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九年级上册化学导学案
第四单元 自然界的水
课题1 爱护水资源
【学习目标】
1、了解世界和我国的水资源状况，学习用辨证的方法看待水资源的丰富和有限。
2、 培养学生关心社会、为社会作贡献的社会责任感。
【学习重难点】节约用水，防止水污染。
一、教材自读
1、地球表面约 被水覆盖，虽然地球上总水储量很大，但大部分是海水，淡水占全球储水量的2.53％，而能够饮用和使用的淡水不到总水量的 。
2． ????是地球上最大的储水库，海水中含有的化学元素有? ?多种。海水中含量最多的物质是 ，最多的元素是 ，最多的金属元素是 。
3.我国水资源分布不 ，人均水量 。自来水收费项目包括 和 。
4．爱护水资源的措施是：一方面要?????；另一方面要 。
5．水体污染的主要来源有????? ?、???? ??和????? 。
防治水体污染的措施有：①加强水质监测②工业“三废”要 。 ③农业上提倡 。④生活污水实现 。
二、预习自测
1、淡水约占全球总水储量的 。世界人均水量最多的国家是 ，世界上有 人口处于缺水状态。
2、中国人均水量约占世界均值的 ，中国水资源总量居世界 位。我国人均水量最多的省是 ，我国人均水量最少的省是 。
【课堂探究案】
【问题1】造成水资源短缺的主要原因是什么？
【问题2】节约用水就是要提高水的利用效益。日常生活中，你有哪些节约用水的措施？爱护水资源从哪些方面入手？
【问题3】防止水体污染：
（1）水体污染是指什么？
?
?
（2）水体污染源：
①工业污染：工厂的“三废”(废气、废渣、废液)流入江河、地下，污染江河和地下水。
②农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。
③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。
④其他污染：A、病原微生物污染? B、需氧有机物污染 C、富营养化污染（水华、赤潮） D、恶臭物污染 E、地下水硬度升高??F、重金属离子污染（水俣病） J、石油泄漏造成的海水污染??H、热污染 I、放射性水污染
【问题4】海水淡化能否作为人类应对淡水短缺的重要途径，为什么？
【问题5】右图是“国家节水标志”，谈谈你对该标志的理解及由此获得的启示。
【课堂检测案】
1、保护环境，防止空气和水体的污染是每个公民应尽的职责，下列做法中，有利于环境保护的是（ ）
①控制工业生产中废气和废水的直接排放；②增大绿地面积；③开发生产无汞电池；④分类回收垃圾⑤生活污水处理后排放⑥禁止含磷洗涤剂的使用⑦合理使用农药和化肥⑧在水库周边兴建造纸厂
A．全部 B．②④⑥⑧ C．①②③④⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦
2、在现实生活中所观察到的下列现象主要是由于水被污染而产生的是（ ）
A、城市地表逐渐下沉 B、河流断流或干枯
C、河中的鱼虾稀少或绝迹 D、沙尘暴肆虐
3、今年，我国世界水日的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”。围绕这一主题采取的措施不合理的是（ ）
A．将工业用水重复使用 B．农田灌溉改大水漫灌为喷灌或滴灌
C．将对污水的处理再使用改为对地下水的大量开采使用
D．将不间断注水的洗衣机换成分段注水的洗衣机
4、2009年“中国水周”的主题是：“落实科学发展观，节约保护水资源”。下列认识和做法不符合这一主题的是（??? ）
? (A)洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所
??(B)加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
??(C)合理施用农药、化肥，以减少水体污染
??(D)淡水资源丰富，所以淡水可以取之不尽、用之不竭
【课后训练案】
1、世界水日是几月几日？（? ?）
Ａ、3月22日? Ｂ、4月22日? Ｃ、6月4日? Ｄ、7月4日
2、南水北调工程是将哪里的水调往北方？（???）
Ａ、珠江? Ｂ、长江? Ｃ、黄河? Ｄ、金沙江
3、P73练习与应用第1、2、4小题。
【收获与疑惑】
课题2 水的净化
【学习目标】
(1)了解纯水与自然水、硬水与软水的区别，学会常用的检验硬水与软水的方法，初步了解硬水软化的常用方法。
(2)了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法，学会过滤操作。
【教学重难点】净水常用的方法；过滤的基本操作。
【课堂预习案】温馨提示：阅读教材后填空
一、教材自读
1、 纯水是 色、___臭，清澈透明的___ 体，属于 物；而许多天然水里由于含有 杂质使其呈浑浊，可溶性杂质则可能使其有 ，属于 物。
2、自来水厂净水过程：
天然水→①加 →②沉淀→③ →④ 吸附→⑤ →用户。其中物理方法有 化学方法有 。
3.常用的净水方法 、 、 、 等，其中净化效果最好的是 。
4. 的水叫做硬水； 的水叫做软水。用 检验硬水和软水。
5.使用硬水会给生活和生产带来的麻烦（任写2条）
；
6.生活中常采用 的方法降低水的硬度；实验室中可通过 自来水制取 ，蒸馏水是 的水。
二、预习自测
1.(2010·山西)下列净化水的常用方法中属于化学变化的是 (?? )
A.自然沉降?? B.活性炭吸附??? C.过滤??? D.消毒剂消毒
