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离子反应
　电解质及其电离
[知识梳理]
一、电解质及其电离的关系
二、电离
1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
2．电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
三、电离方程式的书写
1．强电解质：完全电离，用“===”表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。
2．弱电解质：部分电离，用“”表示。
(1)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。
(2)多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：
Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
(3)两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。
3．酸式盐
(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。
(2)多元弱酸酸式盐第一步完全电离，然后酸式酸根部分电离。如NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O
答案：C
2．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________，既不属于电解质也不属于非电解质，但本身能导电的物质是________。(填序号)
①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜 ⑦H2CO3　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　 CO2 NaHCO3
答案：①④⑦⑧ 　⑤⑨⑩ 　①④⑧ 　 ⑦　②⑥
　离子反应及离子方程式
[知识梳理]
一、离子反应
1．概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
二、离子方程式
1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2．离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
3．离子方程式的书写
离子方程式的书写要求按“写—拆—删—查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合：Cu2＋与OH－反应生成难溶的Cu(OH)2，SO与Ba2＋反应生成难溶的BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
[自我检测]
1．书写下列反应的离子方程式。
(1)Na与H2O反应：________________________________________________________；
(2)MnO2与浓盐酸反应制Cl2：_______________________________________________；
(3)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：_________________________________________；
(4)实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气： ______________________________________；
(5)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体： ___________________________________________；
(6)Na2O2溶于水： ___________________________________________________________；
(7)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： _____________________________________；
(8)浓盐酸与铁屑反应： _______________________________________________________；
(9)钠与CuSO4溶液反应： _____________________________________________________；
(10)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：______________________________________________。
答案：(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(3)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－ (4)2OH－＋SO2===SO＋H2O
(5)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ (6)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(7)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O (8)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(9)2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑ (10)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
1．写出下列反应的离子方程式。
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水：_____________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合：_________________________________________________。
(3)氧化铁溶于稀硫酸：_____________________________________________________。
(4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳：_________________________________________。
(5)碳酸钙与醋酸溶液反应：_________________________________________________。
(6)氢氧化铝溶于盐酸：_____________________________________________________。
(7)氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：_____________________________________________。
答案：(1)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(2)HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O
(3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(5)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
(6)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (7)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
2．写出下列反应的离子方程式。
(1)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合：___________________________________________。
(2)浓HNO3与Cu的反应：__________________________________________________。
(3)稀HNO3与Cu的反应：__________________________________________________。
(4)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热：____________________________________。
(5)Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合：___________________________________________。
(6)NaHCO3溶液与稀盐酸混合：______________________________________________。
(7)NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：__________________________________________。
答案：(1)NH＋OH－===NH3·H2O (2)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)NH＋OH－NH3↑＋H2O
(5)CO＋Ca2＋===CaCO3↓ (6)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
(7)HCO＋OH－===CO＋H2O
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________。
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：__________________________________________。
(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_________________________________________。
(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：__________________________________________。
答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(2)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(3)NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O
(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
4．写出下列反应的离子方程式。
(1)HI中加入少量Fe(OH)3：__________________________________________________。
(2)FeO溶于稀HNO3中：____________________________________________________。
(3)Fe2O3溶于HI溶液中：____________________________________________________。
答案：(1)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I2 (2)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
(3)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
1．写出下列反应的离子方程式。
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水：_____________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合：_________________________________________________。
(3)氧化铁溶于稀硫酸：_____________________________________________________。
(4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳：_________________________________________。
(5)碳酸钙与醋酸溶液反应：_________________________________________________。
(6)氢氧化铝溶于盐酸：_____________________________________________________。
(7)氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：_____________________________________________。
答案：(1)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(2)HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O
(3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(5)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
(6)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (7)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
2．写出下列反应的离子方程式。
(1)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合：___________________________________________。
(2)浓HNO3与Cu的反应：__________________________________________________。
(3)稀HNO3与Cu的反应：__________________________________________________。
(4)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热：____________________________________。
(5)Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合：___________________________________________。
(6)NaHCO3溶液与稀盐酸混合：______________________________________________。
(7)NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：__________________________________________。
答案：(1)NH＋OH－===NH3·H2O (2)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)NH＋OH－NH3↑＋H2O
(5)CO＋Ca2＋===CaCO3↓ (6)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
(7)HCO＋OH－===CO＋H2O
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________。
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：__________________________________________。
(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_________________________________________。
(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：__________________________________________。
答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(2)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(3)NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O
(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
4．写出下列反应的离子方程式。
(1)HI中加入少量Fe(OH)3：__________________________________________________。
(2)FeO溶于稀HNO3中：____________________________________________________。
