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第18讲化学键
【自学导读】
阅读教材107页——110页，填空。
1、根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，需 个电子;
而氯原子要达到8电子稳定结构则需 个电子。钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的 上，形成带 的钠离子和带 的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过 结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
2、以氯原子为例来分析氯分子的形成过程，氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得 ，所以氯原子间难以发生 。如果2个氯原子各提供1个电子，形成 ，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构，从而形成氯分子。
3、分子具有一定的空间结构，如CO2是 形，H2O呈 形，CH4呈 形等。
4、在H2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力 ，
共用电子对 任何一个原子，成键的原子因此而 ，这样的共价键叫
做 共价键，简称非极性键。在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为
原子吸引电子的能力 ，共用电子对偏向 能力强的一方，所以吸引电
子力强的一方显 ，吸引电子能力弱的原子一方显 。像这样共用
电子对偏移的共价键叫做 共价键，简称极性键。H2O、CO2中的共价键是极性键。
5、化学键的形成与 有关，它主要通过原子的 间的转移或共用来实现。
一般的化学物质主要由 或 结合而成。
6、化学反应是反应物中的原子 为产物分子的一种过程。其实，在化学反应过程
中，包含着反应物分子内化学键的 和产物分子中化学键的 。
7、化学反应的本质 和 的过程。
8、水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子(H2O)n存在。在固态水(冰)中水分子间以 结合成排列规整的晶体。由于冰的结构中有空隙，造成体积 至低于液态水的密度，所以冰会浮在水面上。氢键在生命中也起着重要的作用，如DNA的 都与氢键的作用有关等。
【疑难探究】
一、化学键
1、定义： 。
2、注意：稀有气体中不含化学键
3、分类： 键
键
4、化学反应的本质： 。
（一）离子键
1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的 作用
2、成键粒子：阴、阳离子
3、成键元素：活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA）
4、成键性质：静电作用（吸引和排斥）
5、影响因素：。离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越 。
离子键越强，化合物的熔、沸点越高。
6、存在范围：存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中
7、表示方法：电子式
（二）共价键
1、定义：原子间通过 所形成的相互作用
2、成键粒子： 原子（一般为非金属原子，可以 ，也可以 ）
3、成键元素： 同种或异种非金属元素之间
不活泼金属元素和活泼非金属元素之间，如AlCl3、BeCl2、BeF2
4、成键性质：共用电子对对两原子的相互作用
5、影响因素：原子半径和共用电子对数目。原子半径越小，共价键越 ；
共用电子对数目越多，共价键越 。
6、存在范围：存在于非金属多原子单质、共价化合物和复杂离子化合物中
7、分类：
非极性键：由 元素的原子形成的共价键
(1) 按 分为
极性键： 由 元素的原子形成的共价键
单键
(2) 按分为 双键
三键
8、表示方法：电子式和结构式
（三）化合物
1、离子化合物
（1）定义：阴阳离子通过 所形成的化合物
（2）判断方法：活泼金属（K、Ca、Na、Mg）的化合物和铵盐
（3）特点：1）水溶液或熔融状态均能 而导电
2）离子化合物一定含 键，可能含 键；
3) 含离子键的化合物一定是 化合物
4）含金属元素的化合物不一定是离子化合物 如AlCl3
2、共价化合物
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的化合物
（2）判断方法：不同种非金属元素形成的化合物（铵盐除外）
（3）特点：1）只能在水溶液中电离而导电
2）共价化合物只含共价键
3）含共价键的化合物不一定是共价化合物
4）由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物。如铵盐
（四）电子式和结构式
1、电子式：在元素符号周围用“·或×”来表示原子的 的式子。
1）原子及离子的电子式
（1）原子： Na Mg Al Si P S Cl
（2）离子：
① 简单阳离子：用离子符号表示，例如：钠离子Na+；镁离子 Mg2+
② 复杂阳离子：画出各原子最外层电子，还应用〔 〕括起来，并在右上角标出
所带电荷。
例如：NH4+ H3O+ 。
③ 阴离子： 画出最外层电子，还应用〔 〕括起来，并在右上角标出所带电荷。
例如：Cl O2 。
2）离子化合物的电子式
AB型：NaCl ，MgO 。
A2B型：K2S
AB2型：CaF2
复杂：NaOH ，Na2O2 。 NH4H
3）非金属多原子单质和共价化合物
Cl2 N2 H2O 。
CO2 HClO NH3。
2、结构式：用一条短线表示一对共用电子对的式子。
例如：Cl2 N2 H2S 。
CO2 HClO NH3 。
3、用电子式表示物质的形成过程
通式：原子的电子式 离子化合物的电子式
Na2O ： 。
MgCl2 ：
Br2 ：
CCl4：
【课堂训练】
1、现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2
(1)只由离子键构成的物质是 (填序号，下同)。