2.(2010·张家界)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中通过下列哪种方法来降低水的硬度 (?? )
A.过滤? B.煮沸水?? C.结晶? ?D.加入肥皂水
3.自来水厂的过滤池的作用是（　　　）。
A.除去矿物质　　B.杀菌消毒　C.除去不溶于水的杂质　　D.除去各种杂质
4．自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中是水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是 （ ）
A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏
【课堂探究案】
【探究一】净水的方法
1、沉淀可除去 杂质，分静置沉淀和吸附沉淀。
①实验4－1：现象 。
结论 。
②明矾的作用是 。
2、过滤可除去 杂质。
①过滤是分离是 和 液体（或可溶性固体）的方法。
② 过滤液体要用的实验器材有 、 、 、 、烧杯等。
③过滤操作的要点：“一贴”是滤纸紧贴 ；“二低”是滤纸边缘低于 ，漏斗内的液面低于 ； “三靠”是装待过滤液体的烧杯尖嘴紧靠 ，玻璃棒轻靠在 ，漏斗的下端管口紧靠 。
④过滤的步骤：（1）制作过滤器 （2）安装过滤装置 （3）过滤
⑤实验4－2
【讨论】
A、玻璃棒的作用是： 。
B、生活中的什么物品可代替实验室的滤纸、漏斗、玻璃棒？
C、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有①滤纸 ②液面 ，③承接滤液的烧杯不干净。
D、过滤速度太慢的原因是 。
3、吸附能滤去水中 杂质和吸附少量 杂质，除去 。
常用的吸附剂有 和木炭，吸附不溶性和部分可溶性物质，除去颜色和异味，发生的是 变化。
4、蒸馏是利用液体沸点不同将液体分离的方法。可除去 杂质和 杂质，净化程度 ，发生的是 变化。做蒸馏实验时，烧瓶中加几粒沸石（或碎瓷片）目的是 ，弃去开始馏出的液体。
【实验4－4】现象 。
【小结】水净化方法比较
水的净化方法
原 理
作 用
能否降低硬度
净化
程度
沉淀
静置，使不溶性杂质与水分层
除去不溶性杂质
过滤
把液体与不溶于液体的固体分离
除去不溶性杂质
吸附
利用活性炭的吸附作用把天然水中一些不溶性和可溶性杂质及臭味物质吸附在表面
除去部分可溶性和不溶性杂质，除去颜色、异味。
蒸馏
通过加热使水变成水蒸气后冷凝成蒸馏水，而杂质留在烧瓶中。
除去可溶性和不溶性杂质，使硬水软化。
【探究二】硬水和软水
1、水垢形成的原因是水中溶有 ，在水 ，这些化合物会生成沉淀，即水垢。
2、【实验探究】实验4-3
水的种类
实验现象
硬水
软水
硬水和软水的检验方法：
硬水的软化：生活中常用 ；实验室用 。
【课堂检测案】
1. 下列净化水的操作，净化程度最高的是（ ）
A．静置 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏
2.下列方法中能够用来区别硬水和软水的是（ ）
A.观察颜色 B.加入明矾，搅拌 C.溶解食盐 D.加肥皂水搅拌
3. 下列物质适合用过滤方法分离的是（ ）
A.食盐和蔗糖的混合物 B.将粗盐（含泥沙）提纯
C.酒精和水的混合物 D.植物油和水的混合物
4.(2010·成都)今年4月初，成都发生柏木河轻微水污染事故。环保人员对受污染的原水进行了投入活性炭等处理。活性炭的作用是 (?? )
A.去除异味?? B.消毒杀菌??C.沉降杂质?? D.降低水的硬度
5.过滤时必须使用的一组仪器是 （ ）
A.蒸发皿、量筒、玻璃棒 B.烧杯、漏斗、玻璃棒
C.漏斗、试管、玻璃棒 D.试管、坩埚钳、烧杯
6.将河水转化成饮用水可用下列几个步骤：①化学沉降（用明矾）；②消毒杀菌；③自然沉降；④加热煮沸。以上处理过程最合理的顺序是（ ）
A．③②①④ B.③①②④ C.③①④② D.①③②④
【课后训练案】
1.（2011十堰）下列操作与净化水无关的是（　　）。
A.过滤　　B.吸咐　　C.蒸馏 　D.电解
2．（2011福州市）水是生命之源，下列有关水的说法错误的是 （ ）
A. 生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 B.用肥皂水可以区分硬水和软水
C.水是一种重要的溶剂 D.通过过滤可以除去水中所有的杂质
3．小芳在做完了过氧化氢制氧气的实验后，欲回收二氧化锰,可采用的方法是（ ）
A．过滤 B．沉淀 C．吸附 D．蒸馏
4.小林同学制作的简易净水装置如图所示：
（1）小卵石、石英和蓬松棉的作用是 ；
活性炭的作用是 。
（2）净化水后是 （填“硬水”或“软水”），我认为可用 来检验。
5.小雨同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿，采用右图所示装置进行过滤，请问：
(1)图中还缺少的一种仪器是　　 　，其作用是　　　　；
漏斗下端靠近烧杯内壁是为了　　　 　　　。
(2)过滤后观察发现，滤液仍浑浊，可能的原因有：　　　　 　　　　、　　　　 　　　　　。（任答两点）
（3）改进后再过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋的宣布：我终于制得了纯水！对此你的看法是________________，理由是___________________。
6.指出图中的错误:
⑴
(2) 。
7.对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作，①上述操作中，净化程度由高到低的顺序是????? ；②可以降低水硬度的是?????；③综合运用上述4项操作净水效果更好，其先后顺序是????? ???。
