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九年级人教版化学学案
学 案
年级：九年级 科目：化学 章节： 绪言 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网 )化学使世界变得更加绚丽多彩
一、学习目标：
1．了解什么是化学，知道化学研究的对象与范畴，说出学习和研究化学的意义2．了解化学的发展简史，体会化学科学对人类进步和社会发展的贡献，培养学习化学的责任感3．激发学生对化学的好奇心及强烈的探究欲望，培养学习化学的兴趣
二、自主学习内容及学法指导：
自主学习内容 学法指导
一、【课前预习】1化学的研究对象是________________。2、我国古代四大发明有_________、 _________、 _________、 ___________ ，其中_______ 、________两种工艺是我国古代劳动人民在化学方面所作的贡献。二、【课堂探究】【情境导入】1.请同学们仔细观察老师变的小魔术，观谈一谈你有何感受？2.你想了解关于化学的哪些知识？【自主探究】阅读课文内容及有关插图，思考并回答下列问题：知识点1 什么是化学 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网 )世界是物质的，物质是不断的变化的，物质中要研究的内容有很多，而化学则是在 层次上，研究物质的 、 、 、以及 的科学。它不仅要研究自然界已经存在的的物质及其变化，还要根据需要研究和制造自然界不存在的 。知识点2 学习和研究化学的意义1．化学在保证人类的生存并提高人类的生活质量方面起着重要作用：利用化学生产 ，以增加粮食的产量；利用化学合成 ，抑制 ，保障人体健康；利用化学开发 和 ，以改善人类的生存条件；利用化学综合应用 和 ，以使人类生活得更加美好。 2．学习化学以后，你不但能知道物质的 ，还会进而知道它们的内部 、 以及 ，知道如何利用它们来制造 ，以及人类 化学、 化学和 化学的历史和方法。知识点3 化学发展简史古代化学（1） 的发现和利用，改善了人类的生存条件，并使人类变得聪明而强大。（2）人类利用物质的变化制得了具有实用价值的产品，如 、 、 、纸、火药、酒、印染等。（3）我国人民的贡献：①我国劳动人民在商代就能制造出精美的 。②春秋战国时期就能 和 。③我国古代四大发明中的两项化学成就是 、 。2．近代化学（1） 和 创立的原子论和分子论学说，奠定了近代化学的基础。（2）1869年，门捷列夫发现了 和 ，使化学学习和研究变得有规律可循。3．现代化学新课标第一网 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网 )（1）利用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探索，并正在探索利用 技术制造出有特殊功能的产品。（2）绿色化学的提出，使化学生产工艺和产品向着 的方向发展。（3）中国在现代化学方面对世界的贡献不菲，如：①1965年我国科学工作者第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质— 。②20世纪80年代，我国科学工作者在世界上首次合成了 ，为人类揭示生命的奥秘作出了贡献。③1993年，中国科学院运用 技术和超真空扫描隧道显微镜手段，通过操纵硅原子写出“ ”两字，说明了人类已经进入了操纵原子的时代。问题交流：化学科学的发展极大地推动了人类社会的进步，同时也带来了一些负面影响，如塑料是人类的重要发明，塑料袋的使用给人们生活带来了许多方便，但如果滥用，则会出现环境难以消除的“白色垃圾”，成为“白色污染”，造成危害，难怪有人说“科学是一把双刃剑”，我们应该扬长避短，在享受现代文明的同时，还要清晰的认识到它可能产生的负面影响。你所了解的由于科学的发展带来的负面影响还有哪些？你知道应采取哪些措施预防它们吗？【知识拓展】.绿色化学绿色化学又称环境友好化学，是21世纪化学发展的主导方向。绿色化学要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它的主要特点如下：充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品【交流讨论】1.假设没有化学，你想象一下世界会变成什么样子？2.根据上述对化学的认识，你打算如何学好化学？ 学好化学首先要学会观察P2—P4仔细阅读
当堂检测
1.钢铁是我们生活中使用最为广泛的一种金属，有关钢铁的问题不属于化学研究的内容的是（ ）A．如何把铁矿石炼成铁 Ｂ．钢铁为什么会生锈Ｃ．如何将钢铁制成零件 Ｄ．钢铁是由什么组成的2.下列说法错误的是 （ ）Ａ．研制治疗手足口病的药物过程中，化学将起到重要作用Ｂ．利用化学研制火箭发射所需的高能燃料Ｃ．利用化学，人类可以合成许多自然界不存在的新物质Ｄ．化学工业给人类带来的只有益处，没有坏处 3．下列各项研究中，属于化学学科研究内容的是　　　　　　（　　）Ａ．培育新的花卉品种，增加观赏价值Ｂ．利用指南针确定航海方向Ｃ．综合利用石油生产优质人造纤维Ｄ．设计新程序，开发信息技术4．世界每年产生有害废物达３亿吨～４亿吨，对环境造成危害，威胁着人类生存，所以科学家提出绿色化学的概念，下列哪项不属于绿色化学研究的内容　　（　　）A.研究对环境无污染的清洁能源的开发　　　　　B.研究可降解塑料的开发C.利用化学原理从源头消除污染　　　　　　　　D.研究形状记忆合金的开发与应用5．用 制成的用品具有很多奇特的性质，如纳米铜具有良好的延展性，在高温下可拉长５０多倍而不出现裂纹。
作业布置
上网查阅奥运赛场与化学。
学 案
年级：九年级 科目：化学 章节：1——1物质的变化和性质 第 1 时
一、学习目标：
1．通过引导学生观察化学实验，并进行简单实验现的描述，解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；2.认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。3.难点：物理变化和化学变化的概念与判断。4.通过本节课的四个实验，能够认识一些简单的仪器。
二、自主学习内容及学法指导：
自主学习内容 学法指导
一、【课前预习】1.日常生活中水的常见状态有 、 、 三种。2.在澄清的石灰水中通入二氧化碳气体，观察到的现象是 3.在日常生活中，我们经常见到水加热会变为水蒸气 、在冰箱中的水会变成冰；铁钉被锤子打弯、钉子在潮湿的空气中会生锈 ；纸张既容易被撕碎也易燃烧等现象。你能否再举一些类似的变化实例呢？并把这些例子进行归类 。二、【课堂探究】知识点1化和物理变化化学实验是化学学习的重要途径，实验操作和现象的描述都是重要的环节，注意老师的操作要领，学习描述实验现象的方法实验目的：体验化学变化和物理变化的本质区别1.仔细观察教师演示的几个实验，并将实验现象纪录如下表：实验序号变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成①液态的水液态的水②蓝色块状的胆矾蓝色粉末状的胆矾③蓝色的硫酸铜溶液蓝色的氢氧化铜沉淀等④颗粒状石灰石（或大理石）二氧化碳气体等⑤银白色的镁条白色的氧化镁交流讨论：以上四个变化在本质上有什么不同之处？ （2）试归纳总结物理变化和化学变化的定义，并把你在课前预习中列举的例子进行正确分类，说出你的分类依据。物理变化 化学变化 （3）在化学变化中常常伴随着一些明显的现象，请回顾刚才所做实验总结在化学变化中伴随着哪些现象？是不是具备上述现象的变化一定是化学变化？请举例说明。2．实验探究：物理变化和化学变化有没有联系？实验步骤：（1）点燃一支蜡烛并固定在桌面上。仔细观察蜡烛燃烧时产生的现象。问题思考：（1）蜡烛燃烧属于什么变化？该变化中是否伴随其他变化？（2）物理变化和化学变化之间有何联系？ 3．结合你对物理变化和化学变化的理解， 然后从以下方面比较物理变化与化学变化的区别与联系物理变化化学变化概念外在表现形式 或 的改变经常伴随有 、 、 、 、 等现象以及 的转化 。 根本区别联系化学变化过程中 同时发生物理变化而物理变化过程中 同时发生化学变化 小组合作完成注意语言的准确性学习描述实验现象的方法，描述的顺序 反应前反应中反应后描述的内容 看到的 听到的 嗅到的 感觉到的变色，放出气体，气味，放热放光等属于变化的现象，不能作为判断化学变化的依据。变化过程中 是判断化学变化的根本依据。
当堂检测
1.下列物质发生的变化中，属于化学变化的是 （ ）A.冰激凌融化 B.苹果腐烂 C.玻璃打碎 D.海水晒盐2.古诗词是为我们留下的宝贵财富，下列诗句中只涉及到物理变（ ）A.野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏3. 能用于判断是否发生了化学变化的依据是（ ）A．生成新物质 B 生成沉淀或气体 C．发生颜色变化 D ．发光发热4.下列成语描述的变化中，一定包含化学变化的是（ ）A.木已成舟　　B.花香四溢　　C.烛炬成灰　 D.滴水成冰5.人类需要能量。下列能量转化的例子中不是由化学变化引起的是（ ）A.燃气篝火烘烤食物　 　 B.太阳能热水器烧水　　C.绿色植物将太阳能转化为化学能　 D.煤燃烧发电6.下列变化过程中，一定发生化学变化的是 （ ）A.西瓜榨成西瓜汁 B.铝块压制成铝箔C.石蜡熔化成蜡油 D.玉米酿制成酒精7.一种固体物质受热后变成气态，则这种变化（ ）A一定是升华 B一定是化学变化 C不可能发生，固态物质要先变成液态再变成气态D可能是物理变化，也可能是化学变化8.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是A．蜡烛燃烧；蜡烛熔化 B．酒精挥发：酒精燃烧C．空气液化；液态空气汽化 D ．铁生锈；铁被腐蚀
作业布置
课后习题1、2、
学 案
年级：九 科目：化学 章节：1——1物质的变化和性质 第 2 课时
一、学习目标：
1.通过分析讨论，理解物理性质和化学性质的概念，知道二者的区别，并能正确加以辨别2.联系生活实际并通过实验探究，知道物质的性质与用途之间的关系3在实验过程中，引导学生观察化学实验，并进行简单的实验现象的描述，逐步养成良好的学习习惯和方法。
