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【配套新教材】（5）金属及其化合物——2023届高考化学一轮复习巧刷易混易错
一、钠及其化合物
1、Na2O2与的H2O、CO2反应规律
电子转移关系 当Na2O2分别与H2O、CO2反应时，物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-，n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2)
气体体积变化关系 若二氧化碳、水蒸气（或二者的混合气体）通过足量Na2O2，则气体体积的减小量是原气体体积(V)的1/2，且等于生成氧气的体积，ΔV=V(O2)=1/2V
2、Na2CO3、NaHCO3的鉴别和除杂方法
固体 加热法 产生使澄清石灰水变浑浊的气体是NaHCO3
反应后固体质量减少的为NaHCO3
溶液 沉淀法 加入BaCl2或CaCl2溶液产生沉淀的是Na2CO3
气体法 逐滴加入稀盐酸立即产生气体的是NaHCO3
pH法 测等物质的量浓度稀溶液的pH，pH大的是Na2CO3
混合物（括号内为杂质） 除杂方法
Na2CO3固体（NaHCO3） 加热至恒重
NaHCO3溶液（Na2CO3） 通入足量CO2气体
Na2CO3溶液（NaHCO3） 加入适量NaOH溶液
二、镁及其化合物
1.镁在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO和少量Mg3N2及C的混合物。
2.镁着火后，不可用CO2灭火，应用沙土盖灭。
3.Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀，故常用NaOH溶液检验Mg2+的存在。
4.由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分是Mg(OH)2，而非MgCO3。
5.镁及其化合物的用途
镁合金 制造火箭、导弹和飞机的部件
镁 制造信号弹和焰火
氧化镁 熔点高，可作耐高温材料
三、铝及其化合物
铝是活泼金属，但抗腐蚀性能强，原因是常温下铝和氧气反应在表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止内部金属进一步被氧化。
工业冶炼铝用电解熔融Al2O3而不用AlCl3的原因是AlCl3是共价化合物，熔融态不导电。
十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]。俗名明矾，为无色晶体，可溶于水，在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。
四、铁及其化合物
名　称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗　名 — 铁红 磁性氧化铁
铁的化合价 +2 +3 +2、+3
颜　色 黑色 红棕色 黑色
溶解性 不溶 不溶 不溶
稳定性 不稳定 稳定 稳定
氧化物类别 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物
与盐酸反 应的离子 方程式 FeO+2H+==Fe2++H2O、 Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、 Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O
用　途 氧化铁:红色油漆、涂料、炼铁原料
Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜　色 白色 红褐色
溶解性 不溶 不溶
稳定性 在空气中易转化为Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
与盐酸反应 (离子方程式) Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
制备(离子 方程式) Fe2++2OH-Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
转化 化学方程式 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
现象 白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
Fe2+、Fe3+的检验
1.直接观察颜色
2.利用氢氧化物沉淀的颜色
3.利用显色反应
4.利用Fe2+的还原性
5.利用Fe3+的氧化性
1.下列有关叙述正确的是( )
A.吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
B.钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火
C.在酒精灯加热条件下，固体都能发生分解
D.钠与水反应的离子方程式：
2.过氧化钠与过量的碳酸氢钠混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体后冷却，残留的固体物质是( )