【收获与疑惑】
课题3 水的组成（第一课时）
【学习目标】
1．通过电解水的实验认识水是由氢、氧两种元素组成的，它的化学式为H2O。
2. 了解氢气的性质和检验方法。
【学习重难点】水的电解实验和氢气的性质
【课堂预习案】
一、教材自读
1.如何检验一种气体是不是氧气？
2.水的物理性质
色
味
态
凝固点
沸点
密度（4℃）
3.查阅书本资料P79资料获取有关氢气的知识并完成下表。
（1）物理性质
颜色
气味
状态
密度
溶解性

（2）混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃或加热氢气前必须__ ，用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火。发出____________ 表明氢气不纯，声音_____表示氢气较纯。
4.电解水实验，水中可加入少量 ，增强水的 。
5.1个水分子是由 构成的，水的化学式为 。水通电时，水分子分解成 ，每2个氢原子构成 ，很多氢分子聚集成氢气；每2个 构成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。
二、预习自测
1、下列变化属于化学变化的是（ ）
A．水氧化 B．水结冰 C．水电解 D．水沸腾
2、氢气在空气中燃烧的现象是 ( )
A、发出白光 B、发出黄色火焰 C、发出淡蓝色火焰 D、没有火焰
3、关于电解水的实验，下列说法中正确的是 ( )
A、水分解成氢气和氧气的过程是物理变化
B、和负极相通的玻璃管内生成的气体是氧气
C、和正极相通的玻璃管内生成的气体是氢气
D、这个实验说明了水是由氢、氧两种元素组成的
【课堂探究案】
【探究一】氢气的化学性质―――可燃性
【实验4－5】
①现象：在空气中燃烧，火焰为 色，放出大量的热，干燥的烧杯内壁有 。
②反应的文字表达式 。
③作燃料的优点：燃烧 高 ；燃烧产物 ，对环境无污染；是理想的 能源。
【讨论】P79的讨论题
【探究二】水的组成―――电解水实验
1、实验现象
两电极
正极端的玻璃管
负极端的玻璃管
现象
比较两玻璃管中现象差异
2、气体检验
正极端玻璃管
负极端玻璃管
现象
解释
归纳总结
气体体积
体积比
检验气体
是什么气体
正极
少
能使带火星木条复燃
负极
多
能燃烧产生
淡蓝色火焰
3、电解水的文字表达式
4、实验结论：①
②
【交流讨论】
1.P80页的讨论题
2.在上述两个变化的前后，参与反应的元素种类有无变化?
3.电解水实验操作中，负极端的玻璃管与正极端的玻璃管中的气体体积比常大于2：1原因可能是 ， 。
4.由电解水的实验得到结论：水是由氢气和氧气组成的，这种理解对吗？
【当堂检测案】
1、水是人类宝贵的自然资源，下列关于水的性质的说法错误的是 ( )
A、水在0℃时会结冰 B、水能溶解所有物质
C、水在通电条件下能分解 D、水在常温下是无色液体
2、水电解的实验事实说明了 ( )
A、水是由氢气和氧气组成的 B、水是由氢和氧组成的
C、水是一种混合物 D、物质通电时都能分解成几种新的物质
3、电解水得到a克氢气和b克氧气，如果a克氢气的体积是4L，则b克氧气的体积为 （ ）
A、2L B、4L C、8L D、16L
【课后训练案】
1．如图表示通电分解水的简易装置。回答下列问题：
（1）与甲试管相连接的是电池的 极，产生的气体是 ，该气体的检验方法是 。
（2）电解水是将 能转化为 能。
（3）电解一段时间后，甲、乙两试管水位均下降，其中 试管水位下降快，其原因是 。
2.有三瓶无色、无味的气体，分别为氧气、二氧化碳和氢气，如何检验？
【收获与疑惑】
课题3 水的组成 （第二课时）
【学习目标】
1．掌握单质、化合物和氧化物的概念及区别。能区分单质、化合物、氧化物。
2.认识物质的简单分类。
【教学重难点】对单质、化合物概念的理解及正确区分单质、化合物、氧化物。
【课堂预习案】
一、教材自读
1．?????????????? 叫化合物，如 ； 叫单质，如 ； 叫氧化物，如 。
2. 水是由 元素和 元素组成的；氮气由 组成；高锰酸钾由 元素组成。
3.用化学符号表示下列物质：
①氧气 ②铁 ③氖气 ④红磷 ⑤ 水 ⑥ 四氧化三铁 ⑦过氧化氢 ⑧高锰酸钾 ；含一种元素的物质有 ，（填番号，下同）含不同种元素的物质有 ，含氧元素的物质有 。其中属于单质的有 ，属于化合物的有 ，属于氧化物的有 。
二、预习自测
将下列物质分别按混合物，纯净物；单质，化合物，氧化物分类。（填番号）
（1）空气（2）氧气（3）水蒸气（4）二氧化碳（5）高锰酸钾（6）铁粉（7）氮气（8）氧化铁；混合物 ，纯净物 ；单质 ，化合物 ，氧化物 。
【课堂探究案】
【探究一】单质、化合物、氧化物。
1、理解单质、化合物、氧化物的概念，完成下表。
单质
化合物
氧化物
从属关系
单质、化合物从属于 ，
氧化物从属于纯净物中的 。
区别（组成元素种类）
举例
2、讨论交流
（1）氧化物与含氧化合物有何区别与联系？
（2）只含一种元素的物质一定是单质吗？含两种元素的物质一定是化合物吗？
【探究二】物质的简单分类
（ 种物质）如
物 金属 如
质 纯净物（ 种物质） 单质（由 种元素组成） 非金属 如
稀有气体 如
化合物（由 种元素组成） 氧化物 如

酸、碱、盐
【课堂检测案】
1．下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的是（ ）
A．铁粉、硫磺粉 B．空气、二氧化碳 C．二氧化硫、氧气 D．水蒸气、冰
