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第一章化学反应
华师大版九年级上册
第4节根据化学方程式的简单计算（1）
－－－基本计算方法
教学目标
科学观念：了解化学方程式对相关计算的作用；初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；懂得化学方程式下质量比的定义，并且加以运用。
科学思维：能够从化工生产的实际出发，联系学习的知识，对现实中的东西做出解释。
能熟练利用化学方程式进行简单计算。
探究实践：通过模仿，逐步内化规范，自主进行简单的计算；
态度责任：认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义；认知定量研究对于化学科学发展的重大作用。
课前热身
1、下列化学方程式正确的是（　　）
A. 2H2O === 2H2 + O2
B. 2H2O2 === 2H2O + O2↑
MnO2
D. 2KMnO4 ===K2MnO4 MnO2+O2 ↑
C. 2KClO3 =====2KCl +3O2 ↑
通电
MnO2
B
课前热身
2、求出反应中各物质的质量比：
MnO2
Δ
2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
＝
2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑
＝
通电
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Δ
＝
36 ： 4 ： 32
245 ： 149 ： 96
316 ： 197 ： 87 ：32
研究物质的转化，不仅要知道在转化过程中原来的物质（反应物）变成了什么新的物质（生成物），还要知道由多少反应物可以产生多少生成物。
新知讲解
一、根据化学方程式计算的依据：
1、化学方程式是计算的基础：
根据质量守恒定律配平的化学方程式，不仅表示什么物质参加反应，生成什么物质，还可以表示各反应物和生成物之间的质量比。
例如，化学反应CH4+2O2点燃 2H2O+CO2中各物质的质量比：
表示：
每16份质量的甲烷和64份质量的氧气反应后，生成36份质量的水和44份质量的二氧化碳。
思考与讨论
如何根据化学方程式得出各反应物和生成物之间的质量的比例关系？是不是等于各反应物和生成物的式量比？为什么？
化学方程式中，反应物与生成物间的质量比，在数值上等于各物质的化学计量数乘以各物质的相对分子质量的比（即式量比）
如，反应2H2O通电2H2+O2↑中，水、氢气和氧气的质量比：
MH2O:MH2:MO2= 36：4：32
新知讲解
2、根据化学方程式计算的依据：
依据：
化学方程式表示的质量意义，即化学方程式表示了反应物、生成物各物质的质量比。
化学方程式表示各反应物和生成物之间的质量比是一定的。
（即：化学反应中反应物、生成物各物质之间的质量比是一定值且成正比例的关系。 ）
应用：
利用这一关系，可通过已知质量求未知质量。
新知讲解
二、根据化学方程式计算的基本步骤：
1、 基本步骤：
1）设未知量；
2）写出有关的化学方程式；
3）根据化学方程式写出有关物质的质量比和已知量、未知量；
4）列比例式，求解；
5）简明地写出答案。
新知讲解
2、计算格式：
题目：
1.8克水电解后可生成多少克的氧气？
2H2O = 2H2 ↑ + O2 ↑
通电
解：设生成氧气的质量为X。
36 ： 4 ： 32
1.8克 ： X
32
----- = -----
1.8克 X
X=1.6克
答：生成氧气的质量为1.6克 。
设
写
比
列
算
答
视频
视频：化学方程式的计算步骤
（点击图片可播放）
新知讲解
模仿：
1.8克水电解后可生成多少克的氢气？
2H2O = 2H2 ↑ + O2 ↑
通电
解：设生成氢气的质量为y。
36 ： 4 ： 32
1.8克 ： y
4
----- = -----
1.8克 y
y=0.2克
答：生成氢气的质量为0.2克 。
试一试：
1、加热分解2.45g氯酸钾，可以得到多少克氧气？
2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑
MnO2
Δ
解：设生成氧气的质量为x。
245 ： 149 ： 96
2.45 克 ： x
245 96
----- = -----
2.45克 x
x=0.96克
答：生成氧气的质量为0.96克 。
这里，氯化钾与本题计算无关，可以忽略考虑。
试一试
2、已知硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气。现有100g稀硫酸溶液
与13g锌恰好完全反应，问最多可以得到多少克氢气？
解：设生成氢气的质量为x。
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 ↑
98 ： 65 ： 161 ： 2
100g ： 13g ： ： x
注意：
1）100g是溶液（混合物）的质量，不能直接用于代入计算；
2）H2SO4、ZnSO4与本题计算无关，忽略。
65 2
