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第一章第一节化学实验基本方法
第一课时　化学实验安全
【学习目标】
1、了解有关实验安全常识。
2、了解常用危险化学品的分类和标志
3、知道常见紧急情况处理方法
【重难点阐述】常用危险化学品的分类和标志，常见紧急情况处理方法
【基础扫描】
一、实验过程中的安全处理问题
1.遵守实验室规则。
要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2.了解安全措施。
（1）了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项
放容器：材料（玻璃、塑料）、口径大小、颜色
存放条件：低温、冷暗、避光
（自然环境、CO2、O2、H2O）
盛放容器 广口瓶 细口瓶 棕色瓶 塑料瓶 不用玻璃塞 不用胶塞
药品性质 块状颗粒粉末、固体 液体 见光分解 与玻璃反应 与磨口反应或黏合 腐蚀橡胶
例子 锌粒、大理石 盐酸、氨水 硝酸、硝酸银 氢氟酸 氢氧化钠、硅酸钠 有机溶剂、强氧化剂
实验室取用药品的安全注意事项
a.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体），不得尝任何药品的味道。
b.注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取药品，若无用量说明，一般应该按照少量取用：液体 ，固体只要 。
c.实验剩余的药品，既不能 ，也不能 ，更不准 ，要放在指定的容器内。
（2）着火和烫伤的处理：
烫伤找医生处理。
常见的易燃物主要有：活泼的无机单质K、Ca、Na、白磷等。另外要注意酒精灯的使用，一旦着火要知道如何处理。酒精灯小面积失火用 盖灭；钠、白磷失火用 盖灭；因电失火要迅速 ，再进行灭火；大面积火灾拨打“ ”；会使用灭火器。
一般灭火器的灭火原理：
液态CO2灭火器、CCl4灭火器：隔绝可燃物与空气的接触
泡沫灭火器：6NaHCO3+Al2（SO4）3==2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4
干粉灭火器：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）防有毒气体污染空气：在制备或使用有毒气体（Cl2、H2S、SO2、NO2、CO、NO）时应该在 中进行，尾气要处理好（进行
或 ）。
水溶解法如：HCl、NH3等。
碱液吸收法如：Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2等。
燃烧法如：CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。
常见尾气处理装置：
(4)意外事故的紧急处理方法。
①玻璃割伤先取出玻璃片，再用医用双氧水擦洗后用纱布包扎。
②眼睛的化学灼伤，应立即用大量 冲洗。边洗边眨眼睛。若为碱液，再用20%硼酸洗涤，酸灼伤用3%NaHCO3淋洗。
③浓酸洒落在实验台上，应用 、用碱中和，再用水冲洗；若滴在皮肤上，迅速用 后再用 洗。
④浓碱洒落在实验台上可以先用抹布擦、再用醋酸、水；若滴在皮肤上，迅速用布擦去后再用水洗，最后涂上硼酸。
⑤若吸入有毒气体，中毒较轻，可把中毒者 的地方，保持温暖和安静，不能随便进行人工呼吸。中毒较深者立即送 。
（5）防爆炸：
实验室中防爆炸主要是在点燃 以前要验纯，如 、 、CH4。
可燃性气体与空气混合时，体积分数在一定范围内点燃会发生爆炸。
在做用H2或CO还原CuO实验时先让 通一会儿，将装置内 后再加热，防止H2或CO与空气混合受热爆炸。
（6）防倒吸：
a.用排水法收集氧气实验结束时，要先 ，后 ；
b.在吸收一些在水中溶解很大的气体（NH3、HCl）时也要防倒吸，要能分析一些装置能否防倒吸。防倒吸的装置举例：
(7)防暴沸：
a.浓硫酸的稀释要防暴沸：将 沿烧杯内壁缓缓注入
中，边倒边用玻璃棒不断地搅拌。
b.加热液体时：若在烧杯中或者蒸发皿等敞口容器中加热可采用搅拌；若在烧瓶或蒸馏烧瓶等小口容器中加热液体要加入沸石或碎瓷片，使底部受热均匀。
3.掌握正确的操作方法。
（1）使用酒精灯的注意事项：
a.绝对禁止用燃着的酒精灯　　　　　另一盏酒精灯。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯里　　　酒精。
c.用完酒精灯，必须用　　　盖熄，不能用嘴吹灭。
d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用　　　　铺盖。e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积　　　　　。
（2）用酒精灯给物质加热的安全注意事项：
a.如果被加热的容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后加热。对烧瓶、烧杯、锥形瓶等加热还要垫石棉网，以免容器炸裂。可直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。
b.给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜　　　，管口不　　　　；若为固体，应平铺底部，管口略向　　　，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。
c.烧得很热的玻璃容器不能立即用冷水冲洗，不能直接放在实验台上，更不能直接用手拿。
（3）胶头滴管的使用：胶头滴管正常使用时，应该垂直悬空于试管正上方。
（4）一瓶多用
连接装置中经常出现这样一只瓶，如图所示，有多种用途。
①可用作洗气装置（气体从　　　进　　出，瓶内盛放液体）。
②与量筒合起来可测量气体的体积（气体从b进a同，瓶中一般充满水或某种饱和溶液）。
③气体发生装置（a改为漏斗，瓶内放固体药品）。
④排空气集气装置（气体从a进b出，可收集密度比空气　　的气体；气体从b进a出，可收集密度比空气　　　的气体）。
【反馈练习】
1.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上硼酸溶液
C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D.鉴别食盐和芒硝晶体，可用口尝药品的味道，有咸味者，则为食盐晶体
2.现有如下操作，其中正确的是（）
A.甲做完实验，将余下的试剂倒回原试剂瓶中
B.乙在无用量说明时，取用稀盐酸2 mL用于实验
C.丙在浓硫酸沾到皮肤上时，立即用大量水来冲洗
D.丁在量取50 mL水时，俯视读数
3.使用下列仪器进行加热操作时，必须垫石棉网的是（）
A.试管　　B.烧瓶　　C.锥形瓶　　D.蒸发皿
4.下列说法中，有关药品取用和仪器操作中正确的是（）
A.取用白磷必须用镊子夹取，且在水中切割
B.加热烧瓶时，如外壁有水珠，可不必擦干
C.实验剩余的药品应放回原瓶来节约使用
D.熄灭酒精灯火焰，不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭
5.由右图所示的实验装置进行实验：
（1）如何检验装置的气密性？
（2）若用手捂热现象不明显，该怎样检验该装置的气密性？
二、常用的危险化学品
阅读教材P4并回答问题：
化学危险品根据其　　　　　　一般分为8类，主要包括、易爆品、、等。
危险化学药品是指会对人们造成伤害或对物件造成破坏的物质。我们根据化学药品的危险性质把它们分类。盛有这些化学药品的容器须贴上适当的危险警告标签。
在贴有下列图标的试剂中，你认为应密封、谨慎存放在冷暗处的是　　　，如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个图标最合适　　　　。
【反馈练习】
1.盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（　）
　
2.对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（　）
A B C D
物质的化学式 浓HNO3 CCl4 P4 KClO3
危险警告标签
3.对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（　）
A.酒精——剧毒品 B.浓硫酸——腐蚀品
C.汽油——易燃品 D.烧碱——剧毒品
4.下列几种消防安全标志中，属于易燃物质的标志是（　）
　　
5.春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车。下列化学药品，可允许旅客带上车的有（　）
①浓硫酸②氰化钾③水银④TNT炸药⑤汽油⑥白磷
A.①②④⑤⑥　　　B.①②③④ C.①②④　　　　　D.没有
【课后反思】
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
第一节化学实验基本方法
第二课时 混合物的分离与提纯—过滤、蒸发及SO42－的检验
【学习目标】
1、掌握过滤、蒸发分离混合物的方法及SO42－的检验原理及方法。
2、了解蒸馏和萃取操作的基本原理、方法。
3、掌握粗盐提纯的原理、操作和除杂原则。
【重难点阐述】
过滤、蒸发、蒸馏和萃取的适用范围和操作要点。
除杂原则和试剂添加顺序的确定。
【基础扫描】
一、过滤与蒸发
1.过滤——适于固液混合物的分离
(1)主要仪器：　　　　、烧杯、　　　　、铁架台、滤纸等。
(2)简易装置图　　
（3）在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量　　　　，使滤纸紧贴　　　　　　。滤纸边缘应略　　　漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略　　滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与　　　　接触；玻璃棒的底端应和过滤器的　　　　轻轻接触；漏斗颈的末端应与　
　　　相接触。以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。
2.蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质
(1)主要仪器：　　　　、　　　　　、酒精灯、玻璃棒。
图
(3)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：
a.在加热蒸发过程中，应用　　　　　　不断搅拌，防止由于
　　　　　　　　　　　　　造成液滴飞溅；
b.加热到蒸发皿中剩余　　　　　　　　时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；　
c.热的蒸发皿应用　　　　　　取下，不能直接放在　　　上，以免烫坏实验台或遇上　　　　引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在　　　　　上。
【实验探究1】粗盐提纯
步骤 现象
①溶解：称取约4 g粗盐加到约12 g水中，用　　　　　　　搅拌，直至　　　　　　　　　为止。 固体食盐逐渐　　　　，食盐水略呈　　　　。
②过滤：将烧杯中的液体沿　　　　倒入　　　　中，若烧杯中的溶液，再　　　　一次 不溶物留在　　　　　，液体沿　　　　流入另一烧杯中
③蒸发：将滤液倒入　　　　中，用加热同时用　　　，待出现较多　　时停止加热。 水分蒸发逐渐析出　　　　　
【思考讨论】
1.粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的原因？下一步如何操作？
2.整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？
【实验探究2】SO42－的检验
1.试剂：　　　　　　、　　　　　溶液
2.现象：　　　　　　　　　　。
3.化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
4.问题探讨：
（1）在试样中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，而不能将检测试剂一次全部加入到待检测的试样溶液中，为什么？