2．经分析知道某物质只含有一种元素，则该物质（ ）
A．可能是混合物 B．一定是纯净物 C．一定是单质 D．不可能是化合物
3．下列说法正确的是（ ）
A．由一种元素组成的物质一定是单质
B．由不同种元素组成的物质一定是混合物
C．由不同种元素组成的物质叫化合物
D．空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物
4. 如下图所示，图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中表示化合物的是（　　）

【课后训练案】
1、有下列物质：①河水②铁粉③二氧化硫④清新的空气⑤过氧化氢⑥液氧⑦氯酸钾⑧充分加热高锰酸钾后的残余物。其中属于单质的是_______，属于化合物的是______,属于纯净物的是_________，属于混合物的是________，属于氧化物的是_______（填番号）
2、下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（　　）

3、 如图表示的是纯净物、单质、化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列物质分别属于①②③的是（　　）
A、液态氧 氯化氢 干冰
B、CaO 洁净的空气 氮气
C、铜 Na2CO3 Ca(OH)2
D、天然气 酒精 水
5、P82练习与应用的第3、5小题。
【收获与疑惑】
课题4《化学式与化合价》导学案
第一课时化学式及其意义
【学习目标】
1.能说出化学式的含义。
2.能依据物质的组成书写单质的化学式。
3.会读简单的化合物的名称。
4.知道书写化合物化学式的注意事项。
【教学重难点】了解化学式的意义，学会单质化学式的书写，知道化合物化学式书写的注意事项。
【课堂预习案】
一、教材自读
1. 用 和 的组合表示 的式子叫化学式。如水的化学式是 ，铁的化学式是 ,氧化铁的化学式是 。
2.任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同，所以一种纯净物的 只有一个，而混合物没有 。
3.写出下列物质的化学式
（1）氧气＿＿＿，（2）水＿＿＿，（3）二氧化碳＿＿＿，（4）氮气＿＿，（5）氢气＿＿，（6）四氧化三铁＿＿＿， （7）硫＿＿＿，（8）氯化钠＿＿＿＿＿。
上述物质中属于单质的是＿＿＿＿＿，属于化合物的是＿＿＿＿＿＿＿。
4.化学式H2O的意义有：（1）表示＿＿＿＿＿；（2）表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）表示＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5.由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某。例如NaCl读作＿＿
MgO读作 有时要读出原子个数。如P2O5读作＿＿＿＿＿＿，CO2读作＿＿＿＿
二、预习自测
１、下列化学用语与含义相符的是（　　）
　 Ａ、2O――2个氧元素 B、P2O5――五氧化二磷
C、H2――2个氢原子 D、--钙离子
2、下列物质化学式书写正确的是（ ）
A、氯化钠――ClNa B、镁――Mg C、氧气――O D、氦气――He2
【课堂探究案】
【探究一】化学式的意义
1、以课本P83图4-27为样例写出二氧化碳（或氧气、铁）的化学式表示的意义
宏观：① ；② ；
微观：③ ；④ ；
元素符号与化学式意义比较
宏观
微观
元素
化学式
2、①2H2O表示 ；202- 表示 ；3Fe表示 。
②2H2O中的前面2表示 ，后面2表示 。
小结：元素符号前面的数字表示 ；
化学式前面的数字表示 ；
化学式中元素符号右下角的数字表示 。
3、下列符号表示的意义分别是：
H 表示　　　　　　　　　　；　　　2H表示 ；
H2 宏观①表示　　　　　； ②表示　　　　　　　　　　　　　　　；
微观①表示　　　　　　　　；②表示　　　　　　　　　　　　　　　。
2H2表示
【探究二】单质化学式书写
①金属、稀有气体、大多数固态非金属单质，用＿＿＿＿＿表示化学式。例如：硫＿＿＿，磷＿＿＿，铁＿＿＿，氦气＿＿＿＿；（碘I2）
②双原子分子或多原子分子构成的单质，在元素符号＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿表示化学式。如氧气 ，氮气 ，臭氧 。
【探究三】化合物化学式书写注意事项
①写出元素符号并排列元素：金属元素写在＿＿＿边，非金属元素写在＿＿＿边。当两种都是非金属元素时，氧元素写在＿＿＿边。
②写各元素的原子个数比：各元素的原子个数比用小数字写在元素符号的＿＿＿＿＿。当某组成元素的原子个数比是1时，“1”可以＿＿＿＿。
例如：氯化钠＿＿，二氧化碳＿＿，五氧化二磷＿＿＿。
【探究四】化学式的读法
1、固态单质直接读名称：如Cu读作铜；气态单质在名称后加“气”，如H2读作氢气。
2、由两种元素组成的化合物的名称，一般从右往左读作某化某。例如NaCl读作＿＿ MgO读作 有时要读出原子个数。如P2O5读作＿＿＿＿＿＿，CO2读作＿＿＿＿＿＿。
【课堂检测案】
1、2N2 表示（ ）
A.4个氮原子 B.2个氮分子 C. 4个氮分子 D.2个氮原子
2、SO2 的读法是（ ）
A.氧化硫 B.二氧化硫 C.硫化氧 D.硫化二氧
3、五氧化二氮的化学式的写法是（ ）
A.5O2N B.O5N2 C. N2O5 D.2N5O
4、下列有关符号中的数字意义，叙述正确的是（ ）
