资源简介

高中化学重要实验装置图总结
一、基本实验仪器使用方法及注意事项
仪器 名称 使用方法和注意事项
漏斗 (1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡 (2)滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸上边缘
长颈漏斗 制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出
分液漏斗 (1)使用前要检查是否漏水 (2)梨形分液漏斗用于萃取、分液；球形分液漏斗用于随时添加液体 (3)分离液体时，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出 (4)放液前应先把漏斗上口玻璃塞打开
恒压滴液漏斗 (1)不用打开瓶塞（平衡气压），就能使液体顺利流下 (2)减小液体对气体压强的影响，测量气体体积更准确
滴液漏斗 (1)添加液体时不会气体泄漏 (2)可以通过控制滴液的速率来控制反应速率的漏斗
安全漏斗 加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免气体从漏斗中逸出
A球形冷凝管 B直形冷凝管 C空气冷凝管 (1)直形冷凝管一般用于蒸馏时冷凝，球形冷凝管通常用于回流； (1)冷却水下口进、上口出 (2)当蒸馏物沸点超140℃时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差过大而炸裂
布氏漏斗 在布氏漏斗底部铺上直径合适的滤纸，用水润湿后，选择合适大小的橡胶漏斗托，置于抽滤瓶上，颈下口与抽滤瓶的支管相对，和抽气装置连接后进行抽滤
牛角管 尾接管 连接锥形瓶处不可密封
克氏蒸馏头 可以避免蒸馏时瓶内液体由于沸腾充入冷凝管中
蒸发皿 (1)可直接加热 (2)用于溶液的蒸发、浓缩、结晶 (3)蒸发、浓缩时要用玻璃杯搅拌,且液体体积不超过其容积的
坩埚 (1)可直接加热 (2)用于固体物质的高温灼烧 (3)把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热,取放坩埚必须使用坩埚钳加热完的坩埚应放在石棉网上冷却 (4)熔融固体NaOH不能用瓷坩埚,要使用铁坩埚
三颈烧瓶 (1)三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等;一般用于液体混合物的分离与提纯 (2)加热时液体体积不超过其容积的，不少于其容积的； (3)应加沸石或碎瓷片，防止液体暴沸
蒸馏烧瓶 (1)加热时要垫石棉网； (2)加热时液体体积不超过其容积的，不少于其容积的； (3)应加沸石或碎瓷片，防止液体暴沸 (4)温度计水银球置于支管口处
U形管 内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体
干燥管 气体一般“粗进细出”
量筒 (1)无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大； (2)精确度为 0.1 mL； (3)选取规格要遵循“大而近”的原则，如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选用50 mL量筒； (4)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释
容量瓶 (1)使用前要检查是否漏水； (2)加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2 cm时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与刻度线相切 (3)不可加热、贮存、稀释、溶解、反应、烘干 (4)常见规格50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等
A 为酸式滴定管 B 为碱式滴定管 (1)使用前要检查是否漏水 (2)精确度0.01，“0”刻度在上 (3)A用于量取酸性溶液和强氧化性溶液,B用于量取碱性溶液 (4)使用时,要先用待装液润洗 (5)A用于量取酸性溶液和强氧化性溶液，B用于量取碱性溶液
移液管 (1)只有一条刻线 (2)精确度0.01，用来准确移取一定体积的溶液的量器。 (3)可用于量取一定体积的待测液于锥形瓶中
托盘天平 (1)称量前先要调零； (2)左盘放物品，右盘放砝码； (3)精确度是 0.1 g； (4)药品不能直接放在托盘上，易潮解、具有腐蚀性的药品如NaOH等应放在小烧杯中称量
酒精灯 (1)精灯所装酒精的量不能超过其容积的，不能少于； (2)加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭； (3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
酒精喷灯 需要加强热的实验用酒精喷灯加热（1000℃左右）
略 水浴加热 油浴加热 (1)受热均匀 (2)便于控制温度 (3)对于遇明火爆炸的物质，比较安全
二、教材必备实验注意事项
装置 装置的易错点或注意事项
(1)容量瓶中是否有固体，不能在容量瓶中溶解溶质 (2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上
(1)是否用玻璃棒引流 (2)漏斗末端是否紧靠烧杯内壁 (3)玻璃棒是否紧靠三层滤纸