（2）甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42－，评价下列两个方案是否严密？并说明理由。
甲：试液　加BaCl2 白色沉淀 稀盐酸 白色沉淀不溶解。结论：试液中有SO42－。
乙：试液 稀盐酸 无明显现象 BaCl2 白色沉淀。结论：试液中有SO42－。
5.结论
硫酸根离子的检验方法：取少量溶液试样，先滴加几滴 ，再加几滴 ，若看到有说明有硫酸根离子。加盐酸的目的有两个：一是排除 的干扰；二是排除 的干扰。
【实验探究3】除去粗盐中可溶性杂质
1.粗盐的成分：主要为NaCl、并有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。
2.除杂试剂及反应原理。
阅读课本中的溶解性表，填写下列空格
加入试剂 杂质 化学方程式
NaOH溶液
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
盐酸
3.问题讨论
（1）除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？
（2）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？
（3）过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。
（4）过滤操作是在哪一个环节进行？
4.结论：
根据溶解性表，除去SO42-一般用 ，使之生成沉淀而除去，根据食盐的成分，应选择作 试剂；除去Mg2+一般选择 ，使之生成 沉淀而除去，根据除杂而又不引入新杂质的原则，应选用 除Mg2+；除Ca2+应用 作除杂剂，使之生成 沉淀而除去，根据除杂原则应用 。而在实际操作中，由于所加入的试剂往往是过量的，而过量的试剂又引入了新的杂质离子，这就要求除杂剂在除去杂质离子的同时，又要除去新引入的杂质离子，故试剂的加入具有一定的先后顺序。在本次实验中，加入除杂剂的顺序应满足：___________在__________之前，_______操作应放在加________之前的条件。滴加试剂的顺序可以是.（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；
（3）　　　　　　 　　　　　　　　。
【反馈练习】
1.下列混合物能用过滤法分离的是（）
A.汽油和水　　　　B.食盐和蔗糖
C.泥沙和食盐　　　D.铜粉和铝粉
2.进行过滤操作应选用的一组仪器是（）
A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台
B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗
3.过滤时正确操作为（）
A.将待过滤的物质搅拌后直接倒入过滤器中
B.将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，再将沉淀倒入过滤器中
C.将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中
D.对待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处
4.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是（）
①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿
④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干
A.②③④⑤①　　B.①②③④⑤
C.②③①④⑤　　D.②①③④⑤
5.通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出来，逐一过滤加以分离，则加入三种试剂的顺序是（）
A.AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2
B.Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3
C.Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2
D.Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3
6.除去食盐中的少量泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠，并得到食盐晶体，其实验步骤和加试剂的顺序是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【学习反思】
第二节 化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量
【学习目标】
1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.了解阿伏加德罗常数的含义。
【重难点阐述】物质的量概念及其理解
【预备知识】
1.如何描述2H2 + O2 2H2O的意义？
2.相对原子量的定义方法。
3.初中学习过哪些物理量？单位分别是什么？分别表示什么含义？请总结一下。
4.想一下“曹冲称象”的故事中，曹冲运用了什么方法称象？
5.物质的量可以表示宏观物质么？物质的量的含义是什么？引入物质的量有什么意义？
6.阿伏伽德罗常数是如何定义的？NA与 6.02×1023的关系是什么？
【基础扫描】
一、物质的量及其单位
1.物质的量：表示 。它的符号是 。
2. 单位： 符号：
思考：下列说法是否正确：
1 mol人 1 mol细菌 1 mol氧气分子 1 mol质子
☆使用物质的量及其单位要注意：
①
②
③
二、阿伏加德罗常数
1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.02×1023这个数据的测得有很大的贡献，故用其名来命名，以示纪念。表示为
NA＝6.02×1023mol—1。1 mo1粒子所含粒子数＝阿伏加德罗常数的数值。
请根据上述说明回答下列问题：
(1)1 mo1 O2的分子数约为___________，2.5 mol SO2的分子数为___________；
(2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；
(3)1.204× 1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。
(4)N个C的物质的量是___________mol。
根据以上四个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系
例：现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1∶2∶3，则这三种气体的物质的量之比为 ( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D、6∶3∶2
【课堂反馈】
1．“物质的量”是指 ( )
A、物质的质量 B、物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数
D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
2．下列说法中正确的是 ( )
A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉
3．在．1 mol H2O中 ( )
A．含1 mol H B．含6.02×1023个氢原子
C．含6.02×1023个水分子 D．含3.01×1023个氧原子
4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为 ( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．1 mol下列气体中所含原子数最多的是 ( )
A． H2 B．CO2 C．CH4 D．O2
6．将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是 ( )
A．分子数相等 B．原子数相等 C．电子数相等 D．质子数相等
7．氢原子数目为9.03×1023的NH3是 ( )
A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．2 mol
8．下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )
A．1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是NA
B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是NA
C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是NA
D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4NA
9．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的 ( )
A．电子数目 B．质子数目 C．分子数目 D．原子数目
10．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量
之比为_______ 。
第二节 化学计量在实验中的应用
第二课时 摩尔质量
【学习目标】
1.掌握摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系
2.能熟练运用摩尔质量的概念，并能进行有关摩尔质量的计算
3.掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系
【重难点阐述】物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系
【预备知识】
1．相对原子质量：国际上规定以　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是一种原子的相对原子质量。
2．写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量
①C　　　 ②Fe　　　 ③H2O　　　 ④H2SO4_____ ⑤Na+______ ⑥OH-_____.
3．一个碳原子和一个氧原子的质量之比是多少？
4. 1mol碳原子含多少个碳原子？1mol碳原子重多少g
5. 1mol氧原子含多少个氧原子？1mol氧原子重多少g
6．填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。
粒子符号 物质的相对分子质量 每个粒子的质量（g/个） 1摩尔物质含有的粒子数（个） 1摩尔物质的质量（g）
C 1.993×10-23
Fe 9.302×10-23
H2O 2.990×10-23
H2SO4 1.628×10-22
Na+ 3.821×10-23
OH- 2.824×10-23
结论：① 1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于　　　　　　　　　　　。
　　　② 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于　　　　　　　　　　　。
　　　③ 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于　　　　　　　　　　　。
　　　④ 1mol任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于　　　　　　　　　　　
练习
　１mol O的质量是 g １mol S的质量是_____g １mol CO2的质量是_____g
１mol NaOH的质量是_____g １mol NH4+的质量是_____g１molSO42-的质量是_____g
【基础扫描】一、摩尔质量
定义： 叫做摩尔质量。数值上等于 物质的质量。
符号： 。 单位： 。
[课堂练习1]：计算下列物质的摩尔质量。
Mg的摩尔质量 NaCl的摩尔质量 .
