资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第十六讲 元素周期表和元素周期律（一）
1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4．了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
知识点一　元素周期表中基础知识
1．形成
1869年，由俄国化学家__________初步绘制完成。
2．编排原则
(1)按__________递增的顺序从左到右排列，把____________相同的元素排成一横行。
(2)把不同横行中________________相等的元素，按____________递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．周期
周期表中有____个横行，叫做周期。周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子________。第一、二、三周期称为__________；四、五、六周期称为__________；第七周期称为__________周期。
4．族
周期表有____个纵行，称为族，主族元素的族序数后标____，副族元素的族序数后标____。第8、9、10三纵行称为Ⅷ族，第18纵行称为0族。
5．相互关系
原子序数＝________数＝________数＝核外________数。
知识点二　元素周期表的结构
知识点三　元素周期表中的特殊位置
1．过渡元素：元素周期表中部从____族到____族10个纵行共六十多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
2．镧系：元素周期表第____周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。
3．锕系：元素周期表第____周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，称为锕系元素。
4．超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行____反应制得的元素，这些元素叫做超铀元素。
一、元素周期表的结构
1．元素周期表结构记忆方法
横行叫周期，周期只有七，四三分长短，第七不完全；表中十八竖，共有十六族；七主零七副，三列是Ⅷ族；二三分主副，中间是过渡；镧锕各十五，均是ⅢB族。
2．同主族元素原子序数的确定
对于第ⅠA、ⅡA族元素，上、下周期的原子序数之差等于上一周期元素种类数；对于ⅢA族到0族元素，上、下周期的原子序数之差等于下一周期元素种类数。根据此关系可以推测原子序数。
3．同周期元素的原子序数确定
对于同周期元素，其原子序数必须根据该周期中元素的种类以及所在的位置而定，如第ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期第ⅢA族元素的原子序数为x＋1、x＋11或x＋25。
二、推断元素在周期表中的位置
1．根据周期表结构与原子电子层结构的关系
依据能量最低原理和各电子层最多容纳的电子数以及最外层、次外层和倒数第三层不能超过的电子数只能画出主族元素的原子结构示意图，其中，由电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族元素的族序数＝8－|最低负价|两个等量关系，可以由原子结构推出该元素在周期表中的位置。
(1)族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等。
(2)短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是H(NaH中氢原子显－1价)、C、Si。
(3)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S。
(4)除H外，原子半径最小的元素是F。
(5)最高正价不等于族序数的元素是O、F等。
2．根据元素的存在、性质等
(1)存在方面
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化物中含氢质量分数最大的元素是C。
②空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。
③地壳中含量最多的金属元素是Al。
(2)性质方面
①最活泼的非金属元素、气态氢化物最稳定的元素是F。
②最活泼的金属元素、最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素、阳离子氧化性最弱的元素是Cs。
③单质在常温下呈液态的非金属元素是Br。
④最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的短周期元素是Be、Al。
⑤元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是N。
⑥常见的能形成同素异形体的元素有C、P、O、S。
3．对于原子序数比较大的元素在周期表中的位置，一般采用稀有气体的原子序数结合周期表的结构用差值来推测，具体过程是：记住各周期稀有气体的原子序数—从第一周期至第七周期依次为2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序数与最近稀有气体元素原子序数的差值推断该元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。例如53号元素，由于36＜53＜54，则53号元素位于第五周期，54－53＝1，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即第ⅦA族；再如88号元素，由于86＜88＜118，则88号元素位于第七周期，88－86＝2，所以88号元素位于86号元素右侧第二格，即下一周期的第ⅡA族。
【典例】1．下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：
