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第八章　常见的酸、碱、盐
复习课
复习目标 1.知道常见酸、碱的用途和性质。 2.进一步了解中和反应的特点、理解中和反应的实质以及书写化学方程式规律。 3. 初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法。 4.了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。 5.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 6.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 7.知道一些常用化肥的名称和作用。 8.通过盐的化学性质了解复分解反应的类型和反应的条件。 本单元热点题型 一、常见的酸和碱 例1（2020·广州）下列关于硫酸的认识，正确的是（　　） A.组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同 B.性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应 C.用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐 D.生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放 解析：根据硫酸的化学式H2SO4可知，硫酸解离出H+的数目是SO42-的2倍，A错误；硫酸与金属氧化物反应生成盐和水，不能与非金属氧化物反应，B错误；硫酸能和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，C正确；含硫酸废水用CaCl2处理后，并不能改变溶液的酸碱性，废水中仍然含有酸性物质，不能直接排放，D错误。 答案：C 例2　下列关于物质的用途的叙述不正确的是（　　） A.盐酸可用来除铁锈 B.稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C.氢氧化钠可用于制肥皂和造纸工业 D.熟石灰可用来改良酸性土壤 解析：浓硫酸具有吸水性，在实验室里常用作干燥剂，而不是稀硫酸。 答案：B 例3　我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类。下列各组内物质表示同种物质的是（　　） A.氢氧化钠、烧碱、火碱 B.氢氧化钙、消石灰、生石灰 C.盐酸、氯化氢、食盐 D.冰、干冰、可燃冰 解析：氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，A正确。氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，B错误。盐酸是氯化氢气体的水溶液，食盐是氯化钠的俗称，C错误。冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，可燃冰是甲烷的水合物，D错误。 答案：A 跟踪练习1　硫酸是一种重要的工业原料。下列说法不正确的是（　　） A.浓硫酸可用于干燥 O2 B.浓硫酸可使纸张炭化 C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D.稀硫酸可用于金属表面除锈 跟踪练习2　下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（　　） A.烧碱　　　　　　B.浓硫酸　　　　　　C.浓盐酸　　　　　D.生石灰 二、酸、碱的化学性质 例4　在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如图所示实验。 　　　　　　　　 A　　　 　　B C 　　　　　 D E 请回答下列问题： （1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是　　　　。 （2）能产生气泡的是　　　　（填字母）。 （3）写出C烧杯中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。 （4）D烧杯中，溶液由红色变为　　　　　　　　色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。 实验操作测定结果得出结论用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较pH<7猜想　　　　正确，溶液中的溶质是　　　　
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的　　　　。 解析：（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，铜在金属活动性顺序中排在氢后，所以不能与稀盐酸反应。（2）能与稀盐酸反应产生气体的，除了活泼金属（装置B中的镁）外，还有碳酸盐、碳酸氢盐（装置E中的碳酸氢钠溶液）。（3）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。（4）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后，恰好完全反应生成的氯化钠溶液呈中性，稀盐酸过量时溶液呈酸性，都不能使酚酞溶液变色，故溶液由红色变为无色；反应后溶液的pH<7，显酸性，说明稀盐酸过量，溶液中一定含有反应生成的氯化钠及过量的氯化氢。在不同的酸溶液中都含有氢离子，所以酸具有相似的化学性质。 答案：（1）在金属活动性顺序中铜排在氢的后面　（2）BE　（3）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O　（4）无　二　NaCl、HCl（或氯化钠、氯化氢）　H+（或氢离子） 例5　如下图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题： 　　　　　　　　　　　　 A　　　　　　　B　　　　　　　 C　　　　　　D （1）A试管中观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 （2）B试管中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　。 （3）C、D试管中均无明显现象。 ①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的　　　　　　　，观察到有气泡产生。 ②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验（所用稀盐酸经估算确保过量）： 整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂　　　　　　　。 