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第13讲 物质的量浓度
【自学导读】
认真阅读教材53—56页，重点学习部分
1、53页 物质的量浓度
2、54页 物质的量浓度配制
3、56页 思考与讨论
在生产和科学实验中，常用到溶液，因此要用到表示溶液的物理量，初中学过溶质的质量分数，如教材图2-23体检的一些指标所涉及的物理量。
八、物质的量浓度
1、定义：用单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量
2、表示符号：cB
3、公式：
4、单位： mol/L 或mol·L -1
5、注意：1）V指的是溶液的体积，而不是水的体积
2）溶液在移取过程中其物质的量浓度不变
3）已知某溶液的物质的量浓度，求其电离出离子的物质的量浓度时，乘以其角标。
如：500mＬ2mol/L AlCl3溶液中电离出c(Cl ) = 3 × 2mol/L = 6 mol/L
6、相关公式：1）稀释公式：c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀) （溶质的物质的量不变）
2）已知质量分数求物质的量浓度
【课堂训练】
23、下列溶液中，氯离子的物质的量浓度跟 0.1 L 1 mol/L 氯化铝溶液中的氯离子物质的量浓度相等的是（ ）
A. 0.3 L 1 mol/L 氯化钾溶液 B. 0.05 L 3 mol/L 氯化钠溶液
C. 0.2 L 2mol/L 氯化镁溶液 D. 0.1 L 1.5 mol/L 氯化亚铁溶液
24、用密度为1.84g/cm3，98%的浓硫酸配制100mL4.6mol/L-1稀硫酸，所用浓硫酸的体积为 。
7、物质的量浓度的求法
1）若溶质是固体，已知溶质的质量和溶液的体积，求物质的量浓度。
2）若溶质是液体，已知溶质的物质的量和溶液的体积，求物质的量浓度。
利用稀释公式：c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀)
【课堂训练】
25、将4.0gNaOH溶于水中配成500mL溶液，求NaOH的物质的量浓度。
3）若溶质是气体，已知标准状况下气体的体积和溶液的体积。
4）若溶质是气体，已知标准状况下气体的体积和溶液的密度。
【课堂训练】
26、标准状况下，将VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，则此溶液的物质浓度为 （ ）
A． Vρ /（17V+22400） B． 1000 Vρ /（17V + 22400）
C． 17000 Vρ /（17V+22400） D． MV/22400（V + 0．1）ρ
九、同一溶质的不同质量分数的两种溶液混合，混合溶液中溶质质量分数的解题规律
1、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定质量比混合后，混合溶液的溶质的质量分数(ω)
溶液质量 质量分数 溶液体积 溶液密度
溶液A m1 ω1 V1 ρ1
溶液B m2 ω2 V2 ρ2
ω = （m1ω1 + m2ω2）/（m 1 + m2）
若等质量混合即m1 = m2 ω= （ω1 +ω2）/2
2、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定体积比混合后，混合溶液的溶质的质量分数(w)
ω= （ρ1V1ω1 + ρ2 V2ω2）/（ρ1V1 +ρ2V2）
若等体积混合即V1 = V2 ω=（ρ1ω1 + ρ2ω2）/（ρ1 + ρ2）
（1）当溶液密度随质量分数的增大而增大（即ω1 ＞ω2 ，ρ1 ＞ ρ2 ），混合溶液的溶质的质量分数大于两溶液的质量分数之和的一半，即ω＞（ω1 +ω2）/2 如硫酸，硝酸
（2）当溶液密度随质量分数的增大而减小（即ω1 ＞ω2 ，ρ1 ＜ρ2 ），混合溶液的溶质的质量分数小于两溶液的质量分数之和的一半，即ω＜（ω1 +ω2）/2 如酒精，氨水
【课堂训练】
27、已知浓硫酸的密度比稀硫酸的密度大。质量分数为90%和10%的两种硫酸溶液
等质量混合后，所得硫酸溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 大于50% B. 小于50% C. 等于50% D. 无法确定
28、已知溶质质量分数为25%的氨水的密度为0.91g/cm3 ，5%的氨水的密度为0.98g/cm3 ，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）
A. 大于15% B. 等于15% C. 小于15% D. 无法确定
29、浓度为c1的浓氨水，其溶质质量分数为a，浓度为c2的稀氨水，其溶质质量分数为b，已知a = 2b，则下列关系正确的是（ ）
A． c1＜2c2 B． c1＞2c2
C． c1=2c2 D．不能确定
十、一定物质的量浓度溶液的配制
（一）所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
托盘天平
1、用途：用来粗略称量物质的质量
2、特点：精确度0.1g
3、使用规则： 1）称量前需调平 游码归“ 0 ”
刻度尺的“ 0 ”在左侧
2）称量时左物右码
① 药品不能直接放在托盘上，用两张同样的纸；若为吸潮和腐蚀性的药品，放在烧杯或表面皿中称量。
② 砝码使用：用镊子取用，先大后小， 再用游码
③ 药品使用：先多后少，最后用振荡的方式加入
3） 物码颠倒：未使用游码，无影响
使用游码，物重 = 砝码 — 游码
量筒
1、用途：用来粗略量取液体体积的仪器
2、特点：① 精确度：0.1mL
② 无零刻度：由下至上刻度增大
③ 有内壁粘附量：盛装液体体积比实际量程大。即不能用大量程的量筒量取小体积液体
3、使用规则： 1）量筒要放在平面上
2）量取时要用胶头滴管定容
3）只能作为量器，不能做反应器，且使用后必须洗涤
4）读数：液体凹液面、刻度线与视线在同一水平线
Ⅰ、量取未知体积的液体，目的是看液面，仰视：偏小；俯视：偏大
Ⅱ、量取固定体积的液体，目的是看刻度线，仰视：偏大；俯视：偏小
Ⅰ Ⅱ
容量瓶
1、用途：用来精确配制一定体积浓度的溶液
2、形状：细颈、梨形、平底、带有瓶塞的玻璃瓶
3、标记：容积、温度（20℃）、刻度线
4、特点：没有内壁粘附量
5、使用规则：
1）使用之前必须检查是否漏水
检漏方法：往容量瓶内加水至刻度线附近，塞好瓶塞，左手托住瓶底，右手捏住瓶颈，
食指摁住瓶塞，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水 漏出。如果不漏水将
容量瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
2）摇匀方法：上下翻转
3）选择容量瓶时必须标明其容积，××mL容量瓶
4) 三不能： 不能用来溶解试剂
不能用来直接盛装有热量变化的溶液
不能用来长久的盛装溶液
（二）步骤：1）计算 2）称量 3）溶解 4）冷却 5）转移
6）洗涤 7）振荡 8）定容 9）摇匀 10）装瓶（贴标签）
（1）计算：计算所称取固体的 或所量取液体的 。
（2）称量：称量固体时要用 ，量取液体时要用 。
（3）溶解：将称好的固体放在 中加入适量 ，用 搅拌，
使其溶解
（4）冷却： 。
（5）移液：将溶液沿玻璃棒注入××mL 中，玻璃棒下端应靠在容量瓶的
以下。
（6）洗涤：用蒸馏水洗涤 和 2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（7）振荡：将溶液和洗涤液混合均匀。
（8）定容：当向容量瓶中加水至刻度线 处时，再改用 滴
到凹液面与刻度线相切。
（9）摇匀：盖好瓶塞，上下 、摇匀。
（10）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。
（三）误差分析 c = n / V(aq)
下列操作结果可导致溶液物质的量浓度是偏高、偏低，还是不变？
(1) 配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒。 。
（2）向容量瓶转移液体时，有少量液体流出。 。
（3）转移溶液前，容量瓶内有少量蒸馏水。 。
（4）定容时，水加多后用滴管吸出。 。
（5）定容摇匀时液面下降再加水。 。
（6）定容时俯视读刻度。 。
（7）定容时仰视读刻度。 。
（8）溶解后未冷却至室温即配制溶液。 。
【课堂训练】
30、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ）
A．称取7．68g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12．0g胆矾配成500 mL 溶液
C．称取8．0g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12．5g胆矾配成500 mL 溶液
31、实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒
③1 000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）　　　　　　，还缺少的仪器是　　　　 ,该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　　　　　、　　　　　　　　　。
（2）需称量　　　　　g烧碱固体，固体应放在　　　　　　　　中称量。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　 　 。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为　　　　　　　　　　　　。
（5）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是　　　 　 (填序号)。
① 未洗涤烧杯、玻璃棒 ② NaOH用纸盛装进行称量
③ 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④ 定容时俯视标线
⑤ 定容时仰视标线 ⑥ 未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
⑦ 超过刻度线，吸出一部分水 ⑧ 摇匀后液面下降，补充水
32、用18mol L-1浓硫酸配制100mL2.8mol L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移 ⑤洗涤　⑥定容 ⑦摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是 。
（2）该实验用到的仪器除量筒、烧杯外还需的定量仪器有______，该仪器上需标有以下五项中的 （用序号填写）
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）第⑤步实验的目的是 。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(填写“偏高”“偏低”“无影响”)
① 用量筒量取浓硫酸时俯视刻度 。