(3)Fe2O3溶于HI溶液中：____________________________________________________。
答案：(1)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I2 (2)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
(3)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
4．“量比”陷阱——判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O。(　　)
(2)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO。(　　)
(3)向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(　　)
(4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
下列离子方程式正确的是(　　)
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClO
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
C．FeO溶于足量稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
D．用三氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
答案：D
1．下列离子方程式正确的是
A．电解氯化镁溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑
B．金属铝溶于稀NaOH溶液：Al＋OH-＋H2O=＋H2
C．澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O
D．用足量Na2S2O3的碱性溶液除去水中的Cl2：
1．C
【详解】
A．惰性电极电解氯化镁溶液有氢氧化镁沉淀生成，发生反应的离子方程式为，故A错误；
B．铝片与NaOH溶液反应的离子方程式为，故B错误；
C．澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O，故C正确；
D．反应混合物是碱性溶液，不会生成H+，故D错误；
故选C
2．下列离子方程式书写正确的是
A．钠投入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH-＋H2↑
B．NaClO溶液中通入过量CO2：
C．沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3OH-＝Fe(OH)3(胶体)
D．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：
2．D
【详解】
A．电荷不守恒，正确的为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH-＋H2↑，A错误；
B．过量的CO2生成HCO，正确的为，B错误；
C．水是弱电解质，不可拆，正确的为Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3(胶体)+3H+，C错误；
D．氯气在水中和SO2发生氧化还原反应，，D正确；
故选：D。
3．下列离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液腐蚀Cu箔印刷电路：Fe3++Cu= Fe2++Cu2+
B．澄清石灰水加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
C．氯气通入水中：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
D．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O
3．D
【详解】
A． FeCl3溶液腐蚀Cu箔印刷电路：2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+，故A错误；
B． 澄清石灰水加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，故B错误；
C． 氯气通入水中：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，故C错误；
D． Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠、硫、二氧化硫和水：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故D正确；
故选D。
4．下列反应中，现象和方程式都正确的是
A．向胆矾粉末中加入适量浓硫酸，粉末由白色变成蓝色：CuSO4 5H2OCuSO4+5H2O
B．Fe加入FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色：Fe+Fe3+=2Fe2+
C．Na2O固体在空气中加热后，由白色变为淡黄色：Na2O+CO2Na2CO3
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量Fe2(SO4)3溶液，白色沉淀转化红褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
4．D
【详解】
A．浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体中的结晶水被吸收，所以胆矾由蓝色变为无色，故A错误；
B．Fe加入FeCl3溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黄色变成浅绿色，故B错误；
C．Na2O固体在空气中加热后，由白色变为淡黄色，反应为：，故C错误；
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量Fe2(SO4)3溶液，白色沉淀转化红褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+，故D正确；
故答案为D。
5．下列有关方程式表示不正确的是
A．用银电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+
B．用重铬酸钾法测定白酒中乙醇的含量：2Cr2O+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
C．已知酸性：H2CO3＞HCN＞，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：CN-+CO2+H2O=HCN+
D．碳酸氢钡与少量的氢氧化钠溶液反应：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O
5．A
【详解】
A．Ag电极是活性电极，阳极上Ag失去电子变为Ag+进入溶液，而不是水电离产生的OH-失去电子；阴极上溶液中的Ag+得到电子变为单质Ag，方程式不符合反应事实，A错误；
B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，遵循电荷守恒、原子守恒、电子守恒，B正确；
C．符合复分解反应的规律，遵循物质拆分原则及原子守恒、电荷守恒，C正确；
D．酸式盐与碱反应时，以不足量的碱NaOH为标准，假设其物质的量为1，然后根据需要写出其它微粒数目，配平方程式，符合反应事实，遵循电荷守恒、原子守恒，D正确；
故合理选项是A。
6．下列离子方程式正确的是
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O
B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2++H2O
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：+I-+6H+=I2+3H2O
D．NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
6．B
【详解】
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸，发生化学反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，由于磁性氧化铁难溶于水，在离子方程式中保留化学式，其离子方程式为3Fe3O4+28H++═9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；
B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，发生化学反应生成亚硫酸铵和水，其离子方程式为2NH3·H2O+SO2=2++H2O，故B正确；
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，其离子方程式为+5I-+6H+═3I2+3H2O，故C错误；
D．NaClO溶液显碱性，NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液，二者发生氧化还原反应，其离子方程式为5H2O+2Fe2++5ClO-=Cl-+2Fe(OH)3↓+4HClO，故D错误；
答案为B。
7．下列反应的离子方程式表达正确的是
A．用铜电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+Mg(OH)2↓
B．某消毒液的主要成分为NaClO，加白醋可增强消毒效果：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，出现银镜：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COOH+2Ag↓+4NH3+H2O
7．B
【详解】
A．由于Cu不是惰性电极，所以Cu会参与氧化还原反应，阳极Cu失去电子，生成Cu2+，阳极电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，阴极电极方程式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A错误；
B．由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，离子方程式为CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，故B正确；
C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，发生了氧化还原反应，由于草酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子式，其离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误；
D．水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，葡萄糖中醛基被氧化生成羧基，出现银镜，该反应的离子方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH2OH(CHOH)4COO-++3NH3+2Ag↓+H2O，故D错误；
答案为B。
8．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．向KMnO4酸性溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液褪色：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH3CHO+2+2OH-CH3COO-++2Ag↓+3NH3+H2O
D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
8．B
【详解】
A．向KMnO4酸性溶液中滴加H2C2O4溶液，KMnO4被还原，溶液褪色，发生反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，选项A正确；
B． CuSO4溶液与过量浓氨水反应生成[Cu(NH3)4] SO4，反应的离子方程式：Cu2++4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++4H2O，选项B错误；
C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜，发生反应的离子方程式为：CH3CHO+2+2OH-CH3COO-++2Ag↓+3NH3+H2O，选项C正确；
D． 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，发生反应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，选项D正确；
答案选B。
9．下列离子方程式正确的是
A．用SO2溶液吸收溴蒸汽：SO2+Br2+2H2O=+2Br-+4H+
B．FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
C．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．腐蚀印刷线路板的反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
9．A
【详解】
A．用SO2溶液吸收溴蒸汽反应生成硫酸和氢溴酸：SO2+Br2+2H2O=+2Br-+4H+，A正确；
B．FeO溶于足量稀硝酸：+3FeO+10H+=NO +3Fe3++5H2O，B错误；
C．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，C错误；
D．腐蚀印刷线路板的反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误；
答案选A。
10．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．将少量SO2通入次氯酸钠溶液中：ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+
B．向含CaSO4的水垢中滴入饱和Na2CO3溶液：CaSO4(s)+(aq) (aq)+CaCO3(s)
C．用铁电极电解饱和MgCl2溶液：Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
D．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物质的量溶质的Ba(OH)2溶液：Ba2++++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O
10．B
【详解】
A．将少量SO2通入次氯酸钠溶液中：3ClO-+SO2+H2O=Cl-++2HClO，A错误；
B．向含CaSO4的水垢中滴入饱和Na2CO3溶液：CaSO4(s)+(aq) (aq)+CaCO3(s)，B正确；
C．用铁电极电解饱和MgCl2溶液，铁失电子生成亚铁离子，没有氯气产生，C错误；
D．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物质的量溶质的Ba(OH)2溶液：Fe2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，D错误；
答案选B。
11．下列反应方程式书写不正确的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
B．工业上用电解法制镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
D．氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
11．C
【详解】
A．二氧化硅能和氢氟酸反应，可用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A正确；
B．镁是活泼的金属，工业上用电解熔融的氯化镁制镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，B正确；
C．过氧化钠和水反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++218OH-+2OH-+O2↑，C错误；
D．氢氧化亚铁暴露于空气中易被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D正确；
答案选C。
12．下列反应的离子方程式表达不正确的是
A．将SO2通入酸性FeCl3溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+
B．某消毒液的主要成分为NaClO，加白醋可增强消毒效果：
C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：
D．向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钾溶液：
12．C
【详解】