二、自主学习内容及学法指导：
自主学习内容 学法指导
一、【课前预习】1.结合你的生活经验和已学过的有关知识或者查阅资料尽可能多的描述你所熟悉的的空气中氧气和二氧化碳分别有哪些性质和用途。你能将这些性质进行分类吗？二、【课堂探究】知识点2：物理性质和化学性质1.思考：（1）你所列举的氧气和二氧化碳的这些性质中哪些需要通过化学变化表现出来？哪些不需要？（2）归纳化学性质和物理性质的定义，说出二者的区别。（3）在上一节做过的实验中分别表现出物质的哪些性质？你还能列举的更多吗？（4）物质的物理性质只有在物理变化中表现出来吗？试举例说明。2.阅读自学有关物质物理性质中的几个概念：（注意“条件”和“单位”）（1）熔点和沸点（2）密度3. .从以下方面比较物理性质和化学性质的异同：物理性质化学性质概念实例区别4.物质的变化与性质之间是否有关系呢？独立完成习题，然后交流讨论：（1）仔细辨别下列描述中属于物质的物理性质的是 ，属于化学性质的是 ，属于物理变化的是 ，属于化学变化的是 。分别说明理由。A.澄清石灰水中通入二氧化碳后变浑B. 硫在点燃的条件下能燃烧C.酒精挥发变成了酒精蒸气 D. 酒精易挥发（2）试比较物质的变化和性质的区别与联系5.实验探究：物质的性质与用途的关系（1）你的猜想： （2）设计实验方案：利用两种具有不同性质的物质，由物质具有的性质推测物质的用途实验步骤实验现象实验结论分别取一集气瓶瓶氧气和二氧化碳，仔细观察他们的颜色、状态和气味取一根燃着的火柴慢慢地分别放入这两个集气瓶中，（3）探究结论：氧气可 ，二氧化碳可用来 ，说明物质的性质 物质的用途，物质的用途 了物质的性质。 要善于联系生活，思考有关的化学问题。P8----P9归纳出常见的物理性质并能够准确记忆
当堂检测
1.下列叙述中，与铁的化学性质有关的是 （ ）A.铁能传热导电 B. 纯铁是银白色的有金属光泽的金属C.铁在潮湿的空气中能生锈 D.纯铁有良好的延展性2.下列物质的用途，由其化学性质决定的是 （ ）A.酒精可作燃料 B.铜丝可做导线 C.金钢石制作刀具 D. 钢材制铁轨3.下列各组物质中，必须利用化学性质的不同才能区别的是 （ ）A.水和食醋 B.铜片和铝片 C. 水和澄清石灰水 D.铁粉和食盐4.坚硬的金刚石可以加工成钻石，把灼热的金刚石放入液态氧气中，金刚石可以燃烧。在这两种情况中，金刚石分别发生了什么变化？这些变化说明金刚石具有什么性质？5.酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，能与水以任意比例互溶，并能够溶解碘、酚酞等多种物质。酒精易燃烧可做酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上边汽化边燃烧，生成水和二氧化碳。根据上述文字叙述可归纳出：酒精的物理性质有 化学性质有 酒精发生的化学变化是 酒精的用途是 。
作业布置
课后习题3、4
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年级：九 科目：化学 章节：1-2 化学是一门以实验为基础的科学
一、学习目标：
1、通过做实验能认识到学习化学的一个重要途径是实验。 2、通过蜡烛的实验能说出到蜡烛的物理性质，掌握对蜡烛燃烧及其燃烧产物的实验探究。3、小组合作探究人体吸入的空气和呼出的气体中各成分含量有何不同。学习重点：学会描述观察记录化学实验的方法。
二、自主学习内容及学法指导：
自主学习内容 学法指导
一【情景体验】在美国华盛顿的教育场所有这样一幅标语：“听了，我知道；看了，我理解；做了，我记得。”这段话生动地阐述了实验在学习中的作用。化学是一门以实验为基础的科学，化学上的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。一、探究实验1——对蜡烛及其燃烧的探究，完成下列探究。1、蜡烛燃烧实验探究的目的：观察蜡烛燃烧的变化，并探究蜡烛燃烧的产物 。探究步骤观察物质的性质、结论与解释观察蜡烛的制作材料烛芯________，外壳________ 。蜡烛由_____和______制成点燃前观察蜡烛的色、态、形、味石蜡的_______性质用小刀切下一块石蜡石蜡的硬度 _______将切下的石蜡放入水中石蜡的密度 _________2.对蜡烛及其燃烧探究的实验过程：燃烧时点燃蜡烛，观察蜡烛燃烧的过程及火焰取一根火柴，迅速平放在火焰上，1s后取出_________层处先变黑，被碳化 ________温度最高 用一只干燥的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁有________ 蜡烛燃烧有____生成 用一只内壁被澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方澄清石灰水变________蜡烛燃烧有________生成 熄灭后将蜡烛熄灭烛芯上有_______冒出石蜡蒸汽被_____ 用火柴点燃刚熄灭的白烟白烟________白烟具有_______性【思考与交流】：讨论下列问题。 1.蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么？2.对蜡烛及其燃烧的探究实验所能得出的主要结论：蜡烛硬度_____ ， _____溶于水，密度比水_____ 。燃烧时火焰分三层，_______温度最高、_______次之，温度最低是_______。燃烧产物有______和___________ 。熄灭后的白烟为___________ 。1．蜡烛燃烧时的火焰中，温度最高的是 A.焰心 B．内焰 C．外焰 D．都一样2．能使带火星的木条复燃的气体是 A.空气 B.氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气3．将人呼出的气体收集在集气瓶中，加入澄清的石灰水，变混浊，证明了人呼出的气体中含有 A.二氧化碳 B．氧气 C.水蒸气 D.其他气体 通过学生阅读课本，观察蜡烛从而关注蜡烛的性质，如颜色、状态、气味、硬度、密度、等通过做实验关注蜡烛的变化及变化时伴随的一些现象，如燃烧是否发光，放热。生成气体等白烟为什么能点燃引导学生分析白烟成份练习
二、自主学习内容及学法指导：
自主学习内容 学法指导
二、探究实验2——对人体吸入的空气和呼出的气体的探究，完成下列探究。1.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究的目的： 人体吸入的空气和呼出的气体有什么不同 。2.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究的实验过程：对比项目实验操作实验现象实验结论1.用排水法收集气体在集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放在水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气。在水中收集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出____放（填正或倒）在桌面上。呼出的气体大部分没有溶于水。2.收集空气将空的集气瓶正放在桌面上，并用玻璃片盖住瓶口。气体为___色呼出的气体是____色的。3.二氧化碳含量是否相同向一个盛有空气的集气瓶和一个盛有呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡。呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变_______，装有空气的集气瓶中_________。空气为_____色。氧气含量是否相同将燃着的木条分别深入盛有空气和呼出气体的集气瓶中。燃着的木条在盛有空气的集气瓶中__________；在盛有呼出气体的集气瓶中_________。水蒸气含量是否相同取两块干燥的玻璃片，对着其中的一块呼气，另一块放在空气中。对着呼气的玻璃片上_________，而置于空气中的玻璃片上____________。【思考与交流】：同学们如何去收集一瓶教室里的空气？当堂检测1．人吸入的空气和呼出的气体相比，明显增加的气体是 ( )A.氧气 B．氧气和二氧化碳气体C.氮气 D．二氧化碳和水蒸气2．将蘸有澄清石灰水的玻璃片放在蜡烛火焰的上方，观察到的实验现象是 ( )A.石灰水被烤干了，没有留下痕迹 B．石灰水变成了白色固体C.石灰水没有发生变化 D．玻璃片上有水雾出现3.关于蜡烛燃烧实验现象描述错误的是 A.放出大量的热 B．发出黄色的光 C．火焰分成三层 D.生成二氧化碳和水4．在两个集气瓶中分别收集空气和呼出的气体，用燃着的木条分别伸进集气瓶中，观察到的现象是 A．盛空气的熄灭 B．盛呼出气体的熄灭 C．都熄 D．都不熄灭5．人体吸入的空气和呼出的气体探究活动中你得出的结论是________________________． 描述实验的基本方法：（1）实验操作过程（2）实验现象（3）实验结论（现象是可以通过人的感觉器官直接感受到的，而结论是在现象的基础上通过比较、分析而得出的）
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年级：九 科目：化学 章节：1—3走进化学实验室
第 1 课时 常用仪器介绍 药品的取用规则
一、学习目标：
1、通过阅读认识常用的化学仪器，能说出它们的名称、用途及使用注意事项。知道药品的取用规则，初步学会药品的取用方法。2、遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯。3、认识化学实验是进行科学探究的重要手段，知道严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是试验成功的关键
二、自主学习内容及学法指导：
自主学习内容 学法指导
