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第2节 电解质的电离
第1课时 电解质及其电离
运动员剧烈运动后或中间休息时经常会喝一些运动型饮料，这些饮料大多是电解质饮料，能够补充身体流失的水分和电解质，使体液达到平衡状态。
思考：
1.什么是电解质？
2.电解质与人体健康又有怎样的联系呢？
1．了解电解质、非电解质的概念。
2.认识酸、碱、 盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
3.初步学会电解质的电离方程式的书写。
1.了解电离、电解质、非电解质的概念。(宏观辨识微观探析---水平1)
2.了解电解质导电的原因。(宏观辨识与微观探析)
1.学会书写电离方程式。(变化观念与平衡思想)
2.能够运用所学的电离知识分析和探讨电解质对人类健康的影响(科学态度与社会责任)
体会课堂探究的乐趣，
汲取新知识的营养，
让我们一起 吧！
进
走
课
堂
【想一想】
导电性实验表明盐酸、
NaOH溶液、NaCl溶液具
有较强的导电性，而蒸
馏水没有导电性，这是
因为什么？据此可以怎
样对化合物进行分类？
一、电解质与非电解质
1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
2.非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
包括：酸、碱、盐、某些金属氧化物、水等。
非金属氧化物以及大多数有机物如：蔗糖、乙醇等。
3.电解质必须是本身电离。
4.难溶于水的盐属于电解质。
类似的还有SO3、SO2、NH3等
CO2的水溶液虽然能导电，但它属于非电解质。
CO2+H2O====H2CO3
（1）电解质、非电解质都是化合物。
（2）电解质导电的条件：水溶液或熔融状态。
单质和混合物既不是
电解质也不是非电解质
电解质本身不一定能导电。
强调：
×
×
√
×
1.铜、石墨均导电，所以它们是电解质。 （ ）
2.NaCl溶液能导电，所以它是电解质。 （ ）
3.电解质在水溶液中和熔融状态下都一定能导电。
（ ）
4.蔗糖、酒精在水溶液和融化状态下均不导电，所
以它们是非电解质。 （ ）
【练一练】判断下列说法的正误。
1.氯化钠的水溶液为什么能够导电？
2.在NaCl晶体中有没有自由移动的离子呢？
有自由移动的离子
没有自由移动的离子，不导电
【想一想】
金属导电和电解质溶液导电有什么区别？
【再思考】
1.导电微粒不同：金属导电靠自由电子，电解质溶
液导电靠自由移动的离子。
2.受温度影响不同：温度越高金属导电性越弱，而
电解质溶液导电性越强。
物质在溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程。
电离与通电有关吗？
【提示】电离与通电无关，若化合物发生电离则能导电
二、电解质的电离
【想一想】
1.电离:
NaCl ==== Na+ + Cl-
用化学式和离子符号来表示电离过程的式子。
2.电离方程式
HCl
==== H+ + Cl-
==== Na+ + OH-
NaOH
元素守恒
电荷守恒
原子团不能拆
书写电离方程式应注意：
书写下列各组物质的电离方程式:
1.硫酸、硝酸
2.氢氧化钾、氢氧化钡
3.硫酸铜、氯化钡
【练一练】
H2SO4 ==== 2 H+ + SO42-
HNO3 ==== H+ + NO3-
KOH ==== OH- + K+
Ba(OH)2 ==== 2 OH- + Ba2+
CuSO4 ==== Cu2+ + SO42-
BaCl2 ==== Ba2+ + 2Cl-
酸
碱
电离的阴离子全是OH-
盐
电离的阳离子全是H+
电离出金属阳离子和酸根阴离子
电离时，生成的阳离子全都是H+的化合物。
电离时，生成的阴离子全都是OH-的化合物。
电离时，能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
3.从电离角度重新定义酸、碱、盐。
或铵根离子
酸
碱
盐
【知识拓展】
1.已知NaHSO4====Na+ + H+ + SO42-，它属于酸吗
【提示】NaHSO4电离出的阳离子有 Na+ 和 H+ ，故不属于酸，应属于盐。
【提示】NaHCO3 ==== Na+ + HCO3-
2.写出NaHCO3的电离方程式。
【想一想】
导电性实验表明盐酸具有较强的导电性，而蒸馏水没有导电性，稀氨水和稀醋酸具有较弱的导电性，这是因为什么？
【想一想】强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强吗？
不一定。电解质导电能力与溶液中自由移动离子的数目和离子所带电荷有关，溶液中的离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力越强。
三、强电解质和弱电解质
1．强电解质：在水溶液里能够完全电离的电解质。
如：强酸、强碱、盐等
2．弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。
如：弱酸、弱碱、水等
弱电解质的电离方程式中用“ ”表示，弱电解
质在溶液里只能部分电离。
如：1.醋酸的电离方程式：
2.氨水的电离方程式：
条件
分类
溶于水或熔融
形成自由移动离子
酸
碱
盐
水
氧化物
表示方式
电离方程式
电解质
金属阳离子
酸根阴离子
H+
OH-
下列物质属于非电解质的是(　　)
A．NH3 B．(NH4)2SO4
C．Cl2 D．CH3COOH
A
2.SO2是形成酸雨的主要气体，溶于水后形成的溶
液能导电，则SO2属于 （ ）
A.电解质 B.酸
C.非电解质 D.既不是电解质也不是非电解质
C
3. 下列关于电解质的叙述中，正确的是( )
A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na＋和Cl－
B．凡是溶于水后能电离出H＋的化合物就叫酸
C．HCl溶液能导电，而液态HCl难以导电
D．在溶于水和熔融状态下都能导电的化合物
C
4.下列电离方程式正确的是（ ）
A．H2SO4====H2++SO42- B．MgSO4====Mg2++SO42-
C．Ca(OH)2====Ca2++OH- D．BaCl2====Ba2++Cl2-
B
5.下列物质：①NaCl ②稀硫酸 ③酒精 ④Fe
⑤NaOH溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦BaSO4 ⑧醋酸 ⑨Cl2
⑩CO2
以上物质中是混合物的有 ；（填序号，下同）
是电解质但该状态不导电的有 ；
是强电解质的有 ；
是非电解质的有 ；
既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电的有
。
③⑩ 　
②⑤⑥
①⑦⑧
①⑦
②④⑤
【提示】电解质也可以是难溶物，如硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度几乎是零，但硫酸钡熔融状态时能够导电，故为电解质。
则：(1)加水的烧杯为_______。
(2)若各烧杯中溶质的物质的量浓度相等，______烧杯中溶液导电能力最强。
6.在如下图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但
若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
C
A、B
集腋成裘，聚沙成塔。几秒钟虽然不长，却能构成永恒长河中的伟大时代。

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