资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第十五讲 原子结构
1．掌握原子结构示意图、电子式的表示方法。
2．了解元素、核素和同位素的含义。
3．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
4．了解原子核外电子排布规律。
知识点一　原子的组成
1．原子
(1)原子结构
原子(X)
(2)有关粒子间的关系
①质量数(A)＝________＋________；
②中性原子：质子数＝________＝__________；
③阳离子：质子数＝核外电子数＋________；
④阴离子：质子数＝核外电子数－________。
2．核素、同位素、元素
(1)概念
①核素：具有一定数目________和一定数目________的一种________，如氢元素有三种核素，符号为__________________________________________。
②同位素：________相同而________不同的同一元素的不同________互称同位素。
③元素：具有相同____________的同一类__________的总称。
(2)三者的关系
知识点二　核外电子排布
1．电子层的表示方法及能量变化
电子层数 由内向外
数字表示法 1 2 3 4 5 6 7
字母表示法
离核远近
电子能量
2.原子核外电子排布规律
(1)能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量________的(离原子核________)的电子层里。
(2)每层最多容纳的电子数为______个。
(3)最外层电子数最多不超过____个(K层为最外层时不超过____个)。
(4)次外层电子数最多不超过____个。
(5)倒数第三层电子数最多不超过____个。
知识点三　原子结构和性质
1．碱金属元素
(1)原子结构
原子最外层都只有____个电子，随原子序数的递增，电子层数依次增加，原子半径逐渐________。
(2)元素性质
从上到下，元素原子失电子能力逐渐________，金属性逐渐________，单质的还原性逐渐________。
2．卤族元素
(1)原子结构
原子最外层都有____个电子，随原子序数递增加，电子层数依次增加，原子半径逐渐________。
(2)元素性质
从上到下，得电子能力逐渐________，非金属性逐渐________，单质的氧化性逐渐________。
3．元素性质与原子结构的关系
元素的性质决定于原子核外电子的排布，特别是__________。同主族元素化学性质上表现出相似性和递变性，随着原子核外电子层数的增加，它们的失电子能力逐渐增强，金属性逐渐________。
一、元素、核素和同位素
1.X中各符号表示的含义
元素符号X的左上角的A表示该核素的质量数，它可近似地代表该核素原子的相对原子质量，左下角的Z表示该核素的核内质子数，元素的种类取决于构成该元素的原子核内的质子数，Z相同的所有核素都称为同一元素；Z相同，A不同，称为同位素——周期表中处于同一位置。Z和(A－Z)决定核素的种类，即在核素中，Z相同的不同核素称为同位素。
2．元素、同位素、核素概念的辨析(见下表)
元素 同位素 核素
概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
对象 宏观概念，对同类原子而言；既有游离态，又有化合态 微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类 微观概念，指元素的具体的某种原子
特征 以单质或化合物形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现 同位素化学性质几乎相同，因为质量数不同，物理性质有差异，天然存在的各种同位素所占的原子个数百分比一般不变 具有真实的质量，不同核素的质量不相同
决定因素 质子数 质子数和中子数 质子数和中子数
特别提醒　同位素是同一元素的不同核素之间的互称，大多数元素有同位数(但Na、Al、F等没有同位素)。因此目前发现的元素有一百多种，但核素有一千多种。
二、原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等的微粒
1．记住1－20号元素的特殊的电子层结构
特别提醒：记熟是准确快速解题的前提
(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；
(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：__________________________________；
(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；
(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：______；
(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：_______________________________；
(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。
(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；
(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：________；
(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S；
(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：________。
【答案】
1.(2)Be、Ar　(4)O　(5)Li、P　(8)Li、Mg　(10)H、Be、Al