(2)只由极性键构成的物质是 。
(3)只由非极性键构成的物质是 。
(4)由极性键和非极性键构成的物质是 。
(5)由离子键和极性键构成的物质是 。
(6)由离子键和非极性键构成的物质是 。
(7)属于离子化合物的物质是 。
(8)属于共价化合物的物质是 。
二、分子间作用力
1、定义：把分子聚集在一起的作用力，又叫范德华力
2、特点：分子间作用力要比
3、分子间作用力的大小主要影响物质的熔沸点
对组成、结构相似的物质来说，相对分子质量越大，范德华力越 ，物质熔、沸点越 。
如：I2 ＞ Br2 ＞ Cl2 ＞ F2 CI4 ＞ CBr4 ＞ CCl4 ＞ CF4
氢键
1、定义：分子之间存在一种比范德华力稍强的相互作用
2、形成条件：非金属性强，半径小的非金属元素与氢形成
氢化物，氢与另一氢化物中非金属性强，半径小的
非金属元素间的作用。
3、特点：氢键比 弱的多，比 稍强；
可把氢键看成是一种比较强的分子间作用力
4、表示方法：A—H…B
冰的结构 一些氢化物的沸点
5、存在于：NH3、H2O、HF
6、主要影响物质的熔沸点和溶解度
分子间氢键使物质的熔沸点升高，
如：NH3 > PH3 ；H2O > H2S ； HF > HCl
规律 分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的规律
︱元素化合价︱+ 最外层电子数 = 8
【课堂训练】
2、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
A．HClO B．CO2 C．PCl5 D．BF3
3、下列各微粒中所有原子的最外层电子都达到8电子稳定结构的是（ ）
A．BeCl2 B．NH4+ C．PCl3 D．SO2
【基础训练】
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．过氧化氢的电子式：
B．NH3的电子式：
C．CO2的结构式：O-C-O
D．Na+结构示意图：
2．下列关于化学键的说法正确是
A．非极性键不是化学键
B．阴、阳离子间的相互吸引作用定义为离子键
C．共价键只存在于共价化合物中
D．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
3．下列化合物中，既属于离子化合物又含有非极性共价键的是
A．Na2O2 B．NH4Cl C．H2O2 D．Na2S
4．下列分子中所有原子都满足最外层电子结构的是
A． B． C． D．
5．下列关于化学键的说法中正确的是
A．所有物质中均存在化学键
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．熔融状态下能导电的化合物中一定含有离子键
D．不存在既含离子键又含共价键的化合物
6．下列说法正确的是
A．、、Ne的核外电子排布相同，所以化学性质相同
B．热稳定性，是因为水分子间存在氢键
C．与水反应断裂的化学键有：离子键、非极性共价键和极性共价键
D．在、、HCl的分子中，原子周围都达到了8电子稳定结构
7．原子序数依次增大的元素、、、，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。的电子层结构与氦相同，和的次外层有8个电子，和的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A．元素的非金属性顺序为
B．和其它3种元素均能形成离子化合物
C．和其它3种元素均能形成共价化合物
D．元素、、各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
8．下列物质中酸性最弱的是
A．HClO4 B．H2SiO3 C．H3PO4 D．HNO3
9．下列叙述错误的是
①热稳定性：
②最外层两个电子的元素不一定在第ⅡA族
③晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键
A．②④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．②③④⑤ D．①③⑤⑦
10．含硒()的保健品已进入市场，硒与氧同主族、与溴同周期。下列有关叙述错误的是
A．属于离子化合物
B．是第4周期VIA族元素
C．溶于水破坏共价键
D．稳定性介于和之间
11．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭(C)、硫磺(S)、火硝(KNO3)按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。下列叙述不正确的是
A．K2S属于离子化合物 B．火硝中既含有离子键，又含有共价键
C．CO2和N2分子中均含有共价键 D．CO2的电子式是
12．下列属于既含离子键又含共价键的氧化物是
A．Na2O2 B．H2O2 C．H2SO4 D．KOH
13．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是
A．从饮料酒中闻到了醇香味 B．NaCl颗粒被粉碎
C．H2SO4溶于水得硫酸溶液 D．NaOH受热熔化
14．下列说法正确的是
A．晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
B．氢化物稳定性比较：；酸性比较：
C．的热稳定性小于
D．易分解是因为分子间作用力弱
15．下列叙述不正确的是
A．CO2和N2分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，与它们的分子间作用力依次增大有关
C．HCl溶于水的过程中克服了共价键
D．CaCl2和Ca(OH)2中化学键类型完全相同
16．下列说法正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D．共价化合物中可以有离子键
17．根据相关知识，回答下列问题。
(1)NaOH被大量用于制皂、造纸和纺织品生产。
①Na元素位于第IA族H元素下方，Na的原子半径比H的_______(填“大”或“小”)。
②NaOH所含的两种非金属元素中，非金属性较强的是_______(填“H”或“O”)。