族周期 ⅠA 0
1 ④ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ⑤ ⑥
3 ① ③ ⑦
4 ② ⑧
(1)③对应的元素符号是___________。⑥元素在周期表第___________列。
(2)上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)。
(3)下列说法不正确的是___________A．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族
B．第5周期第VA族元素的原子序数为65
C．⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高
D．周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属
(4)写出由上述所列元素形成的10电子分子的化学式___________。
(5)属于卤素互化物，性质与相似。写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
【典例】2．我国的食品添加剂有多种，如富硒(Se)酵母、二氧化硅、硫黄等，新品种食品添加剂的安全性需通过审查和测试，食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂等，用于食品生产中能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：
(1)二氧化硅是一种新型添加剂，用作抗结剂。硅元素在元素周期表中的位置为___________；普通玻璃的主要成分为二氧化硅，用氢氟酸蚀刻普通玻璃时，发生反应的化学方程式为___________。
(2)食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示(已知：a为非金属元素)。
①由a、c、d三种元素形成的离子化合物的化学式为___________。
②图中所示元素中金属性最强的是___________(填元素符号)，工业上得到该元素的单质的原理为___________(填化学方程式)。
③e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号回答)。
④低温下，h的单质与化合物eda的稀溶液的反应中的氧化产物为___________(填化学式)。
⑤a2d2可用于处理碱性工业废水中的bc-，发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子和常见的碱性气体，发生反应的离子方程式为___________。
一、元素周期表的结构
1．高纯度的锗是一种半导体材料，下图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A．位于VIA族，处于金属元素与非金属元素分界处
B．原子序数为32
C．最外层电子数为2
D．原子的相对原子质量为72.61
2．下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是
A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B．碱性氧化物是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
C．质子数相同的微粒一定是同种元素
D．卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
3．如图所示的四种短周期主族元素，已知元素X的原子核外电子数是M的2倍。相关叙述中，错误的是
A．X元素是镁 B．M元素可形成一种温室气体
C．最高价氧化物对应水化物酸性：N>M D．Y的氧化物是铝热剂的成分之一
4．2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——Og，其反应可表示为：，下列有关说法中错误的是
A．Og位于第七周期第Ⅷ族
B．Og具有放射性，其原子十分不稳定
C．Og在同族元素中非金属性最弱
D．Og的同位素原子具有相同的电子数
5．下列各元素中，一定属于主族元素的是
A．最高价氧化物是酸性氧化物
B．原子最外层电子数为2
C．能形成+7价的含氧酸及其盐
D．简单阴离子最外层满足8个电子稳定结构
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，X原子的K层与M层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X与Y原子的最外层电子数之和。W、Z不同主族且单质通常均为气体。下列说法正确的是
A．可作耐高温材料 B．W与Y形成的化合物只能与碱反应
C．Z单质的危险品标志为 D．蒸干溶液可获得无水
二、微粒半径的比较
7．有M、A、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如图所示，E的核电荷数是D的2倍。下列说法不正确的是
A．沸点：M2D>BM3>AM4
B．离子半径：rE>rB>rD>rN
C．化合物AnM2n分子中既含有极性键又含有非极性键
D．B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3
8．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，工业上常用电解饱和食盐水的方法制得R的单质。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Y＞X
B．X和Y的氢化物不一定只含有极性共价键
C．W和Z的单质常温下均能与R的氢化物反应
D．向Na2CO3溶液中加入过量X的最高价氧化物对应的水化物，可观察到产生大量气泡