解析：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。（2）氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4。（3）①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，而碳酸钠能与稀盐酸（或稀硫酸）反应放出二氧化碳气体，因此要证明D中发生了化学反应，则应向试管中加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡产生即可证明发生了反应。②若氢氧化钠与稀盐酸不发生反应，加入过量稀盐酸后试管中仍存在氢氧化钠，可以根据氢氧化钠的性质来证明试管中是否含有氢氧化钠，如加入酚酞试液（或硫酸铜溶液、氯化铁溶液）等。 答案：（1）溶液由无色变红色（其他合理答案均可）　（2）2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4　（3）①稀盐酸（或稀硫酸）（其他合理答案均可）　②酚酞试液（或硫酸铜溶液、氯化铁溶液）（其他合理答案均可） 跟踪练习3　综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题： （1）上述六支试管中有气泡产生的是　　　　　　　　（填序号），相关反应的化学方程式为　　　　　　　　（只写出一个）。 （2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 跟踪练习4　某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如下所示。下列说法错误的是（　　） A.甲一定是碳酸盐 B.反应②为放热反应 C.反应③可用于检验某种温室气体 D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
三、溶液的酸碱性与酸碱度 例6　一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（　　） 食物苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清pH2.95.86.47.6
A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B.西瓜汁比苹果汁酸性强 C.鸡蛋清和牛奶都显碱性 D.胃酸过多的人应该少饮苹果汁 解析：溶液的pH=7时，呈中性；溶液的pH>7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；溶液的pH<7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强。 答案：D 跟踪练习5　身边一些物质的pH如下： 下列说法正确的是（　　） A. pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C.蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D.橘子的酸性强于柠檬 四、中和反应及其应用 例7　如图所示是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。 　　　　　　 （1）该反应的化学方程式为　　 　　。 （2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是　　　　　mL。 （3）请在虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。 解析：（1）盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O。（2）由题图可知，当溶液呈中性时，溶液的pH=7，消耗的氢氧化钠溶液的体积为10 mL。（3）b点时氢氧化钠溶液过量，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子。 答案：（1）HCl+NaOHNaCl+H2O　（2）10　（3） 跟踪练习6　某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　） A.图中c点所示溶液呈碱性 B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4 C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入盛有硫酸的烧杯中 D.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应 五、常见盐的性质和用途 例8　在整理实验室时，同学们发现有7瓶不同的无色溶液（如下图所示），其中2、3、7号试剂瓶标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。查阅药品记录单可知，2、3、4、5、7号溶液分别是10% NaOH溶液、饱和石灰水、10% Na2CO3溶液、10% CaCl2溶液、10%稀盐酸中的一种。化学小组同学进行了以下实验探究。 　　　　　　 1 2 3 4 5 6 7 【实验目的】 ①给试剂瓶贴上正确的标签； ②探究部分溶液混合发生的反应。 【查阅资料】 ①CaCl2溶液呈中性，能与Na2CO3发生复分解反应。 ②Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O 【实验探究】 （1）分别取2、3、4、5、7号溶液于5支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现3、4、5号溶液变红色，说明这3种溶液呈　　　　（填“酸性”“碱性”或“中性”），由该实验可确定的溶液为　　　　　　　　　　　（写出试剂瓶编号及相应的溶液名称）。 （2）分别取2号5.55 g和7号3.65 g溶液，混合均匀后，逐滴加入5号溶液，首先观察到有气泡冒出，然后有沉淀析出（如图1）。加入5号溶液的质量与产生气体或沉淀的质量关系如图2所示；加入5号溶液的质量与溶液pH的变化关系如图3所示。根据图示完成下列问题： 图1 　　　　　 图2　　　　　　　　　　　　图3 ①7号溶液是　　　　　　（填名称）。 ②图2中b点数据为　　　　　　g。 ③图3中h→k段发生反应的化学方程式为　　 　　　　　　 　。 （3）取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中含有的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3；④NaOH、Ca(OH)2；⑤　　　　　。 