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第9讲金属材料
【自学导读】
阅读教材73页——79页，填空。
1、金属材料包括 和它们的 。日常使用的金属材料，大多数属于 。合金具有许多优良的 ，如合金的硬度、熔点不同于其成分金属，可满足不同的需要。合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。
2、在纯金属内加入其他 形成合金以后，结构发生了变化，使合金的性能与纯金属有很大的差异。例如，常见的一些合金的硬度比其成分金属的 ，是因为在纯金属内，所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子 后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变困难，导致合金的硬度变大。
3、生铁和钢是含碳量不同的两种 合金。生铁的含碳量为 ，钢的含碳量为
。由于含碳量不司，钢和生铁在性能上有很大 。例如，生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造 的重要材料；钢有良好的延展性，机械性能好，可以 ，泛用于制造机械和交通工具等。
4、钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为两大类： 。根据含碳量不同，碳素钢可分为 。
5、合金钢也叫 ，是在碳素钢里适量地加入一种或几种 元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能，如 等。
6、不锈钢是最常见的一种 ，它的合金元素主要是 。常用的不锈钢中含 (有的不锈钢含Cr17％～19％，含Ni8％～13％)。不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的 。生活中常见的医疗器材、厨房用具和餐具等，很多都是用不锈钢制造的；有些地铁列车的车体材质也是不锈钢。
7、近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多 。例如，氢能是人类未来的理想能源之一，氢能利用存在两大难题： 。H2是种 的气体，要利用H2 ，关键要解决H2 的 。一般情况下，H2 采用气态或液态储存，如在高压下把 H2压入钢瓶，但运送笨重的钢瓶既不方便也不安全。储氢合金是一类能够大量吸收H2 ，并与H2结合成金属氢化物的材料。具有实用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸放氢的速率快，如Ti-Fe合金和La-Ni合金等。新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。此外， 和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。
8、纯铝的硬度和强度较小，不适合制造 等。向铝中加入少量的合金元素，如Cu、 Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等，可制成 。铝合金是目前用途广泛的合金之一。例如，硬铝(一种铝合金)中含Cu4％、Mg0.5％、Mn0.5％、Si0.7％，它的密度小、强度高，具有较强的 ，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
9、铝是地壳中含量最多的金属元素。铝是一种活泼金属，在常温下就能与空气中的氧气发生反应，表面生成一层 。人们日常用的铝制品通常都是由铝合金制造的，其表面总是覆盖着致密的氧化铝薄膜，这层膜起着保护 的作用。
【疑难探究】
一、铁合金
1、合金：有一种金属跟其他一种或几种金属（或金属和非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
2、合金的特性：熔点一般比成分金属的低；硬度比成分金属的硬度大。
3、铜合金：青铜（最早的合金）、黄铜、白铜
4、铁合金
【疑难探究】
二、铝及铝合金
（一）铝
1、物理性质：
颜色 状态 硬度 密度 熔点 沸点 导电导热性 延展性
银白色，有金属光泽 固体 较小 2.7g/cm3 660℃ 2467℃ 良好 良好
2、化学性质 结构决定性质：较活泼，较强的还原性，也只有还原性。
【疑难探究】
阅读教材76页资料卡片
（1）与非金属单质反应
与氧气反应 常温 现象：失去金属光泽，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部
的金属继续与氧气反应。
点燃 现象：熔化但不滴落，失去金属光泽。化学方程式 【疑难探究】
探究实验3-4 在一支试管中加入5mL盐酸，再向试管中放入一小块铝片。观察现象。
过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象
实验操作
实验现象 实验多铝片逐渐溶解，一段时间后产生气泡且速率由慢到快，将点燃的木条放在试管口，发出爆鸣声
实验结论 铝和铝表面的保护膜（氧化铝）都能与盐酸反应
化学方程式 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）铝与酸（稀HCl、稀H2SO4）反应
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
【疑难探究】
探究实验3-5 在两支试管中分别加入少量的NaOH溶液，然后向其中ー支试管中放入一小块铝片，向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过(除去表面的氧化膜)的一小块铝片。
观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管ロ你观察到什么现象？
实验操作
实验现象 未打磨的铝片逐渐溶解，开始时没有气泡产生，一段时间后才有实验现象气泡产生；打磨过的铝片逐渐溶解，立即产生气泡且速率始终较快；将点燃的木条分别放在两支试管口，均发出爆鸣声。
实验结论 铝和铝表面的保护膜（氧化铝）都能与强碱反应
化学方程式 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
（3）铝与强碱溶液反应
2Al + 2NaOH + 2H2O ==2NaAlO2 + 3H2↑
应用： 分离Al与其他金属的混合物
（4）与盐溶液反应 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
【课堂训练】
1、铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，当放出的H2在同温同压下相等时，消耗的 盐酸与NaOH的物质的量之比为(　 　)