A．将SO2通入酸性FeCl3溶液中，SO2有还原性，Fe3+有氧化性，反应的离子方程式：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2+++4H+，故A正确；
B．消毒液NaClO加白醋可增强漂白作用，发生反应为：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，故B正确；
C．草酸是弱酸，不能拆成离子形式，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，Mn元素从+7降至+2，C元素从+2升至+4，离子方程式：2MnO+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑，故C错误；
D．碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钾溶液，以碳酸氢钡完全反应书写，离子方程式为 ，故D正确；
故选：C。
13．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH- +18O2↑
B．向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO
C．FeCl3溶液中加过量Na2S溶液：S2- + 2Fe3+ =S↓+2Fe2+
D．向Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+ =Fe3+ +3H2O
13．B
【详解】
A．Na2O2与H218O反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂：2Na2O2+2H218O=4Na++2OH-+218OH-+O2↑，A错误；
B．由于碳酸的酸性强于次氯酸，但次氯酸强于碳酸氢根，则向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO，B正确；
C．FeCl3溶液中加过量Na2S溶液：3S2- + 2Fe3+ =S↓+2FeS↓，C错误；
D．向Fe(OH)3胶体中加入HI溶液生成氧化还原反应：2Fe(OH)3+2I－+6H+ =I2+2Fe2+ +6H2O，D错误；
答案选B。
14．下列反应的离子方程式正确的是
A．用CuSO4溶液除去电石气中的少量硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO+C1-+2H+
C．向稀AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2→CO+2
14．C
【详解】
A．CuSO4溶液和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式是Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A错误；
B．向NaClO溶液中通入少量SO2生成硫酸钠、次氯酸、氯化钠，3ClO-+SO2+H2O=SO+C1-+2HClO，故B错误；
C．向稀AgNO3溶液中加入过量稀氨水生成生成银氨溶液，反应的离子方程式是Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故C正确；
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式是CO2+H2O+→HCO+，故D错误；
选C。
15．下列离子方程式错误的是
A．少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：
B．向NH4Fe(SO4)2饱和溶液中滴加几滴NaOH溶液：
C．氧化铁溶于HI溶液：
D．向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：
15．C
【详解】
A．项中首先SO2与ClO—发生氧化还原反应，生成H2SO4和Cl—，然后生成的H2SO4继续与ClO—发生复分解反应生成HClO，A项方程式正确；
B．中加入NaOH时先与Fe3+反应，再与反应，B项方程式正确；
C．项中Fe3+会与I—发生氧化还原反应，正确的应该是，C项方程式错误；
D．中当CO2过量时，生成的是和H2SiO3，D项方程式正确；
故选C。
16．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．H2C2O4具有还原性：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO+H2↑
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O
16．D
【详解】
A．草酸是弱电解质，不可拆，草酸被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为Mn2+，离子反应为：2 MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A错误；
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2 AlO+3H2↑，故B错误；
C．碱性溶液中，KClO氧化Fe(OH)3，离子方程式为：3ClO-+2 Fe(OH)3+4OH-=2 FeO+3Cl-+5H2O，故C错误；
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，只发生氢离子与氢氧根离子的反应，离子方程式：H++OH-═H2O，故D正确。
故选：D。
17．不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．碳酸镁与稀盐酸反应：
B．亚硫酸氢钠的水解：
C．锌溶于氢氧化钠溶液：
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：
17．A
【详解】
A．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO+H2OH2SO3+OH-，故B正确；
C．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正确；
D．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO+NHN2↑+2H2O，故D正确；
故选A。
18．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
18．A
【详解】
A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C+CaSO4=CaCO3+S，故A正确；
B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；
D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；
答案选A。
19．下列离子方程式书写正确的是
A．CaCO3与稀硝酸反应：
B．FeSO4溶液与溴水反应：
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2:
19．B
【详解】
A．CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：，故B正确；
C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为，故C错误；
D．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：，故D错误；
答案选B。
20．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
B．向CaCl2溶液中通入CO2：
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
2o．A
【详解】
A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分氧化为，同时产生的氢离子与剩余部分结合生成，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A选项正确；
B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；
C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O+O2↑，C选项错误；
D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误；
答案选A。
　离子共存、离子检验和推断
[知识梳理]
一、离子共存
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
二、熟记常见离子的性质
氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O
还原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解显酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解显碱性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－
两性离子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO
注意：“两性离子”指既能与强酸反应又能与强碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
三、常见溶液酸、碱性的判断
1．酸性溶液
pH＜7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
2．碱性溶液
pH＞7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
3．呈酸性或碱性的溶液
和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c水(H＋)或c水(OH－)等于10－a mol/L(a＞7)的溶液。
四、常见离子检验“三法”
方法 离子 试剂 现象 注意
沉 淀 法 Cl－、Br－、I－ AgNO3和HNO3 白色沉淀(AgCl)、淡黄色沉淀(AgBr)、黄色沉淀(AgI)
SO 稀HCl和BaCl2 白色沉淀 先用足量 HCl酸化
沉 淀 法 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色→ 红褐色沉淀
Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀
Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀→沉淀溶解 Zn2＋也有此现象
气 体 法 NH 浓NaOH溶液和湿润的 红色石蕊试纸 产生刺激性气体，使试 纸变蓝 反应要加热
CO 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 HCO、SO、HSO也有此现象
SO 稀H2SO4和品红溶液 品红溶液褪色
显 色 法 I－ 氯水(少量)和CCl4 下层为紫色
Fe2＋ KSCN溶液，再滴氯水 先是无变化，滴氯水后 变红色
Fe3＋ KSCN溶液 红色
苯酚溶液 紫色
Na＋、K＋ 铂丝和HCl 火焰为黄色(Na＋)、浅紫 色(K＋) 要透过蓝色钴玻璃观察K＋的焰色
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
1．一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
2.二性——溶液的酸碱性
(1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；
(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在；
(3)酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3．三特殊——三种特殊情况
(1)AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO；
(2)“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；
(3)NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
4．四反应——四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
(1)复分解反应，如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等；
(2)氧化还原反应，如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与Br－等；
(3)相互促进的水解反应，如Al3＋与HCO、CO、S2－、HS－、AlO；Fe3＋与HCO、CO等；
(4)络合反应，如Fe3＋与SCN－等。
一：离子共存练习
1．下列离子可以在指定溶液中大量共存的是
A．常温下，=1010的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO
B．电解饱和食盐水一段时间后的溶液：K+、Na+、CO、SO
C．硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Ba2+、NH、I-、Cl-
D．生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液：H+、Ca2+、SCN-、Br-
1．B
A．常温下，，，不能大量存在，A项不符合题意；
B．电解饱和食盐水一段时间后的溶液含氢氧化钠：K+、Na+、CO、SO互不反应可以共存，B项符合题意；
C．硫酸酸化的高锰酸钾溶液，、不能大量存在，C项不符合题意﹔
D．生锈铁钉溶于盐酸后生成的与不能大量共存，D项不符合题意；
答案选B。
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO
B．=1012的溶液中：、Al3+、NO、Cl-
C．明矾水溶液中：Na+、Cl-、AlO、OH-
D．遇甲基橙显红色的溶液中：K+、Ba2+、NO、I-
2．B
【详解】
A．Fe3+与SCN-因发生络合反应，不能大量共存，A错误；
B．的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，B正确；
C．明矾溶液中的Al3+与AlO发生完全双水解反应、Al3+与形成沉淀不能大量共存，C错误；
D．遇甲基橙显红色的溶液显酸性，酸性条件下NO氧化碘离子，不能大量共存，D错误；
故选B。
3．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使淀粉试纸变蓝的溶液中：
B．使甲基橙变红的溶液中：
C．的溶液中：
D．的溶液中：
3．B
A．使淀粉KI试纸变蓝的溶液中具有氧化性，则S2-不能存在于该溶液中，A不符合题意；
B．使甲基橙变红的溶液呈酸性，Mg2+、、可以大量共存在于该溶液中，B符合题意；
C．Cu2+和I-会发生氧化还原反应生成CuI和I2，Cu2+还会催化H2O2分解，故I-和H2O2不能存在于CuSO4溶液中，C不符合题意；
D．和、不能共存，发生反应的离子方程式为++H2O=Al(OH)3↓+NH3 H2O、++H2O= Al(OH)3↓+，D不符合题意；
故选B。
4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、Cl-、ClO- B．Fe2+、H+、NO
C．Al3+、HCO、Cl- D．NH、Cl-、NO
4．D
【详解】
A．酸性条件下，溶液中的次氯酸根离子和氯离子会发生归中反应生成氯气，不能大量共存，故A错误；
B．酸性条件下，溶液中硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，故C错误；
D．NH、Cl—、NO在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D错误；
故选D。
5．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A．含有的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．水电离出的的溶液中：、、、
5．C
【详解】
A．与能发生双水解反应，二者不能共存，A不符合题意；
B．的溶液呈酸性，酸性条件下，能氧化，二者不能共存，B不符合题意；
C．常温下，的溶液呈弱酸性，、、、可以大量共存，C符合题意；
D．常温下，水电离出的的溶液既可以为酸性溶液又可以为碱性溶液；酸性溶液中，S2-不能大量存在，碱性溶液中，不能大量存在，D不符合题意；
故选C。
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、SO
B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、NH、Cl-、SO
C．1.0mol·L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO
D．无色溶液中：Al3+、K+、Cl-、HCO
6．A
【详解】
A．Mg2+、Cu2+、Cl-、SO相互之间不能发生反应，可以共存，A正确；
