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第10讲 氯及其化合物
【自学导读】
认真阅读教材41—47页完成下列问题
1、氯是一种重要的“ ”，在自然界中除了以 等
形式大量存在于海水中，还存在于 。
2、闻有毒气体的正确操作： 。
3、很多自来水厂用氯气来 ，我们偶尔闻到的自来水散发出来的
刺激性气味就是 。
4、近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，
生成的 可能对人体有害。人们已开始研究并试用新的自来
水 ，如： 、 等。
5、人们直接用氯气作漂白剂，但因氯气的 不大，而且生成的HClO ，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在氯气与水反应原理的基础上，经多年的实验和改进制得 等具有漂白作用的次氯酸盐。
6、漂白液、 既可作漂白 的漂白剂，又可用作游泳池及环境的 。
【疑难探究】
一、 氯气
（一）氯气的发现
（2）结构：
氯元素 号元素 原子结构示意图
（三）物理性质
氯气是 色，有 气味，有 气体，比空气 ，密度
为3.214g/L，易液化，成为液氯，能溶于水（1︰2）
注意事项：
1、闻气体时的操作方法：用手轻轻在试剂瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
2、低温和加压的条件下，氯气（Cl2）可转变为液态（称为液氯）和固态，二者都是纯净物。
3、氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。
4、氯气比空气的密度大，若遇到Cl2泄漏，逃生时要逆风并向高处走。
（四）化学性质 活泼 → 易得电子 → 强 性
1、与金属反应——规律 。
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟（NaCl固体）
现象：燃烧产生棕褐色烟（FeCl3固体）
操作：将红色的铜丝在酒精灯上加热，伸入黄绿色的气体中
现象：燃烧产生棕黄色烟（CuCl2固体）
2、与非金属单质反应
【自学导读】
【实验2-7】
实验装置 实验操作 实验现象 实验结论
在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象 观察到纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶瓶口处的玻璃片，集气瓶瓶口上方出现白雾。 纯争的H2可以在Cl2中安静地燃烧
3、与水反应
Cl2 + H2O === HCl + HClO（其中有1/3 Cl2与水反应，有2/3仍以Cl2形式存在于水中）
① 弱酸性：比碳酸酸性弱 HClO H+ + ClOˉ
次氯酸性质 ② 不稳定性：见光分解
③ 强氧化性：杀菌消毒
④ 漂白性： 漂白原理：发生氧化还原反应，因其有强氧化性
特点：永久漂白，且不可逆
【自学导读】
【实验2-8】
结论：氯气无漂白性，HClO有漂白性。
成分：分子：Cl2 H2O HClO 离子： H+ ClOˉ Clˉ OHˉ（极少）
新制氯水 性质：① 颜色：淡黄绿色（Cl2） ②气味：刺激性气味（Cl2） ③沉淀Ag+ 性：Clˉ
④ 酸性：H+ ⑤ 强氧化性： HClO（为主）Cl2
⑥ 不稳定性：HClO ⑦ 漂白性：HClO
特点：现用现制 不能长期保存
久置氯水成分：分子：H2O 离子： H+ Clˉ OHˉ（极少）
4、与碱溶液反应 规律：生成氯化物，次氯酸盐和水
与NaOH Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
与Ca(OH)2 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
制取原理：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物
有效成分：Ca(ClO)2
漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO
漂白粉 Ca(ClO)2 + 2HCl == CaCl2 + 2HClO
制漂白粉原因：HClO见光易分解，不易保存，而Ca(ClO)2较稳定
保存：密封保存
漂白粉失效原因： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO
5、能与某些盐溶液反应
Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI == 2KCl + I2
Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl3
(五) 用途
（1）用于制盐酸。
（2）制漂白液、漂白粉和漂粉精（用于漂白棉、麻、纸张及游泳池等场所的消毒）。
（3）用于自来水的杀菌、消毒。
（4）用作制取其他含氯工业产品的原料。
【自学导读】
教材46页 方法导引——实验室中制取气体装置的设计
1、实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置。根据实际需要，还可增加除杂装置和
尾气处理装置等。
2、选择各部分装置时，应注意：依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置；依据
气体及其所含杂质的性质，选择除杂装置；依据气体的密度、气体在水中的溶解性以及
气体是否与水反应，选择收集装置；依据气体的性质，选择尾气处理装置。
3、装置的连接顺序一般为发生装置→除杂装置（如需要）→收集装置→尾气处理装置（如需要）。
（六） 氯气的实验室制备
1、原料：MnO2和浓盐酸（盐酸必须为浓盐酸，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，变成稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，反应停止。）
2、反应原理
3、特点：固体 + 液体气体
4、发生装置：
5、气体净化：杂质为HCl和H2O(g) ，先通过饱和食盐水（其作用：除去Cl2中杂质气体HCl），
通过浓硫酸（其作用：除去Cl2中杂质气体水蒸气或干燥氯气）
6、收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法
7、验满方法：湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口，现象：变成蓝色
湿润的紫色石蕊试纸放在集气瓶口，现象：变成红色后褪色
8、尾气处理：用NaOH溶液（其作用：吸收多余氯气，防止污染环境）
9、常见问题： 若没有MnO2可用KMnO4代替，但装置不同，不用加热
2KMnO4 + 16HCl(浓) == 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O
若没有浓盐酸可用NaCl晶体和浓硫酸代替
2NaCl + H2SO4 (浓) === Na2SO4 + 2HCl↑
（七）氯离子的检验 【实验2-9】
在三支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
【自学导读】
1、成盐元素 NaCl MgCl2 CaCl2 陆地的盐湖和盐矿中
2、用手轻轻在试剂瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
