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第11讲 物质的量
【自学导读】
认真阅读教材49—51页，重点学习部分
1、50页 资料卡片——国际单位制的7个基本单位
2、51页 摩尔质量
【疑难探究】
家中厨房中食盐成分是氯化钠，由钠离子和氯离子构成，食醋成分是醋酸，是由醋酸分子 构成，我们引用的水是由分子构成的，做饭用的铁锅，金属铁是由原子构成的，这些宏观物质是由微观粒子构成的，如何建立宏观物质与微观粒子之间的联系？
一、物质的量
1、物质的量是一个物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。
2、表示的意义：表示含有一定数目粒子的集合体
3、表示符号：n
4、单位：摩尔，其符号：mol
5、国际上规定：1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023
6、使用摩尔这个概念时，应注意的事项
(1) 摩尔是物质的量的单位，摩尔简称摩，符号mol
(2) 摩尔的研究对象是微观粒子，如：分子、原子、离子、质子、中子、电子等，不是宏观物质。
(3) 使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是1mol氧分子？含义不明确。应说1molO，1molO2。
(4) 摩尔的特点： 大：指1mol物质所粒子数目大；
小：指计量的对象是微观粒子；
广：应用广泛
7、结论：已知某物质的物质的量，求其中各分项的物质的量时，与分项的角标有关，乘以其角标。如：3molH2SO4中含4×3molO，含2×3molH+。
【自学导读】
介绍科学家——阿伏加德罗
二、阿伏加德罗常数
1、定义：1mol任何粒子的粒子数
2、表示符号：NA
3、公式：
4、数值：6.02×1023这个近似值。
5、单位：mol-1
【课堂训练】
1、下列物质中含氢原子数最多的是（ ）
A. 2molCH4 B. 3molNH3 C. 4molH2O D. 6molHCl
2、1.204×1024个C2H6中，含有 molC， molH 个质子， 个电子。
【自学导读】
教材50页图2-19，图2-20，图2-21
三、摩尔质量
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量
2、表示符号：M
3、公式：
4、单位： g/mol 或g·mol-1
5、当质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量
【课堂训练】
3、下列气体中所含分子数目最多的是（ ）
A. 1g H2 B. 10g O2 C.30g Cl2 D.17g NH3
4、8g某物质含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量约为（ ）
A. 8 B. 16 C.64 D.160
5、有以下四种物质：① 22gCO2 ②8gH2 ③ 1.204×1024个N2 ④ 4℃时18mL水，它们所含分子数最多的是 ，所含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，所含电子数最多的是 。（填序号）
【基础训练】
1．七个基本物理量都有确定的单位，摩尔(mol)是下列哪个物理量的单位
A．长度 B．质量 C．温度 D．物质的量
2．下列叙述错误的个数是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④1mol水分子中含有2mol氢分子和1mol氧原子
⑤H2O的摩尔质量为18g
⑥国际上规定，0.012kgC原子所含的碳原子数为1mol
A．6 B．5 C．4 D．3
3．下列有关计量单位的说法中，错误的是
A．物质的量的单位为mol
B．物质的量的单位为g/mol
C．气体摩尔体积的单位为L/mol
D．物质的量浓度的单位为mol/L
4．下列说法正确的是
A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1mol氢中含有2mol氢原子
C．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量
D．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol-1
5．下列叙述正确的是
①2 mol铁原子 ②1 mol Fe3+ ③0.5mol 氧 ④5 mol氮分子 ⑤氨的摩尔质量是 17 g
A．①③④ B．①②④⑤ C．①②④ D．①②③④⑤
6．下列有关表述不正确的是
A．1mol H2 B．1mol氧 C．0.2mol H D．0.5mol Na+
7．下列关于物质的量和摩尔的叙述中不正确的是
A．摩尔是国际单位的七个基本单位之一
B．物质的量可用n表示，1mol分子中的粒子数目都约为6.02×1023
C．摩尔的计量对象为分子、原子、离子等微观粒子
D．用摩尔表示物质的量时，用中文表示时需指明微粒种类
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，0.5molBa(NO3)2含NO的数目为
A．NA B．2NA C．3NA D．4NA
9．如果已知100个氧分子质量为m克，那么阿伏加德罗常数是
A．3200/m B．32/(100m) C．3200m D．m/3200
10．在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A．原子数 B．密度 C．质量 D．摩尔质量
11．下列有关概念描述中不正确的是
A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体
B．某气体的摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等
