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高中理综
易错532条
-------------------- 福
2013年7月25日星期四
目录
物理部分（32条）······························5
化学部分（354条）······························15
生物部分（145条）······························45
物理部分
高中物理易错知识点（32条）
1. 气体吸收热量可以完全转化为功，只是会引起别的变化。
2. 气体分子间距离很大，忽略分子间的作用力（引力、斥力）。
3. 定理：入射光线与法线的夹角等于反射光线与法线的夹角。
4. 天然放射现象说明原子核内部具有复杂结构。
5. α粒子散射实验仅说明了原子具有核式结构，并不说明原子核内部具有复杂结构。
6. 有用结论：= 。即视深=实深除以折射率。
注：所以看水中的红球和紫球，觉得紫球更浅。
7．列圆周运动式子时，一定不能列错。.
8. 计算某个量的变化时，总是用后来的值减去原来的值。
9. 两列波一定要频率相同，才能干涉，形成稳定的干涉图样。
10. 用轻绳拴住的A、B两球在水平方向上发生碰撞时，水平方向上的动量守恒，但在列式时要列上所有方向。注：无水平方向上的机械能守恒之说。
11. 日光灯原理：
12. 延时继电器：
13．高频焊接原理：
14.
15.
16. 多用电表欧姆档测电阻时，初始状态为指针靠在最左边；则偏角过大说明所用的量程过大，应调小。
17. F0t=2m v（压强的微观推导）
18. 全息照相：利用光的干涉现象。
19. 典型例题：
如图所示，在光滑水平面上，正方形金属框以初速度v进入一方向垂直平面向下的有界匀强磁场区域（金属框除受磁场力外，不受其他力作用），进入时金属框的一边与磁场边界平行，速度方向垂直于磁场边界，刚刚离开磁场时金属框速度恰为0，设金属框进入磁场时产生的焦耳热为Q1，完全在磁场中运动时产生的焦耳热为Q2，出磁场过程中产生的焦耳热为Q3.由此可知（AC）
20.
21. 不仅光子具有波粒二象性，一切运动的微粒均具有波粒二象性。
22. 半衰期是相对于宏观来讲的，只能说一堆两堆，不能说一个两个。
23. 关于人物的众多说法：
①麦克斯韦预言了电磁波的存在，并认为光也是一种电磁波。
②赫兹在实验上证实了上述假说。
③关于光的本质，牛顿主张微粒说，惠更斯主张波动说。
④伦琴发现了x射线，所以x射线也叫伦琴x射线。
⑤爱因斯坦提出了光子说，重新强调了光的粒子性，从而解释了光电效应。不过，这里所说的光子已经完全不同于牛顿所说的微粒了。
⑥汤姆生发现了电子；提出了原子的枣糕模型。
⑦卢瑟福进行了α粒子的散射实验，并在此基础上提出了原子的核式结构模型。他用α粒子轰击氮核的实验发现了质子，并猜想了中子的存在。
⑧查德威克通过α粒子轰击铍核的实验发现了中子。
（核反应的一种）
⑨哈恩和他的助手斯特拉斯曼发现，用中子轰击铀核时，铀核发生了裂变。铀核裂变的产物多种多样，典型的为
而聚变为（又叫热核反应）
⑩玻尔第一次把微观世界中物理量取分立值的观念应用到原子系统。
（如认为氢原子的能级是分立的）
24. 为了避免在卡纸连续转动的过程中出现打点重叠，在电火花计时器与盘面保持良好接触的同时，可以缓慢的将电火花计时器沿圆形卡纸半径方向向卡纸中心移动。则卡纸上打下的点的分布曲线不是圆，而是类似一种螺旋线，这对角速度的测量有无影响？ 答：无影响，不影响角度的测量
25. 侧向偏移量：
26. 站在地球上的人不满足向心力=所受万有引力，近地卫星才满足。
因为人受到的万有引力一部分分解作为重力，另一部分作为向心力。
27. 对于从某一点放射源向各个方向射出的处于磁场中带电粒子，其所有轨迹的圆心组成一个圆，利用类似的这种几何关系可解决多种问题。
28.
29. 电压是对电路而言的，它跟电场力做功有关，还常有电势差、电压降、电压损失等不同说法。而电动势是对电源而言的，它跟非静电力做功有关，它反映电源将其他形式的能转化为电能的本领，电源电动势在数值上等于断路时的路端电压，但电动势与电压是两个截然不同的物理量。
30. 关于欧姆表
⑴内部电路：如右图所示。
⑵改装原理：根据闭合电路的欧姆定律制成。图中G是表头，内阻Rg，满偏电流Ig，电池的电动势为E，内阻为r，R是可变电阻，也叫调零电阻。
a. 当红、黑表笔相接触时，相当于被测电阻Rx=0，调节R的值，使电流表的指针达到满偏Ig=,所以电流表的满偏刻度被定为电阻挡的0刻度。
b．当红、黑表笔不接触时，相当于被测电阻Rx=∞，此时电流表的指针指在电流表零刻度，所以电流表零刻度的位置是电阻挡刻度的“∞”位置。
c. 当红、黑表笔间接入某一电阻时，通过电流表的电流 Ig = ，一
个Rx对应一个电流值，我们可在刻度盘上直接标出与I值对应的Rx值，就可以从刻度盘上直接读出Rx的值。
d．中值电阻：电流表指针指到刻度盘中央时所对应的Rx值。R中=Rx=R内=Rg+r+R。
⑶刻度特点：欧姆表的刻度是不均匀的，0刻度在刻度盘最右边，越往左刻度越密，读数时要注意，在中值电阻附近读数比较准确。
⑷注意：欧姆表测电阻非常方便，但准确度不高，如电池用久了，电动势小于额定值，但刻度盘是按照额定值绘制的，由于电池电动势不等于额定值，所以用欧姆表测量就会带来较大的误差，且电池用久了测量结果偏大。
31. 关于多用电表
32. 电源的输出功率随外电阻的变化规律：
化学部分
高中化学易错知识点（355条）
1. 植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯。
1. 最简式即实验式。
1. 结构式不能省键，只要有省键则为结构简式。
如醋酸（乙酸）结构式： 结构简式：CH3COOH
1. C17H33COOH油酯，含双键，可是酸性高锰酸钾褪色。
C17H35COOH硬脂酸；C15H31COOH软脂酸
1. 最简式相同，混合物共含的X原子数目相同。
1. SiO2可用于制备光导纤维不是因为其导电性，是因为折射率大。（易全反射）
1. 萃取剂两点要求：①与原溶剂不互溶 ②溶质在其中的溶解度要大于原溶剂
1. 先写氧化剂，还原剂及产物，再通过观察补H+或H2O。
1. Al(OH)3沉淀只溶于强酸、强碱，不溶于NH3·H2O。
1. —CHO有还原性；酚类易被氧化，如苯酚在空气中被氧化呈粉红色。
1. 只有—COOH与NaHCO3反应。
1. 常用电荷守恒判断离子浓度关系：
如在NH4Cl和混合溶液中，若PH=7，则C(H+)=C(OH-),又由电荷守恒得：C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-),所以得C(NH4+)=C(Cl-).
1. 稀有气体的半径与其它原子半径没有可比性。
1. C在考古时常用来鉴定一些文物的年代。
1. 判断一种离子先与溶液中的A或B离子哪个先反应时，可以假设先与某个离子反 应，然后看是否成立（不成立即又被反应掉，徒劳一场）。
1. 胶体的聚沉方法：①加强电解质 ②持续加热 ③加带相反电荷的物质
1. 热化学方程式不写反应条件。
1. 燃烧热是反应物为1mol;中和热是生成1mol的稳定的化合物。
1.