2．核外电子数相等的微粒
(1)“10电子”的微粒
分子 离子
一核10电子 Ne N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋
二核10电子 HF
三核10电子 NH
四核10电子
五核10电子
(2)“18电子”的微粒
分子 离子
一核18电子 Ar K＋、Ca2＋、Cl－、S2－
二核18电子
三核18电子 H2S
四核18电子
五核18电子
六核18电子
其他微粒 C2H6、CH3NH2 N2H、N2H
(3)“14电子”微粒有Si、______、______、______等四种
【答案】
2．(1)
分子 离子
一核10电子 Ne N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋
二核10电子 HF OH－
三核10电子 H2O NH
四核10电子 NH3 H3O＋
五核10电子 CH4 NH
(2)
分子 离子
一核18电子 Ar K＋、Ca2＋、Cl－、S2－
二核18电子 F2、HCl O、HS－
三核18电子 H2S
四核18电子 PH3、H2O2
五核18电子 SiH4、CH3F、NH2OH
六核18电子 N2H4、CH3OH
其他微粒 C2H6、CH3NH2 N2H、N2H
(3)“14电子”微粒有Si、CO、C、N2等四种。
【典例】1．(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子数之比为_______。
(2)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为_______。
(3)同温同压同体积的12C18O和 14N2具有电子数之比为_______。
(4)28 g14N2所含的原子数为_______NA．
(5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为_______。
【典例】2．现有下列粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、37Cl、14N、14C，请回答下列问题：
（1）它们分属_____种元素，属于氢元素的核素有_____种，属于铀元素的核素有_____种。互为同位素的原子分别为__________。
（2）质量数相等的粒子为_______、_______、_______。
（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合成水，所得水分子的种数为__________；可得相对分子质量不同的水分子的种数为__________。
【典例】3．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
(1)写出Be的核外电子排布式___________。Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素的符号有_____、_______。
(2)Al和Be具有相似的化学性质，铝原子核外有 _____ 种不同运动状态的电子。写出BeCl2水解反应的化学方程式_______________________。
(3)研究表明26Al可以衰变为26Mg，请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系_______________。
(4)比较Al3+、S2-和C1-半径由大到小的顺序____________________；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(写名称)。 Al2O3是离子化合物，而 AlCl3是共价化合物。工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_______________。
【典例】4．正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质—反物质。1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。
（1）你推测反氢原子的结构是( )
A．由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成
B．由1个带负电荷的质子与1个带正电荷 的电子构成
C．由1个不带电子的中子与1个带负电荷的电子构成
D．由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成
（2）反物质酸、碱中和反应的实质是( )
A．H-+OH+ =H2O B．H++OH+ =H2O
C．H-+OH- =H2O D．H++OH- =H2O
（3） 若有反α粒子（α粒子即氦核），它的质量数为_________电荷数为_______。
一、原子结构与元素性质
1．约里奥-居里夫妇发现经过α粒子轰击的金属X中含有放射性核素，即，下列叙述错误的是
A．30Y和31Y互为同素异形体
B．30Y中质子数与中子数相等
C．金属X可分别与盐酸和NaOH溶液反应放出气体
D．Y的最高价氧化物可用于干燥酸性气体
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.6gC2H5OH含有的化学键数为0.7NA
B．0.1molNa2CO3溶于水所得溶液中的阴离子数是0.2NA
C．标准状况下，22.4L氯气溶于足量水，转移的电子数为0.1NA
D．0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA
3．医学上用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕，下列有关32P和31P的叙述正确的是
A．32P和31P是同一种原子 B．32P的质子数为16