A．1:1　　　　B．2:1 C．3:1 D．1:3
2、某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是(　 　)
A．NH、Ba2＋、HCO、Cl－ B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－
C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－ D．NH、Mg2＋、SO42－ 、NO
3、将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到
标准状况下气体6.72 L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体
11.2 L。则原合金样品中镁的质量为(　 　)
A．4.8g B．6g C．9.6g D．12g
（二）氧化铝
（1）物理性质：氧化铝固体，溶于水，熔点(2050℃) 高， 可制耐高温仪器。
【疑难探究】
通过实验3-4和3-5可知氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应
（2）化学性质： 与酸反应：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
与碱反应：Al2O3 + 2OH == 2AlO2－ + H2O
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
（3）用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石及电解冶炼铝的原料。
（三）铝合金
【疑难探究】
三、新型合金
1、储氢合金
传统方法 利用高压钢瓶来储氢
（1）储氢方法 储存液态氢
现代方法：储氢合金
（2）含义：储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。
（3）要求：具有实用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易
分解，室温下吸、放氢的速率快。
（4）实例：Ti-Fe合金、La-Ni合金。
2、几种新球型合金
【疑难探究】
教材78页图3-20和图3-21
【疑难探究】
阅读教材78页——科学-技术-社会——用途广泛的稀土金属
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
1、化学方程式中化学计量数与几个物理量的关系
　　　　　　 　
【例题】250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：
（1）参加反应的铁屑的质量; （2）生成的H2的体积(标准状况)。
解：n(H2SO4) = 2mol/L × 0.25L = 0.50mol
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
56g 1mol 22.4L
m(Fe) 0.50mol V(H2)
（1）
（2）
【基础训练】
1．下列关于化工生产的说法不正确的是
A．高炉炼铁中焦炭的作用只是提供热量 B．合成氨需要高温、高压、催化剂等条件
C．铝热反应可冶炼钒、铬等熔点高的金属 D．煤的干馏、气化和液化均发生化学变化
2．下列有关金属冶炼的说法中错误的是
A．电解熔融氧化镁冶炼金属镁 B．氢气还原氧化铜得到金属铜
C．用铝热法制备熔点较高的金属锰 D．加热氧化汞得到金属汞
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
4．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．透明溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．碘的四氯化碳溶液中：、、、
D．加入铝粉能生成氢气的溶液中：、、、
5．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用铝粉和溶液反应制取少量：
B．向溶液中通入：
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：
D．通入水中制硝酸：
6．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是
A．FeCl2溶液(FeCl3)；加入适量铜粉
B．Cl2气体(HCl)：通过饱和NaC1溶液洗气后干燥
C．CO气体(CO2)；通过NaOH溶液洗气后干燥
D．Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液，过滤
7．下列说法正确的是
A．实验室中可通过加热氯化铵固体制取氨气
B．常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应
C．在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性
D．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红，说明原样品已变质
8．下列物质的说法正确的是
A．小苏打：Na2CO3 B．碳铵：(NH4)2CO3
C．刚玉的主要成分为：Al2O3 D．明矾：KAl(SO4)2
9．将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是
A． B． C． D．
10．我国“天问一号”火星探测器成功着陆火星，其中许多部件用铝锂合金制造。下列有关说法正确的是
A．锂位于周期表中第2周期IA族
B．在第3周期的金属元素中，铝的金属性最强
C．铝锂合金的熔点比金属铝、金属锂的熔点都高
D．“天问一号”使用铝锂合金，主要利用其易导电的性质
11．工业上用废Cu屑为原料制备，下列方案最合理的是
A．
B．
C．
D．
12．在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化是
A．AlNaAlO2(aq)
B．FeFe2O3Fe2(SO4)3
C．NH3NOHNO3
D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)
13．以下8种化合物中，能通过化合反应直接生成的有
①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2
A．5种 B．7种 C．3种 D．4种
14．下列关于工业上冶炼铝的叙述正确的是
A．既可以电解熔融的，也可以电解熔融的
B．既可以电解熔融的，也可以用氢气或还原来冶炼铝
