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浙江省湖州市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题
一、单选题
1．（2022高一下·湖州期末）氨气的分子式是（　　）
A． B． C． D．
2．（2022高一下·湖州期末）按物质的组成进行分类，偏铝酸钠属于（　　）
A．氧化物 B．盐 C．酸 D．有机物
3．（2022高一下·湖州期末）下列仪器为容量瓶的是（　　）
A． B． C． D．
4．（2022高一下·湖州期末）下列过程属于物理变化的是（　　）
A．液氨的气化 B．煤的干馏
C．碳酸氢钠的分解 D．乙醇的燃烧
5．（2022高一下·湖州期末）下列物质属于电解质的是（　　）
A．酒精 B．金属铜 C．稀盐酸 D．氯化钾
6．（2022高一下·湖州期末）反应中，还原剂是（　　）
A． B． C． D．
7．（2022高一下·湖州期末）下列分散系能产生丁达尔效应的是（　　）
A．稀硫酸 B．氢氧化铁胶体
C．饱和食盐水 D．氯化钾溶液
8．（2022高一下·湖州期末）下列表述错误的是（　　）
A．乙醛的结构简式： B．二氧化碳的结构式：
C．的电子式： D．甲烷的空间填充模型：
9．（2022高一下·湖州期末）下列有关说法正确的是（　　）
A．表示质子数为6、中子数为14的核素
B．与互为同分异构体
C．葡萄糖和蔗糖互为同系物
D．金刚石、石墨、互为同素异形体
10．（2022高一下·湖州期末）下列有关说法错误的是（　　）
A．常温下、对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，不与其发生反应
B．、都可以通过化合反应制得
C．石英砂和水晶的主要成分都是二氧化硅
D．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域
11．（2022高一下·湖州期末）下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是（　　）
A．16号元素位于第三周期第ⅣA族
B．氧的非金属性比碳强，所以的熔沸点比高
C．是卤线元素最高价含氧酸中酸性最强的酸
D．元素周期表纵向看，由16个纵列构成
12．（2022高一下·湖州期末）下列方程式正确的是（　　）
A．向氯化亚铁溶液中通入氧气的离子方程式：
B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：
C．石灰石与醋酸反应的离子方程式：
D．金属钠和水反应：
13．（2022高一下·湖州期末）下列有关实验描述正确的是（　　）
A．将新切的、用滤纸吸干煤油的钠投入到乙醇中，钠浮在液面上并与乙醇剧烈反应
B．在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3-4分钟，冷却后加入少量新制悬浊液，加热后会产生砖红色沉淀
C．将干燥的氯气通入放有有色鲜花的集气瓶中，有色鲜花不会褪色
D．向某溶液中滴加较浓溶液，加热后若能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有
14．（2022高一下·湖州期末）下列有关说法错误的是（　　）
A．天然气、液化石油气和汽油的主要成分都是碳氢化合物
B．等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷
C．生产口罩的熔喷布以聚丙烯为主要原料，合成聚丙烯的原料主要来自石油的裂解
D．煤焦油中可以获取苯、甲苯、二甲苯等有机化合物
15．（2022高一下·湖州期末）下列有关说法错误的是（　　）
A．75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于消毒
B．地沟油禁止食用，但工业上可以利用它来制肥皂
C．淀粉和纤维素都是天然高分子，分子式均为，两者互为同分异构体
D．根据蚕丝与棉花在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别二者
16．（2022高一下·湖州期末）如图所示进行实验，下列说法错误的是（　　）
A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B．装置甲和装置乙中均发生氧化还原反应
C．图乙中电子由负极流出，经过溶液流入正极
D．装置乙中负极的电极反应式：
17．（2022高一下·湖州期末）有关化学与可持续发展的说法错误的是（　　）
A．理想的新能源应该具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B．提高金属矿物的利用率，开发环保高效的金属冶炼方法，防止金属的腐蚀，加强废旧金属的回收和再利用等都是合理开发和利用金属资源的主要途径
C．合理用药必须在医生、医师指导下，遵循安全、有效、经济等原则
D．绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段，对被污染的环境进行治理
18．（2022高一下·湖州期末）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定错误的是（　　）
组别 对应曲线 c(HCl)/mol·L-1 反应温度/℃ 铁的状态
1 a 　 30 粉末状
2 b 　 30 粉末状
3 c 2.5 　 块状
4 d 2.5 30 块状
A．第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L-1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L-1
D．第3组实验的反应温度低于30℃
19．（2022高一下·湖州期末）下列说法错误的是（　　）
A．从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
B．双原子单质分子中一定只含非极性共价键
C．由非金属元素原子组成的化合物中一定只含共价键
D．由于液态氯化氢不存在自由移动的离子，因此不能导电
20．（2022高一下·湖州期末）工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式为：，下列说法错误的是（　　）
A．将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色
B．配制好的溶液，为防止变质可向溶液中加入少量铁粉
C．每处理转移电子
D．向溶液中加入溶液一段时间后，沉淀会变成红褐色
21．（2022高一下·湖州期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．重水所含的电子数小于
B．的盐酸中，所含氯化氢分子数为
C．锌和足量的浓完全反应，转移的电子数小于
D．2.8g由和组成的混合物含有的原子数等于
22．（2022高一下·湖州期末）在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入和，发生如下反应：。此反应达到平衡状态的标志是（　　）
A．容器内气体密度不再发生变化
B．容器内各物质的浓度不再发生变化
C．氮气与氢气的反应速率之比为1∶3
D．单位时间消耗的同时生成
23．（2022高一下·湖州期末）镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图：
下列说法错误的是（　　）
A．为了节省原料，海水可选用提取粗食盐后的母液
B．为了使转化为，工业上试剂①主要选用
C．加入试剂①后，可用过滤得到沉淀
D．镁与铝等金属按一定比例制成的合金，由于其密度小、强度大，可用于制造飞机
24．（2022高一下·湖州期末）单质疏在热的溶液中发生歧化反应：。若硫过量，会进一步发生反应：，。将疏与含的热溶液充分反应恰好生成和，向该溶液中再加入适量碱性溶液，硫元素恰好全部转化为，下列说法错误的是（　　）
A．
B．碱性溶液的物质的量浓度为
C．中
D．生成溶液的物质的量浓度为
25．（2022高一下·湖州期末）固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色
分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）
A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2
二、填空题
26．（2022高一下·湖州期末）请按要求填空
（1）写出丙烷的结构简式：　 　。
（2）乙醇在加热和有催化剂存在的条件下，被氧气氧化的化学方程式　 　。
（3）写出碳和浓硫酸反应的化学方程式　 　。
（4）已知卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为氯气>溴>碘，试从原子结构角度解释单质氧化性逐渐减弱的原因　 　。
三、综合题
27．（2022高一下·湖州期末）烃A的相对分子质量为28，部分性质及转化关系如图：
（1）有机物A中的官能团名称为　 　。生成有机物B的反应类型为　 　。
（2）D的水溶液显酸性，请写出C与D反应的化学方程式　 　。
（3）下列说法正确的是____。
A．有机物C和乙酸乙酯均易溶于饱和碳酸钠溶液中
B．有机物D能与溶液反应生成气体
C．等物质的量的A和C完全燃烧，消耗的的量相同
D．A既能使酸性溶液褪色又能使溴水褪色，且褪色的反应原理相同
（4）请写出丙烯与水发生加成反应时可能得到的两种有机产物的结构简式　 　。
28．（2022高一下·湖州期末）A是由两种元素组成的矿物，测定A的组成流程如图：
已知：B、D均为纯净物。请回答：
（1）写出反应A的化学式：　 　。
（2）写出反应②的化学方程式：　 　。
（3）写出反应③的离子方程式：　 　。
（4）检验无色气体D常用的方法是：　 　。
29．（2022高一下·湖州期末）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图：
请回答：
（1）写出A中硬质玻璃管内发生的化学反应方程式　 　。
（2）仪器a的名称是　 　。
（3）装置B中冰水的作用是　 　。