1. 证明装置气密性良好的表述（适当删改）：将导管插入水中，加热试管，若导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。
1. 在混有亚铁离子和铁离子的溶液中检验亚铁离子，一般只有一种方法：
取少量溶液置于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去则说明有亚铁离子（利用其还原性）。
22. Cu2O砖红色沉淀。
23. 写电极方程式时注意所处溶液的PH，判断H+和OH-能否存在。
24. 碘单质能使淀粉溶液变蓝，而碘离子不可以。
25. 侯氏制碱法：先通氨气，因为它溶解度大，再通CO2就能溶得更多。
26. Na2CO3白色粉末状固体，NaHCO3白色晶体（热稳定性差，溶解度小）。
27. 氨基酸不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物。
28. 实验室制乙烯时，浓硫酸做脱水剂、催化剂；实验室制乙酸乙酯时，浓硫酸做吸水剂、催化剂。
29. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 其离子方程式系数为382 324
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
30. 绿色化学的核心是从源头上防止污染，不是应用化学原理对坏境进行治理。
31. 处理废水时加入明矾作为净水剂可以除去水中的杂质，但不能作为消毒剂。
32. 某雨水样品采集后放置一段时间，PH减小，说明是酸雨，水中溶解了较多SO2生成H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使酸性增强。
33. 还原性：I- > Fe2+ > Br-
34. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化（一种化学反应），所以在常温下可用铝制容器贮藏、运送浓硫酸。
35. 铜和银均为活性电极，活性电极比溶液中阴离子优先失电子。
36. 关于电池中的阴极，在溶液中不会有比H金属活动性强的金属离子放电。
37. 前18号元素为短周期元素。
38. 热化学方程式中，吸、放热的“+”“-”均不能省略，，且不用标反应条件，热化学方程式的方程系数与热量成比例。
39. 检验含Cl-杂质的Fe(OH)3沉淀是否洗净方法：取少量最后一次洗出液，先滴加HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无沉淀则说明沉淀已洗净。
40. 分散系粒子大小：溶液<1纳米 1纳米<胶体<100纳米 浊液>100纳米
41. 原电池中吸氧腐蚀比析氢腐蚀更易发生。
42. 珍珠是CaCO3 水晶、玛瑙是SiO2 红宝石是Al2O3
43. 本碳上有2个H，醇氧化成醛；本碳上有1个H，醇氧化成酮。
44. 钠钾合金常温下为液态，用途是原子反应堆的导热剂。
45. 泡沫灭火器原理：小苏打溶液和Al2(SO4)3溶液混合发生双水解。
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
46. CO2不与CaCl2反应，若反应则会生成HCl不符合强制弱。
47. 标况：O℃，101KPa（标准大气压）。
48. 同温同压下，1mol任何气体的分子数都相同。
49. Li保存在石蜡油中，Na保存在煤油中。
50. 金属与强氧化性的酸反应不会得到H2。
51. 彻底双水解：①Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、HS-、S2-
②Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32- ③NH4+与AlO2-、SiO32-
52. MgCl2（aq） HCl气流保护下加热蒸干 MgCl2（s）
AlO2- + HCO3- = Al(OH)3↓ + CO2↑（强制弱，非双水解）
53. 铝热反应可用于焊接铁轨（使用铁红Fe2O3）。
54. 蛋白质溶液加CuSO4（重金属盐）会变性，加NaCl会发生盐析。
55. 守恒法：抓住不参加反应的元素进行元素守恒。
56. 见光易分解物质：AgX、HClO、HNO3、AgNO3。
57. 2HClO 光照 2HCl↑ + O2↑
58. HF为弱酸。
59. 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
60. 硝酸的酸性强于硫酸。
61. 硝酸不作具体说明就是指稀硝酸，放出气体为NO。
62. 普通玻璃：SiO2、CaSiO3、Na2SiO3 高温结构陶瓷：Al2O3（人造刚玉）、Si3N4
半导体材料：Si、Ge SiO2：水晶、石英、玛瑙、光导纤维、石英玻璃
63. 硅酸H2SiO3，原硅酸H4SiO4
64. NaOH溶液与SiO2生成Na2SiO3黏合剂。
65. 变色眼镜：AgBr、CuO(少)添加物。
66. 2AgBr 2Ag+Br2
67. 常见的原子晶体：SiO2、金刚石、SiC、晶体硼。
68. 水是极性分子。
69. 4HNO3 O2↑+4NO2↑+2H2O
70. 氨气的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O
71. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
72. 白磷的特性：①着火点低 ②不溶于水，易溶于CS2 ③剧毒
④正四面体构型 ⑤白磷红磷
（不隔绝就烧起来了）
73. 求氨水的物质的量浓度时，溶质用氨气来算；求结晶水合物的物质的量浓度时，不把结晶水算在里面。
74. 喷泉实验：①液面上升的体积等于前后气体的差量
②气体溶于水或与水反应后的溶液溶质的浓度=×
75. 常用干燥剂：碱石灰（CaO、NaOH）（碱性） 浓H2SO4（酸性）无水CaCl2（中性）（不能干燥氨气，会反应） P2O5（中性）
76. P与Cl2反应会生成白色烟雾： PCl3（雾） PCl5（烟）
77. 不是8电子稳定的物质： PCl5、BCl3、SF6
78. P的最外层有10个电子稳定。
79. HClO才具有漂白性。
80. 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > S
还原性：F- < Cl- < Br- < Fe2+ < I- < S2- 口诀：氟氯溴、铁碘硫
81. Cr2O72- 重铬酸根；Cr2O72-与MnO4-具有强氧化性。
82. NH3·H2O为共价化合物。
83. MnO4-紫红色 Fe3+黄色 Fe2+浅绿色 Cu2+蓝色（浓度大时为绿色）
84. Ca3(PO4)2(可溶) CaHPO4 (可溶) Ca(H2PO4)2(不溶)
85. Ag3PO4淡黄色 一般说的淡黄色固体： Na2O2
86. 强氧化性的KMnO4 / KClO3 / Ca(ClO)2 / K2Cr2O7 + HClCl2↑
87. n=== C= 其中ω=X%
88. 熔沸点：①离子化合物，离子晶体，原子晶体，金属 r↓熔沸点↑
②共价化合物，分子晶体 m↑熔沸点↑
89. 极性分子（不对称） 非极性分子（对称） 极性键（偏向某一原子）
90. 硬度、熔沸点：原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体
91. 冰水（破坏氢键） 水水蒸气（破坏氢键）
水氢气和氧气（破坏极性共价键）
92. F化学键 ﹥ F氢键 ﹥﹥ 分子间作用力
93. 10电子微粒
原子： Ne
分子： CH4 NH3 H2O HF
阴离子： N3- O2- F- NH2- OH-
阳离子： NH4+ H3O+ Na+ Mg2+ Al3+
94. 2Mg + CO2 2MgO + C （产物一黑一白）
95. 若某原子的 |化合价|+最外层电子数 = 8 ，则该原子符合8电子稳定结构。
96. 日产量是速率，产量才讲平衡。（化学速率与化学平衡）
97. 某物质的溶液PH﹤7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。（错）
还可能是NaHSO4，NaHSO4可当作硫酸来用。
98. 2个电子就是一个键，一个键就是一个电子对。
99. 标况下的HF为液态，SO3为固态。
100. 制CO2最好不用盐酸，因为会挥发出HCl气体。
101. 实验中加热到恒重的操作是：前后两次称量的质量不超过0.1g（因为托盘天平的精确度为0.1g）。
102. 根据溶液酸碱性来判断是电离大于水解还是水解大于电离，有助于判断离子浓度顺序。
103. 有些水解不会增加离子数目，有些则会：
HA- + H2O HA + OH-（会增加） A2- + H2O HA- + OH-（不增加）
104. 易燃气体也要进行尾气处理。防止气体积累太多，点燃可能会爆炸，因此先点燃尾气，后加热。
105. 气态：CH3Cl 液态：CH2Cl2、CHCl3（氯仿） 、CCl4（四氯化碳）
4个C以上的烃标况下为非气态。
106. 1mol—COOH与NaHCO3反应消耗1mol NaHCO3；
1mol—COOH与Na2CO3反应消耗2mol Na2CO3。
107. 白磷转化为红磷的时候装置如下图，应为一端有塞，一端无塞。
白磷红磷
108. 步骤很多的化学反应适宜用流程图来表示。
109. Fe、Al与H2SO4、HNO3浓溶液在常温下发生钝化。
110. 在一个反应达到平衡后，增加某一反应物的量，则另一反应物的转化率会升高，但本身的反应转化率会降低。
111. 离子组：K+、Ca2+、NO3- 、Cl-通入CO2后仍能大量共存。
因为CaCO3沉淀又会被HCl溶解，实质是CaCl2不与CO2反应。
112.