C．在氧化铝中添加冰晶石，冰晶石作催化剂，可加快电解反应速率
D．熔融的氧化铝电离出和，通电后，得电子被还原，失电子被氧化
15．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。为确定铝合金中金属的成分，现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是
选项 实验方案 现象与结论
A 加入盐酸 产生无色气体，含铝、铁、镁三种金属
B 加入NaOH溶液 有无色气体产生，含有镁、铝两种金属
C 加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀，一定只含有镁
D 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液 溶液呈血红色，含有铁
A．A B．B C．C D．D
16．高纯石墨是生产氧化石墨、石墨烯的原料。利用石墨精矿(含SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备高纯石墨的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“碱熔”的目的是使难溶的SiO2、Al2O3转化为易溶的盐
B．“水浸”过程中可能发生化学变化
C．“酸浸”过程中的反应之一为
D．“操作”步骤在实验室中使用的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、酒精灯
17．化学是一门实用性很强的科学。根据题意，请按照要求填空：
(1)钠有多种化合物，其中俗称“小苏打”的是_______(填化学式)。
(2)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装_______(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
(3)铁有多种氧化物，其中可用做颜料、油漆的是_______(填“化学式)。钢铁表面容易发生电化学腐蚀，为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源的电极相连，该保护方法叫_______。
(4)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是_______(填化学式)
(5)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式_______。
(6)配制CuCl2溶液时，需要加入适量盐酸，其原因是_______(结合化学用语说明)，向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，微热，一段时间后可得得CuCl白色沉淀。离子方程式为_______。
18．按要求完成下列除杂问题：
(1)FeCl2溶液中混有少量FeCl3，除杂试剂为___________，离子方程式___________；
(2)FeCl3溶液中混有少量FeCl2，除杂试剂为___________，离子方程式___________；
(3)Fe2O3中混有Al2O3，除杂试剂为___________，离子方程式 ___________ 。
19．请回答下列问题
(1)过氧化钠中氧的化合价___________；高铁酸钠(Na2FeO4)中铁的化合价___________
(2)请写出NaHCO3在水中电离的方程式___________
(3)铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________
(4)已知钠和三氯化铁溶液反应产生气泡和红褐色沉淀，其离子方程式为：___________
20．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计以下实验方案进行探究。填写下列空白。
〖实验方案〗
将w g铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定生成气体折算为标准状况的体积。
〖问题讨论〗
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：______A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填满。)
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后NaOH溶液也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因___________。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是___________。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：NaOH溶液滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。
① 装置中导管a的作用是___________。
②实验前后滴定管中液面差为VmL，则w g该样品中镁的质量分数为___________(用含w、V的代数式表示)。
点燃
0.50mol ×56g
m(Fe)=
1mol
= 2.8g
V(H2 )=
1mol
= 11.2L
0.50mol × 22.4L
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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第15讲 金属材料
【自学导读】
阅读教材73页——79页，填空。
1、金属材料包括 和它们的 。日常使用的金属材料，大多数属于 。合金具有许多优良的 ，如合金的硬度、熔点不同于其成分金属，可满足不同的需要。合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。
2、在纯金属内加入其他 形成合金以后，结构发生了变化，使合金的性能与纯金属有很大的差异。例如，常见的一些合金的硬度比其成分金属的 ，是因为在纯金属内，所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子 后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变困难，导致合金的硬度变大。
3、生铁和钢是含碳量不同的两种 合金。生铁的含碳量为 ，钢的含碳量为
。由于含碳量不司，钢和生铁在性能上有很大 。例如，生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造 的重要材料；钢有良好的延展性，机械性能好，可以 ，泛用于制造机械和交通工具等。
