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第06讲 氧化还原反应
1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．了解常见的氧化还原反应。
知识点一　氧化还原反应的概念及其关系
1．本质和特征
氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，特征是反应过程中元素的化合价发生变化。
2．相关概念之间的关系
(1)氧化还原反应有关概念之间的相互关系。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：_______________________。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。
用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：________________________。
答案　(1) INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2017\\大一轮\\化学\\人教通用\\word\\R2-36.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "F:\\2017\\一轮\\看ppt\\化学人教通用\\杨营\\word\\R2-36.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\2018一轮复习\\R2-36.TIF" \* MERGEFORMATINET
(2)
知识点二　常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
2．常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：
3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物
Fe2＋ Fe3＋ Fe
SO SO S
H2O2 O2 H2O
知识点三　氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示
总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。
一、氧化性、还原性及其强弱比较
(1)氧化性、还原性的判断
①氧化性是指物质 得电子　的性质(或能力)；还原性是指物质 失电子　的性质(或能力)。
②氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的 难易　程度，与得、失电子数目的 多少　无关。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
③从元素的价态考虑：最高价态——只有 氧化性　，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有 还原性　，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有 氧化性　又有 还原性　，如Fe2＋、S、Cl2等。
④氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 等于　还原剂失电子总数。
(2)氧化性、还原性的强弱比较
①通过氧化还原反应方程式判断
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
氧化性：MnO2>Cl2
②根据与同一物质反应情况(反应条件、剧烈程度)判断
F2＋H22HF
Cl2＋H22HCl
氧化性F2>Cl2
③根据原电池电极反应判断
还原性Zn>Fe
④根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断
氧化性：浓HNO3>稀HNO3
还原性：浓盐酸>稀盐酸
二、氧化还原反应的基本规律
1．守恒规律
(1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。
(2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
2．转化规律
(1)价态归中
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生氧化还原反应的是
[注意]　不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
(2)歧化反应
同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比中间价态高或都比中间价态低。
3．优先规律
在浓度相差不大的溶液中：
(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。
(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以Fe粉先与Fe3＋反应，然后再与Cu2＋反应。
【归纳总结】
得失电子守恒法解题的一般思路和步骤：
首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量，然后根据得失电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。
1．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
2．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　)
A．＋2 B．＋3
C．＋4 D．＋5
3．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是(　　)
一、氧化还原反应的基本概念
1．歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应
B．该反应中碳元素的化合价发生了变化
C．该反应中铜失去电子，被还原，发生还原反应
D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得到电子
2．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O
下列对上述反应的叙述中正确的是
①两步均为氧化还原反应　②第二步NH4NO2仅发生氧化反应　③NH4NO2发生了分解反应　④第二步中NH4NO2既被氧化又被还原　⑤第一步为复分解反应
A．①③ B．①④
C．②③④ D．③④⑤
3．在下列反应中硫元素只显氧化性的是
A．2Al+3SAl2S3 B．H2SH2+S
C．S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑ D．3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
【答案】A
【解析】A．2Al+3SAl2S3反应中S化合价由硫0价降为-2价，显氧化性，故选A；
B．H2SH2+S反应中S化合价由-2价升为0价，显还原性，故不选B；
C．S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑反应中，单质硫中S元素由0价升至+4价显还原性，H2SO4中S由+6价降至+4价被还原，S既显氧化性又显还原性，故不选C；
D．3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中，S元素化合价由0升高为+4、由0降低为-2，S既显氧化性又显还原性，故不选D；
选A。
4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