检验左图装置气密性的表述：
关闭分液漏斗活塞，往外拉活塞一定距离，一段时间后松开活塞，活塞回到原位，则不漏气，反之则漏气。
（若不漏气，拉出后一段时间放开，活塞回到原位）
113. 因为水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解。（错）
因为水受热分解成氢气和氧气破坏的是共价键，与氢键无关。
114. 有化学键断裂的变化不一定是化学变化，离子化合物、电解质电离时也会有化学键的断裂。
115. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两级移动，或不移动（溶质粒子为分子，不带电）；而胶体中的分散质粒子向某一极移动。
116. [Al(OH)4]-即AlO2-。
117. ClO-有强氧化性；但NO3-与H+在一起时才有强氧化性。
118. HX酸中只有HF是弱酸。
119. C2O42- 草酸根（有还原性） C2H4O2草酸（乙二酸） 结构式：
120. 酸性：H2CO3﹥ ﹥HCO3- H2CO3﹥HClO﹥HCO3-
121. 将浓氨水逐滴加入到NaOH固体中，有NH3放出。
解释：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3溶解度减小。
122. 燃料电池负极上燃料放电生成CO2，考虑溶液酸碱性，若为碱性，则
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
123. 易错的电子式：
（如右图）
注意：
观察各原子是否符合
2电子或8电子结构。
124. 元素氢化物的稳定性可以体现元素非金属性的强弱。
125. 元素非金属性的强弱与无氧酸的酸性无关，与最高价含氧酸的酸性有关。
126. 具有的能量越高越不稳定。如C(石墨，s)=C(金刚石，s); H>0前者更稳定。
127. 平衡常数K只与温度有关。
128. 燃烧后S→SO2稳定 H2→H2O（l）稳定
129. M层上有两对成对电子→S元素。
130. 将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图：
①用湿润的PH试纸测量c处溶液的PH值，比实际偏大
②用湿润的PH试纸测量a处溶液的PH值，比实际偏小
注意：无论a、b、c点溶液均为酸性，最多为中性，
因为酸溶液怎样加水都不会变成碱溶液。
131. 胶体不带电，胶粒才带电。
132. 低级的醛、醇溶于水，高级的不溶于水。
133. 比较活泼性，即原电池哪个是负极：Zn> Cu-Zn合金 >Cu
134. 焓值只与方程系数有关。
135. 既是第一周期，又是主族元素——H，因为He不是主族元素。
136. 区分醇酸酯，先用NaHCO3溶液（检出—COOH），再用Na，（检出—OH）。
137. 催化氢化可得：
含有的官能团：羧基、羰基
138. 在CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（已知溶液呈酸性），只存在
阳离子：Na+、H+ 阴离子： CH3COO-、OH-。又因为C(H+)>C(OH-)，
所以必定有C(Na+)139. 水解是很微弱的，弱电解质的电离也是很微弱的。
140. 水解是可逆的。
141. 左图装置用来制取乙酸乙酯的错误：
①导管不应伸入液面以下
②应使用饱和Na2CO3溶液
142. Al与H2O、NaOH 反应的实质：
143. 生活中常用的漂白、消毒的物质：NaClO
144.
反应原理是碳碳双键断开，而不是断裂单键，要验证这一原理，可采取示踪原子的方法（类比题中所给的反应通式，结合替代法解题，即R1、R2分别代表什么）
145. PbCH3COO为非电解质， AlCl3为共价化合物。
146.
147. 向次氯酸溶液通入SO2：
Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O = CaSO3↓(还原性)+ 2HClO(氧化性) 该离子方程式错误
148. 外电路：电荷移动形成电流；内电路：离子定向移动形成电流。
149. 常温下，加水稀释时值明显增大的溶液呈碱性。
解析：== 即加水C(OH-)明显减小
150. 一般来说，不可能两个阴离子浓度都大于阳离子浓度，即不存在
C(Cl-)﹥C(NH4+)﹥C(OH-)﹥C(H+)，但可能有
C(NH4+)﹥C(SO42-)﹥C(H+)﹥C(OH-)
因为一个硫酸根带两个负电荷，还是能达到电荷守恒，所以不妨碍。
151. Fe2O3(s) + CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g)按理说增加CO浓度会使CO转化率降低，但因为Fe2O3为固体，所以相当于加压，平衡不移，CO转化率不变。
152. HCl加Na2SiO3得H2SiO3白色胶状沉淀。
153. FeSO4溶液在空气中蒸干、灼烧得不到FeSO4，不是因为水解，是因为Fe2+被氧化。
154. A管的作用：平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利流下。
为了较准确测量产生的气体体积，反应前后读取甲管液面的读数时应注意：
①应使甲、乙中液面保持水平；
②反应后静置一会，待反应器恢复原来温度后 再读取数据；
③读数时视线应与凹液面最低处保持水平。
155. 不能讲熔沸点高（物理性质），分子越稳定（化学性质，与化学键有关）。
156. MgSO4可溶、CaSO4微溶。
157. SO32-和S2-在酸性条件下不共存，但在碱性条件下共存，所以有：
2S + 4NaOH = Na2S + Na2SO3 + H2O
158. 0.1mol/L (NH4)2CO3溶液PH（可为中性）﹤0.1mol/L Na2CO3溶液PH（碱性）
0.1mol/L NH4Cl溶液PH﹤0.01mol/L NH4Cl溶液PH
（后者相当于前者加水稀释），变稀后C(H+)↓，C(OH-)↑
159. Ca2+、SO42-不能大量共存，因为CaSO4微溶，大量时为沉淀。
160. 阴阳离子通过相互作用形成的化学键叫离子键。其中相互作用包括静电吸引和静电排斥。
161. 连续氧化：
①N2(NH)NONO2HNO3
②S(H2S)SO2SO3H2SO4
③CCOCO2H2CO3
④NaNa2ONa2O2
⑤R-CH2OHR-CHOR-COOH
162. 把ⅥA族写成Ⅵ族是错误的。（A-主族、B-副族、0族、无族）
163. 某酸性溶液中含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，则可能为
①NH4Cl ② NH4Cl、HCl（NH4Cl水解呈酸性）
164. 与溴反应的要求：①苯酚与溴水混合即可反应 ②苯要与液溴反应
③烷烃和溴蒸气在光照下反应
165. S=C=O 是极性分子； C=O为双键 C=氧族元素 也为双键
166. CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，反应平衡后充入适量氢气并维持H2浓度和容器温度不变，增大容器的体积，与原平衡相比达到新平衡CO的转化率不变。
解析：K=则平衡不移动，CO的转化率不变
167. 多用、巧用差量法。
例：理论上将10mol N2和30mol H2混合反应后测得气体混合物为30mol，则：（原40mol，后30mol）
N2 + 3H2 2NH3 V=2
10mol 10mol
则产物NH3在反应后混合气体中的体积分数为33.3%
168. 用固体Na2SO3与浓硫酸制SO2，不需要加热：
①浓硫酸会吸水，水分极少 ②浓硫酸溶于水放出的热就足够了
169. 快速制取氨气：CaO加入浓氨水中，存在以下平衡：
NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-
①CaO加水会变成Ca(OH)2，使OH- 增多，C(OH-)↑，平衡逆向移。
②CaO消耗水，平衡逆向移。
③反应放热，加快NH3的挥发。
170. 关于不饱和度（缺氢指数）：与相应的烷烃相比，少2个H→不饱和度为1；
少4个H→不饱和度为2。
Ω=
卤素原子看成H，氧原子无影响，苯环不饱和度为4，-COOH、-CHO不饱和度为1
171. 有些可水解的盐电离大于水解呈酸性（亚硫酸氢盐、磷酸二氢盐）如NaHSO3。
172. NOx排放到大气中可能导致的环境问题有：光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏。
173. 研磨固体所用仪器为：研钵。（注意书写）
174. 与氢能源相比，硅能源具有更加优越的特点：①便于储运 ②比较安全。
175. H2O2的用途：绿色氧化剂、溶剂。
176. CH3COOH通过氢键双聚（氢键不能漏，用…表示）
177. SO2易溶于水，是极性分子。
178. CH3CH2OH的相对分子质量为46；CH3COOH 的相对分子质量为60。
179. 不饱和度大于或等于4时，优先考虑含有苯环。
180. 两个羟基同时连在一个碳原子上的结构是不稳定的，将发生脱水反应：
181. 1CHO ～ Cu2O ～ 2Cu(OH)2 1CHO ～2Ag(NH3)2OH～2Ag～3NH3
182.