A. B.
C. D.
3.关于反应的说法错误的是( )
A. 该反应属于吸热反应 B. 该反应可实现化学能向电能的转化
C. 该反应属于氧化还原反应 D. 用镁粉代替镁条，反应速率加快
4.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )
A．因为具有两性，所以可用于电解冶炼铝
B．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
C．用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液
D．铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是铝易在空气中形成致密的氧化膜
5.分别用坩埚钳夹住一块未经打磨的铝箔和一块经过砂纸打磨的铝箔，在酒精灯火焰上加
热。关于此实验的叙述错误的是( )
A.两个实验中均观察到铝箔熔化但不滴落
B.的熔点远高于Al
C.Al易与反应，加热条件下反应更快
D.上述实验用稀盐酸处理铝箔后洗净，不能达到与砂纸打磨一样的目的
6.铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/L 溶液中，剩余固体质量为3.2g，下列说法正确的是( )
A.剩余固体是铁、铜混合物
B.原固体混合物中铜的质量是6.4g
C.反应后溶液中
D.反应后溶液中
7.为了检验某溶液是否变质，可向溶液中加入的试剂是( )
A. 溶液 B.铁片 C. KSCN溶液 D.石蕊溶液
8.下列有关钠及其化合物的说法正确的是( )
A.将一小块金属钠投入溶液中，有红色物质析出
B.将Na、和分别投入稀盐酸中，均会有气体产生
C.Na、和长期放置在空气中最终产物相同
D.可用饱和溶液除去中混有的少量HCl气体
9.已知某固体样品中含有中的一种或两种，下列说法正确的是( )
A.取适量样品配成溶液，滴加1滴酚酞溶液，若溶液变红，则样品中只含有
B.取样在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中不含
C.取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中的含量，若球形干燥管增重4.4g，则所取样品中含有0.1 mol
D.已知固体样品同时含有和，现取一定质量的样品配成溶液，滴加溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量可求出的含量
10.氯化镁晶体具有如下转化关系：
下列说法错误的是( )
A.固体可溶于饱和溶液
B.气体Ⅰ能使无水变蓝色
C.溶液Ⅰ和溶液Ⅱ常温下均能与Cu反应
D.在固体Ⅱ的浊液中加入KI溶液可产生黄色沉淀
11.氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属原料，结构与金刚石相似。常温下。某课题小组利用如图所示装置测定样品中AlN的含量（杂质不反应）。下列说法中正确的是( )
A.氮化铝是共价晶体，晶体中N、Al原子配位数均为4
B.X可以是，因为不溶于而易溶于水
C.若广口瓶中液体未装满，测得的体积将偏大
D.若实验中测得样品的质量为，氨气的体积为 （标况下），则样品中AlN的质量分数为
12.对氧化铁与铝粉发生的“铝热反应”（装置如图）的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅资料得知的熔点数据如表。下列叙述正确的是( )
物质
熔点/℃ 660 2054 1535 1462
A.铝热剂特指铝和氧化铁的混合物
B.镁条和是铝热反应的催化剂
C.该反应所得熔融物熔点低于660℃
D.将少量该反应所得的熔融物溶于足量稀，充分反应后，滴加KSCN溶液无明显现象，说明熔融物中无
13.常温时，将0.1 mol 和2 mol HCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液中投入铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是( )
A.由于氧化性：，首先发生的反应是
B.当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体
C.在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以和的形式存在
D.至少等于28，反应过程中溶液的质量一直在减小
14.某同学探究还原性的实验记录如下：
① ② ③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为）取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀 溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为），经检验有丁达尔效应 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应
下列说法错误的是( )
A.对比①②，可以判定酸性越强，的氧化能力越强
B.①中发生的氧化还原反应只有两种
C.②中红色溶液中含有胶体
D.③中发生的氧化还原反应为
答案以及解析
1.答案：A
解析：吸收产生，A项正确；钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，B项错误；在酒精灯加热条件下，不会分解，C项错误；钠与水反应的离子方程式为，D项错误。
2.答案：B
解析：受热分解生成同时与过氧化钠反应时，可认为优先与反应，由于过量，生成的也过量，与反应生成和，即冷却后所得固体为。
3.答案：A
解析：A.Mg与稀盐酸反应放出热量，该反应属于放热反应，故A错误，符合题意； B.该反应属于能够自发进行的氧化还原反应，能够设计成原电池，可实现化学能向电能的转化，故B正确，不符合题意；C该反应中镁元素的化合价由0价升高为+2价，氢元素的化合价由+1价降低为0价，属于氧化还原反应，故C正确，不符合题意； D.用镁粉代替镁条，反应物的接触面积增大，反应速率加快，故D正确，不符合题意。