5．在Cu与浓的反应中，浓的作用是
A．酸性 B．还原性 C．氧化性 D．氧化性和酸性
6．关于反应，说法正确的是
A．是氧化剂 B．是氧化剂
C．中氯元素被还原 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1
7．关于反应，下列说法正确的是
A．是氧化产物 B．发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D．生成1mol KBr时，转移1mol电子
8．下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较，水的作用相同的是
A．3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 B．Na2O+H2O=2NaOH
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
二、氧化性、还原性强弱的比较
9．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2
10．已知非金属元素X、Y的单质能发生如下反应，下列说法正确的是
A．氧化产物： B．氧化性：
C．非金属性： D．每生成，转移电子
11．下列结论错误的是
①微粒半径： K+＞Al3+＞S2-＞C1-
②氢化物的稳定性： HF＞HC1＞H2S＞PH3＞ SiH4
③离子的还原性： S2- ＞C1- ＞Br- ＞I-
④氧化性： C12＞S＞Se＞Te
⑤酸性： H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
⑥非金 属性： O＞N＞P＞Si
⑦金属性： Be＜Mg＜Ca＜K 。
A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤
12．M、N、P、E四种金属，已知：①；②M、P用导线连接放入稀硫酸中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为，。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是
A． B． C． D．
13．已知还原性：SO2>I->Fe2+，下列离子反应不正确的是
A．SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+
B．I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+
C．SO2+I2+2H2O=2I-+4H++
D．少量C12通入FeI2溶液中：C12+2Fe2+=2C1-+2Fe3+
14．向溶液中通入一定量的，发生反应，下列关于该反应说法错误的是
A．氧化性：
B．还原性：
C．参加反应的与的物质的量之比为
D．被氧化的占总量的一半
三、氧化还原反应的基本规律
15．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A．
B．-
C．
D．
16．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
17．下列离子方程式书写正确的是
A．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2O
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓
C．Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
D．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
18．NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。常温下存在：2NO2(g) N2O4(g)。N2H4可作还原剂，火箭推进剂。在给定条件下，下列物质间所示的转化能实现的是
A．NH3 NO2 B．N2H4 N2
C．NONaNO2 D．
19．许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应有一定规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是
A．Na2O2+2NO2═2NaNO3 B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2 D．2Na2O2+2Mn2O7═4Na2MnO4+O2
20．关于置换反应(未配平，反应条件略去)，其中X、Y为单质，M、N为化合物，下列说法中错误的是
A．若Y为Fe，则X一定是 B．若X、M为C、，则N一定为CO
C．若M为，则N可能为 D．若M为，则X可能为
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基础知识通关
规律与方法
经典例题
基础通关练
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第06讲 氧化还原反应
1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．了解常见的氧化还原反应。
知识点一　氧化还原反应的概念及其关系
1．本质和特征
氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，特征是反应过程中元素的化合价发生变化。
2．相关概念之间的关系
(1)氧化还原反应有关概念之间的相互关系。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：_______________________。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。
用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：________________________。
答案　(1) INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2017\\大一轮\\化学\\人教通用\\word\\R2-36.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "F:\\2017\\一轮\\看ppt\\化学人教通用\\杨营\\word\\R2-36.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\2018一轮复习\\R2-36.TIF" \* MERGEFORMATINET
(2)
知识点二　常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
2．常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：
3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物
Fe2＋ Fe3＋ Fe
SO SO S
H2O2 O2 H2O
知识点三　氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示
总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。
一、氧化性、还原性及其强弱比较
(1)氧化性、还原性的判断
①氧化性是指物质 得电子　的性质(或能力)；还原性是指物质 失电子　的性质(或能力)。
②氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的 难易　程度，与得、失电子数目的 多少　无关。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