183. SiO2是酸性氧化物，其能与HF反应仅仅是其具有的特性而已。
184. 丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体。
185. 胶体本身不带电，是因为胶体中胶粒表面积较大，吸附溶液中离子而带电。
186. HClO 结构式：H-O-Cl 电子式：
187. NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl
2Cu + SCu2S
188. 弱酸弱碱盐既能跟酸反应又能跟碱反应。
189. 鉴别NO2、Br2（均为红棕色气体）：①降温 ②加水 ③加CCl4 ④加AgNO3
190. 液氨常用作制冷剂。
191. 常见固态非金属单质：C、Si、P、S、（I2）
192. 硫酸工业：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 系数：4 11 2 8
193. ⑴
⑵ H2O + NaClO + CO2 → HClO + NaHCO3（无论量多少）
⑶与苯酚区别：+CO2+H2O→HCO3-+ （无论量多少）
194. H2、CH4在空气中点燃为淡蓝色，CO在空气中点燃为蓝色。
195. 化合物A + H2O → 气体 + 白色沉淀
则A可以是Mg3N2（活泼金属氮化物）、CaC2、Al2S3
196. 能使淀粉KI溶液变蓝的物质有： Cl2、Fe3+、O3、H2O2、 NO2、Br2
197. 实验室检验NH3的方法：
①用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH3；
②用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH3。
198. 现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，其中氧的质量分数为a，求碳的质量分数：
解析：C和H总的质量分数为1-a，上述物质除O外均为CnH2n，C在其中质量分数为，故得答案。（1-a）
199. 萘乙环
200. 用PH试纸测溶液的PH值时，将PH试纸润湿，测得的结果可能偏大（酸性溶液）；可能偏小（碱性溶液）；也可能不变（中性溶液）。
201. 不能用PH试纸测氯水的PH值，因为有HClO会褪色，应用PH计测量。
202. 因苯酚有还原性，故可使酸性高锰酸钾的紫色褪去。
203. 不溶于水且比水轻的有：液态烃，一氯代烷，酯类；
不溶于水且比水重的有：硝基苯，溴苯，溴乙烷，氯仿。
水溶性的有机物：低级醇，低级醛，低级酸，单糖，二糖，苯酚（﹥60℃）
204. 酸性：H2CO3﹥苯酚﹥HCO3-
205. 等物质的量的一元弱酸HX与钾盐KX的混合溶液中，存在以下等量关系：
2C(H+) + C(HX) = 2C(OH-) + C(X-)
推法：电荷守恒C(H+) + C(K+) = C(X-) + C(OH-) ①
物料守恒：2C(K+) = C(X-) + C(HX) ② ①×2- ②可得
206. 增大反应容器的压强，反应速率一定增大。（错）
如果通过恒容通入稀有气体来增大压强，反应速率不变。（因为浓度未改变）
207. H2O2做氧化剂时一般变为H2O。
208.
209. CO2(HCl)用饱和NaHCO3溶液除；Cl2(HCl)用饱和食盐水除。（括号内为杂质）
210. 强酸，强碱，重金属盐，酒精都会使蛋白质变性。
211. 引发铝热反应的方法：在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。KClO3受热分解产生氧气起到助燃的作用。
212. 萃取时应将分液漏斗倒置、振荡。
213. 纳米级的物质溶于水得到胶体。
214. 检验胶体用丁达尔效应，而不能用电泳现象，因为溶液中的离子也带电。
215. 很多Fe(OH)3分子聚成1个Fe(OH)3胶粒。
216.
217. 氧化型漂白：臭氧、过氧化氢、氯气；还原型漂白：二氧化硫。
218. N2+3H2 2NH3 4NH3+5O2 4NO+6H2O
219. H2S是弱酸。
220. 烷烃中五个碳以上的为非气态。
221. 可逆符号： Cl2 + H2O HCl + HClO SO2 + H2O H2SO3
2SO2 + O22SO3 N2+3H2 2NH3
222.