C．0.012 kg12C中含有的碳原子的物质的量是1摩尔
D．NA数值上等于6.02×1023
12．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1
D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
13．下列化学用语正确的是
A．漂白粉有效成分的化学式：Ca(ClO)2
B．氟原子的结构示意图：
C．水的摩尔质量为18 g
D．硫酸的电离方程式：H2SO4=+
14．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是
A．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
15．氨基磺酸(化学式为NH3SO3)俗称固体硫酸，工业上常用作清洗剂、磺化剂等。下列有关氨基磺酸的叙述正确的是
A．其摩尔质量为97g
B．1 mol氨基磺酸含有的氧原子数为1.806×1024
C．0.5 mol氨基磺酸的质量为48.5 g·mol-1
D．0.5 mol氨基磺酸含质子的物质的量为50 mol
16．氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A．AlN中氮的化合价为+3 B．AlN的摩尔质量为41 g
C．上述反应中Al2O3是氧化剂 D．上述反应中，N元素的化合价降低
17．下列说法错误的是（ ）
A．物质的量表示一定数目微粒的集合体，用符号“n”表示
B．摩尔质量表示每摩尔物质的质量，用符号“M”表示
C．摩尔是国际七个物理量之一，用符号“mol”表示
D．摩尔质量的单位是克/摩尔，用符号“g/mol”表示
18．下列说法中正确的是
A．1mol 氧的质量为16 g
B．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
C．1mol OH-的质量是17 g/mol
D．一个水分子的质量约为
19．已知X－离子含a个中子，其质量数为b，则cg X－含电子的物质的量为(　　)mol
A． B． C． D．
20．某种元素原子的质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．该原子的摩尔质量是aNA g B．W g该原子的物质的量一定是mol
C．W g该原子中含有个该原子 D．由已知信息可得NA=
21．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是______________；原子数比是________；电子数比是____________。
22．2molCO(NH2)2中含_____mol碳原子，_____mol氧原子，_____mol氮原子，____mol氢原子，所含氧原子数跟_____molH2O中所含氧原子数相等。
23．1mol CuSO4·5H2O含有多少______个Cu2+,含有_____mol水分子。
24．0.2 mol Cl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA___
25．10 g 46%的乙醇水溶液所含氢原子的数目为0.6NA___
26．(1) 0.5molCO2的质量是_______g；分子数为_________；所含的氧原子数约为____________。
(2) 0.5mol Na2SO4含有______molSO，_________molO，含______个O
(3)14gN2和15gNO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_______
27．填写下列空白：
（1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为________；SO2气体的质量为________。
（2）常温常压下，92 g NO2气体含有的原子数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
（3）NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________。
28．回答下列问题
（1）3.01×1023个HNO3的物质的量是_________
（2）HNO3的摩尔质量是____________________；94.5g HNO3的物质的量是_______________
（3）1.5NA个H2O中，H原子的物质的量是__________
（4）6.02×1023个H2SO4分子中H+的质量为___________
（5）9g NH4+中的原子数目是______________；电子数目是________________
（6）含a g Cu2+的CuCl2中Cl- 的个数___________
29．(1)1mol H2SO4中含_____mol O 。4mol NH4NO3与______ mol H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去____ mol eˉ。
(2)4.5g水与___________ g硫酸所含的分子数相等。
(3)乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为__________。
30．请回答下列问题：
（1）原子数相同的N2和SO2分子数之比为____，质量之比为___。
（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_，碳原子和氧原子的个数比为__。
（3）现在9g H2O，若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：该物质的物质的量为：_，所含质子数为：__，所含电子数为：__。
NA =
N
n
M =
m
n