② 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 。
③ 浓硫酸稀释后未冷却即转移、定容 。
本节重要物理量之间的关系
※ 用NA表示阿伏加德罗常数题型的解题技巧
N=n(所求微粒)×NA
n(所求微粒) = x × n (某物质)
x ——表示1个物质中含有
所求微粒的个数
例：3.4gNH3中含有
① 分子数 NA ② H原子数 NA
③ 原子数 NA ④ 质子数 NA
⑤ 电子数 NA ⑥ 中子数 NA
【对点高考】
1、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
1）标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA
2）0.1mol/L NaHSO4溶液中溶质离子总数为0.3 NA
3）50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
4）0.1 molNa2O2中所含的阴离子数为0.2NA
5）18gH2O中含有的质子数为10NA
6）1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
7）过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
8）标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
9）常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NA
10）46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA
【自学导读】
（二）步骤
（1）质量 体积 （2）托盘天平 量筒 （3）烧杯 蒸馏水 玻璃棒
（4）冷却至室温 （5）容量瓶 刻度线以下 （6）烧杯 玻璃棒
（8）1-2cm 胶头滴管 （9）翻转
3、误差分析 （1） 偏低 （2）偏低 （3）不变 （4） 偏低
（5）偏低 （6）偏高 （7）偏低 （8） 偏高
【课堂训练】
23、BD
24、25.0mL
25、0.2mol/L 26、B 27、C 28、C 29、A 30、D
31、（1）①④⑤⑥ 胶头滴管 药匙 搅拌 引流
（2）10.0 烧杯
（3）检漏
（4）②①③⑧⑤⑥⑦④
（5）当向容量瓶中加水至刻度线1-2cm处时，再改用胶头滴管滴到凹液面与刻度线相切
（6）④⑥⑦
32、（1）15.6mL （2）100mL容量瓶 ①③⑤
（3）把溶质全部转移至容量瓶 （4）①偏低 ②无影响 ③偏高
例：①0.2 ② 0.6 ③ 0.8 ④ 2 ⑤2 ⑥ 1.4
【对点高考】
1) 2） 3) 4) 8)
【基础训练】
1．下列说法中，正确的是
A．Al的摩尔质量是27g
B．1molNH3的体积一定是22.4L
C．1molO2中含有的分子数约为6.02×1023
D．0.1mol·L-1K2SO4溶液中含有0.1molK+
【答案】C
【解析】
A．摩尔质量的单位为g/mol，Al的摩尔质量是27g/mol，故A错误；
B．标况下1molNH3的体积一定是22.4L，非标况不一定，故B错误；
C．1mol任何分子中所含分子数约为6.02×1023，所以1molO2中含有的分子数约为6.02×1023，故C正确；
D．溶液的体积未知，无法计算K+数目，故D错误；
故答案为C。
2．下列溶液中的物质的量浓度最大的是
A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液
C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液
【答案】A
【解析】
A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3中的物质的量浓度是：0.8mol/L×3=2.4mol/L；
B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：1mol/L×2=2mol/L；
C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液中的物质的量浓度是：1.8mol/L×1=1.8mol/L；
D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：0.5mol/L×2=1mol/L；
溶液中的物质的量浓度最大的是2.4mol/L，答案为：A。
3．下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是
A．50mL 1mol/L AlCl3 B．500mL 0.3mol/L FeCl3
C．10L 4mol/L NaCl D．200mL 3mol/L MgCl2
【答案】D
【分析】
溶液的导电性与溶液的体积无关，与溶液中离子的浓度和离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越强，据此分析解答。
【解析】
A．50mL 1mol/L AlCl3中离子总浓度为4 mol/L；
B．500mL 0.3mol/L FeCl3中离子总浓度为1.2 mol/L；
C．10L 4mol/L NaCl中离子总浓度为8 mol/L；
D．200mL 3mol/L MgCl2中离子总浓度为9 mol/L；
根据上述分析，溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强，则答案选D。
4．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6 mol
B．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L
C．用1 L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/L
D．10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml 18.4 mol/L的硫酸浓度相等
【答案】D
【解析】
A．溶液体积未知，无法计算Na+和SO物质的量，故A错误；
B．62g Na2O的物质的量为1mol，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2mol，则配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L，故B错误；
C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，无法计算盐酸物质的量浓度，故C错误；
D．根据公式，则10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；
答案选D。
5．与50 mL1 mol/L MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是
A．150mL 1 mol/L 的NaCl溶液
B．75mL 0.5 mol/L 的CaCl2溶液
C．50mL2 mol/L 的KCl溶液
D．75mL1 mol/L 的FeCl3溶液
【答案】C
【解析】
50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl 的物质的量浓度c(Cl-)=1 mol/L×2=2 mol/L，
A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液中Cl 的物质的量浓度c(Cl-)=1 mol/L×1=1 mol/L；
B．75mL 0.5 mol/L 的CaCl2溶液中Cl 的物质的量浓度c(Cl-)=0.5 mol/L×2=1 mol/L；
C．50mL2 mol/L 的KCl溶液中Cl 的物质的量浓度c(Cl-)=2 mol/L×1=2 mol/L；
D．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液中Cl 的物质的量浓度c(Cl-)=1 mol/L×3=3 mol/L。
综上所述，合理选项为C。
故选C。
6．下列溶液中的与200mL 1 mol·L-1硝酸钡溶液中的相同的是
A．200mL 1 mol·L-1的硝酸钠溶液 B．100mL 1.5 mol·L-1的硝酸镁溶液
C．200mL 0.5 mol·L-1的硝酸铝溶液 D．100mL 2 mol·L-1的硝酸钾溶液
【答案】D
【解析】
由题意，1mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中，=2mol/L。
A．1 mol·L-1 NaNO3溶液中，=1mol/L，故不选A项；
B．1.5 mol·L-1Mg(NO3)2溶液中，=3mol/L，故不选B项；
C．0.5 mol·L-1 Al(NO3)3溶液中，=1.5mol/L，故不选C项。
D．2 mol·L-1KNO3溶液中，=2mol/L，故选D项；
综上所述，本题正确答案为D。
7．下列叙述正确的是
A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
B．CH4的摩尔质量为16g
C．将40gNaOH固体溶于1L水中配成溶液，溶液中氢氧化钠的浓度为1mol/L
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
【答案】A
【解析】
A．3.01×1023个SO2分子的质量为：3.01×1023÷6.02×1023mol-1×64g/mol=32g，A正确；
B．CH4的摩尔质量为16g/mol，B错误；
C．溶剂的体积不等于溶液的体积，应将40gNaOH固体溶于水，再加水稀释至溶液体积为1L，得浓度为1mol/L的NaOH溶液，C错误；
D．标准状况下，1mol任何气体体积均为22.4L，D错误。
故选：A。
8．下列说法正确的是
A．常温常压下，22gCO2中所含氧原子数约为6.02×1023个
B．标准状况木，22.4L水中约含6.02×1023个H2O分子
C．含58.5g NaCl的溶液中，溶质的分子数约为6.02×1023个
D．将40g NaOH固体溶于1LH2O中，得到1 mol/L NaOH溶液
【答案】A
【解析】
A．每个CO2分子中含有2个氧原子，常温常压下，22gCO2的物质的量是0.5mol，所含氧原子的物质的量是1mol，则氧原子数约为6.02×1023，A正确；
B．H2O在标准状况下是液体，不是气体，故22.4L水的物质的量不是1mol，水分子数不是6.02×1023，B错误；
C．NaCl溶液中，溶质完全电离成阴、阳离子，不存在溶质分子，C错误；
D．将40g NaOH固体溶于1LH2O中，溶液的体积不是1L，配制1mol/L NaOH溶液应将40gNaOH固体溶于H2O中配成1L溶液，D错误；
故选A。
9．浓度均为0.1mol L-1的KCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是