223. 实验室制法：
HF: CaF2 + H2SO4(浓)= CaSO4 + 2HF↑
NH3: 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
HNO3: NaNO3 + H2SO4(浓)= NaHSO4 + HNO3↑
H2S: FeS + 2HCl= FeCl2 + H2S↑
SO2: Na2SO3 + H2SO4(浓) = SO2↑+ H2O + Na2SO4
Cl2: MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
224. 失电子体现还原性（把电子还给别人，还原别人的性质）；得电子体现氧化性（拿走别人的电子，氧化别人的性质）。
225. AlO2- + H++ H2O Al(OH)3 Al3++ 3OH-（双向电离）
用CO2 + 2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-制Al(OH)3的实质：
通入CO2，使溶液中的H+浓度增大，反应向生成Al(OH)3的方向移动（右移）。
226. 实验时一般用Al3+和NH3·H2O反应制Al(OH)3↓（不溶于弱碱）。
227. 在空气中Mg主要与O2反应。（有少量与CO2 、N2反应）
228. 随着碱金属元素核电荷数的增加，它们的密度呈增大趋势（但Na﹥K）；熔沸点逐渐减低。
229. 随着卤素核电荷数的增加，它们的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高。
230. 称量固体NaOH需装在小玻璃杯中（最好用玻璃片盖住）；需称量瓶的质量。
231. 加热液体时液体不能超过蒸发皿容积的2/3。
232. 泥三角（在用坩埚加热物体时用，如右图）
用坩埚加热物体时需要：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯。
233. SO3在常温下为无色晶体。
234. 洗涤：加蒸馏水到漏斗中至水没过物体，待水滤出后再重复操作两到三次。
萃取：利用某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的，使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中去的方法。
235. 常用萃取剂：密度小于水：苯、汽油 密度大于水：四氯化碳
236. 选择萃取剂：①互不相溶 ②不反应 ③溶解度相差较大
237. 蒸馏操作要领：①要加沸石（碎瓷片） ②冷凝水下进上出
③温度计水银泡要处在支管口位置
238. 蒸发-结晶法：NaCl 、KCl 冷却-结晶法：NaNO3 、KNO3
239. 两种不同ω的溶液等体积混合：（等体积混合ω可能变，等质量混合ω不变）
240. 两种不同ω的溶液等质量混合：ω混=。
241. 饱和溶液的质量分数：ω= （s为溶解度）
242. NH3是一种重要的化工原料，用途：制造化肥，作制冷剂（液氨），制硝酸，制炸药，作燃料电池，用于联合制碱等。
243. NO对环境的危害在于破坏臭氧层，造成酸雨，与人体血红蛋白结合。
244. 垃圾处理应遵循的原则：无害化，减量化，资源化。
245. 氨水的碱性使其能够与溴水反应。
246. 术语的使用：关闭分液漏斗的旋塞。
247. 澄清透明溶液不等同于无色透明溶液，澄清透明溶液也可以有颜色。
248. 原子晶体中只含共价键。
249. CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O
250. 做平衡题时注意题目给定的容积。
251. HIO3是强酸。
252. ①中点以前为Na2CO3、NaHCO3
②中点以后为：Na2CO3、NaOH
253. 有支管口的烧瓶叫蒸馏烧瓶。
254. 配制一定物质的量浓度的溶液，一定会用到量筒。用固体配制时也要用到量筒， 用量筒量取适量的蒸馏水，以免倒入容量瓶时一下子就到满了。
255. 容量瓶的底部是平的。
256. 甲酸钠是离子化合物，无分子式，化学式为CHO2Na。
257. 铜镍合金是一种混合物，熔点比纯铜的低。（因为是合金）
258. 乙烯的比例模型：
259. 8NH3 +3Cl2 = 6NH4Cl + N2
260. 条件为加热和浓溶液时写NH3↑+H2O。
261. FeCl3可发生置换反应： 2FeBr3 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 3Br2
化合反应： 2Fe + 3Cl22FeCl3
复分解反应：FeCl3+ 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓
262. 结合质子能力的大小：OH-﹥AlO2-﹥SiO32-
263. 2NO2(g) N2O4(g)是放热反应。（水深火热，越热越深）
264. NH3会与CaCl2结合成氨合物。
265. 若两元素能形成分子，则这两种元素应为非金属元素（特例：AlCl3）。
266. 由CHON四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键。（错）
反例：
267. 若短周期元素XYZ按原子序数依次增大，已知Y为S，则Z必为Cl。
268. Ag、Cu在常温时能全部溶于足量浓硝酸。
269. 1mol金刚石中含2mol C-C键；1mol SiO2中含4mol Si-O键；
1mol白磷中含6mol P-P键；1mol石墨中含1.5mol C-C键。
270. Na2CO3溶液中离子浓度关系：C(Na+)﹥C(CO32-)﹥C(OH-)﹥C(HCO3-)﹥C(H+)
存在： CO32-+ H2O HCO3-+ OH- H2O H+ + OH-
271. H2O2水溶液呈弱酸性，多元弱酸分步电离，第一步最主要：
H2O2 H+ + HO2-（主） HO2- H+ + O22-（次）可不写
272. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，若加0.1molCu2(OH)2CO3才能恢复，分析：
Cu2(OH)2CO3→2CuO +CO2 + H2O电解后溶液呈酸性，CO32-加入后又以CO2形式逸出，则实质是加入了CuO和H2O，说明不仅电解了CuSO4，还电解了H2O。
273. 恒温恒容时，方程前后系数不等，若想两次反应至平衡后物质的浓度相等，则只能为等同平衡；即使前后系数相等，两次平衡浓度会与投料量成相同的比例。
274. ClO- 次氯酸根 ClO3- 氯酸根 ClO4- 高氯酸根
275. 原电池：以自发的氧化还原反应为基础；
电解池：被迫得失电子而发生反应，参考放电顺序表。
276. Al(OH)3不溶于碳酸。
277. 电解时可发生反应Cu + H2SO4CuSO4 + H2↑（Cu为阳极，C为阴极）
278. O2-不能在水溶液中稳定存在，会结合2个H+生成H2O。
279. 卤素中，除HF是弱酸，其它卤化氢溶于水均为强酸；次卤酸为弱酸。
280. AgSO4（微溶） MgSO4（可溶） AgOH（难溶）
281. 能用于判断N、O两种元素非金属性强弱的是：
①气态氢化物的稳定性 ②在氮氧化物中，O显负价，N显正价
注：不能用最高价氧化物对应的水化物酸性来比较，因为O没有。
282. 有毒的气体：NO、Cl2、CO。
283. 要检验卤代烃中的卤素原子，要先水解或消去，使其变为卤离子再检验。
所用试剂：NaOH溶液，HNO3溶液，AgNO3溶液。
284. 稀有气体均为单原子分子。
285. 制乙酸乙酯时饱和Na2CO3溶液的作用：
①中和乙酸 ②吸收乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度
286.
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)； H3
要判断 H3的正负，就要看平衡点以后图像的变化，看温度升高平衡怎么移动。
287. 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O NO + NO2 + 2H2O = 2NaNO2 + H2O
288. 煤的气化和液化均为化学变化：
气化：C + H2O(g)CO + H2 液化：CO + 2H2→CH3OH
289. 不能用HNO3酸化的KMnO4去做实验，因为不懂是哪个体现了氧化性。
290. 向该溶液中加入少量FeI2，其离子方程式为：
2NO3- + 6I- +8H+ = 2NO↑+ 3I2 + 4H2O（错） 因为Fe2+会被氧化
291. —CH2OH —COOH
292. SO2、O3都可以用作食品的漂白剂，但SO2不能过量，少量是可以的。
293. H2O2不能用作食品的漂白剂，因为会伤害肾脏。
294. 将amol Na2O2和bmol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，a/b的值不可能是：AB. A.0.35 B.0.5 C.0.65 D.0.8
解：①2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O↑+ CO2↑ ②2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
b b/2 b/2 b/2 b/2
③2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 综合得：b/2 < a < b
a-b/2 b/2 1/2 < a/b < 1
295. 能与NaOH溶液反应的不只有-COO还有-COOH。
例：苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3发生显色反应的的同分异构体有6种。
①×邻间对=3 ② ×邻间对=3
296. 在进行硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次。
①称坩埚 ②称坩埚+药品 ③加热完后称 ④再称一次
297. Na2CO3、NaHCO3混合液中加HCl，先与Na2CO3反应。
298. 生产硫酸的工厂应建在离消费中心较近的地方。
299. 常见的温室气体：CO2，CH4；常说的机动车排出的大气污染物：CO、NO等。
300. 答题时能知道是什么物质的就一定要写结构简式。
301. S2O32- + 2H+ = SO2↑ + S↓ + H2O
302. 在船身装上锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法（专业名词），即使是原电池但也是这种说法。
303. 煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化。
304.
