资源简介

课 题 酸和碱的中和反应
导学目标 知识目标 1、学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。2、了解物质溶液的酸碱度在生产、生活中的应用。3、掌握规范的pH值测定的实验操作。
能力目标 1、通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。2、通过测定一些液体的pH学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。3、通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究，知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。
情感目标 通过测定一些液体的pH以及溶液酸碱度对头发的影响的探究，体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。
导学重难点 重点：1、物质酸碱度的表示和简单测定方法2、物质酸碱度与生产生活的关系 难点：物质酸碱度大小与酸碱性强弱的关系
教 法 实验探究、分析归纳法
导学准备 实验器材和药品
导学过程
导学环节 教 师 活 动 学生活动 设计意图
导入 一、在前面两节内容我们学习了酸和碱的通性，在它们的性质里都有一条性质“酸与碱反应生成盐和水”。我们把这一类反应叫“中和反应”。 学生阅读中和反应的定义，书写化学方程式 学生带着问题进行本节课的交流、讨论，明确本节课的重点。
自主学习，提出疑问 二、酸与碱之间反应的微观实质是什么呢？ 讲述：好，下面我们来从微观角度来分析这几个反应，看看这些微观粒子是怎样变化的。 三、酸碱中和的用途 医药：治疗胃酸过多、消除蚊虫叮咬后的瘙痒 工业：处理工厂废水 农业：改良酸（碱）性土壤（熟石灰、氨水；碳酸水） 四、酸碱度——pH 讲述：化学上用pH表示溶液的酸碱强弱程度。pH＜7，为酸性溶液；pH=7，为中性溶液；pH>7，为碱性溶液。pH的范围——0～14。 举例:稀盐酸pH＜7，氢氧化钠溶液pH>7，氯化钠溶液pH=7。 讲述：pH试纸的使用方法 五、学习pH 的意义 讲述：酸雨——pH小于5.6。 讲述：人体与酸碱度的关系。人的体液一般为碱性的，pH约在7.35～7.45之间。体质酸化是很多疾病产生的主要因素（高血压、糖尿病、癌症等）。 学生讨论、实验、交流、表达 学生实验：P60实验10—8，各小组完成，并在小组内推选一名学生对实验操作步骤、现象及结论进行发言。 实验步骤：—————————————————————————— 现象：_____________________________________________ 结论：—————————————————————————————— 总结：酸与碱之间的反应其实就是H+和OH- 作用生成水的过程（H+ + OH- = H2O）。 学生阅读记忆，完成任务单一： 位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的pH是4，2，是世界上_____________性最强的湖，这种湖水是否适宜一般农作物的灌溉_____________(填“是”或“否”) 学生阅读溶液酸碱度的表示法: PH<7，溶液呈酸性； PH>7，溶液呈碱性； PH=7，溶液呈中性； 学生思考、分组讨论并表达： 造成酸雨的主要原因？ 酸雨定义pH小于5.6的原因。 鼓励学生积极参与教学过程，激发学生参与、表现及成功的欲望，并培养学生的实验操作能力及语言表达能力。 以小组为单位进行探究实验，出现问题组内同学之间交流讨论、协调解决并完成探究报告。 动手实验 观察现象
合作探究， 点拨解疑 一、探究酸碱反应的 二、探究酸碱强度与pH关系 酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大；酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小；碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。 学生分组实验，完成任务单二： 现象结论CuSO4+NaOH溶液产生蓝色絮状沉淀，溶液蓝色变浅直至无色 Cu(OH)2+稀盐酸蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
学生分组实验，完成任务单三： 用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较 ( ) A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较 学复分解反应条件做铺垫 学生在记忆这里的时候感觉比较吃力，所以设计此实验，更好的理解记忆
拓展提升 指导学生进行教材P64页的活动与探究 提前做该实验，课堂上交流结果，组织学生讨论： 1．把课前准备内容按小组交流 2．溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？ 3、每位同学发一张pH试纸，每小组一张比色卡，回家实验：测量你家使用的洗发水的pH、测量你家使用的护发素的pH 根据课前实验情况相互交流讨论，培养学生发现问题、分析问题及解决问题的能力。
板 书 设 计 导 学 反 思
1、本节亮点： 2、待改进处：

展开更多......

收起↑