资源简介 第二节 离子反应学案（第2课时）班级 姓名【学习目标】初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；2．用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件。重点难点：离子方程式的书写，离子反应发生的条件导学过程：[思考与交流]在下列物质中：①H2SO4 ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe属于电解质的是_属于非电解质的是__ _在溶液中主要以离子形式存在的是_[实验与探究] 观察实验2-1，完成P31表格。[思考与交流] 阅读课本P31-32，回答下面的两个问题1.BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。2. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？二、离子反应及其发生的条件1、离子反应电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于2、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的 表示离子反应的式子叫做离子方程式。（2）离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。“写”化学方程式，必须根据实验事实；“拆”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。“删”两边相同的离子，“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号是否正确等。[思考与交流]写出下列反应的离子方程式：1、碳酸钙与盐酸反应2、锌与稀硫酸反应3、氧化铜粉末加入稀硫酸4、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液阅读课本P32的四个反应的化学方程式和离子方程式，可知：（3）离子方程式的意义：既可表示 反应，也可表示 。观察实验2－2和实验2－3可得：(4) 离子反应发生的条件是：有 、 或 生成。三、离子的大量共存1.离子之间不能发生反应，则能大量共存。2.无色溶液中不含Cu2+（蓝色） Fe2+（浅绿色） Fe3+（黄色） MnO4-（紫红色） 。达标检测：1、下列各组离子反应可用H＋＋OH—= H2O表示的是 （ ）A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铜和盐酸C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸和氢氧化镁2、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是 （ ）A．CuCl2＋2NaOHCu(OH)2↓＋2NaClCu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓B．BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑十H2OCO十2H＋CO2↑十H2OC．Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3Ca2＋＋COCaCO3↓D．2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2OH＋＋OH－H2O3、下列反应属于离子反应的是 （ ）A．H2和O2反应生成水 B．铁片投入稀硫酸中C．NH4HCO3受热分解 D．NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 （ ）A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B．Fe+HCl；Fe +H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D．KOH+ HCl；Ba(OH)2+ HCl5、只能表示一个化学反应的离子方程式是 （ ）A．H++OH—=H2OB．2H++CO32—=H2O+CO2↑C．Cu (OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓6．对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是： （ ）A．K+，Na+，Cl－，NO3－ B．Cu2+，NO3－，OH－，HCO3－C．CO32－，OH－，Cl－，K+ D．NH4+，H+，Cl－，Al3+7．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是： （ ）A．H+，Na+，NO3－，MnO4－ B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－C．H+，K+，OH－，NO3－ D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+作业：P33－34第2、5、6、7题做在书本上，P34第9、10题做在作业本上。第一节 物质的分类（第2课时）一、教学目标1．初步了解分散系概念，知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液；知道用丁达尔效应区分溶液和胶体；2.通过学习，使学生掌握胶体的重要性质，了解胶体的一些用途，能用胶体知识解释日常生活和自然现象，二、教学方式1．实验探究：设计了几种生活中常见的溶液、胶体、浊液的对比探究实验，以学生的实际问题为出发点，来展开知识地学习与研究，满足学生的求知欲。2．多媒体辅助：主要是丁达尔现象的FLASH，能够帮助学生更好的理解丁达尔现象，把抽象的微观世界变成生动形象的动画，增强知识的直观性。3．