C．31P的中子数为16 D．32P的摩尔质量为32
4．等物质的量的氢化锂(7LiH)、氘化锂(7LiD)、氚化锂(7LiT)，肯定不同的是
A．质子数 B．中子数
C．化学键类型 D．化学性质
5．“C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N的叙述正确的是
A．13C与15N有相同的质子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
6．我国学者发明了一种低压高效电催化还原CO2的新方法，其原理可以表示为：NaCl+CO2CO+NaClO，下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为12的钠离子：
B．NaClO的电子式：
C．CO2的比例模型：
D．CO晶体模型：
7．现有下列几组粒子：①、CO、；②、、；③、、；④、、。对上述四组粒子归类正确的是
A．电子数相等、质子数和原子数均不相等：①
B．质子数和电子数分别相等、原子数不相等：②
C．原子数相等、电子数和质子数均不相等：③
D．原子数和电子数分别相等、质子数不相等：④
8．有 和两离子，它们具有相同的电子层结构，则a和m、n、b的关系为
A． B．
C． D．
9．下列说法正确的是
A．质子数相同的粒子一定是同种元素
B．电子数相同的粒子不一定是同种元素
C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，可能为一种分子和一种离子
D．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
10．有X、Y、Z三种短周期元素，对应离子、、具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．原子序数：Z＞X＞ Y B．X与Y可形成X2Y2型化合物
C．Z元素只存在正价 D．还原性：
二、元素、核素、同位素
11．下列说法正确的是
A．C2H6和C6H14互为同系物
B．14N2和15N2互为同位素
C．CO和CO2互为同素异形体
D．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质
12．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是
A．铂是非金属元素，在常温下呈固态
B． Pt和Pt的核外电子数相同，互为同位素
C．“195.1”是铂的质量数
D．由78可以推出Pt为第5周期元素
13．2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：得到。下列有关说法正确的是
A．Mc (镆)是长周期元素 B．与互为同素异形体
C．核内质子数为18 D．原子的核外电子数为148
14．下列说法正确的是
A．与互为同位素
B．和互为同系物
C．和互为同素异形体
D．和互为同分异构体
15．下列说法正确的是
A．互为同位素的气、氘、氚可通过化学反应相互转化
B．甲基丙烷和异丁烷互为同系物，化学性质相似
C．甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体，化学性质不同
D．富勒烯与金刚石互为同素异形体，物理性质相似
16．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中
A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35.453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数
课程标准
基础知识通关
规律与方法
经典例题
基础通关练
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
第十五讲 原子结构
1．掌握原子结构示意图、电子式的表示方法。
2．了解元素、核素和同位素的含义。
3．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
4．了解原子核外电子排布规律。
知识点一　原子的组成
1．原子
(1)原子结构
原子(X)
(2)有关粒子间的关系
①质量数(A)＝________＋________；
②中性原子：质子数＝________＝__________；
③阳离子：质子数＝核外电子数＋________；
④阴离子：质子数＝核外电子数－________。
2．核素、同位素、元素
(1)概念
①核素：具有一定数目________和一定数目________的一种________，如氢元素有三种核素，符号为__________________________________________。
②同位素：________相同而________不同的同一元素的不同________互称同位素。
③元素：具有相同____________的同一类__________的总称。
(2)三者的关系
知识点一
1．(1)原子核　核外电子
(2)①质子数(Z)　中子数(N)
②核电荷数　核外电子数
③电荷数
④电荷数
2．(1)①质子　中子　原子　H、H、H
②质子数　中子数　原子 ③核电荷数　原子
知识点二　核外电子排布
1．电子层的表示方法及能量变化
电子层数 由内向外
数字表示法 1 2 3 4 5 6 7
字母表示法
离核远近
电子能量
2.原子核外电子排布规律
(1)能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量________的(离原子核________)的电子层里。
(2)每层最多容纳的电子数为______个。
(3)最外层电子数最多不超过____个(K层为最外层时不超过____个)。
(4)次外层电子数最多不超过____个。
(5)倒数第三层电子数最多不超过____个。
知识点二
1.