③Na的最高价氧化物的化学式为_______。
(2)我国科学家成功合成了含的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料科研领域中里程碑式的突破。
①N在元素周期表中的位置是_______。
②中，N原子之间的相互作用是_______(填“离子键”或“共价键”)。
③非金属性O强于N，用原子结构解释原因：_______，得电子能O大于N。
④砷(As)与氮位于同一主族，下列推断正确的是_______(填序号)。
a.砷元素的最低负化合价作为-3价
b.热稳定性：
c.砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸
18．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。表中列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑤ ⑥ ⑦
3 ② ③ ④ ⑧ ⑨
4 ①
请回答：
(1)这九种元素中化学性质最不活泼的是___(填元素符号)。
(2)写出④元素单质的一种用途____。
(3)写出⑧元素最高价氧化物对应水化物的化学式：___。
(4)写出⑤元素氢化物的化学式：___。
(5)在①②③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___(填化学式)。
(6)④③⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为____(填元素符号)。
(7)写出③的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：___。
(8)⑦元素与氢元素形成化合物的电子式是____。
19．I.有以下6种物质：①Ne；②HCl；③P4；④H2O2；⑤Na2S；⑥NaOH，请用物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是___________；
(2)只存在极性共价键的是___________；
(3)只存在非极性共价键的是___________；
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___________；
(5)只存在离子键的是___________；
(6)既存在离子键又存在共价键的是___________。
Ⅱ.在下列变化中：①I2升华②烧碱熔化③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水⑥Na2O2溶于水。
(1)未破坏化学键的是___________(填序号，下同)；
(2)仅离子键被破坏的是___________；
(3)仅共价键破破坏的是___________；
(4)离子键和共价键同时被破坏的是___________。
20．某兴趣小组拟制备氯气及验证其性质并比较氯、溴、碘的非金属性强弱。
Ⅰ[查阅资料]①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似，也呈黄色。
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。
Ⅱ[性质验证]实验装置如图所示(夹持装置省略)
实验步骤；
(1)检查装置的气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是__________；
装置C中Ⅱ处加入的试剂可以是_____(填字母)。
A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙
(2)装置B的作用为___________________________________。
(3)KI的电子式为_____；硫代硫酸钠中所含的化学键类型为_______________；写出装置F中反应的离子方程式____________________ (中的S元素被氧化成最高价)。
Ⅲ[探究与反思]
(4)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是________________________________________。该组同学思考后将上述D、E、F装置改为下图装置，实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气。
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。
④……
(5)步骤④的操作是________________________________________________。
·
Na
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第18讲 化学键
【自学导读】
阅读教材107页——110页，填空。
1、根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，需 个电子;
而氯原子要达到8电子稳定结构则需 个电子。钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的 上，形成带 的钠离子和带 的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过 结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
2、以氯原子为例来分析氯分子的形成过程，氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得 ，所以氯原子间难以发生 。如果2个氯原子各提供1个电子，形成 ，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构，从而形成氯分子。
3、分子具有一定的空间结构，如CO2是 形，H2O呈 形，CH4呈 形等。
4、在H2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力 ，
