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(共32张PPT)
第1节 元素与物质的分类
第2课时 一种重要的混合物——胶体
当你观看大型演出的时
候，你是否有这样的感受：
为了突出某位或某些演员，
会有一束强光照射到演员
的身上，演员好像被一条巨
大的光柱所包围。为什么会形成一道光柱？为什么会产生这么美丽的景象？形成这种光柱的真正原因是什么？
1.认识胶体是一种常见的分散系。
2.知道丁达尔效应，并能区分溶液和胶体。
1.了解分散系的含义及其种类，知道胶体是一种常见的分散系。(宏观辨识与微观探析)
2.了解胶体的丁达尔现象、聚沉等性质，了解胶体的性质在生活中的简单应用。(科学态度与社会责任)
3.能根据物质的组成和性质对胶体进行分类(宏观辨识与微观探析)
4.能对于生产生活中现象利用胶体的性质进行合理预测，并能进行实验探究(科学态度与社会责任)
体会课堂探究的乐趣，
汲取新知识的营养，
让我们一起 吧！
进
走
课
堂
认识生活中的液体:
1.水 2.酒精 3.硫酸
4.稀硫酸 5.海水 6.氯水
7.食盐水 8.泥水 9.油水
4～9是分散系
【想一想】 1～9都是分散系吗？
阅读教材，自学“分散系的有关概念及其分类”。
1.分散质：
被分散成微粒的物质。
分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。
由分散质和分散剂构成的混合物统称为
分散系。
归纳：什么是分散质？分散剂？分散系？
2.分散剂：
3.分散系：
一、三种分散系的本质区别
分散质微粒直径的大小
浊液
胶体
溶液
分散质微粒直径大小
100nm
1nm
胶体：
分散质微粒直径在1～100nm之间的分散系。
分散系 溶液 胶体 浊液
微粒直径
微粒组成
能否透过滤纸
能否透过半透膜
<1nm
>100nm
1～100nm
单个分子
或离子
大量分子或离子集合体
多分子集合体，高分子
不能
能
二、三种分散系的比较
鸡蛋内膜、动物的肠衣膜等
能
能
不能
不能
1.下列哪些属于溶液、浊液或胶体？
泥浆水、Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、牛奶、海水、
豆浆
【思考交流】
【提示】泥浆水和Ca(OH)2悬浊液属于浊液。
澄清石灰水和海水属于溶液，牛奶和豆浆属于胶体。
2.PM2.5分散在空气中形成的混合物属于胶体吗？
【提示】PM2.5是指直径小于2.5pm的颗粒，1000pm=
1纳米，而胶体的范围在1到100纳米之间。所以一般
来说不是胶体粒子直径。
认识生活中的分散系——胶体
雾
烟
认识生活中的分散系——胶体
云
烟水晶
有色玻璃
认识生活中的分散系——胶体
Fe(OH)3胶体
认识生活中的分散系——胶体
夜晚的霓虹灯
1.根据分散剂状态分类
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
液溶胶：Fe(OH)3 胶体
气溶胶：烟、云、雾
Fe(OH)3 胶体
三、胶体的分类
2.根据分散质的构成微粒分类
粒子胶体：Fe(OH)3胶体
分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
1个大分子的直径就在1～100nm之间
多个微粒的集合体
四、胶体的性质
1.丁达尔现象或丁达尔效应
定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的“光路”。
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
Fe(OH)3胶体
胶粒对可见光发生光的散射。
原因：
应用：
区别溶液和胶体。
丁达尔现象：
电泳现象说明 胶体的分散质微粒带电荷
2.电泳：
应用：利用高压电对气体尘埃（气溶胶）的吸附作用，减少气体尘埃对空气的污染。
在直流电作用下，胶体中的分散质微粒发生定向移
动的现象。
使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。
能使胶体聚沉的方法：
3.聚沉
a.加入可溶性盐
b.加入胶粒带相反电荷的胶体
c.加热或搅拌
——适用于液溶胶
或酸、碱
（1）盐卤点制豆腐
（2）微波手术刀可止血
（3）江河入海口易形成三角洲
（4）FeCl3溶液可用于伤口止血
（5）冶金厂大量烟尘用高压电除去
（6）阳光透过小树林时出现万道光线
五、与胶体有关的现象
【想一想】下列事例分别应用了胶体的什么性质？
聚沉
聚沉
聚沉
聚沉
电泳
丁达尔现象
六、胶体的分离、提纯——渗析
用半透膜把胶体中的离子或分子分离除去的方法叫渗析。
原理：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中的分子和离子能透过半透膜。
蒸镏水
半透膜内：
淀粉胶体和
NaCl溶液
七、胶体的制备
氢氧化铁胶体的制备
1.Fe(OH)3胶体的制备过程：
FeCl3 + 3H2O ==== Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl
△
3.化学方程式：
不能搅拌；加热时间不能过长；当溶液中出现红褐色时停止加热。
用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L-1 FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色。
2.注意事项：
1.三种分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
悬浊液 乳浊液
分散质粒子大小
分散质粒子结构
特点
稳定性
能否透过滤纸
能否透过半透膜
实例
<1 nm
1 ～100 nm
>100 nm
>100 nm
分子、离子
少量分子的集合体或大分子
大量分子聚集成的固体小颗粒
大量分子聚集成的液体小液滴
均一、透明
多数均一、透
明，较稳定
不均一、不透
明，久置沉淀
不均一、不透
明，久置分层
稳定
较稳定
不稳定
不稳定
能
能
不能
不能
能
不能
不能
不能
食盐水、蔗糖溶液
Fe(OH)3 胶体、淀粉溶液
泥水、石灰乳
油漆
2.胶体的性质
a.加入可溶性盐或酸、碱
b.加入胶粒带相反电荷的胶体
c.加热或搅拌
Fe(OH)3 胶粒带正电荷，电泳时向电源负极移动。
胶体特性，区别溶液和胶体的方法。
电泳：
聚沉：
丁达尔现象：
3.氢氧化铁胶体的制备
4.胶体的净化、提纯——渗析
FeCl3 + 3H2O ==== Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl
△
胶体粒子不能透过半透膜。
1.溶液、浊液、胶体的本质区别是（ ）
A.透明程度 B.分散质颗粒大小
C.稳定性 D.丁达尔现象
2.鉴别胶体和溶液可采用的最好方法是（ ）
A.闻气味 B.观察
C.稀释 D.丁达尔现象
B
D
分离胶体和溶液的方法是渗析
3.下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，
正确的是 ( )
A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体
B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100 nm的是
Fe(OH)3胶体
C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3
胶体
D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体
C
4.下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是
(　　)
A.向CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀
B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C.清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
A
5. 某胶体遇卤盐 (MgCl2·6H2O)或石膏易发生聚沉，
而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。
下列有关说法不正确的是 (　　 )
A．该胶体中胶体粒子大小约为10-9～10-7cm
B．该胶体粒子带负电
C．该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉
D．Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+
A
6.从①渗析、②聚沉、③电泳、④丁达尔效应中选
出适当的词语填入下列每小题的空格中(填序号):
(1)在肥皂水中透过强光,可看到光带,这种现象称为______。
(2)在Fe(OH)3胶体中加入少量电解质溶液,产生红褐色沉淀,这种现象叫做_______。
(3)用半透膜把制取胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫做______。
(4)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用,除去
大量烟尘,以减小对空气的污染,这种做法应用的主要
原理是______。
①
②
③
④
即使最无足轻重的今天和昨天相比，也具有现实性这一优势。

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