①若D为强酸，则可能
②若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A为Cl2
305. 以下物质间的转化通过一步反应可以实现：
HCl→Cl2→HClO→NaClO Fe→FeCl3→FeCl2→Fe(OH)2
Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3
306. 油脂在碱性条件下的水解叫皂化反应。
307. 例题：在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行反应。按下表数据投料，反应达到平衡状态测得体系压强升高，下列说法正确的是：D 3A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)
物质 A B C D
起始投料 3mol 1mol 2mol 0
A.刚开始时，可能出现V(正)=V(逆)。不会从逆反应方向开始，因为投料量为0
B.该反应的 H>0，是吸热反应。正方向体积变小，但压强变大，说明正反应放热
C.达到平衡状态时，AB的转化率关系为：α(A) >α(B)。投料量与方程系数成比例
D.测得反应前后气体的物质的量减少了0.26mol，则A的转化率为13%。
308. 目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃类。
309. C60是由原子先构成分子，分子再组成晶体。
310. 有强氧化性的物质，如Cl2，高铁酸根，臭氧才用于消毒；明矾只用于净水。
311. 裂化汽油中有双键，烷，烯。
312. —COOH与Na2CO3反应： 2比1。
313. 检验纤维素水解产物时先加CuSO4再加NaOH，先反应掉剩余的H2SO4，再沉淀，至有蓝色絮状沉淀生成即可开始试验。
314. 2Fe3+ +3S2- =Fe2S3↓（非酸性条件）2Fe3+ +H2S=2H+ + S↓+ 2Fe2+（酸性条件）
315. M层上有2对成对电子：硫元素。
316. KMnO4（H+）溶液与稀盐酸反应制Cl2，不用加热。
2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
317. 相似相溶：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；极性溶质一般能溶于极性溶剂。
318. 许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量仪器叫做量热计。
319. 重要的氧化剂：在中学化学里，重要的氧化剂一般有以下几类：
①活泼的非金属单质，如Cl2， Br2，O2等；
②元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物，如MnO2等；
③元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等；
④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，KMnO4、KClO3、FeCl3等；
⑤过氧化物，如H2O、Na2O2等。
320. 重要的还原剂：在中学化学里，重要的还原剂一般有以下几类：
①活泼的金属单质，如Na，Al，Zn，Fe等；
②某些非金属单质，如H2，C，Si等；
③元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物，如CO2，SO2等；
④元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如HCl，H2S等；
⑤元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等；
321. 在中学阶段可对重要氧化剂和还原剂的常见反应，归纳出如下几点：
①对于氧化剂来说，同主族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同，电子层数越多，原子半径越大，就越不容易得到电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。
②对于还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失去电子，其还原性就越弱。
③元素处于高化合价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。
④元素处于低化合价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。
⑤稀硫酸与活泼金属单质反应时是氧化剂，起氧化作用的是正一价H，反应后生成H2。浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是正六价S，反应后一般生成SO2。
⑥无论是稀硝酸还是浓硝酸都是强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应。反应时，主要是正五价N得到电子，被还原成NO2、 NO等。
⑦具有多种可变化合价的金属元素，一般是处于最高化合价时的氧化性较强，随着化合价的降低，其氧化性减弱，还原性增强。
总之，氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂与相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。
322.
323. 硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。
324. 硫酸的运输费用比较高。这样就决定了硫酸厂靠近消费中心比靠近原料产地更为有利。
325. 0.1mol/L NaHCO3溶液中：C(Na+)﹥C(HCO3-)﹥C(H2CO3)﹥C(CO32-)
溶液呈碱性，说明水解﹥电离，水解产物(H2CO3)﹥电离产物(CO32-)
326. 绿色化学：核心是从源头上防止污染。
327. 过量铁粉加入HNO3 、H2SO4混合液，若铁粉过量，则Fe→Fe2+。
328. 0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，PH=4.7，存在：
C(CH3COO-)﹥C(CH3COOH)﹥C(Na+)﹥C(H+)﹥C(OH-) （错）
解析：因为起始量n（CH3COOH）+ n（CH3COO-）=2n（Na+）
329. 淀粉和纤维素的n值大，均为高分子化合物。
330. 的名称是1，2-二溴乙烷，不能写成溴乙烷。
331. 废电池中对环境形成污染的主要物质是多种重金属。
332.
333. 恒温恒压时，对于反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
①投入0.1mol CH4(g)和0.2mol H2O(g)，达到平衡1
②向原平衡体系中再充入0.1mol CH4(g)和0.2mol H2O(g)，在原温度下达到新的平衡，则达到的平衡2相对于平衡1是左移了。
通过建立中间等效模型分析：
334. 电解1molH2O会转移2mole-。
335. 合金强度大，但熔点比各成分低。
336. 球棍模型要表示出构型，结构式不用。
337. Si具有半导体性能，可以制成光电池。
338. 浓醋酸具有挥发性，所以可以闻见醋味。
339. 实验室配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I2 (aq)+ I-(aq) I3-(aq)在上述反应的平衡体系中，C(I3-)与温度T的关系如上图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态），下列说法正确的是： 在D点状态时，V正>V逆
判断方法：在D点要达到平衡，则要在T不变时使C(I3-)增大，即向正方向移动，所以此时V正>V逆
340.
水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3分钟，目的是：
加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液。
341. 仅用水可鉴别苯（油上水下）、四氯化碳（油下水上）、甘油（互溶）。
342. 元素的气态氢化物默认指最简单的氢化物。
343. 黑面包实验：将浓硫酸加入到蔗糖中，蔗糖脱水变成炭，而浓硫酸被还原成SO2。
344. 用电石制乙炔时会有难闻的杂质气体H2S、PH3。
345. C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ； H﹥0 将焦炭全部移走平衡会移动
346. H2SO4越浓密度越大。
347. 说到白色胶状沉淀，就要想到Al(OH)3 和H2SiO3。
348. 300ml的密闭容器中，放入一种多孔粉块状物质R，并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应： R(s)+4CO(g) R(CO)4(g) 并达到平衡状态。
下列说法不正确的是：C
A. 物质R做成多孔状可增大接触面积，提高化学反应速率。
B.当不再变化时，说明反应已达到平衡状态。
C. 保持其他条件不变，上述反应若在150ml密闭容器进行，达平衡后C(CO)与原平衡相比减小。（外因仍占主要地位）
D. 保持其他条件不变，若向容器中再充入一定量的CO，，达平衡后CO的转化率增大。（相当于加压）
349. 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1g N2和1g H2，乙容器充入2g N2和2g H2，下列说法错误的是：D
A.化学反应速率：乙＞甲 B.平衡后N2的浓度：乙＞甲
C.H2的转化率：乙＞甲 D.平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲
解：建立中间等效模型
350. 将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去；向反应后的溶液中加入NaBiO3（铋酸钠）溶液，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+。据此判断下列说法正确的是：D
A.滴加盐酸时，HCl是还原剂， Cl2是还原产物。
B.已知Bi为第ⅴA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性。
C.若有0.1mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子数为0.8mol。
D.在此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2
351. 铝元素所在周期（第三周期）的各元素形成的简单离子中半径最小的是：Al3+（Si一般不会形成阳离子）
352. —COOH 和 —CO— 的结构式：
353. 将9g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反应后得到标况下1.12LNO，剩余物质继续加入100ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标况下1.12LNO，若向反应完的溶液中加入KSCN溶液，不变红，则下列说法正确的是：A
A.原混合物中铜和铁各0.075mol。
B.稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L。
C.第一次剩余4.8g金属为铜和铁。 反应后全为二价金属
D.再加入100ml上述稀硝酸，又得到标况下1.12LNO。
354. 原电池才考虑是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀。
355. 平衡常数只与温度有关。
生物部分
高中生物易错知识点（145条）
1. 合成固醇类激素的分泌细胞的内质网一般很发达。
2. 效应T细胞可诱导靶细胞发生凋亡（激活其溶酶体）。
3. 凋亡：正常的，程序性的死亡。
4. 若某细胞存在血红蛋白，说明其表达出了基因的性状，已经分化了。
5. 具膜小泡+高尔基体的=分泌小泡。
6. 所有细胞的呼吸酶是相同的。
7. 叶绿体内膜和叶绿体的囊状结构薄膜是不同的概念。
8. 受精作用主要说明生物膜具有识别的功能。
9. 病毒无细胞结构，无法进行呼吸作用，有细胞结构的遗传物质都是DNA。
10. 效应B细胞也叫做浆细胞。
11. 判断：愈伤组织的形成说明高度分化的植物细胞具有全能性。（错的）
解析：要形成完整个体才能说明高度分化的植物细胞具有全能性。
12. 赤霉素的作用：促进细胞伸长，使植株变高。
13. 加入斐林试剂后一定要答“沸水浴”，不然不会有颜色变化。（温度不够高）
14. 分生区细胞特点：①正方形 ②排列紧密 ③有处于有丝分裂状态的细胞
15. C4植物无光合午休现象。
16. 若12小时白天，12小时黑夜，则有机物积累量a=12小时总光合-12小时呼吸
又因为12小时总光合=12小时净光合+12小时呼吸
所以 a=12小时净光合-12小时呼吸=12×（净光合-呼吸）
17. 抗体的别名：抗毒素，凝集素。
18. 高浓度的2，4—D溶液可以抑制双子叶植物的生长，达到除草的目的。
19. 对于进入人体的细菌外毒素，通过体液免疫即可使其丧失毒性。
20.