4、钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为两大类： 。根据含碳量不同，碳素钢可分为 。
5、合金钢也叫 ，是在碳素钢里适量地加入一种或几种 元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能，如 等。
6、不锈钢是最常见的一种 ，它的合金元素主要是 。常用的不锈钢中含 (有的不锈钢含Cr17％～19％，含Ni8％～13％)。不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的 。生活中常见的医疗器材、厨房用具和餐具等，很多都是用不锈钢制造的；有些地铁列车的车体材质也是不锈钢。
7、近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多 。例如，氢能是人类未来的理想能源之一，氢能利用存在两大难题： 。H2是种 的气体，要利用H2 ，关键要解决H2 的 。一般情况下，H2 采用气态或液态储存，如在高压下把 H2压入钢瓶，但运送笨重的钢瓶既不方便也不安全。储氢合金是一类能够大量吸收H2 ，并与H2结合成金属氢化物的材料。具有实用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸放氢的速率快，如Ti-Fe合金和La-Ni合金等。新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。此外， 和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。
8、纯铝的硬度和强度较小，不适合制造 等。向铝中加入少量的合金元素，如Cu、 Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等，可制成 。铝合金是目前用途广泛的合金之一。例如，硬铝(一种铝合金)中含Cu4％、Mg0.5％、Mn0.5％、Si0.7％，它的密度小、强度高，具有较强的 ，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
9、铝是地壳中含量最多的金属元素。铝是一种活泼金属，在常温下就能与空气中的氧气发生反应，表面生成一层 。人们日常用的铝制品通常都是由铝合金制造的，其表面总是覆盖着致密的氧化铝薄膜，这层膜起着保护 的作用。
【疑难探究】
一、铁合金
1、合金：有一种金属跟其他一种或几种金属（或金属和非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
2、合金的特性：熔点一般比成分金属的低；硬度比成分金属的硬度大。
3、铜合金：青铜（最早的合金）、黄铜、白铜
4、铁合金
【疑难探究】
二、铝及铝合金
（一）铝
1、物理性质：
颜色 状态 硬度 密度 熔点 沸点 导电导热性 延展性
银白色，有金属光泽 固体 较小 2.7g/cm3 660℃ 2467℃ 良好 良好
2、化学性质 结构决定性质：较活泼，较强的还原性，也只有还原性。
【疑难探究】
阅读教材76页资料卡片
（1）与非金属单质反应
与氧气反应 常温 现象：失去金属光泽，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部
的金属继续与氧气反应。
点燃 现象：熔化但不滴落，失去金属光泽。化学方程式 4Al + 3O2 === 2Al2O3
【疑难探究】
探究实验3-4 在一支试管中加入5mL盐酸，再向试管中放入一小块铝片。观察现象。
过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象
实验操作
实验现象 实验多铝片逐渐溶解，一段时间后产生气泡且速率由慢到快，将点燃的木条放在试管口，发出爆鸣声
实验结论 铝和铝表面的保护膜（氧化铝）都能与盐酸反应
化学方程式 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）铝与酸（稀HCl、稀H2SO4）反应
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
【疑难探究】
探究实验3-5 在两支试管中分别加入少量的NaOH溶液，然后向其中ー支试管中放入一小块铝片，向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过(除去表面的氧化膜)的一小块铝片。
观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管ロ你观察到什么现象？
实验操作
实验现象 未打磨的铝片逐渐溶解，开始时没有气泡产生，一段时间后才有实验现象气泡产生；打磨过的铝片逐渐溶解，立即产生气泡且速率始终较快；将点燃的木条分别放在两支试管口，均发出爆鸣声。
实验结论 铝和铝表面的保护膜（氧化铝）都能与强碱反应
化学方程式 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
（3）铝与强碱溶液反应
2Al + 2NaOH + 2H2O ==2NaAlO2 + 3H2↑
应用： 分离Al与其他金属的混合物
（4）与盐溶液反应 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
【课堂训练】
1、铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，当放出的H2在同温同压下相等时，消耗的 盐酸与NaOH的物质的量之比为(　 　)
A．1:1　　　　B．2:1 C．3:1 D．1:3
2、某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是(　 　)
A．NH、Ba2＋、HCO、Cl－ B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－
C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－ D．NH、Mg2＋、SO42－ 、NO
3、将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到
标准状况下气体6.72 L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体
11.2 L。则原合金样品中镁的质量为(　 　)
A．4.8g B．6g C．9.6g D．12g
（二）氧化铝
（1）物理性质：氧化铝 白色 固体， 难 溶于水，熔点(2050℃) 高， 可制耐高温仪器。
【疑难探究】