共用电子对 任何一个原子，成键的原子因此而 ，这样的共价键叫
做 共价键，简称非极性键。在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为
原子吸引电子的能力 ，共用电子对偏向 能力强的一方，所以吸引电
子力强的一方显 ，吸引电子能力弱的原子一方显 。像这样共用
电子对偏移的共价键叫做 共价键，简称极性键。H2O、CO2中的共价键是极性键。
5、化学键的形成与 有关，它主要通过原子的 间的转移或共用来实现。
一般的化学物质主要由 或 结合而成。
6、化学反应是反应物中的原子 为产物分子的一种过程。其实，在化学反应过程
中，包含着反应物分子内化学键的 和产物分子中化学键的 。
7、化学反应的本质 和 的过程。
8、水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子(H2O)n存在。在固态水(冰)中水分子间以 结合成排列规整的晶体。由于冰的结构中有空隙，造成体积 至低于液态水的密度，所以冰会浮在水面上。氢键在生命中也起着重要的作用，如DNA的 都与氢键的作用有关等。
【疑难探究】
一、化学键
1、定义： 相邻的原子之间强烈的相互作用 。
2、注意：稀有气体中不含化学键
3、分类： 离子 键
共价 键
4、化学反应的本质： 旧化学键的断裂，新化学键的形成 。
（一）离子键
1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的 静电 作用
2、成键粒子：阴、阳离子
3、成键元素：活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA）
4、成键性质：静电作用（吸引和排斥）
5、影响因素：离子半径和离子所带电荷。离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越 强 。
离子键越强，化合物的熔、沸点越高。
6、存在范围：存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中
7、表示方法：电子式
（二）共价键
1、定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用
2、成键粒子： 原子（一般为非金属原子，可以 相同 ，也可以 不同 ）
3、成键元素： 同种或异种非金属元素之间
不活泼金属元素和活泼非金属元素之间，如AlCl3、BeCl2、BeF2
4、成键性质：共用电子对对两原子的相互作用
5、影响因素：原子半径和共用电子对数目。原子半径越小，共价键越 强 ；
共用电子对数目越多，共价键越 强 。
6、存在范围：存在于非金属多原子单质、共价化合物和复杂离子化合物中
7、分类：
非极性键：由 同种 元素的原子形成的共价键
(1) 按 共用电子对是否偏移 分为
极性键： 由 不同种 元素的原子形成的共价键
单键
(2) 按成键原子间共用电子对的数目分为 双键
三键
8、表示方法：电子式和结构式
（三）化合物
1、离子化合物
（1）定义：阴阳离子通过 静电作用 所形成的化合物
（2）判断方法：活泼金属（K、Ca、Na、Mg）的化合物和铵盐
（3）特点：1）水溶液或熔融状态均能 电离 而导电
2）离子化合物一定含 电离 键，可能含 共价 键；
3) 含离子键的化合物一定是 离子 化合物
4）含金属元素的化合物不一定是离子化合物 如AlCl3
2、共价化合物
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的化合物
（2）判断方法：不同种非金属元素形成的化合物（铵盐除外）
（3）特点：1）只能在水溶液中电离而导电
2）共价化合物只含共价键
3）含共价键的化合物不一定是共价化合物
4）由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物。如铵盐
（四）电子式和结构式
1、电子式：在元素符号周围用“·或×”来表示原子的 最外层电子数 的式子。
1）原子及离子的电子式
（1）原子： Na Mg Al Si P S Cl
（2）离子：
① 简单阳离子：用离子符号表示，例如：钠离子Na+；镁离子 Mg2+
② 复杂阳离子：画出各原子最外层电子，还应用〔 〕括起来，并在右上角标出
所带电荷。
例如：NH4+ H3O+ 。
③ 阴离子： 画出最外层电子，还应用〔 〕括起来，并在右上角标出所带电荷。
例如：Cl O2 。
2）离子化合物的电子式
AB型：NaCl ，MgO 。
A2B型：K2S
AB2型：CaF2
复杂：NaOH ，Na2O2 。 NH4H
3）非金属多原子单质和共价化合物
Cl2 N2 H2O 。
CO2 HClO NH3。
2、结构式：用一条短线表示一对共用电子对的式子。
例如：Cl2 N2 H2S 。
CO2 HClO NH3 。
3、用电子式表示物质的形成过程
通式：原子的电子式 离子化合物的电子式
Na2O ： 。
MgCl2 ：
Br2 ：
CCl4：
【课堂训练】
1、现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2
(1)只由离子键构成的物质是 (填序号，下同)。
(2)只由极性键构成的物质是 。
(3)只由非极性键构成的物质是 。
(4)由极性键和非极性键构成的物质是 。
(5)由离子键和极性键构成的物质是 。
(6)由离子键和非极性键构成的物质是 。
(7)属于离子化合物的物质是 。
(8)属于共价化合物的物质是 。
二、分子间作用力
1、定义：把分子聚集在一起的作用力，又叫范德华力
2、特点：分子间作用力要比化学键弱得多
3、分子间作用力的大小主要影响物质的熔沸点
对组成、结构相似的物质来说，相对分子质量越大，范德华力越 大 ，物质熔、沸点越 高 。
如：I2 ＞ Br2 ＞ Cl2 ＞ F2 CI4 ＞ CBr4 ＞ CCl4 ＞ CF4
氢键
1、定义：分子之间存在一种比范德华力稍强的相互作用
2、形成条件：非金属性强，半径小的非金属元素与氢形成
氢化物，氢与另一氢化物中非金属性强，半径小的
非金属元素间的作用。
3、特点：氢键比 化学键 弱的多，比 范德华力 稍强；
可把氢键看成是一种比较强的分子间作用力
4、表示方法：A—H…B
冰的结构 一些氢化物的沸点
