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第七章　溶　液
复习课
复习目标 1.知道溶解的实质，了解溶液的特征，掌握溶质、溶剂的概念和划分方法，了解溶解过程中能量的变化。 2.掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念以及二者相互转化的方法。 3.理解溶质质量分数的概念和计算方法，能对溶质的质量分数作出简单的计算，会配制一定溶质质量分数的溶液。 4.认识混合物提纯的方法。 5.理解饱和溶液和溶解度的含义，熟练应用溶解度曲线。 本单元热点题型 一、溶液的形成与概念 例1　（2019·云南）把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（　　） A.面粉 B.蔗糖 C.花生油 D.泥土 解析：蔗糖能溶于水形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液；面粉、花生油和泥土均不能溶于水，放入水中不能形成溶液。 答案：B 跟踪练习1　将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　） A.蔗糖 B.牛奶 C.酒精 D.食盐 跟踪练习2　下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（　　） A.葡萄糖注射液 B.生理盐水 C.消毒酒精 D.碘酒 二、物质溶解过程中的吸热与放热 例2　（2019·山东德州）将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10 g分别放入盛有100 mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如下图像： 分析图像，回答问题： （1）在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是 　　　　　　　　　　　　　　（写名称）。 （2）对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而　　　　（填“升高”或“降低”），其原因是　　　　　　　　　。 解析：（1）由题图可知氯化钠、硝酸铵充分溶解后溶液温度降低，即在 NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是氯化钠、硝酸铵。（2）由题图可知对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，是因为氢氧化钠在水中完全溶解，溶液温度升高到最大值后，溶液开始散失热量，温度降低。 答案：（1）氯化钠、硝酸铵　（2）降低　溶液散失热量 跟踪练习3　下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是（　　） A.浓硫酸　　　　　　　　B.氢氧化钠 C.硝酸铵　　　　　　　　D.氯化钠
三、乳化作用 例3　下列说法中，错误的是（　　） A.洗涤剂可乳化餐具上的油污 B.汽油可溶解衣服上的油渍 C.氢氧化钠溶液可用作厨房清洁剂 D.长期用硬水洗涤的衣物会变硬 解析：洗涤剂可乳化餐具上的油污；油渍易溶于汽油，所以汽油可溶解衣服上的油渍；硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，洗衣服的过程中易形成沉淀附着在衣物上，使衣物变硬；氢氧化钠有强腐蚀性，所以不可用作厨房清洁剂。 答案：C 跟踪练习4　下列清洗方法中，利用乳化原理的是（　　） A.用自来水洗手 B.用汽油洗油污 C.用洗涤剂洗餐具 D.用盐酸洗铁锈 四、饱和溶液和不饱和溶液 例4　下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（　　） A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D.一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 解析：在相同温度下，同种溶剂中，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数大，A项错误；饱和溶液降温析出晶体后，溶液仍为饱和溶液，B项错误；大多数情况下，饱和溶液升温后会变成不饱和溶液，但是氢氧化钙比较特殊，降温后会变成不饱和溶液，C项错误；向饱和溶液中加溶剂一定会变成不饱和溶液，D项正确。 答案：D 跟踪练习5　室温下，向200 g硝酸钾溶液中加入20 g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2 g固体未溶解，再加入20 mL水后，固体全部溶解。下列说法中正确的是（　　） A.原溶液是饱和溶液 B.加入固体搅拌后得到的是饱和溶液 C.加水后得到的一定是饱和溶液 D.加水后得到的一定是不饱和溶液 五、溶解度和溶解度曲线 例5　如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A. t1℃时，两物质的溶解度相等，均为50 B. t 1℃时，等质量的甲、乙溶液中含有溶质的质量相等 C. t 2℃时，可以配制出溶质的质量分数为30％的甲、乙溶液 D. t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液（不含未溶物）分别恒温蒸发水，析出晶体的质量一定是甲大于乙 解析：通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，两物质的溶解度相等，均为50 g，故A错误；t1℃时，等质量的甲、乙溶液状态不能确定，所以溶液中含有溶质的质量也不能确定，B错误；t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为×100％≈33.3％，t2℃时，甲、乙物质的溶解度大于t1℃时的溶解度，所以可以配制出溶质质量分数为30％的甲、乙溶液，C正确；t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液（不含未溶物）分别恒温蒸发水，蒸发水的量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，D错误。 答案：C 跟踪练习6　如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　） A. t1 ℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20% B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法 C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t 2 ℃降温至t 1 ℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c D.将150 g a物质的饱和溶液从t 3 ℃降温至t 1 ℃，可析出30 g a物质 六、溶液组成的表示方法 例6　常温下，把15 g氯化钠加入到60 g水中，完全溶解后得到的溶液溶质质量分数为（　　） A. 15%　　　B. 20%　　　C. 25%　　　D. 33.3% 解析：溶质质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%＝15 g/(15 g+60 g) ×100%＝20%。 