资料搜索 ：知识再现于生活，查找有关胶体运用的资料，有助于学生拓展知识面，利用所学知识，揭开自然界和周围生活中某些现象神秘的面纱，突出知识的价值。并学会利用各种资源（网络、书籍）等方法自学。三、教学构思在本章第一节《物质的分类》中除了讲述课本的内容之外，也先把分散质的概念提出来。[老师提出问题]我们尝试了从各种角度去考虑如何把纯净物进行分类，那我们想想用合适的分类方法来认识混合物。[学生讨论]从状态分类，从用途分类等等，但是不能清晰的说明分散系的含义[老师提示]混合物可以理解为某些物质分散在某种物质当中[学生阅读]了解什么是分散系——化学上把由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。什么是分散质——分散系中分散成粒子的物质。什么是分散剂——微粒分布在其中的物质。[老师提出问题]根据分散质或分散剂的状态分法有9种，将全班同学分成九组，各组代表一种分散体系，完成三份任务：第一：自己组代表的分散体系，在生活中的实际例子，最少提出两例。如液-液：食盐水、酒等第二：最少查找一篇关于胶体运用的资料，可以上网查找，也可以翻阅书籍或咨询专家第三：各组分别带茶，可乐，豆浆，牛奶，蛋白粉溶液，蛋清，盐水，醋，白酒回校1、九种分散体系——分类的思想[老师引入]我们上节课布置了三个任务，首先我们来检验一下，看看哪个组完成了第一个任务[学生讨论]各个组发言（会出现两种情况，一是某些组举了同一个例子，出现了争论，比如牛奶，有的认为是液—液，有的认为是固—液，另外有的组通过翻阅资料举出了很多例子，但是解释不清楚，比如珍珠，知其然不知其所以然，这正反映了学生概念的不清晰，在后面的讲解当中就更加具有针对性了。）[总结]哪些例子是正确的，究竟是什么分散在什么里面，完成以下表格。分散相 分散介质 实 例气 液 肥皂水泡沫、灭火泡沫、汽水、自来水液 液 白酒、醋、煤油在水中形成乳浊液，牛奶，豆浆，石油固 液 食盐水、糖水气 固 馒头、木炭、砖块、泡沫塑料、冰箱吸味剂液 固 湿砖块、珍珠、受潮的固体物品、干燥剂吸潮固 固 合金、有色玻璃、有色的塑料制品、蓝绿宝石气 气 空气、爆鸣气，排气法收集的气体液 气 云、雾固 气 烟、尘2、以分散质为液体为例再分类按分散质粒子的大小分：3种分散系 粒子大小溶液 <1 nm胶体 1nm浊液 >100nm注：1nm＝10-9m[老师提出问题]这种分类方法很明确，但是实际生活当中却不方便衡量。如果两份外观几乎一样的液体，该如何鉴别？【学生进行实验探究】以生活中常见的饮品为例来进行实验与探究（茶，可乐，豆浆，牛奶，蛋白质粉溶液，蛋清，盐水，醋，白酒），完成下列表格： A可乐 B盐水 C白酒 D香醋 E豆浆 F蛋白质溶液 G蛋清 H牛奶 I茶水稳定性 均一性 激光笔照射 透过滤纸情况 透过半透膜情况 【学生讨论】其中一部分，均一、稳定，激光笔照射没明显现象，可以通过滤纸和半透膜，它们的粒子半径小，属于溶液。还有一部分，均一稳定，激光笔照射有光路，可以通过滤纸，不能透过半透膜，它们的粒子半径较小，属于胶体。还有一部分，浑浊，不稳定，激光笔照射没明显现象，不能通过滤纸和半透膜，它们的粒子半径大，属于浊液。【总结】三种分散系的比较 溶液 胶体 浊液分散质粒子大小 R＜1nm 1nm＜R＜100nm R＞100nm稳定性、均一性 均一、稳定 均一、较稳定 不稳定丁达尔效应 无 有 有透过滤纸情况 通过 通过 不能透过半透膜情况 通过 不通过 不通过溶液，胶体，浊液的本质区别是粒子的大小，区别溶液和胶体的简便方法是丁达尔效应。 3、如何解释丁达尔现象【学生观看图片思考】为什么一束光射向胶体和溶液时，会出现这样不同的现象？多媒体放映节日的夜晚，交相辉映的探照灯，为什么一束光打向夜空，会形成一条光亮的通路？清晨光线透过树叶间的缝隙射入密林中，为什么有光路 电影院放电影时，放映室射到银幕上的光柱是怎么形成的？火烧云是怎么行成的？【老师提示】此时抓住本质：分散质颗粒直径大小，运用FLASH动画模拟，进行合理解释。 4、胶体的运用——查找资料课前布置的第三个任务就是学生分组进行资料的收集和整理，他们分成生产、生活小组，土壤中的胶体应用小组，血液胶体小组，纳米科技小组，在课堂上进行交流。通过交流，使学生能了解更多的关于胶体应用的知识，并能感受到胶体化学广阔的发展前景；通过小组活动，培养同学们查阅资料、收集资料、筛选信息的能力，培养同学们团结协作的精神。课堂上让各组学生展示成果，介绍知识。若时间不够可以出一期专题墙报或者班级专刊，也可以开专题汇报班会课，认同学生的劳动，鼓励他们继续自主学习。5、作业设计本节课程的课前作业相当重要，就是那三个任务。他们能很好的发挥学生的主动性，积极性，自己提出问题，解决问题。四、教学设计说明1、 以生活中常见的物质着手，来展开知识地学习与研究，满足学生的求知欲。学生活动多，充分调动了学生的积极性，使每一个学生都能参与学习。整个教学过程贯穿了“以学生为本”的思想。从学生活动到师生析疑、答疑，真正体现了师生之间民主、平等、协作的关系。2、 整个教学过程的双边活动，师生“换位”也得到充分体现，教学就是由学生课外活动小组来完成的。通过学生小组的交流，培养了学生间团结协作的精神，也同时培养了学生查阅资料、收集资料、筛选信息、整理知识的能力，培养了学生对化学课程的热爱与兴趣。3、让学生初步尝试对比实验，强化了学生的实验操作、观察、分析等多方面的能力，体现了“实验既是教学手段，又是化学学习的重要内容”的新课程理念。4、通过多媒体、实验等多种手段，把抽象的微观世界变成生动形象的动画，增强知识的直观性；5、利用所学知识，揭开自然界和周围生活中某些现象神秘的面纱，突出知识的价值。通过课堂信息交流，使同学们了解更多的胶体应用知识及广阔的发展前景 五、 相关资料（以下资料来自于网络）1、有关散射：胶体般大的分子足以使光线散射，小分子却不能。不仅如此，短波光线比长波光线散射得更厉害。1869年，爱尔兰物理学家廷德尔首先注意到这种效应，因此，人们称这种效应为廷德尔效应。天空为什么是蓝色的？现在的解释是，这是大气中的尘埃颗粒对短波阳光的散射效应造成的。在日落时，由于日间的活动，大气中的灰尘特别多，当光线穿过这样一层较厚的大气时，大量的光线被散射掉，留下的主要是红色和橙色的光，于是形成火烧云的壮丽景象。