一、课前预习1、家庭厨房中的杯子、汤匙等器物用于干什么？ 二、课堂探究知识点1认识常见化学仪器，了解其用途。各小组同学对照桌上的仪器并参考课本P151---P152 “常用仪器介绍”，说出每种仪器的名称、用途及使用注意事项。1、试管：①用作( ) 的反应容器，在( )或( )时均可使用。②溶解（ ）。 ③收集( )。注意事项：①加热时外壁必须 。 ②加热后不能 ，防止 。2、试管夹：用于 。使用方法：将试管夹从试管 部往 套，夹在试管的 部。用手握住试管夹的 柄，不要把拇指按在 。（操作练习）用试管夹夹住试管3、玻璃棒：用于 、 或 ，也可用于蘸取 。注意：①搅拌时不要碰撞容器壁。 ②使用后及时擦洗干净。酒精灯：用于加热。胶头滴管 滴瓶用途：胶头滴管用于 。滴瓶用于 。注意事项：胶头滴管用过后应立即 ，再 ，而滴瓶上的滴管 。6、铁架台（铁夹、铁圈）：用途：用于 ，一般常用于 、 等操作。注意：重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。7、烧杯：用于 和 的反应容器，在 或 时均可使用。注意：加热时外壁要干燥，并放在 上，使其 ，防止 。8、量筒：量度 。注意：不能 ，不能 。9、集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞子）用途：①用于 。②用作物质在 中燃烧的反应容器。注意：①不能加热。②收集或贮存气体时，要配以 盖住。③在瓶内做物质燃烧实验时，若有固体生成，瓶底应 或 ，防止 。10、蒸发皿：用于 。注意：① 直接加热。 ②热的蒸发皿要用 取下，放在 上。③加热后不能骤冷，防止 。11、药匙：用于取 。12、镊子：用于取 。13、漏斗：制作 或用于向 中注入液体， 长颈漏斗：用于向 中注入液体。14、燃烧匙：用于盛放可燃性固体做燃烧实验。15、坩埚钳：用于夹取热的 或 ，也用于夹取 等做燃烧实验。16、锥形瓶：用作较大量试剂反应的容器和装配气体发生装置。另外，同学们还要认识烧瓶、水槽、试管刷、石棉网、广口瓶、细口瓶等仪器。 烧瓶 水槽 广口瓶知识点2、认识常用常用危险化学品标志（见课本18页）观察课本的图标，熟悉常用危险化学品的标志。知识点3、实验室药品取用规则自学课本18页“实验室药品的取用规则”,完成下列内容:实验室里所用的药品，很多是易 、易 、有 获有 的。因此在使用时一定要严格遵守有关规定和操作规程，保证安全。使用药品要做到“三不”：不能____________________,不要________________________不得 闻气体气味的方法：_______________________________________________注意节约药品：应严格按照______________取用药品。若没有说明用量，一般按最少量取用：液体______________固体___________________.剩余药品注意“三不一要”：既不能__________ ,也不要_____________,更不要___________________,要____________________.4、试实验中要特别保护眼睛。万一眼睛里溅进了药液，要立即___________，切不可___________________.（归纳小结）一、初中化学实验常用仪器 反应容器 可直接受热的 、 、 、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需垫石棉网）常 存放药品的仪器：广口瓶（ ）、细口瓶（ ）、滴瓶（ ）、集气瓶（ ） 用 加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）、温度计（测温度）仪 分离仪器：漏斗器 取用仪器： （粉末或小颗粒状）、 （块状或较大颗粒）、 少量液体） 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽等二、实验室取用药品时要遵循“三不”原则、节约原则，用剩的药品要做到“三不一要”。 想想这是为什么？以后还要详细介绍参看图1-23参看资料卡片参看P20
当堂检测
1、在①坩埚②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管⑦集气瓶等仪器中，不能加热的是_________________________，能直接放在火焰上加热的是__________________，要放在石棉网上加热的是________________________________。2、下列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（ ） A、试管 B、量筒 C、烧杯 D、广口瓶3、下列仪器中，不能作为反应容器的是 （ ）A、试管 B、烧杯 C、量筒 D、锥形瓶4、下列仪器都是玻璃仪器的一组是 （ ） A、烧杯、蒸发皿、量筒 B、试管、酒精灯、燃烧匙 C、水槽、坩埚、漏斗 D、试管、锥形瓶、集气瓶5、“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染。下列做法符合绿色化学理念的是（ ）A、实验中未说明药品用量，取用较多量进行实验 B、实验室将废液直接倒入下水道C、对废旧电池作深埋处理，消除其污染 D、化工生产中使原料尽可能的转化为产品2、写出下列实验所需主要仪器名称。（1）量度液体体积 （2）收集气体 （3）蒸发浓缩溶液 （4）取粉末状固体 （5）吸取和滴加少量液体 （6）少量物质相互反应 （7）搅拌、引流或转移固体 （8）用于向气体发生器中注入液体的是 （9）固定和支持各种仪器用 （带 ）3、加热50ml液体，需选用的仪器有
作业布置
课后1题并记住以上所学内容
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年级：九 科目：化学 章节：1—3走进化学实验室
第 2 课时：药品的取用
一、学习目标：
1、通过阅读，了解一些化学实验室的规则。2、通过阅读，实验探究初步学会粉末状固体和块状固体的取用、学会用量筒、滴管取用液体药品的方法以及倾倒液体药品的操作3、在动手实验中初步养成良好的实验习惯。
二、自主学习内容及学法指导：
自主学习内容 学法指导
一、课前预习1、简要写出下列仪器的用途。药匙 镊子 量筒 滴管 二、课堂探究知识1、固体药品的取用阅读课本P18有关内容，回答：1、固体药品通常保存在 里，取用固体药品一般用 ，有些块状的药品可用 夹取。用过的 要立刻 ，以备下次再用。2、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器 ，把药品或金属颗粒放入 以后，再把容器 ，使药品或金属颗粒 容器底部，以免 。3、往试管里装入固体粉末时，为避免药品 ，可先使试管 ，把盛有药品的 （或 ）小心地送至 ，然后使试管 ，让药品全部 。（操作练习）完成P19实验1—3，注意操作方法。（归纳与点拨） 密度较大的块状固体或金属颗粒：用 （ 步骤 （ 一 、二 、三 ） 粉末状固体：用 或 （一 、二 、三 知识2、液体药品的取用液体的倾倒学生先按照课本P19图1—25进行操作练习，再讨论1—4个问题，归纳倾倒液体的方法。液体药品通常盛在 里，取用时，先拿下瓶塞， 在桌上，然后右手拿起瓶子，瓶口要 试管口，使液体 倒入试管，倒完时，要将瓶口在试管口轻轻地刮一下，防止残留在瓶口的药液 。然后，立即 ，将瓶子 ，注意标签 。量筒的使用先阅读课本P19最后一段，再进行实验操作，然后归纳为减小误差，要根据所取液体体积与量筒的量程接近的原则，选择合适规格的量筒。使用量筒量取一定体积的液体时，要先慢慢倒入液体至 时，改用 滴加至刻度，防止 。（3）量液时，量筒必须 ，读数时，视线要与量筒内液体的 保持水平。如果仰视（视线偏低），则读数 。如果俯视（视线偏高），则读数 。 滴管的使用.阅读课本P20第一段，记住操作要点，可归纳为“垂直悬空四不要”，分别是 、 、 、 【思考】下面的操作哪个是正确的（ ）（实验）分组完成P20实验1—4，注意操作要点，观察、记录实验现象。（小结） 定量 → 按规定用量量取仪器 、 液体药品的取用 较多量 → 直接倾倒 不定量 较少量 → 用胶头滴管 注意划出课本关键词边写边记四不要的原因
当堂检测
1、现有如下仪器：a量筒 b玻璃棒 c药匙 d托盘天平 e蒸发皿 f胶头滴管 ①称量固体药品的是 _____②取用固体药品的是_______③量取液体体积的是___________④用于搅拌液体的是___________⑤用于给液体加热的是___⑥用于吸取和滴加少量液体的是_______2、正确量取15ml液体应选用的一组仪器是（ ）15ml量筒②10ml量筒③20ml量筒④胶头滴管A ③④ B ①④ C ②④ D ①②④3、下列关于取用药品和药品的用量，不正确的是 （ ） A、取用固体药品一般用药匙，把粉末状药品装入试管中可用纸槽。 B、取完药品后，盖上瓶塞，将瓶子放回原处，标签向外。。 C、倾倒液体时，只要小心，瓶口不一定要紧挨着试管口。 D、固体药品未说明用量，所取药品只需盖满试管底部即可4、用量筒量取液体时，某同学先把量筒放平稳，面对刻度，仰视凹液面最低处读数为10ml，倾倒出一部分液体后，又俯视凹液面最低处读数为2ml，这位同学取出的液体体积（ ）A 8ml B 大于8ml C 小于8ml D 无法确定5、如何将石灰石放入试管中？ 6、要准确量取8ml的液体，需选用的量筒规格是
作业布置
1、用50 ml的量筒量取45 ml水时，采用俯视的读法，则量取的水的实际体积是( )A、45 ml B、大于45 ml C、小于45 ml D、无法确定
学 案
年级：九 科目：化学 章节：1—3走进化学实验室 第 3 课时
物质的加热 洗涤仪器
一、学习目标：
1、初步学会使用酒精灯的方法，知道火焰的构成及与温度的关系。2、初步学会给固体和液体加热的方法；知道用试管加热固体和液体时的注意事项和安全措施。3、初步学会洗涤玻璃仪器的方法；知道玻璃仪器洗净的标准。
二、自主学习内容及学法指导：
自主学习内容 学法指导
