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第07讲 钠及其化合物（二）
1．了解钠的制备方法，掌握其主要性质及应用。
2．了解钠的重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。
1．Na2CO3和NaHCO3的物理性质
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱或苏打 小苏打
颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体
水溶性 易溶于水 水中易溶，比Na2CO3的溶解度小
2.Na2CO3和NaHCO3的化学性质
(1)热稳定性：
①Na2CO3性质稳定，受热难分解。
②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(2)与酸(足量盐酸)反应：
①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。
②NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。
(3)与碱(NaOH溶液)反应：
①Na2CO3：与NaOH溶液不反应。
②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
(4)相互转化：
①Na2CO3―→NaHCO3
向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。
②NaHCO3―→Na2CO3
NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。
3．Na2CO3和NaHCO3的用途
(1)碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤剂等。
(2)碳酸氢钠：用于发酵、医药、灭火剂等。
1．Na2CO3、NaHCO3的鉴别
(1)利用热稳定性不同。
(2)利用与酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)。
(3)利用阴离子不同。
(4)利用溶液的酸、碱性不同。
2．Na2CO3、NaHCO3的除杂
混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂
Na2CO3固体(NaHCO3) 加热
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量的CO2气体
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量的NaOH溶液
3．Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的图像。
实验操作 反应图像
向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸
向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸
向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸
向等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸
1．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图Ⅰ～Ⅳ所示。
INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2017\\大一轮\\化学\\人教通用\\word\\R3-45.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "F:\\2017\\一轮\\看ppt\\化学人教通用\\杨营\\word\\R3-45.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2017\\大一轮\\化学\\人教通用\\word\\R3-45.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2017\\大一轮\\化学\\人教通用\\word\\R3-45.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\2018一轮复习\\R3-45.tif" \* MERGEFORMATINET
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(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是_____________________________
(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______________________________________________________________(填化学式)。
。
一、钠的重要化合物
1．下列实验操作正确的是
选项 实验 操作
A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B 检验与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D 检验与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用作供氧剂
B．用氧化铁作红色颜料
C．用盐酸去除铁锈(主要成分)
D．用液氨作制冷剂
3．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯气溶解于水中
B．与反应制备
C．溶液中加入足量的氨水
D．用溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔
4．下列说法不正确的是
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等
D．NaCl的性质稳定，可用作调味品
5．下列有关金属钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．金属钠质地柔软，可用于冶炼金属钛
B．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C．过氧化钠呈淡黄色，可用作供氧剂
D．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
6．下列操作与现象、结论均正确的是
选项 操作与现象 结论
A 向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀 硫酸亚铁已变质
B 在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生 钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气
C 向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀 用CaCl2溶液可鉴别KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液
D 向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀 白色沉淀是CuI2
A．A B．B C．C D．D
【7．新教材介绍了很多化学相关的职业，阐述了化学是一门非常实用的学科，社会应用很广泛，在人类发展中有着不可替代作用，下列有关化学的使用或者描述不正确的是
A．石油裂解的主要目的是提高汽油的产量
B．小苏打用作糕点的膨松剂
C．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO、Cl-、微生物、有机物等进行检测和分析
D．硫酸钡用作医疗上的钡餐
8．食品和药品关系着人的生存和健康。下列说法不正确的是
A．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
B．蔬菜、粗粮中的纤维素有助于消化
C．氮气化学性质稳定，可用于食品保鲜
D．在食盐中添加，可为人体补充碘元素