（4）该同学设计的实验装置存在缺陷。该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是____。
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少的干燥装置
C．产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
四、计算题
30．（2022高一下·湖州期末）将铜镁合金完全溶解于的浓硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：
（1）的浓硝酸中含有的物质的量为　 　。
（2）该合金含铜　 　g。
（3）混合气体中，和的物质的量之比为　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】分子式
【解析】【解答】氨气是由氨分子构成的化合物，每个氨分子中含有1个N原子和3个H原子，故氨气的分子式是NH3，合理选项是A。
【分析】A是氨气，B是氦气，C是氧气，D是二氧化碳。
2．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．氧化物：由两种元素所组成的纯净物，其中一种为氧元素；所以NaAlO2不属于氧化物，故A不选；
B．盐是指一类金属离子或铵根离子（）与酸根离子结合的化合物；NaAlO2由钠离子和偏铝酸根离子组成，则NaAlO2属于盐，故B选；
C．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸；NaAlO2电离出的阳离子全都为钠离子，所以不属于酸，故C不选；
D．有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸 、碳酸盐、氰化物等；所以NaAlO2不属于有机化合物，故D不选；
故答案为：A。
【分析】酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子；
碱：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为OH-；
盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；
氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素；
有机物：含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐。
3．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．为容量瓶，A符合题意；
B．为烧杯，B不符题意；
C．为漏斗，C不符题意；
D．为圆底烧瓶，D不符题意；
故答案为：A。
【分析】 容量瓶是带塞子的梨形，用于配制一定物质的量浓度的仪器。
4．【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A．液氨的气化是氨气由液态转化为气态的过程，没有新物质产生，属于物理变化，A符合题意；
B．煤的干馏是煤隔绝空气加强热，有焦炭、苯、等新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；
C．碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，是化学变化，C不符合题意；
D．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】物理变化过程中没有新物质产生。
5．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．酒精在水中或液体状态时均不能导电，酒精不是电解质，故A不选；
B．铜属于金属单质，不属于电解质，故B不选；
C．盐酸为HCl和水的混合物，不是电解质，故C不选；
D．氯化钾在水溶液中和熔融状态下均可以导电，属于电解质，故D选；
故答案为：D。
【分析】依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；
6．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】反应中，Cl2中Cl元素的化合价降低，发生还原反应作氧化剂，NaBr中Br元素的化合价升高，发生氧化反应作还原剂，
故答案为：C。
【分析】还原剂在反应时所含元素的化合价升高。
7．【答案】B
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．稀硫酸是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，A不符合题意；
B．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，B符合题意；
C．饱和食盐水是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C不符合题意；
D．氯化钾溶液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】胶体 能产生丁达尔效应 。
8．【答案】C
【知识点】结构式；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．乙醛属于醛类，官能团为醛基，结构简式为CH3CHO，故A不符合题意；
B.1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，碳原子和每个氧原子都共用2对电子，三个原子在一条直线上，所以其结构式为O=C=O，故B不符合题意；
C．CaCl2是离子化合物，由1个Ca2+和2个Cl-构成，电子式中，两个Cl-要分列在Ca2+的两侧，故C符合题意；
D．甲烷的分子式是CH4，空间结构为正四面体，碳原子在正四面体的中心，4个氢原子在正四面体的四个顶点，氢原子半径小于碳原子半径，选项中的甲烷的空间填充模型符合题意，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．乙醛的官能团为醛基；
B．二氧化碳是直线形结构；
C．CaCl2是离子化合物，由1个Ca2+和2个Cl-构成；
D．甲烷是正四面体结构，氢原子半径小于碳原子半径。
9．【答案】D
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用
【解析】【解答】A．表示质子数为6、中子数为8的核素，A不符合题意；
B．与均为乙酸乙酯，为同种物质，B不符合题意；
C．蔗糖是二糖、葡萄糖是单糖，结构不相似，不是互为同系物，C不符合题意；
D．同种元素组成，结构不同的单质互为同素异形体，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】同系物：指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；同分异构体：一种有相同分子式而有不同的结构的化合物；依据质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素；同素异形体为同一元素形成的不同单质。
10．【答案】A
【知识点】硅和二氧化硅；铝的化学性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A．常温下Al、Fe对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，是由于浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在金属Al、Fe表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进—步氧化，即发生钝化现象，A符合题意；
B．FeCl2可以通过氯化铁与铁化合得到，Fe(OH)3可以通过氢氧化亚铁和氧气、水化合得到，都可以通过化合反应直接制得，B不符合题意；
C．英砂和水晶的主要成分都是二氧化硅，C不符合题意；
D．高纯硅是半导体，是制造集成电路、太阳能电池的常用材料，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．钝化是化学变化；
B．依据铁是变价的性质分析；
C．二氧化硅是英砂和水晶的主要成分；
D．高纯硅是半导体。
11．【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.16号元素为S元素，位于第三周期ⅥA族，A不符合题意；
B．因为H2O分子之间可以形成氢键，CH4分子之间不能形成氢键，则H2O的熔沸点比CH4高，B不符合题意；
C．非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，F无正价，又Cl、Br、I中，Cl的非金属性最强，则HClO4是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸，C符合题意；
D．元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、第VIII族、0族构成，而第Ⅷ族由3个纵行构成，则元素周期表有18个纵行构成，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.依据核外电子排布规律和表的结构分析；
B．分子之间形成氢键，熔沸点高；
C．非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
D．元素周期表有18个纵行构成。
12．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．氯气可以把二价铁氧化为三价铁，离子方程式为：，A符合题意；
B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨，离子方程式为：，B不符合题意；
C．石灰石难溶于水，不能拆，醋酸是弱酸，不能拆，离子方程式为：，C不符合题意；
