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__九_年级___化学__科导学案
执教人_____
备人 　 校稿人 议课组长签字 　 教学领导签字 　
课题1 金刚石、石墨和C60学习目标： 1.了解金刚石、石墨和C60的结构，知道同一元素也可以组成不同的物质；2.了解金刚石和石墨的性质和用途，通过比较分析，理解物质的结构、性质与用途之间的联系；3.通过实例和实验探究，了解碳单质的化学性质。学习过程：预习案：一、碳的单质 1.金刚石（展示实物图片；观察后描述金刚石的物理性质）（1）物理性质： 、 、 。是天然最硬的物质。加工琢磨后璀璨、夺目有光泽。（2）用途：金刚石很硬 ，可以用来 、 ，也可以作 。加工琢磨后璀璨、夺目有光泽，可做 。2.石墨（展示实物图片；观察后猜想石墨的物理性质）（1）物理性质： 、 、 、 。石墨在纸上划过留下痕迹——石墨 ；有滑腻感——具有 ；具有优良的 ；耐 。（2）用途： 等。3.除了金刚石和石墨以外，生活中还常常用到木炭、活性炭、炭黑、焦炭等，它们都是由石墨的微小晶体与少量杂质构成的。（1）木炭活性炭有 ，表面积大，具有较强的 。（2）木炭、活性炭的用途：防毒面具里的 ；冰箱中的 ；制糖工业的 ；4.C60 随着科技的发展，新形态的碳单质逐渐被人们发现，其中取得重要进展的是C60分子，另外还有碳纳米管等。C60分子由______个碳原子构成，分子形似足球，又名_____________。这种足球结构的分子很__________。它应用于材料科学、超导体等方面的研究正在进行中。5.三种碳的单质中碳原子的_______不同造成了性质上的差异。即：物质的组成结构 物质的性质 物质的用途二、碳的化学性质1.在常温下，碳的化学性质__________。2.碳与氧气的反应（1）碳充分燃烧时，与氧气发生反应的化学方程式为：______________________________________________；（2）碳不充分燃烧时，与氧气发生反应的化学方程式为：_____________________________________________。3.碳与某些氧化物反应 （1）________反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。如CuO转变为Cu 失去了氧，CuO发生了__________反应；（2）碳具有_________性，可用于冶金工业，如用焦炭炼铁的化学方程式为_________________________________________；（3）在高温条件下，碳能使二氧化碳转化为一氧化碳的化学方程式为_________________________________________。探究案：【合作探究】 金刚石的性质：________________________ 碳的单质 石墨的性质：__________________________ C60的结构：__________________________金刚石、石墨和C60 常温下碳的化学性质：___________ 单质碳的化学性质 碳的充分燃烧：_________________ 还原反应：____________________训练案： 1.指出下列两个反应中具有还原性的物质。（1）2Fe2O3 + 3C 高温 4Fe + 3CO2↑ ____具有还原性（2）C + CO2 高温 2CO ____具有还原性2.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，关于他们的说法正确的是________①碳原子的排列不同；②化学性质相似；③物理性质相似；④是同一种物质；⑤完全燃烧都生成二氧化碳；⑥都是黑色固体。3.碳的单质中，质地较软，常用作电极的是（ ）A.金刚石 B.活性炭 C.炭黑 D. 石墨4.轻轨电车开动时，电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有高温、不易氧化、能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用（ ）A.金刚石 B.铝 C.石墨 D. 铜我的收获与疑惑：我的反思：
A
饰品——钻石
玻璃刀刻画玻璃
切割大理石
钻探机钻头
石墨
B

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