2、胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：①盐卤点豆腐②肥皂的制取分离③明矾、Fe(SO)3溶液净水④FeCl3溶液用于伤口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用3、气溶胶的形成及危害春天空气比较干燥，浮尘甚至沙尘暴天气以及森林、草原火灾发生次数多，都会使近地层气溶胶含量大增，造成环境污染，使人嗓干舌燥，呛鼻迷眼，并且容易引起人类呼吸道和眼睛的疾病。我国城市化进程中燃煤污染与机动车尾气污染复合，表现出严重的气溶胶细粒子污染，成为急需解决的大气污染问题。因此，大气中气溶胶含量是衡量大气环境质量的一个重要指标。气溶胶尤其是细粒子不仅直接影响到城市大气环境质量、能见度，而且还能影响到人体健康和全球辐射平衡。小于1微米的气溶胶粒子能够通过呼吸道直接进入肺部，从而引起各种肺部疾病，而小于10微米的气溶胶粒子含量增加，则能够引起人类多种呼吸道疾病。气溶胶的气候效应，是人类活动造成全球气候变化研究中的一个十分重要的课题。气溶胶既可以阻挡阳光照射，从而使全球温度降低，影响全球气候，也可以通过影响云的成份和密度等间接使全球温度降低。美国著名的大气科学家Twomey估计，作为凝结核的气溶胶粒子浓度如果增加1倍，由其降低的温度可以抵消大气中二氧化碳增加1倍而升高的温度。而火山爆发，则把大量灰尘带到高空的平流层中去，平流层中水平风速大，气溶胶可以很快散布到几千公里以外；连续观测发现，火山灰可以在空中停留3－7年甚至更长时间，对全球气候会产生很大影响。气溶胶粒子在雨、雪的凝结形成过程中，起着凝结核心的作用；它还能阻挡部分紫外线，减轻其对人和动物的伤害。气溶胶对太阳光有反射作用。在气溶胶反射的太阳光中包含有气溶胶数量、大小、分布和吸收特性信息，利用气象卫星太阳反射光通道的监测数据可以计算出气溶胶的含量和分布，为各级政府提供决策信息，进行综合治理。目前在我国已经深入开展大气气溶胶特征及其变化规律的研究，为大气污染治理提供科学的理论依据，它具有重要的现实意义和紧迫性。这些研究工作主要集中在：（1）颗粒物中水溶性有机物测定方法和颗粒有机物(POM)化学组成测定方法；（2）餐饮源排放颗粒物化学成分谱和示踪有机化合物的确定；（3）城市（尤其是我国特大城市）大气气溶胶化学特性和变化规律，分别在北京、上海、广州、深圳和青岛等开展我国城市大气气溶胶研究。（4）沿海大气气溶胶特性研究：在海洋排放二甲基硫工作的基础上，分别在青岛、深圳开展沿海大气气溶胶的特性研究，掌握了沿海大气气溶胶的化学特性和变化规律，对揭示酸沉降的成因和大气污染物的传输奠定了基础。（5）矿物气溶胶（尤其是沙尘暴）物理化学特性及其对大气化学过程和人体健康的影响。第二节 离子反应学案（第1课时）班别： 姓名：【学习目标】1、理解电解质的概念，了解非电解质的概念，认识常见的电解质与非电解质；2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质；3、掌握强电解质的电离方程式书写。【学习重点、难点】电解质的概念，电离方程式的书写。【导学过程】酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了 ，产生了 。想一想：什么是电离？是不是所有物质都能够电离？一、电解质和非电解质1.电解质：在 中或 状态下能够导电的 叫做电解质.如： 。2.非电解质：在 中和 状态下都不能导电的 叫做非电解质。如： 。练习：1、讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质 ①金属铜 ②固态NaCl ③SO3 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH溶液⑧蔗糖 ⑨ KOH ⑩MgO电解质： 非电解质：2、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？CO2的水溶液能导电，CO2是电解质吗？NH3呢？归纳总结：①电解质和非电解质研究的是 ，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②电解质导电是有条件的，即电解质必须在 中或 状态下才能导电；③能导电的物质不一定是电解质，如④酸、碱、大部分盐和活泼金属氧化物是电解质⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质二、电解质的电离1.概念：电解质在 中或 状态下离解成 的过程。2．表示方法：用电离方程式表示3.电离方程式的书写：(1)酸的电离：如H2SO4： ；(2)碱的电离：如NaOH： ；(3)盐的电离：如CuSO4： 。试一试：用电离方程式表示下列物质的电离：HCl— ， H2SO4 — ，Ca（OH）2 — ， Ba(OH)2— ，MgCl2 — ，NH4Cl— 。归纳：酸、碱、盐的定义：电离时生成的阳离子 的化合物叫做酸，如： ，电离时生成的阴离子 的化合物叫做碱，如： ，电离时能生成 和 的化合物叫做盐，如： 。[思考与交流] NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？练习：1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ）A．硫酸 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡2、下列电离方程式中，书写错误的是 （ ）A．Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH— B．NaOH = Na+ + O2— + H+C.HCl = H+ + Cl— D．K2SO4 = 2K+ + SO42—3、下列叙述正确的是 （ ）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质4、下列物质的导电性能最差的是 （ ）A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固体氯化钠5.