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(共30张PPT)
第一章 化学反应
华师大版九年级上册
第1节 化学方程式（1）
－－－质量守恒定律
教学目标
1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；
2、通过实现认识质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象；
3、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减；
4、能运用质量守恒定律解决一些相关的问题。
新知导入
观察：
1）将一根蜡烛直接折断；2）将另一根蜡烛直接点燃。
思考：
1）从变化角度看，两者有什么区别？
2）从质量变化角度看，两根火柴在变化前后有没有变化？
前者（折断）发生的是物理变化；后者（点燃）发生了化学变化，有新物质生成。
前者（折断）总质量不变；后者（点燃）质量好像……（变小？）。
化学反应前后，物质的质量是否真的变化了？
3）化学变化时质量都变小吗？铁生锈时质量怎变？
铁生锈时，质量好像……（变大？）。
探究的思路：
实验：
实验1、红磷的燃烧
1）在底部铺有干细砂的锥形瓶中，放进一小粒白磷，用橡皮塞塞紧瓶口，把瓶子放在天平左盘上，添加砝码，进行称量；
2）待天平平衡时，取下瓶子，将瓶子放在石棉网上
加热至白磷燃烧完全，观察现象；
3）待瓶子完全冷却后，再把它放在天平左盘上，观
察天平的平衡情况；
白磷燃烧时产生大量浓厚的白烟（成分：五氧化二磷）。
天平仍然平衡。（化学反应前后物质的总质量不变）
实验分析
问题：是否其他化学反应也如此？
白磷燃烧前后物质的总质量不变，反应物（参加反应的物质）总质量与生成物（反应后生成的物质）的总质量是否相等？
白磷燃烧前的物质：锥形瓶（带塞和砂子）、白磷、空气(参与燃烧的氧气、空气中不参加反应的成分)
白磷燃烧后的物质：锥形瓶（带塞和砂子）、空气(空气中不参加反应而剩余的成分)、五氧化二磷（白烟）
为了知道反应物总质量与生成物的总质量是否相等，将没参加反应的、不是生成物的成分去除。
结论：参加反应的白磷和消耗的氧气的质量总和，等于反应后生成的五氧化二磷的总质量。
实验：
实验2、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
1）在一锥形瓶加入适量的硫酸铜溶液，取一小试管，加入适量的氢氧化钠溶液；将小试管口朝上小心地放入锥形瓶中，用瓶塞塞紧锥形瓶。观察现象；
2）将整个装置放在天平上左盘上，添加砝码，进行称量；
3）天平平衡时，取下装置，并将锥形瓶稍倾斜，
使小试管中的氢氧化钠流出到瓶中，观察现象；
4）将整个装置再放回天平左盘，观察现象。
硫酸铜溶液是蓝色的，氢氧化钠溶液是无色的。
硫酸铜溶液氢氧化钠溶液混合后，生成一种蓝色的固体物（沉淀）。
天平仍旧平衡。（化学反应前后，总质量不变。）
如果用其他物质重复实验，结果也是如此。
（成分：氢氧化铜）
视频辅助
视频1：白磷燃烧
（点击图片可播放）
视频2：硫酸铜与氢氧化钠反应
（点击图片可播放）
实验分析
白磷燃烧：
磷+氧气 五氧化二磷
点燃
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
氢氧化钠+硫酸铜 硫酸钠+氢氧化铜
反应物
生成物
M反应物＝M生成物
反应物
生成物
M反应物＝M生成物
新知讲解
一、质量守恒定律
1、质量守恒定律的内容：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律称为质量守恒定律。
质量守恒定律已被无数的实验所证实。
质量守恒定律只适用于解释化学变化。
思考与讨论：
1、当白磷在锥形瓶中燃烧时，如果不用橡皮塞塞紧瓶口，天平是否仍能保持平衡？为什么？
若没有橡皮塞塞紧瓶口，由于热胀冷缩，一部分气体或白烟会逸出瓶外，冷却后一部分空气又会进入瓶中，使总质量变化，反应结束后再称量时，天平不能保持平衡。
这也说明，若要验证质量守恒定律，最好不能有物质进或出，即有气体参加或生成的实验，反应要放在密闭容器中进行。
思考与讨论：
2、蜡烛燃烧后质量变小，是否仍然符合质量守恒定律？如何解释？
3、我们知道水结冰或变成水蒸气时，质量是不变的，这说明符合质量守恒定律，对吗？
蜡烛燃烧会产生二氧化碳和水蒸气等气体，若不在密闭容器中反应，则气体飘到空气中，称量时质量会变少。但是如果想办法将这部分气体再取回，再一起称量，天平还是会平衡的，即符合质量守恒定律。
不对，水凝固或汽化不能用质量守恒定律来解释。水的三态变化属于物理变化，而质量守恒定律的适用范围是化学变化。
提醒：
只有化学变化才能用质量守恒定律来解释。
新知讲解
2、验证质量守恒定律的方法：
验证质量守恒定律时，为了使天平能仍旧保持平衡，对于有气体参加反应或有气体生成的反应，要将反应放在密闭容器中进行。
不合理
合理
活动：
请你和同学们一起完成下列活动。
1、试画出氢气分子和氧气分子反应生成水分子的示意图。
2、从上述示意图中，你发现在化学反应前，有 原子和 原子；在反应后，有 原子和 原子。所以说在化学反应前后，原子的种类 （“发生变化”或 “保持不变”）。
3、从上述示意图中，你还可以发现在化学反应前后，各种原子的数目
（“发生变化”或“保持不变”）。
氧 氢
氧 氢