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第11讲 物质的量
【自学导读】
认真阅读教材49—51页，重点学习部分
1、50页 资料卡片——国际单位制的7个基本单位
2、51页 摩尔质量
【疑难探究】
家中厨房中食盐成分是氯化钠，由钠离子和氯离子构成，食醋成分是醋酸，是由醋酸分子 构成，我们引用的水是由分子构成的，做饭用的铁锅，金属铁是由原子构成的，这些宏观物质是由微观粒子构成的，如何建立宏观物质与微观粒子之间的联系？
一、物质的量
1、物质的量是一个物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。
2、表示的意义：表示含有一定数目粒子的集合体
3、表示符号：n
4、单位：摩尔，其符号：mol
5、国际上规定：1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023
6、使用摩尔这个概念时，应注意的事项
(1) 摩尔是物质的量的单位，摩尔简称摩，符号mol
(2) 摩尔的研究对象是微观粒子，如：分子、原子、离子、质子、中子、电子等，不是宏观物质。
(3) 使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是1mol氧分子？含义不明确。应说1molO，1molO2。
(4) 摩尔的特点： 大：指1mol物质所粒子数目大；
小：指计量的对象是微观粒子；
广：应用广泛
7、结论：已知某物质的物质的量，求其中各分项的物质的量时，与分项的角标有关，乘以其角标。如：3molH2SO4中含4×3molO，含2×3molH+。
【自学导读】
介绍科学家——阿伏加德罗
二、阿伏加德罗常数
1、定义：1mol任何粒子的粒子数
2、表示符号：NA
3、公式：
4、数值：6.02×1023这个近似值。
5、单位：mol-1
【课堂训练】
1、下列物质中含氢原子数最多的是（ ）
A. 2molCH4 B. 3molNH3 C. 4molH2O D. 6molHCl
2、1.204×1024个C2H6中，含有 molC， molH 个质子， 个电子。
【自学导读】
教材50页图2-19，图2-20，图2-21
三、摩尔质量
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量
2、表示符号：M
3、公式：
4、单位： g/mol 或g·mol-1
5、当质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量
【课堂训练】
3、下列气体中所含分子数目最多的是（ ）
A. 1g H2 B. 10g O2 C.30g Cl2 D.17g NH3
4、8g某物质含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量约为（ ）
A. 8 B. 16 C.64 D.160
5、有以下四种物质：① 22gCO2 ②8gH2 ③ 1.204×1024个N2 ④ 4℃时18mL水，它们所含分子数最多的是 ，所含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，所含电子数最多的是 。（填序号）
【课堂训练】
1、B 2、4 12 36NA 36NA 3、D 4、B 5、② ② ③ ③
【基础训练】
1．七个基本物理量都有确定的单位，摩尔(mol)是下列哪个物理量的单位
A．长度 B．质量 C．温度 D．物质的量
【答案】D
【解析】
摩尔(mol)，简称摩，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。每1摩尔任何物质(微观物质，如分子、原子等)含有阿伏加德罗常量(约6.02×1023)个微粒，故答案为D。
2．下列叙述错误的个数是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④1mol水分子中含有2mol氢分子和1mol氧原子
⑤H2O的摩尔质量为18g
⑥国际上规定，0.012kgC原子所含的碳原子数为1mol
A．6 B．5 C．4 D．3
【答案】A
【解析】
①物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，即摩尔是七个基本物理量的单位之一，①错误；
②并不是所有物质都是由分子构成，如NaCl由离子构成，Cu由原子构成，所以并不是1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子，②错误；
③6.02×1023为阿伏伽德罗常数的近似值，并不就是阿伏加德罗常数，③错误；
④水分子中不含氢分子，④错误；
⑤H2O的摩尔质量为18g/mol，⑤错误；
⑥国际上规定，0.012kg12C原子所含的碳原子数为1mol，并不是所有C原子，⑥错误；
综上所述答案为A。
3．下列有关计量单位的说法中，错误的是
A．物质的量的单位为mol
B．物质的量的单位为g/mol
C．气体摩尔体积的单位为L/mol
D．物质的量浓度的单位为mol/L
【答案】B
【解析】
A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，物质的量的单位为mol，A正确；
B．物质的量的单位为mol，摩尔质量的单位是g/mol，B错误；
C．单位物质的量的气体所占的体积是气体摩尔体积，其单位为L/mol，C正确；
D．物质的量浓度是单位体积溶液里所含溶质的物质的量，其单位为mol/L，D正确；
答案选B。
4．下列说法正确的是
A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1mol氢中含有2mol氢原子
C．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量
D．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol-1