下列物质中，属于电解质的是 （ ）A．CO2 B．Cl2 C．BaSO4 D．NaOH溶液6. 下列电离方程式错误的是 （ ）A．NaHSO4Na++H++SO42- B．NaHCO3Na++H++CO32-C．MgCl2Mg2++Cl2- D．Ba(OH)2Ba2++2OH-7.下列叙述正确的是 （ ）A．固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质D．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质作业：1、课本P33-P34第1、3 、4题做在书上P34第8题做在作业本上。氧化还原反应学案（第1课时）【学习目标】1.从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应。2.学会用化合价升降法判断氧化还原反应。4.学会氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。5.会用双线桥表示电子转移。【学习重点】氧化还原反应的特征和本质，氧化剂、还原剂；电子转移的表示方法【学习难点】电子转移的表示方法，电子守恒规律的应用【知识梳理】一.氧化还原反应1．氧化还原反应的定义：从化合价变化角度看：有元素化合价发生变化的化学反应叫做氧化还原反应。从得失电子角度看：有电子发生转移（得失或偏移）的化学反应叫氧化还原反应。①氧化反应：反应物所含元素化合价 （或 电子）的反应。②还原反应：反应物所含元素化合价 （或 电子）的反应。2．特征：反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现）。3．实质：反应中有电子转移（内在实质）。4.氧化还原反应的判断依据：看反应中元素化合价是否发生变化。练习：1．下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤5、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的确定①氧化剂：所含元素的化合价 （或 电子）的反应物。②还原剂：所含元素的化合价 （或 电子）的反应物。③氧化产物：所含元素的化合价升高的生成物。④还原产物：所含元素的化合价降低的生成物。小结：练习：2．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( )A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. C+H2OCO+H2C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O==HCl+HClO3．下列说法中，正确的是 ( )A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质4．在反应HgS+O2==Hg+SO2中，氧化剂和还原产物分别是 ( )A. O2 Hg B. HgS Hg C. O2 Hg、SO2 D. Cl2、O2 Hg、SO2二.氧化还原反应与四大基本反应的关系：1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；2. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；3.置换反应一定是氧化还原反应； 4.复分解反应一定不是氧化还原反应。巩固练习：1．下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2.氧化还原反应的本质是 （ ）A．反应中原子重新组合 B．得氧、失氧 C．化合价升降 D．电子的得失或偏移3．某物质中元素被氧化，则该元素一定是 （ ）①化合价升高；②化合价降低；③得到电子或电子对偏向；④失去电子或电子对偏离A．①④ B．②③ C．①③ D．②④4．关于氧化还原反应的叙述中不正确的是 （ ）A．在反应中得电子的元素一定被还原 B．在反应中元素化合价有升高一定有降低C．在反应中元素化合价升高一定失去电子 D有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应5.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．在氧化还原反应中最多有两种元素化合价发生升降D．四种基本反应中只有置换反应属于氧化还原反应6.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 （ ）A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性7．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2作业：P38－39：第1－9题做在书本上，第10题做在作业本上。第二课时四.氧化性还原性强弱的比较1．氧化性还原性与化合价的关系：元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。2．依据反应方程式比较氧化性还原性强弱：氧化剂 + 还原剂 → 还原产物 + 氧化产物则：氧化性： 氧化剂>氧化产物还原性： 还原剂>还原产物如： Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl— + 2Fe3+ ，则：氧化性： Cl2 ＞Fe3+ ；还原性：Fe2+＞Cl—3.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。例如：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O氧化性：浓HNO3＞浓H2SO4。4.依据产物价态的高低来判断例如：2Fe+Cl22FeCl3 Fe+SFeS 氧化能力Cl2＞S。5.