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课题4　化学式与化合价
第1课时　化学式与化合价
【学习目标】
1．了解化学式书写方法及表示意义。
2．能记住常见元素及原子团的化合价，知道化合价表示方法。
3．能根据元素化合价写出化学式，能根据化学式求元素的化合价。
【学习重点】
已知元素的化合价写化学式，根据化学式来求元素的化合价。
【学习难点】
能说出化学式表示的意义。
A.情景导入
新课导入
导语一　教师拿出一张名片。
讲述：现代社会人们之间的交往愈来愈频繁。人们第一次见面，相互认识最简便快捷的方式是什么？自然是交换一下各自的名片。在前面的学习中，我们多次用H2O、O2、Fe、CO2等式子来表示相应的物质——水、氧气、铁、二氧化碳，这样的式子称之为“化学式”。上述化学式就是各自物质对应的“名片”。它可以简单明了地表示物质的组成，是国际通用的化学用语，掌握了它会给我们今后的学习和研究带来极大的方便。
导语二　从物质的名称，并不能知道物质的确切组成和类别(是单质还是化合物，是否是氧化物等)。更何况国家不同，语言文字不同，表达上更是千差万别。
投影图片：外国人不认识中文物质名称。本节课要学习一种国际上通用的化学语言——化学式。
导语三　展示：水分子、氯化钠的球棍模型。
任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。如水分子中氢原子与氧原子的个数比为2∶1，氯化钠晶体中氯离子和钠离子的个数比为1∶1，所以水用元素符号表示为H2O，而氯化钠用元素符号表示为NaCl。
B．自学互研
阅读课本P83～P84内容，回答以下问题：
1．元素用元素符号来表示，由元素组成的物质可用化学式来表示。通过对以上几种物质的化学式的观察，你认为什么是化学式呢？有什么意义？
(1)定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
(2)意义(以H2O为例)
分类 意义 实例
宏观 ①表示一种物质 水
②表示该物质的元素组成 水是由氢、氧两种元素组成的
微观 ③表示物质的一个分子 一个水分子
④表示物质的分子构成 每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
2.水中是否含氢气、氧气？理解右下角小数字的正确含义。2H2O表示什么？
水中没有氢气和氧气；右下角的2表示一个水分子中有2个氢原子；2H2O表示2个水分子。
名师归纳　1.化学式既能表示宏观意义，又能表示微观意义。元素符号前面的数字和右下方的数字都表示原子个数，但右下方的数字是固定的，而前面的数字可根据需要书写。
2．化学式前面的数字表示有几个这样的分子或原子。化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中有几个这样的原子。
1．单质用元素符号表示：
a．金属(铁Fe、铜Cu等)　b．固态非金属(如碳C、磷P等)
c．稀有气体(氦He、氖Ne等)　d．双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。
　【小结】单质化学式的写法：单质除了气态非金属(如H2、O2、N2、Cl2、F2、O3等)外，其余一般用元素符号表示。
　　名师点睛：化学式是“顺写反读”。
行为提示：教会学生怎么交流。先对学，再群学。充分在小组内展示自己，分析答案，提出疑惑，共同解决(可按结对子学—帮扶学—组内群学来开展)。在群学后期教师可有意安排每组展示问题，并给学生板书题目和组内演练的时间。
温馨点拨：1.物质不同原子个数比可能不同，例如下表所示：
物质 HCl H2O
原子个数比 1∶1 2∶1
物质 NaCl Fe2O3
原子个数比 1∶1 2∶3
化学式中各原子个数比都是固定且唯一的原因——形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，不同原子得失电子数目不同决定的。
2．元素和根的化合价的表示方法：在符号的正方方先标“＋”或“－”号，然后标数值。
学习指导：元素的化合价。它是元素的一个重要性质，确定元素的化合价是初中生应掌握的一种基本技能，现就其在初中范围内作一归纳总结，以后对同学们的学习有所帮助。
温馨提示：记住常见元素的化合价能帮助我们写出物质的化学式。
2．化合物(只研究两种元素组成的化合物)
写法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。
b．金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金前，非金后”。
[注意]化学式中原子个数为1时，“1”不标出，化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。
【小结】书写化合物的化学式需明确该物质的组成元素，还要知道该化合物中不同元素的原子个数比。首先写出组成这种化合物的各元素符号，而后在元素符号的右下角用小数字标明各元素原子个数。可归纳为：金前，非金后；氧化物，氧在后。
读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。
3．物质的化学式是否随物质的状态而改变？
一种物质只有一个化学式，与该物质的状态无关。例如：水和冰的化学式都为H2O。
名师归纳　化学式的读法：
1．两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读)。
2．由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。若非金属原子为一个，数字“1”不读。
3．金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。
4．含有原子团的物质的化学式，一般读作某酸某，一般不读出原子个数，如CaCO3、Na2SO4，分别读作“碳酸钙、硫酸钠”。
阅读课本P84～P86，记住P85【表4—2】下面的内容，完成下列问题：
1．化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？
化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，同时我们要注意一点，化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。
2．请同学们观察这些元素化合价的特点。并找出它们之间的一些简单的规律。
化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。(1)氧元素通常显负2价。(2)氢元素通常显正1价。(3)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
3．Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、(NH4)2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点？
有些物质如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。
常见原子团的化合价
原子团 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根
离子符号 NH OH－ NO SO CO
化合价 ＋1 －1 －1 －2 －2
请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
C．交流展示
知识模块一：化学式
知识模块二：简单化学式的书写
知识模块三：化合价
D．检测反馈
见学生用书。
E．课后反思
1．课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？
2.
成功之处 本节课利用了多媒体教学，增加了课堂密度，激发了学生的学习兴趣，调动了学生自主思考，提高了课堂教学效率
不足之处 本节课的内容缺乏生动性，知识抽象，学习不易理解

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