【答案】C
【解析】
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少，其单位为摩尔，故A错误；
B．1mol氢指代不明确，无法计算氢原子个数，应该是1molH2中含有2molH，故B错误；
C．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，表示物质所含粒子的多少，故C正确；
D．0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1，故D错误；
故选C。
5．下列叙述正确的是
①2 mol铁原子 ②1 mol Fe3+ ③0.5mol 氧 ④5 mol氮分子 ⑤氨的摩尔质量是 17 g
A．①③④ B．①②④⑤ C．①②④ D．①②③④⑤
【答案】C
【解析】
①2mol铁原子说法正确；②1molFe3＋说法正确；③0.5mol氧，由于没有指明是氧原子还是氧分子等，说法错误；④0.5mol氮分子说法正确；⑤摩尔质量的单位是g/mol，因此氨的摩尔质量是17g/mol，说法错误，因此说法正确的是①②④。
答案选C。
6．下列有关表述不正确的是
A．1mol H2 B．1mol氧 C．0.2mol H D．0.5mol Na+
【答案】B
【解析】
作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子，包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等，但在表示时一般用化学式表示，例如1mol H2、0.2mol H、0.5mol Na+，1mol氧中由于没有具体指出“氧”表示是原子还是分子等，因此表达式不正确。
答案选B。
7．下列关于物质的量和摩尔的叙述中不正确的是
A．摩尔是国际单位的七个基本单位之一
B．物质的量可用n表示，1mol分子中的粒子数目都约为6.02×1023
C．摩尔的计量对象为分子、原子、离子等微观粒子
D．用摩尔表示物质的量时，用中文表示时需指明微粒种类
【答案】B
【解析】
A．摩尔是物质的量的单位，摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，故A说法正确；
B．物质的量可用n表示，1mol任何粒子的粒子数为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023，但是1mol分子中的粒子数目不一定为6.02×1023，故B说法错误；
C．物质的量表示微观粒子，微观粒子指分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等，故C说法正确；
D．能用中文名称，但要求指明粒子的种类，如1mol氢原子，故D说法正确。
答案选B。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，0.5molBa(NO3)2含NO的数目为
A．NA B．2NA C．3NA D．4NA
【答案】A
【解析】
一个Ba(NO3)2含有2个NO，所以0.5molBa(NO3)2含0.5mol×2=1molNO，数目为NA；
故答案为A。
9．如果已知100个氧分子质量为m克，那么阿伏加德罗常数是
A．3200/m B．32/(100m) C．3200m D．m/3200
【答案】A
【解析】
O2的摩尔质量为32g/mol，所以NA个氧分子的质量为32g，则有，解得NA=；
故答案为A。
10．在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A．原子数 B．密度 C．质量 D．摩尔质量
【答案】A
【解析】
同温同压下，氮气、氧气的总体积与NO体积相等，则N2和O2总物质的量与NO物质的量相等，
A．N2和O2总物质的量与NO物质的量相等，都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，A正确；
B．由于两容器内气体的质量不一定相等，则在容积相等的条件下，二者的密度不一定相等，B错误；
C．N2和O2总物质的量与NO物质的量相等，但是N2和O2的平均摩尔质量与NO的摩尔质量不一定相等，则质量不一定相等，C错误；
D． N2和O2总物质的量与NO物质的量相等，但是N2和O2的平均摩尔质量与NO的摩尔质量不一定相等，只有当氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，N2和O2的平均摩尔质量为，与NO的摩尔质量相等，D错误；
答案选A。
11．下列有关概念描述中不正确的是
A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体
B．某气体的摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等
C．0.012 kg12C中含有的碳原子的物质的量是1摩尔
D．NA数值上等于6.02×1023
【答案】D
【解析】
A．物质的量是国际单位制中一个基本物理量，其表示的意义是一定数目粒子的集合体，A正确；
B．当摩尔质量是以g/mol为单位时，某气体的摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，B正确；
C．C原子有多种，在国际上规定：0.012 kg12C中所含有的碳原子，其物质的量是1摩尔，C正确；
D．NA是单位物质的量的物质中所含有的基本构成微粒数目，其近似值是6.02×1023，D错误；
故合理选项是D。
12．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1
D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
【答案】B
【解析】
A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，故A错误；