据“三表”判断(1)根据元素周期表判断同主族元素从上到下，同周期主族元素从右到左，元素单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，对应的阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强。(2)根据金属活动顺序表判断(3)根据非金属活动顺序表判断口诀：易得者，不易失；易失者，不易得。(“易得者，不易失”例如：Cl2比Br2易得到电子,而得到电子后的Cl-比Br-难失去电子，从而可知Cl2的氧化性比Br2的强，而其被还原后得到的Cl-比Br-的还原性弱；“易得者，不易失”例如：Na比Mg易失去电子，而失去电子后的Na+比Mg2+难得电子，从而可知Na的还原性比Mg的强，而其被氧化后得到的Na+比Mg2+的氧化性弱。)6.依据原电池电极判断两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：正极＜负极。五.氧化还原反应中量的关系氧化剂得到的电子数 = 还原剂失去的电子数六.氧化还原反应的计算：n（氧化剂）×元素化合价降低值×变价原子个数＝n（还原剂）×元素化合价升高值×变价原子个数方法点击 1.氧化性、还原性强弱的判断是近几年高考的热点，特别是依据反应式来判断氧化性、还原性强弱，常见的考题形式有：(1)由氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱。(2)由氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式的正误。(3)由氧化还原反应方程式判断氧化还原反应方程式的正误。例如：已知在常温下，溶液中能发生如下反应：①16H++10Z-+====2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2====2A3++2B-③2B-+Z2====B2+2Z-由此判断：a.反应Z2+2A2+====2A3++2Z-b.Z元素在①③反应中均被还原c.氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+d.还原性由强到弱的顺序是A2+、Z-、B-、X2+其中推断错误的是( )A.ab B.bc C.bd D.ad2.注意点：氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目的多少无关。例如：Na与Al、S与Cl等。7. 氧化还原规律（1）.得失电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题，氧化还原反应方程式的配平。（2）归中规律同种元素间不同价态的氧化还原反应进行时，其产物的价态既不相互交换，也不交错。如：H2S与浓硫酸作用，H2S的氧化产物不可能为硫酸，而浓硫酸的还原产物不可能为H2S；也不可能H2S的氧化产物是SO2，而浓硫酸的还原产物为硫。但有可能是同一物质，即硫或SO2。同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；同种元素高价化合物与低价化合物，当有中间价态时才有可能反应，若无中间价态，则不反应。如浓硫酸不能氧化SO2。同种元素的高价态氧化低价态时可简记为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。（3）先后规律同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应，往往是还原性强的先被氧化。如：向FeBr2溶液中滴入少量氯水，Fe2+先被氧化。而向FeI2溶液中滴入少量氯水，碘离子先被氧化。（4）价态规律同一元素最高价态只具有氧化性；最低价态只具有还原性；中间价态既具有氧化性，又具有还原性。可简记为：高价氧，低价还，中价全。方法点击 考试中涉及氧化还原的题目，其中大多要利用得失电子守恒规律。如：判断氧化产物或还原产物，求某元素反应前后的化合价，配平氧化还原方程式等。所以，看到此类题目，注意用该规律，总之一句话：哪儿有氧(化)还(原 )反应，哪儿有得失(电子)守恒。典型例题一、单选题1.下列叙述中正确的是 （ ）A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应2.常温下，下列三个反应都能发生：X2+2W2+ = 2X— + 2W3+ 、Z2 + 2X— = 2Z— + X2 、2W3+ +2Y— = 2W2+ + Y2则在相同条件下，下列三个化学反应中可能发生的是 （ ）Y2 + 2X—=2Y—+ X2 ②Z2+ 2Y— = 2Z— + Y2 ③ 2W3+ + 2Z— = 2W2+ + Z2A、只有① B、只有② C、①和② D、②和③3.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性4.下列说法中错误的是A、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B、化合反应不可能是氧化还原反应[来源:21世纪教育网]C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应可能是氧化还原反应5. 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及H2O2的反应（未配平），H2O2仅体现氧化性的反应是A、Na2O2 + HCl → NaCl + H2O2B、Ag2O + H2O2 → Ag + O2 + H2OC、H2O2 → H2O + O2D、H2O2 + Cr2(SO4)3 +KOH → K2CrO4 + K2SO4 + H2O6. 某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反应式为：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列正确的说法是A、该反应属于置换反应 B、N2H4是氧化剂C、N2O4是还原剂 D、N2既是氧化产物又是还原产物7. 