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总复习：综合计算技巧（提高）
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
考纲要求：
掌握化学计算题的常见类型并能综合运用：有关化学式的计算、有关化学方程式的计算、有关溶液的计算等。
了解化学计算的一些方法：图像表格分析法、差量法、极值法、守恒法等。
学习策略：
明确化学计算的一些题型及解题方法；掌握化学计算中的一些基本步骤。
知识网络：
二、学习与应用
你知道有哪些巧计算的方法吗？
　
考点一、有关化学式、化学方程式、溶液的计算运用
1. 有关化学式的计算：
常用的计算公式（以化合物AmBn为例）
（1）相对分子质量=A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n
（2）A元素的质量分数=×100%
（3）A、B元素的质量比：
（4）A元素的质量 ==化合物（AmBn）的质量×A元素的质量分数
（5）混合物中 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网 )某物质的质量分数（纯度）=
2. 有关化学方程式的计算：
（1）根据题意设未知数。
（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。
（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。
（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。
3.有关溶液的计算：
（1）溶液中溶质的质量分数 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网 )
溶质的质量分数=
（2）溶解度与溶质质量分数的比较
（3）溶质质量分数计算的类型 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网 )
①溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算。 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网 )
②溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算。 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网 )
溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度
溶质的质量分数=×100%
【要点诠释】
1．计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
2．化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。
纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1－ 杂质的质量分数）
3．溶液的稀释与浓缩的计算 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网 )
稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即： ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网 )浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。
考点二、化学计算的一些方法
1．公式法
公式法是指直接根据化学概念、原理、定律总结归纳出来的有关计算公式进行解题的方法。如化合物中元素质量比、元素的质量分数、溶液中溶质的质量分数的直接计算。
2．关系式法
关系式法是根基化学式、化学方程式等化学用语和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系，找出已知量与未知量之间的比例关系式，直接列出比例式进行计算的方法。这种方法抓住已知量和未知量的内在联系建立关系式，化繁为简，减少计算误差，也是中考化学计算中常用的方法。
3．差量法
根据化学反应前后物质的质量发生的变化，找出质量形成差量的原因，列出比例求解。
4．守恒法
所谓守恒就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系，如：质量守恒、元素守恒、溶液中离子的电荷守恒、混合物中的质量比例守恒等，作为依据，寻求解题的基本思路。
5．平均值法
在解决混合物的计算中，根据计算的需要，取两个极限，分析极限间的平均值，或由平均值分析两个极限的取值。
6．分析法（化归转化）（高清课堂《中考总复习——综合计算技巧》二、6）
中考化学试题中大部分综合计算题是把一些基本计算与一些变化有机结合。解答这类试题，首先必须用正确简捷的方法分析理解题意，把一个综合复杂的化学问题分成最简单的组成部分，找出这些部分的本质属性和彼此之间的关系，从而找打解题方案，这种方法叫分析法。如试题中的文字信息、图像信息、表格信息等分析。
【要点诠释】
1．差量法是根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、体积差等，该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。
2．图像题分析需抓住：
（1）一线：趋势。
（2）二标：横、纵坐标含义。
（3）三点：起点、拐点、终点。
3．表格题分析需抓住：
（1）计算出相邻两次实验之间的差量，观察规律，找出恰好完全反应的位置（必要时可以数形结合）。
（2）找出或计算出实验起始时物质的相关量（即第0次实验的数据）。
（3）根据质量守恒，可将数据转化为生成气体或沉淀（即纯净物）的质量，从而更易于发现反应物之间量的关系并进行相关化学方程式的计算。
类型一、考查化学综合计算的应用