电子层数 由内向外
数字表示法 1 2 3 4 5 6 7
字母表示法 K L M N O P Q
离核远近
电子能量
2.(1)最低　最近　(2)2n2　(3)8　2　(4)18　(5)32
知识点三　原子结构和性质
1．碱金属元素
(1)原子结构
原子最外层都只有____个电子，随原子序数的递增，电子层数依次增加，原子半径逐渐________。
(2)元素性质
从上到下，元素原子失电子能力逐渐________，金属性逐渐________，单质的还原性逐渐________。
2．卤族元素
(1)原子结构
原子最外层都有____个电子，随原子序数递增加，电子层数依次增加，原子半径逐渐________。
(2)元素性质
从上到下，得电子能力逐渐________，非金属性逐渐________，单质的氧化性逐渐________。
3．元素性质与原子结构的关系
元素的性质决定于原子核外电子的排布，特别是__________。同主族元素化学性质上表现出相似性和递变性，随着原子核外电子层数的增加，它们的失电子能力逐渐增强，金属性逐渐________。
知识点三
1．(1)1　增大
(2)增强　增强　增强
2．(1)7　增大
(2)减弱　减弱　减弱
3．最外层电子数　增强
一、元素、核素和同位素
1.X中各符号表示的含义
元素符号X的左上角的A表示该核素的质量数，它可近似地代表该核素原子的相对原子质量，左下角的Z表示该核素的核内质子数，元素的种类取决于构成该元素的原子核内的质子数，Z相同的所有核素都称为同一元素；Z相同，A不同，称为同位素——周期表中处于同一位置。Z和(A－Z)决定核素的种类，即在核素中，Z相同的不同核素称为同位素。
2．元素、同位素、核素概念的辨析(见下表)
元素 同位素 核素
概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
对象 宏观概念，对同类原子而言；既有游离态，又有化合态 微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类 微观概念，指元素的具体的某种原子
特征 以单质或化合物形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现 同位素化学性质几乎相同，因为质量数不同，物理性质有差异，天然存在的各种同位素所占的原子个数百分比一般不变 具有真实的质量，不同核素的质量不相同
决定因素 质子数 质子数和中子数 质子数和中子数
特别提醒　同位素是同一元素的不同核素之间的互称，大多数元素有同位数(但Na、Al、F等没有同位素)。因此目前发现的元素有一百多种，但核素有一千多种。
二、原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等的微粒
1．记住1－20号元素的特殊的电子层结构
特别提醒：记熟是准确快速解题的前提
(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；
(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：__________________________________；
(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；
(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：______；
(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：_______________________________；
(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。
(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；
(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：________；
(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S；
(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：________。
【答案】
1.(2)Be、Ar　(4)O　(5)Li、P　(8)Li、Mg　(10)H、Be、Al
2．核外电子数相等的微粒
(1)“10电子”的微粒
分子 离子
一核10电子 Ne N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋
二核10电子 HF
三核10电子 NH
四核10电子
五核10电子
(2)“18电子”的微粒
分子 离子
一核18电子 Ar K＋、Ca2＋、Cl－、S2－
二核18电子
三核18电子 H2S
四核18电子
五核18电子
六核18电子
其他微粒 C2H6、CH3NH2 N2H、N2H
(3)“14电子”微粒有Si、______、______、______等四种
【答案】
2．(1)
分子 离子
一核10电子 Ne N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋
二核10电子 HF OH－
三核10电子 H2O NH
四核10电子 NH3 H3O＋
五核10电子 CH4 NH
(2)
分子 离子
一核18电子 Ar K＋、Ca2＋、Cl－、S2－
二核18电子 F2、HCl O、HS－
三核18电子 H2S
四核18电子 PH3、H2O2
五核18电子 SiH4、CH3F、NH2OH
六核18电子 N2H4、CH3OH
其他微粒 C2H6、CH3NH2 N2H、N2H