【实验反思】 分析上述实验，下列说法不正确的是　　　　（填字母）。 A. 5号试剂可能是部分变质的氢氧化钠溶液 B.该实验无法确定各种试剂，没有完成实验目的① C.图2中b→c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图3中h→k段表示 D.碳酸氢钠既能与碱反应，又能与酸反应 解析：【实验探究】（1）3、4、5号溶液能使酚酞试液变红色，说明三种溶液均呈碱性；呈碱性的溶液是氢氧化钠溶液、饱和石灰水、碳酸钠溶液，由于4号与5号溶液中均含有钠元素，因此3号应该是饱和石灰水。（2）①2号与7号不能使酚酞变色，故二者分别是稀盐酸和氯化钙溶液中的一种，能与稀盐酸反应生成气体且与氯化钙反应生成沉淀的是碳酸钠溶液，故5号是碳酸钠溶液，则4号是氢氧化钠溶液。b点表示碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，0.22 g是生成的二氧化碳的质量，根据Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑ +H2O中二氧化碳与氯化氢的质量关系可计算出参加反应的氯化氢为0.365 g，由于2号和7号溶液的溶质质量分数均为10%，则反应的稀盐酸为3.65 g，即7号溶液为稀盐酸。②依据化学方程式中二氧化碳与碳酸钠的质量关系可计算出参加反应的碳酸钠的质量为0.53 g，则对应碳酸钠溶液的质量为0.53 g/10%=5.3 g。③h→k段的pH没有变化，表示碳酸钠与氯化钙的反应，二者反应生成碳酸钙和氯化钠，其化学方程式为Na2CO3+CaCl2CaCO3↓ +2NaCl。（3）依据题给资料可知，若氢氧化钙与碳酸氢钠恰好完全反应时，溶质是氢氧化钠；当氢氧化钙过量时，滤液中溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；当碳酸氢钠过量时，生成的氢氧化钠不足以消耗过量的碳酸氢钠时，滤液中溶质是碳酸钠和碳酸氢钠；当碳酸氢钠过量时，生成的氢氧化钠和碳酸氢钠反应后有剩余时，滤液中溶质是氢氧化钠和碳酸钠；当生成的氢氧化钠和剩余的碳酸氢钠恰好完全反应时，滤液中溶质是碳酸钠。【实验反思】5号试剂是碳酸钠溶液，若为部分变质的氢氧化钠溶液，则消耗的稀盐酸中HCl与生成二氧化碳的质量比不可能为73∶44，A错误。通过实验过程中的现象分析，可确定各瓶中的试剂，能够完成实验目的①，B错误。图2中b→c段反应过程是碳酸钠溶液和氯化钙反应，pH保持不变，C正确。依据题给资料可知，碳酸氢钠与酸、碱均能发生反应，D正确。 答案：【实验探究】（1）碱性　3号，饱和石灰水　（2）①稀盐酸　②5.3　③Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl　（3）Na2CO3、NaHCO3　【实验反思】AB 六、复分解反应及其应用 例9　河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32- 六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是（　　） A. H+、Na+、Ba2+ B. H+、Ba2+、Cl- C. Na+、SO42-、CO32- D. H+、SO42-、CO32- 解析：甲厂废水显酸性，含有H+，则乙厂废水中存在CO32-；乙厂废水中存在CO32-，则甲厂废水中存在Ba2+；甲厂废水中存在Ba2+，则乙厂废水中存在SO42-。综上所述，甲厂存在的H+、Ba2+均为阳离子，阴阳离子结合形成物质，因此，甲厂废水中还存在Cl-。 答案：B 例10　分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是（　　） 选项实验目的实验操作A除去二氧化碳气体中的一氧化碳通入适量氧气，点燃B除去氯化钠固体中的泥沙加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶C除去氯化钙溶液中的盐酸加入过量的碳酸钙固体，充分反应后过滤D除去碳酸钠溶液中的氯化钠加入过量的硝酸银溶液，过滤
解析：二氧化碳不燃烧，一般也不支持燃烧，二氧化碳中含有少量一氧化碳时，通入适量的氧气，一氧化碳不易发生燃烧，且引入新杂质氧气，A错误；氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，加水溶解，过滤后对滤液进行蒸发结晶，可得到较为纯净的氯化钠，B正确；碳酸钙不溶于水，盐酸与碳酸钙反应可生成氯化钙，过滤可除去过量的碳酸钙，C正确；碳酸钠与氯化钠均能与硝酸银反应生成白色沉淀，不符合除杂原则，D错误。 答案：BC 跟踪练习7　下列各组离子在pH=13的环境中能形成无色透明溶液的一组是（　　） A. H+、Na+、Cl-、NO3- B. Na+、Mg2+、Cl-、NO3- C. Cu2+、K+、SO42-、Cl- D. Ba2+、Na+、SO42-、Cl- 跟踪练习8　有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下： 根据以上信息判断，下列说法正确的是（　　） A.白色沉淀a的成分是碳酸钙 B.该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜 C.该样品中一定存在硫酸钠、碳酸钙、硝酸镁，一定不存在硝酸铜和氢氧化钠 D.若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，则不需要进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成 跟踪练习9　下列除杂方法有错误的一组是（　　） A.用浓硫酸除去氧气中的水蒸气 B.用活性炭除去水中的色素和异味 C.通过加热除去氯化钾中的氯酸钾 D.用氢氧化钙除去硝酸钠中的硝酸铵 跟踪练习10　鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是（　　） A.用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 B.用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体 C.用Ba(OH)2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液 D.用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)2三种溶液 七、化学与农业生产 例11　化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是（　　） A.使用化肥越多，农作物产量越高 B.