SO2的摩尔质量 H2O的摩尔质量
CO2的摩尔质量 H2SO4的摩尔质量
Na+的摩尔质量 SO42-的摩尔质量
摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系
摩尔质量 相对分子质量
区别
联系
二、物质质量（m），物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系
[课堂练习2] 计算下列物质的物质的量或质量：
（1）9.8g H2SO4的物质的量 （2）5.3gNa2CO3的物质的量
（3）0.25molCaCO3的质量 （4）2.0molH2O的质量
[课堂练习3]：
（1）0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为
（2）某一原子的质量为9.228×10-23g，则该原子的摩尔质量为
（3）钠的相对原子质量为23，那么一个钠原子的质量为
三、物质的量（n），物质的微粒数（N），阿伏伽德罗常数（NA），物质质量（m）之间的关系
[课堂练习4]：
（1）3.6gH2O的物质的量是 ，含有 个水分子，含有 molH
（2)11.7gNaCl的物质的量是 ，含有 个Na+ 个Cl_
（3) 3.01×1023个OH-的物质的量是 ，质量是
（4）6.02×1023个CO2的物质的量是 ，质量是
有了物质的量、M和NA ，反应方程式中的量的关系就可以用物质的量表示
如： H2 （g） ＋ Cl2（g） ＝ 2HCl （g）
微粒数比 1 ∶ 1 ∶ 2
质量比 2 ∶ 71 ∶ 73
物质的量比1 ∶ 1 ∶ 2
物质的量在化学方程式中的意义
【课堂反馈】
1．下列说法中正确的是 （ ）
A．1 mol O的质量是16 g·mol-1 B.Na+的摩尔质量是23 g
C．CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 D．氢的摩尔质量是2 g·mol-1
2．下列说法中正确的是 （ ）
A．摩尔质量等于物质的相对分子质量 B．摩尔质量等于物质相对分子质量的6.02×1023
C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
3．下列说法正确的是 （ ）
A．物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量
B．1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18
C．各种物质的摩尔质量不可能相同
D．摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量
4．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是 （ ）
A．质量为44g B．有4mol原子 C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44g/mol
5．填写下列表格
物质 分子数 质量 物质的量 摩尔质量
氮气 14
H2SO4 3.01×1022
H2O 0.5
6．下列物质中,所含分子的物质的量最多的是 ( )
A．56gN2 B．1.5molO2 C．100gCl2 D．3.01×1023个硫酸分子
7．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为 （ ）
A．1：1 B.8:9 C.9:8 D.2:3
8.等物质的量的氧气(O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为 ，其分子量之比为 ，其质量之比为 。
若O2和 O3质量相等，则其分子数之比为 ，氧原子数之比
第二节 化学计量在实验中的应用
第三课时 气体摩尔体积
【学习目标】
1．使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。
2．初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算
【重难点阐述】气体摩尔体积的概念及有关计算
【预备知识】
物质的聚集状态主要有 态 态 态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。
下表列出了0℃、101KPa时O2和H2的密度，请计算1mol O2和H2的体积
物质 摩尔质量(g/mol) 1mol物质的质量(g) 密度（g/L） 1mol物质的体积（L）
O2 1.429
H2 0.0899
3．下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积
物质 摩尔质量(g/mol) 1mol物质的质量(g) 密度 1mol物质的体积
Al 27 2.70g/cm3
Fe 56 7.86 g/cm3
H2O 18 0.998 g/cm3
C2H5OH 46 0.789 g/cm3
[结论]：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积 （填相同或不同）
相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似 （填相同或不同）
[思考]：影响物质体积的因素有哪些？
【基础扫描】
1．影响物质体积的因素
（1）决定物质的体积大小的因素
（2）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。
（3）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。
（4）在相同 和 下，相同 的任何气体都含有相同数目的粒子。
2．气体摩尔体积概念：
（1）定义：
（2）符号： （3）单位：
3．气体摩尔体积的数值
气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 和
标准状况（ Pa， 0C下），1mol任何气体的体积都约是 L。
即在标准状况下Vm＝ L/mol。
4．气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：
【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。
5、阿伏伽德罗定律：
(1)在相同温度、压强下，相同体积的任何气体都含有相同______________。
(2).推论：　理想气体状态方程为：＝＝____________，_______________（为常数）。
、相同 ＝______同温同压下，气体的分子数与其体积成正比
　　 、相同＝______温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比
　　
　　
　　 、、相同＝______同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比
、相同＝分子数相等、压强相同的气体，体积与其温度成正比
　　 、相同＝______分子数相等、温度相同的气体，压强与其体积成反比
【课堂反馈】
1.下列叙述正确的是 （ ）
A.1mol任何气体的体积都为22.4L
B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L
C.标准状况下,1mol水所占的体积都为22.4L
D.标准状况下, 22.4L的任何气体的物质的量都是1mol
2.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是 ( )
A.64 B.48 C.32 D.16
3．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为 （ ）
A. 64g 　 B. 64　　　　 C. 64g·mol-1 D. 32g·mol-1
4．在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列物质中的 （ 　）
A.氨气　　 B.氧气　 　 C.二氧化碳　　 D.一氧化碳
5．下列判断中正确的是 （ ）
标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L
标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 L
常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4L
D. 常温常压下，1 mol氧气的质量为32克
6．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是 （　 ）
Ａ．常温常压下22.4LCl2 B.18g H2O C． NA个H2 D．标准状况下 22.4L的H2O
7．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）
A．分子数相等 　B．原子数相等 C.体积相等 D．质量相等
8. 标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.
9. 2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.
10．2mol O2和 gCH4 在标准状况下占有相同的体积，其体积为
11．标准状况下混合气体由0.2molCO2和0.3molCO组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？
第二节 化学计量在实验中的应用
第四课时 物质的量浓度
【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念 2.掌握有关物质的量浓度概念的计算
【重难点阐述】物质的量浓度的相关计算
【预备知识】
如何配制100g20%NaOH溶液 其中NaOH的物质的量是多少？
2．取10g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？
【基础扫描】
一、物质的量浓度
1．概念：表示　　　　　　　　　　　　　　里所含溶质Ｂ的　　　　　　　的物理量，称为Ｂ的物质的量浓度．
２．符号： 　　　３．单位：
【课堂练习1】
1.1mol/L硫酸溶液的含义是 ( )
A．1L水中含有１mol H2SO4　　　　　 B．1L溶液中含有１molＨ＋
C．将98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液 D．指１L硫酸溶液中含有98g H2SO4
2.判断下列说法是否正确，并分析原因
（1）1mol NaOH溶解在１Ｌ水中得到１mol/LNaOH溶液
（2）标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸
（3）20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml
（4）从１mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L．
你从以上四个问题有什么启发和收获？
3．溶质B的物质的量浓度c(B)、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为
二、关于物质的量浓度的计算
【课堂练习2】
1．将２molNaOH溶于水配成200ml溶液,求NaOH溶液的物质的量浓度？
２．标准状况下，2.24LHCl气体溶于水中制成0.5L溶液，求盐酸的物质的量浓度？
3．物质的量浓度为2 mol/L的H2SO4溶液500ml，含H2SO4的物质的量为多少？