3、杀菌消毒 余氯的味道
4、有机氯化物 消毒剂 二氧化氯 臭氧
5、溶解度 不稳定 NaClO Ca(ClO)2
6、漂白粉 漂粉精 棉 麻 纸张 消毒剂
【疑难探究】
一、（二）17
（三）黄绿色 刺激性 有毒 密度大
（四）氧化
1、变价金属与氯气反应生成高价金属氯化物
【基础训练】
1．下列叙述正确的是
A．漂白粉溶液可用于生活环境的杀菌消毒
B．硝酸铵是一种高效氮肥，能稳定存在
C．维生素C是一种常见的抗氧化剂，具有强氧化性
D．在医疗上用碳酸钡作“钡餐”
【答案】A
【解析】
A. 漂白粉的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，可用于生活环境的杀菌消毒，故A正确；
B. 硝酸铵不稳定受热易分解，受到强烈撞击会发生爆炸，不能稳定存在，故B错误；
C. 维生素C是一种常见的抗氧化剂，具有很强的还原性，故C错误；
D. 碳酸钡能和胃酸反应，所以医疗上用硫酸钡作“钡餐”，故D错误；
故答案：A。
2．下列能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体是
A．SO2 B．Cl2 C．HCl D．NH3
【答案】B
【分析】
具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【解析】
A．SO2不能和KI反应，故SO2不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，A项不选；
B．Cl2和湿润的KI试纸反应生成KCl和I2，I2能使淀粉溶液变蓝，故Cl2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，B项选；
C．HCl不能和KI反应，故HCl不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，C项不选；
D．NH3不能和KI反应，故NH3不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，D项不选；
答案选B。
3．如图为实验室制取并收集氯气的装置，下列说法不正确的是
A．仪器a的名称为分液漏斗
B．饱和食盐水和浓硫酸的作用是除去氯气中的杂质
C．b为氯气的收集装置
D．c为尾气处理装置，烧杯中的溶液为浓硫酸
【答案】D
【解析】
A．根据仪器a的结构特点可知其为分液漏斗，A正确；
B．饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCl气体，浓硫酸可以除去水蒸气，B正确；
C．氯气密度比空气大，可以用向上排空气发生在b中收集，C正确；
D．氯气不能和浓硫酸反应，能和碱液反应，一般用NaOH溶液吸收尾气，D错误；
综上所述答案为D。
4．下列关于氯气性质描述不正确的是
A．氯气有毒 B．氯气有较强的氧化性
C．通常情况下，氯气是黄绿色的气体 D．纯净的氯气可使干燥的有色布条褪色
【答案】D
【解析】
A．氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害，故A正确；
B．Cl2为活泼非金属单质，具有强氧化性，故B正确；
C．常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的气体，故C正确；
D．纯净干燥的氯气无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，故D错误；
综上所述，不正确的是D项，故答案为D。
5．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色显变红后褪色的微粒分别是
A．H+、Cl- B．HCl、Cl2 C．H+、HClO D．Cl2、HClO
【答案】C
【解析】
将氯气持续通入紫色石蕊试液中，氯气与水发生反应生成盐酸和次氯酸，H+浓度大于氢氧根离子浓度时溶液呈酸性，HClO具有强氧化性、漂白性，导致溶液颜色显变红后褪色的微粒分别是H+、HClO，故选C。
6．下列常用消毒剂中，其消毒原理与其它三种不同的是
A．医用酒精 B．双氧水
C．84消毒液 D．漂粉精
【答案】A
【解析】
A．酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起使其蛋白质变性，与氧化还原无关，消毒原理与其他三种不同，故A符合；
B． 双氧水具有强氧化性，消毒原理与氧化还原有关，消毒原理与其他二种相同，故B不符；
C． 84消毒液的消毒原理与氧化还原有关，消毒原理与其他二种相同，故C不符；
D． 漂粉精可以生成具有强氧化性的次氯酸，消毒原理与氧化还原有关，消毒原理与其他二种相同，故D不符；
故选A。
7．在中燃烧的实验如图所示。下列实验现象描述错误的是
A．安静地燃烧 B．火焰呈淡蓝色
C．瓶内黄绿色逐渐变淡 D．瓶口产生白雾
【答案】B
【解析】
A．氢气在氯气中能安静地燃烧，故选A；
B．氢气在氯气中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，故B错误；
C．氢气和氯气反应，氯气减少，瓶内黄绿色逐渐变淡，故C正确；
D．氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢在瓶口吸收水蒸气形成白雾，故D正确；
选B。
8．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是
①纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰；
②实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用石灰乳吸收；
③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色；
④检验Cl2气体中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液；
⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液
A．① B．③④⑤ C．②⑤ D．①⑤
【答案】A
【解析】
①纯净的氢气在氯气中燃烧生成HCl，发出苍白色的火焰，①叙述正确；
②实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用NaOH溶液吸收，②叙述错误；
③久置的氯水变成盐酸溶液，则向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红，③叙述错误；
④Cl2和HCl的溶液都能与硝酸银反应生成沉淀，则将混合气体通入硝酸银溶液无法检验是否含有HCl，④叙述错误；
⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和氯化钠溶液，⑤叙述错误；
综上所述，①叙述正确，答案为A。
9．下图所示的实验操作中， 不能达到相应目的的是：
A B C D
鉴别胶体和溶液 检验草木灰中含K+ 闻氯气气味 分离油和水混合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A．胶体能够产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，故鉴别胶体和溶液方法是：丁达尔效应，有光亮通路的是胶体，无现象的是溶液，A不符合题意；