5、存在于：NH3、H2O、HF
6、主要影响物质的熔沸点和溶解度
分子间氢键使物质的熔沸点升高，
如：NH3 > PH3 ；H2O > H2S ； HF > HCl
规律 分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的规律
︱元素化合价︱+ 最外层电子数 = 8
【课堂训练】
2、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
A．HClO B．CO2 C．PCl5 D．BF3
3、下列各微粒中所有原子的最外层电子都达到8电子稳定结构的是（ ）
A．BeCl2 B．NH4+ C．PCl3 D．SO2
【自学导读】
1、失去1 得到1 最外电子层 正电荷 负电荷 静电作用
2、1个电子 电子的得失 共用电子对
3、直线 V 正四面体
4、相同 不偏向 不显电性 非极性 不同 吸引电子 负电性 正电性 极性
5、原子结构 价电子 离子键 共价键
6、重新组合 断裂 形成
7、旧化学键的断裂 新化学键的形成
8、氢键 膨胀、密度减小 结构和生理活性
【课堂训练】
1、(1)⑥ (2) ④ (3) ① (4) ⑤ (5) ③ (6) ② (7) ②③⑥ (8) ④⑤
2、B 3、C
【基础训练】
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．过氧化氢的电子式：
B．NH3的电子式：
C．CO2的结构式：O-C-O
D．Na+结构示意图：
【答案】D
【解析】
A．过氧化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；
B．氨气属于共价化合物，N、H原子间共用1对电子，N原子含有1对孤电子，电子式为，故B错误；
C．CO2的结构式为O=C=O，故C错误；
D．Na是11号元素，核外电子数为11，最外层失去1个电子后得到Na+，结构示意图：，故D正确；
故选：D。
2．下列关于化学键的说法正确是
A．非极性键不是化学键
B．阴、阳离子间的相互吸引作用定义为离子键
C．共价键只存在于共价化合物中
D．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
【答案】D
【解析】
A．非极性键是非极性共价键的简称，属于共价键，是化学键的一种类型，A错误；
B．阴、阳离子间的静电作用为离子键，静电作用包括相互吸引力和相互排斥力两种作用，B错误；
C．共价键可能存在于共价化合物、离子化合物、非金属单质中，C错误；
D．化学键包括离子键、共价键、金属键，既可以使离子相结合，也可以使原子相结合，D正确；
故合理选项是D。
3．下列化合物中，既属于离子化合物又含有非极性共价键的是
A．Na2O2 B．NH4Cl C．H2O2 D．Na2S
【答案】A
【解析】
A．Na2O2中Na+和 之间为离子键， 内O-O之间为非极性共价键，故A符合题意；
B．NH4Cl中N和Cl-之间为离子键，N内H-N之间为极性共价键，故B不符合题意；
C．H2O2中H-O之间为极性共价键，O-O之间为非极性共价键，故C不符合题意；
D．Na2S中Na+和S2-之间为离子键，不存在共价键，故D不符合题意；
答案选A。
4．下列分子中所有原子都满足最外层电子结构的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】
A．中H为1号元素，核外只有1个电子层K层，H原子与Cl所形成的HCl中Cl最外层满足8电子的稳定结构而H原子不满足，故A错；
B．为15号元素，最外层5个电子，Cl为17号元素，最外层由7个电子，则P与5个Cl原子形成5个共用电子对，则P原子最外层为10电子不满足8电子的稳定结构，故B错；
C．中B为5号元素，最外层为3个电子，B与3个F原子所形成的3个共用电子对，则B最外层未达到8电子的稳定结构，故C错；
D．中S为16号元素，最外层6个电子，F为9号元素，最外层7个电子，1个S原子与2个F原子形成2个共用电子对，即均满足8电子稳定结构，故D正确；
答案选D。
5．下列关于化学键的说法中正确的是
A．所有物质中均存在化学键
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．熔融状态下能导电的化合物中一定含有离子键
D．不存在既含离子键又含共价键的化合物
【答案】C
【解析】
A．稀有气体中不存在化学键，A错误；
B．离子化合物可能含有共价键，如NaOH等，B错误；
C．只有含有离子键的化合物在熔融状态下能电离而导电，C正确；
D．氢氧化钠中含有离子键和共价键，D错误；
故选C。
6．下列说法正确的是
A．、、Ne的核外电子排布相同，所以化学性质相同
B．热稳定性，是因为水分子间存在氢键
C．与水反应断裂的化学键有：离子键、非极性共价键和极性共价键
D．在、、HCl的分子中，原子周围都达到了8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
A．、和Ne的核外电子排布相同，但其化学性质不同，故A错误；
B．分子的稳定性和共价键键能有关系，与氢键无关，氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，故B错误；
C．与水反应中：中的离子键和非极性共价键与水中的极性共价键都断裂，故C正确；
D．元素原子的最外层电子数+该元素化合价的绝对值=8，则满足8电子稳定结构，分子中磷为10电子结构，HCl中H原子为2电子结构，而不是8电子稳定结构，故D错误；
故选C。
7．原子序数依次增大的元素、、、，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。的电子层结构与氦相同，和的次外层有8个电子，和的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A．元素的非金属性顺序为
B．和其它3种元素均能形成离子化合物
C．和其它3种元素均能形成共价化合物
D．元素、、各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【答案】C
【分析】