----- = -----
13g x
x=0.4克
答：生成氢气的质量为0.4克 。
试一试
3、实验室一般利用石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，现有15g碳酸钙最多可制取二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度2.0g/L）
解：设CO2的质量为X。
100 ： 44
15g ： X
100 44
---- = -----
15g X
X = 6.6g
答：可获得43.3LCO2。
CO2的体积：
m 6.6g
V＝-- = ------- = 3.3L
ρ 2.0g/L
试一试
4、实验室用废锌片与稀硫酸反应制取0.32g氢气。该反应的方程式为： Zn + H2SO4 ==ZnSO4 +H2↑，求：需要含锌90%的废锌片多少质量？
解：设纯Zn的质量为X。
Zn + H2SO4 ==ZnSO4 +H2↑
65 : 2
X : 0.32g
65 32
--- = ---
X 0.32g
X = 0.65g
废锌片的质量：
m废＝m纯/P%
＝0.65g/90%
＝ 0.72g
答：要废锌片红0.72g。
课堂练习
1、利用化学方程式计算的依据是（　　）
A. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
B. 化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系
C. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
D. 化学方程式表示了一种化学反应过程
B
课堂练习
2、写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比：
1）氢气在氧气中燃烧： ；
2）氢气与氧化铜在加热条件下生成铜与水： ；
3）石灰水[主要成分Ca（OH）2）]与二氧化碳反应生成碳酸钙和水：
；
4）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀：
；
5）氢氧化钠与盐酸（主要成分HCl）反应生成氯化钠和水：
。
2H2+O2点燃 2H2O
4 ： 32 ： 36
H2 + CuO Δ Cu + H2O
2 ： 80 ： 64 : 18
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
44 ： 74 ： 100 :18
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 ： 80 ： 98 : 142
HCl+ NaOH = NaCl + H2O
36.5 ： 40 ： 58.5 : 18
课堂练习
3、镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒的是 （　　）
A. 4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁
B. 3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁
C. 2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁
D. 2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁
B
4、已知氯酸钾（KClO3）在MnO2的催化作用下加热，可生成氯化钾和氧气。现有12.25克的氯酸钾，最多可获得氧气多少？
课堂练习
答案：4.8g
2KClO3 == 2KCl +3O2 ↑
Δ
MnO2
245 ： 96
12.25g ： X
课堂练习
5、 136g10%的双氧水溶液最多能够制取氧气多少克？
答案：6.4g
68 : 32
13.6g : X
2H2O2 2H2O +O2 ↑
MnO2
课堂练习
6、求还原10克含CuO 80%的氧化铜样品，需要至少消耗多少克的氢气？
答案：0.2g
H2 + CuO Cu + H2O
Δ
==
2 : 80
X : 8g
课堂练习
7、
B
课堂总结
1、解题的一般步骤：
1）设未知量；
2）写化学方程式；
3）写质量比；
4）列比例式；
5）求解未知量；
6）写简明答案。
2、注意事项：
1）化学方程式要配平；
2）数据与化学式要对齐；
3）已知量要带单位运算；
4）各个量是纯净物质量。
板书设计
格 式 与 步 骤
设：根据题意设未知量
写：写出正确的化学方程式
比：写出相关物质的质量比
列：列出比例式
求：根据比例式求出未知量
答：写出简明答案
根据化学方程式的简单计算
注 意 事 项
1）化学方程式一定要配平
2）数据与化学式一定要对齐
3）已知量一定要带单位运算
4）各个量一定要纯净物的质量才能代入计算
作业布置
1、复习化学方程式计算的一般步骤与注意点；
2、完成作业本相关的内容。
谢谢
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