B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为，所以1 mol 偏二甲肼的质量为60 g，故B正确；
C．1mol偏二甲肼的质量为60 g，故C错误；
D．偏二甲肼的物质的量为，含有的分子数为0.1×NA，故D错误。
故选：B。
13．下列化学用语正确的是
A．漂白粉有效成分的化学式：Ca(ClO)2
B．氟原子的结构示意图：
C．水的摩尔质量为18 g
D．硫酸的电离方程式：H2SO4=+
【答案】A
【解析】
A．漂白粉是由氯气和石灰乳反应制取的，主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，A正确；
B．氟原子的核外有9个电子，故其结构示意图为，B错误；
C．摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于该物质分子的相对分子质量，所以水的摩尔质量为18 g/mol，C错误；
D．H2SO4电离出2个H+和1个，故硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++，D错误；
故合理选项是A。
14．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是
A．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
【答案】A
【解析】
A．根据物质的量规定可知：在0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA，A正确；
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物质的量，B错误；
C．物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子(原子)质量，C错误；
D．物质的构成微粒有原子、分子、离子，因此1 mol任何物质都含有约6.02×1023个构成物质的基本微粒，但不一定是分子，D错误；
故合理选项是A。
15．氨基磺酸(化学式为NH3SO3)俗称固体硫酸，工业上常用作清洗剂、磺化剂等。下列有关氨基磺酸的叙述正确的是
A．其摩尔质量为97g
B．1 mol氨基磺酸含有的氧原子数为1.806×1024
C．0.5 mol氨基磺酸的质量为48.5 g·mol-1
D．0.5 mol氨基磺酸含质子的物质的量为50 mol
【答案】B
【解析】
A．摩尔质量的单位是g/mol，则其摩尔质量为97g/mol，A错误；
B．氨基磺酸含有3个氧原子，则1 mol氨基磺酸含有的氧原子数为3×6.02×1023＝1.806×1024，B正确；
C．0.5 mol氨基磺酸的质量为0.5mol×97g/mol＝48.5 g，C错误；
D．氨基磺酸含有的质子数是7+1×3+16+8×3＝50，则0.5 mol氨基磺酸含质子的物质的量为25 mol，D错误；
答案选B。
16．氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A．AlN中氮的化合价为+3 B．AlN的摩尔质量为41 g
C．上述反应中Al2O3是氧化剂 D．上述反应中，N元素的化合价降低
【答案】D
【解析】
A．在AlN中Al的化合价为+3价，氮的化合价为-3，A错误；
B．AlN的摩尔质量为41 g/mol，B错误；
C．在该反应中Al2O3的组成元素在反应前后化合价不变，因此既不是氧化剂，也不是还原剂，C错误；
D．在上述反应中，N元素的化合价由反应前N2中的0价变为反应后AlN中的-3价，化合价降低，得到电子被还原，D正确；
故合理选项是D。
17．下列说法错误的是（ ）
A．物质的量表示一定数目微粒的集合体，用符号“n”表示
B．摩尔质量表示每摩尔物质的质量，用符号“M”表示
C．摩尔是国际七个物理量之一，用符号“mol”表示
D．摩尔质量的单位是克/摩尔，用符号“g/mol”表示
【答案】C
【解析】
A．物质的量是一个基本物理量，其符号为n，实际上表示含有一定数目粒子的集体，故A正确；
B．摩尔质量是指单位物质的量(即每摩尔)的物质所具有的质量，其符号为M，故B正确；
C．摩尔是国际七个物理量之一物质的量的单位，其符号为mol，故C错误；
D．摩尔质量的常用的单位是克/摩尔或千克/摩尔，用符号“g/mol”或“kg/mol”表示，故D正确。
故答案为C。
18．下列说法中正确的是
A．1mol 氧的质量为16 g
B．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
C．1mol OH-的质量是17 g/mol
D．一个水分子的质量约为
【答案】D
【解析】
A． “1mol氧”指代不明确，1mol氧原子质量是16g，1mol O2分子质量是32 g，A项错误；
B． 铁原子的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于它的相对原子质量，B项错误；
C． 1mol OH-的质量是17 g，C项错误；
D． 1mol H2O的质量是18g，其中含有H2O分子数目为6.02×1023，所以一个水分子的质量约为，D项正确；
故选D。
19．已知X－离子含a个中子，其质量数为b，则cg X－含电子的物质的量为(　　)mol
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】
X－离子含a个中子，其质量数为b，则质子数为b-a，电子数为b-a+1，cg X－的物质的量为mol，则该离子含有电子的物质的量为，B项符合题意。
答案选B。
20．某种元素原子的质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．该原子的摩尔质量是aNA g B．W g该原子的物质的量一定是mol
C．W g该原子中含有个该原子 D．由已知信息可得NA=
