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【配套新教材】（3）离子反应——2023届高考化学一轮复习巧刷易混易错
一、离子方程式正误判断方法
看是否符合客观事实。
看化学式拆写是否正确。氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子等不能拆分。
看符号使用是否正确。尤其是“↑”“↓”。
看是否符合守恒关系。离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
看是否漏掉部分离子之间的反应。
看反应物或产物配比是否正确。
看是否符合题设条件要求。要考虑“过量”“少量”“适量”“等物质的量”及滴加顺序对离子方程式的影响。
二、离子共存判断方法
条件类型 题目中的常见表述 误点点悟
常见的限制条件 “无色” 有色离子【、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄)、、、Cr3+(绿)等】不能大量共存
“pH=1或pH=13” 溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子
常见的易错点 “透明” “透明”也可“有色”
“不能大量共存” 易看成“大量共存”
常见的隐含条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1” 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3” 与NH3·H2O反应的离子不能大量共存
“NO3—” 在酸性条件下具有强氧化性
常见题干要求 “一定大量共存” “可能大量共存” “不能大量共存”
1.下列说法正确的一组是( )
①均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥ B.②④⑤ C.②⑤ D.②⑤⑥
2.下列有关电解质的叙述正确的是( )
A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B.的水溶液能够导电，所以是电解质
C.液态不导电，所以是非电解质
D.溶于水的部分能够电离，所以是电解质
3.下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A.碱转化为酸式盐：
B.碱转化为两种盐：
C.过氧化物转化为碱：
D.盐转化为另一种盐：
4.下列离子方程式，正确的是( )
A.乙酸与碳酸钙反应：
B.碳酸钠溶液中加入二氧化硅：
C.将二氧化硫通入溴水溶液反应：
D.铁与稀硝酸溶液反应：
5.若在加入铝粉能放出的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是( )
A. B.
C. D.
6.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A. B.
C. D.
7.下列离子方程式正确的是( )
A.溶液滴加碘水：
B.双氧水中滴加2滴溶液：
C.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：
D.在悬浊液中滴加氯化铵溶液：
8.下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质
弱电解质
非电解质
A.A B.B C.C D.D
9.下列实验对应的离子方程式不正确的是( )
A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
B.将少量通入NaOH溶液：
C.将少量通入 NaClO溶液：
D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：
10.向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是( )
选项 加入物质 现象 解释或离子方程式
A 溶液 有白色沉淀生成
B 石蕊溶液 显红色 氯水中有
C 有气体放出
D 有色布条 有色布条褪色 有漂白性
A.A B.B C.C D.D
11.有一包固体粉末,由中的三种物质组成，取样品进行如图实验：
下列判断正确的是( )
A.该固体粉末中一定不含有
B.该固体粉末中一定含有
C.它的组成可能是、、
D.它的组成一定是、、
12.下列溶液中能大量共存的离子组是( )
A.pH=13的溶液：
B.无色溶液：
C.水电离的的溶液：
D.能使紫色石蕊溶液变红的溶液：
13.向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液电导率随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A.ab段发生反应的离子方程式
B.bc段发生反应的离子方程式：
C.c点溶液中大量存在的离子是
D.b、d两点对应溶液中的离子总数目相等
14.回答下列问题：
（1）在下列物质中，可以导电的是______（填序号，下同），是电解质的有______。
①干燥的氯化钠晶体
②干燥的氢氧化钠固体
③蔗糖晶体
④酒精
⑤溶液
⑥氢氧化钠溶液
⑦稀盐酸
⑧溶液
（2）向盛有⑧的烧杯中逐滴加入⑤，当溶液中的恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为_________。
（3）工业上利用电解①的饱和溶液可制备和NaOH，发生反应的化学方程式为________。
（4）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：。现进行如下实验：