B．在做K的焰色试验时，因钾盐中混有钠盐，观察火焰时要透过蓝色的钴玻璃，以滤去黄光，没有蓝色钴玻璃，不能达到实验目的，B符合题意；
C．闻有毒气体的方法：用手在瓶口轻轻的煽动使极少量的气体漂进鼻孔，C不符合题意；
D．油和水是互不相溶的两层液体，可用分液的方法来分离，D不符合题意；
故合理选项是B。
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol/LH2SO4溶液中：Na+、K+、Cl-、
B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：、K+、、
C．0.1mol/L氨水溶液中：K+、Mg2+、、
D．0.1mol/LNaClO溶液中：、S2-、、
【答案】B
【解析】
A．0.1mol/LH2SO4溶液中存在大量H+，H+与之间能发生复分解反应而不能大量共存，故A不选；
B．0.1mol/LNa2CO3溶液中存在大量Na+、、OH-，与、K+、、之间不会发生化学反应，该组离子能够大量共存，故B选；
C．0.1mol/L氨水溶液显碱性，溶液中含有大量OH-，OH-与Mg2+之间能反应生成难溶物Mg(OH)2，故C不选；
D．0.1mol/LNaClO溶液中含有大量ClO-，ClO-具有氧化性，能与、S2-之间发生氧化还原反应，故D不选；
综上所述，答案为B。
11．下列叙述正确的是
A．漂白粉和氯水都是混合物
B．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物
C．干燥和潮湿的氯气都能使有色布条褪色
D．金属钠必须在加热条件下才能和氧气发生反应
【答案】A
【解析】
A．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，氯水是氯气的水溶液，则二者都是混合物，故A正确；
B．Na2O属于碱性氧化物，但Na2O2属于过氧化物，故B错误；
C．干燥氯气不能使有色布条褪色，潮湿的氯气能使有色布条褪色，故C错误；
D．金属钠在常温下和氧气反应生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，故D错误；
本题答案A。
12．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．工业上直接用海水提取碘单质
B．工业上用电解饱和食盐水的方法制备金属钠
C．工业上用加热分解次氯酸的方法生产盐酸
D．工业上用钠与熔融的四氯化钛反应制取金属钛
【答案】D
【解析】
A．海水中碘的浓度很低，工业并不直接由海水提取碘，从海产品（如海带等）中提取碘是工业获取碘的重要途径，故A错误；
B．工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，故B错误；
C．工业上生产盐酸的主要方法是使氯气跟氢气直接化合，然后用水吸收生成的氯化氢气体，故C错误；
D．钠与熔融的四氯化钛反应生成氯化钠和钛，工业上用钠与熔融的四氯化钛反应制取金属钛，故D正确；
选D。
13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收空气中的CO2
【答案】D
【解析】
A．氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅绿色，所以氯水中含有氯气，故A正确；
B．氯化银为白色沉淀，硝酸排除了碳酸根和氢氧根的可能性，所以向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有氯离子，故B正确；
C．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳有气泡产生，故C正确；
D．氯气与水反应生成的次氯酸不稳定，一段时间后会分解为HCl和氧气，HCl为强酸而次氯酸为弱酸，所以pH将变小，故D错误；
故答案为D。
14．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3
【答案】D
【解析】
A．氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，但是铜单质不能与稀盐酸反应，故A错误；
B．，但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故B错误；
C．氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；
D．，铝单质与稀盐酸反应生成，故D正确；
故答案为D。
15．漂粉精的有效成分是
A．NaCl B．NaClO C．Ca(ClO)2 D．CaCl2
【答案】C
【解析】
漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，故合理选项是C。
16．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
选项 试剂 试纸或试液 现象 结论
A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体
B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体
C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性
D 亚硫酸钠、硫酸 NaOH的酚酞溶液 褪色 SO2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A．将浓氨水滴入生石灰中，反应产生NH3，使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，证明NH3为碱性气体，A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸滴入浓硫酸中，挥发的HCl气体使pH试纸变红色，说明HCl为酸性气体，B正确；
C．浓盐酸与二氧化锰混合加热，发生氧化还原反应产生Cl2，Cl2具有氧化性，在溶液中发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，说明Cl2具有氧化性，C正确；
D．亚硫酸钠与硫酸发生复分解反应产生SO2气体，SO2气体与NaOH发生反应产生Na2SO3和水，使溶液的碱性减弱，溶液红色褪去，与SO2是否具有漂白性无关，D错误；
故选D。
17．BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是
A．是一种有毒、有色的单质
B．Br、Cl元素的化合价都为0价
C．具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+
D．与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr
【答案】C
【解析】
A． BrCl是一种有毒、有色的化合物，故A错误；
B． 氯元素的非金属性强于溴，Br元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为-1价，故B错误；
C． +1价的Br元素具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+，故C正确；