A．混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol L-1
B．混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为1∶2
C．混合前后K+、Ca2+的物质的量不变
D．混合溶液中c(Cl-)=0.3mol L-1
【答案】D
【解析】
A．c(CaCl2)=0.1mol L-1，则混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol L-1，A正确；
B．c(KCl)=0.1mol L-1，c(CaCl2)=0.1mol L-1，则混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为0.1mol L-1：0.2mol L-1=1∶2，B正确；
C．KCl、CaCl2溶液等体积混合后，没有化学反应发生，所以混合前后K+、Ca2+的物质的量不变，C正确；
D．设两份溶液的体积都为1L，则混合溶液中c(Cl-)==0.15mol L-1，D错误；
故选D。
10．下列说法中，正确的是
A．22.4L N2中一定含有2molN原子
B．18g H2O在标准状况下的体积约为22.4L
C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3
D．80g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L
【答案】C
【解析】
A．没有指明温度和压强，无法计算22.4L氮气中含有的N原子数，A错误；
B．标准状况下水是液体，18 g H2O在标准状况下的体积不是22.4 L，B错误；
C．根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，体积比等于分子数之比，所以在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为20:60=1:3，C正确；
D．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1L，其物质的量浓度不是2 mol/L，D错误；
答案选C。
11．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为
A．3：2：1 B．1：2：3 C．1：1：1 D．6：3：2
【答案】B
【解析】
设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为c，则氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度等于c，氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度等于2c，氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度等于3c，三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液的体积无关；
故选：B。
12．下列说法正确的是
A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
C．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为1 mol·L-1
D．从100 mL的1 mol/L的硫酸溶液中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是1 mol/L
【答案】D
【解析】
A．98 g硫酸的物质的量是1 mol，将其溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，因此溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1，A错误；
B．1 mol·L-1的NaCl溶液是指每1 L此溶液中含有1 mol NaCl。溶液的体积未知，因此不能确定其中所含有的溶质的物质的量的多少，B错误；
C．1个CaCl2电离产生1个Ca2+、2个Cl-，则Cl-的浓度是CaCl2浓度的2倍，因此1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1，C错误；
D．溶液具有均一性，溶液各处的浓度与所取溶液的体积无关，因此从100 mL的1 mol/L的硫酸溶液中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度仍然是1 mol/L，D正确；
故合理选项是D。
13．80 g密度为 ρ g·cm 3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中再取出一半的溶液中Cl 的浓度是
A． mol·L 1 B． mol·L 1
C．1.25ρ mol·L 1 D．5%
【答案】C
【解析】
2gCa2+离子物质的量为=0.05mol，溶液体积==L，则原溶液中c(Ca2+)==mol/L，而原溶液中c(Cl )=2c(Ca2+)=1.25ρmol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl 的浓度与原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl 的浓度是1.25ρmol/L，
答案选B。
14．关于1L1mol·L-1Na2SO4溶液，下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．Na+的数目为NA
B．溶液中Na+质量为23g
C．SO的物质的量浓度为1mol·L-1
D．SO物质的量为2mol
【答案】C
【解析】
A．Na+的数目为1L×1mol·L-1×2×NAmol-1=2NA，A错误；
B．溶液中Na+质量为1L×1mol·L-1×2×23g/mol=46g，B错误；
C．1L1mol·L-1Na2SO4溶液含有SO的物质的量为：1L×1mol·L-1=1mol，故SO的物质的量浓度为=1mol·L-1，C正确；
D．1L1mol·L-1Na2SO4溶液含有SO的物质的量为：1L×1mol·L-1=1mol，D错误；
故答案为：C。
15．将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀
【答案】C
【解析】
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；
B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；
C．V L浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5V L，浓度为=0.6mol/L，C合理；
D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；
综上所述答案为C。
16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA B．1L1mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NA
C．标况下22.4L水含有3NA个原子 D．1.8g中含有的电子数为NA
【答案】D
【解析】
A．1mol氯气参加氧化还原反应，发生自身氧化还原反应如氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水时转移电子1mol，也可以只做氧化剂转移电子数为2NA，A项错误；
B．氢氧化钠溶液中含有水，水中含有氧原子，故1L1mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数大于NA，B项错误；
C．标况下水不呈气态，不能用22.4L/mol计算22.4L水的物质的量，C项错误；
D．1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而1个铵根离子中含有10个电子，故0.1mol铵根离子中含有NA个电子，D项正确；
答案选D。
17．下列判断正确的是
A．中溶解了，则该溶液的物质的量浓度为
B．从溶液中取出溶液，其物质的量浓度仍为
C．的溶液中含有
D．溶液中含有，则该溶液的物质的量浓度为
【答案】B
【解析】
A．中溶解了，溶液体积不是1L，所以该溶液的物质的量浓度不是，故A错误；
B．溶液是均一的，无论取多少，浓度是一样的，从溶液中取出溶液，其物质的量浓度仍为，故B正确；
C．溶液的体积未知，不能确定溶质的物质的量，故C错误；
D．物质的量浓度的单位为，故D错误；
选B。
18．体积为V(mL)、密度为ρ (g·mL－1)的溶液中，含有摩尔质量为M(g·mol－1)的溶质m(g)，其物质的量浓度为c(mol·L－1)，溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是
A．m＝V×ρ×a% B．c＝1000×ρ·a×M mol·L－1
C．c＝×L－1 D．a%＝×100%
【答案】B
【解析】
A．溶液的质量为ρg·mL-1×VmL=ρ×Vg，溶液中溶质的质量为m=ρ×V×a%g，故A正确；
B．溶液中溶质的物质的量为n==mol，体积为V(mL)，则其物质的量浓度为c==mol·L-1，故B错误；
C．溶液中溶质的物质的量为n=mol，溶液的体积为0.001VL，则该溶液的浓度为c===mol·L-1，故C正确；
D．根据c=可得，溶质质量分数为a%=×100%，故D正确；
答案为B。
19．由组成的混合液中，c()=0.1 mol/L，c()=0.2 mol/L，c()=0.25 mol/L。则的物质的量浓度为
A．0.15 mol/L B．0.20 mol/L C．0.25 mol/L D．0.40 mol/L
【答案】C
【解析】
由组成的混合液中c()=0.1 mol/L，c()=0.2 mol/L，c()=0.25 mol/L，根据溶液的电中性，则c()=0.1 mol/L+0.2 mol/L×2-0.25 mol/L=0.25 mol/L，故选C。
20．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
硫酸 化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸 化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·mL-1质量分数：98%
A．硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1
B．配制200mL4.6 mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸50mL
C．该瓶硫酸的质量是184g