(1)分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁 (2)分离的混合物是否符合萃取原理 (3)分液漏斗的上层液体是否从上口倒出，下层液体是否从下口流出
(1)温度计水银球的位置是否位于支管口 (2)水流方向是否为自下而上 (3)是否使用碎瓷片 (4)是否使用石棉网
(1)右端导管不能深入液面以下，而是接近液面 (2)用的是饱和Na2CO3溶液，不是NaOH溶液 (3)配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时，依序滴加溶液
(1)气体流向是否为长进短出 (2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气 (3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液
(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置 (2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置
(1)反应的试管口要略向下倾斜 (2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气对流 (3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此装置
(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚 (2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气
三、基本实验装置易错点
制取乙酸乙酯（×）
测定中和热实验（√）
实验室制取氨气（×）
实验室制取少量氨气（×）
实验室制取氨气（×）
证明乙炔可使溴水褪色（×）
制备溴苯并验证取代反应（×）
制取并检验乙炔（×）
可用如图装置制得金属锰（√）
检验有乙烯生成（×）
实验室制取氯气（×）
四、实验仪器的创新应用
实验装置 判断正误
可用该装置防倒吸（√）
Cu和浓H2SO4制SO2（×）
用碱式滴定管改装量气装置（√）
平衡气压，保证液体顺利留下（√）
平衡气压，防堵塞（√）
减压蒸馏（√）
除去NaCl固体中混有的NH4Cl（√）
分离NaCl和I2（√）
制备氢氧化亚铁（√）
抽滤（√）
验证铁的吸氧腐蚀（√）
分离收集CO和CO2（√）
说明浓H2SO4有脱水性、强氧化性，SO2有漂白性、还原性（√）
比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性（×）
证明非金属性：Cl>C>Si（×）
模拟侯氏制碱法b通入NH3，a通入CO2（×）高中化学重要实验装置图总结
一、基本实验仪器使用方法及注意事项
仪器 名称 使用方法和注意事项
漏斗 (1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡 (2)滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸上边缘
长颈漏斗 制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出
分液漏斗 (1)使用前要检查是否漏水 (2)梨形分液漏斗用于萃取、分液；球形分液漏斗用于随时添加液体 (3)分离液体时，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出 (4)放液前应先把漏斗上口玻璃塞打开
恒压滴液漏斗 (1)不用打开瓶塞（平衡气压），就能使液体顺利流下 (2)减小液体对气体压强的影响，测量气体体积更准确
滴液漏斗 (1)添加液体时不会气体泄漏 (2)可以通过控制滴液的速率来控制反应速率的漏斗
安全漏斗 加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免气体从漏斗中逸出
A球形冷凝管 B直形冷凝管 C空气冷凝管 (1)直形冷凝管一般用于蒸馏时冷凝，球形冷凝管通常用于回流； (1)冷却水下口进、上口出 (2)当蒸馏物沸点超140℃时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差过大而炸裂
布氏漏斗 在布氏漏斗底部铺上直径合适的滤纸，用水润湿后，选择合适大小的橡胶漏斗托，置于抽滤瓶上，颈下口与抽滤瓶的支管相对，和抽气装置连接后进行抽滤
牛角管 尾接管 连接锥形瓶处不可密封
克氏蒸馏头 可以避免蒸馏时瓶内液体由于沸腾充入冷凝管中
蒸发皿 (1)可直接加热 (2)用于溶液的蒸发、浓缩、结晶 (3)蒸发、浓缩时要用玻璃杯搅拌,且液体体积不超过其容积的
坩埚 (1)可直接加热 (2)用于固体物质的高温灼烧 (3)把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热,取放坩埚必须使用坩埚钳加热完的坩埚应放在石棉网上冷却 (4)熔融固体NaOH不能用瓷坩埚,要使用铁坩埚
三颈烧瓶 (1)三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等;一般用于液体混合物的分离与提纯 (2)加热时液体体积不超过其容积的，不少于其容积的； (3)应加沸石或碎瓷片，防止液体暴沸
蒸馏烧瓶 (1)加热时要垫石棉网； (2)加热时液体体积不超过其容积的，不少于其容积的； (3)应加沸石或碎瓷片，防止液体暴沸 (4)温度计水银球置于支管口处