D． 与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HCl+HBrO，故D错误；
故选C。
18．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
气体(杂质) 方法
A CO2 (SO2) 通过酸性高锰酸钾溶液
B HCl (Cl2) 通过饱和的食盐水
C CO2(HCl) 通过饱和碳酸氢钠溶液
D N2(O2) 通过灼热的铜丝网
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A．SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，而CO2不能与酸性高锰酸钾溶液反应，能够达到除杂目的，A项正确；
B．由于HCl极易溶于水，故通过饱和的食盐水不能实现目的，B项错误；
C．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能够达到除杂目的，C项正确；
D．铜与氧气反应，与氮气不反应，能够达到除杂目的，D项正确；
答案选B。
19．SO2和Cl2都能用于漂白，若将这两种气体按等物质的量混合后，同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质：
A．立即褪色 B．慢慢褪色 C．褪色后又复原 D．不褪色
【答案】D
【解析】
SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，发生反应：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，故选：D。
20．如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶中装的溶液不可能是
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．KI溶液 D．饱和NaCl溶液
【答案】D
【分析】
次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，因此说明D中溶液可以吸收氯气或可干燥氯气，据此分析来解答。
【解析】
A．浓硫酸具有吸水性，氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气，故A与题意不符；
B．氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故B与题意不符；
C．氯气通过KI溶液，与KI溶液反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故C与题意不符；
D．氯气与食盐水不反应，进入C的为潮湿的氯气，关闭B阀时，C处红色布条逐渐褪色，故D符合题意；
答案选D。
21．A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一、化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。回答问题：
(1)物质C的名称为_______，化合物D中非金属元素的化合价为_______。
(2)单质A在单质B中燃烧的化学方程式为_______。
(3)单质B与水反应的化学方程式为_______。
(4)化合物D与水反应的化学方程式为_______。
【答案】次氯酸 -1 H2+Cl22HCl Cl2+H2O=HCl+HClO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【分析】
单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸，则A为H2、B为Cl2，强酸为HCl，化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一，由于氯气与水反应生成HClO与HCl，故C为HClO．化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属与氧气燃烧得到，则D为Na2O2，E为Na。
【解析】
(1)物质C为HClO，C的名称：次氯酸，化合物D为Na2O2，氧元素的化合价为-1；
(2)单质A与单质B反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl；
(3)B为Cl2，与水反应化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
(4)D为Na2O2，与水反应化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
22．在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。
(1)由上述事例可归纳出氯气的性质有_______。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①铁丝在氯气中燃烧：_______。
②漂白粉在空气中失效：_______；_______。
(3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是_______，原因是_______。
(4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸_______。
【答案】黄绿色气体，有毒，密度比空气大 2Fe+3Cl22FeCl3 Ca(ClO)2 +CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ 花瓣褪色 新鲜的花瓣中含有水分，遇Cl2会产生HClO，HClO具有漂白性 不稳定
【解析】
(1)根据“一股黄绿色气体”可知氯气为黄绿色气体，“很快数百名英、法军战士窒息而死”说明氯气有毒，“后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难”说明氯气的密度比空气大；
(2)①铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；
②漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2，易与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸，而次氯酸见光易分解，从而导致变质，化学方程式为Ca(ClO)2 +CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；
(3)新鲜的花瓣中含有水分，干燥的氯气和水反应会生成具有漂白性的次氯酸，所以新鲜的花瓣放入干燥的氯气中会观察到花瓣褪色；
(4)氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明HClO见光分解，不稳定。
23．某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题
(1)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。