D．取该硫酸100mL，则浓度变为原来的1/5
【答案】B
【解析】
A． 硫酸的物质的量浓度为，A错误；
B． 根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为VmL，则VmL ×18.4mol/L =200mL×4.6mol/L，解得：V=50，所以应量取的浓硫酸体积是50mL，B正确；
C． 该瓶硫酸的质量是1.84g·mL-1×500mL=920g，C错误；
D． 溶液是均匀的，取出的溶液、剩余溶液与原溶液浓度相同，D错误；
故选B。
21．(1) 9.03 ×1022个H2O分子所含氢原子数的物质的量为______。
(2) 3.4g氨气含有的电子数为______。
(3)在V mL的硫酸铁溶液中，含有m g Fe3+离子，则此溶液中SO的物质的量浓度为______。
(4)用4 ×10-3mol的KZO4恰好将60 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4。则元素Z在还原产物中的化合价是______。
(5)配平下列反应，并用双线桥标明电子转移方向和数目：______。
______Na2O2+______ MnO+ ______H+ =______Na++______Mn2+______O2↑+______H2O
【答案】0.3mol 2NA mol/L +4
【解析】
(1)9.03×1022个H2O分子的物质的量为mol=0.15mol，所含氢原子数的物质的量为0.15mol2=0.3mol，故答案为：0.3mol；
(2)3.4g氨气气的物质的量为=0.2mol，则含有的电子的物质的量为0.2mol10=2mol，则电子个数为2NA，故答案为：2NA；
(3)在V mL的Fe2(SO4)3溶液中，含有m gFe3+离子，n(Fe3+)==mol，n(SO)= n(Fe3+)=mol=mol，则此溶液中的物质的量浓度为c==mol/L，故答案为：mol/L；
(4)由信息可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Z元素的化合价降低，设元素Z在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，4×10-3mol×（7-x）=0.06L×0.1mol/L×（6-4），解得x=+4，故答案为：+4；
(5)Na2O2中O元素化合价由-1价上升到0价，中Mn元素由+7价下降到+2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式，用双线桥标明电子转移方向和数目为：。
22．某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液。
(1)根据公式___，可知该HCl气体的物质的量为___。
(2)根据公式___，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为___。
(3)100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为___。
【答案】n= 2mol c= 4mol/L 0.4mol
【分析】
根据n=可以计算标况下HCl气体的物质的量，根据c=可以计算盐酸溶液的物质的量浓度，根据n=cV计算100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量，由此分析。
【解析】
(1)根据n=可以计算标况下44.8L的HCl气体的物质的量为=2mol；
(2)根据公式c=，可计算所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为=4mol/L；
(3)根据n=cV可知100mL该盐酸溶液中含HCl的物质的量为4mol/L×0.1L=0.4mol。
23．现有以下物质：①液态HCl　②CaCO3固体 ③胆矾晶体 ④熔融KOH　⑤蔗糖　⑥钠　⑦NH3·H2O　⑧食醋　⑨SO2　⑩BaCl2溶液
(1)其中能导电的有___________，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。
(2)在标准状况下，4.48L的HCl气体溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为 ___________。
(3)常温下，32克SO2所含有的氧原子数目为___________。
(4)某氯化钡溶液中含有6.02×1023个Cl-，则该溶液中Ba2+的物质的量是___________。
【答案】④⑥⑧⑩ ①②③④⑦ ⑤⑨ 0.4mol·L-1 1.56.01023或1.5NA 0.5mol
【解析】
(1)①液态HCl属于电极质，但不能导电，因为没有溶于水，没有电离出离子②CaCO3固体是电解质，但不能导电③胆矾晶体是电极质但不能导电，④熔融KOH，是电解质，熔融状态下，电离出自由移动离子，能导电⑤蔗糖是非电解质，不导电⑥钠是金属单质，能导电，不是电解质也不是非电解质⑦NH3·H2O是电解质，水溶液导电，本身不导电⑧食醋是电解质溶液，导电⑨SO2是非电解质，不导电⑩BaCl2溶液是电解质溶液，导电。则上述10种物质中其中能导电的有④⑥⑧⑩，属于电解质的有①②③④⑦，属于非电解质的有⑤⑨。
(2)在标准状况下，4.48L的HCl气体其物质的量为0.2mol，则其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为0.4mol·L-1。
(3)常温下，32克SO2，其物质的量为0.5mol，则其含有的氧原子数目为1.56.01023或1.5NA。
(4)某氯化钡溶液中含有6.02×1023个Cl-，其物质的量为1mol，根据氯化钡的电离方程式BaCl2=Ba2+2Cl-，可知当Cl-为1mol时，溶液中Ba2+的物质的量是0.5mol。
24．现有五种物质：①钠 ②新制氯水 ③ ④⑤氨气，请按要求回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是______________(填序号)。
(2)将①长时间放置在潮湿的空气中，最终生成的物质是__________(填化学式)。
(3)将0.5 L 1 mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为___________ mol/L。
(4)实验室制备物质⑤发生反应的化学方程式为_________。
(5)实验室欲用固体④配制1.0 mol/L的溶液480mL。
ⅰ．配制溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是____。
ⅱ．下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_________ (填字母)。
A．称量所用砝码已生锈
B．溶解、转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视
D．定容时液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出
【答案】③④ Na2CO3 1.5 500mL容量瓶 AC
【分析】
①钠是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；②新制氯水是氯气的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质； ③的水溶液能导电，是电解质； ④的水溶液能导电，是电解质；⑤氨气的水溶液能导电，但氨气不能自身电离出离子，氨气是非电解质。
【解析】
(1)根据以上分析，上述物质中属于电解质的是③、 ④。
(2)将钠长时间放置在潮湿的空气中，钠先被空气中的氧气氧化为氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠固体潮解后吸收空气中的二氧化碳，得到碳酸钠晶体，最终生成Na2CO3；
(3)将0.5 L 1 mol/L的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为1.5mol/L；
(4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，反应的化学方程式为；
(5)ⅰ．配制1.0 mol/L的溶液480mL，应选用500mL容量瓶，配制溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶。
ⅱ．A．称量所用砝码已生锈，氢氧化钠质量偏大，所配溶液浓度偏高，故选A；
B．溶解、转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，氢氧化钠质量偏小，所配溶液浓度偏低，故不选B；
C．定容时俯视，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故选C；
D．定容时液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出，氢氧化钠质量偏小，所配溶液浓度偏低，故不选D；
选AC。
25．溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空
(1)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c()=______。
(2)某溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol L﹣1、0.25mol L﹣1、0.4mol L﹣1，则c()=______．
(3)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___。
(4)VmLAl2(SO4)3溶液中含ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是______mol/L。
【答案】1.0mol L-1 0.15mol/L 6：3：2
【解析】
(1)100mL硫酸钠溶液中n()=2n()=0.2mol，c()===1.0mol L-1；
(2)根据电荷守恒可知，c()+2c()=c()+2c()，2c()=c()+2c()-c()=0.2 mol L-1+0.25 mol L-1×2-0.4 mol L-1=0.3 mol L-1，c()=0.15mol/L；
(3)若生成沉淀AgCl的质量相等，设AgCl为1mol，根据氯离子守恒，则n(NaCl)=1mol、n(CaCl2)=0.5mol，n(AlCl3)=mol，故NaCl、CaCl2、AlCl3的物质的量之比=1mol：0.5mol：mol=6：3：2；
(4) VmLAl2(SO4)3溶液中含ag，则铝离子物质的量为：，铝离子浓度为：=，硫酸铝中铝离子与硫酸根离子个数之比为2：3，则硫酸根离子浓度为：×c(Al3+)=×，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，设稀释后硫酸根离子浓度为c，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：××0.5V=2V×c，解得c=。