21. 不携带遗传病基因的个体也会患遗传病。（染色体异常遗传病）
22. 伴X显性遗传病男患者的母亲和女儿都会患病。（交叉遗传）
23. 基因缺失一段DNA，但这个基因还在，没有缺少或增添基因，属于基因突变。
24. 自养型生物不利用外界的有机物，自己能合成有机物。
25. 将番茄种在温室中，写出两条提高产量的主要措施：
①白天升温，晚上降温 ②提高二氧化碳浓度
26. 淋巴因子：干扰素，白细胞介素。
27. 植物体内淀粉是储能物质，可再分解，纤维素用于形成细胞壁，不能再分解。
28. 植物特有的细胞器：叶绿体，大液泡。
29. 原核生物仅有的细胞器：核糖体。
30. 病毒因不具有细胞结构，因而也不具有任何细胞器。
31. 内质网与蛋白质、脂质、糖类的合成有关。(固醇是脂质的一种)
32.
某奶牛场每天都排放含有粪便、饲料残渣的废水，如果不处理将严重污染环境及影响周边人、畜的饮水安全等。下图是该奶牛场废水处理的流程图。
⑴废水流入厌氧池前要经过稀释处理，目的是防止微生物失水死亡，输入氧化塘水域生态系统的能量有太阳能、化学能。
⑵废水中的有机物被微生物分解，分解方式是有氧呼吸、无氧呼吸。磷酸根离子被植物细胞吸收后，用于合成的生物大分子主要是核酸。
⑶氧化塘后部种植莲等挺水植物能起到遮光作用，因此有利于减少出水口出水中的浮游藻类。其关系称为种间竞争。
⑷控制废水流入氧化塘的速率，除有利于氧化塘中有机物被充分分解外，还有利于无机盐被充分吸收，使出水口处的水质达到排放要求。
33. 高尔基体与细胞分泌物的形成有关，在植物细胞中还与细胞壁的形成有关。
34. 溶酶体也是细胞器，液泡和溶酶体都是具有单层膜的细胞器。
35. 线粒体、叶绿体均能产生ATP。
36. 与主动运输有关的细胞器：核糖体（合成载体蛋白）、线粒体（提供能量）。
37. 脂肪的鉴定实验要求在显微镜下观察。
38. 斐林试剂： 组成
使用时现配现用，混合后加入，需沸水浴加热。
双缩脲试剂： 组成
使用时先加A液再加B液，不需加热。
39. 垂体与人体内环境中的血糖调节无关。参与人体内环境中血糖调节的结构有下丘脑、胰脏、肝脏（肝糖原）、肌肉（肌糖元）。
40. 效应B细胞可来自于：①B淋巴细胞 ②记忆细胞（要答完整）
41. 甘蔗茎的薄壁组织、甜菜的块根等含有较多蔗糖，不是还原糖，因而即使接近白色， 也不能用于进行还原糖的鉴定。
42. 高尔基体在分泌蛋白形成前后膜面积基本不变，但膜的成分实现了更新。
43. 纤毛细胞中线粒体数量多，为纤毛摆动提供能量。
44. 缺少植物激素的培养基不能用于植物组培；培养动物细胞要在培养基中加入 动物血清。
45. 生物中提到的“亲本”指最原始的亲本（P）。
46. 热带雨林温度高，分解者活动旺盛，所以土壤中有机物较少（贫瘠）。
47.
48. 体现生长素的两重性
①顶端优势 ②除杂草（双子叶更敏感，受抑制）
③根的向地生长（茎的背地生长不算）
49. 增长率不变→J型曲线。
50. 回答实验原理：自变量的变化如何引起因变量的变化的过程。
51. 唾液淀粉酶→口腔中可作用→适宜中性的PH值。
52. 判断致死原因（巧用拆分法）：
例：一对黄色短尾鼠个体经多次交配后F1表现型为 黄短：黄长：灰短：灰长=
4：2：2：1
拆分法：黄：灰=2：1 短：长=2：1 说明显性纯合致死
53. 设置对照组的目的（格式）：
消除无关变量的影响；为了证明“因变量”的变化是只由“自变量”变化引起的。
54.
55.
56. 在适宜条件下培养密闭容器内的植物，密闭容器内的二氧化碳含量有限，随着光合作用的持续进行，二氧化碳逐渐被消耗，浓度降低，进而光合作用强度跟着降低；当二氧化碳浓度降低到一定水平时，植物的光合作用和呼吸作用强度相等，则装置内的二氧化碳浓度就保持相对恒定。
57. 叶绿素a的作用：吸收→传递→转换（对光的利用）
58. 人体在剧烈运动过程中，主要进行无氧呼吸，但有氧呼吸供应的能量占主要。
59. 生态系统抵抗力稳定性的高低取决于食物链、食物网的复杂程度。
60. 调节产热活动重要的激素是甲状腺激素和肾上腺素。
61. 肾上腺激素包括肾上腺分泌的许多激素，肾上腺素只是其中之一。
62. 应激性：有刺激源，较短时间。 适应性：长期形成。
遗传性：决定生物形状。 反射：神经系统参与。
63. 下丘脑是体温调节中枢。
64. 有细胞结构的生物：既有DNA又有RNA（因而遗传物质为DNA）。
65. 病毒也离不开细胞，因为要在宿主细胞内增殖。
66. 梅花和赏花人最基本的生物学特征是相同的（均为新陈代谢）。
67.
元素 3H 18O 14C 32P 、35S 15N
标记物质 氨基酸 CO2或H2O CO2 分别标记噬菌体 DNA
68.