(2)仪器a的名称是_______，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为_______。
(3)装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO3)2，该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______；为防止该副反应发生，可采取的措施是_______。
(4)装置C的作用是_______，C中发生反应的离子方程式为_______。
【答案】Ca(ClO)2 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 5∶1 将B放入冷水中冷却 吸收剩余的Cl2，防止污染环境 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
(1)漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2组成的混合物，有效成分是Ca(ClO)2；
(2)仪器a的名称是分液漏斗；实验室制取氯气是利用二氧化锰和浓盐酸反应，方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(3)氯气和石灰浆发生副反应，方程式为6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，氧化剂为化合价降低的元素，所以为5molCl2，还原剂是化合价升高的元素，为1molCl2，质量之比等于物质的量的之比，故副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为5:1；为防止该副反应发生可以降低温度，故可采取的措施是将B放入冷水中冷却；
(4)C的作用主要是尾气处理，故为吸收剩余的Cl2，防止污染环境；C中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
24．按要求填空
(1)依次写出KClO3、NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______、_______。
(2)将Cl2通入冷的石灰乳中，即可制得漂白粉，该反应的化学方程式为_______；该漂白粉的有效成分为_______。
(3)分别向盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸，其中一个试管中的现象为开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，请写出相应的离子方程式_______。
(4)在一定温度下，KClO3与浓盐酸反应可以制得自来水消毒剂二氧化氯(ClO2)，同时伴有氧化产物Cl2，请写出其化学反应方程式_______；若产生142克Cl2，则生成ClO2的质量为_______g。
【答案】KClO3=K++ NaHSO4=Na++H++ 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 +H+=，+H+=H2O+CO2↑ 2KClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2KCl+2H2O 270
【解析】
(1) KClO3是可溶性盐，是强电解质，故电离方程式为：KClO3=K++，NaHSO4是强酸的酸式盐，可溶性盐，故电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故答案为：KClO3=K++；NaHSO4=Na++H++；
(2)将Cl2通入冷的石灰乳中，即可制得漂白粉，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，故该反应的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能与空气中的二氧化碳和水反应生成具有强氧化性的HClO，故该漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，故答案为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； Ca(ClO)2；
(3)分别向盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸，其中一个试管中的现象为开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，由于Na2CO3和少量的稀盐酸反应先生成NaHCO3，然后NaHCO3再与盐酸反应生成CO2，故相应的离子方程式为：+H+=，+H+=H2O+CO2↑，故答案为：+H+=，+H+=H2O+CO2↑；
(4)在一定温度下，KClO3与浓盐酸反应可以制得自来水消毒剂二氧化氯(ClO2)，同时伴有氧化产物Cl2，根据氧化还原反应的配平原则可知，该反应的化学反应方程式为：2KClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2KCl+2H2O，根据反应方程式计算可知，若产生142克Cl2，则生成ClO2的质量为4mol67.5g/mol=270g，故答案为：2KClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2KCl+2H2O；270。
25．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)a中的试剂为_______。
(2)b中采用的加热方式是_______，c中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。
(3)d的作用是_______，可选用试剂_______(填标号)。
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，_______，干燥，得到KClO3晶体。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_______色。可知该条件下KClO3的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于")。
【答案】饱和食盐水 水浴加热 Cl2+2OH =ClO +Cl +H2O 避免生成NaClO3 吸收尾气(Cl2) AC 过滤 少量(冷)水洗涤 紫 小于
【分析】
本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。
【解析】
(1) a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体；
(2)根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3；
(3)氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)；
A．Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选；
B．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不可选；