9．“碳中和”有利于全球气候改善。二维/一维BiOBr0.5Cl05/WO3S型异质结光催化CO2还原如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：Br＞Cl＞O＞C＞H
B．价电子数：Cl＞O＞C＞H
C．无机含氧酸的酸性：Br＞Cl＞C
D．CO和CO2都是只含极性键的极性分子
10．短周期元素X、Y、Z、M、W、Q、R的原子半径及主要化合价如下：
元素代号 X Y Z M W Q R
原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032
主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1
下列说法错误的是A．Z在周期表中的位置是第三周期、VIA族
B．由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是：
C．W和R，Q和R均能形成含有非极性共价键的18e-化合物
D．由Z、W、Q、R四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，1 mol该化合物的晶体中所含的离子数是3NA
三、元素周期表的应用
11．元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
B．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
C．已知第IIA族元素硫酸盐的溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推断SrSO4难溶于水，但溶解度比BaSO4大(第IIA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba)
D．Cs和Ba分别位于第六周期的第IA族和第IIA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2
12．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是
A．若aX2+ 和bY- 的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3
B．盐酸(HCl)酸性比H2SiO3强，则元素的非金属性：Cl＞Si
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可用作半导体材料
D．Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2＋2OH-=＋2H2O
13．在元素周期表中 ，主族元素自ⅢA族的硼到VIA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到
A．耐高温材料 B．新型农药材料 C．半导体材料 D．新型催化剂材料
14．根据元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同周期元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素
D．在过渡元素中，可以找到半导体材料
15．元素周期表对化学学习和研究都有重要意义。下列说法不正确的是
A．通过主族元素原子的最外层电子数，推测其常见的化合价
B．在金属与非金属分界线附近，寻找半导体材料
C．研究氯、硫、磷、砷等所在区域的元素，制造新品种的农药
D．在IA族和ⅡA族的金属中寻找催化剂
16．元素周期表中，常用于制造半导体材料的是(　　)
A．位于周期表中部的过渡元素
B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C．右上方区域的非金属元素
D．左下方区域的金属元素
课程标准
基础知识通关
规律与方法
经典例题
基础通关练
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
第十六讲 元素周期表和元素周期律（一）
1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4．了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
知识点一　元素周期表中基础知识
1．形成
1869年，由俄国化学家__________初步绘制完成。
2．编排原则
(1)按__________递增的顺序从左到右排列，把____________相同的元素排成一横行。
(2)把不同横行中________________相等的元素，按____________递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．周期
周期表中有____个横行，叫做周期。周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子________。第一、二、三周期称为__________；四、五、六周期称为__________；第七周期称为__________周期。
4．族
周期表有____个纵行，称为族，主族元素的族序数后标____，副族元素的族序数后标____。第8、9、10三纵行称为Ⅷ族，第18纵行称为0族。
5．相互关系
原子序数＝________数＝________数＝核外________数。
知识点一
1．门捷列夫
2．(1)原子序数　电子层数　(2)最外层电子数　电子层数
3．7　层数　短周期　长周期　不完全
4．18　A　B
5．质子　核电荷　电子
知识点二　元素周期表的结构
知识点二
8　8　18　32　32　短周期和长周期　7　7
知识点三　元素周期表中的特殊位置
1．过渡元素：元素周期表中部从____族到____族10个纵行共六十多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
2．镧系：元素周期表第____周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。