通过实验3-4和3-5可知氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应
（2）化学性质： 与酸反应：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
与碱反应：Al2O3 + 2OH == 2AlO2－ + H2O
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
（3）用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石及电解冶炼铝的原料。
（三）铝合金
【疑难探究】
三、新型合金
1、储氢合金
传统方法 利用高压钢瓶来储氢
（1）储氢方法 储存液态氢
现代方法：储氢合金
（2）含义：储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。
（3）要求：具有实用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易
分解，室温下吸、放氢的速率快。
（4）实例：Ti-Fe合金、La-Ni合金。
2、几种新球型合金
【疑难探究】
教材78页图3-20和图3-21
【疑难探究】
阅读教材78页——科学-技术-社会——用途广泛的稀土金属
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
1、化学方程式中化学计量数与几个物理量的关系
　　　　　　 　
【例题】250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：
（1）参加反应的铁屑的质量; （2）生成的H2的体积(标准状况)。
解：n(H2SO4) = 2mol/L × 0.25L = 0.50mol
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
56g 1mol 22.4L
m(Fe) 0.50mol V(H2)
（1）
（2）
【自学导读】
1、纯金属 合金 合金 物理、化学或机械性能
2、元素 大
3、铁碳 2％～4.3％ 0.03％～2％ 差异 机座、管道 锻轧和铸造
4、碳素钢和合金钢 高碳钢、中碳钢和低碳钢
5、 特种钢 合金 强度、硬度大，可塑性、韧性好，耐磨耐腐蚀
6、合金钢 铬(Cr)和镍(Ni) Cr18％、含Ni8％ 抗腐蚀能力
7、新型合金 制取和储存 易燃易爆 安全储存和运输问题 钛合金、耐热合金
8、机器零件 铝合金 抗腐蚀能力
9、致密的氧化铝薄膜 内部金属
【课堂训练】
1、C 2、C 3、C
【基础训练】
1．下列关于化工生产的说法不正确的是
A．高炉炼铁中焦炭的作用只是提供热量 B．合成氨需要高温、高压、催化剂等条件
C．铝热反应可冶炼钒、铬等熔点高的金属 D．煤的干馏、气化和液化均发生化学变化
【答案】A
【解析】
A．原料中焦炭先生成二氧化碳和热量，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和铁矿石反应，且燃烧提供大量的能量，A项错误；
B．合成氨的反应为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，该反应为可逆反应，且放热，需要高温、高压、催化剂等条件，B项正确；
C．用铝热剂冶炼难熔金属，与Al的还原性及放出大量的热有关，可用于冶炼熔点较高的金属，如钒、铬、锰等，C项正确；
D．煤的干馏、气化和液化均有新物质生成，属于化学变化，D项正确；
答案选A。
2．下列有关金属冶炼的说法中错误的是
A．电解熔融氧化镁冶炼金属镁 B．氢气还原氧化铜得到金属铜
C．用铝热法制备熔点较高的金属锰 D．加热氧化汞得到金属汞
【答案】A
【解析】
A．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，镁属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，氧化镁的熔点太高，故A错误；
B．铜属于较不活泼金属，氢气还原氧化铜得到金属铜，故B正确；
C．V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用利用铝热反应产生的高温来冶炼，故C正确；
D．不活泼金属可以采用加热分解法冶炼，Hg属于不活泼金属，直接加热氧化汞得到金属汞，故D正确；
故选A。
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
A．铝热反应生成Fe，过量的Fe与硝酸生成，A正确；
B．氨水和饱和氯化钠溶液中通二氧化碳生成碳酸氢钠固体，不是碳酸钠固体，B错误；
C．电解熔融氯化镁才能生成Mg，C错误；
D．二氧化硫和氯化钙溶液不反应，D错误；
答案为：A。
4．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．透明溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．碘的四氯化碳溶液中：、、、
D．加入铝粉能生成氢气的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
A．、、、离子间不发生反应，透明溶液不表示无色，A正确；
B．的溶液中存在较多的氢离子，与氢离子反应不共存，且酸性下与会反应生成氯气，B错误；
C．碘的四氯化碳溶液中、可以溶解，而、不能大量溶解，C错误；
D．与铝粉生成氢气的溶液中可以呈酸性也可以呈碱性，氢离子与硝酸根共存时不能产生氢气，镁离子与氢氧根生成沉淀，D错误；
答案为：A。
5．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用铝粉和溶液反应制取少量：
B．向溶液中通入：
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：
D．通入水中制硝酸：
【答案】A
【解析】
A．铝粉和溶液反应生成，离子方程式为：，A正确；
B．和溶液不发生，B正确；
C．氯气将碘化钾氧化生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，离子方程式为：，C错误；
D．和水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：，D错误；
答案为：A。
6．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是
A．FeCl2溶液(FeCl3)；加入适量铜粉
B．Cl2气体(HCl)：通过饱和NaC1溶液洗气后干燥
C．CO气体(CO2)；通过NaOH溶液洗气后干燥
D．Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液，过滤