U形管 内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体
干燥管 气体一般“粗进细出”
量筒 (1)无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大； (2)精确度为 0.1 mL； (3)选取规格要遵循“大而近”的原则，如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选用50 mL量筒； (4)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释
容量瓶 (1)使用前要检查是否漏水； (2)加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2 cm时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与刻度线相切 (3)不可加热、贮存、稀释、溶解、反应、烘干 (4)常见规格50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等
A 为酸式滴定管 B 为碱式滴定管 (1)使用前要检查是否漏水 (2)精确度0.01，“0”刻度在上 (3)A用于量取酸性溶液和强氧化性溶液,B用于量取碱性溶液 (4)使用时,要先用待装液润洗 (5)A用于量取酸性溶液和强氧化性溶液，B用于量取碱性溶液
移液管 (1)只有一条刻线 (2)精确度0.01，用来准确移取一定体积的溶液的量器。 (3)可用于量取一定体积的待测液于锥形瓶中
托盘天平 (1)称量前先要调零； (2)左盘放物品，右盘放砝码； (3)精确度是 0.1 g； (4)药品不能直接放在托盘上，易潮解、具有腐蚀性的药品如NaOH等应放在小烧杯中称量
酒精灯 (1)精灯所装酒精的量不能超过其容积的，不能少于； (2)加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭； (3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
酒精喷灯 需要加强热的实验用酒精喷灯加热（1000℃左右）
略 水浴加热 油浴加热 (1)受热均匀 (2)便于控制温度 (3)对于遇明火爆炸的物质，比较安全
二、教材必备实验注意事项
装置 装置的易错点或注意事项
(1)容量瓶中是否有固体，不能在容量瓶中溶解溶质 (2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上
(1)是否用玻璃棒引流 (2)漏斗末端是否紧靠烧杯内壁 (3)玻璃棒是否紧靠三层滤纸
(1)分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁 (2)分离的混合物是否符合萃取原理 (3)分液漏斗的上层液体是否从上口倒出，下层液体是否从下口流出
(1)温度计水银球的位置是否位于支管口 (2)水流方向是否为自下而上 (3)是否使用碎瓷片 (4)是否使用石棉网
(1)右端导管不能深入液面以下，而是接近液面 (2)用的是饱和Na2CO3溶液，不是NaOH溶液 (3)配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时，依序滴加溶液
(1)气体流向是否为长进短出 (2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气 (3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液
(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置 (2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置
(1)反应的试管口要略向下倾斜 (2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气对流 (3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此装置
(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚 (2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气
三、基本实验装置易错点
制取乙酸乙酯（ ）
测定中和热实验（ ）
实验室制取氨气（ ）
实验室制取少量氨气（ ）
实验室制取氨气（ ）
证明乙炔可使溴水褪色（ ）
制备溴苯并验证取代反应（ ）
制取并检验乙炔（ ）
可用如图装置制得金属锰（√）
检验有乙烯生成（ ）
实验室制取氯气（ ）
四、实验仪器的创新应用
实验装置 判断正误
可用该装置防倒吸（ ）
Cu和浓H2SO4制SO2（ ）
用碱式滴定管改装量气装置（ ）
平衡气压，保证液体顺利留下（ ）
平衡气压，防堵塞（ ）
减压蒸馏（ ）
除去NaCl固体中混有的NH4Cl（ ）
分离NaCl和I2（ ）
制备氢氧化亚铁（ ）
抽滤（ ）
验证铁的吸氧腐蚀（ ）
分离收集CO和CO2（ ）
说明浓H2SO4有脱水性、强氧化性，SO2有漂白性、还原性（ ）
比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性（ ）
证明非金属性：Cl>C>Si（ ）
模拟侯氏制碱法b通入NH3，a通入CO2（ ）

展开更多......

收起↑