3．锕系：元素周期表第____周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，称为锕系元素。
4．超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行____反应制得的元素，这些元素叫做超铀元素。
知识点三
1．ⅢB　ⅡB
2．六
3．七
4．核
一、元素周期表的结构
1．元素周期表结构记忆方法
横行叫周期，周期只有七，四三分长短，第七不完全；表中十八竖，共有十六族；七主零七副，三列是Ⅷ族；二三分主副，中间是过渡；镧锕各十五，均是ⅢB族。
2．同主族元素原子序数的确定
对于第ⅠA、ⅡA族元素，上、下周期的原子序数之差等于上一周期元素种类数；对于ⅢA族到0族元素，上、下周期的原子序数之差等于下一周期元素种类数。根据此关系可以推测原子序数。
3．同周期元素的原子序数确定
对于同周期元素，其原子序数必须根据该周期中元素的种类以及所在的位置而定，如第ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期第ⅢA族元素的原子序数为x＋1、x＋11或x＋25。
二、推断元素在周期表中的位置
1．根据周期表结构与原子电子层结构的关系
依据能量最低原理和各电子层最多容纳的电子数以及最外层、次外层和倒数第三层不能超过的电子数只能画出主族元素的原子结构示意图，其中，由电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族元素的族序数＝8－|最低负价|两个等量关系，可以由原子结构推出该元素在周期表中的位置。
(1)族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等。
(2)短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是H(NaH中氢原子显－1价)、C、Si。
(3)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S。
(4)除H外，原子半径最小的元素是F。
(5)最高正价不等于族序数的元素是O、F等。
2．根据元素的存在、性质等
(1)存在方面
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化物中含氢质量分数最大的元素是C。
②空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。
③地壳中含量最多的金属元素是Al。
(2)性质方面
①最活泼的非金属元素、气态氢化物最稳定的元素是F。
②最活泼的金属元素、最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素、阳离子氧化性最弱的元素是Cs。
③单质在常温下呈液态的非金属元素是Br。
④最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的短周期元素是Be、Al。
⑤元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是N。
⑥常见的能形成同素异形体的元素有C、P、O、S。
3．对于原子序数比较大的元素在周期表中的位置，一般采用稀有气体的原子序数结合周期表的结构用差值来推测，具体过程是：记住各周期稀有气体的原子序数—从第一周期至第七周期依次为2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序数与最近稀有气体元素原子序数的差值推断该元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。例如53号元素，由于36＜53＜54，则53号元素位于第五周期，54－53＝1，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即第ⅦA族；再如88号元素，由于86＜88＜118，则88号元素位于第七周期，88－86＝2，所以88号元素位于86号元素右侧第二格，即下一周期的第ⅡA族。
【典例】1．下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：
族周期 ⅠA 0
1 ④ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ⑤ ⑥
3 ① ③ ⑦
4 ② ⑧
(1)③对应的元素符号是___________。⑥元素在周期表第___________列。
(2)上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)。
(3)下列说法不正确的是___________A．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族
B．第5周期第VA族元素的原子序数为65
C．⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高
D．周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属
(4)写出由上述所列元素形成的10电子分子的化学式___________。
(5)属于卤素互化物，性质与相似。写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
【答案】(1) Al 15
(2)
(3)ABD
(4)
(5)
【解析】
从位置看，①为Na、②为K、③为Al、④为H、⑤为C、⑥为N、⑦为Cl、⑧为Br、据此回答。
(1)③对应的元素符号是Al。⑥为N元素、位于ⅤA、在周期表第15列。
(2)同主族从上到下元素非金属性递减，同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是。
(3)下列说法：
A．H元素、ⅣA族元素最高正价与最低负价绝对值相等，A错误、选；
B． 第5周期第VA族元素的原子序数为7+8+18+18=51，B错误、选；