一、课前预习列举你所知道的用于物质加热的器皿和能源。蜡烛火焰分为几层？哪一层温度最高？二、课堂探究 知识点1、物质的加热1、酒精灯的使用方法自主学习课本20页“酒精灯的使用方法”，记住要点。“二检查” ① 点燃前，先检查灯芯顶端是否不平或烧焦。若是，要剪去少许。②检查 。向灯内添加酒精时，酒精的量不能超过灯壶容积的 ，也不能少于 。 ①禁止 。“三禁止” ②禁止 。 ③禁止 ①点燃酒精灯，要用 。“三要” ②熄灭酒精灯，要用 ，不可 。 ③万一洒出的酒精在桌上燃烧用 扑盖。（实验）学生练习检查并点燃酒精灯，按要求完成实验1—5，结合蜡烛火焰的分层及与温度的关系，回答：酒精灯的火焰分 层，分别是 、 、 。 温度最高，用酒精灯加热时，应该用 焰。（拓展学习）①酒精灯不用时，要盖上灯帽，这是为了防止 ②用灯帽盖灭酒精灯后，要再次打开重复盖一次，使空气进入，以免 。2、给物质加热（实验）学生分组完成P21“活动与探究”，观察P21图1—30，交流讨论给物质加热的方法及注意事项。（1）给液体加热用 、 、 、 ，给固体加热可以用干燥的 、 等。有些仪器如 、 、 等不允许用酒精灯加热。（2）如果被加热的玻璃仪器外壁有水，应在加热前 ，否则 。（3）加热时，玻璃容器的底部不要跟灯芯接触，以免 。烧得很热的玻璃容器不要立即 ，否则 ，也不要直接放在 上，以免 ，可放在 上冷却。（4）给试管里的固体加热，试管口要 倾斜，要先 ，即在火焰上来回移动试管。若试管已固定，可移动 。待试管 后，再把火焰固定在 的部位加热。（5）给试管里的液体加热，也要先 。液体体积不能超过试管容积的 ，防止 。加热时，试管要倾斜，与桌面成 角。试管口不能 ，这是为了避免 。（实验）学生按以上操作要求完成P21实验1—6，观察、记录实验现象，并交流、展示。二、连接仪器装置阅读课本P22，熟悉仪器连接的方法，再进行相应的操作练习。把玻璃管插入带孔橡皮塞左手拿 ，右手拿 ，先把要插入塞子的玻璃管的一端 ，然后 ，使它插入。连接玻璃管和胶皮管左手拿 ，右手拿 ，先把玻璃管口 ，然后 ，即可把玻璃管插入胶皮管。在容器口塞橡皮塞左手拿 ，右手拿 ，慢慢转动，塞进容器口，切不可 ，以免 。4、检查装置的气密性的正确方法1 2 观察到 练习操作完成课本P22实验1-7三、洗涤仪器自学课本P22-23总结玻璃仪器洗涤的方法，完成实验1—81、洗涤试管时，先倒净 ，再注入 ，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用 刷洗，刷洗时要 试管刷，但不能用力过猛，以防 。如果试管里附有油脂，要用 或 洗去油脂，再用水冲洗干净。2、玻璃仪器洗净的标准：内壁附着的水既不 ，也 。洗净的玻璃仪器应放在 想想为什么？ 想想为什么P21
当堂检测
1、下列图示的实验操作中，正确的是（ ）2、用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂，可能原因是：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管内液体的中下部。其中与之相关的是（ ）。A、①③⑤⑥　　　　B、②④　　　C、②③⑥　　D③④⑤3、下列实验操作正确的是（ ）A给容积为30ml，内盛15 ml液体的试管加热B给试管里的液体加热，液体量不超过1——2 mlC如果没有说明用量，液体应取不超过试管容积的1/3D试管、坩埚、蒸发皿等仪器都能直接加热。4、若在试管中加入2-3毫升液体再加热，正确的操作顺序是 （ ）①点燃酒精灯进行加热 ②在试管中加入2-3毫升液体③用试管夹夹在试管的中上部 ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处A．①②③④　B．③②④① 　C．②④③①　 D．④③②①
作业布置
1、请写出下述错误操作可能造成的后果。（1）用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯 (2)给盛有液体体积超过1/3的试管加热 ；（3）不垫石棉网，把烧杯放在铁圈上直接加热
学 案
年级：九 科目：化学 章节：2-1空气 第 1 课时
一、学习目标：
1通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察和分析，初步学习简单的实验设计、观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。了解空气的主要成分和组成。2．通过对空气组成的认识，即日常生活中常见物质的举例分析。初步认识纯净物、混合物的概念，并能从组成上区分纯净物和混合物，能说出一些常见的纯净物、混合物。
二、自主学习内容及学法指导：
自主学习内容 学法指导
一、【课前预习】你对空气有哪些了解和认识？（如有什么样的外观？性质？含有哪些成分等）2、用胶头滴管向试管中滴加液体的操作是怎样的？胶头滴管吸取液体的原理？二、课堂探究知识点1空气是 由什么组成的阅读课本第26页的内容，思考完成以下问题：在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作，出现了哪些现象？拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？【实验探究】观察老师的演示实验，完成课本表格，并完成下面的相关内容。1测定空气中氧气的含量。（1）操作：点燃 的红磷。立即伸入集气瓶 ， 后打开止水夹。（2）整个实验中的现象，开始观察到 ，燃烧后的现象 （3）测定空气中氧气含量的原理：红磷燃烧消耗了集气瓶中的 ，使集气瓶中气体压强 （填“增大”或“减小”）冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水进入的体积就是红磷燃烧消耗的 的体积。（4）反应的文字表达式 符号表达式 这个实验得出了那些结论？(6)某小组完成实验后发现水面上升超过1/5请分析原因？ 、 （7）有的小组发现低于1/5这又是什么原因？（8）该实验你能想到更好的实验方案来减小实验数据的误差吗？3、认识相似的装置： 自主学习2】阅读课文第27页内容，思考并讨论以下问题：1、熟记空气中各成分及其所占的体积分数；空气中最多的成分是______，其次是______。各物质在空气中所占的体积比为：______78%，______21％，____________0.94％，二氧化碳______，其它气体和杂质______ 。2、找出混合物和纯净物的概念。3、判断下列物质属于混合物还是纯净物，并说明依据。空气 海水 氧气 石灰水 冰水混合物 冰 注意：通过定义可知两类物质的特点如下：(1)纯净物 专门的化学式表示，混合物不能用化学式表示。(2)物质的组成成分与物质的 无关。例如冰与水是同种物质的两种 把它们放在一起是一种物质的成分，所以冰水混合物是 物。（3）混合物的各成分之间没有发生 各自保持各自的 例如空气中的多种成分可以稳定存在，氧气仍具有助燃的性质，不受其它物质的影响，其它物质也仍具有它们的各自性质。（4）没有绝对纯净的物质，工业上一般把达到一定纯度就可以认为是纯净物，高纯硅的纯度课达到99.999999999%练习：1、法国化学家_________首先用实验的的方法证明了空气主要是由氧气和氮气组成。空气中含量最多的气体是______,它的体积约占空气总体积的________；含量居第二位的气体是__________，它大约占空气体积的百分比是_________。澄清石灰水长期露置于空气中会逐渐变浑浊（与生物课上向石灰水中吹气的实验原理是一样的），可证明空气中含有少量的__________；盛有冰水的杯子，放在常温下的空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有__________；镁条在空气中能燃烧，说明空气中含有______ 认真观察实验注意操作步骤。操作要领思考不同的装置各有啥优点。注意是体积的分数要熟记。注意物质从组成可分为混合物和纯净物
堂检测
1 测定空气中氧气的含量，用右图所示的装置来完成。下列步骤的先后排列顺序正确的是( )①先用弹簧夹夹紧橡皮管 ②用燃烧着的火柴检验瓶内剩余气体时，火柴熄灭，说明主要是氮气 ③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸人瓶内，并把塞子塞紧 ④冷却到室温 ⑤打开弹簧夹，水压入集气瓶中，并接近集气瓶中原空气体积的1／5 ⑥先在集气瓶内加入少量水 ⑦检查装置的气密性 A．⑦⑥②⑤④③① B．⑦⑥③②⑤①④ C．⑦⑥①③④⑤② D．⑦⑥①③②④⑤2. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）。A．蒸馏水 B．雪碧饮料 C．河水 D．洁净的空气3. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）A.净化后的空气、五氧化二磷 B.水和冰混合、澄清石灰水C.生锈的铁钉、海水 D.二氧化碳、液态氧气4、空气中氮气与氧气的体积比约为（ ） A．1：4 B. 5：4 C. 4：1 D.5：15、生活离不开水，下列各种“水”属于纯净物的是（ ）A 矿泉水 B蒸馏水 C红墨水 D 自来水6小明用图上装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是（ ） A．使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果B．燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的4/5C．红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内的压强下降，水面上升D．红磷一燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度
作业布置
1．根据物质分类知识判断，属于纯净物的是（ ）A．洁净的空气 B．干净的果汁 　C．冰水混合物 D． 矿泉水P32 1、2、3、（2）（3）收集空气中各成分用途及有关大气污染的情况。
学 案
年级：九 科目：化学 章节：2-1空气 第 2 课时
一、学习目标：
1通过阅读教材、展示交流、倾听能说出氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途，初步认识性质决定用途的观点。2通过身边生活环境的变化，交流阅读教材P30图2-28能说空气污染给人们带来的危害。增强环保意识同时认识到空气对人类生活的重要作用。3通过阅读教材P31“资料”提高常识性认识。
二、自主学习内容及学法指导：
自主学习内容 学法指导