例1、将10.6g某固体混合物与足量的盐酸反应生成4.4gCO2，若混合物由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的三种物质组成，则该混合物组成不可能的是（ ）
A．Na2CO3、CaCO3和K2CO3 B．MgCO3、Na2CO3和CaCO3
C．MgCO3、Na2CO3和K2CO3 D．MgCO3、CaCO3和K2CO3
【思路点拨】我们可以假设一种极端情况：即假设4.4gCO2全部由混合物中的某一物质生成。
【总结升华】 。
例2、将H2缓慢的通入盛有20gCuO的试管中，加热使其反应，过一会停止加热，冷却后称得残余固体的质量为19.2g，求生成的铜的质量？
【思路点拨】根据化学方程式进行计算，题目中所给的数据20g和19.2g都不是纯物质的质量，因此都不能直接带入进行计算。由于固体物质的减少量为20g-19.2g=0.8g，即氢气从氧化铜中夺走的氧元素的质量。
【总结升华】 。
例3、请根据如图所示的实验过程和提供的数据，样品中钠元素的质量____________g。
【思路点拨】根据图中所给的数据结合质量守恒定律可以求出生成的碳酸钙的质量，然后可以根据沉淀的质量求出碳酸钠的质量，进而求出氯化钠的质量，再结合碳酸钠和氯化钠中钠元素的质量分数可以求出钠元素的质量。
【总结升华】 。
例4、（2012通辽）为测定某粉末状黄铜（即Cu-Zn合金）样品中铜锌的组成，某同学取样品9.75g放入烧杯中，再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中，充分反应后实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加稀盐酸的质量（g） 10 10 10 10
剩余固体质量（g） 9.10 8.45 7.80 7.80
（1）9.75g黄铜样品中铜的质量________7.8
g；
（2）第________三
次恰好完全反应；
（3）计算所用盐酸溶液的溶质质量分数（写出解题过程）。
【思路点拨】（1）根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀盐酸发生反应，故发生反应的是锌，减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量，从第三次与第四次加酸后固体质量不变可得铜的质量；（2）由题目可知：每加入10g盐酸可消耗锌的质量为9.75g-9.1g=0.65g，据此分析恰好反应的次数即可；（3）第二次反应消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，根据反应的化学方程式，可计算出所加10g稀盐酸中溶质的质量，由溶质的质量分数公式，求出所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【总结升华】 。
例5、（2012梧州）取23.44g质量分数为16%的Ba（NO3）2溶液于烧杯中，逐渐加入K2CO3溶液．实验过程中，生成BaCO3沉淀的质量与加入K2CO3溶液的质量关系如图所示。
（1）当加入30.5g K2CO3溶液时，生成沉淀的总质量为_______3.94
g。
（2）A点溶液中溶质的质量分数_______。
【思路点拨】（1）根据图象可直接看出，当加入30.5g K2CO3溶液时，生成沉淀的总质量为3.94g，据此分析；（2）A点时碳酸钾与硝酸钡恰好完全反应，所得溶液是硝酸钾溶液，根据生成沉淀的总质量为3.94g和化学方程式K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3求出生成的硝酸钾的质量。
【总结升华】 。
举一反三：
【变式1】在O2和SO2的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2与SO2的质量比为
A．1∶3 B．1∶4 C．1∶5 D．2∶1
【变式2】25℃时，有140g含有A物质的溶液，若将该溶液蒸发掉40g水或加入10g固体A（温度不变），溶液均刚好达到饱和，则原溶液中A的溶质质量分数为____________。
【变式3】（2012荆门）随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量 35g 35g 35g 35g
剩余固体的质量 8.6g 7.4g 6.2g 5.6g
请回答下列问题：
（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为__________9.8
g；
（2）实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为________________；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为_________；
（4）反应后所得溶液的总质量是多少（要有解答过程，结果精确到0.01g）？
“凡事预则立，不预则废”．科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性．我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记．
知识回顾——复习
学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？
考点梳理——预习和课堂学习
认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习．课堂笔记或者其它补充填在右栏．预习和课堂学习更多知识点解析请学习网校资源ID：#74777#418587
典型例题——自主学习
认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三．课堂笔记或者其它补充填在右栏．更多精彩内容请学习网校资源ID： #74780#418587

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