69. 脂质中，胆固醇、脂肪只含C、H、O，糖类均只含C、H、O。
70. 高尔基体与植物细胞壁的形成有关，单糖合成纤维素时也会脱水产生水。
71. 主要供能: 糖类 直接能源: ATP 最终能源: 太阳能 身体内储能: 脂肪
72. 动物：糖元、果糖 植物：果糖、麦芽糖、蔗糖、淀粉、纤维素
73. 脂肪与糖类相比，H含量高，因而能储大量能。（C与H的比例高）
74. 在我们所学的糖中，除蔗糖和多糖不是还原糖外，其它均是还原糖。
75. 有S的是蛋白质，但蛋白质不一定有S。（指示元素）
76. 必需氨基酸的来源：①食物 ②组织蛋白水解 （不能通过转氨基作用获得）
77. 必需氨基酸：甲借来一本亮色书（口诀）
78. 双缩脲试剂与蛋白质发生紫色反应，是因为有肽键（肽键发生反应）。
79. 向性运动：单侧方向的刺激。
80. 还原糖+斐林试剂砖红色沉淀 蛋白质+双缩脲试剂→紫色
81. 双缩脲试剂先加氢氧化钠溶液（A液），再加硫酸铜溶液（B液），用硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，目的是保证碱性环境。
82. 斐林试剂混合后一起加。
83. 糖类（CHO） 蛋白质（CHON(S)） 脂质(CHO(NP)) 核酸(CHONP)
84. 小麦萌发期间，大分子分解成小分子进行供能，消耗胚乳中的淀粉，转化成葡萄糖来利用。
85. 应激性不属于反射，比反射复杂得多。
86. 抗体的形成一定需要生物膜参与。
87. 缺少硼（B）元素，植物会出现“华而不实”的现象。（因为其作用是促进花粉萌发和花粉管的伸长）
88. 微量元素含量少但作用不小。
89. 组成生物体的化学元素的种类基本相同，但含量往往相差很大。
90. 糖类、脂肪和核酸所含元素的种类是确定的。
91. 生物体内的无机盐不都以离子状态存在（Ca、Fe是稳定的化合物，N、P、Mg是不稳定的化合物，K是离子）。
92. 一条含n个氨基酸的多肽，其肽键数为n或n-1（可能为环状）。
93. 脱氧核苷酸和核糖核苷酸的差别只在所含的五碳糖上。（×）碱基也存在差别
94. 胆固醇：动物细胞膜上有，调节流动性。
95. 主动运输、内吞外排都需要消耗能量。
96. 自由扩散和主动运输都能体现细胞膜的选择透过性。
97. 胞外酶：在细胞外面起作用的酶。如消化酶、溶菌酶。
98. 生物膜的 结构特点：具有一定的流动性 功能特点：选择透过性
99. 核膜和核仁在细胞分裂前期消失，后期重建。
100. 液泡中（水溶性色素）；叶绿体中（脂溶性色素）。（联想用丙酮提取叶绿素）
101. 细胞增殖类型：有丝、无丝和减数
无丝分裂：蛙的红细胞（不出现染色体和纺锤丝）
102. 有连续分裂能力的细胞具有细胞周期（根尖分生区细胞、茎形成层细胞、芽尖生长点细胞以及动物皮肤生发层细胞，此外还有干细胞、癌细胞）
103. 描述一个细胞周期时，先说间期，后说分裂期。
104. 细胞膜中蛋白质含量越高，功能越复杂。
105. 细胞癌变是基因突变引起的，但不是单一基因突变的结果，要有多个基因同时突变才会致癌，而且年龄越大，致癌几率越高。
106. 癌变细胞的细胞周期变短，核糖体活动活跃。
107. 愈伤组织的代谢类型是异养需氧型。
108. 葡萄糖在细胞质基质中被利用，进入线粒体的是丙酮酸。
109. 氧气由在红细胞中的血红蛋白运输。
110. 刚形成的细胞液泡数量多但体积小，随着细胞的生长，液泡数量变少，体积增大。
111. 水绵的叶绿体呈带状。
112. 间期有染色体和中心粒的复制。
113. 线粒体中合成的蛋白质只能在线粒体中被利用。
114. 化学致癌因子：石棉，黄曲霉素。
115. “落红不是无情物，化作春泥更护花”，“螳螂捕蝉，黄雀在后”，主要体现了生态系统物质循环，能量流动的功能特点。
116. 青霉素的作用是阻止细菌细胞壁的生成。
117. 体液免疫和细胞免疫的感应阶段重合，所以并不是抗原侵入宿主细胞时，细胞免疫才开始发挥作用。
118. 发酵工程生产产品时，要严格控制溶氧、PH值、温度、通气量。
119. 检测培养基是否被污染的方法：将未接种的培养基在适宜温度下放置适宜的时间，观察培养基上是否有菌落产生。
120. 光能自养微生物所需碳源为二氧化碳。
121. 细菌为原核生物，无染色体，故无等位基因之说。
122. 翻译过程哪一种物质或结构，彻底水解的产物种类最多：答：核糖体，因为它即由rRNA组成，又含有蛋白质。
123. 人工诱变得到菌株Ⅰ、Ⅱ，若
菌株Ⅰ的淀粉酶催化活性高→突变发生在编码区
菌株Ⅱ的淀粉酶蛋白质含量高→突变发生在非编码区
124. 在健康人的细胞中，蛋白质分解时最多能产生20种氨基酸。
125. 人的基因能和异种生物的基因拼接在一起，是因为不同生物基因的双螺旋结构是相同的。
126.
回文序列：从左到右和从右到左读都相同
题目有时不给全，要自己补完
127. 生物体的生命活动离不开细胞。
128. 在基因工程中，常用大肠杆菌作为受体细胞制造“工程菌”，用于生产基因工程药物，主要的原因是大肠杆菌繁殖速度快、易培养、代谢旺盛。
将真核生物的基因导入大肠杆菌，获取目的基因一般采用人工合成法。
129. 鸡的性别决定类型为ZW型。
130.
左图为对动物细胞培养不同过程的不同划分方法。
131. 低浓度生长素可以保花保果，高浓度生长素可以使落花落果。
132. 人吸氧时加入二氧化碳的作用：刺激呼吸；
细胞培养时加入二氧化碳作用：维持PH。
133. 人的成熟红细胞只会进行无氧呼吸。
134. 探究“温度对加酶洗衣粉洗涤效果的影响”时，实验自变量为水温，设置的水温环境分别为0℃、10℃、60℃、100℃，不严谨。因为
①梯度过大②没有等梯度
135. 酵母菌是真核生物，可进行出芽生殖。
136. 检测某人的基因序列已确定其患有镰刀型贫血症会用到限制性内切酶，而不用DNA解旋酶。这是因为基因序列太长了，需切除较短的一段；一般在体外进行实验，加热即可解旋。（用到DNA探针，又叫DNA分子杂交，原理为碱基互补配对）
137. 水的光解发生在囊状结构薄膜上，而不是叶绿体内膜。
138. 关于“完整”的联想：要形成完整的个体才能体现细胞的全能性；
必须通过完整的反射弧才能称之为反射。
139. 维持机体稳态离不开细胞间的信息交流，动物细胞进行信息交流的途径有：
①通过细胞间的接触实现信息交流；
②激素、神经递质等信息分子通过体液运输并作用于靶细胞。
140. 建立自然保护区是对生态系统多样性的保护，而不是对江豚物种多样性。
141. 人体内红细胞吸收葡萄糖的方式是协助扩散，不消耗ATP，需要载体蛋白。
142. 琼脂的作用：做凝固剂。
143. 几种重要激素对植物的作用
（如右图所示）：
其中加号代表促进作用，减号代表抑制作用；甲乙丙分别为三种不同的植物激素。
144. 判断活细胞的标准：
①质是否在流动 ②膜是否具有选择透过性
145. 对胰岛素基因来说，若用鸟枪法，材料可为任何细胞；若用逆转录法，材料只能为胰岛B细胞（在胰岛B细胞中才表达此基因，才能获得相应的mRNA）。
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