(3)“14电子”微粒有Si、CO、C、N2等四种。
【典例】1．(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子数之比为_______。
(2)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为_______。
(3)同温同压同体积的12C18O和 14N2具有电子数之比为_______。
(4)28 g14N2所含的原子数为_______NA．
(5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为_______。
【答案】 1∶1 15∶14 1∶1 2 1∶1∶1
【解析】
(1)M(12C18O)=30 g·mol-1，30 g 12C18O的n(12C18O)=1 mol，M(14N2)=28 g·mol-1，28 g 14N2的n(14N2)=1 mol，n(12C18O)=n(14N2)，N(12C18O)=N(14N2)，分子数之比为1∶1；
(2)同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，M(12C18O)∶M(14N2)=30∶28=15∶14；
(3)同温同压同体积，则n(12C18O)=n(14N2)，1 mol 12C18O中n(e-)=14 mol，1 mol 14N2中n(e-)=14 mol，所以电子数之比为1∶1；
(4)M(14N2)=28 g·mol-1，n(14N2)=1 mol，含有2 mol原子，则28 g14N2所含的原子数为2NA；
(5)乙烯、CO、N2的质量相等，三者的摩尔质量相等，所以n(乙烯)=n(CO)=n(N2)，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强之比为1∶1∶1。
【典例】2．现有下列粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、37Cl、14N、14C，请回答下列问题：
（1）它们分属_____种元素，属于氢元素的核素有_____种，属于铀元素的核素有_____种。互为同位素的原子分别为__________。
（2）质量数相等的粒子为_______、_______、_______。
（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合成水，所得水分子的种数为__________；可得相对分子质量不同的水分子的种数为__________。
【答案】 7 3 3 1H、2H、3H，234U、235U、238U 1H和1H+ 40K和40Ca 14N和14C 18 7
【解析】
（1）元素的种类由元素原子的质子数决定，质子数不同，元素就不同，1H、2H、3H、1H+，234U、235U、238U，40K，40Ca，37Cl，14N，14C分别属于H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素，氢元素的核素有3种，分别为1H、2H、3H，三者互为同位素，234U、235U、238U互为同位素。
（2）1H、1H+的质量数都是1，40K、40Ca的质量数都是40，14N、14C的质量数都是14。
（3）氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有1H、2H、3H，1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。若水分子中的2个氢原子相同，16O可分别与2个1H、2H、3H构成水，即存在三种水；17O可分别与2个1H、2H、3H构成水，即存在三种水；18O可分别与2个1H、2H、3H构成水，即存在三种水。若水分子中的2个氢原子不同，16O可分别与1H2H、2H3H、1H3H构成水，即存在三种水；17O可分别与1H2H、2H3H、1H3H构成水，即存在三种水；18O可分别与1H2H、2H3H、1H3H构成水，即存在三种水。所以共形成3×6=18种水。16O与2个1H、16O与2个2H、16O与2个3H构成的H2O的相对分子质量分别为18、20、22；17O与2个1H、17O与2个2H、17O与2个3H构成的H2O的相对分子质量分别为19、21、23；18O与2个1H、18O与2个2H、18O与2个3H构成的H2O的相对分子质量分别为20、22、24；16O与1H和2H、17O与1H和2H、18O与1H和2H构成的H2O的相对分子质量分别为19、20、21；16O与1H和3H、17O与1H和3H、18O与1H和3H构成的H2O的相对分子质量分别为20、21、22；16O与2H和3H、17O与2H和3H、18O与2H和3H构成的H2O的相对分子质量分别为21、22、23。所以水分子的相对分子质量可以为18、19、20、21、22、23、24，共7种。
【典例】3．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
(1)写出Be的核外电子排布式___________。Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素的符号有_____、_______。
(2)Al和Be具有相似的化学性质，铝原子核外有 _____ 种不同运动状态的电子。写出BeCl2水解反应的化学方程式_______________________。
(3)研究表明26Al可以衰变为26Mg，请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系_______________。
