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(共34张PPT)
第二单元 金属钠及钠的化合物
第1课时 钠的性质及制备
“奋斗者”号在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10909米，刷新中国载人深潜的新纪录。奋斗者号潜水器上的工作人员赖以呼吸的氧气来源是什么？
1.了解钠的物理性质和用途。
2.掌握钠的化学性质。
1.通过实验探究钠的化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型。（宏观辨识与微观探析）
2. 通过体验实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。（科学探究与创新意识）
3.通过钠及其氧化物的相互转化，建立物质性质与物质用途的关联，能够运用离子反应和氧化还原反应理论进行分析。（变化观念与平衡思想）
3.知道钠元素的存在形式及单质钠的工业制法。
体会课堂探究的乐趣，
汲取新知识的营养，
让我们一起 吧！
进
走
课
堂
Na
Na＋
易失去1e-
原子结构：
预测金属钠的性质
物质类别：
金属单质通性：如铁
(1)与非金属单质(O2、Cl2、S等)的反应
(2)与酸的反应:金属单质+酸→盐+氢气(置换反应)
(3)与盐的反应:金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
一、钠的性质
1.钠单质性质的理论分析：
（1）从物质分类的角度分析：
钠属于金属单质
（2）从氧化还原的角度分析：
钠一定具有还原性
（3）根据初中的金属活动性分析：
钠是很活泼的金属
结论：钠是一种具有较强还原性的金属单质
从原子结构的角度分析钠为什么具有较强的还原性：
Na
钠原子的最外层只有1个电子，容易失去，达到最外层8电子稳定结构，得到可以稳定存在的钠离子。
Na+
失去最外层
1个电子
用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
2.认识钠的物理性质
1.实验室是如何保存钠的？
【提示】银白色金属，质软，熔点低，是电、热的
良导体，密度比水小、比煤油大。
2.钠有哪些物理性质？
【提示】钠保存在煤油中。
【想一想】
根据视频思考归纳钠的物理性质。
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
3.认识钠的化学性质
你观察到了什么？
钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
由于表面张力的问题，熔化的钠呈现球形，类似液态汞。得到的淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2）。
实验内容 实验现象 结论
常温
加热
银白色逐渐变暗
先熔化成小球，燃烧伴有黄色火焰,反应剧烈，最终得到淡黄色固体
4Na+O2==== 2Na2O
2Na+O2 ==== Na2O2
△
淡黄色
依据视频归纳钠与氧气反应的现象
条件不同，
反应不同
（2）钠与硫单质反应
（1）钠与氯气反应
点燃
2Na+Cl2 ==== 2NaCl
你能写出钠与其他非金属单质反应的化学方程式？
【想一想】
点燃
2Na+S ==== Na2S
钠可以与很多非金属单质反应
加热钠，伸入盛有氯气的集气瓶中
在研钵中加入金属钠和硫粉，用力研磨
思考与交流：请同学们互相讨论，从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下，钠与水反应的产物，并说明理由。
钠在反应中一定失电子转化为钠离子，由于水中氧元素呈现的-2价是其最低价，所以只能是+1价的氢得电子化合价降低，所以生成物应该有氢气。
另外的生成物一定有钠元素和氧元素，因为氧化钠会与水反应，所以只能认为是氢氧化钠。
即钠与水反应的产物应该是氢气和氢氧化钠。
4.通过实验探究钠与水的反应
分析
实验现象
金属钠浮在水面上
熔成闪亮的小球
在水面上四处游动
发出“嘶嘶”的响声
溶液变成红色
密度比水小ρ钠<ρ水
反应放热，钠熔点低
有气体生成
反应剧烈，放出大量的热
有碱生成
依据视频思考钠与水反应的现象并分析原因
反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
最后消失
【记忆口诀】
为便于记忆，可编写成以下顺口溜：
钠浮于水，熔成球，
球儿闪亮，四处游，
有嘶声儿，溶液红。
在酒精灯的灯芯处放置一小块金属钠，用胶头滴管向灯芯处滴加水。会观察到什么现象？
【提示】钠与水反应放热，达到着火点使酒精燃烧。
滴
水
点
灯
【想一想】
金属间的置换反应为什么不能用“K、Ca、Na”等金属呢？
【提示】这些金属过于活泼，加入水溶液中直接与水发生反应，不会置换金属。
钠投入硫酸铜溶液
钠投入氯化铁溶液
【想一想】
你能预测钠与浓盐酸反应的现象吗？
【提示】钠与酸反应比与水反应剧烈。钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
【想一想】
你能预测钠投入煤油和水的混合物中的现象吗？
【提示】钠的密度介于水和煤油之间，所以钠在煤油和水的界面处，钠与水反应有气泡产生，固体上下跳动，至钠消失。
钠着火时，应如何灭火？
用干燥的沙土扑灭
思考交流
Na放置在空气中的变质过程：
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3·10H2O
Na2CO3
O2
H2O
变暗
变白色
白色固体
CO2
银白色
风化
H2O
潮解
二、钠的存在与制取
钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，都是以化合态（化合物形态）存在，即不存在游离态（单质形态）。
NaNO3
NaCl
食盐
Na2SO4·10H2O
芒硝
纯碱
Na2CO3
海盐
湖盐
井盐
主要采用电解熔融NaCl的方法。
化学方程式:
2NaCl
2Na＋Cl2↑
通电
2NaCl+2H2O
2NaOH +H2↑+Cl2↑
通电
区别电解饱和食盐水：
三、钠的用途
制Na2O2
核反应堆
热交换剂
高压钠灯
Na与O2反应
黄光射程远，透雾能力强
Na、K合金为液体且导热性能好
Na有强还原性
冶炼某些金属
TiCl4+4Na
700-8000C
Ti+4NaCl
物理性质
小刀切割
浮在水面
化学性质
点燃：2Na＋O2===Na2O2（淡黄色固体）
点燃
钠的性质很活泼，具有________性。
强还原
常温：4Na＋O2＝2Na2O（白色固体）
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2.与水或酸反应
1.与氧气的反应
现象：
浮、游、熔、响、红
1.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 (　　)
A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发生苍白色火焰
D.金属钠可存放于煤油中
D
2.将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（ ）
A．钠熔成闪亮的小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
C
3.将一小块钠投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（ ）
A.BaCl2 B.MgSO4
C.H2SO4 D.CuSO4
B
钠与盐溶液反应时先是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后是氢氧化钠与盐反应。
与其皱着眉头送人一件贵重礼品，不如面带笑容送人一件小礼物。

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