的电子层结构与氦相同，X是H元素；、、、原子序数依次增大，最外层电子数分别为1、6、7、1，和的次外层有8个电子，Y是S元素、Z是Cl元素；和的电子层结构相同，W是K元素。
【解析】
A．元素的非金属性顺序为，故A正确；
B．K和H、S、Cl元素形成的化合物KH、K2S、KCl均为离子化合物，故B正确；
C．H和S、Cl、K元素形成的化合物KH是离子化合物，H2S、HCl是共价化合物，故C错误；
D．H的最高价是+1、最低价是-1，S的最高价是+6、最低价是-2，Cl的最高价是+7、最低价是-1，代数和分别为0、4、6，故D正确；
选C。
8．下列物质中酸性最弱的是
A．HClO4 B．H2SiO3 C．H3PO4 D．HNO3
【答案】B
【解析】
元素的非金属性越强，其形成的最高价含氧酸的酸性就越强，元素的非金属性越弱，其形成的最高价含氧酸的酸性就越弱。在上述最高价含氧酸中，酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，故其中酸性最弱的是H2SiO3，合理选项是B。
9．下列叙述错误的是
①热稳定性：
②最外层两个电子的元素不一定在第ⅡA族
③晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键
A．②④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．②③④⑤ D．①③⑤⑦
【答案】D
【解析】
①氢化物的热稳定性与非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性，稳定性：，故错误；
②可能是He，位于0族，也可能在副族等，故正确；
③NaHSO4溶于水的电离方程式为，则离子键、共价键均被破坏，故错误；
④根据元素周期表，ⅢB族到ⅡB族，属于过渡元素，过渡元素都属于金属元素，故正确；
⑤金刚石为原子晶体，熔点和硬度都很高，而石墨为混合型晶体，熔点很高，但硬度较小，故错误；
⑥同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，即酸性，故正确；
⑦含有金属元素的化合物不一定含有离子键，如含有共价键，不含离子键，故错误；
综上所述，①③⑤⑦错误；故选：D。
10．含硒()的保健品已进入市场，硒与氧同主族、与溴同周期。下列有关叙述错误的是
A．属于离子化合物
B．是第4周期VIA族元素
C．溶于水破坏共价键
D．稳定性介于和之间
【答案】D
【解析】
A． 硫和硒属于同主族，类似于硫化钠，属于离子化合物，故A正确；
B． S是第3周期VIA族元素，Se在硫的下一周期，所以是第4周期VIA族元素，故B正确；
C．和硫酸相似是共价化合物，溶于水破坏共价键，故C正确；
D．硒与氧同主族、与溴同周期,非金属性S>Se，Br>Se,稳定性>和>,故D错误；
故答案为：D。
11．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭(C)、硫磺(S)、火硝(KNO3)按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。下列叙述不正确的是
A．K2S属于离子化合物 B．火硝中既含有离子键，又含有共价键
C．CO2和N2分子中均含有共价键 D．CO2的电子式是
【答案】D
【解析】
A．K2S由钾离子和硫离子构成，含有离子键，属于离子化合物，故A正确；
B．KNO3由钾离子和硝酸根离子构成，含有离子键，硝酸根离子中氧原子和氮原子之间为共价键，故火硝中既含有离子键，又含有共价键，故B正确；
C．CO2是共价化合物，含有共价键，N2分子中氮原子之间以共价键结合，则二者均含有共价键，故C正确；
D．CO2分子中一个碳原子与两个氧原子各共用两对电子，其电子式为：，故D错误；
答案选D。
12．下列属于既含离子键又含共价键的氧化物是
A．Na2O2 B．H2O2 C．H2SO4 D．KOH
【答案】A
【解析】
A．Na2O2为即含离子键又含共价键的离子化合物，且为氧化物，故A正确；
B．H2O2虽为氧化物，但为含极性键和非极性键的共价化合物，故B错；
C．H2SO4为即含极性键又含共价键的共价化合物，但不属于氧化物，故C错；
D．KOH虽然含离子键又含极性键，但不属于氧化物，属于碱，故D错；
答案选A
13．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是
A．从饮料酒中闻到了醇香味 B．NaCl颗粒被粉碎
C．H2SO4溶于水得硫酸溶液 D．NaOH受热熔化
【答案】C
【解析】
A．从饮料酒中闻到了醇香味，这是酒精易挥发的性质，破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关，A不符合题意；
B．NaCl是离子化合物，其颗粒被粉碎，破坏的是离子键，与共价键无关，B不符合题意；
C．H2SO4是共价化合物，分子内各原子之间以共价键结合，当其溶于水得硫酸溶液时，电离产生H+、，破坏了共价键，C符合题意；
D．NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，当其受热熔化时，变为自由移动的Na+与OH-，因此破坏的是离子键，D不符合题意；
故合理选项是C。
14．下列说法正确的是
A．晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
B．氢化物稳定性比较：；酸性比较：
C．的热稳定性小于
D．易分解是因为分子间作用力弱
【答案】B
【解析】
A．硫酸氢钠溶于水时发生电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++，所以有离子键和共价键被破坏，故A错误；
B．非金属性：Cl＜F，则气态氢化物稳定性：HCl＜HF；非金属性：P＜S，则最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4，故B正确；
C．NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，则Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，故C错误；
