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氧化还原反应 教学设计
第1课时
【教材分析】
《氧化还原反应》位于人教版（2019）普通高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》第三节。该节内容主要介绍了氧化还原反应的基本概念，是对初中氧化反应、还原反应的深化，要求学生从得失氧的角度转变为元素化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应。这部分内容是后续内容（原电池、电解池等）的基础，是必备的基础知识。
【教学目标】
1.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
2.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
【教学重难点】
重点：从元素化合价升降的角度理解氧化还原反应
难点：从得失氧的角度到化合价升降再到电子转移的角度认识氧化还原反应
【教学过程】
1.新课导入
[师]氧化反应和还原反应我们都不陌生，在初中阶段有学习过，那什么是氧化反应，什么是还原反应？
[生]有氧气参与的反应是氧化反应，失去氧的反应是还原反应。比如铁与氧气的反应是氧化反应，氢气还原氧化铜的反应是还原反应。
[设疑]只有得氧的反应是氧化反应？失氧的反应是还原反应吗？氧化反应与还原反应是分别发生的吗？
2.新课讲授
[PPT]
[师]反应中C→CO2，C得氧发生还原反应；CuO→Cu，CuO失氧发生还原反应。我们把一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
[板书]从得氧、失氧的分析：
[设计意图]复习初中化学氧化反应、还原反应的定义，提出问题，引发学生的思考，同时说明初中知识存在局限性，引出新知识的必要性。
[学生活动]将给出的反应标注其化合价，关注反应中元素化合价的变化。
[总结]可以看出，以上反应中都有元素的化合价在反应前后发生了变化。物质所含元素的化合价升高是氧化反应，物质所含元素的化合价降低是还原反应。
[板书]从元素化合价角度的分析：
[学以致用]
判断下列过程是氧化反应还是还原反应
0 +3 0 +2 0 -3 +2 +3
Fe→Fe3O4 Cu→CuCl2 N2→NH3 FeCl2→FeCl3
氧化反应 氧化反应 还原反应 氧化反应
下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ D ）
A.
B.
C.
D.
[思考讨论]
氧化还原反应是否一定要有氧的参与？
并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。
氧还原反应的特征：反应前后元素化合价发生变化。
在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原？
可以是同一种元素既被氧化、又被还原
[师]我们学过四大基本反应：置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应。氧化还原反应与基本反应是什么关系呢？
[总结]
(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
[过渡]反应前后都有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。那么，是什么原因导致元素的化合价发生变化？下面我们以Na与Cl2的反应，以及H2与Cl2的反应为例，从微观角度进行分析。
[PPT]Na与Cl2的反应的微观反应示意图。
[学生活动]思考，关注反应中原子的电子得失情况。
[师]钠元素化合价升高，是因为钠原子失电子，被氧化，发生氧化反应；氯元素化合价降低，是因为氯原子得电子，被还原，发生还原反应。
[PPT]H2与Cl2的反应的微观反应示意图。
[学生活动]思考，关注反应中共用电子对的偏移情况。
[师]氢元素化合价升高，是因为共用电子对偏离氢原子，H2被氧化，发生氧化反应；
氯元素化合价降低，是因为共用电子对偏向氢原子，Cl2被还原，发生还原反应。
[PPT]从电子转移（或共用电子对偏移）角度分析：
[总结]①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。
②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。
③氧化还原反应的本质是电子转移。
[设计意图]通过举例讲解加深对氧化还原反应本质的理解。
[设疑]在氧化还原反应中，我们采用什么方法表示电子转移？有两种方法，一种是双线桥法；另一种是单线桥法。
[教师活动]举例讲解双线桥法、单线桥法的基本步骤及注意事项。
双线桥法
单线桥法
[学以致用]分别用双线桥法、单线桥表示反应中电子转移情况。
2KClO3 2KCl + 3O2↑
3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ NO↑ + 4H2O
CuO + H2 Cu + H2O
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
[师]我们知道氧化还原反应中电子的得失（或共价电子对的偏移）总数相等，我们便可利用此性质进行陌生方程式的配平。
[教师活动]以锌和稀硝酸的反应为例，进行配平。
[学以致用]配平下列化学反应的方程式。
1.3 Cu +8 HNO3(稀)3 Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
2.1 Cu +4HNO3 (浓)1Cu(NO3)2 +2NO2↑+2 H2O
3.2 Na +2H2O2NaOH+1H2↑
3.课堂小结
[师]我们今天学习了氧化还原反应。通过这部分内容的学习，理解了氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，学会了从有化合价升降的变化来判断一个反应是否氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。
4.板书
1.3.1氧化还原反应
从得氧、失氧的分析：
从元素化合价角度的分析：
从电子转移（或共用电子对偏移）角度分析：

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