答案：B 跟踪练习7　（2019·山东临沂）过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。 （1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为__________。 （2）若配制500 g 溶质质量分数为3% 的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30% 的过氧化氢溶液的质量是________。 七、溶液的配制 例7　（2019·兰州）实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3）配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　） A.需要加水的质量是50 g B.量取水时俯视会使浓度偏大 C.玻璃棒的作用是加速水挥发 D.量取6%的氯化钠溶液时选用100 mL的量筒 解析：设需要6% 的氯化钠溶液质量为x，则50 g×3%=x×6%，解得x= 25 g，需要水的质量为50 g-25 g=25 g，A错误；需要6%的氯化钠溶液的体积=25 g÷1.04 g/cm3 ≈24 mL，选用100 mL的量筒量程太大，易造成误差，D 错误；量筒读数时，俯视读数会使量得的水的体积偏小，溶液的浓度会偏大，B 正确；玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠溶解，C错误。 答案：B 跟踪练习8　（2019·湖南衡阳）某同学配制25 g 3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。 ①　　 ②　　　　 ③　　　　　　　 ④　　 　 ⑤ 回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为　　　　（填序号），其中操作错误的是　　　　（填序号）。 （2）用量筒量取液体，读数时视线要与量筒内　　　　　　保持水平。 （3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　。 八、粗盐提纯 例8　已知室温下NaCl的溶解度约为36 g。现称取3.6 g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是（　　） A. 溶解B. 过滤C. 蒸发D. 转移
解析：室温下，氯化钠的溶解度是36 g，即该温度下，100 g水中最多能溶解36 g氯化钠，3.6 g氯化钠溶解在10 g水中就能达到饱和，加入50 mL水，会使蒸发的时间过长，A错误；过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，B正确；蒸发时，应用蒸发皿，不能使用烧杯，C错误；转移固体时，应用玻璃棒进行转移，D错误。 答案：B 跟踪练习9　有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（　　） A.多加水，让粗盐加速溶解 B.玻璃棒用了4次，但作用各不相同 C.粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯 D.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干 参考答案 跟踪练习 1. B　解析：牛奶溶于水形成的是乳浊液。 2. D　解析：碘酒的溶剂是酒精，不是水。 3. D　解析：浓硫酸、氢氧化钠溶于水时放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低；氯化钠溶于水时扩散吸热约等于水合放热，溶解时的热现象不明显，温度无明显变化。 4. C 5. B　解析：原溶液能溶解固体，属于不饱和溶液，A错误；加入20 g固体后，固体剩余2 g，此时溶液为饱和溶液，B正确；加水后，固体全部溶解，溶液可能恰好饱和，也可能不饱和，C、D错误。 6. D　解析：t1 ℃时，a、c两物质的溶解度相等，在该温度时，两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同，即20 g/（100 g+20 g）×100%≈16.7%，A错误。c物质的溶解度随温度的升高而减小，将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采用增加溶质、升高温度等方法，B错误。a、b两物质的饱和溶液从t2 ℃降温至t1 ℃时，得到的是两者的饱和溶液，由于在t1 ℃时b的溶解度大于a的溶解度，所以所得饱和溶液的溶质质量分数大小为aa>c，C错误。t3 ℃时，a的溶解度为50 g，150 g a物质的饱和溶液中溶质是50 g，溶剂是100 g，t1 ℃时，a的溶解度为20 g，因此将150 g a物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t1 ℃，析出溶质的质量为50 g-20 g=30 g，D正确。 7.（1）1∶16　（2）50 g 解析：（1）过氧化氢（H2O2）中氢、氧元素的质量比为（1×2）∶（16×2） =1∶16。（2）溶液稀释前后，溶质质量不变。500 g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液中含溶质的质量为500 g×3%=15 g，则需要30%的过氧化氢溶液的质量为15 g÷30%=50 g。 8.（1）②①⑤③④　①　（2）凹液面的最低处　（3）用量筒量取水时，仰视液面读数（合理即可） 解析：（1）配制25 g 3% 的NaCl 溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④。托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，因此操作错误的是①。（2）用量筒量取液体，读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。将溶质倒入烧杯中时溶质洒落，药品中含有杂质或水分，盛放所配溶液的试剂瓶用水润湿等都能使溶质质量分数偏小。 9. A　解析：粗盐溶解时，加太多的水会导致蒸发时间较长，且造成能源浪费，A错误。粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒的作用分别是：①溶解：搅拌，加速溶解；②过滤：引流；③蒸发：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；④计算产率：转移精盐，B正确。粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶，可以除去不溶性杂质，可溶性杂质不能除去，C正确。当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，D正确。 教学反思

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