4. 物质的量浓度为1.5 mol/L的NaCl溶液500ml，含NaCl的物质的量为多少？
5．10molHCl能配成多少L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸？
6．1 molNaCl能配成多少ml物质的量浓度为0.5mol/L的氯化钠溶液
【课堂练习3】
1．将4０gNaOH固体溶于水配成２Ｌ溶液，求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
2．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少
3．100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中,c(Ba2+)=
200mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+)= c(SO42-)=
Fe2(SO4)3中c(Fe3+)= 0.6mol/L,则c(SO42-)= .其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为
【课堂练习4】
1.将4.83 mol H2SO4溶于水配成1L密度为1.28g/cm3的硫酸溶液,求其物质的量浓度 硫酸的质量分数
物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较
物质的量浓度 溶质的质量分数
溶质的单位
溶液的单位
表达式
特点 体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同 质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同。
【补充】等体积或等质量溶液混合的质量分数的求算
1、浓度与密度的变化关系
（1）若溶液的密度大于1 g·cm－3，则溶液的质量分数越大，其密度就越大；大多数溶液
（2）若溶液的密度小于1 g·cm－3，则溶液的质量分数越大，其密度就越小；少数溶液（氨水和酒精）
2、等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律
（1）等质量混合型（等质量混合后，w混=，与ρ的大小无关）
例1. 30%的硫酸和 50%的硫酸等质量混合，混合后的硫酸的质量分数是
（2）等体积混合型
（1）等体积混合：若ρ>1 g·cm－3， w混> 若ρ<1 g·cm－3， w混<
例2. 30%的硫酸（ρ1）和 50%的硫酸（ρ2）等体积混合，混合后的硫酸的质量分数是多少？
【课堂反馈】
1. 1L 1mol/L NaCl溶液表示 （ ）
A．溶液中含有1mol NaCl B．1mol NaCl溶于1L 水中
C．58．5g氯化钠溶于741.5g水中 D．1L溶液中含有58.5gNaCl
2．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是 ( )
A．在2L水中溶有80g的NaOH B．80gNaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80gNaOH D．每2L溶液中含有80gNaOH
3.在100ml0.1 mol/LNaOH溶液中,所含NaOH的质量是 （ ）
A.40g B.4g C.0.4g D.0.04g
4．下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是 （ ）
A．150mL 1mol/LNaCl溶液 B．75mL 2mol/LCaCl2溶液
C．150mL 3mol/LKCl溶液 D．75mL 1mol/LFeCl3溶液
5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是 （ ）
A.含4gNaOH的溶液1L B. 含0.1gNaOH的溶液1L
C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L D. 含19.6gH2SO4的溶液1L
6．2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）
A. 0.04mol/L B．0.2mol/L C．1mol/L D．2mol/L
7．下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是 （ ）
A．2L溶液中含有Ba+离子0.2mol
B．2L溶液中含有NO3-离子0.2mol
C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L
D．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L
第二节 化学计量在实验中的应用
第五课时 一定物质的量浓度溶液的配制方法
【学习目标】
理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
【学习重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法
【预备知识】
配制100ml1.00 mol·L－1NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是多少
2．用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制0.5 mol·L－1的稀硫酸500ml,需要浓硫酸的多少ml？
思考：如何配制100ml1.00 mol·L－1NaCl溶液？
【基础知识】
一．配制一定物质的量浓度的溶液
1.仪器： 、烧杯、 、 、托盘天平（使用固体药品时用）和 等。
（1）配制固体溶质的溶液用 称量，配制液体溶质的溶液可用 量取。
（2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取5.6ml浓H2SO4用 ml量筒，记录数据时记录到 ml ,托盘天平称量记录到 g.。
2.认识容量瓶
容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。
（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。
（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。
思考：要配制450mL 1mol/L NaCl溶液，需选用何种容量瓶？
3.配制步骤（配制100mL 1.00 mol·L－1NaOH溶液）
（1）计算 需要NaOH固体的质量： g。
（2）称量 用 准确称取NaOH固体 g。
（3）溶解 将称好的NaOH固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，冷却到 。
（4）转移 将烧杯中的溶液用 小心引流到 中，
（5）洗涤 用蒸馏水洗涤 2～3次，并将每次洗涤液都转移到 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。
（6）定容 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 正好与 相切，
（7）摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（8）装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。
【总结归纳】配制过程中的注意事项
4.误差分析
能引起误差的一些操作 过程分析 对c的影响
m V
称量前小烧杯内有水
向容量瓶注液时少量流出
未洗烧杯和玻璃棒
定容时水加多用滴管吸出
定容摇匀时液面下降再加水
定容后振荡、摇匀、静置液面下降
定容时俯视读数（读刻度）
定容时仰视读数（读刻度）
【课堂反馈】
1．关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是 （ 　）
　A．①②③④ 　　 B．②③　　 C．①②④ 　 D．.②③④
2．配制0.5 mol·L-1的氢氧化钠溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。需要用到的仪器有 （ 　）
A．①③④⑥⑨⑩　 B．①④⑦⑧⑨⑩　　 C．①③④⑦⑧⑨　　 D．①②④⑤⑧⑨
3．欲配制2.0 mol·L-1 NaCl溶液100ml,下列操作方法中正确的是 ( )
A.称取5.85g NaCl,使其溶于50ml水中。
B.称取11.7g NaCl,使其溶于100ml水中
C.称取11.7g NaCl,溶于适量水后，再加水稀释到100ml
D. 称11.7g NaCl,溶于88.3ml水中
4.配制100ml0.1mol·L-1Na2C03溶液,下列操作正确的是 （ ）
A.称取10.6g无水碳酸钠,加入100ml容量瓶中,加水溶解、定容。
B.称取10.6g无水碳酸钠,加入100ml蒸馏水,搅拌、溶解。
C.转移Na2C03溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中。
D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
5.欲用98%的浓硫酸(p=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸500ml
选用的主要仪器有：
请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A.用量筒量取浓硫酸 B.反复颠倒摇匀 C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.洗净所用仪器 E.稀释浓硫酸 F.将浓液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为 。
简要回答下列问题
①所需浓硫酸的体积为 ml
②如果实验室有15ml、20ml、50ml的量筒应选用 ml的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度 （偏高、偏低、无影响）
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是 ，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏 。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应 ，否则会使浓度偏 ；并洗涤烧杯及玻璃棒2–3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度 。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度 ；仰视则使浓度 。
【学习反思】：
第二章　化学物质及其变化
第一节　物质的分类
第一课时 简单分类法及其应用
【学习目标】 1、会从不同角度对物质进行分类。
2、熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。
【重难点阐述】酸、碱、盐氧化物等之间的转化关系。
【基础扫描】化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象，对于多达千万种的化学物质，要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。初中化学把元素分为 元素和 元素；化合物可分为 、 、 和氧化物；化学反应按反应前后反应物、产物的多少和种类分为 、 、 、 ；按得氧失氧分为 、 。
【问题探究】
1、我们生活中有哪些地方用到了分类法？
