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【配套新教材】（7）元素周期表与元素周期律——2023届高考化学一轮复习巧刷易混易错
1、判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
金属性强（弱）—— ①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；
②氢氧化物碱性强（弱）；
③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
非金属性强（弱）—— ①单质与氢气易（难）反应；
②生成的氢化物稳定（不稳定）；
③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；
④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
2、粒子半径大小的判断方法
一看电子层数：当最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大
二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小
三看核外电子数：当核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大
3、化学键类型的判断方法
单质：若是非金属单质(稀有气体除外)，则只存在非极性共价键。
化合物：判断是否存在离子，若有，则该化合物中阴、阳离子间一定存在离子键（氯化铝除外）；若没有，则肯定只有共价键。
①判断有离子键后，判断各复杂离子的组成，若组成离子的元素都是非金属元素，如、等，则可判断该离子中非金属原子间一定存在共价键。
②判断有共价键后，看相邻元素是否相同，相同则形成非极性共价键，不同则形成极性共价键。
1.某元素的离子结构示意图为 ，该离子显+1价，则该元素在周期表中的位置是( )
A. 第5周期零族 B. 第6周期第ⅠB族
C. 第5周期第ⅦA族 D. 第6周期第ⅠA族
2.下列元素中，金属性最强的是( )
A. 钾 B. 钠 C. 镁 D. 铝
3.87号元素钫(Fr)可以通过核反应获得：(n代表中子)，Fr的最外层电子数是1。下列说法中错误的是( )
A. x=4 B. Fr是第七周期第ⅠA族元素
C. Fr的同位素原子具有相同的电子数 D. Fr在当前周期表同族元素中金属性最强
4.甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：丁>戊>乙
B.非金属性：戊>丁>丙
C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
5.现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是( )
①
②
③
④
A.第一电离能：④>③>①>②
B.原子半径：②>①>③>④
C.电负性：④>①>③>②
D.最高正化合价：④>③=②>①
6.下列说法正确的是( )
A. 原子序数越大，原子半径一定越大
B. 电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大
C. 元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复
D. 按C、N、O、F的顺序，元素的最高正化合价依次升高
7.X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法错误的是( )
A. 原子半径：X>Y B. 简单氢化物的还原性：X>Y
C. 同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D. 同周期中第一电离能小于X的元素有4种
8.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R是农作物“肥料三要素”之一，在短周期主族元素中X的原子半径最大，R、X原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数。下列推断正确的是( )
A.化合物中各原子最外层均满足稳定结构
B.简单离子半径：
C.氧化物对应水化物的酸性：
D.R、Z简单气态氢化物的水溶液都显酸性
9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素的一种同位素是最简单原子，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y元素为其所在周期中原子半径最大的元素，Z元素的单质常温下为黄色固体，下列说法正确的是( )
A.上述四种元素位于两个主族
B.四种元素的原子半径大小顺序：
C.含有上述四种元素的常见化合物的水溶液呈碱性
D.W分别与X、Z形成的化合物中存在的化学键完全相同
10.和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是( )
A.与都能在水中与氨形成配合物 B.和的熔点都比的低
C.和均可表现出弱酸性 D.和的氢化物都不能在酸中稳定存在
11.常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.0l )的pH和原子半径原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.第一电离能：W>Z>Y>X B.简单离子的半径：Y>Z>W>X
C.W的氢化物空间构型不一定是三角锥形 D.Z的单质具有强氧化性和漂白性
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为16。Y、Z的单质是空气中最主要的两种成分，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A. X位于元素周期表第2周期VA族 B. 原子半径：
C. X、Y、Z的非金属性依次减弱 D. 由Z和W组成的化合物不止一种
13.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是( )
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ③④ D. ②④⑤
14.下表是元素周期表前三周期，针对表中的①～⑧元素，回答下列问题：
（1）元素④在周期表中的位置是_________________。
（2）在这些元素原子中，得电子能力最强的是_________________（填元素符号）。
（3）单质化学性质最不活泼的元素是_________________（填元素符号），元素②原子结构示意图为_________________。
（4）元素⑥、⑦形成的氢化物中，沸点高的是_________________（填化学式）。
（5）元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是_________________。
（6）元素⑤最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物相互反应的产物是_________________。
（7）写出元素③的单质与稀盐酸反应的离子方程式_________________ 。
答案以及解析
1.答案：D
解析：根据该离子结构示意图特点分析元素种类。最外层电子数是8 ，该离子显+1价，说明对应原子最外层电子数为1 ， 根据元素周期表中“最外层电子数=主族序数”，该元素处于第ⅠA族。该原子失去最外层的1个电子后有5个电子层，说明对应原子有6个电子层，再根据“元素周期表中电子层数=周期数”，所以是第六周期。则该元素（）在周期表中的位置是第6周期第ⅠA族，故D正确。故选：D。
2.答案：A
解析：Na、Mg、 Al属于同一周期，原子序数依次增大，同周期自左而右，元素的金属性减弱，故金属性Na> Mg>Al， Na、K属于同一主族，电子层增大，故金属性K>Na ，故金属性K> Na> Mg> Al，故选:A。
3.答案：A