【答案】A
【解析】
A．铜和FeCl3发生离子反应如下：，除去铁离子的同时引入杂质铜离子，A错误；
B．Cl2难溶于饱和NaCl溶液，HCl易溶于水，因此可将混有HCl杂质的Cl2气体通过饱和NaCl溶液洗气后干燥，达到除杂净化的目的，B正确；
C．CO与NaOH溶液不反应，CO2与NaOH溶液反应，生成碳酸钠和水，所以混有CO2的CO气体可通过NaOH溶液洗气后干燥，得到纯净干燥的CO2，C正确；
D．Fe2O3和氢氧化钠溶液不反应，Al2O3和氢氧化钠发生反应如下：，生成可溶性钠盐，过滤将其除去，D正确；
答案为：A。
7．下列说法正确的是
A．实验室中可通过加热氯化铵固体制取氨气
B．常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应
C．在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性
D．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红，说明原样品已变质
【答案】C
【解析】
A．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷又可以化合成氯化铵，该方法很难制氨气，A错误；
B．常温下，铝和浓硫酸和浓硝酸发生钝化，并不是不反应，B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，可以吸收结晶水合物中的水，C正确；
D． Fe(NO3)2加入稀硫酸，相当于有硝酸，硝酸可以把二价铁氧化成三价铁，D错误；
故选C。
8．下列物质的说法正确的是
A．小苏打：Na2CO3 B．碳铵：(NH4)2CO3
C．刚玉的主要成分为：Al2O3 D．明矾：KAl(SO4)2
【答案】C
【解析】
A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，故A错误；
B．碳铵是碳酸氢铵的俗称，故B错误；
C．刚玉的主要成分为熔沸点高、硬度大的氧化铝，故C正确；
D．明矾是十二水硫酸铝钾的俗称，故D错误；
故选C。
9．将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】
NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后会发生分解反应生成氮气和氢气，反应的化学方程式为2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，设有x L NH3分解，由方程式可得如下关系式：2 NH3—ΔV=+2，反应中气体体积增大 (b-a)L，则有(b-a)L NH3分解，b L气体中NH3的体积分数为=，故选C。
10．我国“天问一号”火星探测器成功着陆火星，其中许多部件用铝锂合金制造。下列有关说法正确的是
A．锂位于周期表中第2周期IA族
B．在第3周期的金属元素中，铝的金属性最强
C．铝锂合金的熔点比金属铝、金属锂的熔点都高
D．“天问一号”使用铝锂合金，主要利用其易导电的性质
【答案】A
【解析】
A． 锂为3号元素，锂位于周期表中第2周期IA族，故A正确；
B． 周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，元素的金属性增强，在第3周期的金属元素中，钠的金属性最强，故B错误；
C． 铝锂合金的熔点比金属铝、金属锂的熔点都低，故C错误；
D． “天问一号”使用铝锂合金，主要利用其密度小，强度大等性质，故D错误；
故选A。
11．工业上用废Cu屑为原料制备，下列方案最合理的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
A．Cu和浓硝酸反应会产生NO2有毒气体，不合理，A错误；
B．Cu和稀硝酸反应会产生NO有污染气体，不合理，A错误；
C．Cu和O2反应生成CuO，CuO再和稀硝酸反应生成和H2O，过程不产生污染物，方案合理，C正确；
D．Cu和浓硫酸反应产生CuSO4，产物出错，且产生SO2有毒气体，不合理，D错误；
故选：C。
12．在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化是
A．AlNaAlO2(aq)
B．FeFe2O3Fe2(SO4)3
C．NH3NOHNO3
D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)
【答案】A
【解析】
A．Al和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气，故选A；
B．Fe和水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，故不选B；
C．NO和水不反应，故不选C；
D．SiO2和水不反应，，故不选D；
选A。
13．以下8种化合物中，能通过化合反应直接生成的有
①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2
A．5种 B．7种 C．3种 D．4种
【答案】B
【解析】
①Fe3O4可由反应3Fe+2O2 Fe3O4制得：属于化合反应，②Fe(OH)3可由反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制得，属于化合反应， ③FeCl2可由反应2FeCl3+Fe=3FeCl2制得，属于化合反应，④Cu2(OH)2CO3可由反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3制得 ，属于化合反应，⑤Al(OH)3只能由反应AlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl制得，属于复分解反应；由于Al2O3与H2O不反应，故不能由化合反应制得，⑥Na2CO3可由反应Na2O+CO2=Na2CO3制得，属于化合反应，⑦NaHCO3可由反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3制得，属于化合反应，⑧Na2O2可由反应2Na+O2Na2O2制得，属于化合反应，综上所述可知，除⑤不能由化合反应制得外，其余7个物质均能由化合反应制得，故B正确。
故答案为：B。
14．下列关于工业上冶炼铝的叙述正确的是
A．既可以电解熔融的，也可以电解熔融的
B．既可以电解熔融的，也可以用氢气或还原来冶炼铝
C．在氧化铝中添加冰晶石，冰晶石作催化剂，可加快电解反应速率
D．熔融的氧化铝电离出和，通电后，得电子被还原，失电子被氧化
【答案】D
【解析】
A．熔融的不导电，不可以用电解熔融的方法冶炼铝，应该电解熔融的氧化铝制备金属铝，故A项错误；
