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第一章化学反应
华师大版九年级上册
第2节 化合反应和分解反应
教学目标
科学观念：能区分化合反应和分解反应的分类。识别氧化物、金属氧化物及非金属氧化物。
科学思维：通过观察、分类等活动，知道化合反应与分解反应的基本特征，能够合作、动脑设计实验方案，并动手操作；学会运用概念判断化合反应和分解反应、金属氧化物和非金属氧化物。
探究实践：以问题解决过程为线索，设计、操作、观察、分析及推理，提升自主探究能力。
态度责任：愿意倾听、乐于表达和分享自己的观点，增强自信心，提升学习的主动性。
新知导入
温故而知新，想一想书写化学方程式的步骤和方法，试着写出下列反应的化学方程式：
（1） 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
（2） 电解水产生氢气和氧气
（3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
（4） 过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生水和氧气
3Fe +2O2 = Fe3O4
点燃
C + O2 = CO2
点燃
2H2O = 2H2↑ + O2↑
通电
2H2O2 = 2H2O + O2↑
MnO2
活动：
观察刚才所写的全部化学方程式，如果从反应物与生成物的数目变化来看，上述反应可以如何分类？
3Fe +2O2 = Fe3O4
点燃
C + O2 = CO2
点燃
2H2O = 2H2↑ + O2↑
通电
2H2O2 = 2H2O + O2↑
MnO2
3Fe +2O2 = Fe3O4
点燃
C + O2 = CO2
点燃
2H2O = 2H2↑ + O2↑
通电
2H2O2 = 2H2O + O2↑
MnO2
化合反应
分解反应
新知讲解
一、化合反应和分解反应
1、化合反应：
两种或两种以上物质反应生成了一种物质，这样的反应称为化合反应。
2、分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，称为分解反应。
（特点：反应物有多种，生成物只有一种。）
（特点：反应物只有一种，生成物有多种。）
新知讲解
3、化合反应与分解反应常伴随着能量变化：
化合反应通常伴随着放热、发光等放出能量的现象。
有的物质不稳定，易分解，但有的物质较稳定，导致分解反应通常需要提供一定条件（加热、通电、高温等）。
4、化合反应和分解反应都属于化学反应的基本类型。
化合反应模型：A+B+……=C
分解反应模型：AB=C + D +……
新知讲解
二、化合反应举例
S + O2 = SO2
点燃
4P + 5O2 = 2P2O5
点燃
2Mg + O2 = 2MgO
点燃
4Al + 3O2 = 2Al2O3
现象：产生淡蓝色火焰（空气中）或明亮的蓝紫色火焰（氧气瓶中），产生有刺激性气味的气体，放出热。
现象：产生浓厚的白烟，放出热。
现象：发出耀眼的强光，放出热。
现象：发出耀眼的强光，放出热。
点燃
2H2 + O2 = 2H2O
点燃
现象：产生淡蓝色火焰，放出热。
活动：
1.每个小组从教师处领取下列物品：酒精灯、火柴、粗铜丝、砂纸。
2.用砂纸将粗铜丝擦亮，再将光亮的铜丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹住置于酒精灯外焰加热片刻，观察铜丝表面有何变化。
你所观察到的现象是： ；
动手做一做：铜与氧气的化合反应
铜丝的表面变成黑色。
3.上述实验中，铜与氧气生成了氧化铜，请写出该反应的化学方程式：
；
你认为此反应属于化合反应吗？为什么？
。
2Cu + O2 = 2CuO
Δ
铜与氧气反应生成氧化铜属于化合反应。
理由：
这个反应符合“两种或两种以上物质反应生成一种物质”的特点，所以是化合反应。
（点击图片可播放）
思考与讨论：
金属可以与氧气发生化合反应，那么金属可以与其他物质化合反应吗？比如铁与硫？
查阅读资料可知，铁与硫能在加热的条件下发生化学反应，生成一种叫硫化亚铁的固体物质。且硫化亚铁没有铁磁性。
如何证明上述反应的产物硫化亚铁是不同于硫和铁的新物质？
思路与方法：
加热硫粉和铁粉的混合物前，先用磁铁吸引一下，铁粉是可以被吸引的。充分加热他们的混合物，完全反应后，再用磁铁去吸收生成物，结果不能被吸引才说明铁已经被反应了，生成了不同于铁的新物质。
活动：
将少量硫粉与铁粉混合，用磁铁吸引一下，现象： ；再将混合粉末放入试管中，小心地加热，一旦反应发生，立即停止加热。
观察到的现象： ；
冷却后，再用磁铁吸引一下黑色生成物，现象： ；
若生成物全部是硫化亚铁，则该反应的化学方程式：
。
铁能被磁铁吸引
混合物反应开始时先变红，后变成黑色的固体
黑色固体不能被磁铁吸引
Fe + S = FeS
Δ
（点击图片可播放）
新知讲解
三、分解反应举例
2H2O2 = 2H2O + O2↑
MnO2
2H2O = 2H2↑ + O2↑
通电
CaCO3 = CaO + CO2↑
高温
H2CO3 = H2O + CO2↑
Δ
Mg(OH)2 = Mg0 + H2O
Δ
2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H2O
Δ
讨论：
加热碳酸氢钠（小苏打）粉末
碳酸氢钠（NaHCO3）是一种食品工业中常用的物质，俗称小苏打。它受热易发生分解反应。
用实验的方法证明碳酸氢钠受热易分解，并对其分解产物做出初步判断。
