资源简介

酸和碱的中和反应
一、学习目标
1、学会用PH试纸测溶液的酸碱度。
2、能用所学的知识和方法去测试一些物质的PH。
3、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。　
二、学习要点
酸碱度的测试方法
三、学习过程
1、回顾中和反应的概念，什么是酸碱中和反应：　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2、阅读课本61页内容，总结从书中获得了哪些信息。
酸性 中性 碱性
PH
总结：测定PH的方法 。
3、探究活动：测定几种酸或碱的稀溶液的PH
稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钠 水
PH
PH
PH
PH
4、探究活动：课前收集下列物质，测定其PH
橘汁 糖水 牛奶 番茄汗 肥皂水 汽水 洗洁精
PH
酸碱性
5、阅读课本，了解溶液的酸碱度的重要意义：　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
6、探究活动：课前收集一些刚剪下的头发样品，放入盛有不同PH溶液的小烧杯中，静置30min
在不同PH溶液中浸过后
PH=1 PH=7 PH=13
观察各束头发的光泽
分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度
讨论：溶液的酸碱度对头发的影响
四、学以致用：
为什么护发素PH是4～5？在生活中应该选择什么样的头发洗涤用品。　　　　　　
五、自我检测
1、土壤的酸碱度直接影响农作物的生长，已知某地区土壤呈微酸性。参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不宜种植的作物是（ ）
作物 小麦 油菜 西瓜 甘草
最适宜的土壤PH范围 5.5～6.5 6～6.7 6.0～7.0 7.2～8.5
2、下列操作中，导致原溶液PH降低的是（ ）
A、向稀盐酸里滴加氢氧化钠溶液　　　B、向水中加入少量氢氧化钠溶液
C、向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸　　D、向氯化钠溶液中滴加蒸馏水
3、现有①PH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，能够直接用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是（ ）
A、①②③ B、③④⑤ C、②③④ D、①④⑤
学习 内容 第 十 单元 第1课时 中和反应 课型：新授课
学习 目标 1、认识中和反应及其实质；了解中和反应在实际中的应用； 2、学会借助酸碱指示剂的变色探究中和反应的发生；学会借助联系实际生活和生产实例认识化学知识源于生活； 3、感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望。 重点：中和反应的概念及其实质； 难点：如何正确运用中和反应的实质书写中和反应的方程式；
时间分配 导课 2 分、 自学新知10分 合作探究15分 小结3分 巩固提高10分
学习 过程 学习 过程 学案（学习过程） 导案（学法指导）
自学新知： 1、自学新知 （1）中和反应的概念 （2）中和反应在实际中的应用 2、新知导读 （1）酸与碱作用（反应）生成 和 的反应，叫做中和反应；中和反应的实质是：酸解离出的 和碱解离出的 结合生成水的过程。 （2）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用：A、农业生产中利用中和反应调节土壤的酸碱度。例如，人们将适量的 加入土壤中以中和土壤的酸性；B、工业生产中的污水处理可利用中和反应来处理。例如，硫酸厂的污水可用 进行中和处理；印刷厂的废水可加入 进行中和；C、人体胃酸过多可以服用含 药物中和过多的胃酸；D、人体被蚊虫叮咬皮肤内注入了蚁酸，可涂一些含有 的溶液以减轻痛痒。 合作探究： 实验探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。在认真观察在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的试验后讨论思考： 1、为什么要加入无色酚酞溶液？不加会如何？加入紫色石蕊溶液行不行？ 2、认真观察课本60页图10-14后，说说你对中和反应实质的理解？ 3、如何熟练利用中和反应的实质来写出中和反应的方程式？ 展示纠错：将上述合作探究的结果说出来与大家分享； 本课小结：说说本节课你的收获有哪些？ 当堂检测： 1、下列反应中属于中和反应的是（ ） A、CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O B、Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O C、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O D、Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 2、在A+B——盐+水的反应中，A和B不可能是（ ） A、HCl 和NaOH B、CO2和NaOH C、H2SO4和Fe2O3 D、H2SO4和BaCl2 3、下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否反生的是（ ） A、Fe 和CuSO4溶液 