B．能溶解Al2O3的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在碱性条件下NH会和氢氧根离子反应，不能存在，B错误；
C．溶液中有硝酸根离子和氢离子时相当于存在硝酸，Fe2+会被硝酸氧化为三价铁，不能存在，C错误；
D．Al3+可以和HCO发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳，不能共存，D错误；
故选A。
7．时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的硫酸：
B．的醋酸钠溶液：
C．硫酸氢铵溶液：
D．氢氧化钠溶液：
7．C
【详解】
A. 的硫酸：酸性条件下次氯酸跟与氯离子反应生成氯气，不能共存，A错误；
B. 的醋酸钠溶液：碱性条件下铝离子会生成氢氧化铝沉淀，B错误；
C. 硫酸氢铵溶液：相互之间均不反应，可共存，C正确；
D. 氢氧化钠溶液：镁离子和碳酸根、亚硫酸根会生成碳酸镁、亚硫酸镁沉淀，镁离子与氢氧根也会生成氢氧化镁沉淀，D错误；
故选C。
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．碱性溶液中：、、、
B．含有大量的水溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．中性溶液：、、、
8．B
A．具有强氧化性， 、具有强还原性，二者之间能发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意；
B．、、、、各离子之间都不反应，能大量共存，B符合题意；
C．的溶液中有大量的H+，H+、、三者能发生氧化还原反应而不能大量共存，C不合题意；
D．与，与均能发生双水解反应而不能大量共存，D不合题意；
故答案为：B。
9．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．银氨溶液： Na+、K+、NO3－、NH3·H2O
B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br－
D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子
9．A
A.银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2O，可共存，故A正确；
B.空气中O2与NO反应生成NO2，故B错误；
C.H+与S2-生成H2S，故C错误；
D.高锰酸钾溶液会氧化葡萄糖分子，故D错误；
故选A。
10．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组 判断和分析
A 、、、 不能大量共存，因发生反应：
B 、、、 不能大量共存，因发生反应：
C 、、、 能大量共存，粒子间不反应
D 、、、 能大量共存，粒子间不反应
A．A B．B C．C D．D
10．B
A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A错误；
B．S2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；
C．Fe3+做催化剂促进H2O2分解，不能大量共存，故C错误；
D．在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误；
答案选B。
二：离子推断与鉴别
1．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验：
ⅰ. 取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。
ⅱ. 往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤得滤液f。
ⅲ. 取滤液f，通入少量的CO2，有白色沉淀g生成。
下列有关判断正确的是
A．试液中一定没有Ba2+、CO、NO、Cl-
B．试液中一定有Fe2+、NH、SO
C．气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐
D．沉淀g一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3
1．B
在强酸性溶液中，不能大量存在，Fe2+和也不能共存，钡离子和硫酸根离子不能共存，根据实验ⅰ可知，气体b为NO，沉淀a为硫酸钡，则溶液中一定存在硫酸根离子和Fe2+，一定不存在Ba2+和，根据实验ⅱ，气体d为氨气，沉淀e为氢氧化铁沉淀，则溶液中一定存在，可能有Al3+因为氢氧化铝溶于氢氧化钠，根据实验ⅲ，可知原溶液中可能含有Al3+，沉淀f可能为碳酸钡或碳酸钡与氢氧化铝的混合物，因为实验ⅰ中的硝酸钡是过量的。
A．由上述分析可知，原溶液中一定不存在钡离子、碳酸根离子和硝酸根离子，A错误；
B．由上述分析可知，原溶液中一定含有亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，B正确；
C．气体b为NO，气体d为NH3，两者不能生成盐，C错误；
D．沉淀g中可能含有氢氧化铝，D错误；
故答案选B。
2．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是
A．肯定有KNO3，没有Na2CO3
B．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3
D．肯定有KNO3，可能还会有Na2CO3
2．D
取样品加入水中，样品全部溶解，则不可能存在硝酸钡，加入氯化钙能产生沉淀，然后根据沉淀的质量利用极值法进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在。假设13.8g全为碳酸钾，根据方程式可知，产生沉淀为10g，假设13.8g全为碳酸钠，根据方程式，可知，产生沉淀13g，但是目前产生沉淀9g，说明不可能仅为碳酸钾或者碳酸钾和碳酸钠的混合物，因此杂质中一定存在硝酸钾，如果只存在一种杂质，则样品中只有硝酸钾，如果存在两种杂质，则样品中含有硝酸钾和碳酸钠，以上两种情况均有可能。
A．肯定存在硝酸钾，可能存在碳酸钠，A错误；
B．肯定没有硝酸钡，但是可能存在碳酸钠，B错误；
C．肯定没有硝酸钡，但是一定存在硝酸钾，C错误；
D．肯定存在硝酸钾，可能存在碳酸钠，D正确；
故答案选D。
3．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，可采用加入过量NaOH溶液充分反应后，再用过滤方法分离的是
A．AlCl3溶液(FeCl3) B．Na2CO3溶液(NaHCO3)
C．Fe2O3固体(Al2O3) D．NaCl溶液(MgCl2)
3．C
Ａ．AlCl3溶液(FeCl3)，加入过量NaOH溶液充分反应后，AlCl3转化为NaAlO2，杂质FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀，再用过滤方法分离得不到AlCl3，A错误；
B．Na2CO3溶液(NaHCO3) ，加入过量NaOH溶液充分反应后，NaHCO3转化为Na2CO3，但过量NaOH依然为杂质，没有除尽，B错误；
C． Fe2O3固体(Al2O3)，Al2O3与过量NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO2，Fe2O3不与NaOH反应，再经过滤可得到纯净的Fe2O3固体，C正确；
D．NaCl溶液(MgCl2)，加入过量NaOH溶液，引入新杂质NaOH，D错误；
故选C。
4．某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液，可能含有如下离子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl—。某同学设计并完成了如图实验：
已知：3NO+8A1+5OH-+2H2O+3NH3↑+8AlO
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl—
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
4．B
由实验现象可知，试样溶液中加入过量氢氧化钡溶液共热反应生成遇湿润红色石蕊试纸显蓝色的气体1说明气体1为氨气，试样溶液中会有铵根离子，生成能部分溶于酸的沉淀1说明沉淀1中含有硫酸钡和氢氧化镁，试样溶液中含有硫酸根离子和镁离子；含有氢氧化钡的溶液1与二氧化碳反应生成能溶于酸并发出气体的沉淀2说明溶液1中可能存在偏铝酸根离子，沉淀2中含有碳酸钡，可能含有氢氧化铝，试样溶液中可能存在铝离子；溶液2与铝和碱共热反应生成遇湿润红色石蕊试纸显蓝色的气体2说明气体2为氨气，试样溶液中一定含有硝酸根离子；由于没有设计实验验证溶液中是否存在钠离子和氯离子，所以试样溶液中一定存在铵根离子、镁离子、硫酸根离子和硝酸根离子，可能存在铝离子、钠离子和氯离子。
【详解】
A．由分析可知，试样溶液中一定存在铵根离子、镁离子、硫酸根离子和硝酸根离子，故A正确；
B．由分析可知，试样溶液中可能存在铝离子，故B错误；
C．由分析可知，试样溶液中可能存在钠离子和氯离子，故C正确；
D．由分析可知，试样溶液中一定存在铵根离子、镁离子、硫酸根离子和硝酸根离子，则雾霾中可能存在硝酸钠、氯化铵和硫酸镁，故D正确；
故选B。
5．某溶液中只可能含有H+、、Mg2+、Al3+、、、中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中n()=0.2 mol
C．溶液中一定不含，可能含有和
D．n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1
5．B
加锌产生无色无味气体，说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子；加氢氧化钠产生白色沉淀，由图可知NaOH物质的量为0—0.1mol时发生氢离子和氢氧根离子反应；NaOH物质的量为0.7-0.8mol时沉淀部分溶解，说明该段发生氢氧化铝溶于氢氧化钠，则原溶液含铝离子；沉淀未完全溶解说明溶液中含镁离子，则NaOH物质的量为0.1-0.5mol之间发生镁离子、铝离子和氢氧根反应，原溶液中含镁离子；0.5-0.7沉淀不增加也不溶解，说明溶液中含铵根离子；溶液呈电中性，则溶液中一定含硫酸根离子，综上所述，溶液中含H+、、Mg2+、Al3+、，不含、。
【详解】
A．由分析可知溶液中的阳离子有H+、、Mg2+、Al3+，故A错误；
B．依据图象中沉淀量的变化曲线可知加入氢氧化钠0.5mol-0.7mol时，沉淀的量不变，发生铵根离子与氢氧根离子反应，依据+OH－＝NH3 H2O，铵根离子的物质的量等于该段消耗的氢氧化钠的物质的量等于0.2mol，故B正确；
C．由分析可知溶液中含，不含、，故C错误；
D．第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol；第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，有Al3+~Al(OH)3～OH-～[Al(OH)4]-，该段消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol-0.7mol=0.1mol，则原溶液n(Al3+)=0.1mol；第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+～3OH-～Al(OH)3，Mg2+～2OH-～Mg(OH)2，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol，即n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=0.1:0.1:0.05=2:2:1，故D错误；
故选B。
6．常温下，氢离子浓度为0.1mol/L的某溶液A中除H+外，还含有、K+、Na+、Fe3+、A13+、、、Cl-、I-、中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。现取该溶液进行实验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的是
A．该溶液中一定有上述离子中的、Al3+、、Cl-四种离子
B．实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
C．该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-
D．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
6．A
pH=1，说明溶液显强酸性，说明有H+，一定不存在，溶液A中加入过量的(NH4) 2CO 3溶液，Fe3+和发生双水解，生成氢氧化铁沉淀(红褐色)，说明原溶液中不含Fe3+，但溶液乙中加入Cu和硫酸，产生气体丙，气体丙遇空气变成红棕色气体丁因此，丁为NO2，丙为：NO，说明原溶液中有，但是在酸性条件下具有氧化性，因为Fe2+、I -具有还原性，因此不能大量存在，因此白色沉淀甲为Al(OH) 3，原溶液中含有Al3+；假设溶液的体积为1L，根据溶液显电中性，阳离子所带的正电荷总数为3n(Al 3+)+n(H +)=3×0.1+0.1=0.4mol，而硝酸根离子所带负电荷数为0.1mol，又因为各离子的量均为0.1mol，因此原溶液中含有、Cl -，据此分析解题：
A、该溶液中一定有上述离子中的、Al3+、、Cl-四种离子， A正确；
B、题目中没有说标准状况，因此无法计算气体体积，B错误；
C、根据A选项的分析，原溶液中一定没有I -，C错误。
D、因为加的是过量的(NH4) 2CO3，所以有Ba2++=BaCO3↓，根据A选项的分析，原溶液中有，因此也就有Ba2++=BaSO4↓，因此沉淀乙一定是BaCO3、BaSO4，D错误；
故答案为：A。
7．兴趣小姐从某工业废液(含、、，少量的、、)中提取及液溴，流程如下图。
下列说法错误的是
A．步骤①中，试剂X可为、裂化汽油等
B．步骤②所需仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等
C．步骤③所需试剂及顺序为、、、稀盐酸
D．步骤③操作是蒸发溶液至大量晶体析出，停止加热，用余热蒸干
7．A
A．裂化汽油中含有烯烃，芳香烃，二烯烃等，含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，而步骤①的目的是用Cl2与溴离子发生反应生成溴单质，Br2溶解在有机物中与氯离子分离通过步骤②得到单质溴，故A中试剂可以是四氯化碳，但不能是裂化汽油，A项错误；
B．步骤②是通过蒸馏的方法分离溴单质和有机相，涉及仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等，B项正确；
C．步骤③属于氯化钾的提纯，加氯化钡除硫酸根离子，氢氧化钾除钙离子，过滤后再向滤液中加入过量的HCl和多余的KOH和碳酸钾，C项正确；
D．蒸发结晶操作时，就是待出现大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，D项正确；
答案选A。
8．已知某100溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是
A．肯定不存在、
B．的物质的量浓度为2
C．加入含0.2的溶液时，沉淀质量达到最大量
D．加入少量溶液，反应的离子方程式为
8．B
①该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含；
②加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀为硫酸钡，物质的量为0.1mol，原溶液中一定含有，浓度为1mol/L，推出原溶液中一定不含；
③已知的阳离子(和)所带正电荷浓度总和为，阴离子(Cl-和)所带负电荷浓度总和为，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有H+，浓度为；
结论：原溶液中一定存在Na+、Mg2+、Cl-、H+、，一定不存在、。
A．原溶液中肯定不存在、，故A正确；
B．原溶液中H+的物质的量浓度为，故B错误；
C．原溶液中一定含有H+，浓度为，物质的量为0.1L×3mol L-1=0.3mol，镁离子的物质的量为0.1L×0.5mol L-1=0.05mol，硫酸根离子物质的量为0.1mol，向100原溶液中加入0.2的溶液时，钡离子过量，硫酸根全部沉淀，0.4mol氢氧根先与0.3mol氢离子反应生成水，余下0.1mol正好将0.05mol镁离子沉淀完全，生成的成质量刚好最大，故C正确；
D．溶液中含氢离子，向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为，故D正确；
故选B。
9．常温下，pH=1 的某溶液 A 中含有NH、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO、 NO、Cl-、I-、SO中的 4 种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为 0.1 mol/L。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是
A．该溶液中一定有上述离子中的NO、Al3+、SO、Cl-四种离子
B．实验消耗 Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为 3.36 L
C．沉淀乙中一定有 BaCO3，可能有 BaSO4
D．一定没有 Fe3+，但是无法确定是否含有 I-
9．A
