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2023高考一轮复习 元素化合物专题复习
榆次一中 李金虎
元素及其化合物是化学研究的主要对象，是中学化学复习的一个重要组成部分，每年高考中都占有相当大的比例。，它覆盖了整个中学化学内容。这部分内容分散到高中各册课本中，篇幅多，虽然知识本身的难度不大，但学生常常感到内容庞杂、琐碎、条理性较差、逻辑性也不够强，看似简单易学，但要掌握好并非易事，要求我们在复习中必须具有针对性，方能收到最大的实效。下面就这部分内容的复习与同行作一些探讨。
一、抓“课标”、“高考评价说明”有的放矢
1、把握考试范围和要求和命题指导思想
（1）考纲中在元素化合内容上要求：了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属（ⅠA和ⅡA元素）和非金属（卤族元素）在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见非金属（H、O、S、N、P、C、Si)和金属元素(Al、Fe)的单质及其化合物。
（2）课标上还要求学生了解化学与化工生产、环保方面的内容，如硫酸工业原理、原料和能源利用、“三废处理”；硫、碳、氮的氧化物对大气的污染及其防治；氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境和人类健康的影响；生活用水的净化及污水处理的基本原理。
例：碱金属 考点：
1、了解Na的物理性质
2、掌握Na原子结构及化学性质
3、以Na2O2为例，了解过氧化物性质
4、以NaOH为例，了解重要的碱的性质和用途
5、了解Na2O、Na2O2 、Na2CO3、 NaHCO3的性质
6、了解碱金属的物理性质
7、理解碱金属的化学性质
8、理解焰色反应和钾钠元素的检验
9、理解碱金属元素性质的相似性和递变性。
非金属元素先按卤素、氧族、碳族、氮族顺序纵向复习，金属元素按碱金属、镁铝、铁顺序进行。内容主要包括氢、氧、硫、氯、氮、磷、碳、硅、钠、镁、铝、铁12种元素，在8种非金属元素中，以氯、硫、氮的知识较为复杂，在4种金属元素中，铝及其化合物的两性特点，铁的变价等都有代表性，复习时重点抓好以氯、硫、氮为代表的8种非金属元素，以铝、铁为代表的4种金属元素及其化合物的性质。还要学习过程中重视化学与社会生活的联系。
在复习每一单元内容前，要使学生明确教学大纲和《考试说明》的有关要求，理解每章的学习目标，使学生心中有本“考点”帐，要做到有的放矢。
教师要根据《教学大纲》和《考试说明》的要求和大多数学生的实际水平来确定复习训练题的难易程度，要注重强化基础。我们学校使用的《高考特刊》这本资料，每一单元都有“高考考纲试点”，“高考命题预测”，“高考知识梳理”，“高考解读”，“重点难点突破”，“考题再现”，“基础与能力训练”。“能力测试”。学生可以把握好复习的正确方向，不会走偏，浪费时间。
第一阶段复习元素化合物的关键是：根据教学大纲和考纲要求过好课本关，任何复习资料都代替不了教材。所以在复习中首先要给学生腾出自学课本的时间，坚持每章复习之前，用思考题激发学生边阅读边思考，做到全面阅读，尽可能不留死角。
2、把握课本教材的难度和深度，复习时要源于教材而高于教材
教师在复习中对课本的使用要源于教材高于教材，使复习效果得到升华。例如中学一些常见气体的制备。
复习氯气的实验室制法时强调：原理是“用氧化剂氧化氯离子”，氧化剂可以是二氧化锰、高锰酸钾、还可以是氯酸钾，次氯酸钙。而氧化氯离子要在酸性条件下进行，要求写出下列化学方程式:
MnO2+4HCl =MnCI2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4 +16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑
KClO3+6HCl= KCl+3Cl2↑+3H2O
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+ Cl2↑+2H2O
结合以上制取氯气的化学方程式，对药品的选择、反应条件的控制和制气装置的要求，加以讨论和分析。
复习氧气的实验室制法时，要求学生回忆、寻找，写出课本上出现过的所有的有O2生成的化学反应的方程式，然后一起分析那些反应可用于制取O2，经过讨论得出：除加热KMnO4或加热KClO3、MnO2的混合物可用于实验室制取O2外，必要时用Na2O2和H2O或MnO2和H2O2也能制取O2，并进一步分析应采用何种制取装置。
复习氨气的实验室制法时同理除了用氯化铵的氢氧化钙制备，还可以直接加热浓氨水或把浓氨水加到固体氢氧化钠或生石灰中可同样可以得到氨气。
通过这样讨论，既复习了有关气体制取的知识，又培养了学生的思维能力。做到源于课本高于课本，使复习效果得到升华。
二、整体把握，心中有数