C．氯气可以Ca(OH)2或浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，故C可选；
D．氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不可选；
综上所述可选用试剂AC；
(4)b中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体；
(5)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl4，所以加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。
26．某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：
已知：几种盐的溶解度
物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2
(1)①写出装置I中反应的化学方程式______________。
②操作①的名称是__________。
(2)写出装置II中发生反应的化学方程式__________。
(3)该流程中可循环利用的物质是_______。(填化学式)
(4)用该纯碱配制的溶液中可能含有Cl-，请设计实验检验含有Cl-：_______。
【答案】NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 过滤 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O CO2 取少量溶液加入试管，滴加足量的稀HNO3至无气泡，再加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，说明含有Cl-
【分析】
模拟侯德榜制碱法制取纯碱是向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，母液的主要成分为氯化铵溶液。
【解析】
(1)①装置I中是NaCl、CO2、NH3、H2O发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
②操作①为分离沉淀和溶液，采用过滤方法，所以该操作名称是过滤；
(2)受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
(3)装置II中得到二氧化碳，装置I中需要二氧化碳、氨气和氯化钠，所以能循环利用的是CO2；
(4)Cl 的检验常用试剂为稀硝酸、硝酸银溶液，方法为：取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸至无气泡，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有Cl ；故答案为：取少量溶液加入试管，滴加足量的稀HNO3至无气泡，再加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，说明含有Cl-。
Cl2 +2Na ==== 2NaCl
3Cl2 +2Fe ==== 2FeCl3
Cl2 + Cu ==== CuCl2
Cl2 + H2 ==== 2HCl
点燃
Cl2 + H2 ==== 2HCl
点燃
光照
2HClO ==== 2HCl + O2↑
光照
Cl2 + H2 ==== 2HCl
点燃
光照
Cl2 + H2 ==== 2HCl
点燃
光照
2HClO ==== 2HCl + O2↑
光照
MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
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第10讲 氯及其化合物
【自学导读】
认真阅读教材41—47页完成下列问题
1、氯是一种重要的“ ”，在自然界中除了以 等
形式大量存在于海水中，还存在于 。
2、闻有毒气体的正确操作： 。
3、很多自来水厂用氯气来 ，我们偶尔闻到的自来水散发出来的
刺激性气味就是 。
4、近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，
生成的 可能对人体有害。人们已开始研究并试用新的自来
水 ，如： 、 等。
5、人们直接用氯气作漂白剂，但因氯气的 不大，而且生成的HClO ，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在氯气与水反应原理的基础上，经多年的实验和改进制得 等具有漂白作用的次氯酸盐。
6、漂白液、 既可作漂白 的漂白剂，又可用作游泳池及环境的 。
【疑难探究】
一、 氯气
（一）氯气的发现
（2）结构：
氯元素 号元素 原子结构示意图
（三）物理性质
氯气是 色，有 气味，有 气体，比空气 ，密度
为3.214g/L，易液化，成为液氯，能溶于水（1︰2）
注意事项：
1、闻气体时的操作方法：用手轻轻在试剂瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
2、低温和加压的条件下，氯气（Cl2）可转变为液态（称为液氯）和固态，二者都是纯净物。
3、氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。
4、氯气比空气的密度大，若遇到Cl2泄漏，逃生时要逆风并向高处走。
（四）化学性质 活泼 → 易得电子 → 强 性
1、与金属反应——规律 。
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟（NaCl固体）
现象：燃烧产生棕褐色烟（FeCl3固体）
操作：将红色的铜丝在酒精灯上加热，伸入黄绿色的气体中
现象：燃烧产生棕黄色烟（CuCl2固体）
2、与非金属单质反应
【自学导读】
【实验2-7】
实验装置 实验操作 实验现象 实验结论
在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象 观察到纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶瓶口处的玻璃片，集气瓶瓶口上方出现白雾。 纯争的H2可以在Cl2中安静地燃烧
3、与水反应
Cl2 + H2O === HCl + HClO（其中有1/3 Cl2与水反应，有2/3仍以Cl2形式存在于水中）
① 弱酸性：比碳酸酸性弱 HClO H+ + ClOˉ
次氯酸性质 ② 不稳定性：见光分解
③ 强氧化性：杀菌消毒
④ 漂白性： 漂白原理：发生氧化还原反应，因其有强氧化性
特点：永久漂白，且不可逆
【自学导读】
【实验2-8】
结论：氯气无漂白性，HClO有漂白性。
成分：分子：Cl2 H2O HClO 离子： H+ ClOˉ Clˉ OHˉ（极少）
新制氯水 性质：① 颜色：淡黄绿色（Cl2） ②气味：刺激性气味（Cl2） ③沉淀Ag+ 性：Clˉ
④ 酸性：H+ ⑤ 强氧化性： HClO（为主）Cl2
⑥ 不稳定性：HClO ⑦ 漂白性：HClO
特点：现用现制 不能长期保存
久置氯水成分：分子：H2O 离子： H+ Clˉ OHˉ（极少）
4、与碱溶液反应 规律：生成氯化物，次氯酸盐和水
与NaOH Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