9．我国著名化工实业家侯德榜提出了“联合制碱法”，该生产工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A．沉淀池发生反应：
B．吸收可使母液中的转化为，以提高纯度
C．该过程充分利用了合成氨工业提供的和
D．向饱和食盐水中先通，再通，更有利于析出
10．指定条件下，下列选项所示的转化关系不能实现是
A．
B．
C．
D．
11．某实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是
实验操作 实验数据
A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH-未参与该反应
B．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更弱
C．a点反应的离子方程式为：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
D．Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCl2溶液鉴别
12．有分别装有溶液和溶液的两试管，下列操作或判断正确的是
方案 操作 判断
A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为溶液
B 分别加入等物质的量浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为溶液
C 分别加入溶液 产生沉淀者为溶液
D 逐滴加入等物质的量浓度的溶液 无明显现象的是溶液
A．A B．B C．C D．D
13．Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)Na2CO3俗称_______，往Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液呈_______色。
(2)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_______色。
(3)实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是_______(填字母)。
A．1000mL；21.2g B．950mL；20.14g C．500mL； 21.2g D．500mL； 10.6g
(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_______。
(5)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是_______，化学方程式为_______。
14．在含有一定量NaHCO3和Na2CO3溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生CO2的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：
(1)0～a点发生反应的离子方程式为____
(2)NaHCO3与Na2CO3物质的量之比为____。
(3)b=____(用含a的代数式表示)。
课程标准
基础知识通关
规律与方法
经典例题
基础通关练
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第07讲 钠及其化合物（二）
1．了解钠的制备方法，掌握其主要性质及应用。
2．了解钠的重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。
1．Na2CO3和NaHCO3的物理性质
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱或苏打 小苏打
颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体
水溶性 易溶于水 水中易溶，比Na2CO3的溶解度小
2.Na2CO3和NaHCO3的化学性质
(1)热稳定性：
①Na2CO3性质稳定，受热难分解。
②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(2)与酸(足量盐酸)反应：
①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。
②NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。
(3)与碱(NaOH溶液)反应：
①Na2CO3：与NaOH溶液不反应。
②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
(4)相互转化：
①Na2CO3―→NaHCO3
向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。
②NaHCO3―→Na2CO3
NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。
3．Na2CO3和NaHCO3的用途
(1)碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤剂等。
(2)碳酸氢钠：用于发酵、医药、灭火剂等。
1．Na2CO3、NaHCO3的鉴别
(1)利用热稳定性不同。
(2)利用与酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)。
(3)利用阴离子不同。
(4)利用溶液的酸、碱性不同。
2．Na2CO3、NaHCO3的除杂
混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂
Na2CO3固体(NaHCO3) 加热
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量的CO2气体
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量的NaOH溶液
3．Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的图像。
实验操作 反应图像
向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸
向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸
向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸
向等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸
1．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图Ⅰ～Ⅳ所示。
INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2017\\大一轮\\化学\\人教通用\\word\\R3-45.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "F:\\2017\\一轮\\看ppt\\化学人教通用\\杨营\\word\\R3-45.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2017\\大一轮\\化学\\人教通用\\word\\R3-45.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2017\\大一轮\\化学\\人教通用\\word\\R3-45.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\2018一轮复习\\R3-45.tif" \* MERGEFORMATINET
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(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是_____________________________
(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______________________________________________________________(填化学式)。
答案　(1)Ⅱ　(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D
(3)NaHCO3