元素及其化合物包括内容很多，但总得来说分为两类，一类是非金属及其化合物，一类是金属及其化合物。所以我们在学习它们时应该整体宏观上把握这两类物质各自结构和性质上的通性，做到心中有数，以便更好更细的学习其内部元素化合物的性质。
（一）金属元素与非金属元素在元素周期表中的位置分布
（二）金属元素与非金属元素及其化合物的通性
非金属元素
1、非金属单质结构及其物理性质
（1）非金属元素在周期表中的位置
(1)在目前已知的112种元素当中：非金属元素有16种，稀有气体有6种。
非金属元素和稀有气体总和是22种，大约占整个元素的1/5到1/6。
(2)除氢外都位于周期表的右上方，都是主族元素。
（2）非金属元素的原子结构特征
(1)最外层电子数较多，次外层是饱和结构。
(2)因原子半径较小、核电荷数多，化学反应中易得电子，表现氧化性。
（3）非金属元素化合价
(1)最高正价等于族序数
(2)对应最低负价等于族序数减8
2、非金属单质及其化合物的化学性质
元素非金属性的强弱规律
由强到弱的顺序如下：F、0、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H
金属元素
1、金属单质结构及其物理性质
（1）除Hg外均为固体。多数金属具有光泽
自然界当中有112种元素。其中，非金属和稀有气体有22种，金属有90种，有两种元素是液态：非金属中有液溴；金属当中有汞。
（2）易导热导电。有延展性
（3）多数金属熔沸点较高，硬度较大
（4）合金的熔点低于组成金属，但它的强度大、硬度大、抗腐蚀力强
2、金属单质及其化合物的化学性质
复习时可以列表对比：
金属元素与非金属元素的比较
类别 比较 金 属 非 金 属
结 构 和 物 性 周期表中位置 IA~IIA，IIB~IVB，VII族 IVA~VII族大部分
原子半径 较 大 较 小
价电子数（最外层） 1~3个 4~7个
主要化合价 正价（+1、+2、+3） 正、负[－（8－n)]价
得、失电子能力 易失电子 易得电子
单质晶体类型 金属晶体 分子晶体、原子晶体（金刚石硅）
单质物理性质 导电、导热、延展性 不良导体、低熔点、低硬度
化 学 性 质 反应实质 M－neMn+ R+neRn-
氧化还原性 较强还原性 既有氧化性，又有还原性
气态氢化物 无 稳定性与非金属性一致
最高氧化物水化物 碱性 酸性
单质制备 还原法（电解、还原剂） Mn++neM 氧化法（电解、氧化剂） Rn-－neR
三、依托理论，指导复习
在每种元素化合物的复习中，各个知识点应以元素的单质及其重要化合物的化学性质为重点。物质结构决定物质的性质，决定着物质的存在、制法、检验、用途、保存等。因此，对每一重点知识内容,应引导学生从基本理论入手进行联想复习。 元素化合物知识虽然内容繁多，但其中有许多内容和化学基本理论紧密联系。复习时必须用化学理论去统率和掌握元素化合物知识。
(1)物质结构理论：复习时要以物质结构理论为核心，可以通过结构决定性质，性质决定用途这一主线来指导复习。
物质的性质与结构、用途、制法的关系
组成结构（化学式、电子式、结构式）
物理性质（色、味、状态、密度、溶解性、熔点、沸点}
化学性质
工业制法：原料、原理、设备、流程、净化、综合利用
制备方法 实验室制法：原料、原理、反应装置、除杂装置、收集方法、尾气处理
鉴别：物理方法、化学方法——特性
鉴别保存 保存：由化学性质决定
用途：在工农业生产、国 防、高科技、日常生活中的应用
用途存在 存在：游离态——单质；化合态——化合物（化学式、俗名）
可以以NH3、SO2 为例讲解
如SO2一节学完后，师生一起按上述规律总结的图如下所示。
(
S
O
2
2
)FeS2+O2 与水反应
S + O2 酸性” 与碱反应
H2S+O2 与碱性氧化物反应
SO32-+H+ 氧化性—与强还原剂反应(H2S)
S2O32-+H+ 还原性—与氧化剂 反应(O2、X2、HNO3、KMnO4等)
H2SO4(浓)+Cu 漂白性—使有色物褪色(品红等)
H2SO4(浓)+C
（2）元素周期律理论：通过元素周期律和周期表可以将一种元素及其化合物的结构性质与同族元素及其化合物的性质进行纵向比较和辨析，同时也能将该元素及其化合物的结构性质与同周期元素及其化合物的性质进行横向比较和辨析，通过这样的复习，就可以将独立的元素及其化合物的知识转化成知识网络。从而进一步深化元素“位、构、性”三者之间的关系，以有利于知识的迁移和应。
如在研究每一族元素时要从纵向和横向来总结它们的性质递变规律。从元素的原子半径、金属性和非金属性、单质的氧化性和还原性、氢化物的稳定性、氢化物的还原性、氢化物的酸性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性等来进行分析。
（3）氧化还原理论：能判断一种物质的氧化性、还原性，以及发生反应的可能性；以单质和化合物中元素的价态变化分析为主线，掌握它们的氧化还原性质及规律。如常见的四种非金属元素（Cl、S、N、C）的价态变化线如下所示：