C．⑤为C、⑥为N，非金属性C＜N，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高，C正确、不选；
D． 周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素属于金属元素，D错误、选；
ABD。
(4)由上述所列元素形成的10电子分子的化学式。
(5)属于卤素互化物，性质与相似。但Br呈+1价、Cl呈-1价，与氢氧化钠溶液反应为非氧化还原反应，则化学方程式为。
【典例】2．我国的食品添加剂有多种，如富硒(Se)酵母、二氧化硅、硫黄等，新品种食品添加剂的安全性需通过审查和测试，食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂等，用于食品生产中能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：
(1)二氧化硅是一种新型添加剂，用作抗结剂。硅元素在元素周期表中的位置为___________；普通玻璃的主要成分为二氧化硅，用氢氟酸蚀刻普通玻璃时，发生反应的化学方程式为___________。
(2)食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示(已知：a为非金属元素)。
①由a、c、d三种元素形成的离子化合物的化学式为___________。
②图中所示元素中金属性最强的是___________(填元素符号)，工业上得到该元素的单质的原理为___________(填化学方程式)。
③e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号回答)。
④低温下，h的单质与化合物eda的稀溶液的反应中的氧化产物为___________(填化学式)。
⑤a2d2可用于处理碱性工业废水中的bc-，发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子和常见的碱性气体，发生反应的离子方程式为___________。
【答案】(1) 第三周期ⅣA族
(2) NH4NO3 Na NaClO
【解析】
(1)硅是14号元素，在元素周期表中的第三周期，第IVA族；二氧化硅能和氢氟酸反应，生成SiF4和H2O,发生反应的化学方程式为:，故答案：第三周期IVA族；。
(2)根据部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系图可知：a、b、c、d、e、f、g、h分别为：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，以此分析解答。
①根据上述分析可知：a、c、d三种元素分别为H、N、O，形成的离子化合物的化学式为NH4NO3，故答案：NH4NO3。
②根据上述分析可知：图中所示元素中金属性最强的是Na，工业上得到该元素的单质的方法为电解熔融盐，其反应方程式为：，故答案：Na；。
③根据上述分析可知：e、f、g分别为Na、Al、S，属于同周期元素，且Na、Al为活泼金属，从左向右离子半径逐渐减小，即Na+>Al3+，S属于非金属元素，简单离子半径大于Na+、Al3+，所以Na、Al、S元素的简单离子半径由大到小的顺序为，故答案：。
④根据上述分析可知：a、d、e 、h分别为H、O、Na、Cl元素，低温下，h的单质Cl2与化合物NaOH的稀溶液的反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中的氧化产物为NaClO ，故答案：NaClO。
⑤根据上述分析可知：a、d 分别为H、O，a2d2为H2O2可用于处理碱性工业废水中的CN-，发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子和常见的碱性气体，发生反应的离子方程式为：，故答案：。
一、元素周期表的结构
1．高纯度的锗是一种半导体材料，下图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A．位于VIA族，处于金属元素与非金属元素分界处
B．原子序数为32
C．最外层电子数为2
D．原子的相对原子质量为72.61
【答案】B
【解析】
A．根据价电子排布式4s24p2，可得Ge位于IVA族，位于金属元素与非金属元素分界处，故A错误；
B．根据锗在元素周期表中的信息，可知原子序数为32，故B正确；
C．根据价电子排布式4s24p2，最外层电子数为4，故C错误；
D．锗元素的相对原子质量为72.61，故D错误；
故选B。
2．下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是
A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B．碱性氧化物是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
C．质子数相同的微粒一定是同种元素
D．卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
【答案】B
【解析】
A．过渡金属是指从IIIB到IIB之间的十个纵列元素，并不是元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，A错误；
B．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，则碱性氧化物是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氧化物，属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，B正确；
C．质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Na、质子数相同，但不属于同一元素，元素是指具有相同核电荷数的同一类原子的总称，C错误；
D．卤素单质的熔点从到逐渐升高，但碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，D错误；