D．钠和水可以生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．氯气可以把二价铁氧化为三价铁；
B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨，漏写部分反应；
C．石灰石难溶于水，不能拆，醋酸是弱酸，不能拆；
D．电荷不守恒。
13．【答案】D
【知识点】性质实验方案的设计
【解析】【解答】A．钠的密度大于乙醇，会沉到底部，A不符合题意；
B．淀粉在稀硫酸加热的条件下发生水解，水解液呈酸性，而氢氧化铜的悬浊液在碱性环境下能检验醛基，因此必须把水解液加入氢氧化钠进行中和后，再加入氢氧化铜的悬浊液并加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生，以此来判断淀粉的水解情况，B不符合题意；
C．氯气和水反应能生成具有漂白性的次氯酸，鲜花中有水分，将干燥的Cl2充入放有鲜花的集气瓶中，鲜花会褪色，C不符合题意；
D．铵根离子和氢氧根离子在加热的条件下可以产生氨气，可以使湿润红色石蕊试纸变蓝，故可以说明溶液中含有，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据钠的密度大于乙醇分析；
B．检验醛基应在碱性环境下进行；
C．次氯酸具有漂白性的；
D．铵根离子和氢氧根离子在加热的条件下可以产生氨气，可以使湿润红色石蕊试纸变蓝。
14．【答案】B
【知识点】石油副产品的综合应用；煤的干馏和综合利用
【解析】【解答】A．天然气、液化石油气和汽油都是烃，主要成分都是碳氢化合物，A不符合题意；
B．在光照条件下，等物质的量的氯气与甲烷发生取代反应，会生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，HCl，不能够制得纯净的一氯甲烷，B符合题意；
C．聚丙烯的原料为丙烯，主要来自石油的裂解，C不符合题意；
D．煤通过干馏得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，因此可以获取苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．烃是碳氢化合物；
B．氯气与甲烷发生取代反应是不可控的；
C．石油的裂解可生成丙烯；
D．煤通过干馏得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物。
15．【答案】C
【知识点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；蔗糖与淀粉的性质实验
【解析】【解答】A．由于75%的医用酒精和84消毒液都可以使蛋白质变性，因此二者均可用于杀菌消毒，故A不符合题意；
B．地沟油的主要成分是油脂，油脂碱性条件下水解为造化反应，可制备肥皂，故B不符合题意；
C．淀粉与纤维素分子表达式相同，但n值不同，不是同分异构体，故C符合题意；
D．蚕丝含有蛋白质、棉花为植物纤维含有糖类，根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．依据医用酒精和强氧化剂使蛋白质变性分析；
B．油脂碱性条件下发生皂化反应；
C．淀粉与纤维素分子表达式相同，但n值不同；
D．蚕丝含有蛋白质、棉花为多糖，根据蛋白质灼烧有焦羽毛气味。
16．【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．锌和稀硫酸反应生成氢气，甲装置的锌片上有气泡产生，乙为原电池装置，锌为负极，失去的电子转移到铜片上，溶液中的H+在铜片上得到电子生成氢气，能观察到铜片上有气泡产生，故A不符合题意；
B．装置甲和乙中均发生了锌和硫酸的置换反应，均为氧化还原反应，故B不符合题意；
C．电子不能进入电解质溶液中，故C不符合题意；
D．装置乙为原电池，锌比铜活泼，锌为负极，负极发生氧化反应，即锌失去电子生成Zn2+，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据锌的性质，依据原电池原理分析；
B．锌和硫酸发生置换反应；
C．电子沿导线移动，不入水；
D．负极失去电子发生氧化反应。
17．【答案】D
【知识点】绿色化学；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】A．理想的新能源应该具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点，如太阳能、风能等，故A不符合题意；
B．金属资源面临枯蝎，保护金属资源的有效途径之一就是回收再利用、开发环保高效的金属冶炼方法、防止金属的腐蚀等，故B不符合题意；
C．用药应在在医生、医师指导下，遵循安全、有效、经济等原则，故C不符合题意；
D．利用化学原理和技术手段可以从源头减少或消除环境污染，实现绿色化学的核心思想，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染。
18．【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．由图可知，相同时间内，曲线d生成的氢气的体积最少，第4组实验的反应速率最慢，A项不符合题意；
B．第1组反应速率比第4组快，1、4组相比，温度相同，1组固体表面积更大，第1组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol L-1，B项不符合题意；
C．第2组反应速率比第4组快，2、4组相比，温度相同，2组固体表面积更大，第2组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol L-1，C项不符合题意；
D．第3组反应速率比第4组快，3、4组相比，浓度、固体表面积相同，温度越高反应速率越快，第3组实验的反应温度高于30℃，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据斜率分析；
B、C、D依据影响反应速率的因素分析；
19．【答案】C
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．化学反应中一定有新物质生成，从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，A不符合题意；
B．双原子单质分子由同种原子构成，一定只含有非极性共价键，B不符合题意；
C．由非金属元素原子组成的化合物不一定只含共价键，如NH4Cl既含有离子键，也含有共价键，C符合题意；
D．液态氯化氢是以分子的形式存在，没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程；
B．同种原子构成的共价键是非极性共价键；
C．铵盐中既含有离子键，也含有共价键；
D．液态共价化合物没有自由移动的阴阳离子，不能导电。
20．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．绿矾水溶液中含有的Fe2+具有较强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，Fe3+和SCN-反应溶液呈红色，故A不符合题意；
B．FeSO4易被空气中的氧气氧化为Fe3+，铁能和Fe3+反应生成Fe2+，所以为防止FeSO4 溶液变质可向溶液中加入少量铁粉，故B不符合题意；
C．根据反应方程式可知Cr的化合价从反应前的+6价降低到反应后的+3价，则每处理 1mol 转移 6mol 电子，故C符合题意；
D．向 FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液，生成的白色沉淀Fe(OH)2容易被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，所以一段时间后，沉淀会变成红褐色，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．依据二、三价铁离子的转化及三价铁离子的检验判断；
B．Fe2+有还原性；
C．根据反应方程式中元素化合价变化分析；
D．Fe(OH)2容易被氧气氧化为Fe(OH)3。
21．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．重水的物质的量小于0.2mol，故其中所含的电子书小于，A符合题意；
B．盐酸溶于水完全电离，其水溶液不含氯化氢分子，B不符合题意；
C．硫酸过量，转移电子数按照锌进行计算，锌可以失去个电子，C不符合题意；
D．和的摩尔质量均为28g/mol，则2.8g由N2和乙烯(C2H4) 组成的混合气体即0.1mol，两分子含有的原子数目不同，则所含的原子数不能确定，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．重水的相对分子质量为20；
B．盐酸溶于水完全电离，不存在氯化氢分子；
C．硫酸过量，转移电子数按照锌进行计算；
D．两分子含有的原子数目不同，则所含的原子数不能确定。
22．【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．体积不变，气体总质量不变，密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡，A不符合题意；
B．容器内各物质的浓度不再发生变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，B符合题意；
C．当体系达平衡状态时，N2、H2和NH3的浓度之比可能为1：3：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，C不符合题意；
D．单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3，都体现的是正反应方向速率，未体现正与逆的关系，不能说明反应达到平衡，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．利用“变者不变即平衡”；
B．利用“变者不变即平衡”；
C．速率之比始终等于计量系数之比，与平衡无关；
D．未体现正与逆的关系。
23．【答案】B