B．Al的还原性较强，不能被氢气或还原，B项错误；
C．冰晶石作助熔剂，使氧化铝的熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗，C项错误；
D．熔融的氧化铝电离出和，通电后，得电子，发生还原反应，而失电子，发生氧化反应，D项正确；
故选D。
15．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。为确定铝合金中金属的成分，现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是
选项 实验方案 现象与结论
A 加入盐酸 产生无色气体，含铝、铁、镁三种金属
B 加入NaOH溶液 有无色气体产生，含有镁、铝两种金属
C 加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀，一定只含有镁
D 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液 溶液呈血红色，含有铁
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A．因铝、铁、镁都能和盐酸反应产生气体，故不能确定含有铝、铁、镁三种金属，A项错误；
B．铝、铁镁中只有铝可与溶液反应生成无色气体，不能证明含有，B项错误；
C．加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量溶液产生白色沉淀，则合金中可能含有镁，也可能含有铝，C项错误；
D．铁单质与盐酸反应生成亚铁离子，在空气中放置一会儿，亚铁离子易被氧化为铁离子，在溶液中滴加溶液，溶液呈血红色，D项正确；
综上所述，答案为D。
16．高纯石墨是生产氧化石墨、石墨烯的原料。利用石墨精矿(含SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备高纯石墨的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“碱熔”的目的是使难溶的SiO2、Al2O3转化为易溶的盐
B．“水浸”过程中可能发生化学变化
C．“酸浸”过程中的反应之一为
D．“操作”步骤在实验室中使用的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、酒精灯
【答案】D
【分析】
石墨精矿中SiO2为酸性氧化物，碱熔时，SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水；水浸时，硅酸钠、偏铝酸钠溶于水，则滤液I中含有硅酸钠、偏铝酸钠和未反应的NaOH；滤渣为石墨烯、Fe2O3、MgO、CaO，加入盐酸，Fe2O3、MgO、CaO溶于盐酸，形成相应的盐，过滤、洗涤得到高纯石墨，
【解析】
A．“碱熔”时，含Si元素为SiO2，SiO2为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，SiO2、Al2O3与NaOH反应生成可溶性钠盐和水，A正确；
B．“水浸”过程中CaO和水反应生成Ca(OH)2，可能发生化学变化，B正确；
C．“酸浸”过程是金属氧化物Fe2O3、MgO和酸反应生成盐和水，其中的反应之一为，C正确；
D．“操作”是过滤，使用的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，不需要酒精灯，D错误；
故选：D。
17．化学是一门实用性很强的科学。根据题意，请按照要求填空：
(1)钠有多种化合物，其中俗称“小苏打”的是_______(填化学式)。
(2)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装_______(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
(3)铁有多种氧化物，其中可用做颜料、油漆的是_______(填“化学式)。钢铁表面容易发生电化学腐蚀，为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源的电极相连，该保护方法叫_______。
(4)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是_______(填化学式)
(5)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式_______。
(6)配制CuCl2溶液时，需要加入适量盐酸，其原因是_______(结合化学用语说明)，向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，微热，一段时间后可得得CuCl白色沉淀。离子方程式为_______。
【答案】(1)NaHCO3 (2) 浓硫酸 (3) Fe2O3 外加电流的阴极保护法 (4) SiO2 (5)2NO+2CO=N2+2CO2 (6) Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+、加入盐酸抑制Cu2+的水解 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO
【解析】
(1)钠有多种化合物，其中俗称“小苏打”的是碳酸氢钠，化学式是NaHCO3。故答案为：NaHCO3；
(2)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装浓硫酸(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)，铝在冷浓硫酸中产生钝化。故答案为：浓硫酸；
(3)铁有多种氧化物，其中可用做颜料、油漆的是Fe2O3(填“化学式)，是红棕色固体。钢铁表面容易发生电化学腐蚀，为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源的负极相连，该保护方法叫外加电流的阴极保护法。故答案为：Fe2O3；外加电流的阴极保护法；
(4)用于制造光导纤维的基本原料是SiO2(填化学式)，故答案为：SiO2；
(5)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，生成氮气和二氧化碳。一定条件该反应的化学方程式2NO+2CO=N2+2CO2。故答案为：2NO+2CO=N2+2CO2；