解析　(1)图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。
(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。
一、钠的重要化合物
1．下列实验操作正确的是
选项 实验 操作
A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B 检验与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D 检验与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有烧杯容积 水的烧杯中，观察现象，故A错误；
B．与都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，一般用氯化钙溶液鉴别与，故B错误；
C．用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明与反应生成氧气，同时反应放热，故C正确；
D．观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃，故D错误；
选C。
2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用作供氧剂
B．用氧化铁作红色颜料
C．用盐酸去除铁锈(主要成分)
D．用液氨作制冷剂
【答案】A
【解析】
A．用作供氧剂是由于Na2O2能与人体呼出的H2O、CO2等反应生成O2，利用了氧化还原反应，A符合题意；
B．用氧化铁作红色颜料，是由于氧化铁呈红色，B不符合题意；
C．用盐酸去除铁锈(主要成分)，是由于盐酸与铁锈发生反应，生成FeCl3和H2O，该反应不是氧化还原反应，C不符合题意；
D．用液氨作制冷剂，是由于氨气易液化，其气化过程吸收大量的热，使周边环境温度下降，D不符合题意；
故选A。
3．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯气溶解于水中
B．与反应制备
C．溶液中加入足量的氨水
D．用溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔
【答案】C
【解析】
A. 次氯酸是弱酸，不能拆开，应该写成 ，故A错误；
B. 质量不守恒，与反应制备的方程式为 ，故B错误；
C. 氨水是弱碱，不能生成四羟基合铝酸钠，溶液中加入足量的氨水 是正确的，故C正确；
D.电荷不守恒，用溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔方程式为 ，故D错误。
4．下列说法不正确的是
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等
D．NaCl的性质稳定，可用作调味品
【答案】B
【解析】
A． Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，故A正确；
B． Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，但Na2O与水的反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误
C． Na2CO3属于盐能与二氧化硅、酸、碱、盐等物质反应，可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等，故C正确；
D． NaCl的性质稳定，有咸味，可用作调味品，故D正确；
故选B。
5．下列有关金属钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．金属钠质地柔软，可用于冶炼金属钛
B．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C．过氧化钠呈淡黄色，可用作供氧剂
D．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
【答案】D
【解析】
A．金属钠有较强还原性，可用于冶炼金属钛，A项错误；
B．碳酸氢钠可以与酸反应，对人体伤害小，故可用于治疗胃酸过多，B项错误；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故可用作供氧剂，C项错误；
D．次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，故可用作环境消毒剂，D项正确；
答案选D。
6．下列操作与现象、结论均正确的是
选项 操作与现象 结论
A 向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀 硫酸亚铁已变质
B 在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生 钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气
C 向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀 用CaCl2溶液可鉴别KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液
D 向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀 白色沉淀是CuI2
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A．Na2O2具有氧化性，Na2O2能把Fe2+氧化为Fe3+，产生红褐色氢氧化铁沉淀，不能说明硫酸亚铁已变质，故A错误；
B．钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生，说明钠的密度大于乙醇的密度，故B正确；
C．NaHCO3溶液和CaCl2不反应，故C错误；
D．向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，发生反应，溶液变蓝色，生成白色沉淀是CuI，故D错误；
选B。
7．新教材介绍了很多化学相关的职业，阐述了化学是一门非常实用的学科，社会应用很广泛，在人类发展中有着不可替代作用，下列有关化学的使用或者描述不正确的是
A．石油裂解的主要目的是提高汽油的产量
B．小苏打用作糕点的膨松剂
C．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO、Cl-、微生物、有机物等进行检测和分析
D．硫酸钡用作医疗上的钡餐
【答案】A
【解析】
A．石油裂解的主要目的是获得乙烯，石油裂化的目的是获得汽油，A错误；
B．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，因此可用作糕点的膨松剂，B正确；
C．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO、Cl-、微生物、有机物等进行检测和分析，以防止这些微粒超标，危害人体健康，C正确；
D．硫酸钡不溶于水也不溶于酸，可用作医疗上的钡餐，D正确；
答案选A。
8．食品和药品关系着人的生存和健康。下列说法不正确的是
A．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
B．蔬菜、粗粮中的纤维素有助于消化
C．氮气化学性质稳定，可用于食品保鲜
D．在食盐中添加，可为人体补充碘元素
【答案】A
【解析】
A．碳酸钠溶液的碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，可选用碳酸氢钠，A错误；
B．纤维素在人体内不能水解，蔬菜、粗粮中的纤维素有助于消化，B正确；
C．氮气化学性质稳定，很难与物质发生反应，可用于食品保鲜，C正确；
D．碘盐中碘元素的存在形式为碘酸根，在食盐中添加 KIO3，可为人体补充碘元素，D正确；
故选A。
9．我国著名化工实业家侯德榜提出了“联合制碱法”，该生产工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A．沉淀池发生反应：
B．吸收可使母液中的转化为，以提高纯度
C．该过程充分利用了合成氨工业提供的和
D．向饱和食盐水中先通，再通，更有利于析出
【答案】D
【解析】
A． 碳酸氢钠的溶解度小，沉淀池发生反应：，故A正确；
B．向母液中通氨气作用有增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3， 吸收可使母液中的转化为，以提高纯度，故B正确；