2、已学过哪些有关物质类别的概念？
3、请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来？选择下列合适的物质写在物质分类的下边：O2、Cu、He、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、 MgO 、空气、盐酸
【学习新知】
分类的方法：
（1）树状分类法：对同 事物进行再分类的方法。
优点：对同类事物再分类，系统性强，适合层次包含关系。能把事物认识得更加深刻，促进科学发展。
原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。
（2）交叉分类法:对同 事物按照多种标准进行分类。
优点：　可以寻找同一类型的不同物质的特有属性、共有属性、交叉属性，多角度地对物质认识。
原则： 物质类别之间有部分交叉。
（3）单一分类法：只用一种标准进行归类的方法
【目标检测】
1、请用交叉法对Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3 分类
2、用交叉分类法对下列物质进行分类
H2SO4 含氧酸
HCl 无氧酸
HNO3 一元酸
H2CO3 二元酸
3、请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。
空气、乙醇(C2H5OH)、硫酸铵、铜、碘酒、碘、 氢气、石墨 、食盐水
【总结提升】
1、分类法的应用
（1）．同类物质常常具有许多共性。因此可以通过物质所属类别，推测其具有的性质。
①SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，推测SO2具有的性质，用化学方程式表示：
②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体的化学方程式是 ；若实验室没有盐酸时，可选用 代替。
（2）．通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。
①以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。
②仿造钙及其化合物的转化关系，画出C、CO2、H2CO3、CaCO3的转化关系图，并写出相应的化学反应方程式
【知识总结】单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系
【巩固提高】
限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、
氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变
用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
2、学习方法（物质分类的思维方法或总结知识的方法）
(1)找依据，细分类。对化学物质和化学反应的分类，关键是要寻找物质在组成、状态、性能等方面的共性或差异，分析化学反应的特点，从而按不同的依据、从不同的角度、以不同的分类方法进行分类。
(2)编框图，织网络。一般规律与具体实例相结合，通过转化框图和具体的化学反应来编织物质间相互转化的知识网络。
【补充练习】
根据酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系，写出硫酸分别与镁及其化合物(类别不同)反应生成硫酸镁的化学方程式。
【补充知识】酸、碱、盐、氧化物的分类
酸
碱
盐
氧化物
第二课时 分散系及其分类
【学习目标】1.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。
2.会制备Fe(OH)3胶体，会鉴别胶体与溶液。
【重难点阐述】胶体的特征和制备。
【基础扫描】在初中化学中学习过溶液，它是 ；能溶解其他物质的物质叫 ；被溶解的物质叫 。在氯化钠溶液中，氯化钠是 ，水是 ，该溶液的特点是 、 、 。
【问题探究1】分散系及其分类
1、硫酸铜溶液和泥水都属于混合物，各是怎样形成的？它们在形式上有何相同点？
2、分散系存在比较广泛，大家熟知的溶液都是分散系。日常生活中常见的分散系有：烟、雾、碘酒、食盐水、有色玻璃等。
(1)分析指出它们各自的分散质、分散剂；比较分散质、分散剂的存在状态(填写下表)。
分散系 分散质 分散剂
烟
雾
碘酒
食盐水
有色玻璃
(2)依据分散剂和分散质的状态，用交叉法对分散系进行分类。
3．粗盐溶液因含少量泥沙而变浑浊，常用过滤的方法将它们除去。过滤时，氯化钠溶液能透过滤纸得到滤液，少量泥沙不能透过滤纸而残留在滤纸上，由此可说明 。若以此为分类标准，分散系可分为 、 和 。
【知识总结】
1.分散系有关概念
分散系是指 。
分散质是 。
分散剂是 。
2、分散系的分类
①依据分散质和分散剂的状态分为9种分散系。
②依据分散质粒子直径大小分为三类分散系
溶液：分散质粒子直径
分散系 浊液：分散质粒子直径 。（分为 和 ）
溶液：分散质粒子直径
【问题探究】胶体的的制备和性质
1．Fe(OH)3胶体的制备方法：
(1)实验操作
在小烧杯中，加入25 mL ，加热至 ，慢慢滴入1～2 mL FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热。即可得到Fe(OH)3胶体。
(2)实验注意事项
①不能用自来水代替蒸馏水制备氢氧化铁胶体。
②要用氯化铁饱和溶液，而不能用稀溶液。
③当加热至溶液呈红褐色时就要停止加热。
④加氯化铁溶液时，要边加边振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌。
2．胶体的性质和应用
(1)在盛有FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液后，得到的分散系类别是 ，将其进行过滤时，可观察到的现象是 ；将Fe(OH)3胶体进行过滤时，可观察到的现象是 。通过比较实验现象的不同，可得出的结论是 。
(2)把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。当光束通过CuSO4溶液时，无光现象出现。当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到 。这是由于胶体粒子对光线的 形成的，叫做 。 是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
【知识总结】
(1)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是
(2)区别溶液和胶体的方法是 。
【科学视野】
3、胶体的其他性质
（1）胶体粒子的布朗运动（胶体是一种比较稳定的分散系的原因）
（2）胶体的电泳现象（说明胶体粒子带电，胶体比较稳定的原因，金属氧化物、金属氢氧化物的胶体粒子带正电荷，金属硫化物、非金属氧化物的的胶体粒子带负电荷）
（3）胶体的聚沉（方法：加热、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶粒）
4、胶体性质的应用
（1）农业生产：土壤的保肥作用
（2）医疗卫生：血液透析
（3）日常生活：制豆腐原理、豆浆、牛奶、粥、墨水、有色玻璃
（4）自然现象：江河入海处易形成三角洲
5、胶体的提纯方法：渗析
第二节 离子反应
第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
【学习目标】1、能准确判断电解质和非电解质。
2、会书写常见酸、碱、盐的电离方程式。
3、会从电离的角度认识酸、碱、盐的概念。
【重难点阐述】电解质与非电解质的概念以及电离的概念。
【基础扫描】下列物质：①SO2　②NaHCO3　③H2SO4　④Ca(OH)2　⑤Fe2O3　⑥FeSO4·7H2O　⑦HNO3　⑧AgNO3中，属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 。(填序号)
【问题探究1】电解质和非电解质
1．实验探究
（1）用图示装置分别完成下表中所列物质水溶液能否导电实验。并填写下表：
实验装置 烧杯内溶液 实验现象 结论
NaCl固体 固体的碱、盐不导电，酸、碱、盐的水溶液能够 ，有机物溶液不
NaOH固体
蔗糖固体
NaCl水溶液
NaOH水溶液
稀盐酸
蔗糖水溶液
乙醇水溶液
（2）用图示装置分别进行下列导电实验
实验装置 烧杯内的液体 实验现象 结论
熔融的NaCl 熔融的碱、盐、能够 ，液态酸、有机物不
熔融的NaOH
液态HCl
液态蔗糖
无水乙醇
2．以氯化钠为例，分析NaCl的固体不导电，NaCl的水溶液或熔融的NaCl为什么能导电？
【知识总结】
1、电解质的概念
电解质： 。如 、 、
、 。
【注意】①电解质必须是 ，单质、酸碱盐的溶液不是电解质。
②酸要导电必须溶于水，碱和盐要导电可以是 或 ，活泼金属氧化物要导电必须是 。
③电解质在一定条件下下能导电的原因是 发生了 ，生成了能 的离子。
④电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子的 和 。
2．非电解质的概念
非电解质： 。如 、 、 。
【注意】①非电解质必须是 （填物质类别）
②非电解质在上述条件下不能导电的原因是
【目标检测】
1．现有下列物质：①液态HCl ②液氨　③氨水　④铝条 ⑤熔融的氯化钠　⑥石墨　⑦氢氧化钡溶液　⑧二氧化硫　⑨CO2的水溶液 ⑩Na2O固体　 盐酸　 乙醇。根据有关概念回答下列问题：
(1)能够导电的是______________________。
(2)属于电解质的是__________ 。
(3)属于非电解质的是__________ 。
2．下列说法正确的是__________。
①酸、碱、盐都是电解质　②电解质都是易溶于水的物质　③能导电的物质都是电解质　
④NaOH固体不导电，所以NaOH不是电解质　⑤NH3、CO2水溶液能够导电，所以NH3、CO2是电解质　
⑥铜的导电性很好，所以铜是电解质　⑦FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质　
⑧NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－　⑨NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电　
⑩氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
【问题探究2】酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因为它们发生了电离，产生了能够自由移动的离子
1、电离：酸、碱、盐、活泼金属氧化物解离成 的过程。用电离方程式表示这一过程。
2、电解质发生电离的条件是 或 。电解质的电离和电解质导电的关系是
3、电离方程式的书写要求
(1)左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边写离子符号，表示电离产生的离子。
(2)书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必须相等)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数)。
【目标检测】
1、试写下列各组物质的电离方程式并指出发生电离的条件
(1)HCl、H2SO4
HCl
H2SO4
(2)NaOH、Ba(OH)2
NaOH
Ba（OH）2
(3)BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3
BaCl2
Na2CO3
Al2(SO4)3
2、酸式盐的电离方程式
NaHSO4
NaHCO3