有M、N、P、E四种元素，有下列实验事实：（1）M + N2+ = M2+ + N (在溶液中反应)（2）P + 2H2O（冷） = P(OH)2 + H2↑21世纪教育网（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为：E2+ +2 e— → E 、 N—2e—→ N2+根据以上事实，试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是A、M N P E B、M N E P C、E P M N D、P M N E8．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br29．氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是( )A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．点制豆腐10．下列叙述正确的是( )A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应11．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中( )A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN既是氧化剂又是还原剂C．CO2是氧化产物，H2是还原产物 D．CO为氧化产物，H2为还原产物12．在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)．下列有关该反应的说法错误的是( )A．在该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠C．反应中生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶113．氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是( )A. CaH2既是还原剂，又是氧化剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物质量比为1∶114．在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①、③反应中作还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋ D．生成2 mol x2＋，Z－失去电子10 mol15．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为( )A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2二.选择题（下列各题可能有1～2个合理答案）16. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+， Co2O3、 Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是A、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2C、Co2O3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2OD、2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I217. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 +3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是A、在氮化铝的合成反应中， N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中每生成1摩尔氮化铝， N2得到6mol电子C、氮化铝中氮元素的化合价为—3价D、氮化铝是氧化产物。18. ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4 +2CO2↑+ 2H2O下列说法正确的是A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物C、H2C2O4在反应中被氧化 D、1molKClO3参加反应，有2mol电子转移19. 在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH－ = RO4- + 2F－ + H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A、+4 B、+5 C、+6 D、+720. 将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为A．300mL B．400mL C．450mL D．500mL21.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O三.填空题22.将几滴KSCN溶液（SCN－是“类卤离子”）加入酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色①，将此红色溶液分为两份，一份中加入KMnO4溶液，红色褪去②；向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失③，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去④，试解释以上画线四部分颜色变化的原因，并写出有关反应的离子方程式：①②③④23．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生．