与Ca(OH)2 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
制取原理：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物
有效成分：Ca(ClO)2
漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO
漂白粉 Ca(ClO)2 + 2HCl == CaCl2 + 2HClO
制漂白粉原因：HClO见光易分解，不易保存，而Ca(ClO)2较稳定
保存：密封保存
漂白粉失效原因： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO
5、能与某些盐溶液反应
Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI == 2KCl + I2
Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl3
(五) 用途
（1）用于制盐酸。
（2）制漂白液、漂白粉和漂粉精（用于漂白棉、麻、纸张及游泳池等场所的消毒）。
（3）用于自来水的杀菌、消毒。
（4）用作制取其他含氯工业产品的原料。
【自学导读】
教材46页 方法导引——实验室中制取气体装置的设计
1、实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置。根据实际需要，还可增加除杂装置和
尾气处理装置等。
2、选择各部分装置时，应注意：依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置；依据
气体及其所含杂质的性质，选择除杂装置；依据气体的密度、气体在水中的溶解性以及
气体是否与水反应，选择收集装置；依据气体的性质，选择尾气处理装置。
3、装置的连接顺序一般为发生装置→除杂装置（如需要）→收集装置→尾气处理装置（如需要）。
（六） 氯气的实验室制备
1、原料：MnO2和浓盐酸（盐酸必须为浓盐酸，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，变成稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，反应停止。）
2、反应原理
3、特点：固体 + 液体气体
4、发生装置：
5、气体净化：杂质为HCl和H2O(g) ，先通过饱和食盐水（其作用：除去Cl2中杂质气体HCl），
通过浓硫酸（其作用：除去Cl2中杂质气体水蒸气或干燥氯气）
6、收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法
7、验满方法：湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口，现象：变成蓝色
湿润的紫色石蕊试纸放在集气瓶口，现象：变成红色后褪色
8、尾气处理：用NaOH溶液（其作用：吸收多余氯气，防止污染环境）
9、常见问题： 若没有MnO2可用KMnO4代替，但装置不同，不用加热
2KMnO4 + 16HCl(浓) == 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O
若没有浓盐酸可用NaCl晶体和浓硫酸代替
2NaCl + H2SO4 (浓) === Na2SO4 + 2HCl↑
（七）氯离子的检验 【实验2-9】
在三支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
【基础训练】
1．下列叙述正确的是
A．漂白粉溶液可用于生活环境的杀菌消毒
B．硝酸铵是一种高效氮肥，能稳定存在
C．维生素C是一种常见的抗氧化剂，具有强氧化性
D．在医疗上用碳酸钡作“钡餐”
2．下列能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体是
A．SO2 B．Cl2 C．HCl D．NH3
3．如图为实验室制取并收集氯气的装置，下列说法不正确的是
A．仪器a的名称为分液漏斗
B．饱和食盐水和浓硫酸的作用是除去氯气中的杂质
C．b为氯气的收集装置
D．c为尾气处理装置，烧杯中的溶液为浓硫酸
4．下列关于氯气性质描述不正确的是
A．氯气有毒 B．氯气有较强的氧化性
C．通常情况下，氯气是黄绿色的气体 D．纯净的氯气可使干燥的有色布条褪色
5．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色显变红后褪色的微粒分别是
A．H+、Cl- B．HCl、Cl2 C．H+、HClO D．Cl2、HClO
6．下列常用消毒剂中，其消毒原理与其它三种不同的是
A．医用酒精 B．双氧水
C．84消毒液 D．漂粉精
7．在中燃烧的实验如图所示。下列实验现象描述错误的是
A．安静地燃烧 B．火焰呈淡蓝色
C．瓶内黄绿色逐渐变淡 D．瓶口产生白雾
8．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是
①纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰；
②实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用石灰乳吸收；
③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色；
④检验Cl2气体中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液；
⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液
A．① B．③④⑤ C．②⑤ D．①⑤
9．下图所示的实验操作中， 不能达到相应目的的是：
A B C D
鉴别胶体和溶液 检验草木灰中含K+ 闻氯气气味 分离油和水混合物
A．A B．B C．C D．D
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol/LH2SO4溶液中：Na+、K+、Cl-、
B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：、K+、、
C．0.1mol/L氨水溶液中：K+、Mg2+、、
D．0.1mol/LNaClO溶液中：、S2-、、
11．下列叙述正确的是
A．漂白粉和氯水都是混合物
B．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物
C．干燥和潮湿的氯气都能使有色布条褪色
D．金属钠必须在加热条件下才能和氧气发生反应
12．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．工业上直接用海水提取碘单质
B．工业上用电解饱和食盐水的方法制备金属钠
C．工业上用加热分解次氯酸的方法生产盐酸
D．工业上用钠与熔融的四氯化钛反应制取金属钛
13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收空气中的CO2
14．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3
15．漂粉精的有效成分是
A．NaCl B．NaClO C．Ca(ClO)2 D．CaCl2
16．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
