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(共29张PPT)
第二单元 溶液组成的定量研究
必做实验 配制一定物质的量浓度的溶液
表示溶液浓度的方法有哪些？质量分数表示的意义是什么？对溶液来说，量其体积要比称其质量方便得多。能不能建立一种浓度，通过它，根据溶液的体积就可知道所含溶质微粒的多少呢？
1.了解物质的量浓度的含义。
2.了解容量瓶的结构特点、使用方法，知道容量瓶在溶液配制中的作用。
3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
1. 通过精度较高定容仪器的使用，培养规范实验操作意识，增强实验创新能力，建立分析实验误差的思维模型。（证据推理与模型认知）
2. 体会物质的量浓度在科学研究和生产生活中的应用，感知从实际出发解决问题的科学态度，培养学生科学严谨的实验态度。（科学态度与社会责任）
体会课堂探究的乐趣，
汲取新知识的营养，
让我们一起 吧！
进
走
课
堂
专用活塞
只有一个刻度
瓶颈细长
平底
容积
温度
配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识容量瓶。
一、容量瓶的使用
*
容量瓶的结构及使用
构造：
2. 特点：
3. 使用范围：
4. 注意事项：
② 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。
③ 不能长期存放溶液或进行化学反应。
①容量瓶上标有温度和容积。
②容量瓶颈上有刻线而无刻度。
用来准确的配制一定体积、一定浓度的溶液。
细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
① 使用前要检查容量瓶是否漏水（检漏）。
容量瓶的使用
容量瓶的使用注意事项：
③容量瓶的使用要有一定温度限制，溶解后的溶液如果温度较高，应冷却到室温再转移溶液。
①使用前要检查是否漏水。
②使用前要用蒸馏水洗净。
⑤不能加热，更不能作为溶解固体或稀释溶液的仪器使用。
④容量瓶不能作为盛放液体的容器或反应容器使用。
配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
计算
溶解
洗涤
转移
定容
摇匀
转移
称量
装瓶
二、配制一定物质的量浓度的溶液
以配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液为例
计算：
n(Na2CO3)=0.100 mol·L-1×0.100 L=0.010 mol m(Na2CO3)=0.010 mol×106 g·mol-1=1.06 g
一定物质的量浓度溶液的配制
【实验】
2.称量
使用天平的注意事项：
（1）使用前要调零。
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸，称量NaOH等具有腐蚀性的药品应在小烧杯中称量。
（3）称量时遵循左物右码的原则。
（4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取。
（5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零。
【提示】托盘天平只能准确到0.1 g,所以称取碳酸钠1.1 g。
3.溶解
注意事项：
（1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。
（2）搅拌时用到玻璃棒，加速物质的溶解。
4.转移
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
注意：玻璃棒下端要插入容量瓶刻度线下。
5.洗涤
注意事项：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
【提醒】如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤。
6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
【注意】定容时，视线平视刻度线与凹液面的最低点水平相切。
7.摇匀
将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次，使得溶液混合均匀。
【提示】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
【想一想】
摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？
8.装瓶
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
完成本实验，都用到了哪些仪器？
【提示】托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶，胶头滴管、量筒等。
【想一想】
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 (　　)
B
【及时巩固】
欲配制1000mL浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，
按操作先后顺序编号，正确顺序为___________。
用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶。
用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。
在托盘天平上用洁净干燥的烧杯称取4.8g NaOH。
将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。
将溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶。
3-5-6-1-2-4
【练一练】
以配制某浓度NaOH溶液为例，下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？请将结果填入表中。
减小
不变
减小
减小
不变
减小
减小
不变
减小
不变
减小
增大
【思考交流】
引起误差的操作 m V c
称取时间过长或用滤纸称放
向容量瓶注液时少量流出
未洗净烧杯或玻璃棒
未冷却至室温而注入定容
减小
不变
减小
不变
增大
减小
不变
减小
增大
不变
增大
减小
不变
不变
不变
引起误差的操作 m V c
定容时加水过量用吸管吸出
定容时仰视标线
定容时俯视标线
定容摇匀后液面下降又加水
定容摇匀后，液面下降
【思考交流】
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
俯视
仰视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
一算二量三溶四冷五转移
六洗七加八定九摇十装贴
精确配液
一种仪器：
一个概念：物质的量浓度
cB=
容量瓶
一个实验：
一定物质的量浓度溶液的配制
1 .实验室里需要480mL 1 mol/L的NaOH溶液。需选取_____mL容量瓶进行配制，以下正确的是（ ）
A.选500mL的容量瓶、 称取20.0gNaOH固体
B.选480mL的容量瓶、 称取20.0gNaOH固体
C.选500mL的容量瓶、 称取19.2gNaOH固体
D.选480mL的容量瓶、 称取19.2gNaOH固体
A
2. （2019·全国卷Ⅲ节选）下列玻璃仪器中，过滤操作中需使用的有_______（填标号），不需使用的____________________（填名称）。
B、D
容量瓶、分液漏斗
解析：过滤操作中需要用漏斗、烧杯，则答案为：B、D；分液漏斗主要用于分离互不相容的液体混合物，容量瓶用于配制一定浓度的溶液，这两个仪器用不到。
3 .若要配置500mL 0.4mol/L的NaCl溶液。
（1）选用容量瓶规格 mL。
（2）需要称量NaCl的质量为 g。
（3）正确的顺序是 。
① 摇匀 ②用胶头滴管定容
③洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，并将洗涤液转移至容量瓶
④称量NaCl ⑤计算所需NaCl的质量
⑥转移溶液至容量瓶 ⑦溶解称量好的NaCl
500
11.7
⑤④⑦⑥③②①
4.有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试
剂瓶；⑨标签纸。
(1)现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸_______mL。
(2)实验时应选用仪器的先后顺序是(填编号)________________。
(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法：
________________________________________________
________________________________________________
______________________________________________。
27.2
⑤④②⑥⑦⑧⑨
往容量瓶加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度
有何影响？(选填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：_______。
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：_______。
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：_______。
④容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。
⑤定容时俯视液面：_______。
偏低
偏低
偏高
偏高
不变
即使最无足轻重的今天和昨天相比，也具有现实性这一优势。

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