(4)比较Al3+、S2-和C1-半径由大到小的顺序____________________；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(写名称)。 Al2O3是离子化合物，而 AlCl3是共价化合物。工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_______________。
【答案】 1s22s2 C O 13 BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl 镁与铝电子层数相同，镁的质子数较少，半径较大，核对最外层电子的引力较弱，更易失去电子，金属性较强 S2->C1->Al3+ 高氯酸 AlCl3是共价化合物液态时不能电离出自由移动的离子，不能导电
【解析】
(1) Be是4号元素，核外电子排布式是1s22s2；Be在元素周期表中位于第二周期，其所在的周期中，最外层有2个未成对电子的有1s22s22p2、1s22s22p4；故相应的元素的符号有C、O；
(2)Al和Be具有相似的化学性质，铝是13号元素，所以Al原子核外有13种不同运动状态的电子。BeCl2是强酸弱碱盐，在溶液中Be2+发生水解反应，消耗水电离产生OH-，最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，水解反应的化学方程式BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl；
(3)研究表明26Al可以衰变为26Mg，Mg、Al这两种元素的电子层数相同，镁的质子数较少，半径较大，核对最外层电子的引力较弱，更易失去电子，金属性较强；
(4)离子核外电子层数越多，离子半径越大，当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以Al3+、S2-和C1-半径由大到小的顺序为S2->C1->Al3+；这3种元素中非金属性最强的是Cl，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，所以酸性最强的是HClO4，名称为高氯酸；Al2O3是离子化合物，而 AlCl3是共价化合物。工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是由于AlCl3是共价化合物，在液态时不能电离出自由移动的离子，不能导电因此不能用电解AlCl3的方法制取Al。
【典例】4．正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质—反物质。1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。
（1）你推测反氢原子的结构是( )
A．由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成
B．由1个带负电荷的质子与1个带正电荷 的电子构成
C．由1个不带电子的中子与1个带负电荷的电子构成
D．由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成
（2）反物质酸、碱中和反应的实质是( )
A．H-+OH+ =H2O B．H++OH+ =H2O
C．H-+OH- =H2O D．H++OH- =H2O
（3） 若有反α粒子（α粒子即氦核），它的质量数为_________电荷数为_______。
【答案】 B A 4 2
【解析】
根据反粒子特征和定义进行解答。
(1)A.由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的，这是正常氢原子的构成，故A错误；
B.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的， 符合反氢原子的构成, 故B正确；
C.由一个不带电的中子和一个带负电荷的电子构成的，不正确，因为反氢原子中电子带正电，故C错误；
D.由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成，原子不显电性，不能都带负电荷。故D错误。
答案：B。
(2)酸碱中和反应是H+ +OH-=H2O，根据反物质的定义特征，可知反物质酸碱中和反应为H- +OH+= H2O，所以A符合题意，答案：A；
(3)已知a粒子质量数为4，带2个正电荷，因此反a粒子质量数为4, 电荷数为-2。
答案：4；2。
一、原子结构与元素性质
1．约里奥-居里夫妇发现经过α粒子轰击的金属X中含有放射性核素，即，下列叙述错误的是
A．30Y和31Y互为同素异形体
B．30Y中质子数与中子数相等
C．金属X可分别与盐酸和NaOH溶液反应放出气体
D．Y的最高价氧化物可用于干燥酸性气体
【答案】A
【解析】
A．30Y和31Y互为同位素，A错误；
B．30Y中质子数为15，中子数也是15，二者相等，B正确；
C．金属X为铝，铝能和盐酸反应生成氢气，也能和氢氧化钠反应生成氢气，C正确；
D．Y为磷，最高价氧化物为五氧化二磷，可以做干燥剂，能干燥酸性气体，D正确；
故选A。
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.6gC2H5OH含有的化学键数为0.7NA
B．0.1molNa2CO3溶于水所得溶液中的阴离子数是0.2NA
C．标准状况下，22.4L氯气溶于足量水，转移的电子数为0.1NA
D．0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA
【答案】D
【解析】
A．乙醇的结构式为，分子中含有8个共价键，则4.6g乙醇中含有共价键的数目为×8×NAmol—1=0.8NA，故A错误；