D．H2O2易分解是因为分子内的化学键弱，和H2O2分子间作用力无关，故D错误；
故选B。
15．下列叙述不正确的是
A．CO2和N2分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，与它们的分子间作用力依次增大有关
C．HCl溶于水的过程中克服了共价键
D．CaCl2和Ca(OH)2中化学键类型完全相同
【答案】D
【解析】
A．二氧化碳的电子式为，氮气电子式为，所有原子都满足最外层8电子稳定结构，故A正确；
B．F2、Cl2、Br2、I2均为分子晶体，其熔点与分子间作用力有关，则相对分子质量逐渐增大，可知分子间作用力依次增大，熔点依次增大，故B正确；
C．HCl中只含共价键，HCl溶于水的过程中破坏共价键，故C正确；
D．CaCl2中只含离子键，Ca(OH)2中含离子键和共价键，两者化学键类型不完全相同，故D错误；
故选：D。
16．下列说法正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D．共价化合物中可以有离子键
【答案】B
【解析】
A．含有共价键的化合物可能为离子化合物，如NaOH中含共价键和离子键，故A错误；
B．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中只含有共价键，故B正确；
C．由共价键形成的分子也可能为单质，如H2、Cl2等，故C错误；
D．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中只含有共价键，故D错误；
故选B。
17．根据相关知识，回答下列问题。
(1)NaOH被大量用于制皂、造纸和纺织品生产。
①Na元素位于第IA族H元素下方，Na的原子半径比H的_______(填“大”或“小”)。
②NaOH所含的两种非金属元素中，非金属性较强的是_______(填“H”或“O”)。
③Na的最高价氧化物的化学式为_______。
(2)我国科学家成功合成了含的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料科研领域中里程碑式的突破。
①N在元素周期表中的位置是_______。
②中，N原子之间的相互作用是_______(填“离子键”或“共价键”)。
③非金属性O强于N，用原子结构解释原因：_______，得电子能O大于N。
④砷(As)与氮位于同一主族，下列推断正确的是_______(填序号)。
a.砷元素的最低负化合价作为-3价
b.热稳定性：
c.砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸
【答案】(1) ①大 ② O ③ Na2O (2) ① 第二周期 VA ② 共价键 ③ O原子和N原子电子层数相同，O的质子数比N原子的质子数多，核内质子数对核外电子数的吸引力强，半径小， ④ ac
【分析】
根据元素周期律判断元素的金属性和非金属性，根据电子层的多少判断原子半径的大小，根据元素的性质判断元素原子之间的作用力的类型，根据原子结构进行判断原子半径的大小，得电子的能力强弱，非金属性强弱。
【解析】
(1) ①根据元素周期律可知，同主族元素原子半径从上到下，呈增大趋势，故Na的原子半径比H的大，或根据电子层越多半径越大进行判断，故答案为：大；
②NaOH所含的两种非金属元素中O显负价，H显正价，故非金属较强的是O，故答案为：O；
③Na的最高价氧化物，根据Na的最高化合价为+1价，进行判断最高价氧化物为Na2O，故答案为：Na2O；
(2) ①N元素原子序数是7，在周期表中的第二周期，第VA族，故答案为：第二周期 VA；
②根据非金属原子间常见的作用力是共价键进行判断，N原子之间的相互作用是共价键；
③非金属性O强于N，因为O原子和N原子都是第二周期的元素原子，电子层数相同，O的质子数比N原子的质子数多，核内质子数对核外电子数的吸引力强，半径小，得电子能力强，故答案为：O原子和N原子电子层数相同，O的质子数比N原子的质子数多，核内质子数对核外电子数的吸引力强，半径小；
④a．根据最高化合价等于主族序数，最高化合价和最低化合价的绝对值之和为8进行判断，砷元素的最低负化合价为-3价，故a正确；
b．元素的非金属越强，氢化物的热稳定性越强，又有As的非金属性比N弱，故热稳定性AsH3c．砷是非金属元素，最高价氧化物对应的水化物是砷酸，故c正确；
故选答案ac。
18．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。表中列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑤ ⑥ ⑦
3 ② ③ ④ ⑧ ⑨
4 ①
请回答：
(1)这九种元素中化学性质最不活泼的是___(填元素符号)。
(2)写出④元素单质的一种用途____。
(3)写出⑧元素最高价氧化物对应水化物的化学式：___。
(4)写出⑤元素氢化物的化学式：___。
(5)在①②③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___(填化学式)。
(6)④③⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为____(填元素符号)。
(7)写出③的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：___。
(8)⑦元素与氢元素形成化合物的电子式是____。
【答案】(1)Ar (2)制作半导体、锌片、太阳能电池板等 (3) HClO4 (4) NH3 (5) KOH (6) Al＞Si＞O (7) Al2O3+2OH-=2AlO+H2O (8)
【分析】
由元素在周期表中位置，可知①为K、②为Mg、③为Al、④为Si、⑤为N、⑥为O、⑦为F、⑧为Cl、⑨为Ar。
【解析】
(1)稀有气体的化学性质最不活泼，即Ar；
(2)④为Si元素，Si单质可以制作半导体、锌片、太阳能电池板等；
(3)⑧为Cl元素，最高正价为+7价，最高价氧化物对应的水化物为HClO4；
(4)⑤为N元素，其氢化物为NH3；
(5)①②③分别为K、Mg、Al，金属性K＞Mg＞Al，所以三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是KOH；