故答案为：B。
3．如图所示的四种短周期主族元素，已知元素X的原子核外电子数是M的2倍。相关叙述中，错误的是
A．X元素是镁 B．M元素可形成一种温室气体
C．最高价氧化物对应水化物酸性：N>M D．Y的氧化物是铝热剂的成分之一
【答案】D
【解析】
四种短周期主族元素，由图可知，为第二、三周期元素；已知元素X的原子核外电子数是M的2倍，设M原子序数为x，则X原子序数为x+6，则(x+6)=2x，x=6，则M、N、X、Y分别为碳、氮、镁、铝；
A．X元素是镁，A正确；
B．碳元素形成的二氧化碳是一种温室气体，B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性氮大于碳，则最高价氧化物对应水化物酸性：N>M，C正确；
D．Al是铝热剂的成分之一，D错误；
故选D。
4．2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——Og，其反应可表示为：，下列有关说法中错误的是
A．Og位于第七周期第Ⅷ族
B．Og具有放射性，其原子十分不稳定
C．Og在同族元素中非金属性最弱
D．Og的同位素原子具有相同的电子数
【答案】A
【解析】
A．Og质子数为118，即原子序数为118，位于第七周期0族，故A错误；
B．第七周期都是放射性元素，放射性原子不稳定，故B正确；
C．同主族从上到下，非金属性减弱，金属性增强，因此Og为同族元素中非金属性最弱的，故C正确；
D．同位素是质子数相同，中子数不同的同一元素不同核素，Og的同位素原子具有相同质子数，即具有相同的电子数，故D正确；
答案为A。
5．下列各元素中，一定属于主族元素的是
A．最高价氧化物是酸性氧化物
B．原子最外层电子数为2
C．能形成+7价的含氧酸及其盐
D．简单阴离子最外层满足8个电子稳定结构
【答案】D
【解析】
A．最高价氧化物是酸性氧化物的元素不一定是主族元素，如Mn2O7是酸性氧化物，但Mn是副族元素，而SO3、CO2等是酸性氧化物，S、C是主族元素，A不合题意；
B．原子最外层电子数为2的元素不一定是主族元素，如Mg、Ca为主族元素，而Sc、Ti、V、Zn等则为副族元素，B不合题意；
C．能形成+7价的含氧酸及其盐的元素不一定是主族元素，如HMnO4、KMnO4，但Mn属于副族元素，而HClO4、KClO4，Cl是主族元素，C不合题意；
D．能够形成简单阴离子的元素一定是非金属元素，而非金属元素都是主族元素，故简单阴离子最外层满足8个电子稳定结构一定是主族元素，D符合题意；
故答案为：D。
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，X原子的K层与M层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X与Y原子的最外层电子数之和。W、Z不同主族且单质通常均为气体。下列说法正确的是
A．可作耐高温材料 B．W与Y形成的化合物只能与碱反应
C．Z单质的危险品标志为 D．蒸干溶液可获得无水
【答案】A
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，X原子的K层与M层电子数相等，则X为12号镁元素；W、Z不同主族且单质通常均为气体，则Z为氯元素、W为氮或氧；W原子的最外层电子数等于X与Y原子的最外层电子数之和，若W为氮，则Y最外层电子数为3，是铝元素，不符合题意，故W为氧，则Y最外层电子数为4，是硅元素。
A．为氧化镁耐高温，可作耐高温材料，A正确；
B．W与Y形成的化合物二氧化硅可以与氢氟酸反应，B错误；
C．Z单质为氯气，不是易燃气体，C错误；
D．氯化镁溶液中镁离子容易水解生成氢氧化镁，氢氧化镁高温分解生成氧化镁，故蒸干氯化镁溶液不能获得无水氯化镁，D错误。
故选A。
二、微粒半径的比较
7．有M、A、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如图所示，E的核电荷数是D的2倍。下列说法不正确的是
A．沸点：M2D>BM3>AM4
B．离子半径：rE>rB>rD>rN
C．化合物AnM2n分子中既含有极性键又含有非极性键
D．B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3
【答案】D
【解析】
由M元素的单质是自然界最轻的气体可得M元素为H元素，M、A、B、D、N、E短周期元素原子序数依次增大且N元素的原子半径是所在周期中最大，则N为Na，不可能为Li。易知A、B、D位于第二周期，E位于第三周期，由E的核电荷数是D的2倍可得，D为O元素，E为S元素。则B为N元素，A为C元素。最终M、A、B、D、N、E六种短周期元素分别为H、C、N、O、Na、S元素。
A. 比较沸点可通过比较范德华力，以及氢键的影响（主要原因），一般情况下相对分子质量越大范德华力越大，沸点越高，而如果存在氢键则含氢键的物质沸点更高。AM4为CH4只存在范德华力，而M2D为H2O、BM3为NH3两者都存在范德华力以及氢键，都比CH4的沸要高、但水分子形成的氢键比氨气的氢键要强，因此水的沸点大于氨气的沸点。最终可判断沸点大小：H2O>NH3>CH4，故A选项正确；
B. 比较离子半径先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；电子层数相同且电子数相同时，看核电荷数，核电荷数越少，半径越大。N3-、O2-与Na+-电子层数相同均为2层，且电子数相同均为10个电子，但N的核电荷数小于O小于Na，因此离子半径N3->O2-->Na+，而S2-电子层数为3层，因此S2-半径最大。S2->N3->O2-->Na+-，故离子半径：rE>rB>rD>rN，故B选项正确；
C. 共价化合物中根据同种原子间形成非极性共价键，不同种原子间形成极性共价键。化合物AnM2n为具有一个不饱和度的烃类物质，为共价化合物。其中必然存在碳碳单键、或者碳碳双键都均为非极性共价键、也必然存在碳氢单键，为极性共价键。因此化合物AnM2n分子中既含有极性键又含有非极性键，故C选项正确；