【知识点】海水资源及其综合利用
【解析】【解答】A．海水提取粗食盐后的母液中含有镁离子，可作为提取镁的原料，A不符合题意；
B．工业上使Mg2+沉淀，应选用廉价的石灰乳，可利用海边大量存在的贝壳煅烧成石灰制得，B符合题意；
C．由图可知加入试剂①后，可得到沉淀，故可用过滤的方法得到沉淀，C不符合题意；
D．合金的密度一般比成分金属小，机械强度更强，故镁与铝合金密度小、强度大，可用于制造飞机，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．母液中含有镁离子；
B．石灰乳更廉价；
C．过滤用于分离难溶性固体与可溶性液体混合物；
D．合金的密度一般比成分金属小，机械强度更强。
24．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．疏与含的热溶液充分反应，产生amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，根据电子得失电子数目相等可知：a×x×=b×2×2，解得a=2b，所以a：b=2：1，故A不符合题意；
B.0.12mol硫单质，其反应产生的amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300mL，S完全转化为Na2SO4，NaClO得到电子被还原为NaCl，根据氧化还原反应中电子守恒可得0.12mol×(6-0)=n(NaClO)×[1-(-1)]，解得n(NaClO)=0.36mol。由于NaClO碱性溶液体积是300mL，则该溶液的物质的量浓度c(NaClO)=，故B不符合题意；
C．疏与含的热溶液充分反应恰好生成和，由Na原子守恒可知2a+2b=0.06，S原子守恒可得ax+2b=0.12，又a：b=2：1，可得x=5，故C不符合题意；
D．溶液的体积为氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液的混合物，故溶液体积大于300mL，硫单质的物质的量为0.12mol，故硫酸钠溶液的浓度小于0.4mol/L，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．根据得失电子守恒；
B.根据氧化还原反应中电子守恒计算；
C．依据原子守恒；
D．依据硫原子守恒。
25．【答案】B
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，Z可能为KCl和K2CO3中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，说明Y中含有MnO2，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2被置换出来了，可说明Y中还含有Fe，所以Y中含有Fe、CuO、MnO2；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，一定含有K2CO3，可能含有KCl，由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2、K2CO3，但不能确定是否含有FeO、KCl。
故答案为：B。
【分析】依据元素化合物的性质及实验现象判断。
26．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）氯原子、溴原子、碘原子电子层数依次增加，原子核对最外层电子的吸引力依次减弱，得电子能力依次减弱，单质氧化性依次减弱
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；结构简式
【解析】【解答】(1)丙烷为碳原子数为3个的饱和烃，故结构简式为。
(2)乙醇被氧气氧化为乙醛和水，故化学方程式为。
(3)在加热条件下碳被浓硫酸氧化为二氧化碳，本身还原为二氧化硫，化学方程式为。
(4)从原子结构角度可知，氯原子、溴原子、碘原子电子层数依次增加，原子核对最外层电子的吸引力依次减弱，得电子能力依次减弱，故单质氧化性依次减弱，即卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为氯气>溴>碘。
【分析】(1)丙烷为碳原子数为3个的饱和烃；
(2)乙醇被氧气氧化为乙醛和水；
(3)在加热条件下碳被浓硫酸氧化为二氧化碳，本身还原为二氧化硫；
(4)依据电子层数增加，得电子能力减弱，单质氧化性减弱分析。
27．【答案】（1）碳碳双键；加成(还原)反应
（2）
（3）B；C
（4）、
【知识点】有机物的推断；醇类简介；羧酸简介
【解析】【解答】(1)由分析可知，A为乙烯(CH2=CH2)，含有的官能团名称为碳碳双键，A与H2在催化剂的条件下发生加成反应生成B，反应类型为加成反应；
(2)C为CH3CH2OH，D为CH3COOH，两者在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式为：；
(3)A．C为CH3CH2OH，易溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，A不正确；
B．D为CH3COOH，能与溶液反应生成气体，B正确；
C．A为乙烯(CH2=CH2)，C为CH3CH2OH，两者分别与O2发生燃烧反应的化学方程式为：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O，CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，则等物质的量的A和C完全燃烧，消耗的O2的量相同，C正确；
D．A为乙烯(CH2=CH2)，能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了还原反应，使溴水褪色是因为发生了加成反应，两者褪色原理不同，D不正确；
故答案为：BC。
(4)丙烯与水发生加成反应，可能会生成1-丙醇或2-丙醇，结构简式为、。
【分析】(1)依据烯烃的官能团确定名称；根据官能团的变化确定反应类型；
(2)乙酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
(3)根据官能团确定性质；
(4)丙烯结构不对称，加成位置不同。
28．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后品红溶液又恢复红色
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】(1)由分析可得，A的化学式为FeS2；
(2)根据分析，反应②为Fe2O3与稀盐酸反应，反应的化学方程式为；
(3)反应③为SO2与足量的FeCl3溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为；
(4)由分析可知，D为SO2，具有漂白性，可将其通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后品红溶液又恢复红色，说明是SO2。
【分析】(1)依据产物的性质及质量确定化学式；
(2)根据Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水；
(3)SO2与足量的FeCl3溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸；
(4)依据SO2具有漂白性分析。
29．【答案】（1）
（2）球形干燥管
（3）降温，冷凝反应生成的水蒸气
（4）A；C
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】(1)样品加热时碳酸氢钠发生分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，答案：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
(2)仪器a是球形干燥管。
(3)装置B利用中冰水混合物冷却生成的水蒸气，防止水蒸气进入装置C，答案：降温，冷凝反应生成的水蒸气。
(4)A．样品分解不完全，生成CO2的质量偏低，使碳酸钠的质量分数偏高，A项选；
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，未除去生成的水，使CO2的质量偏高，造成碳酸钠的质量分数偏低，B项不选；
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，导致得到CO2的质量偏低，使碳酸钠的质量分数偏高，C项选；
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气，空气中含有少量CO2，使CO2的质量偏高，造成碳酸钠的质量分数偏低，D项不选；
故答案为：AC。
【分析】(1)加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
(2)依据装置的构造确定仪器；
(3)依据温度低分析；
(4)依据二者的性质分析。
30．【答案】（1）0.7
（2）1.28
（3）4∶1
【知识点】有关混合物反应的计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1)50mL 14mol/L 的浓硝酸中含有HNO3的物质的量为0.05L×14mol/L=0.7mol；
(2)根据n(OH-)=0.06mol以及Cu(OH)2和Mg(OH)2的化学式可知，铜和镁的总物质的量是n(OH-)的二分之一，即为0.03mol。设合金中铜的物质的量为x，镁的物质的量为y，则有64x+24y=1.52，x+y=0.03，求得x=0.02mol，y=0.01mol，则该合金含铜0.02mol×64g/mol=1.28g；
(3)铜和镁的总物质的量为0.03mol，铜和镁反应后均为+2价，所以转移电子的物质的量为0.06mol，设N2O4的物质的量为a，则NO2的物质的量为0.05-a，根据化合价变化有2a+0.05-a=0.06，则a=0.01mol，则NO2的物质的量为0.04mol，所以混合气体中， NO2 和 N2O4 的物质的量之比为0.04：0.01=4：1。