【知识总结】从电离的角度认识酸、碱、盐的本质
(1)酸是 。发生电离的条件是
(2)碱是 。发生电离的条件是
(3)盐是 。发生电离的条件是
第2课时　离子反应和离子方程式
【学习目标】
1、能正确书写离子方程式。
2、会判断离子方程式的正误。
【重难点阐述】离子方程式的书写。
【基础扫描】
1.常见的强酸有 ；常见的强碱有 ；你知道的可溶性盐有
，难溶性盐有
2．KCl溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液中有无溶质分子？ ，溶质在溶液中以何种形式存在？
【问题探究1】离子反应和离子方程式
完成下列实验，并填表：
实验操作 实验现象 实验结论
【知识总结】
(1)离子反应是 。通常是电解质在 中进行的反应。
(2)离子方程式是
(3)离子方程式的书写步骤：
书写方法与步骤要求 举例：氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合
写：写出化学反应方程式，必须根据实验事实
拆：将反应物和生成物中的强酸、强碱、溶于水的盐拆写成 形式，其他物质写化学式【如单质、沉淀、气体、弱酸、弱碱、氧化物等】
删：删去两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子
查：查两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等
【注意】
1、微溶物（Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4）：反应物中的微溶物若是澄清溶液，应改写成离子符号；若是悬浊液应写化学式。生产物中的微溶物写化学式，并标↓。
2、多元弱酸的酸式根离子不能拆开，如HCO3-不能拆为H+和CO32-。
【目标检测】
1、写出下列反应的离子方程式：
(1) Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_______________________________________________ _；
(2) 碳酸钙和HCl溶液反应________________________________________________ ；
(3) 氧化镁和H2SO4溶液反应_______________________ 。
(4) 氢氧化铜和盐酸
（5）CaCO3 和醋酸
2、写出下列酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式：
实验操作 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠溶液混合
硫酸与氢氧化钾溶液混合
硝酸与氢氧化钡溶液混合
氨水和盐酸溶液混合
(1)通过分析上表可知，中和反应的实质是__________ 。
(2)离子方程式与化学方程式相比较，有何优点？_________ 。
（3）所有的强酸和强碱反应的离子方程式都是H+ + OH- = H2O吗？举例说明。
第三课时《离子反应发生的条件和离子共存》
【学习目标】
1、离子反应发生的条件
2、能根据离子反应发生的条件，能判断离子在溶液中能否大量共存。
【重难点阐述】离子能否大量共存的判断。
【问题探究1】离子反应发生的条件
完成下表
实验编号 实验操作 实验现象 离子方程式
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
【知识总结】
1、 复分解离子反应实质是
2、 复分解离子反应发生的条件是：
(1)生成 ，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。
(2)生成 或 ，如生成CO2、SO2、H2S等气体。
(3)生成 、 、 ，如CH3COOH、NH3.H2O、H2O等。
【问题探究2】离子共存的判断方法
1、书写下列反应的离子方程式
（1）盐酸和NaOH溶液反应
（2）硫酸和碳酸钠溶液
（3）硝酸和NaHCO3溶液
（4）NaOH溶液和FeCl3溶液
（5）NaOH溶液和NaHCO3溶液
【知识总结】
1、离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生 ；若离子间能 ，则不能大量共存。
2、在溶液中H+和 、 、 发生反应，生成 、
因此在酸性（使石蕊试液变 ，或PH ）溶液中,不能大量存在 、 、
3、在溶液中OH-和 、 、 发生反应，生成 、 、 。
因此在碱性溶液（使酚酞试液变 ，或PH ）中, 不能大量存在 、 、
4、一种阳离子和一种阴离子在溶液中结合生成生成难溶物或微溶物，则它们能否大量共存？
如Mg2＋与 和 ，Ba2＋与 、 、 ，Ca2＋与 、 、
，Ag＋与 等。
5、无色溶液中不存在有色离子。Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、MnO4-
6、离子间在溶液中发生氧化还原反应，则不能大量共存。如2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2。则Fe3+和I-在溶液中不能大量共存。
【目标检测】
1、判断下列离子在溶液能否大量存在，若不能共存，写出发生反应的离子方程式。
（1）Na+、Fe3+、Cl-、OH- （2）H+、Na+、Cl-、OH-
（3）Ba2+、K+、SO42-、NO3- （4）Cu2+、K+、SO42-、NO3-
（5）Na+、HCO3-、H+、Ca2+ （6）K+、OH-、Cl-、CO32-
（7）Na+、OH-、HCO3-、Cl- （8）K+、HCO3-、Cl-、CO32-
（9）H+、Na+、CH3COO-、Cl- (10) Ba2+ 、Ca2+、NO3-、OH-
【知识补充】酸式盐和碱的反应
1、写出NaHCO3溶液和NaOH反应的离子方程式： ，酸式盐和碱反应的实质是 和 反应生成H2O和酸根。
2、在化学反应中，量 （填少或多）的物质先反应完。酸式盐和碱，若碱少量，则OH-反应完，若酸式盐少量，则 反应完。
3、写出NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式： ，
若NaHCO3少量，则离子方程式为 。
4、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH的离子方程式：
加入过量NaOH的离子方程式：
5、NaHSO4和NaHCO3溶液反应的离子方程式为：
第三节　氧化还原反应
第1课时　氧化还原反应
【学习目标】
1.能准确判断化合物中各元素的化合价。
2. 能够从化合价变化的角度认识氧化还原反应，并能从化合价变化的角度判断反应是否是氧化还原反应。
【重难点阐述】从化合价变化的角度认识和判断氧化还原反应。
【基础扫描】
1．熟悉化合价的有关规律
(1)在单质中元素的化合价为
(2)在化合物中，金属元素化合价一般为 ；非金属元素的化合价一般既有 又有 ，但H通常为 _价（金属氢化物中如NaH中H为 ）O通常为 （过氧化物如H2O2中为 ）；F元素只有 价。
(3)可以依据在化合物里各元素的正、负化合价代数和 进行推算化合物中某种元素的化合价。
(4)“根”(又叫原子团)的化合价等于根中各元素化合价的代数和。如NH4+中N的化合价为 、ClO-中Cl的化合价为 、S2O32-中S的化合价为 。
（5）有机物中H为+1，O为-2，根据化合价代数和为0，计算碳元素的化合价，如C2H5OH中C的化合价为
2、标出下列各组物质中指定元素的化合价
（1）CuO 、Cu2O、Cu2(OH)2CO3、Fe2O3、FeO、Fe(OH)3、Fe(OH)2
（2）Na2O、Na2O2、NaH、 C2H5OH、C2H4、H2C2O4
（3）KMnO4、K2MnO4、
（4）H2S、SO2、H2SO3、Na2S2O3
（5）NH3、NH4Cl、 NH4NO3、N2O、NO、NO2、
（6）HCl、HClO、KClO3、KClO4、Cl2O、ClO2
（7）AlCl3、NaAlO2
【问题探究1】　化学反应的分类
1、从反应物和生成物的类别及种类多少，化学反应可分为 反应、 反应、 反应、
反应(即四种基本反应类型)。3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2是否属于四种基本类型的反应？
。
2、从得氧失氧的角度，得到氧的反应是 反应，失去氧的反应是 反应。
碳还原氧化铜的反应中：发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 。 从得失氧的角度分析 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4是否是氧化还原反应？ 。
【结论】1、四种基本类型的反应不能包含所有的反应。
2、从得失氧的角度判断化学反应是否是氧化还原反应有局限性：反应必须有氧元素参加。无氧参加的反应不能做出分析和判断。
【问题探究2】从化合价变化的角度认识氧化还原反应
1．写出碳还原氧化铜的化学方程式： ；
（1）从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是 ；该物质在反应前后，元素化合价的变化是 。
（2）从得氧、失氧角度分析，发生还原反应的物质是 ；该物质在反应前后，元素化合价的变化是 。
（3）化合价的变化与氧化反应、还原反应有什么关系？
2．请分析下列反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？发生了什么反应？
(1)3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe (2)Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu
【知识总结】从化合价的角度认识氧化还原反应
1、化合价升高的反应是 反应，化合价降低的反应是
2、化合价有 的反应是氧化还原反应。化合价升高与降低 进行，氧化反应和还原反应 进行。
3. 化合价升高，发生 反应，被 ， 化合价降低，发生 反应，被 ，被氧化和被还原 进行。
【目标检测】
1．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降 B．氧化还原反应中一定有氧的得失
C．实现Fe3＋―→Fe2＋的变化过程是氧化反应 D．元素化合价升高的反应是还原反应
2．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是(　　 )
A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ B．2NO＋O2===2NO2
C．CuO＋H2Cu＋H2O D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
第二课时 氧化还原反应的本质
【学习目标】
1、能从电子转移的角度认识氧化还原反应
2、理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。
【重难点阐述】氧化还原反应的本质
【基础扫描】氧化还原的特征是 ，化合价升高，被 ，发生
反应；化合价降低，被 ，发生 反应。化合价升高与降低同时进行，被氧化和被还原 进行，氧化反应和还原反应 进行。
【问题探究1】从电子转移的角度认识氧化还原反应
1．写出钠与氯气反应的化学方程式：
在反应前后钠元素和氯元素的化合价各发生了怎样的变化？并根据它们的原子结构，分析讨论其
化合价发生变化的原因。
2．写出氢气与氯气反应的化学方程式：
并根据氢原子和氯原子的结构分析讨论它们在反应前后化合价发生变化的原因。
【知识总结】
(1)反应中化合价的升降与电子的得失或偏移之间的关系。
化合价升高的原因是 。
化合价降低的原因是 。
(2)氧化还原反应的本质（实质）
化合价升高， 电子或电子发生 ，发生 反应，被 。