由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，可以排除CO；溶液A中加过量(NH4)2CO3，产生白色沉淀甲、气体甲，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液中一定含有Al3+；溶液乙加铜和硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO，说明在原溶液中有NO，在强酸性溶液中含有NO，则一定不存在具有还原性的离子I-，最后根据电荷守恒得原溶液中含有H+、NO、Al3+、SO、Cl-五种离子，据此解答分析。
【详解】
A． 根据以上分析可知，溶液中存在0.1mol/L的氢离子、0.1mol/L的铝离子，0.1mol/L；溶液中阳离子带有的电荷为：(0.1mol/L×1)+(0.1mol/L×3)=0.4mol/L；而溶液中除了存在0.1mol/L的离子外，根据电荷守恒，还应该含有SO离子和Cl-，所以该溶液中一定有NO、Al3+、SO、Cl--四种离子，故A正确；
B． 由于没有告诉条件是否是标准状况下，所以无法计算，故B错误；
C． 根据上述分析可知，溶液中含有硫酸根离子，溶液A中加过量(NH4)2CO3，所以沉淀乙中一定含有BaCO3、BaSO4，故C错误；
D． 由分析知，一定没有 Fe3+和 I-，故D错误；
故选A。
10．某无色溶液中可能含有Mg2＋、NH、K＋、Al3＋、SO、CO、Cl－等离子。现进行如下实验：①取10 mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀；②另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。下列说法不符合事实的是
A．根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1
B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．该溶液中NH、Al3＋、SO三种离子的物质的量之比为2∶1∶3
D．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液，不可能使Al3＋和SO同时完全沉淀
10．B
根据实验①可知原溶液中含，生成的物质的量为==0.03mol，浓度为==3mol/L；实验②中加入NaOH加热可产生气体，则原溶液中含有，发生反应为，从图中可以看出生成氨气的物质的量为0.02mol，即的物质的量为0.02mol，其浓度为==2mol/L；向溶液中滴加NaOH刚开始生成沉淀，当NaOH过量后沉淀完全溶解，说明原溶液中存在，不存在，发生反应为、，图中沉淀的物质的量为0.01mol，则的物质的量为0.01mol，其浓度为==1mol/L，根据电荷守恒，可得，溶液还存在一种阳离子。
【详解】
A．图中铵根与NaOH反应生成氨气的数据可得，生成0.02mol氨气时消耗0.02mol的NaOH，体积为20mL，浓度为=mol/L，故A正确；
B．由电荷守恒可知，原溶液中还存在一种阳离子，即，但是原溶液中不确定是否存在氯离子，所以不能得到的具体浓度，故B错误；
C．根据计算，、、的浓度之比为2:1:3，故C正确；
D．加入一定量氢氧化钡，若使得、刚好同时沉淀，则与的浓度之比为2:3，胆原溶液中其比值为1:3，故D正确；
故选B。
11．已知某溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是
A．原溶液中肯定不存在、
B．原溶液中的物质的量浓度为
C．向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为
D．向原溶液中加入的溶液时，生成的成质量刚好最大
11．B
①该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含；
②加入足量溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀为硫酸钡，物质的量为，原溶液中一定含有，浓度为，推出原溶液中一定不含；
③已知的阳离子(和)所带正电荷浓度总和为，阴离子(和)所带负电荷浓度总和为，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有，浓度为；
结论：原溶液中一定存在、、、、，一定不存在、。
【详解】
A．原溶液中肯定不存在、，故A正确；
B．原溶液中的物质的量浓度为，故B错误；
C．溶液中含氢离子，向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为，故C正确；
D．原溶液中一定含有，浓度为，物质的量为0.1L×3mol L-1=0.3mol，镁离子的物质的量为0.1L×0.5mol L-1=0.05mol，硫酸根离子物质的量为，向原溶液中加入的溶液时，钡离子过量，硫酸根全部沉淀，0.4mol氢氧根先与0.3mol氢离子反应生成水，余下0.1mol正好将0.05mol镁离子沉淀完全，生成的成质量刚好最大，故D正确；
12．某溶液可能含有下列离子的某几种：Cl-、I-、SO、CO、Na+、NH、Fe3+、Fe2+和Ba2+，且所含离子的浓度均相等。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知，下列说法正确的是
A．原溶液中Fe3+和Fe2+可能都存在
B．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)=0.2mol/L
C．SO、NH、Fe2+一定存在，CO、Ba2+一定不存在
D．若要进一步确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+
12．C
加入过量NaOH溶液，加热，得到无色气体，根据所给离子可知该气体为氨气，原溶液中一定存在NH；沉淀灼烧得到红棕色固体为三氧化二铁，则原溶液中含有铁元素，可能为Fe3+或Fe2+，则原溶液中一定没有CO；滤液中加入足量氯化钡溶液和盐酸溶液过滤得到4.66g沉淀为硫酸钡沉淀，硫酸钡的物质的量=0.02mol，原溶液中含有0.02molSO，溶液体积为100mL，所以c(SO)=0.2mol/L，因为有硫酸根则一定不含Ba2+；溶液所含离子的浓度均相等，则含有0.2mol/LNH，若另外的阳离子为0.2mol/L的Fe3+，根据电荷守恒以及所提供的离子可知还需要0.2mol/L的Cl-和0.2mol/L的I-，但碘离子和铁离子不共存，所以铁元素以Fe2+的形式存在，浓度为0.2mol/L，根据电荷守恒可知还应含有0.2mol/L带一个负电荷的阴离子，可以是Cl-或I-；焰色试验是要检验钠离子，但由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，当钠离子存在时，则一定还会再多一种阴离子，以此解答该题。
【详解】
A．根据分析可知溶液中存在Fe2+，不存在Fe3+，故A错误；
B．根据分析溶液中一定存在SO、NH、Fe2+，不一定存在氯离子，故B错误；
C．根据分析溶液中一定存在SO、NH、Fe2+，CO、Ba2+一定不存在，故C正确；
D．不需要进一步确认是否含有Fe2+，故D错误；
综上所述答案为C。
13．某溶液中可能含有OH 、CO、AlO、SiO、SO、HCO、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是
A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH 、SiO、AlO、CO
B．反应最后形成溶液中的溶质只有NaCl
C．原溶液中一定含有Na2SO4
D．原溶液中含有CO与AlO的物质的量之比为1：1
13．A
由图象可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含OH-离子，则与氢氧根离子不能共存的Fe3+、Mg2+、Al3+、HCO在溶液中不存在；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是、和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀；继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减少至不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定是否存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有Na+离子。
【详解】
A. 由上述分析可知，原溶液中一定含有的阴离子是：OH 、SiO、AlO、CO，故A正确；
B. 因为硫酸根离子不能确定是否存在，则反应后最终溶液中的溶质除了有NaCl，还可能有硫酸钠，故B错误；
C. 由B项分析可知，因为硫酸根离子不能确定是否存在，所以不能判断原溶液中是否含有Na2SO4，故C错误；
D. 依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O，氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，则原溶液中含有与的物质的量之比为n()：n()=(2×)∶(4×)=3∶4，故D错误；
答案选A。
14．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
14．C
A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；
B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；
C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；
D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；
答案选C。
15．某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A． B．
C． D．
15．A
由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,
答案选A。
16．室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是
A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)
B．反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足>×104
C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤
D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
16．C
A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，A错误；
B．该反应的平衡常数K=====×104，当浓度商＜K时，反应正向进行，B错误；
C．上层清液为碳酸钙的保护溶液，所以清液中满足c(Ca2+)=，由于硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，所以清液为硫酸钙的不饱和溶液，则c(Ca2+)≤，C正确；
D．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误；
综上所述答案为C。
三、元素或物质推断题
17．某强酸性溶液X可能含有Al3＋、Ba2＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SiO、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。
请回答下列问题：
(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有___________。
(2)溶液X中，关于NO的判断一定正确的是___________(填字母)。
a．一定有 b．一定没有 c．可能有
(3)产生气体A的离子方程式为___________。
(4)转化⑥发生反应产生的现象为___________。
(5)转化④中生成H的离子方程式为___________。
(6)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为___________。
(7)对于不能确定是否存在的离子，可以另取溶液X，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是___________(填序号)。
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④KMnO4溶液 ⑤氯水和KSCN的混合溶液
17．(1)CO、SiO (2)b
(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(4)红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色 (5)Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O
(6)4∶1 (7)②
某强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO、SiO，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液中一定存在SO，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在NO，A是NO，则D是NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，则E是HNO3；溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F，则溶液中含有NH，F是NH3，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I是NH4NO3；产生沉淀，则溶液中存在Fe3+，沉淀G是氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，则J是FeCl3，溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在Al3+，沉淀K是氢氧化铝，溶液L是NaHCO3。
(1)
由强酸性条件即可判断溶液X中不存在弱酸根离子，一定不存在的离子有CO、SiO。故答案为：CO、SiO；
(2)
根据以上分析可知溶液X中一定没有NO，故答案为：b；
(3)
亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，产生气体A的离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。故答案为：3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
(4)
转化⑥发生的反应是盐酸溶解氢氧化铁，发生反应产生的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色。故答案为：红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色；
(5)
转化④中产生偏铝酸钠的离子方程式为Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O。故答案为：Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O；
(6)
若转化③中，NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成HNO3，该反应方程式为：4NO2+2H2O+O2＝4HNO3，则反应中D与O2的物质的量之比为4∶1。故答案为：4∶1；
(7)
溶液中Fe3+是否存在不能确定，Fe3+和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验，故答案为：②。
18．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1) 实验②中反应的化学方程式是_____________________； ________________________；
(2)E溶液是_______，判断依据是__________________________________；
(3)写出下列四种化合物的化学式：A___________、C___________、D_______________、F____________________。
18． AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O 碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾 Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4
①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性A>E>C，则A为碱，溶液中含有大量的OH-离子，OH-离子与Ag+、Ca2+、Fe2+、Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba(OH)2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象，说明D中不含SO42-离子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子；综上分析可知，A为Ba(OH)2、B为AgNO3、C为Ca(CH3COO)2、D为AlCl3、E为K2CO3、F为FeSO4。
