铵受热分解生成碱性气体NH3，通过检验NH3即可判断碳酸氢铵存在；碳酸钠和氯化钠受热无气体放出，但碳酸钠溶液由于水解而呈碱性，CO＋H2OHCO＋OH－，所以只要加热时无气体产生、溶液呈碱性，即可判断碳酸钠存在；碳酸钠和氯化钠受热无气体放出，但碳酸钠溶液由于水解而呈碱性，氯化钠溶液呈中性，所以只要加热时无气体产生、溶液呈中性，即可判断氯化钠存在；
1 CO2+H2O
②H+（少量）
NaHCO3
Na2CO3
①固（ ）②溶液（加NaOH）
n(NaOH)
n(CO2)
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第09讲 钠的其它重要化合物
【自学导读】
认真阅读教材35—39页完成下列问题：
1、向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠 变成晶体，并伴随着 现象。
向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能 ，并伴随着 现象。
2、碳酸钠和碳酸氢钠可作为食用碱或工业用碱的原因？
3、碳酸钠水合物有哪3种形式？
4、焰色反应用的铂丝（或铁丝）用哪种酸洗净？为什么选它？
5、钾的焰色反应为什么要透过蓝色钴玻璃观察？
【疑难探究】
二、钠的碳酸盐
阅读教材P36 探究【实验2-4】
在两支试管中分别加入少量Na2CO3和 NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。
阅读教材P37 探究【实验2-5】
如下图所示，分别加热Na2CO3和 NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性。
【归纳总结】
名称 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
颜色状态 白色粉末 细小白色晶体
俗名 纯碱、苏打 小苏打
溶解性 均能溶于水 Na2CO3 > NaHCO3
热稳定性 稳定，受热难分解 受热易分解2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
与盐酸反应 Na2CO3 +HCl(少)==NaHCO3+ NaClNa2CO3 + 2HCl(过) =2NaCl +H2O+CO2↑ NaHCO3 + HCl==NaCl + H2O + CO2↑
NaOH反应 不反应 NaHCO3 + NaOH ==Na2CO3 + H2O
与Ca(OH)2反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH Ca(OH)2+ NaHCO3(少) == CaCO3↓+ NaOH + H2OCa(OH)2 + 2NaHCO3 (过) == CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
与BaCl2反应 Na2CO3 + BaCl2 ==BaCO3↓+ 2NaCl 不反应
与CO2反应 Na2CO3 + CO2 + H2O == NaHCO3 不反应
相互转化
主要用途 玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 发酵粉、医学上中和胃酸过多
【归纳总结】
碳酸钠和碳酸氢钠比较：
1、热稳定性：Na2CO3 NaHCO3
试管A中是 。
试管B中是 。
2、溶解性及水溶液的碱性：溶解性：Na2CO3 NaHCO3， 碱性：Na2CO3 NaHCO3
3、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应时， 反应剧烈，
生成CO2多，消耗盐酸少。
4、鉴别Na2CO3和NaHCO3：
5、Na2CO3和盐酸可用“互滴法”鉴别及图像：
①向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生的CO2的体积关系如图1所示。
现象：开始时无明显现象，然后有气泡产生
方程式：开始无明显现象：Na2CO3 + HCl==NaCl + NaHCO3
有气泡产生：NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2↑
②向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量），消耗HCl的
体积与产生的CO2的体积关系如图2所示。
现象：立即产生气泡
方程式：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
三、氢氧化钠
纯品是无色透明的 ( http: / / baike. / doc / 191492.html" \t "_blank )。密度2.130g/cm 。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的固体，有块状、片状、粒状和棒状等。 俗称，有 ( http: / / baike. / doc / 6094923.html" \t "_blank )的 ( http: / / baike. / doc / 81217.html" \t "_blank )， 易潮解，易溶于水 ( http: / / baike. / doc / 5342961.html" \t "_blank )并放热。
NaOH溶液与CO2 反应：2NaOH + CO2(少) == Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(过) == NaHCO3
比值 产物 溶液中溶质
>2:1 Na2CO3 Na2CO3、NaOH
= 2:1 Na2CO3 Na2CO3
1:1~2:1 Na2CO3、NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3
≤1:1 NaHCO3 NaHCO3
四、侯氏制碱法——阅读教材P37科学史话
向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入足量CO2，依据NaHCO3 溶解度比NH4HCO3
小，使NaHCO3从溶液中析出：将NaHCO3 晶体滤出，NH4Cl可作氮肥。
∴ NaCl＋NH3＋H2O＋CO2 == NaHCO3↓＋NH4Cl　
　 2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
五、焰色试验 阅读教材P38【实验2-6】
1、定义： 在化学上称焰色试验。
2、操作：
3、一些金属元素的焰色
4、注意事项：
（1）焰色试验是物理变化，而不是化学变化。
（2）焰色试验是元素的性质。
【基础训练】
【基础训练】
1．纯碱的化学式是
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaClO
2．取某物质做焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。可以判断该物质中含
A．铜元素 B．钾元素 C．钡元素 D．钙元素
3．碳酸氢钠俗称
A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．熟石灰
4．取16.8gNaHCO3固体，加热一段时间，将剩余固体分成四等份，分别取四份固体进行实验。下列能够说明NaHCO3固体已完全分解的是
A．加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红
B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生
C．称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变
D．加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，所得固体质量为2.925g
5．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，下列判断不正确的是
A．该物质可能是钾的化合物 B．该物质一定含钾元素
C．不能确定该物质中是否含有钠元素 D．该物质一定是金属钾
6．化学与生活密切相关。下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A．FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用增强药效
B．用Na2O2漂白食品
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
7．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质
③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净
④焰色反应是物理变化
⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．全部