绘出价态变化线后，为掌握物质相互转化提供了方便，也可使我们更深入认识氧化还原反应的有关规律。
应用电解质溶液理论，可以分析溶液中物质粒子之间的关系(粒子守恒、电荷守恒)；根据化学平衡理论、勒沙特列原理，电离平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡等理论,可以解释物质发生变化的一些现象和本质原因……。因此，在复习元素化合物知识时，若以化学基本理论为指导，与化学实验相结合，不仅能够知其然，还能够知其所以然。就能较好地掌握元素化合物知识。结合化学基本理论复习元素化合物,并以此强化基本理论知识基础，突出应用。抓好各板块知识的相互渗透和有机整合，掌握良好的复习方法,就能起到事半功倍的效果。
四、构建网络，注重练习
把知识横向和纵向整理使之网络化，有序地贮存强化记忆，才能对中学化学的内容准确地掌握融会贯通。一般学生认为:
“元素化合物知识，杂且乱、易懂、好学、不好记。”而将元素化合物知识进行网络化是掌握此部分知识的捷径。
首先要让学生掌握研究元素化合物知识的基本思路和方法。按照“知识的点、线、面”将知识系统化，网络化、结构化。这也是教师指导学生进行元素化合物知识复习第一阶段所要达到的目标。
网络的建立，不应该是各步反应的简单罗列，而应该是以点（代表物）带面（全章各物质）的横向复习，从而可以系统地掌握本章的知识要点。对常见的8种非金属，4种金属共12种元素化合物知识：可采取“点 线 网”的方法复习。
线:
(
气态氢化物
单质 质
氧化物
氧化物对应的水化物物
相应的含氧酸盐
)1、将同一元素不同价态的代表物连成横线，也就是以元素氧化还原价态变化为主线。
非金属知识主线
气态氢化物 单质 氧化物 氧化物对应的水化物 相应的盐
HC1 H2S NH3 PH3 CH4 SiH4 C12 S N2 P C Si SO2(SO3) NO(NO2) P2O5 CO(CO2) SiO2 HC1O H2SO3(H2SO4) HNO3 H3PO4 H2CO3 H2SiO3 NaCIO[Ca(CIO)2] Na2SO3(Na2SO4) NaNO3 [Ca3(PO4)2] [CaHPO4] [Ca(H2PO4)2] CaCO3[Ca(HCO3)2] Na2SiO3
金属知识主线
单质 氧化物 氧化物对应的水化物 相应的盐
Na Mg AI Fe Na2O[Na2O2] MgO AI2O3 FeO[Fe2O3]、[Fe3O4] NaOH Mg(OH)2 AI(OH)3 Fe(OH)2、Fe(OH)3 Na2CO3 MgCI2 AICI3[NaAIO2] FeSO4[Fe2(SO4)3]
网：当学生对课本知识弄懂吃透后，教师要引导学生，共同构建知识网络，知识体系，这时的知识不能局限于某一章节，要将整个中学阶段所学知识融合贯通。
如：1、非金属单质及其化合物相互转化
(1)氯气及其化合物相互转化
(2)硫及其化合物的相互转化
(3)氮气和磷及其化合物的相互转化
(4)碳和硅及其化合物相互关系
2、金属单质及其化合物相互转化
（1）钠及其重要化合物
（2）镁及其重要化合物
（3）铝及其重要化合物
（4）铁及其重要化合物
根据两条知识主线编织成知识网络，思路清晰，表达简练。有利于记忆繁杂的元素化合物知识。有利于掌握物质的性质和相互反应的关系,是元素化合物知识复习的捷径。在复习中重视基本理论与元素化合物知识的有机结合。在形成知识网络的基础上，才能提高知识的正向迁移能力，才能使元素化合物知识得到升华。只有形成网状知识结构，才能更大限度地提高解决问题的能力。
要求：务必让学生亲自动手，整理知识，设计网络，不求统一，但求各有特色。让学生掌握关系图中元素每一价态的代表物，每一步转化的条件和化学方程式。这两年高考题中考查化学方程式和离子方程式的分值很高，今年的方程式可以达到30多分，所以平时一定要注重方程式的练习。
五、总结规律，专题复习
对于历年高考中常考的重点、热点问题，采用归纳、对比、整合”三种复习策略。以小专题形式，逐个解决。对每一个小专题，安排学生进行专题小结、归纳、形成表格、关系图等。如：有关过氧化钠问题，氢氧化钠吸收二氧化碳问题，碳酸钠和碳酸氢钠混合物问题，氯水问题，一氧化氮、二氧化氮、氧气混合，被水吸收问题，硝酸与金属反应的氧化还原问题，“铝三角”问题，“铁三角”问题，溶液混合后的浓度问题，元素化合物的特殊性，物质的颜色、元素之最，常见酸的特性、物质的推断等。
我们还可以在复习中研究高考题型，根据近几年的高考题特点，第二卷中的四个大题：一般是无机框图题、有机推断合成、化学综合实验、化学平衡。所以我们在复习元素化合物时可以进行几个大的专题复习，一个是化学反应专题、一个是无机框图专题、一个是解题技巧专题、一个是无机化工生产专题。无机推断题是对元素及化合物知识体系熟练程度和灵活运用能力的考查。
（一）化学反应专题（据反应特征，总结反应规律，强化知识体系）
１、置换反应（今年的高考题就出现置换反应的考查）
一个角度：族的置换上：
（1）同主族元素之间的置换反应：
ⅠA：　Na、K→H2　　Na→K ⅣA：　C→Si