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效 C.大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药 D.适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用 解析：适量使用化肥可以提高农作物产量，但不能大量使用，以免造成环境污染，A错误；铵态氮肥能与熟石灰反应放出氨气，造成肥效降低，所以铵态氮肥与熟石灰不能混合使用，B错误；农药对于防止病虫害、提高农作物的产量作用很大，不能杜绝使用，C错误；二氧化碳是植物进行光合作用的原料，适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用，D正确。 答案：D 例12　某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对尿素、磷矿粉、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵五种化肥样品进行了如图所示的探究（甲、乙、丙是初中常见的三种物质）。 （1）尿素、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵都是　　　　色晶体，现象X为　　　　。 （2）实验过程中所加试剂分别是：甲　　　　（填化学式，下同），乙　　　　，丙　　　　。 （3）铵态氮肥在使用时，不能与　　　　混合。 解析：（1）尿素、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵都是白色晶体，易溶于水。（2）硝酸铵、硫酸铵、氯化铵都是铵态氮肥，能与氢氧化钙反应生成氨气，而尿素与氢氧化钙等不反应，试剂甲可以是氢氧化钙；检验硫酸根离子常用硝酸钡溶液，若产生白色沉淀则其中含有硫酸根离子，所以试剂乙是硝酸钡溶液；检验氯离子常用硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则其中含有氯离子，所以试剂丙是硝酸银溶液。（3）铵态氮肥能与碱性物质反应释放出氨气，造成肥效降低，所以铵态氮肥在使用时，不能与碱性物质混合。 答案：（1）白　全部溶解　（2）Ca(OH)2（合理即可）　Ba(NO3)2　AgNO3　（3）碱性物质 跟踪练习11　化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别： 取少量固体分别进行实验，下表方案中不合理的是（　　） 选项实验①实验②A观察固体颜色与熟石灰粉末混合研磨B观察固体颜色加入Ba(NO3)2溶液中C加入足量水中加入AgNO3溶液中D加入足量水中加入Ba(OH)2溶液中
跟踪练习12　小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案： （1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是___________。 （2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验： 实验步骤实验现象实验结论取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸无气泡产生该化肥成分是_____（填写物质名称）
（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是_____，简述不合理方案的理由____________________（任写一种）。 （4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项_______________________。 （5）实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要_____________________（填写仪器名称）。 参考答案 跟踪练习 1. C　解析：浓硫酸具有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，可用于干燥O2，A正确；浓硫酸具有脱水性，可将某些有机物中的氧、氢元素以原子个数比1∶2的比例（水的组成比）从有机物中夺取出来，称为“炭化”，故可使纸张炭化，B正确；实验室不可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2，因稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石的表面，会使反应逐渐停止，C错误；稀硫酸可与金属氧化物等反应，常用于金属表面除锈，如铁锈的主要成分是氧化铁，能和硫酸反应生成硫酸铁和水，D正确。 2. C　解析：烧碱可吸收空气中的水分而潮解，也可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此烧碱放置在空气中质量增大且变质，A不符合题意；浓硫酸可吸收空气中的水分，质量增大但不变质，B不符合题意；浓盐酸可挥发出氯化氢气体，其质量减小但不变质，C符合题意；生石灰可与空气中的水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙可与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，其质量增大且变质，D不符合题意。 3.（1）BD　Mg+2HClMgCl2+H2↑（或NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑） （2）溶液由红色变为无色　（3）在金属活动性顺序中铜位于氢后面，不能与稀盐酸反应 解析：（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式分别是Mg+2HClMgCl2+H2↑、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。