A．O2中的“2”表示2个氧原子
B．2Fe中的“2”表示2个铁原子
C．3H2O中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子
D．2N中的“2”表示2个氮分子
5、下列符号中不具有宏观意义，只具有微观意义的是 （? ）
A、Cu???B、O2?? C、CO2?? ?D、2H2O
6、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（? ）
A、C60???? B、O2??? C、H?????D、Au
【课后训练案】
1、用元素符号或化学式填空
4个二氧化碳分子 ＿ 3个钾原子＿＿ 8个二氧化氮分子
7个氮原子＿＿ 1个氢分子＿＿＿＿
2、写出下列物质的化学式
镁条______ 铝丝______氯气______ 氢气______ 氮气_______氦气_______氖气________二氧化硫______ 四氧化三铁_________四氯化碳__________
３、 写出下列化学式所代表物质的名称
CuO_________HCl________NaCl_________MgCl2__________
FeCl3_________P2O5__________
4、指出下列符号中“2”所表示的意义
2O O2 2SO3
5、葡萄糖的化学式为C6H12O6，它由 种元素组成，它的一个分子中有 个原子，各原子的个数比是 。
6、空气中含量最多的两种气体单质的化学式分别是 、 ，污染空气的三种有害气体的化学式分别是 、 、 。
【收获与疑惑】
第二课时 化合价与化学式
【学习目标】
（1）知道常见元素及原子团的化合价
可根据化合价书写化学式和判断化学式的正误
可根据化学式计算化合价
【教学重难点】根据化合价书写化学式和判断化学式的正误
【课堂预习案】
一、教材自读
1、化合物有 的组成，即形成化合物的元素有固定的 。
2、在化学反应中作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫 ，也叫 。根也有化合价。
3、在化合物里，正负化合价的代数和为＿＿；在单质里，元素的化合价为＿。
4、请写出下列化合物中各元素的原子个数比
H2O CO2 P2O5 Fe3O4
二、预习自测
1、下列符号表示氧元素化合价的是（ ）
A、2O B、O2 C、O2- D、
2、下列符号表示氧化铝的化学式的是（ ）
A、OAl B、Al2O C、AlO3 D、 Al2O3
3、2009年初，市面上出现了编号为HD开头的100元假币。而真币其正面左下方的数字“100”采用了光变色防伪油墨印刷，垂直看为绿色，侧看为蓝色。防伪油墨中含有MgF2 ，其中F元素的化合价为－1价，那么Mg元素的化合价为＿＿。
A、+1 B、﹣1 C、+2 D、﹣2
【课堂探究案】
【探究一】对化合价的概念理解
化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目，即表示元素原子在形成化合物时的 ，是不同元素的原子相互化合时表现出来的一种性质，它与原子最外层电子数有非常密切关系。化合价有＿＿＿价和＿＿＿价。
【探究二】化合价的规律：
⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；
⑵在化合物中金属元素一般显___价，非金属元素一般显____价；非金属元素与氧元素组成的化合物中，非金属元素一般显 价，氧元素一般显 价。
⑶单质中元素的化合价为_____；在化合物里各元素的正负化合价的代数和为　　；（化合价的原则――可根据其判断化学式的正误）
(4)一些元素在不同物质中可显______的化合价。
【探究三】化合价的表示方法
1、 化合价的表示：在元素符号的 标出化合价，符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。化合价的正号也不能省略。
如：
2、化合价的意义： 表示﹣2价的氧元素或氧元素的化合价为﹣2价。

　　　　　表示氧化亚铁中　　　　　　　　　　　。
　　　
３、化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别与联系？举例说明：
表示元素化合价
表示离子
K+
Mg2+
Al3+
Cl-
化合价的表示与离子符号的区别：①写的位置不同，化合价写在　　　　　　，离子符号写在　　　　　　　；②标法不同，化合价是　　　前，　　　　　后，离子符号是　　　　　　　前，　　　　　　后。“+”“－”和数字正好相反，电荷数为１时省略不写，化合价为１时不能省略。
联系: ①同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等。②元素化合价的符号与离子带的电性一致。
【讨论交流】元素符号周围数字的意义
⑴微粒前的系数表示 。
例：两个氧原子：　 ；两个氧气分子： ；两个氧离子 。
⑵元素符号前面的数字表示 ；如4N表示 。
⑶化学式中元素符号右下角的数字表示该物质一个分子中含某原子的个数。
如SO3表示 。
⑷元素符号右上角的数字表示离子所带 。如O2-表示
⑸元素符号正上方的数字表示元素的 。如 表示 。
练习：下列数字“2”的意义：2Ca2+: ；
2NO2: .
【探究四】化合价口诀
化合价记忆韵语
化合价实质应认清，金正非负单质零。氢为正一氧负二，正价负价和为零。
诸多元素有变价，条件不同价不同。
?
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
?