一温故1空气是由哪些物质组成，各物质在空气中的气体体积分数是多少2什么是物质的物理性质？它包括哪些方面？二、课堂探究：知识点1空气是一种宝贵的资源1、氧气：化学式（ ）人落入水中很容易溺水身亡，是因为人在水中___________，因此氧气的一项重要作用是_________；还可以用于 燃着的红磷很快在密闭的容器内熄灭时因为___________，因此氧气的另一项重要作用是__ 还可用于 。2、氮气（ ）阅读课本P28-29与氮气有关的内容，完成P29页讨论，我发现：氮气性质:氮气是一种_____色_____味__________于水的气体，密度与空气 ，不能 、 ，化学性质_______________。氮气用途： ①氮气是制_____和_____的重要原料；②氮气可做保护气（列举三个具体方面）__________、__________、__________，这些用途是利用了氮气______________的性质，③用于磁悬浮列车的冷冻剂对照氮气的性质和用途你能发现性质和用途之间的关系是？ 3、稀有气体阅读课本P29-30与稀有气体有关的内容，我发现：a稀有气体包括______________________________ b物理性质： 通电时能发出不同颜色的光c化学性质的最主要的特点______________________ 。d稀有气体的用途：①可做保护气，例如: _______________ 、_______________；②稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的_______________；③其他_________可以用于探空气球。知识点2、空气的污染与防治1、阅读课本P30与保护空气有关的内容，填空：对空气污染的物质主要有___________、_________。其中的 主要是 、 、 ，这些气体主要来自化石燃料（煤和石油）的燃烧和工厂的废气2、空气的污染源主要是煤和石油等化石燃料燃烧产生的尾气和工厂排放的废气及粉尘。3、当前困扰世界的三大环境问题是：____________、____________、______。4、空气污染的主要危害：①、严重损害人体健康 ②、影响作物的生长 ③、破坏生态平衡 ④、导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等5、空气污染的防治措施：①、加强大气质量监测 ②、工厂废气治理达标后再排放③、 ④ 。6、目前计入空气污染指数的的项目暂定为_______、 、 、 、 三、练习1、薯片等易碎食品宜采用充气包装，下列气体最不适宜充入的是（ ）A、氧气 B 、氮气 C 、二氧化碳 D、稀有气体2、下列关于稀有气体的叙述中不正确的是（ ）A．在通电时一般都能发出有色光 B．都是无色无味的气体C．一定不能和其他物质反应 D．是空气中含量最少的气体 10. 氮气的下列用途中，主要不是利用其化学性质不活泼的是(? ?)A．焊接金属时用氮气作保护气B．灯泡中充氮以延长灯泡的使用寿命 C．食品包装时充氮以防腐??D．医疗上用液氮作冷冻麻醉剂 认真阅读准确记忆注意不检测二氧化碳
当堂检测
1、在我国的许多城市，空气质量监测的指标主要包括①、悬浮颗粒 ②、氧气 ③、二氧化碳④、一氧化碳 ⑤、氮气 ⑥、二氧化硫 ⑦、稀有气体 ⑧、氮的氧化物（二氧化氮） ( )A、①④⑥⑧ B ②④⑦ C ③④⑥ D ①②③④2、许多城市禁止燃放烟花爆竹，主要原因是防止（ ）①、污染空气 ②、噪音污染 ③、酿成火灾 ④、产生粉尘A ②③ B ①② C ①②④ D ①②③④3、现代人正进入以“室内空气污染”为标志的第三个污染时期。以下不会造成室内空气污染的是（ ）A、烹饪时产生的油烟 B、石材释放出的有害放射性气体氡 C、水果散发的香味 D、劣质粘合剂释放出的甲醛、苯等有害气体4. 节日里五光十色的霓虹灯内填充的气体是（ ??）A．氧气 ? B．氮气 ? C．稀有气体 ? D．二氧化碳5. 下列活动中，不会造成空气污染的是（? ?） A．动植物的呼吸 B．工厂烟囱排放的烟尘?C．汽车行驶排放的尾气?? D．焚烧麦秆产生的烟6. 每年的6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化日益受到人们的关注。下列气体组中的各种气体都属于空气污染物的是（? ）A.二氧化硫 一氧化碳 二氧化氮 B.二氧化碳 一氧化碳 氮气C.氧气 二氧化碳 氮气 D.氮气 氧气 一氧化碳
作业布置
P32 3（10） 4、5、6
学 案
年级：九 科目：化学 章节：2-2氧气 第 1 课时 编写人：
一、学习目标：
1通过阅读与观察，能描述出氧气的主要物理性质。2通过实验学会检验氧气，能说出硫、木炭和铁丝在氧气中燃烧的实验现象，并能写出这些反应的文字表达式，和符号表达式。
二、自主学习内容及学法指导：
自主学习内容 学法指导
一、知识回顾：1．空气的成分按体积算，最多的是_______，其次是_______，还有_____和_____等。2、氧气的用途有 和 3、红磷能在氧气中燃烧的文字表达式 ，符号表达式 二、课堂探究知识点1阅读课本P23并观察一瓶氧气，完成下表：颜色常温状态气味标况密度沸点凝固点是否易溶于水以上是对氧气的 性质的描述，氧气一般贮存在 的钢瓶中知识点2氧气的化学性质1． 观察老师演示实验[2-2]，观察记录实验现象并分析。实验步骤实验现象把带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中（若置于空气中会有何现象）氧气：空气：小结：如何检验氧气 观察老师演示实验[2-3]及[2-4]，观察记录实验现象并完成下表：实验名称实验现象空气中 氧气中硫的燃烧木炭的燃烧铁的燃烧a硫与氧气反应的文字表达式 符号表达式 为何硫在氧气中的燃烧瓶底预先放入一些水？ b碳与氧气反应的文字表达式 符号表达式 注意：做木炭在氧气中燃烧的实验时，点燃木炭后要将木炭自上而下缓慢伸入到瓶的中部，原因是二氧化碳的密度比氧气大，避免直接伸至瓶底，生成的二氧化碳将瓶内没有消耗的氧气排出。讨论：木炭和硫分别在空气和氧气里燃烧的现象不同这说明了什么？ C ① 铁丝是_____色______态.② 观察集气瓶底有什么物质？为什么预先要放这种物质？③把铁丝放在酒精灯上灼烧可观察到细铁丝变________。④将铁丝绕成螺旋状并固定在木条上，将铁丝绕成螺旋状的作用是________小木条的作用是_____________。⑤将木条引燃后，待木条临近熄灭时将其伸入到纯氧气中可观察到________，放出_____________。⑥生成物是_______色_________态。⑦铁在氧气中燃烧的反应文字表达式是：_________________符号表达式是：__________________________；⑧.铁丝在空气中加热不能燃烧,而在氧气里燃烧，这说明了什么？小结上述三个实验说明：氧气是一种化学性质 的气体，在一定条件下，可以与许多物质发生反应，同时放出 。 练习1．下列关于氧气性质的说法中正确的是 （ ）A．氧气的密度比空气大 B．在常温下，铁与氧气不发生反应C．鱼在水中生活说明氧气易溶于水D．铁丝在空气中燃烧火星四射生成黑色固体2.下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是( )A．铁丝 B．木炭 C．白磷 D．硫粉3．下列关于燃烧现象的描述，正确的是( )A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 加深识记鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？注意观察现象注意这些操作的细节
当堂检测
1、通常情况下，氧气是一种______色______味的气体，其密度比空气的密度______，_____溶于水。在一定条件下，可液化成_________色液体或固化成__________色固体。2、欲除去密闭容器里空气中的氧气且不产生其他气体，应选用的物质是（ ）A 红磷 B蜡烛 C 铁丝 D木炭P3、下列说法中正确的是（ ）A.木炭燃烧后生成黑色固体 B.铁丝在空气中能够燃烧C.红磷不能在空气中燃烧 D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体4、硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是（ ）A、发出明亮的蓝紫色火焰 B、生成有刺激性气味的气体C、放出大量的热 D、硫粉逐渐减少5、有三瓶无色气体分别是氧气、空气、二氧化碳，如何一一鉴别它们？6、在氧气的性质实验中，某同学抽取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集的一瓶氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的现象，请分析实验失败的可能原因：（至少回答两条）7．（如图所示装置）在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是（ ）A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．a导管连接病人吸氧气的塑胶管C．该装置可用来观察是否有氧气输出 D．该装置不能用来观察输出氧气的速度。之所以可以采用此装置，是利用了氧气 性质（物理/化学）中 ________________性质。
作业布置
课本P36 1、2、3（1） (2) （3） （4）
学 案
年级：九 科目：化学 章节：2-2氧气 第 2 课时
一、学习目标：
1．通过比较分析掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断,知道化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系。2．通过阅读，讲解联系实际知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。
二、自主学习内容及学法指导：
自主学习内容 学法指导