解析：A.核反应中中子n的数目为197+18-210=5 ，所以x=5 ， A项错误；B.根据Fr的原子序数87可知Fr是第七周期第ⅠA族元素， B项正确；C .同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，在一个中性的原子中，质子数和电子数相等，所以Fr的同位素原子具有相同的电子数，C项正确； D.同一主族元素，从上到下，金属性增强，Fr在同族元表中金属性最强，D项正确；故选A。
4.答案：C
解析：本题考查元素周期表的推断、元素周期律的应用。根据题图可知，甲、乙是第二周期元素，丙、丁、戊是第三周期元素，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则戊可能为S或Cl。同一周期，从左到右，主族元素的原子半径逐渐减小；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：丁>戊>乙，A项正确；同一周期，从左到右，主族元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：戊>丁>丙，B项正确；若戊为Cl，则甲为其氢化物遇氯化氢产生白烟；若戊为S，则甲为C，其氢化物等与HCl不反应，C项错误；丙为S或P，其最高价氧化物对应的水化物为硅酸或磷酸，都能与强碱反应，D项正确。
5.答案：B
解析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素。同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：NP，则第一电离能：S③>②>①，A错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：P>S，N>F，电子层越多原子半径越大，故原子半径：P>S>N>F，即②>①>③>④，B正确；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：P③>①>②，C错误；最髙正化合价等于原子最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①>②=③，D错误。
6.答案：C
解析：A.同周期从左到右原子序数越大，原子半径依次减小，所以原子序数越大，原子半径不一定越大，故A错误；B.同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，则同主族电子层数多的原子半径比电子层数少的大，不是同主族电子层多半径不一定大，如Li的半径大于Cl的半径，故B错误；C.周期表中元素性质呈周期性变化，而不是元素性质的简单重复，故C正确；D.元素原子最外层电子数越多(除稀有气体) ， 可显示的化合价不一定越高，如O、F最外层电子数大于C、N，但是O、F没有最高正价，其化合价小于C、N，故D错误；故选C。
7.答案：D
解析：本题考查元素的推断以及元素周期律。Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是C1元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。P与Cl在同一周期，且原子序数：Cl>P，则P半径大，即原子半径：X>Y，A项正确；两者对应的简单氢化物分别是和HCl，半径是，所以的失电子能力强，还原性强，即X>Y，B项正确；同周期元素从左往右，金属性减弱，非
金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以的氧化性最强，C项正确；同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第ⅡA、VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能，所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、A1、Mg、Si、S、P、C1、Ar，所以有5种，D项错误。
8.答案：A
解析：根据分析可知，R为N，X为Na，Y为S，Z为Cl元素，A.化合物为，其分子中含有3个N—Cl键，N、Cl原子最外层均满足8稳定结构，故A正确；B.R、X、Y的简单离子分别为，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小离子半径越大，则简单离子半径，即X9.答案：A
解析：根据分析可知，W为H元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素，A.H、Na元素位于ⅠA族，O、S元素位于ⅥA族，则上述四种元素位于两个主族，故A正确；B.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐减小，则四种元素的原子半径大小顺序：Na＞S＞O＞H，故B错误；C.H、O、Na、S元素形成的硫酸氢钠、亚硫酸氢钠的水溶液呈酸性，故C错误；D.H与O形成的化合物为水、双氧水，H与S形成的化合物为硫化氢，硫化氢分子中只含有H—S极性键，而双氧水分子中含有O—O非极性键，故D错误；故选：A。
10.答案：A
解析：
11.答案：D
解析：A.同周期元素，第一电离能呈增大趋势，半径越小，越不容易失去电子，第一电离能越大，则第一电离能:W>Z>Y>X，故A正确；B.电子层数越大离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小离子半径越大，所以简单离子半径：，即Y>Z>W>X，故B正确；C.W为N元素，其气态氢化物有等，是三角锥形，不是三角锥形，故C正确；D.Z为，本身并不具有漂白性，D错误。故选D。
12.答案：D
解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Y是N。Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是O；W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，则X的最外层电子数是16-5-6-1=4，因此X是C。则A. 碳元素位于元素周期表中第2周期ⅣA族，A错误；B. 原子半径:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，B错误；C. X、Y、Z的非金属性依次增强，C错误；D. 由Z和W组成的化合物不止一种，即氧化钠和过氧化钠，D正确，答案选D。
13.答案：B
解析：①碱金属元素的原子的半径随原子序数的增大而增大，则单质的熔点随原子序数的增大而降低，故①正确；②砹(At)是第ⅦA族，其非金属性比Cl弱，故其氢化物的稳定性小于HCl ，故②错误；③硒(se)的非金属性比硫弱，故其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故③正确；④第二周期非金属元素的气态氢化物有不溶于水的，如甲烷；也有溶于水后，水溶液呈碱性的，如氨气，故④错误；⑤第三周期金属元素的金属性随原子序数的递增而减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱， 故⑤正确；综上所述，正确的组合是①③⑤；故选: B。
14.答案：(1) 第三周期 ⅣA 族
(2) O
(3) Ar；
(4) 或
(5) 离子键、共价键
(6) 或 硝酸铵
(7)
解析：(1)Si的原子序数为14 ，位于周期表中第三周期 ⅣA 族。
(2)非金属性越强，原子得电子能力越强，在这些元素原子中，非金属性最强的为O，则得电子能力最强的是O.
(3)稀有气体元素单质化学性质稳定，一般不发生反应，则单质化学性质最不活泼的元素是Ar ；Mg的核电荷数=核外电子总数= 12，其原子结构示意图为。
(4)元素⑥、⑦形成的氢化物分别为(或)、，由于(或)分子之间存在氢键，导致其沸点较高，则沸点高的是。
(5)元素①的最高价氧化物对应的水化物为NaOH ，NaOH所含化学键为离子键、共价键。
(6)元素⑤最简单的氢化物为，其最高价氧化物对应的水化物为，与反应生成。
(7)元素③的单质为Al ，Al与稀盐酸反应的离子方程式为：。

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