4.答案：A
解析：A.氧化铝在熔融状态下能导电且铝比较活泼，工业上用电解氧化铝的方法治炼铝，用电解法冶炼铝与氧化铝的两性无关，故A错误；B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于中和过多胃酸，故B正确； C.丁达尔现象为胶体特有的性质，则用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液，故C正确；D.铝易在空气中形成致密的氧化膜，而铁只能生成疏松多孔的氧化物，所以铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是铝易在空气中形成致密的氧化膜，故D正确；故选:A。
5.答案：D
解析：未经打磨的铝箔表面有一层致密的氧化膜，是氧化铝，经过打磨的铝箔在加热过程中，会重新形成氧化铝薄膜，所以两个实验中均观察到铝箔熔化但不滴落，A项正确；实验中观察到铝箔熔化但不滴落，证明的熔点远高于Al，B项正确；Al是活泼金属，易与反应，加热能提高反应速率，所以加热条件下反应更快，C项正确；用砂纸打磨铝箔是为了除去铝箔表面的氧化铝，氧化铝能与盐酸反应，所以用稀盐酸处理铝箔后洗净也可除去铝箔表面的氧化铝，两种方法能达到相同的目的，D项错误；答案选D。
6.答案：D
解析：本题考查金属及其化合物、化学计算。铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，设0.5mol铁离子完全反应消耗铜、铁的质量分别为，则：
溶解的金属质量为18g-3.2g=14.8g，14g<14.8g<16g，则铁完全反应、铜部分反应，且完全反应，剩余的金属为Cu，溶液中含，A、C错误；设反应消耗铜的物质的量为1，反应消耗铁的物质的量为2，则①，解得，则原来混合物中含有的铜的质量为0.1mol×64g/mol+3.2g=9.6g，B错误；根据元素守恒知，溶液中和的物质的量为=0.1mol+0.15mol+0.5mol=0.75mol，D正确。
7.答案：C
解析：氯化亚铁的变质是由于被氧化成。能和反应生成,使溶液呈现血红色,这一反应是的特征反应,所以可用KSCN溶液检验溶液是否变质,故选C。
8.答案：C
解析：钠投入溶液中先与水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，没有红色物质析出，A错误；Na、与稀盐酸反应分别有氢气和氧气生成，与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体产生，B错误；Na、和长期放置在空气中，与空气中的水、二氧化碳反应，最终都生成碳酸钠，C正确；能与饱和溶液反应生成碳酸氢钠，所以不能用饱和溶液除去中混有的少量HCl气体，应用饱和溶液，D错误。
9.答案：D
解析：溶液和溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红，即样品中也可能含，A项错误；若样品中含，受热分解生成，过量的通入澄清石灰水中生成，溶液仍澄清，故样品中可能含有，B项错误；题图中碱石灰既能吸收热分解生成的，又能吸收空气中的和水蒸气，不能根据干燥管增加的质量计算的含量，C项错误；和均能与反应生成沉淀，根据的质量以及化学方程式列方程组，可计算各组分的质量，进而可求出的含量，D项正确。
10.答案：C
解析：灼烧后，得到的固体Ⅰ是，气体Ⅰ是和的混合气体，可溶于饱和溶液，A正确；气体Ⅰ中含有能使无水变蓝色，B正确；溶液Ⅰ是浓度较大的硫酸，与Cu反应需要加热，溶液Ⅱ是硝酸，常温下可与Cu反应，C错误；固体Ⅱ是AgCl，加入KI溶液中，可以转化为更难溶的黄色沉淀AgI，D正确。
11.答案：A
解析：本题考查氮化铝纯度测定实验。测定原理为AlN和NaOH浓溶液反应产生氨气，氨气不溶于X，广口瓶中压强增大，将水压入量筒中，量筒中水的体积即为产生氨气的体积，从而计算出AlN的质量，进而计算其含量。氮化铝结构与金刚石相似，所以为共价晶体，N、Al原子配位数均为4，A正确；密度大于水，不会浮在水面上，B错误；的体积等于排出水的体积，与广口瓶中液体是否装满无直接关系，C错误；，根据可知，，则样品中AlN的质量分数为，D错误。
12.答案：C
解析：铝热剂不仅包括铝和氧化铁的混合物，也包括铝与其他一些金属氧化物的混合物，A说法不正确；镁条和是铝热反应的引发剂，镁条燃烧使温度升高，氯酸钾分解产生的氧气使燃烧更剧烈，温度更高，B说法不正确；该反应放出大量的热量，生成物以熔融态落入沙中，该熔融物可能是铁合金，合金的熔点通常低于其成分金属，故所得熔融物熔点低于的熔点660℃，C说法正确；若熔融物中有，其溶于硫酸后可能被铁还原为亚铁离子，滴加KSCN溶液同样无明显现象，D说法不正确。
13.答案：B
解析：酸性条件下，有氧化性，因此首先发生的反应是①，然后发生反应：②，再发生③，A错误；当加入16.8g铁粉时，发生上述①反应，生成标准状况下6.72LNO气体，生成0.3mol，B正确；根据滴加KSCN溶液不变红色说明溶液中不含，C错误；根据方程式计算则至少消耗铁，但反应过程中溶液的质量一直在增大，D错误。
14.答案：B
解析：本题考查亚铁离子还原性的探究。实验①与实验②相比，除酸性不同以外，其他条件均相同，但根据实验现象分析，①中能将氧化成，而②中不能，则说明酸性越强，的氧化性越强，故A正确；①中能将亚铁离子氧化为铁离子，能将硫氰根离子氧化为硫酸根离子，铁离子能催化分解生成，所以①中发生的氧化还原反应应该有三个，故B错误；②中将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体（有丁达尔效应），所以②中红色液体中含有胶体，故C正确；③中在酸性条件下氧气将亚铁离子氧化成铁离子，则反应为，故D正确。

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