(6)配制CuCl2溶液时，需要加入适量盐酸，防止铜离子水解，其原因是Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+(结合化学用语说明)，加入盐酸抑制Cu2+的水解；向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，微热，一段时间后可得得CuCl白色沉淀，同时生成盐酸和硫酸。离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO。故答案为：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+，加入盐酸抑制Cu2+的水解；2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO。
18．按要求完成下列除杂问题：
(1)FeCl2溶液中混有少量FeCl3，除杂试剂为___________，离子方程式___________；
(2)FeCl3溶液中混有少量FeCl2，除杂试剂为___________，离子方程式___________；
(3)Fe2O3中混有Al2O3，除杂试剂为___________，离子方程式 ___________ 。
【答案】(1)Fe 2Fe3++Fe=3Fe2+ (2) Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (3) NaOH溶液 Al2O3+2OH-=2+H2O
【解析】
(1)FeCl3与Fe反应产生FeCl2，故FeCl2溶液中混有少量FeCl3，除杂试剂为还原铁粉，该反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
(2)FeCl2与Cl2反应产生FeCl3，所以除去FeCl3溶液中混有少量FeCl2，除杂试剂为Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
(3)Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水；而Fe2O3是碱性氧化物，只能与强酸反应产生盐和水，所以除去Fe2O3中混有Al2O3杂质，除杂试剂可以为NaOH溶液，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2+H2O。
19．请回答下列问题
(1)过氧化钠中氧的化合价___________；高铁酸钠(Na2FeO4)中铁的化合价___________
(2)请写出NaHCO3在水中电离的方程式___________
(3)铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________
(4)已知钠和三氯化铁溶液反应产生气泡和红褐色沉淀，其离子方程式为：___________
【答案】(1)-1价 +6价 (2) NaHCO3=Na++ (3) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (4)6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑
【解析】
(1)过氧化钠中有过氧根，过氧根中的氧为-1价；高铁酸根中的铁是+6价；
(2) NaHCO3在水中电离方程式为：NaHCO3=Na++；
(3)铝和氢氧化钠的反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(4) 钠和水先反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铁反应，产生的氢氧化铁的红褐色沉淀，总反应的化学方程式为：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑。
20．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计以下实验方案进行探究。填写下列空白。
〖实验方案〗
将w g铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定生成气体折算为标准状况的体积。
〖问题讨论〗
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：______A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填满。)
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后NaOH溶液也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因___________。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是___________。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：NaOH溶液滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。
① 装置中导管a的作用是___________。
②实验前后滴定管中液面差为VmL，则w g该样品中镁的质量分数为___________(用含w、V的代数式表示)。
【答案】(1) ①EDG ② 镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 ③ ACD (2) ① 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 ②
【解析】
(1)①装置的组装顺序：合金与酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：(A)接(E)(D)接(G)；
②镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大，导致硫酸不能顺利滴入锥形瓶；
③反应放热导致氢气的温度偏高，故应冷却后再进行读取氢气的体积，读取实验中生成氢气的体积时上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，视线与凹液面的最低点水平读取氢气的体积；故选ACD；
(2)①装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；
②滴定管的数值零刻度在上方，两次的体积之差为测定的氢气的体积，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，，则样品中Al的质量为，则Al的质量分数为m/w×100%=，则样品中镁的质量分数为。
点燃
0.50mol ×56g
m(Fe)=
1mol
= 2.8g
V(H2 )=
1mol
= 11.2L
0.50mol × 22.4L
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