③从元素的价态考虑：最高价态——只有 氧化性　，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有 还原性　，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有 氧化性　又有 还原性　，如Fe2＋、S、Cl2等。
④氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 等于　还原剂失电子总数。
(2)氧化性、还原性的强弱比较
①通过氧化还原反应方程式判断
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
氧化性：MnO2>Cl2
②根据与同一物质反应情况(反应条件、剧烈程度)判断
F2＋H22HF
Cl2＋H22HCl
氧化性F2>Cl2
③根据原电池电极反应判断
还原性Zn>Fe
④根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断
氧化性：浓HNO3>稀HNO3
还原性：浓盐酸>稀盐酸
二、氧化还原反应的基本规律
1．守恒规律
(1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。
(2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
2．转化规律
(1)价态归中
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生氧化还原反应的是
[注意]　不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
(2)歧化反应
同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比中间价态高或都比中间价态低。
3．优先规律
在浓度相差不大的溶液中：
(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。
(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以Fe粉先与Fe3＋反应，然后再与Cu2＋反应。
【归纳总结】
得失电子守恒法解题的一般思路和步骤：
首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量，然后根据得失电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。
1．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
【答案】　A
【解析】在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2＋ ＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。
2．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　)
A．＋2 B．＋3
C．＋4 D．＋5
【答案】B
【解析】由题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6，而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。
3．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是(　　)
【答案】B
【解析】本题考查用线桥法解决氧化还原反应中电子的转移问题。MnO2中的Mn元素由＋4价降低为＋2价，得到2个电子，HCl中Cl元素由－1价变为0价，生成氯气，共失去2个电子，双线桥法需要标注“得失”与“电子总数”，“得”与“失”标注错误，故A项错误；硫元素发生歧化反应，两个S由0价降低为－2价，总共降低4价，共得到4个电子，一个S由0价升高为＋4价，总共升高4价，共失去4个电子，故B项正确；根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从＋5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从－1价升高到0价，转移电子数是5，故C项错误；氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从O元素指向Cl元素，故D项错误。
一、氧化还原反应的基本概念
1．歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应
B．该反应中碳元素的化合价发生了变化
C．该反应中铜失去电子，被还原，发生还原反应
D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得到电子
【答案】D
【解析】A．该反应中铜元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故A错误；
B．该反应中，碳元素的化合价反应前后都是+4，没有发生变化，故B错误；
C．该反应中，铜失去电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C错误；
D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得到电子，故D正确；
选D。
2．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O
下列对上述反应的叙述中正确的是
①两步均为氧化还原反应　②第二步NH4NO2仅发生氧化反应　③NH4NO2发生了分解反应　④第二步中NH4NO2既被氧化又被还原　⑤第一步为复分解反应
A．①③ B．①④
C．②③④ D．③④⑤
【答案】D
【解析】①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；
②第二步NH4NO2中NH的N元素的化合价由-3价变为0价，NO中N元素的化合价由＋3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，则NH4NO2既发生氧化反应又发生还原反应，错误；
③第二步反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，正确；
④根据②的分析，第二步中NH4NO2既被氧化又被还原，正确；
⑤第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反应，正确；
故正确的为③④⑤，选D。
3．在下列反应中硫元素只显氧化性的是
A．2Al+3SAl2S3 B．H2SH2+S
C．S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑ D．3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
【答案】A
【解析】A．2Al+3SAl2S3反应中S化合价由硫0价降为-2价，显氧化性，故选A；
B．H2SH2+S反应中S化合价由-2价升为0价，显还原性，故不选B；
C．S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑反应中，单质硫中S元素由0价升至+4价显还原性，H2SO4中S由+6价降至+4价被还原，S既显氧化性又显还原性，故不选C；
D．3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中，S元素化合价由0升高为+4、由0降低为-2，S既显氧化性又显还原性，故不选D；
选A。
4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A．的变化过程中，KClO3加热分解即可得到氧气，不需要加入还原剂即可实现，故A错误；