B、Zn 和稀H2SO4 C、NaOH 溶液和稀盐酸 D、澄清的石灰水和CO2 4、下列实际应用中，利用了中行和反应原理的是（ ） A、用生石灰做食品干燥剂；B、用熟石灰处理泄露的浓硫酸； C用碳酸钠除掉发酵面团中产生的酸；D用稀盐酸除去铁锈； 5、20g质量分数为20%的氢氧化钠溶液和20g质量分数为20%的硫酸溶液充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显（ ） A、蓝色 B、红色 C、无色 D、紫色 6、以下说法正确的是（ ） A、中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应； B、氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物； D、置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应； 7、推理是学习化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）A、中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；B、碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体；C、酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色溶液变红，所以二氧化碳是酸； D、碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱。 作业：课本66页习题3、5题。 导入方法： 学习了酸和碱的化学性质，我们已经认识到酸和碱之间能反应，发生的反应有什么特点？在日常生活中有那些实际应用的例子？本节课就来学习酸和碱之间的反应； 自学新知： 指导学生自学课本60-61页的内容，然后填写学案中的空格； 合作探究：（预设结果） 1、加入无色酚酞溶液，利用酚酞遇碱溶液变为红色，遇中性溶液变为无色，使我们能直观的认识到酸和碱之间能发生反应；如果不加入指示剂就无法得出稀盐酸和氢氧化钠溶液能否发生反应；加入紫色石蕊溶液变色上不易分辨； 2、此略； 3、酸中的H+和碱中的 OH-按1：1结合为水，余下的离子结合为盐； 展示纠错：鼓励小组同学大胆发言，踊跃说出自己的看法和发现； 本课小结：引导学生说出自己的学习收获，给予连接成知识体系； 当堂检测： 1、B 2、D 3、C 4、B 5、A 6、B 7、D 板书设计： 酸和碱的中和反应 一、中和反应 二、中和反应在实际中的应用
教学反思
酸和碱之间会发生什么反应2
1、知道酸和碱之间发生的中和反应
2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用
二、学习重点
知道酸和碱之间发生的中和反应
三、方法导航：知识回顾、1、写出常见酸、碱的化学式：
常见酸：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
常见碱：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
２、从生活中的事例—硫酸罐装车泄漏引出酸碱反应
3、我猜想酸和碱之间会发生的反应有： 。
4、探究活动
实验步骤 实验现象 结论
1、取10ml氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴入酚酞试液
2、向1中再逐滴加稀盐酸，边滴加边搅拌至颜色刚好无色
3、蒸发反应后的溶液
小结：1、酸与碱反应的实质—中和反应 2、盐的定义
结论： 。
5、阅读课文内容，根据获得的信息总结中和反应在实际中的应用：　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
四、学以致用
皮蛋有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
在食用前如何除去涩味？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
五、自我检测
1、下列物质的用途正确的是（ ）
①熟石灰可用来降低土壤酸性②实验室可用石灰石制取二氧化碳③胆矾可用来配制农药波尔多液④稀盐酸可用来除去铁锈
A、①③ 　 B、②③ 　 C、①④ 　 D、①②③④
2、向盛有镁、氧化铜和氢氧化钠固体混合物的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变红色，则滤液中含有的溶质一定有（填化学式） 。
3胃酸过多的人常服用含AL(OH)3的药物的原理是（用化学方程式表示） 。
4、2003年12月23日夜晚，重庆开县一天然气井发生了井喷，喷出了大量的H2S气体，有两千多人因中毒，造成了严重的伤亡。H2S气体有剧毒，它的水溶液是一种酸，叫 （填名称）在工业生产和实验室里要严禁把该气体排放到空气中，某化工厂在“三废”处理中，用氢氧化钠废液吸收硫化氢废气，其反应原理用化学方程式表示为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
５、分析下列实验现象的原因：
（１）再做稀盐酸与氢氧化钠反应的实验中，看到了少量气泡产生：为什么？
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（２）在用生石灰溶于水变为消石灰的实验中，没有感觉到温度升高，向所得混