保持不变
保持不变
新知讲解
3、质量守恒定律的本质原因：
在化学反应前后，原子的种类保持不变，各种原子的数目保持不变，原子的质量也保持不变，只是原子进行了重新组合，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学反应的实质：化学变化中，物质的分子一定条件下分裂成原子，而原子重新组合成新物质的分子。
新知讲角
4、质量守恒定律的理解：
1）由质量守恒定律可得：
化学反应前后，物质的总质量相等；某元素质量守恒；元素（原子）的种类不变；全部原子总数目不变；某种原子的总数目不变。
2）运用质量守恒定律时要注意：
化学反应中，反应物与生成物的总质量比较，没参加反应部分质量不能计算在内；解题时要注意“反应、充分反应、完全反应”等用词的含义。
新知讲解
二、质量守恒定律的应用举例：
1、质量守恒的应用：
如，
1）有m克固态氯酸钾和2克固态二氧化锰的混合物，若生成的气体只有氧气，充分反应后得到固体为n克，则生成氧气的质量为 。
2）现有a克A物质和b克B物质充分反应后，生成 C物质，则生成C的质量为（ ）
A.等于（a+b）克 B.小于（a+b）克
C.大于（a+b）克 D.不大于（a+b）克
(m+2-n)克
D
新知讲解
2、元素、原子种类和原子数目守恒的应用：
如，
1）某物质在氧气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。
2）已知反应：4NH3+5O2=4X+6H2O,则可确定X的化学式为 ；
3)根据质量守恒定律，电解水不可能得到的物质是（ ）
A.H2 B.O2 C.二氧化碳 D.H2和O2
碳、氢
氧
NO
C
新知讲解
3、反应质量比的应用：
如，
1）在反应X+Y=Z+M中，已知25克X和10克Y恰好完全反应，生成5克Z。若要生成15克M，则参加反应的Y质量为 。
2）已知反应A+B=C+D中，参加反应的A与B质量比为5：2，若反应后生成C和D的质量共21克，则参加反应的A物质的质量为 。
5克
15克
课堂练习
1、对质量守恒定律的解释正确的是（ ）
A.化学反应前后原子各类不变，原子数目改变
B.化学反应前后原子种类改变，原子数目不变
C.在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变
D.在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数
C
课堂练习
2、下列说法正确的是 （ ）
A.煤燃烧后余下的渣很轻，因此不符合质量守恒定律
B.只做一个“白磷燃烧前后质量的测定”实验就能得出质量守恒定律
C.10g水全部蒸发后，水蒸气的质量也是10，因此符合质量守恒定律
D.蜡烛燃烧后全部生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气质量之和
D
课堂练习
3、 将25克甲物质、5克乙物质、10克丙物质混合加热发生化学反应，经分析知反应后混合物中有10克甲、21克丙和新物质丁，则丁的质量为（ ）
A.40克 B.20克 C.11克 D.9克
D
课堂练习
4、在A+B=C+2D的反应中，5克A和一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D。若消耗16克B，可生成D的质量是（ ）
A.8克 B.7克 C.20克 D.10克
C
课堂练习
5、某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（ ）
A.C2H4 B. C2H2 C. CH4 D.C6H6
B
课堂练习
6、已知反应3A+2B=2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D共140克，则该反应消耗掉B的质量为（ ）
A.80克 B. 60克 C. 90克 D.120克
A
课堂练习
7、某同学想验证质量守恒定律，在用天平称取反应物的时候，发现多放一个最小质量的砝码天平向右倾斜，少放一个最小质量的砝码天平向左边倾斜，下列做法正确的是（ ）
A.调节天平的平衡螺母
B.移动游码
C.减少药品的用量
D.随便用一个质量，反正差别不大
B
课堂总结
1、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的原因：化学反应前后，原子的种类保持不变，各种原子的数目保持不变，原子的质量也保持不变，只是原子进行了重新组合，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
板书设计
质量守恒定律
1、内容
2、原因
3、应用
化学反应中，M反应物＝M生成物
六个不变
宏观：物质总质量不变、元素种类不变、元素质量不变
微观：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变
两个改变
宏观：物质种类一定改变
微观：分子种类一定改变
两个可能改变
分子总数可能改变
元素化合价可能改变
作业布置
1、完成作业本相应作业（第1节化学方程式（1）质量守恒定律内容
2、预习教材“化学方程式”内容，并试着完成教材P6练习。
谢谢
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