D. N元素的氢化物其中一种为NH3，D元素的单质可为O2，可发生4NH3+3O2=2N2+6H2O置换反应，NH3中氮元素化合价由-3价升高到0价，作还原剂。而O2中的氧元素为0价，降到-2价，作氧化剂。根据化学方程式系数可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4，故D选项错误；
故答案选D选项。
8．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，工业上常用电解饱和食盐水的方法制得R的单质。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Y＞X
B．X和Y的氢化物不一定只含有极性共价键
C．W和Z的单质常温下均能与R的氢化物反应
D．向Na2CO3溶液中加入过量X的最高价氧化物对应的水化物，可观察到产生大量气泡
【答案】B
【解析】
短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大，根据部分元素在周期表中的位置可判断X、Y、W、Z分别是B、C、Al、Si，工业上常用电解饱和食盐水的方法制得R的单质，R是Cl，据此解答。
A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：W＞X＞Y，A错误；
B．B、C的氢化物不一定只含有极性共价键，例如C2H6等，B正确；
C．硅单质下与氯化氢不反应，C错误；
D．硼酸的酸性弱于碳酸的，硼酸与碳酸钠反应不能产生二氧化碳气体，D错误；
答案选B。
9．“碳中和”有利于全球气候改善。二维/一维BiOBr0.5Cl05/WO3S型异质结光催化CO2还原如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：Br＞Cl＞O＞C＞H
B．价电子数：Cl＞O＞C＞H
C．无机含氧酸的酸性：Br＞Cl＞C
D．CO和CO2都是只含极性键的极性分子
【答案】B
【解析】
A．原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径大小关系为：Br＞Cl＞C＞O＞H，A错误；
B．原子核外最外层电子为价电子，根据原子结构可知价电子数大小关系为：Cl＞O＞C＞H，B正确；
C．未说明是否是比较无机含氧酸最高价的酸性，因此不能比较酸性强弱，C错误；
D．CO2分子是直线性分子，C原子与2个O原子形成4个共价键，由于各个化学键空间排列对称，所以CO2是由极性键构成的非极性分子，D错误；
故合理选项是B。
10．短周期元素X、Y、Z、M、W、Q、R的原子半径及主要化合价如下：
元素代号 X Y Z M W Q R
原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032
主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1
下列说法错误的是A．Z在周期表中的位置是第三周期、VIA族
B．由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是：
C．W和R，Q和R均能形成含有非极性共价键的18e-化合物
D．由Z、W、Q、R四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，1 mol该化合物的晶体中所含的离子数是3NA
【答案】D
【解析】
由表中数据可知：Q的化合价为-2价，应为O元素； Z的化合价为-2、+6价，半径大于O，则Z是S元素；R的化合价为+1价，原子半径小于O，R是H元素；M的化合价为-1、+7价，M是Cl元素；W的化合价为-3、+5价，原子半径小于Cl，所以W是N元素；X的化合价为+1价，原子半径大于Cl，X是Na元素；Y的化合价为+3价，原子半径大于Cl，则Y是Al元素，结合元素周期律知识分析解答。
根据上述分析可知：X是Na，Y是Al，Z是S，M是Cl，W是N，Q是O，R是H元素。
A．Z是S元素，原子核外电子排布是2、8、6，根据原子结构与元素位置关系可知：S在周期表中的位置是第三周期、第VIA族，A正确；
B．X是Na，Y是Al，Z是S，Q是O，它们形成的简单离子分别是：Na+、Al3+、S2-、O2-，S2-有3个电子层，而Na+、Al3+、O2-只有2个电子层。离子核外电子层数越多半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，故四种离子半径由小到大的顺序是：Y(Al3+)＜X(Na+)＜Q(O2-)＜Z(S2-)，B正确；
C．W和R形成的18电子微粒是N2H4；Q和R形成的18电子微粒是H2O2，在两种物质分子中都含有极性键和非极性键，C正确；
D．由S、N、O、H四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为NH4HSO4，NH4HSO4晶体中含有、两种离子，则1 mol该化合物的晶体中所含的离子数是2NA，D错误；
故合理选项是D。
三、元素周期表的应用
11．元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
B．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
C．已知第IIA族元素硫酸盐的溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推断SrSO4难溶于水，但溶解度比BaSO4大(第IIA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba)
D．Cs和Ba分别位于第六周期的第IA族和第IIA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2
【答案】A
【解析】
A． HCl和H2S不是元素最高价氧化物对应水化物，不能通过它们的酸性强弱比较Cl和S的非金属强弱，故A错误；
B．阳离子是由原子失去电子得到的，阴离子是由原子得电子得到的，设X+和Y2-的核外电子层数为a，则X、Y的原子序数分别为a+1,a-2, 即原子序数：X>Y，故B正确；