ⅥA：　O2→S ⅦA：　Cl2→Br2、I2　　Br2→I2
（2）不同主族元素之间的置换反应：
(
H
2
O
) (
H
+
)①碱金属以外的金属置换H2：
(
O
H
-
)Mg、Al→H2　 Al、Si→H2　C→H2
②卤族元素与氧族元素之间的置换：
(
H
2
O
)
F2→O2　　Cl2→S
(
N
H
3
)③卤族元素与氮族元素之间的置换：
Cl2→N2
(
CO
2
) (
SiCl
4
)④其他
Mg→C　　H2→Si
（3）过渡元素参与的置换反应：
(
H
2
O
)①置换出氢气：
Zn、Fe→H2　Fe→H2
②非金属置换出金属：
H2→Cu、Fe　C→Cu、Fe　Si→Fe
③铝热反应：Al与比它活泼性差的金属氧化物之间的置换。
④金属置换出金属：遵循金属活动顺序表。
另一角度上
从金属和非金属的置换上：
（1）金属置换金属 （2）金属置换非金属
（3）非金属置换金属 （4）非金属置换非金属
２、单质＋单质→化合物
(
C
) (
O
2
) (
O
2
) (
O
2
)化合物＋单质→化合物
⑴Na→Na2O→N2O2 ⑵C→CO→CO2
(
O
2
) (
O
2
) (
C
l
2
) (
C
l
2
) (
O
2
)
(
C
) (
O
2
)⑶N2→NO→NO2 S2→SO2→SO3 P→PCl3→PCl5
(
O
2
) (
Fe
)⑷O2→CO2→CO　　
(
Fe
)⑸Cl2→FeCl3→FeCl2
３、单质＋化合物→化合物＋化合物
⑴Cl2＋H2O　　HCl＋HClO
(
点燃
)⑵2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O
(
高温
高压
)⑶4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O
⑷2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
6FeCl2＋3Br2＝2FeBr3＋4FeCl3
⑸有机化学中单质和化合物反应生成化合物和化合物的反应。
４、化合物＋化合物→单质＋化合物
⑴NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
(
△
)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
⑵CO＋H2O＝CO2＋H2
⑶6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O
6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O
⑷SO2＋2H2S＝3S＋2H2O
(
△
) (
△
)⑸Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
CuO＋CO＝Cu＋CO2
（二）无机框图专题（寻找突破口，即“ 题眼”）
1、特殊颜色
(1)火焰颜色
苍白色：H2在Cl2中燃烧。蓝色：CO在空气中燃烧。
淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。
焰色反应：Na元素 (黄色)、K元素 (紫色)。
(2)有色溶液
含有的离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ MnO4—
颜色 浅绿色 黄色 蓝色 紫红色
(3)有色固体
红色：Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3
绿色：Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O
蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
黑色：CuO、FeO、Fe3O4, FeS、CuS、MnO2、PbS、炭黑
浅黄色：S、Na2O2、．AgBr 黄色：AgI、Ag3PO4
白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3
(4)有色气体：
黄绿色：Cl2 红棕色：NO2
（5）絮状沉淀：
Fe(OH)2（白色絮状）、A1(OH)3（白色絮状）、Cu(OH)2（蓝色絮状）
2、特殊性质
(1)溶于水显碱性的气体只有NH3。
(2)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。
(3)能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有H2S(包括与C12、O2、NO2等氧化性较强的气体作用均有此现象)。
(4)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。 。