B．碳酸根离子部分水解，0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中的阴离子数小于0.2NA，故B错误；
C．氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以标准状况下，22.4L氯气溶于足量水转移的电子数小于×1×NAmol—1=0.1NA，故C错误；
D．D216O的质子数、中子数和电子数均为10，则0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为×10×NAmol—1=0.1NA，故D正确；
选D。
3．医学上用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕，下列有关32P和31P的叙述正确的是
A．32P和31P是同一种原子 B．32P的质子数为16
C．31P的中子数为16 D．32P的摩尔质量为32
【答案】C
【解析】
A．32P和31P的质子数相同而中子数不同，二者属于两种核素，是不同的原子，A错误；
B．P为第15号元素，其原子中含有15个质子，B错误；
C．P有15个质子，31P中有31－15=16个中子，C正确；
D．摩尔质量的单位为g/mol，32P的摩尔质量为32 g/mol，D错误；
故选C。
4．等物质的量的氢化锂(7LiH)、氘化锂(7LiD)、氚化锂(7LiT)，肯定不同的是
A．质子数 B．中子数
C．化学键类型 D．化学性质
【答案】B
【解析】
氢化锂、氘化锂、氚化锂都是离子化合物，化合物中都含有离子键，质子数和电子数相同，中子数不同，化学性质几乎完全相同，所以三种离子化合物的质子数和电子数相同、化学键类型相同、化学性质几乎完全相同，但中子数不同，故选B。
5．“C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N的叙述正确的是
A．13C与15N有相同的质子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
【答案】C
【解析】
A．13C质子数为6，15N质子数为7，A错误；
B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，13C是原子，C60是分子，B错误；
C．15N与14N质子数相同中子数不同，互为同位素，C正确；
D．15N的核外电子数为7，中子数为8，D错误；
故选C。
6．我国学者发明了一种低压高效电催化还原CO2的新方法，其原理可以表示为：NaCl+CO2CO+NaClO，下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为12的钠离子：
B．NaClO的电子式：
C．CO2的比例模型：
D．CO晶体模型：
【答案】B
【解析】
A．对于一种核素构成的微粒，元素符号左上角的数字表示质量数，所以中子数为12的钠离子应表示为：，A不正确；
B．NaClO为离子化合物，由Na+和ClO-构成，且Cl与O原子间形成1对共用电子对，其电子式为 ，B正确；
C．CO2分子呈直线形结构，但C原子半径比O原子大，比例模型为：，C不正确；
D．固体CO为分子晶体，为CO2的共价晶体模型，D不正确；
故选B。
7．现有下列几组粒子：①、CO、；②、、；③、、；④、、。对上述四组粒子归类正确的是
A．电子数相等、质子数和原子数均不相等：①
B．质子数和电子数分别相等、原子数不相等：②
C．原子数相等、电子数和质子数均不相等：③
D．原子数和电子数分别相等、质子数不相等：④
【答案】D
【解析】
A．①中质子数、电子数均为14，而原子数不等，分别为2、2、4，故A错误；
B．②中质子数分别为11、11、9，电子数均为10，原子数分别为5、4、2，故B错误；
C．③中原子数均为2，电子数分别为14、18、14，而质子数不等，质子数分别为12、16、13，故C错误；
D．原子数均为5，电子数均为50，而P、S、Cl的质子数不等，则离子的质子数不等，故D正确；
故选：D。
8．有 和两离子，它们具有相同的电子层结构，则a和m、n、b的关系为
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】
阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数，据此进行分析。
的核外电子数=a+m，的核外电子数=b-n，这两种离子具有相同的电子层结构、即电子数相同，即a+m=b-n，所以；
故选A。
9．下列说法正确的是
A．质子数相同的粒子一定是同种元素
B．电子数相同的粒子不一定是同种元素
C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，可能为一种分子和一种离子
D．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
【答案】B
【解析】
A．质子数相同的粒子不一定是同种元素，比如质子数为10的H2O和NH3，故A错误；
B．电子数相同的粒子不一定是同种元素，比如电子数为10的H2O和NH3，故B正确；
C．分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数相同，电子数也相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子和一种离子，故C错误；
D．原子有质量数，元素没有质量数，某种元素原子的相对原子质量取整数，就是其质量数，故D错误。
综上所述，答案为B。
10．有X、Y、Z三种短周期元素，对应离子、、具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．原子序数：Z＞X＞ Y B．X与Y可形成X2Y2型化合物