一价铵根氢氧根，另有硝酸氯酸根。二价硫酸碳酸根，勿忘一个锰酸根。
三价只有磷酸根，铵根为正要记清。
【探究五】化合价的应用
（一）根据化合价判断化学式的正误（“知价辨式”）
例：在化学式MgO2中，因为Mg为+2价，O为﹣2价，（+2）+（﹣2）×2＝﹣2≠0
故化学式MgO2是错误的。
练习：判断下列化学式的正误，若正确“√”，错误“×”，并改正。
①HCl ②NaO ③MgCl2 ④KS
（二）根据化合价书写化学式（“知价写式”）
1、学习化合价后，我们应如何利用化合价来推求化学式呢？请阅读课本86页例题后思考并完成下列填空。
步骤可概括为“两写两求一查”：
（1）写＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）求＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）求＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）写＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（5）查＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（最小公倍数法写化学式）
2、用化合价推求化学式，还可以用“交叉法”：正价左，负价右；化合价标上头；约简交叉定个数，写右下；验正错，和为零。（以氧化铝为例）——“写、标、叉、查”
（1）写出组成该化合物的元素符号，正价写左边，负价写右边： Al O
（2）标出各元素的化合价，标在正上方：
+3 -2
Al O
（3）将化合价的绝对值约简交叉： Al2O3
（4）用化合价原则检查化学式：（+3）×2+（-2）×3=0
代数和为0，说明化学式正确。
【针对性训练】完成课本86页第2题
【讨论交流】①交叉法与课本介绍的最小公倍数法，你更喜欢哪一种？你还有没有更好的方法？含有原子团的物质的化学式如何书写？当原子团不止一个时，数字“2”或“3”等应怎么样标？试写出氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸铁，硝酸铵的化学式。
答：
②已知X元素原子最外层有7个电子，Y元素原子最外层有2个电子，求X与Y元素形成的化合物的化学式。
解：
（三）根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”）
例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4）
①标出常见元素的化合价:
②设锰元素的化合价为X，列出方程：（+1）×1+X×1+(-2)×4=0
③求得X=+7 所以：锰元素的化合价为+7价。
【针对性训练】完成课本86页和89页 第1题（4）
【课堂检测案】
1.填写下列各元素或根的化合价
Na Mg Al K Cu O H
OH CO3 NO3 SO4
2.氮气N2中氮的化合价是 （ ）
A．﹣3 B．+5 C．+4 D．0
3.Mg中-2的意义
4.市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质，其中氯元素的化合价是+1价，则该物质的化学式是 （ ）
A．NaClO3 B．NaClO2 C．NaClO D．NaClO4
5.二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂，该物质的化学式是 ，其中氯元素的化合价是
6.已知下列物质的化学式，你能判断其中带点元素的化合价吗？
H2SO4 NaClO4 CaCO3
7.许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是 、 、 。氯化铁和氯化亚铁应分别写成 和 。
【课后训练案】
1、硫元素化合价高低顺序排列的物质：KHS 、S 、（M） 、K2SO4 ，其中括号内的物质M可能是＿＿＿。
A、H2S B、Na2SO3 C、MgSO4 D、SO3
2、89页第3、4、5、6题
【收获与疑惑】
化学式与化合价导学案
第三课时有关相对分子质量的计算
【学习目标】
了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行简单的计算。
能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
【教学重难点】根据化学式的计算
【课堂预习案】
一、教材自读 阅读课本87-88页，并完成下列填空
1、有关相对分子质量的计算，又称根据化学式的计算，它包括三个方面：
（1）计算＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）计算＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）计算＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
上面三种计算，都必须预先知道：物质的化学式和各元素原子的相对原子质量，才能进行。
2、相对分子质量的符号为＿＿＿，求某物质的相对分子质量，是求＿＿ 中（或1个分子中）各原子的相对原子质量的总和。
3、计算下列物质的相对分子质量
O2的相对分子质量＝
H2O的相对分子质量＝
4、CO2中碳元素与氧元素的质量比＝
二、预习自测
1、甲醛（CH2O）是室内污染的主要成分之一，甲醛中，碳、氢、氧原子个数比为___________；甲醛中氢、氧元素质量比为____________________。
2、家居装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛（CH2O）的有害气体，下列关于甲醛的说法不正确的是（ ）
A．甲醛是由碳氢氧三种元素组成的。 B．甲醛是一种有毒的化合物
C．甲醛的相对分子质量是30 D．甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是1：2：1
【课堂探究案】
【探究一】计算相对分子质量
1、相对分子质量不是实际质量，是一个比值，符号 ，单位 。
2、求相对分子质量时，化学式中的括号怎么样处理？例如求尿素CO(NH2)2的相对分子质量应列式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、计算相对分子质量时，若有括号，可先算 。把化学式中各元素原子相对原子质量相加时，不要漏乘了 。
4、想一想：如何计算2HCl的相对分子质量？
解：
【针对性练习】计算H2SO4、5CO2、Ca(OH)2的相对分子质量
解：
【探究二】计算物质组成元素的质量比
1、化合物中组成元素的质量比＝各元素的相对原子质量的 之比，即物质组成元素的质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比（不要漏乘了原子个数）。注意化合物中组成元素的质量比与化合物中各元素的原子个数比的区别。
2、计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
3、计算时的结果约成最简整数比。
4、求各元素的质量比时，应采用怎么样的书写格式？
下面是某同学在求二氧化碳（CO2）中各元素的质量比时的书写格式，你认为对不对？应怎样改正？
C ：2O = 12 ：16×2 = 3 ：8
改正为：
【针对性练习】
求NH4NO3 、 CO(NH2)2 中各元素的质量比
【探究三】计算物质中某元素的质量分数
1、化合物中某元素的质量分数计算公式
2、求某元素的质量分数时，应采用怎么样的书写格式？
