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第三节 盐类的水解
第一课时 盐类的水解
一、盐类的水解
1.盐溶液的酸碱性
实验探究：测试下表所列盐溶液的酸碱性。
盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性
盐的 类型 强酸 强碱 盐　 弱酸强 碱盐　 强酸 弱碱 盐　 强酸 强碱 盐　 弱酸强 碱盐　 强酸弱 碱盐　
实验结论
盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐
溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性
2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1)NH4Cl溶液
理论解释 NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动
平衡时酸碱性 溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性
离子方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(2)CH3COONa溶液
理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动
平衡时酸碱性 溶液中c(H＋)离子方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
(3)Na2CO3溶液：由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液分两步进行的。
CO＋H2OOH－＋HCO
HCO＋H2OOH－＋H2CO3
(4)NaCl溶液
H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。
3.盐类水解的原理
（1）概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）实质：盐电离―→―→生成了弱电解质，破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋) ≠ c(OH－)―→溶液呈碱性或酸性。
（3）条件：①盐必须溶于水中；②盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
（4）特征
→水解反应是可逆反应；
　 |
→水解反应是酸碱中和反应的逆反应： 盐+水酸+碱，中和反应是放热的；
|
→水解反应程度很微弱
【归纳总结】盐类的水解规律
（1）无弱不水解、有弱才水解：判断某种盐是否水解。
（2）谁弱谁水解、都弱都水解：判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式。
（3）越弱越水解：判断同浓度的两种盐酸性或碱性的强弱。
（4）谁强显谁性、同强显中性：判断某种盐溶液的酸碱性。
4.盐类水解方程式的书写
（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解以第一步为主。如Na2CO3的水解离子方程式：
CO＋H2OHCO＋OH－（主）、HCO＋H2OH2CO3＋OH－（次）。
（3）多元弱碱阳离子的水解反应过程复杂，只要求一步写，如FeCl3的水解离子方程式：
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
【注】酸式盐溶液酸碱性分析
强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性，如NaHSO4在水溶液中：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。
5.水解平衡常数（Kh)
（1）数学表达式：以CH3COONa为例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
CH3COONa的水解常数：Kh＝，只与温度有关。
（2）与对应弱酸电离常数的关系
CH3COOH 的电离常数：Ka＝。
故Kh与对应弱酸电离常数（Ka）的关系：Kh·Ka＝Kw或Kh＝。
同理：强碱弱酸盐的水解常数与弱酸的电离常数的关系式：Kh＝。
例1．明矾水溶液呈________性，原因是__________________(用离子方程式表示，下同)；小苏打水溶液呈________性，原因是___________________。二者均________(填“促进”或“抑制”)水的电离。
【答案】　酸　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　碱　HCO＋H2OH2CO3＋OH－　促进
例2.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是(　　)
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
【答案】C
例3.下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是(　　)
A．NaHCO3 B．NaHSO3
C．CuSO4 D．Ca(NO3)2
【答案】C　
例4.下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2OHCO＋H＋
C．CO＋H2OHCO＋OH－
D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
【答案】C　
例5.下列水解的离子方程式正确的是(　　)
A．Br－＋H2OHBr＋OH－
B．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋
C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
【答案】B
例6.现有SO、NH、Al3＋、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是__________________。
(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是___________________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________________________________。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________。
【解析】　(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即SO、AlO、HCO水解呈碱性。
(2)NH、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。
(3)Na＋、Cl－、SO是强酸的阴离子和强碱的阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。
(4)HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。
【答案】　(1)SO、AlO、HCO　(2)NH、Al3＋、Fe3＋　(3)Na＋、Cl－、SO　(4)HCO

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