（2）无色酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，石灰水显碱性，滴有酚酞溶液的石灰水呈红色，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。 （3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应放出氢气，在金属活动性顺序中铜位于氢的后面，铜不与稀盐酸反应。 4. A　解析：根据碱的化学性质可知，反应①为氢氧化钙与盐反应，甲可能是可溶性的碳酸盐，也可能是可溶性的铜盐等，A错误；反应②为酸碱中和反应，为放热反应，B正确；实验室中可以用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，C正确；氢氧化钙溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变为蓝色，D正确。 5. C　解析：pH试纸不能直接浸入待测液中测其酸碱度，以免污染试剂，A错误；厕所清洁剂呈酸性，能与大理石反应，B错误；人被某些蚊虫叮咬后，蚊虫向人的皮肤内注入蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，而牙膏呈碱性，涂抹后可以减轻痛痒，C正确；对于酸性物质，pH越小，酸性越强，橘子的pH大于柠檬的pH，橘子的酸性弱于柠檬，D错误。 6. D　解析：根据题给图像pH逐渐减小可知，是将酸滴入碱中，C错误；b点表示硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，而c点表示硫酸过量，溶液呈酸性，A错误；a点表示氢氧化钾过量，溶液中含有反应生成的硫酸钾及过量的氢氧化钾，B错误；c、d点都表示硫酸过量，没有发生化学反应，D正确。 7.A　解析：pH为13的溶液显碱性，溶液中含有大量的OH-；溶液呈无色透明，不能含有呈明显颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。A中含有氢离子，能与氢氧根离子反应生成水，但是溶液仍是无色透明的，A符合题意。B中Mg2+和溶液中的OH-结合生成氢氧化镁沉淀，C中Cu2+显蓝色且Cu2+和溶液中的OH-结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，D中Ba2+和SO42-结合生成白色沉淀，B、C、D不符合题意。 8.BD　解析：固体样品加水溶解后得到白色沉淀和无色溶液，故原固体中一定不含硝酸铜。碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，白色沉淀a加入稀硝酸后生成气体，说明原固体中一定存在碳酸钙，二氧化碳的质量为0.44 g，依据化学方程式CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+H2O+CO2↑计算可知，碳酸钙的质量为1 g，则白色沉淀a中一定含氢氧化镁，则原固体中一定存在氢氧化钠和硝酸镁，A错误。无色溶液加入过量氢氧化钡后生成白色沉淀b，白色沉淀b加入过量稀硝酸后，沉淀b部分溶解，说明白色沉淀b中一定含有硫酸钡，则原固体中一定存在硫酸钠，综上所述，原固体中一定存在氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁和碳酸钙，一定不存在硝酸铜，B正确、C错误。沉淀b中加入硝酸后溶解的只能是氢氧化镁，若用硝酸钡溶液代替氢氧化钡溶液，则沉淀只能是BaSO4，所以根据生成沉淀的现象就可以确定该样品的组成，不需要步骤④，D正确。 9.D　解析：浓硫酸具有吸水性，可除去氧气中的水蒸气，A正确；活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，B正确；氯酸钾加热后分解生成氯化钾，用加热的方法可除去氯化钾中的氯酸钾，C正确；硝酸铵与氢氧化钙反应生成氨气、硝酸钙和水，引入新的杂质，违背除杂原则，D错误。 10.A　解析：氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，A正确；二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，B错误；氢氧化钡溶液只与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化钾和硝酸钾均不反应，C错误；二氧化碳只与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠和氢氧化钾溶液反应但都没有明显现象，D错误。 11.C　解析：磷矿粉是灰白色的，氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与熟石灰混合研磨时会释放出有刺激性气味的气体，而硫酸钾与熟石灰不反应，所以可鉴别，A方案合理。磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与硝酸钡溶液不反应，而硫酸钾与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，所以可用Ba(NO3)2溶液鉴别氯化铵和硫酸钾，B方案合理。磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，硫酸钾能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银白色沉淀，现象相同，无法区分，C方案不合理。磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与氢氧化钡溶液反应释放出有刺激性气味的气体，硫酸钾能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别，D方案合理。 12.（1）KNO3　（2）硫酸铵　（3）③　方案①中，先加入氯化钡溶液，若原溶液中存在银离子也会产生白色沉淀（或方案②中，先加硫酸酸化，会引入硫酸根离子，无法判断化肥成分中的阴离子）　（4）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用（合理即可）　（5）量筒 解析：（1）铵态氮肥与熟石灰混合研磨会释放出有刺激性气味的氨气，实验中向化肥中加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，说明该化肥成分一定属于铵态氮肥。（2）硫酸铵与盐酸不反应，碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水。向化肥中滴加稀盐酸没有产生气泡，说明该化肥成分不是碳酸氢铵而是硫酸铵。（3）先加入盐酸酸化，除去银离子等的干扰，再加入BaCl2溶液，如果产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则证明含有硫酸根离子。方案①中，先加入氯化钡溶液，若原溶液中存在银离子也会产生白色沉淀；方案②中，先加入硫酸酸化，会引入硫酸根离子，无法判断原化肥中是否含有硫酸根离子。（4）铵态氮肥与碱性物质反应会释放出氨气，造成肥效降低，所以铵态氮肥不能与碱性物质混合施用。（5）实验室配制溶液的过程中，称量时需要用到托盘天平、药匙，量取时需要用到量筒、胶头滴管，溶解时需要用到烧杯、玻璃棒，故所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。 教学反思

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