【答案】A
【解析】
A．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g mol-1，一个原子的质量是a g，则1mol的质量即NA个原子的质量为aNAg，所以摩尔质量应为aNAg mol-1，故A选；
B．物质的量= = mol，故B不选；
C．一个原子的质量是a g，Wg 该原子中原子个数= = 个，故C不选；
D．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，以12g12C中所含碳原子数定义为阿伏伽德罗常数，应为NA=，故D不选；
故选：A。
21．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是______________；原子数比是________；电子数比是____________。
【答案】5:8 5:8 55:128
【解析】
根据N=nNA，二者分子数之比等于物质的量之比，故二者分子数之比=5:8；
每个二氧化碳和二氧化硫分子中均含有3个原子，故原子数比等于分子数之比为5:8；
每个二氧化碳分子中含有22个电子,每个二氧化硫分子中含有32个电子,故电子数之比：(5×22):(8×32)=55:128。
故答案为：5:8；5:8；55:128。
22．2molCO(NH2)2中含_____mol碳原子，_____mol氧原子，_____mol氮原子，____mol氢原子，所含氧原子数跟_____molH2O中所含氧原子数相等。
【答案】 2 2 4 8 2
【解析】CO(NH2)2分子含有1个C原子、2个N原子、4个H原子、1个O原子，则：2molCO(NH2)2中含n(C)=n[CO(NH2)2]×2=2mol，n(N)=2n[CO(NH2)2]×2=4mol，n(H)=4n[CO(NH2)2]×2=9mol，n(O)=n[CO(NH2)2]×2=2mol，水分子含有1个氧原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，水的物质的量为2mol。
23．1mol CuSO4·5H2O含有多少______个Cu2+,含有_____mol水分子。
【答案】 6.02×1023或NA 5
【解析】化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含有的原子数目，1molCuSO4·5H2O分子中含有1molCu2+,即 6.02×1023或NA个Cu2+；分子式前的系数，表示分子个数，则1molCuSO4·5H2O分子中含有5molH2O分子。
24．0.2 mol Cl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA___
【答案】错
【解析】
氯气溶于水，只有一部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，且该反应是一个可逆反应，因此转移的电子数比0.2NA小得多，故答案为：错。
25．10 g 46%的乙醇水溶液所含氢原子的数目为0.6NA___
【答案】错
【分析】
10 g 46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇和5.4g水，结合n=结合乙醇和水的分子组成分析判断。
【解析】
10 g 46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇和5.4g水，物质的量分别为：n(CH3CH2OH)==0.1 mol、n(H2O)==0.3 mol，所含氢原子的物质的量=0.1 mol×6+0.3 mol×2=1.2mol，数目为1.2NA，故答案为：错。
26．(1) 0.5molCO2的质量是_______g；分子数为_________；所含的氧原子数约为____________。
(2) 0.5mol Na2SO4含有______molSO，_________molO，含______个O
(3)14gN2和15gNO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_______
【答案】22 0.5 2 1：1
【解析】
(1) 0.5molCO2的质量是 =22g，分子数为 ，所含的氧原子数约为；
(2) ，0.5mol Na2SO4含有0.5molSO，2molO，含个O；
(3)14gN2的物质的量是 ，15gNO的物质的量是 ，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为0.5mol：0.5mol=1:1。
27．填写下列空白：
（1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为________；SO2气体的质量为________。
（2）常温常压下，92 g NO2气体含有的原子数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
（3）NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________。
【答案】6.02×1023 32 g 6NA a∶(a＋2b)
【解析】
（1）1个SO2分子含有2个O原子，则3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为6.02×1023，n（SO2）=3.01×1023/6.02×1023=0.5mol，m（SO2）=0.5mol×64g/mol=32g，故答案为6.02×1023；32g；
（2）n（NO2）=92g/46g/mol=2mol，n（O）=4mol，N（O）=4NA，故答案为4NA；