B．的变化过程中，硫元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故B正确；
C．的变化过程中铁元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故C错误;；
D．的变化过程中C元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D错误；
故答案选B。
5．在Cu与浓的反应中，浓的作用是
A．酸性 B．还原性 C．氧化性 D．氧化性和酸性
【答案】D
【解析】Cu与浓反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为，硫酸中部分S元素化合价降低生成SO2、部分S元素化合价不变生成CuSO4，所以浓的作用是氧化性和酸性，故选D；
6．关于反应，说法正确的是
A．是氧化剂 B．是氧化剂
C．中氯元素被还原 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1
【答案】C
【解析】A．反应，中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B．反应，中S元素化合价升高，是还原剂，故B错误；
C．反应，中氯元素化合价降低，是氧化剂，氯元素被还原，故C正确；
D．反应，中氯元素化合价降低，是氧化剂；中S元素化合价升高，是还原剂，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，故D错误；
选C。
7．关于反应，下列说法正确的是
A．是氧化产物 B．发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D．生成1mol KBr时，转移1mol电子
【答案】D
【解析】氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物，还原剂具有还原性，元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
A．反应前后，碳元素化合价不变，二氧化碳不是氧化产物，A错误；
B．中氮元素化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，B错误；
C．Br2中溴元素化合价降低，作氧化剂，中氮元素化合价升高，作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1，C错误；
D．溴元素化合价由0价降低到-1价，生成6mol KBr时，转移6mol电子，则生成1mol KBr时，转移1mol电子，D正确；
答案选D。
8．下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较，水的作用相同的是
A．3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 B．Na2O+H2O=2NaOH
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
【答案】A
【解析】题干反应中，H元素的化合价降低，水得电子，作氧化剂。
A．该反应中，水中氢元素得电子化合价降低，所以水是氧化剂，Fe是还原剂，故A正确；
B．该反应中，水中各元素化合价都不变化，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；
C．该反应中F元素化合价从0价降至-1价，水中氧元素失电子化合价升高，所以水是还原剂，故C错误；
D．该反应中，N元素自身发生歧化反应，水中没有元素化合价的变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；
故选：A。
二、氧化性、还原性强弱的比较
9．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2
【答案】A
【解析】根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，以此对下列方程式进行判断。
A．由于I-的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I-，而不应先氧化Fe2＋，A错误；
B．Cl2氧化性强于I2，反应方程式正确，B正确；
C．氧化性Co2O3>Cl2，反应方程式正确，C正确；
D．氧化性Fe3＋>I2，反应方程式正确，D正确；
故答案选A。
10．已知非金属元素X、Y的单质能发生如下反应，下列说法正确的是
A．氧化产物： B．氧化性：
C．非金属性： D．每生成，转移电子
【答案】B
【解析】中Y由+5价降为0价，X由0价升高为+5价，X2是还原剂，为氧化剂，为氧化产物，为还原产物。
A． Y由+5价降为0价，还原产物：，故A错误；
B． 氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性：，故B正确；
C． 氧化性：，或还原性：X2>Y2，非金属性：，故C错误；
D． 每生成，转移电子，故D错误；
故选B。
11．下列结论错误的是
①微粒半径： K+＞Al3+＞S2-＞C1-
②氢化物的稳定性： HF＞HC1＞H2S＞PH3＞ SiH4
③离子的还原性： S2- ＞C1- ＞Br- ＞I-
④氧化性： C12＞S＞Se＞Te
⑤酸性： H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
⑥非金 属性： O＞N＞P＞Si
⑦金属性： Be＜Mg＜Ca＜K 。
A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤
【答案】B
【解析】①核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，微粒半径应该是S2->Cl->K+>Al3+，①错误；
②非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，则氢化物的稳定性：HF> HC1>H2S>PH3>SiH4，②正确；
③非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，还原性应该是S2->I-> Br-> Cl-，③错误；
④非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性Cl＞S＞Se＞Te，则氧化性Cl2>S>Se>Te，④正确；
⑤非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性S＞P＞Si，则酸性，H2SO4>H3PO4>H2SiO3，⑤正确；
⑥同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，⑥正确；
⑦同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，⑦正确；
综上所述①③错误；
答案选B。
12．M、N、P、E四种金属，已知：①；②M、P用导线连接放入稀硫酸中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为，。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】①，M是还原剂、N是还原产物，所以M的还原性大于N；②M、P用导线连接放入稀硫酸中，M表面有大量气泡逸出，说明M是正极，则还原性P大于M；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为，，说明N是负极，N的还原性大于E，则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是，故选A。
13．已知还原性：SO2>I->Fe2+，下列离子反应不正确的是