【详解】
（1）在硝酸银溶液中加入氨水生成氢氧化银沉淀，加入过量氨水后生成银氨络离子，反应的化学方程式为AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3，AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，故答案为AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O；
（2）E应为碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，故E为K2CO3，故答案为碳酸钾；由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；
（3）根据以上分析可知A为Ba(OH)2、B为AgNO3、C为Ca(CH3COO)2、D为AlCl3、E为K2CO3、F为FeSO4，故答案为Ba(OH)2；Ca(CH3COO)2：AlCl3；FeSO4。
19．某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、、、、、中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有___________。
(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是___________(填编号，下同)。
a．一定含有 b．一定不含有 c．可能含有
(3)转化①的离子方程式为___________。转化⑦的离子方程式为___________。
(4)在溶液J中通入二氧化硫气体，请写出反应的离子方程式___________。
19．(1)、 (2)b
(3) 3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++=BaSO4↓ ＋2H2O＋CO2=＋Al(OH)3↓
(4)SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+
强酸性溶液中存在H+，溶液X中一定不含、；X中加入过量Ba(NO3)2溶液得到气体A、溶液B和沉淀C，则X溶液中一定存在Fe2+、，转化①发生的反应有3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++=BaSO4↓，则气体A为NO，沉淀C为BaSO4，由于Ba2+与不能大量共存、酸性条件下Fe2+与不能大量共存，则X溶液中一定不含Ba2+、溶液，溶液B中一定含Fe3+、过量的Ba2+和，可能含Al3+、；NO与O2反应生成的气体D为红棕色的NO2，NO2与H2O、O2作用得到的溶液E为HNO3溶液；溶液B中加入过量的NaOH溶液得到气体F、沉淀G和溶液H，气体F与HNO3溶液(溶液E)反应得到溶液I，则气体F为NH3，溶液I为NH4NO3溶液，溶液B中含，进一步逆推X溶液中含；溶液B中一定含Fe3+，则沉淀G一定为Fe(OH)3，Fe(OH)3溶于过量HCl得到FeCl3，溶液J中含FeCl3、HCl；溶液H中通入过量CO2得到沉淀K和溶液L，则溶液H中含，沉淀K为Al(OH)3，则溶液B中含有Al3+，X溶液中含Al3+；综上，溶液X中一定含Fe2+、Al3+、、；一定不含Ba2+、、、；由于溶液X中加入过量Ba(NO3)2将Fe2+氧化成Fe3+，无法判断原溶液X中是否含Fe3+。
(1)
强酸性溶液中存在大量H+，由于、能与H+反应，故溶液X中肯定不存在的离子是、；答案为：、；
(2)
根据分析，溶液X中一定含Fe2+，同时溶液X呈强酸性，在酸性条件下Fe2+与发生氧化还原反应而不能大量共存，故溶液X中一定不含有；答案选b；
(3)
由分析，转化①的离子方程式为：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++=BaSO4↓，转化⑦为过量CO2与反应生成Al(OH)3和，反应的离子方程式为＋2H2O＋CO2=＋Al(OH)3↓；答案为：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++=BaSO4↓，＋2H2O＋CO2=＋Al(OH)3↓；
(4)
溶液J中含FeCl3、HCl，通入SO2后反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+；答案为：SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+。
20．已知1L某待测液中除含有0.2mol·L-1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种：
阳离子 K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋
阴离子 Cl-、Br-、CO、HCO、SO
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
已知：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是___________。
(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是___________，据此可以排除的离子是___________。
(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是___________。
(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是___________。
(5)综合分析，待测液中K＋的最小浓度为___________。
20． NH CO、SO Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ HCO 向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀) 0.1mol·L-1
【解析】
待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO、SO，向沉淀A中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO和SO，根据离子共存知，溶液中不存在Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH、HCO，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br ，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl ，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl ，据此分析解答。
【详解】
(1)由滤液A加入NaOH反应生成气体B，则B肯定为NH3，则由此可以确定待测液中含有的离子是NH；
(2)待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO、SO，向沉淀A中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO和SO，根据离子共存知，溶液中不存在Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋；
(3)滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定有HCO，发生反应HCO＋OH-= CO＋H2O，Ba2+与CO结合生成BaCO3沉淀，则由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是HCO；
(4)由图中信息可知，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，则溶液中一定没有Br ，且向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，也能说明溶液中一定没有Br ；
(5)根据元素守恒可知：n(CO)=、n(SO)=、n(HCO)=、n(NH)=；根据溶液呈电中性，有：2×n(SO)+n(HCO)+2×n(CO)=2×0.05mol+0.1mol+2×0.1mol=0.4mol，n(NH)+n(Na+)=0.1mol+1L×0.2mol L-1=0.3mol；由于阳离子所带的正电荷总数小于负电荷总数，所以一定含有阳离子K＋；若原溶液中不存在Cl ，则K＋的物质的量是0.4mol－0.3mol=0.1mol，K＋浓度是c(K＋)=，若存在Cl ，则K+的浓度应该大于0.1 mol·L 1，故待测液中K＋的最小浓度为0.1 mol·L 1。离子反应
　电解质及其电离
[知识梳理]
一、电解质及其电离的关系
二、电离
1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
2．电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
三、电离方程式的书写
1．强电解质：完全电离，用“===”表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。
2．弱电解质：部分电离，用“”表示。
(1)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。
(2)多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：
Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
(3)两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。
3．酸式盐
(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。
(2)多元弱酸酸式盐第一步完全电离，然后酸式酸根部分电离。如NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O
2．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________，既不属于电解质也不属于非电解质，但本身能导电的物质是________。(填序号)
①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜 ⑦H2CO3　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　 CO2 NaHCO3
　离子反应及离子方程式
[知识梳理]
一、离子反应
1．概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
二、离子方程式
1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2．离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
3．离子方程式的书写
离子方程式的书写要求按“写—拆—删—查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合：Cu2＋与OH－反应生成难溶的Cu(OH)2，SO与Ba2＋反应生成难溶的BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
[自我检测]
1．书写下列反应的离子方程式。
(1)Na与H2O反应：________________________________________________________；
(2)MnO2与浓盐酸反应制Cl2：_______________________________________________；
(3)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：_________________________________________；
(4)实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气： ______________________________________；
(5)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体： ___________________________________________；
(6)Na2O2溶于水： ___________________________________________________________；
(7)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： _____________________________________；
(8)浓盐酸与铁屑反应： _______________________________________________________；
(9)钠与CuSO4溶液反应： _____________________________________________________；
(10)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：______________________________________________。
1．写出下列反应的离子方程式。
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水：_____________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合：_________________________________________________。
(3)氧化铁溶于稀硫酸：_____________________________________________________。
(4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳：_________________________________________。
(5)碳酸钙与醋酸溶液反应：_________________________________________________。
(6)氢氧化铝溶于盐酸：_____________________________________________________。
(7)氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：_____________________________________________。
2．写出下列反应的离子方程式。
(1)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合：___________________________________________。
(2)浓HNO3与Cu的反应：__________________________________________________。
(3)稀HNO3与Cu的反应：__________________________________________________。
(4)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热：____________________________________。
(5)Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合：___________________________________________。
(6)NaHCO3溶液与稀盐酸混合：______________________________________________。
(7)NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：__________________________________________。
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________。
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：__________________________________________。
(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_________________________________________。
(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：__________________________________________。
4．写出下列反应的离子方程式。
(1)HI中加入少量Fe(OH)3：__________________________________________________。
(2)FeO溶于稀HNO3中：____________________________________________________。