C．Z元素只存在正价 D．还原性：
【答案】B
【解析】
由X、Y、Z三种短周期元素对应离子、、具有相同的电子层结构可知，X元素位于第三周期，为Na元素；Y、Z位于第二周期，分别为O元素和F元素。
A．Na、O、F三种元素中，Na元素的原子序数最大，故A错误；
B．Na元素和O元素可以形成过氧化物Na2O2，故B正确；
C．F元素只有负化合价，没有正化合价，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，F元素的非金属性强于O元素，则F—离子的还原性弱于O2—离子，故D错误；
故选B。
二、元素、核素、同位素
11．下列说法正确的是
A．C2H6和C6H14互为同系物
B．14N2和15N2互为同位素
C．CO和CO2互为同素异形体
D．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质
【答案】A
【解析】
A．C2H6和C6H14都属于烷烃，后者比前者多4个“CH2”，二者互为同系物，A正确；
B．14N2和15N2是氮气的两种分子，不属于氮原子，所以二者不互为同位素，B不正确；
C. CO和CO2都属于化合物，不属于单质，所以不互为同素异形体，C不正确；
D．CH3COOH属于羧酸，H3COOCH属于酯，二者属于不同的物质，D不正确；
故选A。
12．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是
A．铂是非金属元素，在常温下呈固态
B． Pt和Pt的核外电子数相同，互为同位素
C．“195.1”是铂的质量数
D．由78可以推出Pt为第5周期元素
【答案】B
【解析】
A．根据元素周期表中元素的表示方法可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铂，带“金”字旁，属于金属元素，故A错误；
B．和的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，二者互为同位素，故B正确；
C．根据元素周期表中元素的表示方法可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为195.1，故C错误；
D．由质子数78推出Pt的原子结构示意图为，Pt有6个电子层，位于第六周期(或第五、六周期稀有气体的原子序数依次为54、86，78介于54和86之间，则Pt位于第六周期)，故D错误；
故选：B。
13．2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：得到。下列有关说法正确的是
A．Mc (镆)是长周期元素 B．与互为同素异形体
C．核内质子数为18 D．原子的核外电子数为148
【答案】A
【解析】
A．镆元素的原子序数为115，位于元素周期表第七周期VA族，属于长周期元素，故A正确；
B．与的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B错误；
C．核内质子数为20，故C错误；
D．原子的核外电子数与质子数相同，都为95，故D错误；
故选A。
14．下列说法正确的是
A．与互为同位素
B．和互为同系物
C．和互为同素异形体
D．和互为同分异构体
【答案】D
【解析】
A．与是由同种元素构成的同种单质，不是同位素，故A错误；
B．C2H4和C6H12 结构不一定相似，C6H12 可能是烯烃或环烷烃，不一定互为同系物，故B错误；
C．由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，和都是化合物，故C错误；
D．和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；
故选：D。
15．下列说法正确的是
A．互为同位素的气、氘、氚可通过化学反应相互转化
B．甲基丙烷和异丁烷互为同系物，化学性质相似
C．甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体，化学性质不同
D．富勒烯与金刚石互为同素异形体，物理性质相似
【答案】C
【解析】
A．氕、氘、氚质子数相同，都是氢元素，互为同位素的氕、氘、氚可通过核反应相互转化，转化过程属于物理变化，故A错误；
B．2—甲基丙烷和异丁烷的结构简式都为CH3(CH3)CHCH3，是同种物质，故B错误；
C．甲酸甲酯和乙酸的分子式都为C2H4O2，结构不同，互为同分异构体，由结构决定性质可知，甲酸甲酯和乙酸的化学性质不同，故C正确；
D．富勒烯与金刚石都是碳元素形成的单质，互为同素异形体，富勒烯属于分子晶体，熔沸点低，硬度小，金刚石是原子晶体，熔沸点很高、硬度很大，则富勒烯与金刚石的物理性质不同，故D错误；
故选C。
16．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中
A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35.453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数
【答案】C
【解析】
A． 75.77%表示35Cl的丰度，即在自然界所占的原子个数百分比，不是质量分数，A错误；
B．24.23%表示37Cl的丰度，B错误；
C．元素的相对原子质量=各元素的质量数×丰度，35.453表示氯元素的相对原子质量，C正确；
D．36.966表示37Cl的相对原子质量，不是37Cl的质量数，D错误；
综上所述答案为C。
课程标准
基础知识通关
规律与方法
经典例题
基础通关练
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