一、知识回顾： 填写下列空白：与氧气反应的物质与氧气反应的现象表达式木炭硫磺红磷铁丝二课堂探究（一）、化合反应上述四个反应中，变化前有几种物质参加反应？变化后有几种物质生成？有什么共同的特征？化合反应 讨论交流：1请写出蜡烛燃烧的文字表达式 。2.此反应是否为化合反应？为什么？3.化合反应的反应物必须是两种物质吗？判断铜+氧气+水+二氧化碳→铜绿 是否为化合反应？（二）、氧化反应以上反应都是物质和_______发生的反应，这类反应属于氧化反应。氧化反应： 1、在氧化反应概念中，氧指氧元素，包括氧气，也包括化合物中的氧元素，不能将概念中的氧改为氧气，会缩小氧化反应的范围。2、有氧气参加的反应一定属于氧化反应。3、氧气在氧化反应提供氧，具有 ，是一种常见的 剂。讨论交流：1、氧化反应和化合反应有什么联系和区别？项目化合反应氧化反应概念特点举例相互联系2、下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？a碳 + 氧气 二氧化碳 b铁+ 氧气 四氧化三铁c石蜡＋氧气 二氧化碳＋水d氧化钙＋水→氢氧化钙 3、氧化反应一定是化合反应吗？化合反应一定是氧化反应吗？在什么情况下氧化反应一定是化合反应，化合反应也一定是氧化反应呢？【小结】有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应，在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应。（三）、缓慢氧化人呼出的氧气比吸入的氧气少，这说明氧气参加了我们身体的新陈代谢，属于氧化反应，食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都有氧气参加，也属于氧化反应，它们与碳、硫、磷、铁在氧气中的反应有什么不同？【小结】1、缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，虽也有_______过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。2、常见的缓慢氧化有 、 、 、 、 。3、燃烧与缓慢氧化有什么联系和区别？4、氧化反应包括_______和_______________ 。 讨论交流化学基本反应类型之一不是化学基本反应类型之一讨论交流
当堂检测
1在一定条件下下列反应都能发生，其中既属于化合反应有属于氧化反应的是( )A.葡萄糖+氧气→水+二氧化碳 B.高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气C.镁+氧气→氧化镁 D.氢气+氮气→氨气2下列反应不属于缓慢氧化的是（ ）A．动植物的呼吸作用 B．铁制品锈蚀 C．食品腐烂 D．电灯发光、放热3.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，对氧气化学性质描述正确的是（ ） A．它跟其他物质的反应都属于氧化反应B．它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化C．它跟其他物质的反应都有发光.放热现象D．它跟其他物质的反应都有火焰产生4.下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？（1）、硫+ 氧气 二氧化硫 （2）、铝+ 氧气 氧化铝（3）、甲烷＋氧气 二氧化碳＋水（4）氧化钙＋水→氢氧化钙 （5）、磷+ 氧气 五氧化二磷 （6） 氢气＋氧气 水化合反应_______；氧化反应__________；既是化合反应，又是氧化反应__________。
作业布置
课本P36 3 (5)
学 案
年级：九 科目：化学 章节：2-3制取氧气 第 1 课时
一、学习目标：
1通过课本和资料卡片，能够说出工业制取氧气的方法和原理。2通过演示实验和学习，能够说出实验室制取氧气的方法和药品，并能写出相关的文字表达式和符号表达式。并且通过分析实验室制氧气的三个化学反应表达式，能说出分解反应的特征。3通过对分解过氧化氢反应中二氧化锰作用的探究，能说出催化剂和催化剂的概念。
二、自主学习内容及学法指导：
自主学习内容 学法指导
一【课前预习】1自然界产生氧气的方法是 ？ 2、产生氧气的主要途径有：⑴氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的___________不同分离出氧气。具体步骤是：首先将空气___________除去杂质等，然后在___________的条件下，使空气___________，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的___________先蒸发出来，余下的是沸点较高的___________色液态氧气，贮存使用。总之工业上用 法制取氧气，这个过程属于 变化（填物理或化学）二、探究新知：实验室制取氧气1在实验室里常用 、 或 的方法制取氧气。2演示实验------加热高猛酸钾制氧气，注意观察现象并将现象记录在课本表格中（1）高锰酸钾是一种 的固体，用高锰酸钾制氧气的文字表达式 符号表达式 （2）取用粉末状固体该如何操作？ (3)给固体加热需要注意些什么？ 3【探究】分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用认真阅读步骤完成实验1.通过实验探究过氧化氢制氧气的方法和原理。实验内容实验现象实验结论1、在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管。1、常温下过氧化氢溶液几乎无 产生2、加热上述盛过氧化氢溶液的试管，将带火星的木条伸入试管。2、加热条件下过氧化氢溶液分解产生 。3、在另一试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，加入少量的二氧化锰，将带火星的木条伸入试管。3、过氧化氢溶液在加入二氧化锰的条件下 。4、待实验3中的试管中无气泡产生时，再加入过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管。4、用过后的 可重复使用，好像用不完。5、单独加热二氧化锰固体，将带火星的木条伸入试管。5、二氧化锰 分解出氧气(填“能”或“不能”)。（1）完成课本P38分析和讨论（2）催化剂：在化学反应里能改变 而本身的 和 在化学反应 都没有发生变化的物质。又叫 （3）写出过氧化氢制氧气的文字表达式 符号表达式 （4）写出氯酸钾制氧气的文字表达式 符号表达式 4讨论：分析上述三个制取氧气的反应它们有什么共同特点？与化合反应有什么不同？分解反应： 是基本反应的一种特征： 资料卡片在学习《生物》时，同学们已经知道在酿酒过程中酒曲起到了催化作用，他是酿酒过程的催化剂？那么什么是催化剂呢？ 根据“国际纯化学与应用化学联盟”（ IUPAC）于1981年提出的定义，催化剂是一种物质，它能够改变反应的速率。这种作用称为催化作用。涉及催化剂的反应为催化反应。人们利用催化剂，可以提高化学反应的速度，这被称为催化反应。大多数催化剂都只能加速某一种化学反应，或者某一类化学反应，而不能被用来加速所有的化学反应。催化剂并不会在化学反应中被消耗掉。不管是反应前还是反应后，它们都能够从反应物中被分离出来。不过，它们有可能会在反应的某一个阶段中被消耗，然后在整个反应结束之前又重新产生。使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。例如，酯和多糖的水解，常用无机酸作正催化剂；二氧化硫氧化为三氧化硫，常用五氧化二钒作正催化剂；食用油脂里加入0.01%～0.02%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯是一种负催化剂(也叫做缓化剂或抑制剂)。2在拉瓦锡的实验探究空气中氧气的含量时，曾经接触一个化学反应氧化汞→汞+氧气实验室能否用这个反应制取氧气？思考：从绿色化学的角度，也就是从安全简便，环保节能的角度进行评价的话哪一种实验室制取氧气的方法更符合绿色化学？（1）实验室制氧气的三个方案中 最好 阅读课本P40资料卡片，工业上如何制取大量氧气。引导学生观察试管内高锰酸钾的变化师生共探注意点：①改变包括加快或减慢；②催化剂不影响生成物的质量；③催化剂也可能参加化学反应；④催化剂的物理性质可能改变；⑤催化剂是针对具体的反应而言的；⑥某反应的催化剂可能不唯一。评价原则方案切实可行，操作简便，安全经济，节能环保。
当堂检测
1．下列物质中含有氧气的是（ ）。A．二氧化锰 B．氯酸钾 C．空气 D．氧化镁2．下列变化中属于分解反应的是（ ）。A．分离液态空气制氧气 B．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气C．蜡烛燃烧 D．粗盐提纯3．工业上制取大量氧气的方法是（ ）。A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾 C．分离液态空气 D．加热二氧化锰4．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）。A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率5、下列反应中，既不属于分解反应也不属于化合反应的是( )A、双氧水与二氧化锰混合制氧气 B、加热高锰酸钾 C、点燃蜡烛生成二氧化碳和水 D、铁丝燃烧6.在低温实验室里用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气。若忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）A.不能产生氧气 B.产生氧气的速率慢C.产生氧气的总量减少 D.没有氯化钾生成7.实验室里加热氯酸钾制取氧气。若把高锰酸钾误以为二氧化锰加入，其结果是：氯酸钾的反应速率________,生成氧气的质量_____________,氯酸钾和高锰酸钾混合加热，完全反应后，生成物有______种。8.某同学取用一定量的过氧化氢溶液与一定量的二氧化锰混合制取氧气，下列有关氧气的体积（V）、二氧化锰的质量（m）与时间（t）关系的图示中正确的是（ ）
作业布置
课后习题P14 1-2
学 案