(3)Fe2O3溶于HI溶液中：____________________________________________________。
1．写出下列反应的离子方程式。
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水：_____________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合：_________________________________________________。
(3)氧化铁溶于稀硫酸：_____________________________________________________。
(4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳：_________________________________________。
(5)碳酸钙与醋酸溶液反应：_________________________________________________。
(6)氢氧化铝溶于盐酸：_____________________________________________________。
(7)氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：_____________________________________________。
2．写出下列反应的离子方程式。
(1)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合：___________________________________________。
(2)浓HNO3与Cu的反应：__________________________________________________。
(3)稀HNO3与Cu的反应：__________________________________________________。
(4)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热：____________________________________。
(5)Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合：___________________________________________。
(6)NaHCO3溶液与稀盐酸混合：______________________________________________。
(7)NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：__________________________________________。
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________。
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：__________________________________________。
(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_________________________________________。
(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：__________________________________________。
4．写出下列反应的离子方程式。
(1)HI中加入少量Fe(OH)3：__________________________________________________。
(2)FeO溶于稀HNO3中：____________________________________________________。
(3)Fe2O3溶于HI溶液中：____________________________________________________。
4．“量比”陷阱——判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O。(　　)
(2)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO。(　　)
(3)向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(　　)
(4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO。(　　)
下列离子方程式正确的是(　　)
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClO
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
C．FeO溶于足量稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
D．用三氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
1．下列离子方程式正确的是
A．电解氯化镁溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑
B．金属铝溶于稀NaOH溶液：Al＋OH-＋H2O=＋H2
C．澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O
D．用足量Na2S2O3的碱性溶液除去水中的Cl2：
2．下列离子方程式书写正确的是
A．钠投入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH-＋H2↑
B．NaClO溶液中通入过量CO2：
C．沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3OH-＝Fe(OH)3(胶体)
D．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：
3．下列离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液腐蚀Cu箔印刷电路：Fe3++Cu= Fe2++Cu2+
B．澄清石灰水加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
C．氯气通入水中：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
D．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4．下列反应中，现象和方程式都正确的是
A．向胆矾粉末中加入适量浓硫酸，粉末由白色变成蓝色：CuSO4 5H2OCuSO4+5H2O
B．Fe加入FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色：Fe+Fe3+=2Fe2+
C．Na2O固体在空气中加热后，由白色变为淡黄色：Na2O+CO2Na2CO3
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量Fe2(SO4)3溶液，白色沉淀转化红褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
5．下列有关方程式表示不正确的是
A．用银电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+
B．用重铬酸钾法测定白酒中乙醇的含量：2Cr2O+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
C．已知酸性：H2CO3＞HCN＞，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：CN-+CO2+H2O=HCN+
D．碳酸氢钡与少量的氢氧化钠溶液反应：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O
6．下列离子方程式正确的是
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O
B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2++H2O
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：+I-+6H+=I2+3H2O
D．NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
7．下列反应的离子方程式表达正确的是
A．用铜电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+Mg(OH)2↓
B．某消毒液的主要成分为NaClO，加白醋可增强消毒效果：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，出现银镜：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COOH+2Ag↓+4NH3+H2O
8．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．向KMnO4酸性溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液褪色：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH3CHO+2+2OH-CH3COO-++2Ag↓+3NH3+H2O
D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
Fe(OH)3(胶体)+3H+
9．下列离子方程式正确的是
A．用SO2溶液吸收溴蒸汽：SO2+Br2+2H2O=+2Br-+4H+
B．FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
C．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．腐蚀印刷线路板的反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
10．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．将少量SO2通入次氯酸钠溶液中：ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+
B．向含CaSO4的水垢中滴入饱和Na2CO3溶液：CaSO4(s)+(aq) (aq)+CaCO3(s)
C．用铁电极电解饱和MgCl2溶液：Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
D．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物质的量溶质的Ba(OH)2溶液：Ba2++++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O
11．下列反应方程式书写不正确的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
B．工业上用电解法制镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
D．氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
12．下列反应的离子方程式表达不正确的是
A．将SO2通入酸性FeCl3溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+
B．某消毒液的主要成分为NaClO，加白醋可增强消毒效果：
C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：
D．向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钾溶液：
13．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH- +18O2↑
B．向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO
C．FeCl3溶液中加过量Na2S溶液：S2- + 2Fe3+ =S↓+2Fe2+
D．向Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+ =Fe3+ +3H2O
14．下列反应的离子方程式正确的是
A．用CuSO4溶液除去电石气中的少量硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO+C1-+2H+
C．向稀AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2→CO+2
15．下列离子方程式错误的是
A．少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：
B．向NH4Fe(SO4)2饱和溶液中滴加几滴NaOH溶液：
C．氧化铁溶于HI溶液：
D．向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：
16．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．H2C2O4具有还原性：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO+H2↑
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O
17．不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．碳酸镁与稀盐酸反应：
B．亚硫酸氢钠的水解：
C．锌溶于氢氧化钠溶液：
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：
18．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
19．下列离子方程式书写正确的是
A．CaCO3与稀硝酸反应：
B．FeSO4溶液与溴水反应：
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2:
20．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
B．向CaCl2溶液中通入CO2：
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
　离子共存、离子检验和推断
[知识梳理]
一、离子共存
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
二、熟记常见离子的性质
氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O
还原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解显酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解显碱性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－
两性离子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO
注意：“两性离子”指既能与强酸反应又能与强碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
三、常见溶液酸、碱性的判断
1．酸性溶液
pH＜7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
2．碱性溶液
pH＞7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
3．呈酸性或碱性的溶液
和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c水(H＋)或c水(OH－)等于10－a mol/L(a＞7)的溶液。
四、常见离子检验“三法”
方法 离子 试剂 现象 注意
沉 淀 法 Cl－、Br－、I－ AgNO3和HNO3 白色沉淀(AgCl)、淡黄色沉淀(AgBr)、黄色沉淀(AgI)
SO 稀HCl和BaCl2 白色沉淀 先用足量 HCl酸化
沉 淀 法 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色→ 红褐色沉淀
Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀
Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀→沉淀溶解 Zn2＋也有此现象
气 体 法 NH 浓NaOH溶液和湿润的 红色石蕊试纸 产生刺激性气体，使试 纸变蓝 反应要加热
CO 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 HCO、SO、HSO也有此现象
SO 稀H2SO4和品红溶液 品红溶液褪色
显 色 法 I－ 氯水(少量)和CCl4 下层为紫色