【分析】(1)依据n=cV计算；
(2)根据质量和物质的量列方程组；
(3)依据化合价升降守恒。
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浙江省湖州市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题
一、单选题
1．（2022高一下·湖州期末）氨气的分子式是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】分子式
【解析】【解答】氨气是由氨分子构成的化合物，每个氨分子中含有1个N原子和3个H原子，故氨气的分子式是NH3，合理选项是A。
【分析】A是氨气，B是氦气，C是氧气，D是二氧化碳。
2．（2022高一下·湖州期末）按物质的组成进行分类，偏铝酸钠属于（　　）
A．氧化物 B．盐 C．酸 D．有机物
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．氧化物：由两种元素所组成的纯净物，其中一种为氧元素；所以NaAlO2不属于氧化物，故A不选；
B．盐是指一类金属离子或铵根离子（）与酸根离子结合的化合物；NaAlO2由钠离子和偏铝酸根离子组成，则NaAlO2属于盐，故B选；
C．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸；NaAlO2电离出的阳离子全都为钠离子，所以不属于酸，故C不选；
D．有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸 、碳酸盐、氰化物等；所以NaAlO2不属于有机化合物，故D不选；
故答案为：A。
【分析】酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子；
碱：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为OH-；
盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；
氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素；
有机物：含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐。
3．（2022高一下·湖州期末）下列仪器为容量瓶的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．为容量瓶，A符合题意；
B．为烧杯，B不符题意；
C．为漏斗，C不符题意；
D．为圆底烧瓶，D不符题意；
故答案为：A。
【分析】 容量瓶是带塞子的梨形，用于配制一定物质的量浓度的仪器。
4．（2022高一下·湖州期末）下列过程属于物理变化的是（　　）
A．液氨的气化 B．煤的干馏
C．碳酸氢钠的分解 D．乙醇的燃烧
【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A．液氨的气化是氨气由液态转化为气态的过程，没有新物质产生，属于物理变化，A符合题意；
B．煤的干馏是煤隔绝空气加强热，有焦炭、苯、等新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；
C．碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，是化学变化，C不符合题意；
D．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】物理变化过程中没有新物质产生。
5．（2022高一下·湖州期末）下列物质属于电解质的是（　　）
A．酒精 B．金属铜 C．稀盐酸 D．氯化钾
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．酒精在水中或液体状态时均不能导电，酒精不是电解质，故A不选；
B．铜属于金属单质，不属于电解质，故B不选；
C．盐酸为HCl和水的混合物，不是电解质，故C不选；
D．氯化钾在水溶液中和熔融状态下均可以导电，属于电解质，故D选；
故答案为：D。
【分析】依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；
6．（2022高一下·湖州期末）反应中，还原剂是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】反应中，Cl2中Cl元素的化合价降低，发生还原反应作氧化剂，NaBr中Br元素的化合价升高，发生氧化反应作还原剂，
故答案为：C。
【分析】还原剂在反应时所含元素的化合价升高。
7．（2022高一下·湖州期末）下列分散系能产生丁达尔效应的是（　　）
A．稀硫酸 B．氢氧化铁胶体
C．饱和食盐水 D．氯化钾溶液
【答案】B
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．稀硫酸是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，A不符合题意；
B．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，B符合题意；
C．饱和食盐水是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C不符合题意；
D．氯化钾溶液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】胶体 能产生丁达尔效应 。
8．（2022高一下·湖州期末）下列表述错误的是（　　）
A．乙醛的结构简式： B．二氧化碳的结构式：
C．的电子式： D．甲烷的空间填充模型：
【答案】C
【知识点】结构式；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．乙醛属于醛类，官能团为醛基，结构简式为CH3CHO，故A不符合题意；
B.1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，碳原子和每个氧原子都共用2对电子，三个原子在一条直线上，所以其结构式为O=C=O，故B不符合题意；
C．CaCl2是离子化合物，由1个Ca2+和2个Cl-构成，电子式中，两个Cl-要分列在Ca2+的两侧，故C符合题意；
D．甲烷的分子式是CH4，空间结构为正四面体，碳原子在正四面体的中心，4个氢原子在正四面体的四个顶点，氢原子半径小于碳原子半径，选项中的甲烷的空间填充模型符合题意，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．乙醛的官能团为醛基；
B．二氧化碳是直线形结构；
C．CaCl2是离子化合物，由1个Ca2+和2个Cl-构成；
D．甲烷是正四面体结构，氢原子半径小于碳原子半径。
9．（2022高一下·湖州期末）下列有关说法正确的是（　　）
A．表示质子数为6、中子数为14的核素
B．与互为同分异构体
C．葡萄糖和蔗糖互为同系物
D．金刚石、石墨、互为同素异形体
【答案】D
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用
【解析】【解答】A．表示质子数为6、中子数为8的核素，A不符合题意；
B．与均为乙酸乙酯，为同种物质，B不符合题意；
C．蔗糖是二糖、葡萄糖是单糖，结构不相似，不是互为同系物，C不符合题意；
D．同种元素组成，结构不同的单质互为同素异形体，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】同系物：指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；同分异构体：一种有相同分子式而有不同的结构的化合物；依据质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素；同素异形体为同一元素形成的不同单质。
10．（2022高一下·湖州期末）下列有关说法错误的是（　　）
A．常温下、对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，不与其发生反应
B．、都可以通过化合反应制得
C．石英砂和水晶的主要成分都是二氧化硅
D．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域
【答案】A
【知识点】硅和二氧化硅；铝的化学性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A．常温下Al、Fe对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，是由于浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在金属Al、Fe表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进—步氧化，即发生钝化现象，A符合题意；
B．FeCl2可以通过氯化铁与铁化合得到，Fe(OH)3可以通过氢氧化亚铁和氧气、水化合得到，都可以通过化合反应直接制得，B不符合题意；
C．英砂和水晶的主要成分都是二氧化硅，C不符合题意；
D．高纯硅是半导体，是制造集成电路、太阳能电池的常用材料，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．钝化是化学变化；
B．依据铁是变价的性质分析；
C．二氧化硅是英砂和水晶的主要成分；
D．高纯硅是半导体。
11．（2022高一下·湖州期末）下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是（　　）
A．16号元素位于第三周期第ⅣA族
B．氧的非金属性比碳强，所以的熔沸点比高
C．是卤线元素最高价含氧酸中酸性最强的酸
D．元素周期表纵向看，由16个纵列构成
【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.16号元素为S元素，位于第三周期ⅥA族，A不符合题意；
B．因为H2O分子之间可以形成氢键，CH4分子之间不能形成氢键，则H2O的熔沸点比CH4高，B不符合题意；