C．由MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水可知硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出SrSO4难溶于水，但溶解度比BaSO4大，故C正确；
D．同一周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱， Cs和Ba分别位于第六周期的第IA族和第IIA族，金属性Cs >Ba ，所以碱性：CsOH>Ba(OH)2，故D正确；
故答案为：A
12．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是
A．若aX2+ 和bY- 的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3
B．盐酸(HCl)酸性比H2SiO3强，则元素的非金属性：Cl＞Si
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可用作半导体材料
D．Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2＋2OH-=＋2H2O
【答案】B
【解析】
A．若aX2+ 和bY- 的核外电子层结构相同，则原子序数：a-2=b+1，即a＝b＋3，故A正确；
B．HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能据此比较Cl、S的非金属性强弱，故B错误；
C．硅、锗处于金属与非金属的交界处，元素既表现一定的金属性又表现一定的非金属性，都可以做半导体材料，故C正确；
D．Be与Al在周期表中处于对角线位置，则Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，可推出：Be(OH)2＋2OH-=＋2H2O，故D正确；
故答案为B。
13．在元素周期表中 ，主族元素自ⅢA族的硼到VIA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到
A．耐高温材料 B．新型农药材料 C．半导体材料 D．新型催化剂材料
【答案】C
【解析】
根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药，由此分析解答。
A．耐高温材料可从过渡元素区找到，不在分界线附近寻找，故A不符合题意；
B．新型农药材料可从元素周期表右上角非金属元素区找到，不在分界线附近寻找，故B不符合题意；
C．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，往往既有一定的金属性，又有一定的非金属性，故可在此区域找到半导体材料，故C符合题意；
D．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，新型催化剂材料可从过渡元素区找到，不在分界线附近寻找，故D不符合题意；
答案选C。
14．根据元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同周期元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素
D．在过渡元素中，可以找到半导体材料
【答案】A
【解析】
A．同周期元素非金属性随核电荷数的增加而增强，因此最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强，A正确；
B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Na+和Ne，B错误；
C．在第ⅥA族、第ⅦA族寻找制造农药的主要元素，C错误；
D．在过渡元素中寻找催化剂，在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料，D错误；
选A。
15．元素周期表对化学学习和研究都有重要意义。下列说法不正确的是
A．通过主族元素原子的最外层电子数，推测其常见的化合价
B．在金属与非金属分界线附近，寻找半导体材料
C．研究氯、硫、磷、砷等所在区域的元素，制造新品种的农药
D．在IA族和ⅡA族的金属中寻找催化剂
【答案】D
【解析】
周期表中位置相近的元素性质相近，可在一定区域内寻找性质相近元素，是一种发现物质新用途的有效方法。
A．主族元素的最高正价等于最外层电子数(氟无正价，氧一般不显正价)，非金属元素最高正价和最低负价的绝对值之和等于8，A正确；
B．周期表中位置相近的元素性质相近，可在一定区域内寻找性质相近元素，硅是半导体，位于金属与非金属分界线附近，B正确；
C．周期表中位置相近的元素性质相近，农药中含有氟、氯、硫、磷、砷等元素，研究氯、硫、磷、砷等所在区域的元素，有利于制造新品种的农药，C正确；
D．催化剂一般在过渡元素中寻找，D错误；
故选D。
16．元素周期表中，常用于制造半导体材料的是(　　)
A．位于周期表中部的过渡元素
B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C．右上方区域的非金属元素
D．左下方区域的金属元素
【答案】B
【解析】
用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性，在金属与非金属交界处附近元素可以用来做半导体材料，以此来解答。
A．过渡元素常用于制备催化剂材料及耐高温、耐腐蚀材料；
B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料；
C．周期表右上方区域的非金属元素常用于制备农药；
D．周期表左下方区域的金属元素具有较强的金属性，为电的良导体，不可以作半导体材料；
答案选B。
课程标准
基础知识通关
规律与方法
经典例题
基础通关练
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