年级：九 科目：化学 章节：2-3制取氧气 第 2 课时
一、学习目标：
1. 通过加热高锰酸钾制取氧气，记住实验室制取氧气的步骤和注意事项。初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。能记住收集氧气及验满的方法。3.通过实验室制取氧气的实验，学会选择气体的发生装置和收集装置。练习连接仪器，熟练基本操作。
二、自主学习内容及学法指导：
自主学习内容 学法指导
一知识回顾1.实验室有几种制取氧气的方法？将它们的文字表达式写在下面，如果你能知道各种物质的化学表达符号（物质的化学式）请在相应物质下面注明。二、课堂探究实验室制取气体的实验操作包括：装置的选择。操作要点，检验方法，仪器改进等几个部分。（一）常见气体的制取装置1制取气体的发生装置是 填字母，装置A、B，它们分别由哪些仪器组成的？如果用高锰酸钾制氧气其发生装置是 过氧化氢溶液制氧气其发生装置是 说出你以上选择的依据。小结：装置A为固固加热型。装置B为固液不加热型2制取气体的收集装置是 填字母信息收集装置收集方法适用范围C排水法不易溶于水也不与水反应的气体D向上排空气法密度比空气大且不与空气成分反应的气体E向下排空气法密度比空气小且不与空气成分反应的气体氧气的收集方法是 和 （二）用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气的实验步骤1组（猪）：组装仪器。组装仪器的顺序是 2查（茶）检查装置的气密性检查装置的气密性的方法： 3装（庄）装药品，并在管口 这样操作的目的 4定（定）固定仪器a注意试管口要 原因 b伸入试管内的导气管稍稍露出橡皮塞即可原因 5点（点）点燃酒精灯加热a给试管中固体加热先 再 b预热的方法 6收（收）收集气体a 时开始收集，为什么不能刚冒气泡就收集 b 说明已满。C如果用向上排空气法收集，验满的方法是 7离（利）将导管撤离水面8熄（息）熄灭酒精灯7和8顺序不能换的原因 认真观察装置认真阅读信息并内化装药品按一横二竖三直立的要点巧记步骤谐音猪茶庄定点收利息
当堂检测
1、实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置所用的仪器是( ) A、大试管、带胶塞的导管、酒精灯、铁架台、水槽、集气瓶B、大试管、带胶塞的导管、酒精灯、铁架台、集气瓶C、大试管、带胶塞的导管、酒精灯、铁架台D、大试管、带胶塞的导管、铁架台、水槽2、下面是实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作，其中错误的是( )A、装药品前要检查装置的气密性 B、加热时试管口要略向下倾斜C、刚有气泡从导管逸出时，便立即收集气体D、实验完毕，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯3、用高锰酸钾加热制氧气，实验中发现试管破裂，可能有以下原因，①试管外壁有水未擦干 ②加热时试管底部触及灯芯 ③试管口没放一团棉花 ④高锰酸钾的量太多 ⑤加热过程中不时地移动酒精灯 ⑥加热时直接对准药品部分加热 ⑦停止加热后即将试管直立起来，等冷却后洗涤，其中与之不相关的是( )A、②④⑦ B、③④⑤ C、③⑤⑦ D、①②⑥⑦4、实验室常用下列装置来制取氧气：（1）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 （填序号），其中二氧化锰起 作用。该反应的文字表达式为 （2）用E装置收集氧气的依据是 ，检验氧气是否集满的方法是 。（3）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气：若发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 ；用排水法收集氧气结束时，应先 再 ；做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部预先留少量水或是铺一层细沙的目的是：
作业布置
课后习题P42 3、4题
学 案
年级：九级 科目：化 学 章节：3—1分子和原子 第 1 课时
一、学习目标：
1．通过生活中的现象，认识物质是由分子、原子等微小的粒子构成的。2．通过观察实验认识分子的特点，并会用分子的观点解释一些生活现象。
二、自主学习内容及学法指导：
自主学习内容 学法指导
一、创设情境、引入新课自学指导一：分子很小，但真实存在。1、读一读：自学课本49页-50页第二段，完成学案内容。2、填一填（1）、道尔顿和阿伏加德罗得出：物质是由 和 构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础（2）、现代科学技术证实，物质确实是由微小的粒子—— 、 等构成的，它们是真实存在的。（3）、1个水分子的质量约是 kg，而一滴水中大约有 个水分子。（4）、由3可知，分子的体积和质量都 。3、小组交流、班内展示4、练一练：世界上的万事万物都是有极其微小的粒子如______ 、______等构成，水是______由构成的，氧气是由______构成的。自学指导二：分子是不断运动的1、看一看：学生观察教师演示实验（活动与探究：浓氨水与酚酞的实验探究），完成学案2、填一填滴２滴红墨水到盛水的试管中，可看到　　　　　　　　　　　的现象，由此可说明分子总是在不断 。3、看一看：观察教师演示实验，给滴有品红的水加热，并与另一烧杯中滴有品红的水作对比.4、填一填：上述现象说明：温度超高，分子运动 5、练一练：某兴趣小组做以下实验探究分子有运动。请回答实验中的有关问题。实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2 ~ 3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验得出的结论有 ⑵ 实验Ⅱ（如图甲所示）：烧杯B中的现象是 ；产生这一现象的原因是 。⑶ 为使实验结论准确可靠，兴趣小组成设计实验Ⅲ（如图乙所示）作为对比实验。你认为有无必要 ，理由是 。自学指导三：分子之间有间隔做一做：学生取50mL水与50mL酒精混合所得体积________（填“大于”、“小于”或“等于”）100mL。填一填：在上述实验现象中观察到 ，这一现象说明分子之间 。3、看一看：取一支医用注射器，将栓塞向外拉，先后吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入，哪种物质容易被压缩？填一填：（填固体、液体、气体） 分子之间间隔> 分子之间间隔> 分子之间间隔。5、小组交流、班内展示6、练一练：如右图所示：在一注射器内，盛一定量的红棕色气体，现将活塞由A处推至B处时，看到的现象是 活塞在外力的作用下能由A处推至B处说明了 （注：压缩时气体不发生化学反应）
当堂检测
1、(2011泰安市）下列现象的微观解释中，不正确的是A.氢气和液氢都可做燃料 —— 相同物质的分子，其化学性质相同B.“墙内开花墙外香” —— 分子在不断的运动C.水烧开后易把壶盖冲起 —— 温度升高，分子变大D.用水银温度计测量体温 —— 温度升高，原子间隔变大2. 航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是 A水分子的化学性质被改变了 B小分子团水中水分子间没有间隙 C小分子团水中水分子停止了运动 D小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同3、(2011十堰)下列知识用分子知识解释错误的是（ ）A 、水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大B、湿衣服在日照下笔在阴暗处干的更快，说明分子运动速率与温度有关C、 缉毒犬能根据气味发现毒品，说明分子在不断地运动D、 液化石油气经加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙4、在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是 A．“热冰”是纯净物 B．“热冰”在任何条件下都不会融化C．“热冰”与水的化学性质不同 D．结成“热冰”后，分子停止运动5、（2011荆门市）以下叙述中，不正确的是： （ ）A．催化剂在化学反应中能改变化学反应速率 B．水电解的反应是一个分解反应C．aL水和bL酒精混合后，总体积小于（a+b）L D．混合物中一定含两种或两种以上元素
作业布置
学 案
年级：九 科目：化学 章节：3-2分子和原子 第 2 课时
一、学习目标：
1通过分析讨论认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。化学变化中分子可以再分而原子不能再分；2通过观察图等方法能初步学会用分子的观点区别物理变化和化学变化。3通过观察识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息并从微观角度认识混合物和纯净物。
二、自主学习内容及学法指导：
自主学习内容 学法指导
