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(共30张PPT)
第一单元 研究物质的试验方法
第2课时 物质的检验 物质的性质和变化探究
2022年2月4日，2022北京冬奥会开幕式在国家体育场隆重举行。开幕式上，除了震撼人心的开幕式表演外，烟花燃放环节也成为全场关注的焦点。当“立春”造型的烟花在鸟巢上空绽放时，瞬间燃爆现场氛围。这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能。
2.能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
1. 仔细观察实验现象，准确记录实验数据并分析，得出实验结论。 （宏观辨识与微观探析）
2. 建构物质检验的思想方法模型，学会实验探究的一般思路和方法。（证据推理与模型认知）
3.能提出问题和假设，并能设计探究实验方案并进行实验，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，培养学生的创新精神和实践能力。 （科学探究与创新意识）
4.养成科学、严谨的实验态度，树立安全、环保意识，形成良好的实验工作习惯。 （科学态度与社会责任）
体会课堂探究的乐趣，
汲取新知识的营养，
让我们一起 吧！
进
走
课
堂
为了确定物质的组成，通常需要对物质进行检验。可以根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验。例如：通过纤维灼烧是否有烧焦羽毛气味，确定是否为蛋白质纤维等。
常用离子检验方法：气体法
沉淀法
显色法
一、物质的检验
取两支试管，分别加入2mlNH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液，再各加入2ml的NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化。
实验1
你观察到了什么？
加热溶液后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体
1、NH4+的检验
NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸
加热溶液后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体
试剂和用品：
现象：
原理：
NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑
△
常见试纸：
pH试纸
红色石蕊试纸：
检验液体pH时不能先润湿
石蕊试纸
遇碱性物质变蓝
蓝色石蕊试纸：
遇酸性物质变红
淀粉试纸
这些试纸检验气体需先润湿
碘(I2)
淀粉
蓝
取两只试管，分别加入少量的NH4Cl溶液和KCl溶液，再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象。
实验2
2、Cl－的检验
AgNO3溶液、稀硝酸
试剂：
溶液中有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生
现象：
原理：
NH4Cl+AgNO3= NH4 NO3+Ag Cl
取样品溶液，先加入稀HCl，没有明显现象，然后再加入BaCl2溶液，观察实验现象。
实验3
生成白色沉淀。
你观察到了什么？
现象：
取样品溶液，先加入稀HCl，没有明显现象，然后再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则证明该试样中含有SO42- 。
3、SO42-的检验
问题1：如果先加BaCl2溶液再加稀盐酸结论正确吗？为什么？稀盐酸的作用是什么？
排除Ag+、 CO32-、 SO32-的干扰
已知：SO32-能被硝酸氧化为SO42-
问题2：能否用硝酸代替盐酸？能否用硝酸钡代替氯化钡？
小结：
SO42-检验方法：先加入稀HCl，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。
(不能)
【思考交流】
(1)取一根铂丝(或光洁无锈的铁丝)在稀盐酸中清洗一下，然后在火焰上灼烧至无色。
(2)蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰的颜色
(3)用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧至无色
简记为：洗、烧、蘸、烧(观)、洗
实验4
4、焰色反应
定义：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色
钠：黄色火焰
钾：透过蓝色钴玻璃观察，看到紫色火焰
Li
紫红色
Na
黄色
K
紫色
Ca
砖红色
Sr
洋红色
Ba
黄绿色
焰色反应属于物理变化
焰色反应是元素的性质
每次实验前和实验后都应洗净铂丝
洗涤铂丝的试剂：稀盐酸
判断铂丝是否洗净的方法：火焰烧至无色
注意观察钾元素焰色的方法：透过蓝色钴玻璃观察
并不是所有金属灼烧都会有焰色，如铂、铁灼烧火焰无色
注意：
元素分析仪
原子吸收光谱仪
现代仪器分析法
红外光谱仪
用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团
用元素分析仪测定物质中是否含C、H、O、N、S等元素
5. 仪器分析法：
用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素
我们知道，化学实验是探究物质性质和变化的主要方法。阅读课本的“观察思考”的实验，并完成表格。总结铝的性质与变化：
二、物质性质和变化的探究
4Al+3O2=2Al2O3
1、常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。
2、铝的熔点低于氧化铝。
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 ↑
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
4.与NaOH反应（铝片溶解，生成无色无味气体)
3、与盐酸反应(铝片溶解，生成无色无味气体)
实验探究：
2、温度越高，双氧水分解速率越快；
实验设计步骤：提出假设、设计实验方案，同时注意设置单一变量，选择适宜的条件、试剂和仪器，进行实验，观察、记录实验现象、数据，归纳结论。探究双氧水分解实验，总结影响双氧水分解速率的因素有哪些？原理是什么？
1、加催化剂，双氧水分解速率加快；
3、双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快；
探究物质性质和变化的实验设计思路
1.可以确定溶液中存在CO32-的实验事实是(　　)
A.加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生
B.加入盐酸,有无色无味气体产生
C.加入氯化钙溶液,有白色沉淀生成,再加稀盐酸,白色沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D.加入氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,再加稀盐酸,白色沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
C
2.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中,然后(　　)
A.加热,将红色石蕊试纸放在试管口检验
B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞溶液
D.加入氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
D
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
3.对下列实验过程的评价，正确的是( )
D
4.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：
（1）欲证明滤液中存在SO42－、CO32－，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的 ，发现有气泡生成，再向其中加入 溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42－、CO32－均存在。
（3）如何检验MgCO3沉淀是否洗涤干净？
。
（2）如何洗涤MgCO3沉淀？ 。
[解析]（1）熟悉CO32－、SO42－检验所用的试剂和先后顺序。常用酸来检验CO32－ ，常用可溶性钡盐检验SO42－。因CO32－可与Ba2＋生成BaCO3沉淀，干扰SO42－的检验，故在检验SO42－之前应先检验CO32－ ，并将其除去。
[解析]（2）过滤完毕，过滤器的固体表面总是残留部分母液溶质离子，用蒸馏水在原过滤器中冲洗即可。
[解析]（3）检验沉淀是否洗净时，实际上是检验最后一次洗涤液是否含有母液中的溶质离子，此题可通过检验最后一次洗涤液中是否含有SO42－达到目的。
稀盐酸
BaCl2
沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次
取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若有沉淀生成则说明没有洗净；反之，已洗涤干净
黎明的曙光对暗夜是彻底的决裂，对彩霞是伟大的奠基。
停止前进的脚步，江河就会沦为一潭死水。

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