（3）依据质量守恒定律，无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据N=nNA知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2n（O2）]=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），故答案为a：（a+2b）。
28．回答下列问题
（1）3.01×1023个HNO3的物质的量是_________
（2）HNO3的摩尔质量是____________________；94.5g HNO3的物质的量是_______________
（3）1.5NA个H2O中，H原子的物质的量是__________
（4）6.02×1023个H2SO4分子中H+的质量为___________
（5）9g NH4+中的原子数目是______________；电子数目是________________
（6）含a g Cu2+的CuCl2中Cl- 的个数___________
【答案】0.5mol63g/mol1.5mol3mol2g2.5NA5NAaNA/32
【解析】
（1）3.01×1023个HNO3的物质的量是n=N/NA=3.01×1023/6.02×1023 =0.5mol。
（2）HNO3的摩尔质量是数值等于相对分子质量，所以HNO3的摩尔质量是63g/mol；94.5g HNO3的物质的量n=94.5g/63gmol-1=1.5mol ，答案：63g/mol 、1.5mol。
（3）1.5NA个H2O为1.5mol, H原子的物质的量是1.5mol2=3mol
（4）6.02×1023个H2SO4分子为1mol,H+的质量为1mol21g/mol=2g
（5）9g NH4+中的原子数目是9g/18g.mol-1 5NA=2.5NA；电子数目是9g/18g.mol-1 10 NA=5NA
（6）含a g Cu2+的物质的量为a g/64gmol-1，所以CuCl2的物质的量为a g/64gmol-1 ，CuCl2中Cl- 的个数为a g/64gmol-12NA= aNA/32
29．(1)1mol H2SO4中含_____mol O 。4mol NH4NO3与______ mol H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去____ mol eˉ。
(2)4.5g水与___________ g硫酸所含的分子数相等。
(3)乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为__________。
【答案】4 3 4 24.5 46％
【分析】
(1)1mol H2SO4中含4mol O 。4mol NH4NO3含12molO，与3mol H2SO4所含氧原子数相同。1molMg变成Mg2+失去2mol eˉ。
(2)分子数相等即物质的量相等。
(3)乙醇溶液中溶质的质量分数=乙醇质量/(乙醇质量+水的质量)×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子，每个水H2O分子中含2个H原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系，然后计算出溶液中乙醇的质量分数．
【解析】
(1)1mol H2SO4中含1mol×4=4mol O 。4mol NH4NO3与4mol ×3/4=3mol H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去1.204×1024/6.02×1023mol－1 ×2=4 mol eˉ。
(2)4.5g水与98g·mol－1×4.5g/18g·mol－1 =24.5g硫酸所含的分子数相等。
(3)溶液中乙醇和水分子中含有氢原子数相等，根据乙醇和水的分子式可得乙醇分子与水分子间的关系：C2H5OH～6H～3H2O，则
C2H5OH～6H～3H2O
46 54
所以该乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%。
30．请回答下列问题：
（1）原子数相同的N2和SO2分子数之比为____，质量之比为___。
（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_，碳原子和氧原子的个数比为__。
（3）现在9g H2O，若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：该物质的物质的量为：_，所含质子数为：__，所含电子数为：__。
【答案】3：2 21：32 1：2 3：4 0.5mol 5NA 5NA
【分析】
根据分子组成及阿伏伽德罗定律及其推论分析解答。
【解析】
（1）令原子数都为N，则N2分子数为N/2，SO2分子数为N/3，则分子数之比为N/2：N/3=3:2，物质的量之比等于分子数之比，则可令氮气的物质的量为3mol，二氧化硫的物质的量为2mol，则质量之比为3mol×28g/mol：2mol×64g/mol=21:32，故答案为3：2；21：32；
（2）令CO2和CO的质量分别为11g、14g，则该CO2和CO物质的量分别为11g/44g/mol=0.25mol、14g/28g/mol=0.5mol，物质的量之比为0.25mol:0.5mol=1:2；混合物中C原子数物质的量为0.25mol+0.5mol=0.75mol，O原子数为0.25mol×2+0.5mol=1mol，则碳原子和氧原子的个数比为等于物质的量之比，即0.75mol:1mol=3:4；故答案为1:2；3:4；
（3）n(H2O)=9g/18g/mol=0.5mol；每个水分子中含有10个质子，则质子的物质的量为0.5mol×10=5mol，质子的数目为5NA，所含电子数等于质子数5NA；故答案为0.5mol；5NA；5NA.。
NA =
N
n
M =
m
n
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