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浙教版 九年级上
第3节 常见的酸
（第2课时）
教材解析
【核心概念】
1.物质的结构与性质 结构与功能
【学习内容与要求】
1.4 常见的化合物
认识硫酸的主要性质和在日常生活生产中的用途
会描述硫酸常见化学反应的现象，寻找化学变化的证据
酸有相似的化学性质，由溶液中的离子决定
能通过观察和实验，归纳硫酸的化学性质
创设情境
硫酸也是一种常见的酸，它的化学式是H2SO4。它有哪些化学性质？
硫酸溶液中含有氢离子，它的化学性质会与盐酸的化学性质相似吗？
稀硫酸
探究实践
将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、Fe2O3粉末、CuO粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的试管中，如图所示，观察并记录实验现象，写出化学方程式。
实验现象 化学方程式
①
②
③
④
⑤
探究实践
锌粒表面产生气泡；放热
1.在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
(1)现象：
（3）化学方程式：
用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，产生爆鸣声。
(2)如何检验生成的气体是H2
Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑
（4）此反应的用途：
实验室制取H2。
探究实践
2.在盛氧化铁粉末（Fe2O3） 的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
（1）现象：
红棕色粉末消失，溶液变黄色。
（2）化学方程式：
Fe2O3 ＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2 O
Fe2O3
稀硫酸
3.在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
CuO
稀硫酸
CuO +H2SO4 ＝CuSO4＋H2 O
黑色粉末溶解，溶液变成蓝色。
(1)现象：
(3)实验时“加热”的目的：
(2)化学方程式：
加快反应。
探究实践
4.在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
(2)现象：
(3)化学方程式：
蓝色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
H2SO4 ＋Cu(OH)2 ＝ CuSO4 ＋ H2 O
(1)氢氧化铜的物理性质：
蓝色、不溶于水的固体。
Cu(OH)2
稀硫酸
属于碱，氢氧化铜电离产生的阴离子全部是OH-。
氢氧化铜属于哪一类化合物？
探究实践
5.在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
（1）现象：
（2）化学方程式：
产生白色沉淀。
H2SO4＋BaCl2 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
BaCl2
稀硫酸
像BaCl2这样由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。
（3）如何检验SO4 2-？
加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀硝酸，产生不溶于酸的白色沉淀。
（4）滴加稀硝酸的目的：
排除CO32-的干扰。
探究实践
回忆稀硫酸与石蕊试液和酚酞试液的作用的实验，结合此组实验，你能归纳出稀硫酸有哪些化学性质？
实验现象 化学方程式
① 锌粒表面产生气泡；放热 Zn＋H2SO4 ＝ ZnSO4＋H2 ↑
② 红棕色粉末消失，溶液变黄色 Fe2O3 ＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2O
③ 黑色粉末溶解，溶液变成蓝色 CuO +H2SO4 ＝CuSO4＋H2 O
④ 蓝色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色 H2SO4 ＋Cu(OH)2 ＝ CuSO4 ＋ H2 O
⑤ 产生白色沉淀 H2SO4＋BaCl2 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
回忆稀硫酸与石蕊试液和酚酞试液的作用的实验，结合此组实验，你能归纳出稀硫酸有哪些化学性质？
探究实践
硫酸
酸碱
指示剂
金属
碱
盐
金属
氧化物
比较盐酸和硫酸的化学性质，你能总结出酸类物质所具有的相似化学性质吗？从微观结构分析，你认为它们具有相似化学性质的原因是什么？
科学思维
1、酸能与指示剂反应
2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气
3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
4、酸 + 碱 = 盐 + 水
5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
酸溶液中都含有氢离子（H+）
指示剂
活泼金属
金属氧化物
碱
盐
酸
盐+水
盐+氢气
新盐+新酸
“手势法”记忆酸的五点通性
科学思维
我们在探究硫酸化学性质所用的是稀硫酸，由浓硫酸稀释而成。浓硫酸有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。
稀硫酸
浓硫酸
创设情境
1.取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。 ___________________。
2.取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ ___________________________________________。
粘稠的油状液体
烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量
不断搅拌
浓硫酸
水
切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？
水
浓硫酸
浓硫酸稀释放出大量的热。水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使酸液向四周飞溅。
探究实践
探究实践
3.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象发生。
纸片出现破损被腐蚀。
滴到处纸片变黑，
（3）实验说明浓硫酸具有什么特性？
（1）观察到的现象：
浓硫酸具有脱水性、强腐蚀性。
纸张、木材等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，脱水碳化。
(2)浓硫酸滴在纸片上，纸片为什么会变黑？
（4）浓硫酸的这种特性是物理性质还是化学性质？
是化学性质。
4.实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。这是利用了浓硫酸的什么性质？
（1）观察到的现象：
罩在浓硫酸上的烧杯内壁水汽逐渐消失。
（2）实验说明浓硫酸的什么特性？
浓硫酸具有吸水性。
（5）如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？
（4）根据浓硫酸的这种特性，有什么用途？
浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。
（3）浓硫酸的这种特性是物理性质还是化学性质？
是物理性质
做某些气体的干燥剂。
探究实践
通过查阅各种资料，你能列出硫酸的主要物理性质和用途吗？
盐酸和硫酸的主要物理性质和用途比较
酸 主要物理性质 用途
盐酸
硫酸
无色透明并有刺激性气味和酸味的液体；浓盐酸具有挥发性。
无色透明的粘稠油状液体。
重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等 ；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
探究实践
硝 酸（HNO3）
硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸，有哪些性质？
1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2.浓硝酸具有挥发性；
3.具有很强的腐蚀性；
探究实践
课堂反思
1.向某溶液中滴加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，能否证明该溶液中一定含有SO42-
不能。
氯化钡溶液中含有Ba2+和Cl-,不溶于酸的沉淀可能是AgCl,某溶液中可能含Ag+。
2.已知蔗糖中含C、H、O三种元素，往蔗糖中加入浓硫酸，会产生什么现象 如滴几滴水，会加快现象的产生，为什么？
蔗糖变黑炭化。
浓硫酸稀释放出大量热，加快了反应。
3.在白纸上滴稀硫酸，不会变黑，但将滴稀硫酸的白纸在酒精灯火焰上烘一下，白纸会变黑，为什么？
水蒸发，稀硫酸变成了浓硫酸，浓硫酸有脱水性。
迁移应用
1.下列物质中不能跟稀硫酸反应的是----（ ）
A. 铁 B. 氧化镁 C. 二氧化碳 D. 碳酸钠
C
2.怎样鉴别3 瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体？
先用指示剂鉴别出水，再用氯化钡溶液或硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸。
板书设计
稀硫酸的化学性质
稀盐酸的化学性质
酸的通性
指示剂
金属
金属氧化物
碱
盐
稀硫酸
指示剂
锌粒
氧化铁
氧化铜
氢氧化铜
氯化钡
指示剂
铁钉
氧化铁
氧化铜
氢氧化铜
鸡蛋壳
盐酸
H+
决定
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