一、1.写出氧化汞（HgO）加热生成汞（Hg）和氧气（O2）的反应文字表达式。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；该反应是＿＿＿＿变化，属于＿＿＿＿反应2.已知：表示氧原子，表示汞原子（1）氧化汞是由氧化汞分子构成的；汞是由汞原子构成的；氧气是由氧分子构成的。（2）1个氧化汞分子是由1个氧原子和1个汞原子构成；1个氧分子是由2个氧原子构成。请根据下图——氧化汞分子分解示意图回答：在该反应中发生了改变的粒子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；在该反应中氧化汞分子是否发生改变？＿＿＿＿在该反应中氧化汞的化学性质是否发生改变？＿＿＿＿在该反应中没有发生改变的粒子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；在化学反应中，一种物质的分子是如何变成其他物质的分子的？一、分子可以再分成原子1.分子、原子的概念（1）由分子构成的物质，分子是保持物质＿＿＿＿性质的＿＿＿＿粒子。（2）原子的定义：原子是＿＿＿＿变化中的＿＿＿＿粒子。2.分子是由原子构成的：学会说话：根据p50图3-5完成下题:（注意划线部分）(1) 1个氧分子（O2）是由2个氧原子构成的。（2）1个氢分子（H2）是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）1个二氧化碳分子（CO2）是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）一个氨分子（NH3）是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5） 1个过氧化氢（H2O2）分子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（上述5种分子，由同种原子构成的分子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，由不同种原子构成的分子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。3.化学反应的实质：在化学反应中＿＿＿可以分裂成＿＿＿，＿＿＿又可重新组合成新的＿＿＿；4.分子与原子比较。分子原子相同点1、质量、体积都非常＿＿ 2、彼此之间有＿＿＿＿3、总是不断地＿＿＿＿ 4、同种分子（或原子）性质＿＿＿＿不同点1、分子是保持物质＿＿性质的＿＿粒子2、在化学变化中，分子可＿＿＿＿。1、原子是＿＿变化中的＿＿粒子。2、在化学变化中，原子＿＿＿＿。联系都是构成物质的粒子，分子　　　　　　原子分子和原子的本质区别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。二、用分子的观点区别物理变化和化学变化:1.由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身＿＿＿＿＿＿＿＿，分子之间的间隔发生改变；2.由分子构成的物质，发生化学变化时，分子本身＿＿＿＿＿＿＿＿，一种物质的分子会变成其他物质的分子。三、用分子的观点区别混合物和纯净物：1.混合物：由＿＿＿或＿＿＿以上的物质组成，由分子构成的物质，混合物由＿＿分子构成。2.纯净物：有＿＿＿物质组成，由分子构成的物质，纯净物由＿＿＿分子构成。
当堂检测
1化学反应中，发生改变的粒子是＿＿＿＿，没有改变的粒子是＿＿＿＿。2.下列变化中属于物理变化的1是＿＿＿＿（填序号），属于化学变化的是＿＿＿＿，分子发生改变了的是＿＿＿＿。（1）水汽化；（2）红磷燃烧；（3）实验室用过氧化氢制取氢气；（4）工业制取氧气3. 下图是表示气体微料的示意图，图中“●”和“○”分别表示不同的原子，其中属于混合物的是＿＿＿＿，属于纯净物的是＿＿＿＿，A分子由＿＿＿＿种原子构成，D分子由＿＿＿＿中原子构成。4.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢如右图所示。试分析在氢气与氯气的反应中分子和原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是＿＿＿＿，没有发生改变的是＿＿＿＿、＿＿＿＿。5.人类的生命活动离不开氧气，若以“●”表示一个氧原子，则下列各图中可表示氧气模型的是（ ）6．右下图是某个化学反应的围观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是 A.分子由原子构成 反应前 反应后B.生成物是纯净物C.化学反应中分子可分为原子D.该化学反应属于分解反应 （ 表示一种原子， 表示另一种原子）7.下述说法中正确的是（ ）。A. 空气是由空气分子组成的B. 空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起C. 空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变D. 经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程，属于化学变化
作业布置
课后题
学 案
年级：九 科目：化学 章节：3-2原子的构成 第 1课时
一、学习目标：
1通过阅读课本、看图，能说出原子构成. 2.通过对原子结构示意图的讨论，建立简单的元素分类通过类比想像星星绕太阳旋转，知道原子核外电子是分层排布的。3.通过观察一些常见元素的原子结构示意图，并进行讨论、交流、归纳，知道原子最外层电子数与元素种类、元素化学性质的关系，树立“结构决定性质”的观点。
二、自主学习内容及学法指导：
自主学习内容 学法指导
一、【知识链接】 在化学变化中 可分, 不可分。【自主探究】一、原子的构成⑴原子是由哪些粒子构成的 原子是由居于原子中心的带 电 和核外带 电的 构成的。⑵原子核又是由哪些粒子构成的 （ ） 质子带 电荷原子核 （ ） 中子 电荷⑶原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性 原子核带 电，核外电子带 电，它们所带的电荷 ，电性 ，所以整个原子不显电性。⑷原子核所带的正电荷从何而来？质子数与原子核所带的正电荷数（即核电荷数）有何关系？ 质子数与核外电子数有何关系？核电荷数= （ ） = （ ）⑸不同类原子的内部构成有什么不同 也就是原子的种类由 决定。仔细观察你还能找出哪些信息 学习小结：规律总结：(1)原子的种类是由原子核内的质子数决定的，当质子数改变，其原子的种类也随之改变，此变化既不是物理变化也不是化学变化，称之为核变化；(2)原子中：“核电荷数=质子数=核外电子数”2.易错点分析：(1) 同种原子，原子核内的质子数与中子数不一定相等；(2) 原子是由质子、中子和电子构成的，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如普通氢原子中就没有中子。 二原子核外电子的排布1.原子很小看不见,摸不着,那么位于中心的原子核呢 阅读课本54页第一自然段请你们想象一下原子和原子核的大小,谈谈自己的感受 活动一了解核外电子的分层运动。2.阅读课本第54页2自然段，讨论下列问题。①电子为何不会被原子核吸引到核内_________________________________②它的运动的是否有如卫星一样有特定的轨道？__________________________③原子核外电子的运动特征有哪些？____________________________________④第一电子层，第二电子层，最外层分别最多能容纳多少个电子？_________________________________________________3．了解原子结构示意图。选择适当的序号，填写在下图括号里：①核电荷数 ②原子核 ③电子层 ④该电子层上电子数 ⑤中子数练习：画出碳、硫原子的结构示意图。活动二、感悟原子结构与元素化学性质的关系资料1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1—18号元素的原子结构示意图。请同学们找出其中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素，并讨论它们的结构有什么规律。 提出问题 1不同类元素的原子最外层电子数有何特点？它们的结构是否稳定？2化学反应中元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构金属与非金属通过何种方式可以趋向达到相对稳定结构？3不同种类元素的原子最外层电子数与原子的化学性质有什么关系？[归纳总结] 稀有气体元素：最外层电子数为 个（氦 个），结构相对稳定，化学性质 。金属元素最外层电子数一般 ，易 电子，化学性质 ；非金属元素最外层电子数一般 4，易 电子，化学性质 。元素的化学性质与原子结构密切相关，主要由原子的 决定。
当堂检测
1、某些花岗石材料中含有放射性元素氡,一种氡原子质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为( ) A、50 B、86 C、136 D、222、决定原子种类的是( )A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、原子核3、不显电性的一组粒子是（ ） A.质子、中子、电子 B.原子核、原子、分子 C.中子、电子、原子 D.中子、原子、分子4．下列为A、B、C、D四种元素的原子结构示意图： A B C D四种元素中，化学性质比较稳定的是 ；在化学反应中容易失去电子的是 ；容易得到电子的是 。2．下列原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是（ ），你的判断依据是 。3. 下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是（ ） 4.某元素原子结构示意图为右图，请回答：）该元素核电荷数为 （2）图中X= （3）该元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）
学 案
年级：九 科目：化学 章节： 3-2原子的构成 第 2 课时
一、学习目标：
1.利用课本插图等多种辅助手段演示氯化钠的形成，来了解并认识离子的形成过程，知道离子也是构成物质的一种微粒，逐步形成用微粒的观点思考问题的习惯2.通过阅读、讲解知道相对原子质量是如何得出的，会查指定元素的相对原子质量
二、自主学习内容及学法指导：
自主学习内容 学法指导
一、：回顾旧知] 稀有气体元素：最外层电子数为 个（氦 个），结构相对稳定，化学性质 。金属元素最外层电子数一般 ，易 电子，化学性质 ；非金属元素最外层电子数一般 4，易 电子，化学性质 。[应用分析] 1、钠原子与氯原子的结构是否稳定？2、通过什么方式可趋向相对稳定结构？[小组讨论][评价引导]上述氯原子和钠原子得失电子后，带电，就不再是原子了，所以 叫离子。[练习] 正确读、写下列化学用语：钠离子 镁离子 Cl- S2- 任务一：离子的形成 根据

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