Fe2＋ KSCN溶液，再滴氯水 先是无变化，滴氯水后 变红色
Fe3＋ KSCN溶液 红色
苯酚溶液 紫色
Na＋、K＋ 铂丝和HCl 火焰为黄色(Na＋)、浅紫 色(K＋) 要透过蓝色钴玻璃观察K＋的焰色
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
1．一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
2.二性——溶液的酸碱性
(1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；
(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在；
(3)酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3．三特殊——三种特殊情况
(1)AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO；
(2)“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；
(3)NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
4．四反应——四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
(1)复分解反应，如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等；
(2)氧化还原反应，如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与Br－等；
(3)相互促进的水解反应，如Al3＋与HCO、CO、S2－、HS－、AlO；Fe3＋与HCO、CO等；
(4)络合反应，如Fe3＋与SCN－等。
一：离子共存练习
1．下列离子可以在指定溶液中大量共存的是
A．常温下，=1010的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO
B．电解饱和食盐水一段时间后的溶液：K+、Na+、CO、SO
C．硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Ba2+、NH、I-、Cl-
D．生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液：H+、Ca2+、SCN-、Br-
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO
B．=1012的溶液中：、Al3+、NO、Cl-
C．明矾水溶液中：Na+、Cl-、AlO、OH-
D．遇甲基橙显红色的溶液中：K+、Ba2+、NO、I-
3．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使淀粉试纸变蓝的溶液中：
B．使甲基橙变红的溶液中：
C．的溶液中：
D．的溶液中：
4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、Cl-、ClO- B．Fe2+、H+、NO
C．Al3+、HCO、Cl- D．NH、Cl-、NO
5．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A．含有的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．水电离出的的溶液中：、、、
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、SO
B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、NH、Cl-、SO
C．1.0mol·L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO
D．无色溶液中：Al3+、K+、Cl-、HCO
7．时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的硫酸：
B．的醋酸钠溶液：
C．硫酸氢铵溶液：
D．氢氧化钠溶液：
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．碱性溶液中：、、、
B．含有大量的水溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．中性溶液：、、、
9．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．银氨溶液： Na+、K+、NO3－、NH3·H2O
B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br－
D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子
10．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组 判断和分析
A 、、、 不能大量共存，因发生反应：
B 、、、 不能大量共存，因发生反应：
C 、、、 能大量共存，粒子间不反应
D 、、、 能大量共存，粒子间不反应
A．A B．B C．C D．D
二：离子推断与鉴别
1．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验：
ⅰ. 取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。
ⅱ. 往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤得滤液f。
ⅲ. 取滤液f，通入少量的CO2，有白色沉淀g生成。
下列有关判断正确的是
A．试液中一定没有Ba2+、CO、NO、Cl-
B．试液中一定有Fe2+、NH、SO
C．气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐
D．沉淀g一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3
2．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是
A．肯定有KNO3，没有Na2CO3
B．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3
D．肯定有KNO3，可能还会有Na2CO3
3．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，可采用加入过量NaOH溶液充分反应后，再用过滤方法分离的是
A．AlCl3溶液(FeCl3) B．Na2CO3溶液(NaHCO3)
C．Fe2O3固体(Al2O3) D．NaCl溶液(MgCl2)
4．某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液，可能含有如下离子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl—。某同学设计并完成了如图实验：
已知：3NO+8A1+5OH-+2H2O+3NH3↑+8AlO
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl—
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
5．某溶液中只可能含有H+、、Mg2+、Al3+、、、中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中n()=0.2 mol
C．溶液中一定不含，可能含有和
D．n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1
6．常温下，氢离子浓度为0.1mol/L的某溶液A中除H+外，还含有、K+、Na+、Fe3+、A13+、、、Cl-、I-、中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。现取该溶液进行实验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的是
A．该溶液中一定有上述离子中的、Al3+、、Cl-四种离子
B．实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
C．该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-
D．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
7．兴趣小姐从某工业废液(含、、，少量的、、)中提取及液溴，流程如下图。
下列说法错误的是
A．步骤①中，试剂X可为、裂化汽油等
B．步骤②所需仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等
C．步骤③所需试剂及顺序为、、、稀盐酸
D．步骤③操作是蒸发溶液至大量晶体析出，停止加热，用余热蒸干
8．已知某100溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是
A．肯定不存在、
B．的物质的量浓度为2
C．加入含0.2的溶液时，沉淀质量达到最大量
D．加入少量溶液，反应的离子方程式为
9．常温下，pH=1 的某溶液 A 中含有NH、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO、 NO、Cl-、I-、SO中的 4 种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为 0.1 mol/L。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是
A．该溶液中一定有上述离子中的NO、Al3+、SO、Cl-四种离子
B．实验消耗 Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为 3.36 L
C．沉淀乙中一定有 BaCO3，可能有 BaSO4
D．一定没有 Fe3+，但是无法确定是否含有 I-
10．某无色溶液中可能含有Mg2＋、NH、K＋、Al3＋、SO、CO、Cl－等离子。现进行如下实验：①取10 mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀；②另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。下列说法不符合事实的是
A．根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1
B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．该溶液中NH、Al3＋、SO三种离子的物质的量之比为2∶1∶3
D．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液，不可能使Al3＋和SO同时完全沉淀
11．已知某溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是
A．原溶液中肯定不存在、
B．原溶液中的物质的量浓度为
C．向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为
D．向原溶液中加入的溶液时，生成的成质量刚好最大
12．某溶液可能含有下列离子的某几种：Cl-、I-、SO、CO、Na+、NH、Fe3+、Fe2+和Ba2+，且所含离子的浓度均相等。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知，下列说法正确的是
A．原溶液中Fe3+和Fe2+可能都存在
B．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)=0.2mol/L
C．SO、NH、Fe2+一定存在，CO、Ba2+一定不存在
D．若要进一步确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+
13．某溶液中可能含有OH 、CO、AlO、SiO、SO、HCO、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是
A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH 、SiO、AlO、CO
B．反应最后形成溶液中的溶质只有NaCl
C．原溶液中一定含有Na2SO4
D．原溶液中含有CO与AlO的物质的量之比为1：1
14．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
15．某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A． B．
C． D．
16．室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是
A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)
B．反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足>×104
C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤
D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
三、元素或物质推断题
17．某强酸性溶液X可能含有Al3＋、Ba2＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SiO、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。
请回答下列问题：
(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有___________。
(2)溶液X中，关于NO的判断一定正确的是___________(填字母)。
a．一定有 b．一定没有 c．可能有
(3)产生气体A的离子方程式为___________。
(4)转化⑥发生反应产生的现象为___________。
(5)转化④中生成H的离子方程式为___________。
(6)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为___________。
(7)对于不能确定是否存在的离子，可以另取溶液X，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是___________(填序号)。
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④KMnO4溶液 ⑤氯水和KSCN的混合溶液
18．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1) 实验②中反应的化学方程式是_____________________； ________________________；
(2)E溶液是_______，判断依据是__________________________________；
(3)写出下列四种化合物的化学式：A___________、C___________、D_______________、F____________________。
19．某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、、、、、中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有___________。
(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是___________(填编号，下同)。
a．一定含有 b．一定不含有 c．可能含有
(3)转化①的离子方程式为___________。转化⑦的离子方程式为___________。
(4)在溶液J中通入二氧化硫气体，请写出反应的离子方程式___________。
20．已知1L某待测液中除含有0.2mol·L-1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种：
阳离子 K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋
阴离子 Cl-、Br-、CO、HCO、SO
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
已知：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是___________。
(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是___________，据此可以排除的离子是___________。
(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是___________。
(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是___________。
(5)综合分析，待测液中K＋的最小浓度为___________。

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