C．非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，F无正价，又Cl、Br、I中，Cl的非金属性最强，则HClO4是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸，C符合题意；
D．元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、第VIII族、0族构成，而第Ⅷ族由3个纵行构成，则元素周期表有18个纵行构成，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.依据核外电子排布规律和表的结构分析；
B．分子之间形成氢键，熔沸点高；
C．非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
D．元素周期表有18个纵行构成。
12．（2022高一下·湖州期末）下列方程式正确的是（　　）
A．向氯化亚铁溶液中通入氧气的离子方程式：
B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：
C．石灰石与醋酸反应的离子方程式：
D．金属钠和水反应：
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．氯气可以把二价铁氧化为三价铁，离子方程式为：，A符合题意；
B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨，离子方程式为：，B不符合题意；
C．石灰石难溶于水，不能拆，醋酸是弱酸，不能拆，离子方程式为：，C不符合题意；
D．钠和水可以生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．氯气可以把二价铁氧化为三价铁；
B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨，漏写部分反应；
C．石灰石难溶于水，不能拆，醋酸是弱酸，不能拆；
D．电荷不守恒。
13．（2022高一下·湖州期末）下列有关实验描述正确的是（　　）
A．将新切的、用滤纸吸干煤油的钠投入到乙醇中，钠浮在液面上并与乙醇剧烈反应
B．在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3-4分钟，冷却后加入少量新制悬浊液，加热后会产生砖红色沉淀
C．将干燥的氯气通入放有有色鲜花的集气瓶中，有色鲜花不会褪色
D．向某溶液中滴加较浓溶液，加热后若能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有
【答案】D
【知识点】性质实验方案的设计
【解析】【解答】A．钠的密度大于乙醇，会沉到底部，A不符合题意；
B．淀粉在稀硫酸加热的条件下发生水解，水解液呈酸性，而氢氧化铜的悬浊液在碱性环境下能检验醛基，因此必须把水解液加入氢氧化钠进行中和后，再加入氢氧化铜的悬浊液并加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生，以此来判断淀粉的水解情况，B不符合题意；
C．氯气和水反应能生成具有漂白性的次氯酸，鲜花中有水分，将干燥的Cl2充入放有鲜花的集气瓶中，鲜花会褪色，C不符合题意；
D．铵根离子和氢氧根离子在加热的条件下可以产生氨气，可以使湿润红色石蕊试纸变蓝，故可以说明溶液中含有，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据钠的密度大于乙醇分析；
B．检验醛基应在碱性环境下进行；
C．次氯酸具有漂白性的；
D．铵根离子和氢氧根离子在加热的条件下可以产生氨气，可以使湿润红色石蕊试纸变蓝。
14．（2022高一下·湖州期末）下列有关说法错误的是（　　）
A．天然气、液化石油气和汽油的主要成分都是碳氢化合物
B．等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷
C．生产口罩的熔喷布以聚丙烯为主要原料，合成聚丙烯的原料主要来自石油的裂解
D．煤焦油中可以获取苯、甲苯、二甲苯等有机化合物
【答案】B
【知识点】石油副产品的综合应用；煤的干馏和综合利用
【解析】【解答】A．天然气、液化石油气和汽油都是烃，主要成分都是碳氢化合物，A不符合题意；
B．在光照条件下，等物质的量的氯气与甲烷发生取代反应，会生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，HCl，不能够制得纯净的一氯甲烷，B符合题意；
C．聚丙烯的原料为丙烯，主要来自石油的裂解，C不符合题意；
D．煤通过干馏得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，因此可以获取苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．烃是碳氢化合物；
B．氯气与甲烷发生取代反应是不可控的；
C．石油的裂解可生成丙烯；
D．煤通过干馏得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物。
15．（2022高一下·湖州期末）下列有关说法错误的是（　　）
A．75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于消毒
B．地沟油禁止食用，但工业上可以利用它来制肥皂
C．淀粉和纤维素都是天然高分子，分子式均为，两者互为同分异构体
D．根据蚕丝与棉花在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别二者
【答案】C
【知识点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；蔗糖与淀粉的性质实验
【解析】【解答】A．由于75%的医用酒精和84消毒液都可以使蛋白质变性，因此二者均可用于杀菌消毒，故A不符合题意；
B．地沟油的主要成分是油脂，油脂碱性条件下水解为造化反应，可制备肥皂，故B不符合题意；
C．淀粉与纤维素分子表达式相同，但n值不同，不是同分异构体，故C符合题意；
D．蚕丝含有蛋白质、棉花为植物纤维含有糖类，根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．依据医用酒精和强氧化剂使蛋白质变性分析；
B．油脂碱性条件下发生皂化反应；
C．淀粉与纤维素分子表达式相同，但n值不同；
D．蚕丝含有蛋白质、棉花为多糖，根据蛋白质灼烧有焦羽毛气味。
16．（2022高一下·湖州期末）如图所示进行实验，下列说法错误的是（　　）
A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B．装置甲和装置乙中均发生氧化还原反应
C．图乙中电子由负极流出，经过溶液流入正极
D．装置乙中负极的电极反应式：
【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．锌和稀硫酸反应生成氢气，甲装置的锌片上有气泡产生，乙为原电池装置，锌为负极，失去的电子转移到铜片上，溶液中的H+在铜片上得到电子生成氢气，能观察到铜片上有气泡产生，故A不符合题意；
B．装置甲和乙中均发生了锌和硫酸的置换反应，均为氧化还原反应，故B不符合题意；
C．电子不能进入电解质溶液中，故C不符合题意；
D．装置乙为原电池，锌比铜活泼，锌为负极，负极发生氧化反应，即锌失去电子生成Zn2+，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据锌的性质，依据原电池原理分析；
B．锌和硫酸发生置换反应；
C．电子沿导线移动，不入水；
D．负极失去电子发生氧化反应。
17．（2022高一下·湖州期末）有关化学与可持续发展的说法错误的是（　　）
A．理想的新能源应该具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B．提高金属矿物的利用率，开发环保高效的金属冶炼方法，防止金属的腐蚀，加强废旧金属的回收和再利用等都是合理开发和利用金属资源的主要途径
C．合理用药必须在医生、医师指导下，遵循安全、有效、经济等原则
D．绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段，对被污染的环境进行治理
【答案】D
【知识点】绿色化学；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】A．理想的新能源应该具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点，如太阳能、风能等，故A不符合题意；
B．金属资源面临枯蝎，保护金属资源的有效途径之一就是回收再利用、开发环保高效的金属冶炼方法、防止金属的腐蚀等，故B不符合题意；
C．用药应在在医生、医师指导下，遵循安全、有效、经济等原则，故C不符合题意；
D．利用化学原理和技术手段可以从源头减少或消除环境污染，实现绿色化学的核心思想，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染。
18．（2022高一下·湖州期末）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定错误的是（　　）
组别 对应曲线 c(HCl)/mol·L-1 反应温度/℃ 铁的状态
1 a 　 30 粉末状
2 b 　 30 粉末状
3 c 2.5 　 块状
4 d 2.5 30 块状
A．第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L-1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L-1
D．第3组实验的反应温度低于30℃
【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．由图可知，相同时间内，曲线d生成的氢气的体积最少，第4组实验的反应速率最慢，A项不符合题意；
B．第1组反应速率比第4组快，1、4组相比，温度相同，1组固体表面积更大，第1组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol L-1，B项不符合题意；