化合价降低， 电子或电子发生 ，发生 反应，被 。
氧化还原反应的本质或实质是
【目标检测】
1、下列反应中，一定发生电子转移的是(　　)
A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O D．FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2
2．写出铁粉与氯化铜溶液反应的离子方程式： ；试分析该反应的本质是
【方法小结】氧化还原反应的本质是电子转移，但这个本质我们“看不见”，因此，只有通过其表观特征，即元素化合价的升降来判断一个化学反应是否属于氧化还原反应。熟悉元素的化合价、正确标示元素的化合价是分析这类试题的关键和突破口。
【问题探究3】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
根据初中学习过的四种基本反应类型和氧化还原反应的有关知识内容，填写下表：
序号 化学反应 四种反应类型 价态有无变化 是否是氧化还原反应
1 2NO＋O2===2NO2
2 CO2＋CaO===CaCO3
3 NH4HCO3NH3↑+ CO2↑＋H2O↑
4 2KClO32KCl＋3O2↑
5 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
6 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
7 HCl＋KOH===KCl＋H2O
8 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
【知识总结】
(1)氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系两个可能，即： 反应和 反应可能是氧化还原反应；两个一定，即：所有的 反应一定是氧化还原反应，所有的 反应一定是非氧化还原反应。值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。
（2）多角度认识氧化还原反应
反应名称 从得失氧的角度 从化合价的角度 从电子转移的角度
氧化反应 氧的反应 元素化合价 的反应 电子（或 )的反应
还原反应 氧的反应 元素化合价 的反应 电子(或 )的反应
氧化还原反应 的反应 有元素化合价 的反应 有电子 ( 或 )的反应
人类的认识
（3）化合价升高了1，说明反应中该元素的一个原子在反应中失去了 个电子，失去电子的总数等于 ，同理，化合价降低了1，说明反应中该元素的一个原子在反应中得到了 个电子，得电子的总数等于 。氧化还原反应中化合价升高总数和化合价降低总数是否相等？ 。得电子总数和失电子总数是否相等？ 。
【目标检测】
1．氧化还原反应的实质是(　　)
A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失
C．反应中有电子得失或电子偏移 D．反应后生成新物质
2．下列叙述正确的是(　　)
A．氧化反应一般是化合反应 B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应
C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应
D．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化反应
3、下列变化过程中，属于氧化反应的是 (　　)
A．MnO2―→Mn2＋ B．CuO―→CuCl2 C．Ag＋―→Ag2O D．Sn2＋―→Sn4＋
4．下列反应中，属于氧化还原反应的是(　　)
①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O ②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl ④NaOH＋HCl===H2O＋NaCl
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
5．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是(　　)
A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应 D．化合反应和置换反应一定是氧化还原反应
第3课时　氧化剂和还原剂
【学习目标】
1.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。
【重难点阐述】
氧化剂和还原剂的判断及其氧化性和还原性强弱的判断。
【基础扫描】
1、氧化还原反应的本质是 ；特征是 ；判断反应是否是氧化还原反应的依据是 。
2、氧化还原反应中，化合价升高的元素发生的反应是 ，化合价降低的元素发生的反应是 。在反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，失去电子的元素是 ；发生还原反应的元素是 ，反应中失电子总数为 ，得电子总数为 ，电子转移总数为 。
【问题探究1】氧化还原反应中电子转移的表示方法
分析教材P36 表示Na与Cl2反应生成NaCl的反应中电子转移的方法
2、分析教材P37页表示H2还原CuO和Na与Cl2反应生成NaCl的反应中电子转移的方法
【知识总结】氧化还原反应中电子转移的表示方法：
(1)双线桥法：表示反应物到生产物得失电子的情况。
①标出化合价发生变化的元素在反应前后的化合价
②在反应物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素；
③线桥上写出得失电子的总数(价态变化的原子个数×价态变化值)
(2)单线桥法：反应物之间电子转移的方向和数目
①标出化合价发生变化的元素在反应前后的化合价
②箭头由反应物失电子的元素（化合价升高）起，到反应物中得电子的元素（化合价降低）至。不跨越“===”。
③在线桥上注明电子转移的数目。不写“得”和“失”。
【目标检测】
1．写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
(1)KMnO4受热分解制氧气
(2)加热氯酸钾分解制取氧气
【问题探究2】氧化剂和还原剂
1．写出铝粉与盐酸溶液反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目
2．上述反应过程中，发生还原反应的是________，判断的依据是________________________；发生氧化反应的是________，判断的依据是______________________________________。
【知识总结】
1、氧化剂是化合价 的反应物，有 性，反应中 电子，被 ，发生
反应，生成 产物。还原产物有 性。中学阶段常用作氧化剂的物质有活泼的 单质：如 、 ；高价的 离子，如 、 ；含 （高或低）价态元素的化合物，如 、 、 ；某些过氧化物，如 、 。
2、还原剂是化合价 的反应物，有 性，反应中 电子，被 ，发生
反应，生成 产物。氧化产物有 性。中学阶段常用作还原剂的物质有活泼的 单质，某些非金属单质，如 、 ；非金属阴离子，如 、 、
变价元素的低价化合物，如 、 、 、 。
【目标检测】
(1)2Fe＋3Cl22FeCl3，氧化剂是________，还原剂是__________；氧化产物是__________，还原产物是__________；发生氧化反应的是__________，发生还原反应的是__________。电子转移总数为 。
(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，氧化剂是__________，还原剂是__________；氧化产物是
______，还原产物是__________；被氧化的元素是______，被还原的元素是__________。电子转移总数为 。
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，氧化剂是__________，还原剂是__________；氧化产物是__________，还原产物是__________；发生氧化反应的是__________，被还原的元素是__________。电子转移总数为 。氧化产物和还原产物的质量比为 。
（4）Cl2 + H2O = HCl + HClO, 氧化剂是__________，还原剂是__________；氧化产物是__________，还原产物是__________；发生氧化反应的是__________，被还原的元素是__________。电子转移总数为 。氧化剂和还原剂的质量比为 。
(5) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O , 氧化剂是__________，还原剂是__________；氧化产物是__________，还原产物是__________；发生氧化反应的是__________，被还原的元素是__________。电子转移总数为 。HNO3在反应中的作用为 、 。
3molCu可与 molHNO3反应，可还原 molHNO3，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为 。
第四课时 物质的氧化性或还原性判断与比较
【学习目标】
1、能正确判断或比较物质的氧化性或还原性的强弱并了解其应用
2、能用电子转移总数相等进行简单计算
【重难点阐述】有关氧化还原反应的计算
【基础回顾】
1．试从铁元素的价态分析，单质铁只具有 性，Fe3＋只有 性，Fe2＋有 性。
2．根据初中学习过的金属活动性顺序表可推测铁粉可与硫酸铜溶液发生置换反应，其反应的离子方程式是 分析回答：
(1)还原剂是 ，还原产物是 ；二者都具有 性，其强弱顺序是 。
(2)氧化剂是 ，氧化产物是 ；二者都具有 性，其强弱顺序是 。
【知识总结】物质的氧化性、还原性强弱比较
1、氧化性和还原性的含义
氧化性是指 电子的性质，氧化性强指 电子的 强。反之则反。氧化剂和 产物都有氧化性。
还原性是指 电子的性质，还原性强指 电子的 强。反之则反。还原剂和
产物都有还原性。
2、氧化性和还原性强弱判断方法。
(1)根据元素的化合价。同一元素最高价态只具有 性；最低价态只具有 性；中间价态既具有 性，又具有 性。对于同一种元素，一般价态越高，其 性就越强；价态越低，其 性就越强。
(2)根据氧化还原反应方程式
氧化剂A＋还原剂B===氧化产物b＋还原产物a。
氧化性：氧化剂A＞氧化产物b 还原性：还原剂B＞还原产物a。
(3)根据金属活动性顺序表
在金属活动性顺序表中，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，金属的位置越靠前，其 性就越强(铂、金除外)；金属的位置越靠后，其阳离子的 性就越强。
按K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au的顺序，单质的还原性逐渐
按K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+、H+ 、Cu2+ Hg2+ 、Fe3+、Ag+ 的顺序，氧化性逐渐
【注意：Fe3+ > Cu2+】
按F2 O2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S的顺序，氧化性逐渐 按F- OH- Cl- Br- Fe2+ I、SO32- S2- 的顺序，还原性逐渐
（4）根据氧化还原反应进行的程度判断 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3，Fe + S △ FeS
氧化性： >
（5）根据氧化还原反应的条件判断
如：MnO2 + 4HCl（浓）△2MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