例：求硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数

解：NH4NO3中
或也可这样简单计算：
解：NH4NO3中
答：硝酸铵中氮元素的质量分数是35%。
下面是某些同学在求二氧化碳（CO2）中氧元素的质量分数时的书写格式，你认为对不对？应怎样改正？

①
②
改正：
加强练习：
1、水果中含有柠檬酸,可促进消化,柠檬酸的化学式为C6H8O7。
（1）柠檬酸中含有 种元素，其中1个柠檬酸分子中碳、氢、氧原子个数比为 。
（2）柠檬酸的相对分子质量为 ；
（3）柠檬酸中碳、氧、氢三种元素的质量比为 。
(4)柠檬酸中碳元素的质量分数 。
2、下列化合物中铁元素质量分数最大的是（ ），最小的是（ ），有没有简单的判断方法。
A、 FeO B、 Fe2O3 C、 Fe3O4 D、FeSO4
【探究四】计算一定量的某物质中含有某元素的质量
例：求①11gCO2中含氧元素的质量；②计算80克NH4NO3中含氮元素的质量
（提示：元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数）
物质的质量＝ 。
讨论与交流：①多少克CO2中含氧元素16克？
②多少克CO2与36克水所含氧元素质量相等？
注意：计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数
①计算公式：
②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%
【课堂检测案】
1.相同分子数的下列气体质量最大的是（ ）
A．O2 B．H2 C．Cl2 D．N2
2.已知葡萄糖的化学式为：C6H12O6
（1）葡萄糖的相对分子质量是 （2）碳、氢、氧的质量比是
（3）碳元素的质量分数是
3.吸烟危害健康，其原因是吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种是氧化物，在它的组成中氧元素与另种元素的质量比是4：3，它是下列气体中的 （ ）
A．CO2 B．CO C．SO2 D．NO
【课后训练案】
1、课本
2、相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比是（ ）
A．1：1 B．14：11 C．7：11 　　 D．11：7
3、我国部分地区突发“非典”，严重危害人体健康。为防治“非典”，对公共场所进行消毒时常用过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的分子结构如下图所示：

其中 代表碳原子， 代表氢原子， 代表氧原子
（1）过氧乙酸的化学式是 相对分子质量是 。
（2）过氧乙酸中碳氢氧三种元素的原子个数比是 ，碳氢氧三种元素的质量比是 。
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数是 。
4、药用阿司匹林的元素组成是：含碳60%，含氧35.5%，其余为氢，已知它的相对分子质量是180，若阿司匹林的化学式用CXHYOZ表示，则X，Y，Z的数值各是多少？
解:
5、铁的某氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7﹕3，求铁元素的化合价。
6、某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业，作了一个大型户外广告，如下所示：
XX化肥————国际首创
主要成分：碳酸氢铵（NH4HCO3）
含氮量居全球化肥之首：20%
净含量：50Kg/袋
XX化肥有限责任公司出品
根据相关数据计算：
（1） 碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮氢碳氧四种元素的质量比 。
（2）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为 ______（结果精确到0.1%）
（3通过计算判断该广告属于 _______ (填“虚假”或“真实”)广告
【收获与疑惑】
巧解初中化学式计算题
有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算
例1.多少吨NH4NO3的含氮量和1吨尿素[CO(NH2)2]的含氮量相当？
[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。本题根据化学式NH4NO3中所含氮原子数与化学式[CO(NH2)2]中所含氮原子数相等这一关系解题。
解：
设和一吨尿素含氮量相当的NH4NO3的质量为x
关系式： [CO(NH2)2] － NH4NO3
已知量： 60 80
未知量： 1吨 x
比例式： ＝ x＝1.33(吨)
练习题：
18g水(H2O)中所含氧元素与多少克CO2中所含氧元素的质量相同？(答案：22g)
例2.求氧元素质量相等的CO和CO2和质量比
[解题思路]由于2CO和CO2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。
解：
关系式： 2CO － CO2
物质质量比： 56 : 44
14 : 11
即14份质量的CO和11份质量CO2中所含氧元素的质量相等
[引申发散]求等质量的CO和CO2中,所含氧元素的质量比(答案:11:14)
从此答案中你是否能找到一种解题诀窍?
练习题：
1.氧原子个数相等的SO2和SO3的质量比是多少？(答案:6:5)
2.纯净的SO2气体和纯净的SO3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO2和SO3的质量比是( )
A.1:1 B.4:1 C.4:5 D.2:5 (答案：B )
例3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？
[解题思路]: 若样品中含 (NH4)2SO4100%则含氮的质量分数为X100%＝21.2%
解1：设样品中(NH4)2SO4的纯度为x%,则：
(NH4)2SO4 － 2N
100% 21.2%
X% 20%
＝ 解得样品中(NH4)2SO4纯度为94.3%
解2:关系式法:
(NH4)2SO4 － 2N
28
X% 20% x＝94.3 得样品中(NH4)2SO4纯度为94.3%
很明显，关系式法解此题方便。
练习题：
某氨水中氨(NH3)的含量为8.5%，1000g该氨水中氮元素的质量为( )
A.7% B.7g C.70g D.85g (答案:C)
[引申发散]:某NH4NO3样品中混有一种其他氮肥，经分析产品中氮元素质量分数为20%。那么，该样品中可能含有的氮肥：( )
A. (NH4)2SO4 B. NH4Cl C.CO(NH2)2 D. NH4HCO3
[解题思路]:在解答混合物成分判断选择题中“用平均值”原理，会大大简化计算中的步骤：样品含氮元素质量分数的平均值为20%，纯NH4NO3含氮元素质量分数为35%。因此混入的氮肥含氮元素质量分数必小于20%。
（答案:D）
练习题：
1.有一不纯的NH4NO3样品，经分析知道，200g样品中含氮元素60g(杂质中不含氮元素)。求样品中NH4NO3的质量分数。(答案:85.7%)
2.有一不纯的石灰石样品，经分析知道它有9%的碳，则该样品里含CaCO3的质量分数为( )
A.9% B.12% C.25% D.75% (答案:D)
3.MgO,MgSO4和MgHPO4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为多少？
[解题思路]: 三种物质的组成元素为五种，这为一类特殊的物质组成计算题。解题的优选方法是“拆分法”。可将三种物质拆分为MgO、MgO.SO3、 MgO.HPO3。
