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第二节　化学计算在实验中的应用
第1课时　物质的量　摩尔质量
【学习目标定位】
1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。
2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。
3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
【课前预习】
1．国际单位制(SI)中的七个基本物理量及其单位
物理量 质量 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
单位 米(m) 秒(s) 安(A) 开(K) 坎(cd)
2.物质的量是表示含有　　　　　　　　　　　　　　　的物理量，用符号　　　表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。
3．物质的量单位是摩尔(mol)，摩尔不能量度宏观物质，其量度对象只能是　　　　　　。
4．使用摩尔作单位表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。如1 mol H表示1 mol氢原子，1 mol H2表示1 mol氢分子(或氢气)，1 mol H＋表示1 mol氢离子，但如果说“1 mol氢”就违反了使用准则，因为氢是　　　　　，不是　　　　，也不是微粒的符号或化学式。
知识点一　阿伏加德罗常数、摩尔质量
(1)阿伏加德罗常数
①阿伏加德罗常数是　　　　　所含的原子个数，约为　　　　　　　个，用符号　　　表示。其单位是　　　　　　　。
②物质若含有　　　　　　　　　个微粒，其物质的量为　　　mol。(上表中各微粒的物质的量都是　　　　mol)。
(2)摩尔质量
①摩尔质量是　　　　　　　　　；用符号　　　　表示，单位是　　　　　　。
②上表中1 mol各物质的质量各不相同，但在数值上分别等于该物质的　　　　　　　　。
【迁移应用】
1．下列有关物质的量的叙述，错误的是(　　)
A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B．物质的量表示含有一定数目粒子的集体
C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位
D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位
2．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是(　　)
A．水的摩尔质量是18 g
B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子
C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
3．下列说法正确的是(　　)
A．1 mol H＋的质量是1 g　　　　　　　B．H2的摩尔质量是2 g
C．1 mol O2的质量是32 g·mol－1　　　 D．1 mol Na＋的质量是11 g
知识点二　物质的质量(m)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)和粒子数(N)之间的关系
1．基本关系式
计算关系式(公式) 主要应用 注意事项
在n、N和NA中，已知任意两项求第三项 ①NA有单位：mol－1；②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 mol－1
①在M、n和m中，已知任意两项求第三项；②先求M，后求Mr M的单位取g·mol－1时，m的单位取g；M的单位取kg·mol－1时，m的单位取kg
2.恒等关系式
由基本关系式n＝和n＝可得恒等关系式＝，在N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。
【迁移应用】
4．19 g某二价金属R的氯化物中含有0.4 mol Cl－，此金属氯化物的摩尔质量为　　　　　，该金属的相对原子质量为　　　　　　。
5．如果1 g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是(　　)
A. mol－1 　　B．9a mol－1　　C．2a mol－1 　　D．18a mol－1
6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA
B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C．28 g氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
【课堂练习】
1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是(　　)
①1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子； ②0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子； ③1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧； ④1 mol Ne约含有6.02×1024个电子
A．①③　　 B．②④ 　　 C．③④ 　　 D．①②
2．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)
A．32 g O2所含的原子数目为NA 　　 B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
3．2.5 mol Ba(OH)2中含有　　　　　　个Ba2＋，含有　　　　　　个OH－，2.5 mol Ba(OH)2的质量是　　　　　　g。
1．下列说法中正确的是(　　)
①1 mol O的质量是16 g·mol－1；　②Na＋的摩尔质量是23 g·mol－1；　③CO2的摩尔质量是44 g·mol－1；　④氢的摩尔质量是2 g·mol－1
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是(　　)
A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023
3．下列说法正确的是(　　)
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)
D．摩尔表示物质的量的数量单位
4．下列说法不正确的是(　　)
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1
C．32 g O2所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28 g
5．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是(　　)
A．M g 　　　B. g　　　C. g 　　　D. g
6．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)
A. mol－1 　　B. mol－1　　　C. mol－1 　　D. mol－1
7．下列各组物质，组成物质粒子的物质的量最多的是(　　)
A．0.4 mol O2　　 　B．4℃时5.4 mL水(水的密度为1 g·cm－3)
C．10 g氖气　　　 　D．6.02×1023个硫酸分子
8．下列关于物质的量的叙述中，错误的是(　　)
①1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子； ②0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子； ③1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧； ④1 mol Ne约含有6.02×1024个电子
A．①③　　 B．②④ 　　 C．③④ 　　 D．①②
9．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)
A．32 g O2所含的原子数目为NA 　　 B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
10．2.5 mol Ba(OH)2中含有　　　　　　个Ba2＋，含有　　　　　　个OH－，2.5 mol Ba(OH)2的质量是　　　　　　g。
11．4.9 g磷酸中含氢原子的物质的量是　　　　　　；氧原子的质量是　　　　　　；磷原子的数目是　　　　　　；与　　　　　　g五氧化二磷(P2O5)中含有的磷原子数相等。
12．计算相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比为　　　　　　。
13．已知M与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2M＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参加反应的Y和生成物M的质量之比为__________。
14．某含结晶水的化合物的分子式为A·nH2O，A的相对分子质量为M，如果加热a g该化合物直至结晶水全部失去，剩余物质的质量为b g，则求得n的计算关系式是____________。
15．将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100个水分子溶有一个钠离子？
16．经分析，某氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子的物质的量之比为3:2，求：(1)混合物中两种物质的质量比；(2)如果混合物中共有28 mol的Cl－求混合物中氯化钠和氯化镁的质量？
1．国际单位制(SI)中的七个基本物理量及其单位
长度 时间
千克(kg) 摩(mol)
2.　一定数目粒子集合体　，　n　。
3．　微观粒子(如原子、分子、离子、电子、中子、质子等)及这些粒子的特定组合(如由Na＋与Cl－组合的NaCl)　。
4．　氢元素的名称　，　微粒的名称　。
知识点一　阿伏加德罗常数、摩尔质量
【探究活动】
物质微粒 物质质量 1个微粒实际质量 所含微粒数目
6.02×1023
6.021_5×1023
32.064_g
22.996_4_g
【归纳总结】
(1) ①　12 g 12C　，　6.02×1023　，　NA　，　mol－1　。
②　阿伏加德罗常数(6.02×1023)　，　1　。(　1　)。
(2)①　单位物质的量的物质所具有的质量　；是　g·mol－1　。
②　相对原子质量或相对分子质量　。
【迁移应用】1． C　2． B　3． A　
【迁移应用】4． 95 g·mol－1　24 5． B　6． B　
1． B　2． B　3． C　4． D　5． C　6． B　7． D　8． A　9． A　
10． 1.505×1024　3.01×1024　427.5
11． 0.15 mol　3.2 g　3.01×1022　3.55 g
12． 5∶4　　　　　13． 16∶9。
14． 　　15．180
16．(1) 351∶380；　(2)m(NaCl)＝702 g；　m(MgCl２)＝760 g

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