KClO3 + 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O
则MnO2、KClO3、KMnO4的氧化性为：MnO2 KClO3 KMnO4
3、氧化性和还原性强弱的应用
（1）判断氧化还原反应能否发生。
①只有氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，该氧化还原反应才能自发进行，否则必须借助外加条件，如通直流电。
②同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；同种元素高价化合物与低价化合物，当只有中间价态时才有可能反应，若无中间价态，则不反应。如SO2和H2S中，能与浓H2SO4反应的是
（2）判断氧化还原反应发生的先后顺序。氧化性强的物质优先于还原性 的物质反应，生成氧化性 和还原性 弱的物质。称为“强强生弱弱”。
【目标检测】
1．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是( 　)
A．该反应属于置换反应 B．氧化性：I2>KClO3
C．还原性：KClO3>I2 D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2
2．已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2　②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　
③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是 (　　)
A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN) B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)
C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN) D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2
3、在Fe2＋、Mg2＋、S2-、H＋中只能作氧化剂的是 ，只能作还原剂的是 ，既能作氧化剂又能作还原剂的是 。在含Fe2＋、Mg2＋、H+的溶液中加入Zn，优先与Zn反应的是 ，然后是 。
4、有关氧化还原反应的计算
【问题探究1】
1、 一个Cl2做氧化剂在反应中可得到 个电子，1molCl2做氧化剂得到 mol电子。如果Cl2能将Fe氧化为Fe3+，请计算，1molCl2能与 molFe 反应。
2、HNO3做氧化剂可被还原为NO2、NO、N2、N2O、NH4+，3molFe2+与1molHNO3刚好完全反应，请判断HNO3的还原产物为
【知识总结】氧化还原反应的计算
（1）计算的根据：
（2）计算的方法
①找准 和 ②找准 的变化值 ③列 等式
【目标检测】
1. 24ml 浓度为0.05mol/LNa2SO3恰好与20ml 浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为
2、（NH4）2SO4在强热条件下分解生成NH3、N2、SO2、H2O，反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
3. NH4NO3受热分解未配平的化学方程式为：NH4NO3 → N2 + HNO3 + H2O，该反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子数之比为
4.在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+，则1molCr3+反应所须PbO2的物质的量为
Mol
5.R2O8n—在一定条件下将Mn2+氧化为MnO4—，若反应中R2O8n—变成RO42—，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，则n为
6.某金属硝酸盐受热分解生成NO2和O2，若生成的NO2和O2的物质的量之比为8：1，金属元素的化合
价在反应过程中的变化为（ ）
A、升高 B、降低 C、不变 D、无法确定
【知识总结】氧化还原反应中的基本规律
1、守恒规律：化合价升高总数和化合价降低总数 ，得电子总数与失电子总数
2、先后规律：氧化性强的物质优先于还原性 强的优先反应，生成氧化性 和还原性
的物质。
3、价态规律：
（1）高价元素的物质只有 性，含最低价的物质只有 ，含中间价态的物质既有
又有 。
（2）同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，同种元素高价化合物与低价化合物，当有 价
态时，才能发生氧化还原反应。
（3）同种元素不相邻价态可发生氧化还原反应，价态的变化是“只靠拢，不相交”。
如：ClO3 + 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2↑+ 3H2O的反应中，氧化产物是 ，还原产物是 ，反应中电子转移数为 。
第三章 金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第一课时 金属与非金属的反应
【学习目标】
1、熟悉金属的存在形态，物理共性，能从金属的原子结构分析金属具有还原性
2、会用实验的方法探索认识Na、Al分别与O2的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应方程式
【重难点阐述】探究Na、Al的化学性质及其金属的通性
【基础扫描】
1、地壳中含量最多的四种元素 、 、 、 、
2、金属活动性顺序及其应用：
3、存在形态：在自然界中的金属绝大多数都是以 态存在的，少数金属如 、
在自然界存在游离态
4、金属的物理通性：
状态：常温下为固体（ 为液体）。
颜色： 色，有金属光泽（Cu、Au除外）.良好的 、 、
5、部分化学性质：
【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式。
（1）铝丝与硫酸铜反应形成铜树
反应方程式 离子方程式
还原剂
（2）镁条燃烧
反应方程式 现象
还原剂
（3）铜丝与硝酸银溶液反应形成银树
反应方程式 离子方程式
还原剂
（4）镁条与盐酸反应
反应方程式 离子方程式
还原剂
【小结】已学金属的一些化学通性
① 金属与非金属反应——大多数金属能与氧气反应
② 金属与酸反应： 生成物是 , 发生条件：
③金属与盐溶液反应：生成物是 ，发生条件：
【思考】从原子结构的角度解释在化学反应中金属为什么都是作为还原剂？
金属原子最外层一般少于 个电子，在化学反应中易_____电子，因而常作____________,体现 性，易发生__________反应。
【实验探究1】金属和非金属的反应
（1）．钠与氧气的反应
实验操作 实验现象和结论
现象：金属Na保持在 中，有金属光泽的 色金属，可以用刀切割，新切开的表面在空气中表面很快变______结论：（1）颜色： （2 ）密度比煤油 （3）硬度： （4）常温下与O2发生反应：
现象：钠先熔化为______小球，然后燃烧，火焰呈______色，最后生成________色固体结论：加热时与O2的反应为：__________________________________
【总结】活泼金属在空气中容易与氧气反应生成氧化膜。如Mg生成 、Al生成 、Fe生成 ，有的氧化物疏松，不能保护内层金属，如 ，有的氧化物致密，如 和 。这也正是性质活泼的Mg、Al在空气中能稳定存在的原因。金属镁和铝是否需要特殊的保存方法？
（2）．铝与氧气的反应
实验操作 实验现象 结论
空气中久置的铝箔 铝箔 ，失去光泽，熔化的铝 铝的氧化膜非常致密，能保护铝，Al2O3的熔点比铝的____，包在铝的外面，使液态铝 ，发生反应：
用砂纸仔细打磨过得铝箔
【知识总结】
1、金属可以与氧气发生反应，金属 电子，被 ，表现 性。
2、金属还可被Cl2、S氧化，写出Na、Mg、Al分别与Cl2、S反应方程式并标出电子转移的方向和数目
Na： .
Mg： .
Al: .
【目标检测】
知识点1　金属元素的通性
1．下列关于金属元素的特征叙述，正确的是(　　)
A．金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价都相同
D．金属元素的单质在常温下都呈固态
知识点2　试剂的存放
2．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是(　　)
A．保存在水中 B．密封，保存在细口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在广口瓶中的煤油中
知识点3　金属与非金属的反应
3．下列关于金属性质的叙述中正确的是(　　)
A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定
B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
第二课时 金属与酸和水的反应
【学习目标】
1、会描述钠与水反应的现象并能解释产生现象的原因，正确书写化学方程式和离子方程式。
2.通过实验完成铁与水蒸气的反应，并会检验产物、书写化学方程式。
【重难点阐述】金属Na、Fe的化学性质。
【基础扫描】
1、在金属与非金属的反应：反应中金属 电子体现 性，非金属 电子，体现 性。
Na与O2反应：常温下生成 ，加热或点燃生成 ，火焰呈 色
Mg与O2反应：常温下生成 ，加热或点燃生成 。
Al与O2反应：常温下生成 ，加热或点燃生成 。
Fe与O2反应：常温下在潮湿的空气中长期放置生成 ，点燃生成 。
2、金属与酸的反应
（1）判断下列金属能否与酸反应，如能反应，写出反应的离子方程式，不能反应，说明理由。
① Al与稀硫酸：
② Fe与盐酸：
③ Cu与盐酸：
④ Na与盐酸：
（2）金属和酸反应的实质是 ，参加反应的金属的物质的量、反应中金属的化合价、生成H2的物质的量之间的关系是
（3）不同的金属与相同浓度的同种酸反应，反应的快慢程度与金属的 有关。
二、金属与水的反应
【实验探究一】 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。
【提醒】 ① 钠的取用用镊子（不能用手接触） ② 煤油要用滤纸吸干
③ 切割钠在玻璃片上进行 ④ 实验中剩余的钠必须放回原瓶
⑤观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，大小变化情况、发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？
实验操作 实验现象 结论或解释
(1)钠 在水面上 (1)钠的密度比水______
(2) 成闪亮小球 (2) 反应_______，钠熔点____， 熔点 100℃（低于或高于）
(3)小球在水面上迅速 ，逐渐变小，最后________ (3)反应产生 推动小球运动
（4）与水反应发出“嘶嘶” 声 (4)钠与水反应
(5)反应后溶液的颜色逐渐变____ (5)有___ _ 性物质生成
【交流与讨论】根据反应现象和所学知识分析
① 生成的碱性物质是
② 生成的气体可能是什么？ 如何验证？
③ 反应方程式 　
④金属Na为什么保存在煤油中？ 。已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？
【科学探究】铁与水蒸气反应
设计实验装置，验证还原铁粉能与水蒸气反应及产物的检验
【思考与交流1】
1、Fe与冷水、热水能否剧烈反应？举例说明

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