①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入溶液，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有________，肯定没有________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：为酸性氧化物，①错误；在熔融状态下能导电，说明在熔融状态下能发生电离，②正确；胆矾（）有固定的化学组成，属于纯净物，③错误；碱石灰为混合物，④错误；部分电解质在水溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子，故这些电解质溶液可以导电，⑤正确；为电解质，但熔融的氯化铝不导电，⑥错误。综上分析②⑤正确。
2.答案：D
解析：液态HCl不导电，但HCl在水溶液中能导电，HCl是电解质，A错误；的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是电离产生的，而是与水反应生成的电离产生的，属于非电解质，B错误；属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；虽然难溶于水，但溶于水的部分能完全电离产生和，故是电解质，D正确。
3.答案：B
解析：本题以Na的化合物转化为载体考查离子方程式的书写。碳酸为弱酸，不能拆写为离子形式，且题中原子不守恒，A项错误；和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和，B项正确；为氧化物，不能拆写为离子形式，C项错误；为可溶性盐，应拆写为离子形式，正确的离子方程式为，D项错误。
4.答案：C
解析：A.乙酸与碳酸钙反应的离子方程式为，故A错误；B碳酸钠溶液中加入二氧化硅，二者不反应，无法书写离子方程式，故B错误；C.将二氧化硫通入溴水溶液，该反应的离子方程式为：，故C正确；D.铁粉与稀硝酸反应生成NO，铁粉过量时生成硝酸亚铁，离子方程式为，稀硝酸过量时生成硝酸铁，离子方程式为，故D错误；故选：C。
5.答案：B
解析：本题主要考查离子共存。加入铝粉能放出的溶液可能是酸性或者碱性溶液，在酸性和碱性条件下都不能大量存在，故B正确。答案选B。
6.答案：B
解析：无色时可排除等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，A.为有色离子，不满足溶液无色的要求，故 A 错误；B.之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液中，在溶液中能够大量共存，故 B 正确C.之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；D.与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误；故选B。
7.答案：D
解析：
8.答案：A
解析： 为盐，属于强电解质，为弱酸，属于弱电解质，为非金属氧化物，属于非电解质，A正确；为盐，属于强电解质，Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；属于弱电解质，C错误；为盐，属于强电解质，D错误。
9.答案：C
解析：本题考查离子方程式的书写。将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为，A项正确；将少量通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为，B项正确；将少量通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠、次氯酸和盐酸，反应的离子方程式为，C项错误；向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银和水，反应的离子方程式为，D项正确。
10.答案：A
解析：氯水中存在，与反应生成白色沉淀，离子方程式为，A正确；氯水中有较多量的，能使石蕊试液显红色，存在HClO分子，HClO具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，B错误；氯水中有较多量的，能与反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为，C错误；氯水中存在HClO，具有漂白性，能够使有色布条褪色，而不具有漂白性，D错误。
11.答案：B
解析：结合图示流程，可进行如下梳理：，和反应生成沉淀，即和只含其中一种，再结合该粉末含三种成分，可知一定含。综合上述分析可知B项正确。
12.答案：D
解析：
13.答案：C
解析：A.ab段发生反应的离子方程式为，A不符合题意；B.bc段发生反应的离子方程式为，B不符合题意；C.c点时氢氧化钡和硫酸完全反应，只有溶质硫酸钠，C符合题意；D.两点中b点溶液体积小于d点溶液体积，D不符合题意；故答案为：C。
14.答案：（1）⑤⑥⑦⑧；①②
（2）
（3）
（4）；
解析：（1）①②虽为电解质，但其固体中不含自由移动的离子，不能导电；而③④均为非电解质，不导电；⑤⑥⑦⑧均为混合物，均含自由移动的离子，能导电但不属于电解质。
（2）向溶液中逐滴加入溶液，当恰好沉淀完全时，即二者反应的化学计量数之比为1：1，其离子方程式为。
（3）根据题意和得失电子守恒可写出并配平该化学方程式：。
（4）由于溶液无色，则不能含；根据实验①可知溶液呈碱性，即含，则溶液中不含；由实验②可知生成的气体只能是，即溶液中含，由加入溶液无沉淀生成，可知溶液中无；根据实验③可知生成AgCl沉淀，则溶液中含；结合溶液呈电中性可知溶液中含。综上分析溶液中一定含，一定不含，无法确定是否含。

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