(答案：49%)
4.由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为( )
A.1－a% B.1－2a% C.1－3a% D.无法计算 （答案：C）
5.Na2SO4、FeSO4、Al2(SO4)3三种固体的混合物中,Na、Fe、Al三种元素的质量百分含量之和为A%，则混合物中硫元素的质量百分含量为多少？(答案： )
例4.有一由SO2和SO3组成的混和气体,测知其硫元素的质量分数为48%,此混和气体中SO2的质量分数为( )
A.20% B.80% C.50% D.40%
[解题思路]： 本题的一般解法需分别设出混和气体中SO2和SO3的质量，然后根据含硫的质量分数解代数式求出SO2和SO3的质量关系.据此可得解。
但此题可用平分法巧解：
SO2中S元素的质量分数为50%，若SO2和SO3各占50%。则混和气体中硫元素的质量分数为＝45%。此数值比题设中硫元素48%的质量分数小，由此可见硫元素的质量分数大的SO2在混和气体中的含量必大于50%。
（答案：B）
例5．某碳氢化合物CxHy相对分子质量为26，该化合物5.2g完全燃烧。生成的气体通过浓H2SO4时，浓H2SO4增重了3.6克。再通过澄清石灰水时，析出40克的白色沉淀，求该碳氢化合物的化学式。
[解题思路]：求碳氢化合物CxHy的化学式，实际是求x，y值。据题目说给条件。浓H2SO4增重是因为产物中有水被浓H2SO4吸收。澄清石灰水析出白色沉淀是因为产物中有CO2。故可以分别从生成H2O和CO2的量求出碳氢化合物中含碳，氢的质量比，原子个数比，再根据题目给出的质量求出化学式。
解：
关系式法：设5.2g CxHy中含碳的质量为a，含氢的质量为b
CaCO － C HO － 2H
100 12 18 2
40 a 3.6 b
a＝4.8g b＝0.4g
碳氢原子个数比 C:H＝:＝1:1＝x:y
据题知：CxHy相对分子质量为26
列方程组：
所以，CxHy的化学式为C2H2
练习题：
医药上用的阿司匹林经测定知道，它的成分里含有氢4.5％、氧35.5％、碳60％，其相对分子质量为180，设阿司匹林的化学式为CaHbOc，则a＝（ ），b＝（ ），c＝（ ）。
（答案：a＝9，b＝8，c＝4）
第四单元知识框架
一、化学基本概念
1、单质是由同种元素组成的纯净物。如氢气(H2)、氧气(O2)、氦气(He)等。
2、化合物是由不同种元素组成的纯净物。如二氧化碳(CO2)、高锰酸钾(KMnO4)
3、硬水　　　4、软水　　　5、化学式　　６、水体污染
二、基本操作：沉淀、过滤、吸附、蒸馏
三、水
1、水的电解实验
水的电解实验现象：　　　　　水的电解文字表达式：
2、水的净化
过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，利用它可将不溶于水的固体杂质与水分离开。
⑴过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”：⑵通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因
⑶硬水软化的方法:_______、______、________、
3、爱护水资源：一方面　　　　　　，另一方面　　　　　　　。　
四、氢气
物理性质、化学性质、检验、验纯、用途
五、化学式
（一）化学式的意义
（1）对于分子构成的物质
宏观意义：①表示一种物质。②表示组成物质的元素。
微观意义：①表示该物质的一个分子。②表示构成物质分子的原子种类和个数
（二）化学式的写法与读法
⑴单质化学式的写法
①金属、固态非金属、稀有气体：用元素符号表示，如Fe、Al、C、He、Ne、Ar
②气态或液态非金属在元素符号右下角表示一个分子里含有原子的个数，如O2、N2、Br2
⑵化合物化学式的写法与读法
（三）有关化学式的计算
1、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量 (符号为Mr)
[例题1]：计算下列物质的相对分子质量 。
N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28 Cu(OH)2的相对分子质量= 2N2 的相对分子质量= HmSO2n+1的相对分子质量=
计算物质组成元素的质量比
物质中各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数比。
[例题2]：计算下列物质中各元素的质量比。
H2O：Ｈ：Ｏ＝ 1× 2 ：16 = 1：8 CO(NH2)2 ：
３、 计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数等于该元素的相对原子质量乘以该原子个数除以该物质的相对分子质量再乘以100℅.
[例题3]：
（1）计算氮肥NH4NO3中各元素的质量分数。
（2）若测得某种NH4HCO3的含氮量为18%，判断该物质是否纯净？
４、计算物质中某元素的质量
[例题4]： 60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
六、化合价
(一)化合价的口决:
（二）化合价的规则和实质：
①在化合物里正负化合价的代数和为 。②化合价有 价和 价之分
③化合物中，通常氢为 价，氧为 价，金属元素显 价 。
④元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。
　例：Cu为＋1，＋2，Fe为＋2，＋3
⑤化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此,单质分子中元素的化合价为 。
⑥化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。
（三）化合价与离子符号表示方法的区别
化合价与离子所带电荷在数值上相等，可根据化合价判断离子的电荷数，也可根据离子所带电荷数判断元素的化合价。
区 别
化合价
离子符号
写的位置
写在元素符号的正上方
写在元素符号的右上角
“+”“-”和数字的位置
“+”“-”在前数字在后
“+”“-”在后数字在前
数字为“1”时
不能省略
省略
（四）化合价的应用
(1)根据化学式，确定元素或原子团的化合价。
确定氯酸钾中氯元素的化合价
例：先写出化学式，设未知数，列等式(正负总价和为0)，解答。
KClO3解：设KClO3中Cl的化合价为X
+1+X+(-2) ×3=0　　　X=+5　　答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5
（2）、根据化合价确定元素的化学式：
①步骤可概括为“两写两求一查”：
（1）写＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）求＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）求＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）写＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（5）查＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（最小公倍数法写化学式）
②用化合价推求化学式，还可以用“交叉法”：正价左，负价右；化合价标上头；约简交叉定个数，写右下；验正错，和为零。（以氧化铝为例）——“写、标、叉、查”

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