(5)在空气中能自燃的固体物质只有白磷。
(6)遇SCN—显红色的只有Fe3+。
(7)常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3。
(8)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。
(9)能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含CO32—或HCO3—的物质。
(10)能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32—或HSO3—的物质。
(11)能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐。
(12)通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32—.
(13)需要控制在170℃才能生成的气体只有C2H4。
(14)能与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质只有甲酸。
(15)不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色)、PbS(黑色)等。
(16)有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2等。
3、特征反应
(1)能与强酸反应产生气体的物质： 活泼的金属：Na、A1、Zn等；不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。
(2)能与强碱或其溶液反应产生气体的物质：
单质：Al、Si； 盐类：铵盐、羧酸盐(与碱石灰共热)等。
(3)既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：
金属单质：Al
两性氧化物：Al2O3
氢氧化物：A1(OH)3
弱酸的铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等；
弱酸的酸式盐：NaHCO3 , NaHS、NaHSO3等；
氨基酸。
(4)能与水反应产生气体的物质：
活泼的金属单质：Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4)等；非金属单质：F2；金属过氧化物：Na2O2等；金属碳化物：CaC2等；金属氮化物：Mg3N2等。双水解的物质：可溶性铝盐、铁盐、亚铁盐和可溶性的硫化物、碳酸盐、酸式碳酸盐混合加入水双水解；Al2S3溶于水等。
4、特殊的转换关系
(1)特征转换：
I．A BCD(酸或碱)
①NH3 NONO2HNO3
②H2S SO2SO3H2SO4
③C COCO2H2CO3
④NaNa2ONa2O2NaOH
（2）三角转换：
5反应特例：
(1)电解： ：
2H2O 2H2↑+ O2↑
2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑
2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑
(2)铝热反应 ，
Al+金属氧化物金属+Al2O3
(3)活泼金属(如K、Ca、Na)与盐溶液反应时，先与水反应，生成的强碱再与盐发生反应：2Na+2H2O+CuSO4=== Na2SO4+ Cu(OH)2↓+H2↑
(4)在熔融态下，可利用沸点高的金属，来制取沸点低的金属
Na+KCI===NaCI+K↑
(5)较弱酸可制取较强酸：
H2S+CuSO4=CuS↓ +H2SO4
原因是CuS不溶于生成的相应酸，使反应正向进行，导致出现沉淀。
(6)低沸点酸制取高沸点酸：
S+2HNO3===H2SO4+2NO↑
（三）中学化学中化工生产专题
(1)工业制氯气及烧碱
原理：2NaCl＋2H2O=== 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑原料：纯净的饱和食盐水；设备：离子交换膜电解槽；其他：食盐水的精制；离子交换膜的作用及特点。
(2)硫酸的工业制法
①二氧化硫的制取和净化 4FeS2＋11O2=== 2Fe2O3＋8SO2(沸腾炉内进行)
②二氧化硫转化为三氧化硫 2SO2＋O2=== 2SO3(接触室中进行)
③三氧化硫的吸收和硫酸的生成 SO3＋H2O===H2SO4
(在吸收塔内用98.3%的浓H2SO4吸收)
④尾气的处理(用氨水吸收SO2) SO2→
(3)硝酸的工业制法：(氨催化氧化法)生产阶段和反应原理
第一阶段：氨催化氧化成NO(氧化炉)4NH3＋5O2== 4NO＋6H2O