26．（1）①标准状况下，1g氢气和14g氮气的体积相同
②常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的质子数为8NA
③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氢原子数为0.3NA
④常温常压下，28gCO的体积大于22.4L
⑤分子总数相等的NO2和CO2，所含氧原子数均为2NA
上述表述中正确的有：_______
（2）用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差
①用天平称量时所用砝码生锈
②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
上述情况会使所配溶液浓度偏低的是 ：_______
【答案】①②④ ③⑥
【解析】
⑴①标准状况下，1g氢气物质的量，14g氮气的物质的量，同温同压，体积之比等于物质的量之比，因此体积相同，故①正确；
②常温常压下，16g氧气物质的量，一个氧气含有质子数16个，0.5 mol氧气含有质子数为0.5mol × 2 × NA mol-1 =8NA，16g臭氧物质的量，一个臭氧含有24个质子数，臭氧含有质子数为×3×NA mol-1 = 8NA，因此16g混合气体中含有的质子数为8NA，故②正确；
③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH物质的量，含有氢原子数0.05mol × 6 × NA mol-1 =0.3NA，但由于溶液中有水，水中含有氢原子，因此含有氢原子数为大于0.3NA，故③错误；
④常温常压下，28gCO的物质的量，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L mol-1，因此常温常压下28gCO的体积大于22.4L，故④正确；
⑤分子总数相等的NO2和CO2，每个分子都含有2个原子，但物质的量不清楚，不能说所含氧原子数均为2NA，只能说所含的原子数相等，故⑤错误；所以上述表述中正确的有：①②④，故答案为①②④；
⑵①用天平称量时所用砝码生锈，砝码质量增加，称量物质质量增加，所配制溶液浓度偏高，因此①不符合题意；
②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度，所得浓溶液体积偏大，配制后溶液误差偏高，故②不符合题意；
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶液中溶质少了，误差偏低，故③符合题意；
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，有水时后面定容时少加水即可，因此不影响，故④不符合题意；
⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，误差偏高，故⑤不符合题意；
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液的体积偏大，误差偏低，故⑥符合题意；因此会使所配溶液浓度偏低的是③⑥，故答案为③⑥。
27．若求一定体积溶液中溶质的物质的量，还必须知道溶液的组成。溶液的组成常用物质的量浓度来表示。
(1)物质的量浓度是用来表示___溶液里所含溶质B的___的物理量，其符号是________。
(2)物质的量浓度常用单位是____________。
(3)溶液的体积用V表示，溶质B的物质的量用nB表示，物质的量浓度(cB)的表达式__________。
(4)将20 g氢氧化钠溶于水，配制成500 mL溶液，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是__。
【答案】一定体积 物质的量 c mol·L－1 cB= 1 mol·L－1
【解析】
【分析】
根据物质的量浓度是用来表示一定体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量分析解答。
【解析】
(1)物质的量浓度是用来表示一定体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，其符号是c，故答案为一定体积；物质的量；c；
(2)物质的量浓度c=，则物质的量浓度的单位为mol/L，故答案为mol/L；
(3) 物质的量浓度是用来表示一定体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，溶液的体积用V表示，溶质B的物质的量用nB表示，物质的量浓度(cB)的表达式为cB=，故答案为cB=；
(4)n(NaOH)==0.5mol，c(NaOH)===1.0mol/L，故答案为1.0mol/L。
28．实验室需要 0.2 mol/L的硫酸铜溶液480ml，现用胆矾晶体来配制该溶液，回答下列问题
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平，还缺少_____________（填仪器名称）
（2）应称量胆矾晶体的质量___________________。
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______________________。
①胆矾失去了部分结晶水②容量瓶未干燥就使用③称量晶体时所用的砝码已经生锈④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（5）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为________。
【答案】 500mL容量瓶 胶头滴管 25.0g ⑤ ）BCE 27.4g
【解析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液，需要下列仪器需要用到的仪器除量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平（带砝码）外，还需要用到得仪器是500mL容量瓶、胶头滴管。
（2）实验室需用 480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液----要配成500mL,因为没有480mL的容量瓶，所以m(CuSO4.5H2O)=0.2mol/L×0.5 L×250g/mol=25.0g
（3）胆矾失去部分结晶水，会使晶体中硫酸铜的百分含量增高，则浓度偏高；容量瓶未干燥就使用，吃饭浓度无影响；称量晶体时所用的砝码已经生锈，砝码质量会偏大，称量的物质质量也会偏大，浓度偏高；定容时俯视刻度线，面积溶液体积偏小，浓度偏高；定容摇匀后发现液面低于刻度线，是正常现象，又加水至刻度线，会使溶液体积偏大，浓度偏低。
（4）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器，容量瓶作为精密仪器，不可用于贮存、加热溶液，溶解固体溶质等，也不能量取除其规格以外容积的液体体积，所以选BCE。
（5）天平称量物体时遵循左物右码的原则，在该实验图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，根据天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量，若果放反了，则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量-游码质量=30g-2.6g=27.4g。
29．下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸分子式：相对分子质量：36.5密度：的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸中的物质的量浓度为___________。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。
A．溶液中的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。
①该学生需要量取___________ 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填A表示“偏高”、填B表示“偏低”、填C表示“无影响”)。
Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________。
Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水___________。
Ⅲ．定容摇匀后，发现液面低于刻度线___________。
Ⅳ．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度___________。
【答案】11.9 BD 16.8 B B C A
【解析】
(1)根据物质的量浓度与溶液的密度和溶质的百分含量的换算可知，该浓盐酸中的物质的量浓度为=11.9，故答案为：11.9；
(2)溶液是一种均一稳定的分散系，故取用任意体积的该盐酸时，溶液的浓度和溶液的密度与所取溶液的体积多少无关，而溶液中的物质的量等于CV和溶液中的数目等于CVNA均与体积多少有关，故答案为：BD；
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。
①根据溶液稀释过程中溶质的物质的量保持不变，故有c(浓)V(浓)= c(稀)V(稀)，故该学生需要量取，故答案为：16.8；
②
Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，将使量取的浓盐酸体积偏小，即溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏小，故答案为：B；
Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，将导致溶液体积偏大，故所配溶液的浓度偏小，故答案为：B；
Ⅲ．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，这是正常现象，对实验结果无影响，故答案为：C；
Ⅳ．定容时，俯视读数，将使溶液的体积偏小，故所得溶液的浓度将偏大，故答案为：A。
30．实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题：
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：_____________________。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
① Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
② 用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③ 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④ 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤ 容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有____(填序号，下同)，无影响的有_________。
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_____(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有______(填序号)。
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
【答案】28.6 g ① ④ ⑤ B、C、F B
【分析】
配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL时，由于实验室没有480mL规格的容量瓶，应选择500mL的容量瓶；分析误差时，用公式法进行分析。
【解析】
(1)选择500mL的容量瓶，求所需溶质的质量时，使用500mL进行计算，所以应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：0.2 mol·L-1×0.5L×286g/mol=28.6 g。答案为：28.6 g；
(2)①Na2CO3·10H2O晶体失去部分结晶水，则溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高；
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，则所称取溶质的质量偏大，所配溶液的浓度偏高；
⑤容量瓶未经干燥使用，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不变；
综合以上分析，引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有⑤。答案为：①④；⑤；
(3)A．使用容量瓶，可以将一定物质的量的溶质溶解在一定量的溶剂中，配成一定体积准确浓度的标准溶液；
B．容量瓶不能用于贮存溶液，尤其是碱性溶液；
C．容量瓶只有一个刻度线，所以只能配制确定体积的液体；
D．利用容量瓶，可以将一定物质的量的溶液，加水稀释配成准确浓度的溶液；
E．容量瓶只能量取与容量瓶规格相同的液体；
F．容量瓶是不耐热的仪器，不能用来加热溶解固体溶质；
综合以上分析，容量瓶所不具备的功能有B、C、F。答案为：B、C、F；
(4)改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为：0.2 mol·L-1×0.5L×106g/mol=10.6 g，①不正确；定容时，应平视刻度线，⑤不正确；
综合以上分析，该同学的错误步骤有2处，故选B。答案为：B。
cB =
nB
V
M ×1L
=
1000mL ρω
c
②
N
NA
④ c × V(aq)
m
M
V
Vm
n (某物质)=
①
③
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第13讲 物质的量浓度
【自学导读】
认真阅读教材53—56页，重点学习部分
1、53页 物质的量浓度
2、54页 物质的量浓度配制
3、56页 思考与讨论
在生产和科学实验中，常用到溶液，因此要用到表示溶液的物理量，初中学过溶质的质量分数，如教材图2-23体检的一些指标所涉及的物理量。
八、物质的量浓度
1、定义：用单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量
2、表示符号：cB
3、公式：
4、单位： mol/L 或mol·L -1
5、注意：1）V指的是溶液的体积，而不是水的体积
2）溶液在移取过程中其物质的量浓度不变
3）已知某溶液的物质的量浓度，求其电离出离子的物质的量浓度时，乘以其角标。
如：500mＬ2mol/L AlCl3溶液中电离出c(Cl ) = 3 × 2mol/L = 6 mol/L
6、相关公式：1）稀释公式：c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀) （溶质的物质的量不变）
2）已知质量分数求物质的量浓度
【课堂训练】
23、下列溶液中，氯离子的物质的量浓度跟 0.1 L 1 mol/L 氯化铝溶液中的氯离子物质的量浓度相等的是（ ）
A. 0.3 L 1 mol/L 氯化钾溶液 B. 0.05 L 3 mol/L 氯化钠溶液
C. 0.2 L 2mol/L 氯化镁溶液 D. 0.1 L 1.5 mol/L 氯化亚铁溶液
24、用密度为1.84g/cm3，98%的浓硫酸配制100mL4.6mol/L-1稀硫酸，所用浓硫酸的体积为 。
7、物质的量浓度的求法
1）若溶质是固体，已知溶质的质量和溶液的体积，求物质的量浓度。
2）若溶质是液体，已知溶质的物质的量和溶液的体积，求物质的量浓度。
利用稀释公式：c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀)
【课堂训练】
25、将4.0gNaOH溶于水中配成500mL溶液，求NaOH的物质的量浓度。
3）若溶质是气体，已知标准状况下气体的体积和溶液的体积。
4）若溶质是气体，已知标准状况下气体的体积和溶液的密度。
【课堂训练】
26、标准状况下，将VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，则此溶液的物质浓度为 （ ）
A． Vρ /（17V+22400） B． 1000 Vρ /（17V + 22400）
C． 17000 Vρ /（17V+22400） D． MV/22400（V + 0．1）ρ
九、同一溶质的不同质量分数的两种溶液混合，混合溶液中溶质质量分数的解题规律
1、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定质量比混合后，混合溶液的溶质的质量分数(ω)
溶液质量 质量分数 溶液体积 溶液密度
溶液A m1 ω1 V1 ρ1
溶液B m2 ω2 V2 ρ2
ω = （m1ω1 + m2ω2）/（m 1 + m2）
若等质量混合即m1 = m2 ω= （ω1 +ω2）/2
2、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定体积比混合后，混合溶液的溶质的质量分数(w)
ω= （ρ1V1ω1 + ρ2 V2ω2）/（ρ1V1 +ρ2V2）
若等体积混合即V1 = V2 ω=（ρ1ω1 + ρ2ω2）/（ρ1 + ρ2）
（1）当溶液密度随质量分数的增大而增大（即ω1 ＞ω2 ，ρ1 ＞ ρ2 ），混合溶液的溶质的质量分数大于两溶液的质量分数之和的一半，即ω＞（ω1 +ω2）/2 如硫酸，硝酸
（2）当溶液密度随质量分数的增大而减小（即ω1 ＞ω2 ，ρ1 ＜ρ2 ），混合溶液的溶质的质量分数小于两溶液的质量分数之和的一半，即ω＜（ω1 +ω2）/2 如酒精，氨水
【课堂训练】
27、已知浓硫酸的密度比稀硫酸的密度大。质量分数为90%和10%的两种硫酸溶液
等质量混合后，所得硫酸溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 大于50% B. 小于50% C. 等于50% D. 无法确定
28、已知溶质质量分数为25%的氨水的密度为0.91g/cm3 ，5%的氨水的密度为0.98g/cm3 ，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）
A. 大于15% B. 等于15% C. 小于15% D. 无法确定
29、浓度为c1的浓氨水，其溶质质量分数为a，浓度为c2的稀氨水，其溶质质量分数为b，已知a = 2b，则下列关系正确的是（ ）
A． c1＜2c2 B． c1＞2c2
C． c1=2c2 D．不能确定
十、一定物质的量浓度溶液的配制
（一）所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
托盘天平
1、用途：用来粗略称量物质的质量
2、特点：精确度0.1g
3、使用规则： 1）称量前需调平 游码归“ 0 ”
刻度尺的“ 0 ”在左侧
2）称量时左物右码
① 药品不能直接放在托盘上，用两张同样的纸；若为吸潮和腐蚀性的药品，放在烧杯或表面皿中称量。
② 砝码使用：用镊子取用，先大后小， 再用游码
③ 药品使用：先多后少，最后用振荡的方式加入
3） 物码颠倒：未使用游码，无影响
使用游码，物重 = 砝码 — 游码
量筒
1、用途：用来粗略量取液体体积的仪器
2、特点：① 精确度：0.1mL
② 无零刻度：由下至上刻度增大
③ 有内壁粘附量：盛装液体体积比实际量程大。即不能用大量程的量筒量取小体积液体
3、使用规则： 1）量筒要放在平面上
2）量取时要用胶头滴管定容
3）只能作为量器，不能做反应器，且使用后必须洗涤
4）读数：液体凹液面、刻度线与视线在同一水平线
Ⅰ、量取未知体积的液体，目的是看液面，仰视：偏小；俯视：偏大
Ⅱ、量取固定体积的液体，目的是看刻度线，仰视：偏大；俯视：偏小
Ⅰ Ⅱ
容量瓶
1、用途：用来精确配制一定体积浓度的溶液
2、形状：细颈、梨形、平底、带有瓶塞的玻璃瓶
3、标记：容积、温度（20℃）、刻度线
4、特点：没有内壁粘附量
5、使用规则：
1）使用之前必须检查是否漏水
检漏方法：往容量瓶内加水至刻度线附近，塞好瓶塞，左手托住瓶底，右手捏住瓶颈，
食指摁住瓶塞，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水 漏出。如果不漏水将
容量瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
2）摇匀方法：上下翻转
3）选择容量瓶时必须标明其容积，××mL容量瓶
4) 三不能： 不能用来溶解试剂
不能用来直接盛装有热量变化的溶液
不能用来长久的盛装溶液
（二）步骤：1）计算 2）称量 3）溶解 4）冷却 5）转移
6）洗涤 7）振荡 8）定容 9）摇匀 10）装瓶（贴标签）
（1）计算：计算所称取固体的 或所量取液体的 。
（2）称量：称量固体时要用 ，量取液体时要用 。
（3）溶解：将称好的固体放在 中加入适量 ，用 搅拌，
使其溶解
（4）冷却： 。
（5）移液：将溶液沿玻璃棒注入××mL 中，玻璃棒下端应靠在容量瓶的
以下。
（6）洗涤：用蒸馏水洗涤 和 2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（7）振荡：将溶液和洗涤液混合均匀。
（8）定容：当向容量瓶中加水至刻度线 处时，再改用 滴
到凹液面与刻度线相切。
（9）摇匀：盖好瓶塞，上下 、摇匀。
（10）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。