C．第2组反应速率比第4组快，2、4组相比，温度相同，2组固体表面积更大，第2组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol L-1，C项不符合题意；
D．第3组反应速率比第4组快，3、4组相比，浓度、固体表面积相同，温度越高反应速率越快，第3组实验的反应温度高于30℃，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据斜率分析；
B、C、D依据影响反应速率的因素分析；
19．（2022高一下·湖州期末）下列说法错误的是（　　）
A．从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
B．双原子单质分子中一定只含非极性共价键
C．由非金属元素原子组成的化合物中一定只含共价键
D．由于液态氯化氢不存在自由移动的离子，因此不能导电
【答案】C
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．化学反应中一定有新物质生成，从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，A不符合题意；
B．双原子单质分子由同种原子构成，一定只含有非极性共价键，B不符合题意；
C．由非金属元素原子组成的化合物不一定只含共价键，如NH4Cl既含有离子键，也含有共价键，C符合题意；
D．液态氯化氢是以分子的形式存在，没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程；
B．同种原子构成的共价键是非极性共价键；
C．铵盐中既含有离子键，也含有共价键；
D．液态共价化合物没有自由移动的阴阳离子，不能导电。
20．（2022高一下·湖州期末）工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式为：，下列说法错误的是（　　）
A．将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色
B．配制好的溶液，为防止变质可向溶液中加入少量铁粉
C．每处理转移电子
D．向溶液中加入溶液一段时间后，沉淀会变成红褐色
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．绿矾水溶液中含有的Fe2+具有较强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，Fe3+和SCN-反应溶液呈红色，故A不符合题意；
B．FeSO4易被空气中的氧气氧化为Fe3+，铁能和Fe3+反应生成Fe2+，所以为防止FeSO4 溶液变质可向溶液中加入少量铁粉，故B不符合题意；
C．根据反应方程式可知Cr的化合价从反应前的+6价降低到反应后的+3价，则每处理 1mol 转移 6mol 电子，故C符合题意；
D．向 FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液，生成的白色沉淀Fe(OH)2容易被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，所以一段时间后，沉淀会变成红褐色，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．依据二、三价铁离子的转化及三价铁离子的检验判断；
B．Fe2+有还原性；
C．根据反应方程式中元素化合价变化分析；
D．Fe(OH)2容易被氧气氧化为Fe(OH)3。
21．（2022高一下·湖州期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．重水所含的电子数小于
B．的盐酸中，所含氯化氢分子数为
C．锌和足量的浓完全反应，转移的电子数小于
D．2.8g由和组成的混合物含有的原子数等于
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．重水的物质的量小于0.2mol，故其中所含的电子书小于，A符合题意；
B．盐酸溶于水完全电离，其水溶液不含氯化氢分子，B不符合题意；
C．硫酸过量，转移电子数按照锌进行计算，锌可以失去个电子，C不符合题意；
D．和的摩尔质量均为28g/mol，则2.8g由N2和乙烯(C2H4) 组成的混合气体即0.1mol，两分子含有的原子数目不同，则所含的原子数不能确定，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．重水的相对分子质量为20；
B．盐酸溶于水完全电离，不存在氯化氢分子；
C．硫酸过量，转移电子数按照锌进行计算；
D．两分子含有的原子数目不同，则所含的原子数不能确定。
22．（2022高一下·湖州期末）在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入和，发生如下反应：。此反应达到平衡状态的标志是（　　）
A．容器内气体密度不再发生变化
B．容器内各物质的浓度不再发生变化
C．氮气与氢气的反应速率之比为1∶3
D．单位时间消耗的同时生成
【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．体积不变，气体总质量不变，密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡，A不符合题意；
B．容器内各物质的浓度不再发生变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，B符合题意；
C．当体系达平衡状态时，N2、H2和NH3的浓度之比可能为1：3：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，C不符合题意；
D．单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3，都体现的是正反应方向速率，未体现正与逆的关系，不能说明反应达到平衡，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．利用“变者不变即平衡”；
B．利用“变者不变即平衡”；
C．速率之比始终等于计量系数之比，与平衡无关；
D．未体现正与逆的关系。
23．（2022高一下·湖州期末）镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图：
下列说法错误的是（　　）
A．为了节省原料，海水可选用提取粗食盐后的母液
B．为了使转化为，工业上试剂①主要选用
C．加入试剂①后，可用过滤得到沉淀
D．镁与铝等金属按一定比例制成的合金，由于其密度小、强度大，可用于制造飞机
【答案】B
【知识点】海水资源及其综合利用
【解析】【解答】A．海水提取粗食盐后的母液中含有镁离子，可作为提取镁的原料，A不符合题意；
B．工业上使Mg2+沉淀，应选用廉价的石灰乳，可利用海边大量存在的贝壳煅烧成石灰制得，B符合题意；
C．由图可知加入试剂①后，可得到沉淀，故可用过滤的方法得到沉淀，C不符合题意；
D．合金的密度一般比成分金属小，机械强度更强，故镁与铝合金密度小、强度大，可用于制造飞机，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．母液中含有镁离子；
B．石灰乳更廉价；
C．过滤用于分离难溶性固体与可溶性液体混合物；
D．合金的密度一般比成分金属小，机械强度更强。
24．（2022高一下·湖州期末）单质疏在热的溶液中发生歧化反应：。若硫过量，会进一步发生反应：，。将疏与含的热溶液充分反应恰好生成和，向该溶液中再加入适量碱性溶液，硫元素恰好全部转化为，下列说法错误的是（　　）
A．
B．碱性溶液的物质的量浓度为
C．中
D．生成溶液的物质的量浓度为
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．疏与含的热溶液充分反应，产生amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，根据电子得失电子数目相等可知：a×x×=b×2×2，解得a=2b，所以a：b=2：1，故A不符合题意；
B.0.12mol硫单质，其反应产生的amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300mL，S完全转化为Na2SO4，NaClO得到电子被还原为NaCl，根据氧化还原反应中电子守恒可得0.12mol×(6-0)=n(NaClO)×[1-(-1)]，解得n(NaClO)=0.36mol。由于NaClO碱性溶液体积是300mL，则该溶液的物质的量浓度c(NaClO)=，故B不符合题意；
C．疏与含的热溶液充分反应恰好生成和，由Na原子守恒可知2a+2b=0.06，S原子守恒可得ax+2b=0.12，又a：b=2：1，可得x=5，故C不符合题意；
D．溶液的体积为氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液的混合物，故溶液体积大于300mL，硫单质的物质的量为0.12mol，故硫酸钠溶液的浓度小于0.4mol/L，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．根据得失电子守恒；
B.根据氧化还原反应中电子守恒计算；
C．依据原子守恒；
D．依据硫原子守恒。
25．（2022高一下·湖州期末）固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色
分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）
A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2
【答案】B