第二阶段：HNO3的生成(吸收塔)2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO↑(放出的NO被氧化再被吸收)得到50%的HNO3，经Mg(NO3)2或浓H2SO4处理再蒸馏浓缩，可得96%以上的浓HNO3。
尾气处理：有NaOH溶液吸收尾气，有关反应可表示为：
2NaOH＋NO＋NO2===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
(4)氨工业制法
①三阶段：a.原料气的制备、净化、压缩C＋H2O==CO＋H2，CO＋HO=CO2＋H2
N2取自空气(液化蒸发)
c.氨的分离(冷凝液化)
②有关设备：合成塔(结构)
③循环操作：(特点)
④催化剂中毒及预防
(5)水泥工业
①原料：石灰石、粘土和其他辅助原料。
②设备：水泥回砖窑。
③主要流程：两磨一烧。
④水泥的主要成分：3CaO SiO2、2CaO SiO2、3CaO Al2O3。
⑤水泥的水硬性(硬化过程)。
⑥特种水泥。
(6)玻璃工业
①原料：石灰石、石英、纯碱。
②生产设备：玻璃熔炉。
③成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。
④反应原理：Na2CO3＋SiO2== Na2SiO3＋CO2↑
CaCO3＋SiO2 == CaSiO3＋CO2↑
⑤玻璃种类：普通玻璃、特种玻璃(硼酸盐玻璃、铅玻璃、钴玻璃、有色玻璃、变色玻璃、石英玻璃、钢化玻璃等)。
⑥玻璃态物质的特点：没有固定的熔点，而在某一定温度范围内逐渐软化。
(7)侯氏制碱工业
（四）掌握常用化学计算技巧
守恒法（质量守恒　、原子守恒、物质的量守恒、电子转移守恒、电荷守恒、浓度守恒、　体积守恒。） 差量法，十字交叉法，极值法，平均值法，讨论法。
六、用化学视角关注STS
化学是与自然和社会、生活联系最密切，在生产和生活中应用最广泛、最直接的学科之一。运用化学视角、规律去观察生活、生产和社会中的各类化学问题，是中学生应具备的能力之一，也是考查学生应用能力的热点，在高考中化学与STS的考察常体现在以下几个方面：
1、以当今世界最新科研成果或获诺贝尔奖的科研成果作为信息源，考查学生对化学原理的应用能力。
2、以当今社会面临的热点问题为设问对象，考查分析问题、解决问题的能力。
3、以人们日常生活中遇到的化学现象或化学物质为载体，考查对化学原理及对一些元素化合物特性的理解。
4、运用化学视角，分析、解决工业生产过程中的实际问题。
1、在进行各部分知识的复习时尽可能补充与实际生活相联系的内容。
2、有意识地引导学生从报刊杂志、广播电视等新闻媒体去关注社会热点问题。
笔者从各类媒体上收集到有关化学与STS的重要词汇有：
（1）赤潮： （2）水华： （3）富营养化： （4）生化需氧量（简称BOD）
（5）光合作用：（6）呼吸作用：（7）绿色食品： （8）白色污染：
（9）一次污染物：（10）二次污染物：（11）光化学烟雾：（12）酸雨：
（13）温室效应： （14）厄尔尼诺： （15）一级能源：（16）二级能源：
（17）纳米及纳米材料： （18）臭氧空洞：（19）可燃冰： （20）绿色化学：
（21）重金属及重金属污染： （22）飞秒化学： （23）荒漠化：
（24）空气质量日报： （25）二恶英： （26）乙醇汽油：
3、通过教材（如新教材中有关环保、高新科技的彩图和阅读材料）、习题教学中试题背景材料的介绍及围绕发生在学生身边的事来设问，扩大学生的知识面，学以致用，培养学生关于人与自然、社会协调发展的现代意识。
新教材中，与各类生产、生活及其他社会现象有密切联系的知识主要有：
（1）有关社会生活方面
加碘食盐、工业用盐、漂白粉、清厕剂、肥皂、合成洗涤、净水剂、纯净水、沼光、发酵粉、饮用酒、照明弹、颜料、涂料、火柴、焰火、人造小太阳等。
（2）有关医疗卫生方面
硫磺软膏、红药水、收敛剂、防腐剂、杀菌消毒剂、石膏绷带、胃药、糖尿病诊断、NO治疗心血管病、各类感冒药、PPA、钡餐、各种毒品、麻醉剂等。
（3）有关工农业生产方面
各类有机农药、化肥、催熟剂、催化剂、人工降雨剂、玻璃雕刻、造纸、黑火药、半导体材料、光学仪器材料、不锈钢材、铝合金材料、耐火材料、合成纤维、合成橡胶、各种塑料、有机溶剂、燃料、保护气、制冷剂、抗冻剂等。
（4）有关环境保护方面
硫酸工业、硝酸工业、冶金工业、水泥、陶瓷、玻璃等硅酸盐工业、石油、煤炭工业和汽车尾气“三废”处理、酸雨、温室效应、臭氧空洞、文物腐蚀和保护等。
（5）有关国防和高科技方面
原子反应堆钠钾导热剂、同位素跟踪技术、原子弹、氢弹、烟幕弹、燃烧弹、照明弹、石墨炸弹、贫铀炸弹、氮的生物化学固定、潜水艇供氧、新能源、新材料、生命科学等。
基础知识与社会生活、生产以及社会热点知识的融合中，最重要的一个问题就是要在复习过程中善于引导学生寻求二者之间的结合点。只有找到了结合点，才有真正意义上的融合，否则基础知识灵活应用就是一句空话，复习的效果就无从谈起。
如何寻找结合点，不妨举数例说明：
社会热点 结合点 基础知识
大气污染及防治 氮硫氧化物 氮族、硫
