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第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
2022年2月4日，举世瞩目的北京冬奥会在国家体育场“鸟巢”盛大开幕，氢气在开幕式作为燃料点燃了冬奥赛场主火炬，实现奥林匹克精神与绿色、环保进一步结合。氢气点燃发生反应：H2+O2====H2O。该反应中氢元素和氧元素的化合价分别是怎样变化的呢？
点燃
1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。
2.知道氧化还原的特征和实质。
3.能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
1.能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。（证据推理与模型认知）
2.能利用氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。（变化观念和平衡思想）
3.能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反，体会氧化还原反应对生产、生活的影响。（科学态度与社会责任）
体会课堂探究的乐趣，
汲取新知识的营养，
让我们一起 吧！
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走
课
堂
问题一
初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？
问题二
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种
△
【想一想】
得到氧，被氧化
失去氧，被还原
问题三
请从氧化反应和还原反应角度分析Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于哪种反应类型？
△
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
△
氧化反应：物质得到氧原子的反应
还原反应：物质失去氧原子的反应
从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：
一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。
氧化反应和还原反应是同时发生的！
标出下列氧化还原反应中的各元素的化合价，观察化合价有无变化，若有变化，有何规律？
2Mg+O2====2MgO
H2+CuO====Cu+H2O
CO+CuO====Cu+CO2
△
△
点燃
【思考与交流】
氧化反应，化合价升高
还原反应，化合价降低
H2 + CuO ==== H2O + Cu
+2
0
0
+1
氧化反应，化合价升高
还原反应，化合价降低
CO+ CuO====Cu+CO2
+2 +2 0 +4
氧化反应，化合价升高
还原反应，化合价降低
0 0 +2 -2
2Mg +O2 ==== 2MgO
点燃
提示：
从化合价升降的角度来分析：
氧化反应即为化合价升高的反应；
还原反应即为化合价降低的反应。
氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。
【想一想】
Zn+2HCl==== ZnCl2+H2↑
化合价降低，
化合价升高，
化合价升高，
还原反应
还原反应
氧化反应
氧化反应
2Na+Cl2====2NaCl
化合价降低，
点燃
从化合价升降的角度定义：
有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应的判断依据是:
有无化合价的升降。
这就是氧化还
原反应的特征
下面是我们学过的生成CO2的化学反应。请判断是否是氧化还原反应。
CaCO3 ==== CaO + CO2↑
高温
C + O2 ==== CO2
点燃
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑ + H2O
不是
是
不是
【练一练】
根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：
氧化还原反应和非氧化还原反应
氧化还原反应与四大基本反应类型的关系是怎样的？
【思考与交流】
分解反应
化合反应
复分解反应
置换反应
氧化还原反应
氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:
1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。( )
2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。( )
3.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反
应。( )
判断正误
√
×
√
【练一练】
你能举个例子吗？
【实验探究】
化学反应发生过程中有电流产生，说明了什么？
【思考】
提示：说明反应中有电子转移。
化合价升高，失去电子
化合价降低，得到电子
先分析钠与
氯气的反应吧！
在氧化还原反应中，为什么会有元素化合价的升降呢？氧化还原反应的实质到底是什么？
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
点燃
【想一想】
钠与氯气反应的动画演示
电子得失的动画演示
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
化合价升降的本质
——电子的得失
化合价变化的本质分析
氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。
还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。
H2 + Cl2 ==== 2HCl的动画演示
点燃
H Cl
+17
+1
+1
+17
H Cl
δ+ δ-
H
Cl
HCl
化合价升降的实质——共用电子对的偏移。
有电子的得失或偏移（统称电子的转移）就是氧化还原反应的实质。
在氯化氢分子里, 氯原子对电子的吸引力较强, 共用电子对偏向氯, 偏离氢, 故氯显-1价, 氢显+1价。
对氧化还原反应的认识历程
1.从得氧、失氧的角度分析（有局限性）
2.从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
3.从电子转移角度分析
有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。
特点：揭示氧化还原反应的本质。
【学以致用】
(1)(3)(5)(6)(7)
判断下列哪些反应属于氧化还原反应_____________。
(1)2Na ＋ Cl2 ==== 2NaCl
(2)CaO ＋ H2O ===Ca(OH)2
(3)2KClO3 ==== 2KCl ＋ 3O2↑
(4)CaCO3==== CaO ＋ CO2↑
(5)Cl2 ＋ 2KI ====2KCl ＋ I2
(6)MnO2 ＋ 4HCl(浓) ==== MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2H2O
(7)Zn ＋ Fe2＋ ====Zn2＋ ＋ Fe
(8)H＋ ＋ OH－ ====H2O
点燃
△
高温
△
我们能否方便直观地显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？
【思考与交流】
化合价降低、被还原、得到2e-
化合价升高、被氧化、失去2×e-
双线桥
表示法
氧化还原反应中的电子转移的表示方法：
MnO2 + 4HCl(浓)==== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
△
1.标价：标出发生变化的元素的化合价；
2.连桥：箭头起止于同种元素并且总是从反应物指
向生成物；
3.标得失（得失电子总数相等）；
4.标电子转移的数目，格式为：a×b e-
a：反应中实际发生电子转移的原子个数；
b：1个原子转移的电子数目或者化合价变化值。
5.标被氧化、被还原
【方法总结】
用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
（1）MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
△
【学以致用】
（1）MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
失1×e－
得1×e－
表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！
失2×e－
得1×2e－
△
提示：
书写方法
1.标出变化了的元素化合价；
2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；
3.在箭桥上只标转移电子数目，不写“得”“失”。
+2
0
+4
0
4e-
2CuO + C ==== 2Cu + CO2↑
高温
单线桥
表示法
引起
氧化还原
反应
本质
特征
氧化反应
还原反应
得到电子（电子对偏向）
失去电子（电子对偏离）
电子得失（或电子对偏移）
化合价升降
表示形式
双线桥法
单线桥法
1.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ） A.反应中所有的元素化合价一定都发生变化 B.失去电子的物质,所含元素化合价降低 C.物质被氧化本身发生还原反应 D.一定有电子的转移（得失或偏移）
D
2.（双选）某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化 D．可能被还原
C D
3.下列反应中HCl被氧化的是（ ） A.NaOH+HCl====NaCl+H2O B.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ C.MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.H2+Cl2====2HCl
△
点燃
再思考：C项中作还原剂的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为多少
1:2
C
4.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.CuO+2HCl====CuCl2 +H2O
B.Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
C.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2 ↑
D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+ H2O
△
D
5.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
C
一个人的行为模式决定他的心智思想，也就决定他的命运。
如同磁铁吸引四周的铁粉，热情也能吸引周围的人，改变周围的情况。

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