思路：
根据质量守恒定律，NaHCO3受热分解可能生成二氧化碳、水、碳酸钠等物质。
若生成水，窗口壁上会出现水珠。若生成二氧化碳，可用澄清石灰水检验。
活动：
实验器材：
大试管（带橡皮塞和导管）、酒精灯、小试管（或小烧杯）、火柴等
实验药品：
碳酸氢钠（小苏打）粉末、澄清石灰水
实验步骤：
1、取适量碳酸氢钠（小苏打）粉末，小心装入大试管中，并用带导管的橡皮塞塞紧；
2、将装置用铁架台固定，并使导管的另一端插入装
澄清石灰水的小试管（或小烧杯）中；（如图）
3、小心给大试管中的碳酸氢钠加热，观察现象。
实验现象：
试管壁上出现了水珠；澄清石灰水变浑浊。
说明：
碳酸氢钠受热分解，生成了 和 ；
根据质量守恒定律，另一种生成物应该是 。
该反应的化学方程式：
。
该反应属于 类型。
水（H2O） 二氧化碳（CO2）
Na2CO3（碳酸钠）
分解反应
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
Δ
（点击图片可播放）
观察与思考
观察下列反应的生成物，说一说组成上有什么特点？
H2CO3 = H2O + CO2↑
Δ
Mg(OH)2 = Mg0 + H2O
Δ
S + O2 = SO2
点燃
3Fe +2O2 = Fe3O4
点燃
4Fe +3O2 = 2Fe2O3
缓慢氧化
生成物的特点：
都是由两种物质组成，且其中一种是氧元素。
都是氧化物。
新课讲解
四、氧化物
1、氧化物：
由两种元素组成，且其中一种是氧元素，这样的化合物叫做氧化物。
如， H2O、CO2、SO2 、SO3 、P2O5 、H2O2 、 Fe2O3 、CuO、 Al2O3 、CaO 、SiO2 、MgO等都属于氧化物
而，H2CO3、NaOH、H2SO4 、HClO 、KMnO4、NH4NO3、HCl、O2等都不属于氧化物。知道为什么吗？
新知讲解
2、氧化物的分类：
氧化物的分为两类：金属氧化物、非金属氧化物。
（1）金属氧化物：由金属与氧元素组成的化合物。
（2）非金属氧化物：由非金属与氧元素组成的化合物。
如，H2O、CO2、SO2、SO3、P2O5、H2O2、SiO2等都属于非金属氧化物。
如，Fe2O3 、CuO、MgO、 Al2O3 、CaO 等都属于金属氧化物。
课堂练习
1、有下列物质：① H2SO4 ② O2 ③ Al2O3 ④ H2S ⑤ K2O ⑥FeO ⑦NaCl ⑧KClO3 ⑨SiO2 ⑩Na2O
属于氧化物的是 ；
属于金属氧化物的是 。
③ ⑤ ⑥ ⑨ ⑩
③⑤⑥⑩
课堂练习
2、下列化学反应中属于化合反应的是（ ）
A．氢气在氧气中燃烧
B．乙炔在氧气中燃烧生成水和二氧化碳
C．碱式碳酸铜受热分解
D．水电解
A
课堂练习
3、下列化学反应中既不是化合反应又不是分解反应的是（ ）
A．2Mg+O2 点燃 2MgO
B．H2+Cl2点燃2HCl
C．(NH4)2CO3点燃H2O+CO2↑+2NH3↑
D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D
课堂练习
4、下列化学方程式书写正确且属于化合反应的是（　　）
A．2CO + O2 CO2
B．2H2O2 2H2O + O2↑
C．4P + 5O2 2P2O5
D．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
C
点燃
＝
点燃
＝
高温
＝
催化剂
＝
课堂练习
5、下列有关分解反应的说法的叙述中，正确的是 (　 　)
　 A．反应物只有一种的反应必定是分解反应
B．生成物有多种的反应一定属于分解反应
C．分解反应的生成物只有两种
D．由一种物质生成几种新物质的反应，是分解反应
D
课堂练习
6、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，反应前后各物质的质量如下：
则：
（1）反应后A的待测质量为 。
（2）该反应所属的基本反应类型是 。
（3）反应中B和D两种物质变化的质量比为 。
3.4克
分解反应
22：9
课堂练习
6、 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的说法正确的是 ( )
A. m的值为0 B. 该反应为分解反应
C. 反应物Z与W的质量比为4：1 D. 反应后生成X的质量为12g
物 质 X Y Z W
反应前的质量(g) 2 1 16 16
反应后的质量(g) 12 m 8 14
C
课堂总结
1、化学反应的基本类型之一：
化合反应：两种或两种以上物质反应生成了一种物质，这样的反应称为化合反应。
2、化学反应的基本类型之二：
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，称为化合反应。
3、由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物称为氧化物，氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。
板书设计
化学反应
基本类型
化合反应：
分解反应：
……
反应物：多种
生成物：一种
A+B+……＝C
反应物：一种
生成物：多种
AB＝C+D+……
氧化物：
“某元素+氧元素”的化合物
金属氧化物：“某金属元素+氧元素”的化合物
非金属氧化物：“某非金属元素+氧元素”的化合物
谢谢
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