选项 试剂 试纸或试液 现象 结论
A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体
B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体
C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性
D 亚硫酸钠、硫酸 NaOH的酚酞溶液 褪色 SO2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
17．BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是
A．是一种有毒、有色的单质
B．Br、Cl元素的化合价都为0价
C．具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+
D．与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr
18．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
气体(杂质) 方法
A CO2 (SO2) 通过酸性高锰酸钾溶液
B HCl (Cl2) 通过饱和的食盐水
C CO2(HCl) 通过饱和碳酸氢钠溶液
D N2(O2) 通过灼热的铜丝网
A．A B．B C．C D．D
19．SO2和Cl2都能用于漂白，若将这两种气体按等物质的量混合后，同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质：
A．立即褪色 B．慢慢褪色 C．褪色后又复原 D．不褪色
20．如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶中装的溶液不可能是
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．KI溶液 D．饱和NaCl溶液
21．A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一、化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。回答问题：
(1)物质C的名称为_______，化合物D中非金属元素的化合价为_______。
(2)单质A在单质B中燃烧的化学方程式为_______。
(3)单质B与水反应的化学方程式为_______。
(4)化合物D与水反应的化学方程式为_______。
22．在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。
(1)由上述事例可归纳出氯气的性质有_______。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①铁丝在氯气中燃烧：_______。
②漂白粉在空气中失效：_______；_______。
(3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是_______，原因是_______。
(4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸_______。
23．某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题
(1)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。
(2)仪器a的名称是_______，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为_______。
(3)装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO3)2，该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______；为防止该副反应发生，可采取的措施是_______。
(4)装置C的作用是_______，C中发生反应的离子方程式为_______。
24．按要求填空
(1)依次写出KClO3、NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______、_______。
(2)将Cl2通入冷的石灰乳中，即可制得漂白粉，该反应的化学方程式为_______；该漂白粉的有效成分为_______。
(3)分别向盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸，其中一个试管中的现象为开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，请写出相应的离子方程式_______。
(4)在一定温度下，KClO3与浓盐酸反应可以制得自来水消毒剂二氧化氯(ClO2)，同时伴有氧化产物Cl2，请写出其化学反应方程式_______；若产生142克Cl2，则生成ClO2的质量为_______g。
25．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)a中的试剂为_______。
(2)b中采用的加热方式是_______，c中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。
(3)d的作用是_______，可选用试剂_______(填标号)。
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，_______，干燥，得到KClO3晶体。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_______色。可知该条件下KClO3的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于")。
26．某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：
已知：几种盐的溶解度
物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2
(1)①写出装置I中反应的化学方程式______________。
②操作①的名称是__________。
(2)写出装置II中发生反应的化学方程式__________。
(3)该流程中可循环利用的物质是_______。(填化学式)
(4)用该纯碱配制的溶液中可能含有Cl-，请设计实验检验含有Cl-：_______。
Cl2 +2Na ==== 2NaCl
3Cl2 +2Fe ==== 2FeCl3
Cl2 + Cu ==== CuCl2
Cl2 + H2 ==== 2HCl
点燃
Cl2 + H2 ==== 2HCl
点燃
光照
2HClO ==== 2HCl + O2↑
光照
Cl2 + H2 ==== 2HCl
点燃
光照
Cl2 + H2 ==== 2HCl
点燃
光照
2HClO ==== 2HCl + O2↑
光照
MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
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