8．下列有关和性质比较的表述错误的是
A．在水中的溶解性(相同温度)：
B．热稳定性：
C．等物质的量浓度溶液的碱性：
D．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：
9．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
10．某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是
A．装置B中盛放的液体为浓硫酸
B．装置C发生的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
C．装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2
D．将E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃
11．下列说法不正确的是
A．电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离
B．丁达尔效应是由于光束通过胶体时，胶体粒子对光线散射，产生光的通路
C．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象
D．根据火焰呈现的特征颜色，可判断试样所含的金属元素，这种方法称为焰色试验
12．下列有关表述正确的是
A．氨气的水溶液能导电，氨气属于电解质
B．烧碱和纯碱都能使酚酞试液变红，两者均属于碱
C．能与反应生成为碱性氧化物
D．溶于酒精后分散质粒子直径介于，该混合物均属于胶体
13．下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．Cu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸
B．NaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸
C．石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸
D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
14．已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。下列分析结果一定正确的是
阳离子 Na+、H+、Ba2+
阴离子 OH-、CO、SO
A．甲是Ba(OH)2，乙是NaHSO4
B．甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同
C．乙、丙反应的离子方程式为：H++HCO=H2O+CO2↑
D．可利用焰色反应鉴别乙和丙
15．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B CO2中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去 Na2CO3可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出 NaHCO3难溶于水 Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．A B．B C．C D．D
16．失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，某同学提出简便的鉴别方法，其中合理的是
①取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，先出现白色沉淀的是Na2CO3溶液
②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，溶液变为红色的是Na2CO3溶液
③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3溶液
④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液
⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液
A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．④⑤
17．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3.②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3。
(1)上述所举抗酸药中有_______个是电解质。
(2)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式_______。
(3)Al(OH)3作抗酸药时发生反应的离子方程式为_______。
(4)___(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是____(用离子方程式表示)。
18．碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两种物质，某实验小组的同学为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按照要求回答下列问题：
(1)取少量Na2CO3粉末配成溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，现象是___________。
(2)利用下图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。
①安装好仪器后首先应该进行的操作是___________；
②试管a中盛放的试剂是___________；
③NaHCO3受热分解的化学方程式是___________；
(3)请利用下列所给试剂设计一种实验室鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
实验试剂：蒸馏水、稀盐酸、碳酸钠固体和碳酸氢钠固体
简述实验的方案：___________
19．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① KClO4的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。
② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。
(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题：
①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。
②装置C中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。
③装置A的作用是制备CO2，写出A中发生反应的化学方程式是___________。
20．请回答鉴定(认定)某白色固体样品(可能为NH4HCO3、NaHCO3、Na2CO3和NaCl中的一种)的下列问题。
(1)甲同学经分析后，认为以Ba(OH)2试液滴加到样品溶液中(必要时可加热)，通过产生的现象即可完成实验。你认为该同学实验方案的设计________(填写可行、不可行)。
(2)乙同学选用了试管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、pH试纸，通过合理、全面的实验步骤，给出了鉴定(认定)。
①为保证实验方案的顺利实施，乙同学在给固体样品加热时，正确的操作方法是__________________________________。(使用酒精灯和试管夹的方法不必叙述)
②乙在实验中可能要两次使用玻璃棒和pH试纸。第一次是将一小块试纸用蒸馏水润湿后粘在玻璃棒的一端，以便通过玻璃棒将试纸对准加热的试管附近；第二次(测试溶液的pH)的正确方法是_________________________。
③完成下表中空格部分的填写
固体试样 判断依据(要点) 有关化学方程式(或离子方程式)
碳酸氢铵 _____ NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
碳酸氢钠 pH试纸显示有酸性气体产生 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OCO2＋H2OH2CO3
碳酸钠 _____ _____
氯化钠 _____ NaCl=Na＋＋Cl－
1 CO2+H2O
②H+（少量）
NaHCO3
Na2CO3
①固（ ）②溶液（加NaOH）
n(NaOH)
n(CO2)
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