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，Z可能为KCl和K2CO3中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，说明Y中含有MnO2，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2被置换出来了，可说明Y中还含有Fe，所以Y中含有Fe、CuO、MnO2；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，一定含有K2CO3，可能含有KCl，由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2、K2CO3，但不能确定是否含有FeO、KCl。
故答案为：B。
【分析】依据元素化合物的性质及实验现象判断。
二、填空题
26．（2022高一下·湖州期末）请按要求填空
（1）写出丙烷的结构简式：　 　。
（2）乙醇在加热和有催化剂存在的条件下，被氧气氧化的化学方程式　 　。
（3）写出碳和浓硫酸反应的化学方程式　 　。
（4）已知卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为氯气>溴>碘，试从原子结构角度解释单质氧化性逐渐减弱的原因　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）氯原子、溴原子、碘原子电子层数依次增加，原子核对最外层电子的吸引力依次减弱，得电子能力依次减弱，单质氧化性依次减弱
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；结构简式
【解析】【解答】(1)丙烷为碳原子数为3个的饱和烃，故结构简式为。
(2)乙醇被氧气氧化为乙醛和水，故化学方程式为。
(3)在加热条件下碳被浓硫酸氧化为二氧化碳，本身还原为二氧化硫，化学方程式为。
(4)从原子结构角度可知，氯原子、溴原子、碘原子电子层数依次增加，原子核对最外层电子的吸引力依次减弱，得电子能力依次减弱，故单质氧化性依次减弱，即卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为氯气>溴>碘。
【分析】(1)丙烷为碳原子数为3个的饱和烃；
(2)乙醇被氧气氧化为乙醛和水；
(3)在加热条件下碳被浓硫酸氧化为二氧化碳，本身还原为二氧化硫；
(4)依据电子层数增加，得电子能力减弱，单质氧化性减弱分析。
三、综合题
27．（2022高一下·湖州期末）烃A的相对分子质量为28，部分性质及转化关系如图：
（1）有机物A中的官能团名称为　 　。生成有机物B的反应类型为　 　。
（2）D的水溶液显酸性，请写出C与D反应的化学方程式　 　。
（3）下列说法正确的是____。
A．有机物C和乙酸乙酯均易溶于饱和碳酸钠溶液中
B．有机物D能与溶液反应生成气体
C．等物质的量的A和C完全燃烧，消耗的的量相同
D．A既能使酸性溶液褪色又能使溴水褪色，且褪色的反应原理相同
（4）请写出丙烯与水发生加成反应时可能得到的两种有机产物的结构简式　 　。
【答案】（1）碳碳双键；加成(还原)反应
（2）
（3）B；C
（4）、
【知识点】有机物的推断；醇类简介；羧酸简介
【解析】【解答】(1)由分析可知，A为乙烯(CH2=CH2)，含有的官能团名称为碳碳双键，A与H2在催化剂的条件下发生加成反应生成B，反应类型为加成反应；
(2)C为CH3CH2OH，D为CH3COOH，两者在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式为：；
(3)A．C为CH3CH2OH，易溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，A不正确；
B．D为CH3COOH，能与溶液反应生成气体，B正确；
C．A为乙烯(CH2=CH2)，C为CH3CH2OH，两者分别与O2发生燃烧反应的化学方程式为：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O，CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，则等物质的量的A和C完全燃烧，消耗的O2的量相同，C正确；
D．A为乙烯(CH2=CH2)，能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了还原反应，使溴水褪色是因为发生了加成反应，两者褪色原理不同，D不正确；
故答案为：BC。
(4)丙烯与水发生加成反应，可能会生成1-丙醇或2-丙醇，结构简式为、。
【分析】(1)依据烯烃的官能团确定名称；根据官能团的变化确定反应类型；
(2)乙酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
(3)根据官能团确定性质；
(4)丙烯结构不对称，加成位置不同。
28．（2022高一下·湖州期末）A是由两种元素组成的矿物，测定A的组成流程如图：
已知：B、D均为纯净物。请回答：
（1）写出反应A的化学式：　 　。
（2）写出反应②的化学方程式：　 　。
（3）写出反应③的离子方程式：　 　。
（4）检验无色气体D常用的方法是：　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后品红溶液又恢复红色
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】(1)由分析可得，A的化学式为FeS2；
(2)根据分析，反应②为Fe2O3与稀盐酸反应，反应的化学方程式为；
(3)反应③为SO2与足量的FeCl3溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为；
(4)由分析可知，D为SO2，具有漂白性，可将其通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后品红溶液又恢复红色，说明是SO2。
【分析】(1)依据产物的性质及质量确定化学式；
(2)根据Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水；
(3)SO2与足量的FeCl3溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸；
(4)依据SO2具有漂白性分析。
29．（2022高一下·湖州期末）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图：
请回答：
（1）写出A中硬质玻璃管内发生的化学反应方程式　 　。
（2）仪器a的名称是　 　。
（3）装置B中冰水的作用是　 　。
（4）该同学设计的实验装置存在缺陷。该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是____。
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少的干燥装置
C．产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
【答案】（1）
（2）球形干燥管
（3）降温，冷凝反应生成的水蒸气
（4）A；C
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】(1)样品加热时碳酸氢钠发生分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，答案：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
(2)仪器a是球形干燥管。
(3)装置B利用中冰水混合物冷却生成的水蒸气，防止水蒸气进入装置C，答案：降温，冷凝反应生成的水蒸气。
(4)A．样品分解不完全，生成CO2的质量偏低，使碳酸钠的质量分数偏高，A项选；
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，未除去生成的水，使CO2的质量偏高，造成碳酸钠的质量分数偏低，B项不选；
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，导致得到CO2的质量偏低，使碳酸钠的质量分数偏高，C项选；
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气，空气中含有少量CO2，使CO2的质量偏高，造成碳酸钠的质量分数偏低，D项不选；
故答案为：AC。
【分析】(1)加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
(2)依据装置的构造确定仪器；
(3)依据温度低分析；
(4)依据二者的性质分析。
四、计算题
30．（2022高一下·湖州期末）将铜镁合金完全溶解于的浓硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：
（1）的浓硝酸中含有的物质的量为　 　。
（2）该合金含铜　 　g。
（3）混合气体中，和的物质的量之比为　 　。
【答案】（1）0.7
（2）1.28
（3）4∶1
【知识点】有关混合物反应的计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1)50mL 14mol/L 的浓硝酸中含有HNO3的物质的量为0.05L×14mol/L=0.7mol；
(2)根据n(OH-)=0.06mol以及Cu(OH)2和Mg(OH)2的化学式可知，铜和镁的总物质的量是n(OH-)的二分之一，即为0.03mol。设合金中铜的物质的量为x，镁的物质的量为y，则有64x+24y=1.52，x+y=0.03，求得x=0.02mol，y=0.01mol，则该合金含铜0.02mol×64g/mol=1.28g；
(3)铜和镁的总物质的量为0.03mol，铜和镁反应后均为+2价，所以转移电子的物质的量为0.06mol，设N2O4的物质的量为a，则NO2的物质的量为0.05-a，根据化合价变化有2a+0.05-a=0.06，则a=0.01mol，则NO2的物质的量为0.04mol，所以混合气体中， NO2 和 N2O4 的物质的量之比为0.04：0.01=4：1。
【分析】(1)依据n=cV计算；
(2)根据质量和物质的量列方程组；
(3)依据化合价升降守恒。
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