（三）误差分析 c = n / V(aq)
下列操作结果可导致溶液物质的量浓度是偏高、偏低，还是不变？
(1) 配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒。 。
（2）向容量瓶转移液体时，有少量液体流出。 。
（3）转移溶液前，容量瓶内有少量蒸馏水。 。
（4）定容时，水加多后用滴管吸出。 。
（5）定容摇匀时液面下降再加水。 。
（6）定容时俯视读刻度。 。
（7）定容时仰视读刻度。 。
（8）溶解后未冷却至室温即配制溶液。 。
【课堂训练】
30、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ）
A．称取7．68g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12．0g胆矾配成500 mL 溶液
C．称取8．0g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12．5g胆矾配成500 mL 溶液
31、实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒
③1 000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）　　　　　　，还缺少的仪器是　　　　 ,该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　　　　　、　　　　　　　　　。
（2）需称量　　　　　g烧碱固体，固体应放在　　　　　　　　中称量。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　 　 。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为　　　　　　　　　　　　。
（5）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是　　　 　 (填序号)。
① 未洗涤烧杯、玻璃棒 ② NaOH用纸盛装进行称量
③ 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④ 定容时俯视标线
⑤ 定容时仰视标线 ⑥ 未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
⑦ 超过刻度线，吸出一部分水 ⑧ 摇匀后液面下降，补充水
32、用18mol L-1浓硫酸配制100mL2.8mol L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移 ⑤洗涤　⑥定容 ⑦摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是 。
（2）该实验用到的仪器除量筒、烧杯外还需的定量仪器有______，该仪器上需标有以下五项中的 （用序号填写）
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）第⑤步实验的目的是 。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(填写“偏高”“偏低”“无影响”)
① 用量筒量取浓硫酸时俯视刻度 。
② 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 。
③ 浓硫酸稀释后未冷却即转移、定容 。
本节重要物理量之间的关系
※ 用NA表示阿伏加德罗常数题型的解题技巧
N=n(所求微粒)×NA
n(所求微粒) = x × n (某物质)
x ——表示1个物质中含有
所求微粒的个数
例：3.4gNH3中含有
① 分子数 NA ② H原子数 NA
③ 原子数 NA ④ 质子数 NA
⑤ 电子数 NA ⑥ 中子数 NA
【对点高考】
1、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
1）标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA
2）0.1mol/L NaHSO4溶液中溶质离子总数为0.3 NA
3）50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
4）0.1 molNa2O2中所含的阴离子数为0.2NA
5）18gH2O中含有的质子数为10NA
6）1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
7）过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
8）标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
9）常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NA
10）46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA
【基础训练】
1．下列说法中，正确的是
A．Al的摩尔质量是27g
B．1molNH3的体积一定是22.4L
C．1molO2中含有的分子数约为6.02×1023
D．0.1mol·L-1K2SO4溶液中含有0.1molK+
2．下列溶液中的物质的量浓度最大的是
A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液
C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液
3．下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是
A．50mL 1mol/L AlCl3 B．500mL 0.3mol/L FeCl3
C．10L 4mol/L NaCl D．200mL 3mol/L MgCl2
4．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6 mol
B．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L
C．用1 L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/L
D．10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml 18.4 mol/L的硫酸浓度相等
5．与50 mL1 mol/L MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是
A．150mL 1 mol/L 的NaCl溶液
B．75mL 0.5 mol/L 的CaCl2溶液
C．50mL2 mol/L 的KCl溶液
D．75mL1 mol/L 的FeCl3溶液
6．下列溶液中的与200mL 1 mol·L-1硝酸钡溶液中的相同的是
A．200mL 1 mol·L-1的硝酸钠溶液 B．100mL 1.5 mol·L-1的硝酸镁溶液
C．200mL 0.5 mol·L-1的硝酸铝溶液 D．100mL 2 mol·L-1的硝酸钾溶液
7．下列叙述正确的是
A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
B．CH4的摩尔质量为16g
C．将40gNaOH固体溶于1L水中配成溶液，溶液中氢氧化钠的浓度为1mol/L
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
8．下列说法正确的是
A．常温常压下，22gCO2中所含氧原子数约为6.02×1023个
B．标准状况木，22.4L水中约含6.02×1023个H2O分子
C．含58.5g NaCl的溶液中，溶质的分子数约为6.02×1023个
D．将40g NaOH固体溶于1LH2O中，得到1 mol/L NaOH溶液
9．浓度均为0.1mol L-1的KCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是
A．混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol L-1
B．混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为1∶2
C．混合前后K+、Ca2+的物质的量不变
D．混合溶液中c(Cl-)=0.3mol L-1
10．下列说法中，正确的是
A．22.4L N2中一定含有2molN原子
B．18g H2O在标准状况下的体积约为22.4L
C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3
D．80g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L
11．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为
A．3：2：1 B．1：2：3 C．1：1：1 D．6：3：2
12．下列说法正确的是
A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
C．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为1 mol·L-1
D．从100 mL的1 mol/L的硫酸溶液中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是1 mol/L
13．80 g密度为 ρ g·cm 3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中再取出一半的溶液中Cl 的浓度是
A． mol·L 1 B． mol·L 1
C．1.25ρ mol·L 1 D．5%
14．关于1L1mol·L-1Na2SO4溶液，下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．Na+的数目为NA
B．溶液中Na+质量为23g
C．SO的物质的量浓度为1mol·L-1
D．SO物质的量为2mol
15．将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀
16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA B．1L1mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NA
C．标况下22.4L水含有3NA个原子 D．1.8g中含有的电子数为NA
17．下列判断正确的是
A．中溶解了，则该溶液的物质的量浓度为
B．从溶液中取出溶液，其物质的量浓度仍为
C．的溶液中含有
D．溶液中含有，则该溶液的物质的量浓度为