C． 工艺中利用合成氨工业中和为原料，该过程充分利用了合成氨工业提供的和，故C正确；
D． 二氧化碳的溶解度较小，浓度较低，不利于生产纯碱，应先通入氨气，故D错误；
故选D。
10．指定条件下，下列选项所示的转化关系不能实现是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
A．盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳通入氯化钠溶液中不可能生成碳酸氢钠，A不符合；
B．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成酸式盐碳酸氢钠，B符合；
C．向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，C符合；
D．向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，D符合；
答案选A。
11．某实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是
实验操作 实验数据
A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH-未参与该反应
B．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更弱
C．a点反应的离子方程式为：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
D．Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCl2溶液鉴别
【答案】B
【解析】
A．澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，发生反应：Ca2++ CO32-=CaCO3↓，①是对照试验，①与②的实验数据基本相同，可说明②中的OH-未参与该反应，A正确；
B．碳酸钠和碳酸氢钠浓度相同，加入试剂体积相同时，二者物质的量相同，与氢氧化钙完全反应，Na2CO3溶液反应不消耗OH-，而NaHCO3会反应消耗OH-，因此反应后溶液中OH-的物质的量n(OH-)：②＞③，而溶液体积相同，故反应后溶液中c(OH-)：②＞③；c(OH-)越大，溶液的碱性就越强，因此溶液的碱性：②＞③，B错误；
C．从起始到a点，氢氧化钙过量，碳酸氢钠完全反应，故发生反应要以不足量的NaHCO3为标准，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+H2O，C正确；
D．Na2CO3和CaCl2溶液反应产生CaCO3白色沉淀，而NaHCO3的稀溶液与CaCl2溶液不反应，无明显现象，因此可利用CaCl2溶液鉴别二者，D正确；
故答案选B。
12．有分别装有溶液和溶液的两试管，下列操作或判断正确的是
方案 操作 判断
A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为溶液
B 分别加入等物质的量浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为溶液
C 分别加入溶液 产生沉淀者为溶液
D 逐滴加入等物质的量浓度的溶液 无明显现象的是溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca(OH)2反应产生沉淀，故Ca(OH)2溶液比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故A错误；
B．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，产生气体较为剧烈的为碳酸氢钠，故B错误；
C．碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故氯化钙溶液可以区分两物质，故C正确；
D．NaHCO3与溶液反应生成碳酸钠和水也无现象，故D错误；
故选C。
13．Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)Na2CO3俗称_______，往Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液呈_______色。
(2)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_______色。
(3)实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是_______(填字母)。
A．1000mL；21.2g B．950mL；20.14g C．500mL； 21.2g D．500mL； 10.6g
(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_______。
(5)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是_______，化学方程式为_______。
【答案】(1) 纯碱(或苏打) 红
(2)黄
(3)A
(4)HCO+H+= CO2↑+H2O
(5) 加热 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】
(1)Na2CO3俗称纯碱(或苏打)；Na2CO3溶液中碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，显碱性，故滴加酚酞，溶液呈红色；
(2)Na2CO3溶液中钠元素，故做焰色反应实验火焰呈黄色；
(3)实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，需要1000mL容量瓶，称取Na2CO3的质量为 ，故选A；
(4)胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为HCO +H+= CO2↑+H2O；
(5)碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加热；化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。
14．在含有一定量NaHCO3和Na2CO3溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生CO2的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：
(1)0～a点发生反应的离子方程式为____
(2)NaHCO3与Na2CO3物质的量之比为____。
(3)b=____(用含a的代数式表示)。
【答案】(1)CO+H+=HCO
(2)3∶2
(3)2.5a
【解析】
【分析】
加盐酸0~a段不产生二氧化碳，发生的反应为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，a~3.5a段发生的反应为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.
(1)0～a点发生的反应为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，反应的离子方程式为CO+H+=HCO；
(2)0~a段是Na2CO3与HCl反应，n(Na2CO3)=n(HCl)=a mol，同时产生a mol NaHCO3，a~3.5a段发生的反应为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，消耗n(HCl)=3.5a-a=2.5a mol，消耗HCl包含原溶质的NaHCO3和0~a段生成的NaHCO3，则a+n(NaHCO3)=2.5a，n(NaHCO3)=1.5a，则NaHCO3与Na2CO3物质的量之比为1.5a:a=3:2；
(3)a~3.5a段发生的反应为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，消耗n(HCl)=3.5a-a=2.5a mol，n(CO2)= n(HCl)= 2.5a mol，故b=2.5a。
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基础知识通关
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