A．SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+
B．I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+
C．SO2+I2+2H2O=2I-+4H++
D．少量C12通入FeI2溶液中：C12+2Fe2+=2C1-+2Fe3+
【答案】B
【解析】A．反应SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+中，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性SO2＞Fe2+，反应能发生，选项A正确；
B．反应I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+中，为Fe2+还原剂，I-为还原产物，还原性Fe2+＞ I-，与题中所给相悖，反应不能发生，选项B错误；
C．反应SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++中，SO2为还原剂，I-为还原产物，还原性SO2＞I-，反应能发生，选项C正确；
D．由于还原性I-＞Fe2+，FeI2溶液中通入Cl2，Cl2先与还原性强的I-反应，方程式为Cl2+2I-- =2Cl-+I2，反应能发生，选项D正确；
答案选B。
14．向溶液中通入一定量的，发生反应，下列关于该反应说法错误的是
A．氧化性：
B．还原性：
C．参加反应的与的物质的量之比为
D．被氧化的占总量的一半
【答案】B
【解析】根据反应：可知，溶液中全部被氧化，而部分被氧化，据此结合氧化还原反应规律分析解答。
A．同一反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据上述方程式可知，氯气作氧化剂，铁离子和溴单质作氧化产物，所以氧化性：，A正确；
B．上述反应中，亚铁离子全部被氧化，而溴离子有一半被氧化，所以还原性：＞，B错误；
C．根据上述反应可知，参加反应的与的物质的量之比为2:2=，C正确；
D．根据溶液中溶质的构成可知，溶液中若有2mol，会有4mol，上述反应中只有2mol被氯气氧化，则被氧化的占总量的一半，D正确；
答案选B。
三、氧化还原反应的基本规律
15．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A．
B．-
C．
D．
【答案】B
【解析】A．方程式中氢气失去电子，氯气得到电子，箭头由氢气指向氯气，箭头方向标反，应为 ，A错误；
B．铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁失去2个电子，铜离子得到2个电子，双线桥表示为： ，B正确；
C．Cu由0价升高到＋2价，转移2e-，HNO3中部分N由＋5价降低到＋4价，转移2×e-，正确的表示方法为，C错误；
D．HgS中汞元素由＋2价降低到0价，得到2e-，O2中氧元素由0价降低到-2价，得到2×2e-，故反应中共得到6e-，HgS中硫元素由-2价升高到＋4价，失去6e-，正确的表示方法为，D错误；
故选B。
16．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】C
【解析】A．、之间反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，没有元素化合发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．各个离子之间互不反应，能大量共存，故B不选；
C．、、Fe2+之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，故C选；
D．、反应生成难溶物硫酸钡沉淀，不能大量共存，但不属于氧化还原反应，故D不选；
故选：C。
17．下列离子方程式书写正确的是
A．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2O
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓
C．Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
D．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
【答案】A
【解析】A．酸性溶液中KIO3与KI发生归中反应生成I2，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为IO＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2O，故A正确；
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式是Al3＋＋3=Al(OH)3↓+3，故B错误；
C．Fe3+能把I-氧化为I2，Fe(OH)3和HI的反应的离子方程式为2Fe(OH)3＋2I-+6H＋=2Fe2＋＋6H2O+I2，故C错误；
D．还原性Fe2＋>Br-，向FeBr2溶液中通入等量Cl2，有等物质的量的Fe2＋、Br-被氧化，反应的离子方程式是2Fe2＋＋2Br-＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl-，故D错误；
选A。
18．NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。常温下存在：2NO2(g) N2O4(g)。N2H4可作还原剂，火箭推进剂。在给定条件下，下列物质间所示的转化能实现的是
A．NH3 NO2 B．N2H4 N2
C．NONaNO2 D．
【答案】B
【解析】A．NH3中N原子的化合价为-3价，NO2中N原子的化合价为+4价，化合价升高NH3做还原剂，可以与O2发生氧化还原反应，化学方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O，A项错误；
B．N2H4中N原子的化合价为-2价，N2O4中N原子的化合价为+4价，可以发生归中反应生成N2，B项正确；
C．NO为不成盐氧化物不与NaOH反应，C项错误；
D．侯氏制碱法为向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，D项错误；
答案选B。
19．许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应有一定规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是
A．Na2O2+2NO2═2NaNO3 B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2 D．2Na2O2+2Mn2O7═4Na2MnO4+O2
【答案】A
【解析】A．二氧化氮中的氮不是最高价,所以不产生氧气，应生成硝酸钠，A项正确；
B．二氧化氮中的氮不是最高价，所以不产生氧气，应生成硝酸钠，B项错误；
C．N2O3中的氮也不是最高价，所以不产生氧气，不符合上述规律，C项错误；
D．锰的最高价是+7价，应该生成高锰酸钠，D项错误。
故选A。
20．关于置换反应(未配平，反应条件略去)，其中X、Y为单质，M、N为化合物，下列说法中错误的是
A．若Y为Fe，则X一定是 B．若X、M为C、，则N一定为CO
C．若M为，则N可能为 D．若M为，则X可能为
【答案】A
【解析】A．若Y为Fe，则X可能为，如，也可能是Al，如，A错误：
B．若X、M为C、，则与C反应生成Si和CO，B正确；
C．若M为，则N可能为，如，C正确；
D．若M为，则X可能为，如，D正确；
故选A。
课程标准
基础知识通关
规律与方法
经典例题
基础通关练
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