18．体积为V(mL)、密度为ρ (g·mL－1)的溶液中，含有摩尔质量为M(g·mol－1)的溶质m(g)，其物质的量浓度为c(mol·L－1)，溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是
A．m＝V×ρ×a% B．c＝1000×ρ·a×M mol·L－1
C．c＝×L－1 D．a%＝×100%
19．由组成的混合液中，c()=0.1 mol/L，c()=0.2 mol/L，c()=0.25 mol/L。则的物质的量浓度为
A．0.15 mol/L B．0.20 mol/L C．0.25 mol/L D．0.40 mol/L
20．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
硫酸 化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸 化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·mL-1质量分数：98%
A．硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1
B．配制200mL4.6 mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸50mL
C．该瓶硫酸的质量是184g
D．取该硫酸100mL，则浓度变为原来的1/5
21．(1) 9.03 ×1022个H2O分子所含氢原子数的物质的量为______。
(2) 3.4g氨气含有的电子数为______。
(3)在V mL的硫酸铁溶液中，含有m g Fe3+离子，则此溶液中SO的物质的量浓度为______。
(4)用4 ×10-3mol的KZO4恰好将60 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4。则元素Z在还原产物中的化合价是______。
(5)配平下列反应，并用双线桥标明电子转移方向和数目：______。
______Na2O2+______ MnO+ ______H+ =______Na++______Mn2+______O2↑+______H2O
22．某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液。
(1)根据公式___，可知该HCl气体的物质的量为___。
(2)根据公式___，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为___。
(3)100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为___。
23．现有以下物质：①液态HCl　②CaCO3固体 ③胆矾晶体 ④熔融KOH　⑤蔗糖　⑥钠　⑦NH3·H2O　⑧食醋　⑨SO2　⑩BaCl2溶液
(1)其中能导电的有___________，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。
(2)在标准状况下，4.48L的HCl气体溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为 ___________。
(3)常温下，32克SO2所含有的氧原子数目为___________。
(4)某氯化钡溶液中含有6.02×1023个Cl-，则该溶液中Ba2+的物质的量是___________。
24．现有五种物质：①钠 ②新制氯水 ③ ④⑤氨气，请按要求回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是______________(填序号)。
(2)将①长时间放置在潮湿的空气中，最终生成的物质是__________(填化学式)。
(3)将0.5 L 1 mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为___________ mol/L。
(4)实验室制备物质⑤发生反应的化学方程式为_________。
(5)实验室欲用固体④配制1.0 mol/L的溶液480mL。
ⅰ．配制溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是____。
ⅱ．下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_________ (填字母)。
A．称量所用砝码已生锈
B．溶解、转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视
D．定容时液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出
25．溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空
(1)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c()=______。
(2)某溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol L﹣1、0.25mol L﹣1、0.4mol L﹣1，则c()=______．
(3)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___。
(4)VmLAl2(SO4)3溶液中含ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是______mol/L。
26．（1）①标准状况下，1g氢气和14g氮气的体积相同
②常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的质子数为8NA
③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氢原子数为0.3NA
④常温常压下，28gCO的体积大于22.4L
⑤分子总数相等的NO2和CO2，所含氧原子数均为2NA
上述表述中正确的有：_______
（2）用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差
①用天平称量时所用砝码生锈
②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
上述情况会使所配溶液浓度偏低的是 ：_______
27．若求一定体积溶液中溶质的物质的量，还必须知道溶液的组成。溶液的组成常用物质的量浓度来表示。
(1)物质的量浓度是用来表示___溶液里所含溶质B的___的物理量，其符号是________。
(2)物质的量浓度常用单位是____________。
(3)溶液的体积用V表示，溶质B的物质的量用nB表示，物质的量浓度(cB)的表达式__________。
(4)将20 g氢氧化钠溶于水，配制成500 mL溶液，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是__。
28．实验室需要 0.2 mol/L的硫酸铜溶液480ml，现用胆矾晶体来配制该溶液，回答下列问题
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平，还缺少_____________（填仪器名称）
（2）应称量胆矾晶体的质量___________________。
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______________________。
①胆矾失去了部分结晶水②容量瓶未干燥就使用③称量晶体时所用的砝码已经生锈④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（5）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为________。
29．下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸分子式：相对分子质量：36.5密度：的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸中的物质的量浓度为___________。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。
A．溶液中的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。
①该学生需要量取___________ 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填A表示“偏高”、填B表示“偏低”、填C表示“无影响”)。
Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________。
Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水___________。
Ⅲ．定容摇匀后，发现液面低于刻度线___________。
Ⅳ．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度___________。
30．实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题：
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：_____________________。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
① Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
② 用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③ 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④ 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤ 容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有____(填序号，下同)，无影响的有_________。
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_____(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有______(填序号)。
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
cB =
nB
V
M ×1L
=
1000mL ρω
c
②
N
NA
④ c × V(aq)
m
M
V
Vm
n (某物质)=
①
③
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