(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：________________________________________________________________________.(2)反应中硝酸体现了________、________.(3)反应中若产生标准状况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量是________mol.(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol·L－1的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________．(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________________________________________________________________________．24.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：⑴制备氧化铜：工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O …… CuO①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。⑵探究氧化铜的性质①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：。25.（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________+ __________→ⅢIⅡ第一节 物质的分类学案（第一课时）教学目标：1．体验进行分类的目的及意义。2．学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。教学重点：分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法教学难点：常见化学物质及其变化的分类方法知识梳理：一、简单分类法及其应用1.化学物质的分类方法有哪两种？（阅读教材第24页至25页有关内容）2.请尝试对所学的化学物质和化学反应进行分类：（1）. 化学物质分为 和 ，纯净物分为 和 ，单质分为 、 和 ，化合物分为 、、 和 。（2）.化学反应可分为 、 、 和 四种基本反应类型。结论：1.树状分类法：点评：树状分类法可以让我们把同类事物进行再分类。练习:按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，仿照P25图2-3作出树状分类图，然后选择下列合适的物质填在物质类别上。O2 ， Cu，H2SO4 ， Ba(OH)2 ，KNO3 ， CO2 ， 空气，含镁60%的MgO2.填表：名 称 生石灰 硫 酸 硫酸铜 氖 气 碳酸氢铵 氢氧化钠 氯化铁化学式类 别3.对于Na2CO3 如果从其组成的阳离子来看，属于 盐；若从其组成的阴离子来看则属于盐。因此可以说，一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。练习：将下列物质与所属类别用短线连接起来：Na2CO3 钾盐Na2SO4 碳酸盐K2SO4 硫酸盐K2CO3 钠盐结论：2.交叉分类法巩固练习：1.下列不属于置换反应的是（ ）A.CuO+H2 Cu+H2O B.C+2CuO2Cu+CO2C.Fe2O3+3CO2Fe+CO2 D.Fe+CuSO＝FeSO+Cu2.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（ ）A.2CO+O22CO2 B.CaO+H2O＝Ca(OH)2C.C+H2OCO+H2 D.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O3.下列物质的组成中一定含有氧元素的是（ ）①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物A.① B.①⑤ C.①③⑤ D.①②③④⑤4.一定由三种元素组成的是（ ）A.氧化物 B.碱 C.酸 D.盐5.下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（ ）A.NaOH B.Na2SO4 C. Na2CO3 D.K 2CO36.下列物质分类的正确组合是（ ）碱 酸 盐 酸性氧化物A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳C 苛性钠 醋酸 石灰石 水D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫7.下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______属于酸的是_________，属于盐的是___________8.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式化合反应___________________________________分解反应___________________________________置换反应___________________________________复分解反应___________________________________ 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第一节 物质的分类 第2课时.doc 第一节 物质的分类学案（第1课时）.doc 第三节 氧化还原反应学案.doc 第二章第二节 离子反应学案（第1课时）.doc 第二节 离子反应学案（第2课时）.doc
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