浊液中加入酚酞试液，没有变红。可能是因为？　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
６、烧碱溶液８克，可与２０克质量分数为１３.５％的氯化铜溶液恰好完全反应，计算：
（１）原烧碱溶液中溶质的质量分数？
学习 内容 第2课时溶液酸碱度的表示方法（pH） 课型：新授课
学习 目标 1、初步认识溶液的酸性和碱性；初步掌握表示溶液酸碱度的方法——pH的范围、及其与溶液酸碱性的关系等； 2、学会如何利用利用PH试纸测定溶液的酸碱度，会利用溶液酸碱度知识解决实际问题； 3、感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望；激发学习科学知识的热情。 重点：溶液酸碱度与酸碱性的关系，会测定溶液的酸碱度； 难点：灵活解决溶液酸碱度与指示剂的变色问题；
时间分配 导课 2 分、 自学新知10分 合作探究15分 小结3分 巩固提高10分
学习 过程 学习 过程 学案（学习过程） 导案（学法指导）
自学新知： 1、自学新知 （1）溶液的酸碱性 （2）表示溶液酸碱度的方法—PH 2、新知导读 （1）酸具有 性，碱具有 性。许多物质也具有 性或 性。利用 可以检验溶液的酸碱性； （2）A、溶液酸性或碱性强弱的程度就是溶液的 B、溶液的酸碱度常用 来表示 C、PH的范围是 ，PH与溶液酸碱性的关系是：酸性溶液的PH 7； 碱性溶液的PH 7； 中性溶液的PH 7； D、测定PH最简单的方法是 ，这种方法只能粗略的测定溶液的酸碱度，测定值为整数。 合作探究： 1、实验探究用PH试纸测定溶液酸碱度的方法。 （1）、演示实验10-10测定生活中一些物质的PH； （2）、结合上述实验归纳出测定溶液酸碱度的方法？ （3）、指导学生实验测定一些物质的PH，并思考测定应注意些什么？ 2、如何调节溶液的酸碱度？ 展示纠错：将上述合作探究的结果说出来与大家分享； 本课小结：说说本节课你的收获有哪些？ 当堂检测： 1、小亮同学实验中测定的下列数据中，不合理的是（ ） A、用PH试纸测得某溶液的PH为10.3； B、用10ml量筒量取8.0ml氯化钠溶液； C、用托盘天平称得某固体样品的质量为8.5g; D、用体温计测得自己的体温为37.0°C； 2下列是人体中几种体液的正常PH，酸性最强的是（ ） A、胆汁（6.8—7.4） B、唾液（6.6—7.1） C、血液（7.35—7.45） D、胃液（0.8—1.5） 3、下列是一些食物的PH，胃液过多的病人空腹时最适宜使用的是（ ） 柠檬（2.1—2.8） 苹果（2.6—3.7） 牛奶（6.3—6.6） 玉米粥（6.8—8.0） A、柠檬； B、苹果 C、牛奶 D、玉米粥 4、小明同学在实验室中测定某未知溶液的PH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液滴于PH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际PH比较（ ） A、偏低 B、偏高 C、不变 D、无法判断 5下列检测某溶液PH的操作正确的是（ ） A、将PH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数； B、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的PH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数； C、用玻璃棒蘸取待测液/沾在用蒸馏水润湿的PH试纸上，对照标准比色卡读数； D、用玻璃棒蘸取待测液沾在PH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数； 6、生活中常见的三种物质：（1）柠檬汁，（2）肥皂水，（3）食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红，肥皂水显碱性，食盐水的PH=7.它们的PH由小到大排列，正确的是（ ） 7、今有（1）肥皂水；（2）食盐水；（3）杨梅汁（4）白糖水（5）蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中PH<7的是 ，PH>7的是 （填序号）。 作业：课本66页习题1、4题。 导入方法： 学习了酸和碱的化学性质，应该认识到酸性是氢离子的体现，碱性是氢氧根离子的体现。那么怎样表示溶液酸性碱性强弱的程度呢？本节课就来学习表示的一种方法。 自学新知： 指导学生自学课本61-64页的内容，然后填写学案中的空格； 合作探究：（预设结果） 1、（1）引导学生认真观察，注意测定方法； （2）用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的PH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数； （3）注意以下几点：不能把试纸直接浸入到待测液中；不能用蒸馏水润湿试纸，否则会偏大； 2、要使溶液的PH升高向溶液中加入碱性溶液；要使溶液的PH降低向溶液中加入酸性溶液； 展示纠错：鼓励小组同学大胆发言，踊跃说出自己的看法和发现； 本课小结：引导学生说出自己的学习收获，给予连接成知识体系； 当堂检测： 1、A 2、D 3、D 4、B 5、B 6、B 7、（1）；（3） 板书设计： 溶液酸碱度的表示方法——PH 一、溶液的酸碱性 二、表示溶液酸碱度的方法——PH
教学反思

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