(6)④③⑥分别为Si、Al、O，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径Al＞Si＞O；
(7)③为Al，其氧化物为Al2O3，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；
(8)⑧为Cl元素，与氢元素形成的化合物为HCl，电子式为。
19．I.有以下6种物质：①Ne；②HCl；③P4；④H2O2；⑤Na2S；⑥NaOH，请用物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是___________；
(2)只存在极性共价键的是___________；
(3)只存在非极性共价键的是___________；
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___________；
(5)只存在离子键的是___________；
(6)既存在离子键又存在共价键的是___________。
Ⅱ.在下列变化中：①I2升华②烧碱熔化③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水⑥Na2O2溶于水。
(1)未破坏化学键的是___________(填序号，下同)；
(2)仅离子键被破坏的是___________；
(3)仅共价键破破坏的是___________；
(4)离子键和共价键同时被破坏的是___________。
【答案】(1)① (2) ② (3) ③ (4) ④ (5) ⑤ (6) ⑥ (1) ①⑤ (2) ②③ (3) ④ (4) ⑥
【解析】
I.①Ne为单原子分子，不存在化学键；
②HCl只存在极性共价键；
③P4只存在非极性共价键；
④H2O2既存在非极性共价键又存在极性共价键；
⑤Na2S只存在离子键；
⑥NaOH、Na2O2、NH4Cl既存在离子键又存在共价键；
Ⅱ.①I2升华、O2溶于水为物理变化，未破坏化学键；
②烧碱熔化发生、NaCl溶于水发生，只破坏离子键；
③HC1溶于水发生，仅破坏共价键破；
④Na2O2溶于水发生，破坏了离子键和共价键。
20．某兴趣小组拟制备氯气及验证其性质并比较氯、溴、碘的非金属性强弱。
Ⅰ[查阅资料]①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似，也呈黄色。
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。
Ⅱ[性质验证]实验装置如图所示(夹持装置省略)
实验步骤；
(1)检查装置的气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是__________；
装置C中Ⅱ处加入的试剂可以是_____(填字母)。
A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙
(2)装置B的作用为___________________________________。
(3)KI的电子式为_____；硫代硫酸钠中所含的化学键类型为_______________；写出装置F中反应的离子方程式____________________ (中的S元素被氧化成最高价)。
Ⅲ[探究与反思]
(4)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是________________________________________。该组同学思考后将上述D、E、F装置改为下图装置，实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气。
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。
④……
(5)步骤④的操作是________________________________________________。
【答案】(1)长颈漏斗 BD (2) 除去氯气中的氯化氢并作安全瓶 (3) 共价键、离子键 (4) 未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰 (5) 打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c振荡
【分析】
由图中装置可知，装置A中放入高锰酸钾、分液漏斗中放入浓盐酸，二者反应产生的氯气通入饱和食盐水除去其中的氯化氢气体，然后通入C，Ⅰ、Ⅲ处放干燥的有色布条，Ⅱ放入固体粒状干燥剂，但不能是碱性干燥剂，否则会吸收氯气，可观察到Ⅰ处布条褪色，Ⅲ处不褪色，氯气通入漏斗D中，溶液变橙色，再滴入KI溶液与苯的分层的液体中，苯层呈紫色，最后多余的氯气用硫代硫酸钠溶液吸收，Na2S2O3中硫显+2价，被氯气氧化；为排除氯气对其溴、碘检验的干扰，可进行对比实验，以此来解答。
【解析】
(1)仪器a为长颈漏斗；装置C中Ⅱ处加的试剂干燥氯气，且为固体，只有BD符合，故答案为：长颈漏斗；BD；
(2)生成的氯气中混有HCl，则装置B的作用有除去氯气中的氯化氢并作安全瓶；
(3)KI属于离子化合物，其电子式为：；Na2S2O3属于离子化合物，其中Na+与之间通过离子键连接，内部原子与原子之间通过共价键连接，因此Na2S2O3中所含的化学键类型为共价键、离子键；Na2S2O3中硫显+2价，被氯气氧化，则装置F中相应的离子反应方程式为：；
(4)装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，但氯气可与NaBr、KI均反应，未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰，不能比较Cl、Br、I的非金属性；
(5)改进的实验步骤④为打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管振荡，第④步发生溴与KI的反应，碘溶于四氯化碳中，溴能够置换碘，从而达到实验目的。
·
Na
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