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(共48张PPT)
高考化学（新课标专用）
专题十 水的电离和溶液的酸碱性
年高考
年模拟
科学备考一套53就够了
★★
让每一位学生分享高品质教育
2014
曲一线科学备考
B版
5年高考
WUNIAN GAOKAO SANNIAN MONI
5年高考
科学备考一套53就够了
WUNIAN GAC
考点一水的电离平衡及影响因素
1.(2013天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的
是
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变
CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
在Na2,S稀溶液中,c(H)=c(OHˉ)-2c(H,S)-c(HSˉ)
D.NaCI溶液和CH- COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电
离程度相同
c答案C浓H2SO4加入蒸馏水中时会放热,使Kw变大,A
项错误;CaCO3可以溶于醋酸的原因是(CH3COO)2Ca能溶于
水,而CaSO4是微溶物,不能类推,B项错误;C项,该式为
Na3S溶液中的质子守恒式,正确;NaCl是强酸强碱盐,对水的
电离不产生影响,而CH3 COONE4是弱酸弱碱盐,对水的电离
起促进作用,两者影响不相同,D项错误
2.(2013山东理综,13,4分)某温度下,↑p
向一定体积0
的醋酸溶液
中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶b
液中pOH(pOH=-lg
的变化关系如图所示,则
A.M点所示溶液的导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO)
>c(N
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
答案C由图示可知Q点溶液呈中性,M点 CH COOH过
量,CH3COOH是弱酸,导电能力M点应小于Q点,A项错误
图中N点溶液呈碱性,依据电荷守恒:c(CH3COˉ)+
c(OH=c(Na
(H), C(H+)c(CH3CO0),B项错误;M点的pOH与N点的pH相同,表
示M点的c(OH)与N点的c(H)相同,M点表示
CH COOH过量,水的电离程度应用c(OH)表示,N点NaOH
过量,水的电离程度应用c(H)表示,C项正确;CH3COOH与
NaOH恰好反应时生成的CH3 COONa水解显碱性,Q点所示的
溶液呈中性,说明CH3COOH过量,D项错误
评析该题主要考查电解质溶液知识的综合应用。解题
的关键是熟练掌握pH的有关计算及应用、强弱电解质的电
离、溶液中的电荷守恒、盐类的水解等知识,若不理解酸
碱、盐对水电离的影响情况,则较难选出正确选项C专题十 水的电离和溶液的酸碱性
1.(2013天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变[]
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
答案　C
2.(2013山东理综,13,4分)某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则(　　)
A.M点所示溶液的导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
答案　C
3.(2013浙江理综,12,6分)25 ℃时,用浓度为0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZB.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5[]
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)[]
D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)
答案　B
4.(2013江苏单科,18,12分)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:①准确称取2.335 0 g样品,配制成100.00 mL溶液A;②准确量取25.00 mL溶液A,用0.040 00 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2- NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液31.25 mL;③另取25.00 mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH3 56.00 mL(标准状况)。
(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(2)氨气常用　　　　　　　　　　　　检验,现象是　　　　　　　　　　　　　。
(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
答案　(12分)(1)偏高　(2)湿润的红色石蕊试纸　试纸颜色由红变蓝
(3)n(Ni2+)=0.040 00 mol·L-1×31.25 mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3 mol[]
n(N)==2.500×10-3 mol
n(S)==
=2.500×10-3 mol
m(Ni2+)=59 g·mol-1×1.250×10-3 mol=0.073 75 g
m(N)=18 g·mol-1×2.500×10-3 mol=0.045 00 g[]
m(S)=96 g·mol-1×2.500×10-3 mol=0.240 0 g
n(H2O)==1.250×10-2 mol
x∶y∶m∶n=n(N)∶n(Ni2+)∶n(S)∶n(H2O)=2∶1∶2∶10
硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O
5.(2013课标Ⅱ,13,6分)室温时,M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)　Ksp=a。c(M2+)=b mol·L-1时,溶液的pH等于(　　)
A.lg() B.lg()
C.14+lg() D.14+lg()
答案　C
6.(2013江苏单科,11,4分)下列有关说法正确的是(　　)
A.反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0
B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,C水解程度减小,溶液的pH减小
答案　AC
7.(2013大纲全国,12,6分)下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是(　　)
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KW
B.M区域内任意点均有c(H+)C.图中T1D.XZ线上任意点均有pH=7
答案　D

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