白色污染及防治 聚合反应高聚物降解 乙烯、聚乙烯
绿色化学 转化率、原材料利用率 可逆反应，加成反
应、聚合反应
新材料 C60、N60、H3+、H5+、H7+、H9+ 同素异形体、化学
键、晶体结构
温室温应 CO2的作用 含碳化合物及燃烧
人体健康 牙齿保护、热门补品 F．Ca．Fe．Zn
与微量元素
臭氧层破坏与保护 臭氧层功能，破坏原理 多步反应，催化原
理、中间产物、卤代烃
高能燃料 氢能源、N2H4 热化学反应方程式，反应热
固氮 氮肥 N2的性质
通过以上两个层次的应用，培养出学生学以致用的学风，使学生感到学习化学知识不是应用于考试，而是应用于改造世界、创造世界。物质推断涉及知识面广，思维强度大，问题的核心在于如何确定解题的突破口。下面将有关题眼总结如下：
1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。
2、同一元素的气态氢化物和最高氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。
3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：①Ba(OH)2与(NH4)2SO4，②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，③可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。
4、既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5、既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有Al、弱酸的铵盐（如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等）。
6、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。
7、与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2。
8、 A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。
9、使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
10、特殊的实验现象：
（1） H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。
（2） 钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。
（3） 遇酚酞变红的气体必是氨气。
（4） 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
（5） Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。
（6） 遇SCN-显红色或OH-遇生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。
（7） 遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-。
（8） 遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。
（9） 具有臭鸡蛋气味的气体是H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。
（10） 电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。
（11） 使品红褪色的气体可能是或，物质可能是次氯酸盐，如、，氯水、等。
（12） 溶液中一些离子的颜色，Cu2+：绿色（浓的CuCl2溶液中）或蓝色（其它的铜盐溶液或CuCl2的稀溶液中）。Fe3+：棕黄色（浓溶液）或黄色（稀溶液）。Fe2+：浅绿色。MnO4-：紫红色。
（13） 某些沉淀的颜色：
Fe(OH)3：红褐色。Fe(OH)2：白色沉淀，迅速地转变成灰绿色，最后变成红
棕色沉淀。
CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀均不溶于酸。FeS：黑色沉淀溶于酸。
AgBr：淡黄色沉淀，不溶于酸。
AgI、Ag3PO4：黄色沉淀，其中Ag3PO4溶于酸，而AgI不溶于酸。
在含有S2-的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂（Cl2、O2、SO32-、NO3-、Fe3+等）会出现黄色沉淀。

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