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第11讲 原子的结构
专题一 原子的结构
1、构成：原子
2、关系：在原子中，核电荷数＝　　　＝　　　　，故整个原子不显电性。
3、注意：原子核内的质子数不一定等于中子数；并不是所有的原子都有中子，如普通氢原子就没有中子。
例题精讲
【例1-1】 硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的核电荷数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，正确的是（　　）
A．质子数为79 B．中子数为34 C．质子数为45 D．中子数为45
【例1-2】推理是研究和学习的一种重要方法．正电子、负电子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反．科学家已发现反氢原子．你推测反氢原子的结构可能是（　　）
A．由一个带负电的质子和一个电子构成的
B．由一个质子和一个带正电的电子构成的
C．由一个质子和一个电子构成的
D．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成的
【练习1-1】 原子核中一定含有的粒子是（　　）
A．中子 B．质子 C．电子 D．质子和中子
【练习1-2】下列关于原子的叙述正确的说法有几个？（　　）
①一切原子都是由质子、中子和电子构成的
②原子在不停地运动
③原子是化学变化中的最小粒子
④原子由原子核和核外电子构成
⑤原子中不存在电荷，因而原子不带电．
A．2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
【练习1-3】下列关于原子核的叙述中，正确的是（　　）
①通常由中子和电子构成　②通常由质子和中子构成　③带负电荷　④不显电性
⑤不能再分　⑥体积大约相当于原子　⑦质量大约相当于原子
A．①⑤ 　　 B．②⑦ 　　 C．③④ 　 　 D．②⑥⑦
专题二 原子结构示意图
1. 原子结构示意图
电子层：核外电子运动经常出现的区域
2. 核外电子的排布规律
(1) 核外电子绕核做高速运动，离核越近的电子层能量越低，离核越远的电子层能量越高。
(2) 核外电子最少有 层，最多有 层，核外电子总是先排满能量低的电子层，再进入能量较高的电子层。
(3) 第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子，第三层最多容纳___个电子，每层最多容纳___个电子。
⑷ 最外层电子数不超过 个，只有一个电子层的不超过 个。
3. 相对稳定结构（又叫 ）： 最外层电子数为8个（只有一个电子层的为2个）。
4. 原子化学性质与核外电子排布的关系：
(1) 金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子而达到稳定结构；
(2) 非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子而达到稳定结构。
(3) 稀有气体原子的最外层电子数为8个（只有一个电子层的为2个），在化学反应中既不易得到电子也不易失去电子。
注：原子的化学性质主要取决于 。
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg、He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
例题精讲
【例2-1】 如图所示是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是（　　）
A．它的核内有12个质子 B．它属于非金属原子
C．它有3个电子层 D．它的最外层电子数为2
【例2-2】根据下列各组原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是( )
【练2-1】下列粒子结构示意图中，表示金属元素的原子是 ( )
【练2-2】与元素化学性质关系最密切的是 ( )
A．质子数 　 B．电子层数 　C．中子数　 D．最外层电子数
专题三 离子的形成及表示、离子与原子区别联系
1、离子：带电荷的原子或原子团
2、阳离子：带正电的离子；
阴离子：带负电的离子；
3、离子的表示方法：
先写元素或原子团符号，然后在符号右上角先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号，例：Na+ ，Cl- ，Mg2+.........
4、离子符号表示的意义
① 元素符号右上角的数字：一个离子所带的电荷数。
② 离子符号前面的数字：离子的个数
表示每个镁离子带两个单位的正电荷
2 Mg2＋
表示两个镁离子
5、离子与原子的比较
原子 离子
阳离子 阴离子
结构 核内质子数=核外电子数 核内质子数＞核外电子数 核内质子数＜核外电子数
电性 不带电 带正电 带负电
表示法 用元素符号表示如Na、S 用离子符号表示如Na+ 用离子符号表示如S2-
相互转化关系 阴离子 原子 阳离子
例题精讲
【例3-1】下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )
A． B． C． D．
【例3-2】下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（ ）
A.氖原子 B.氯原子 C.钠离子 D.硫离子
【例3-3】下列粒子的结构示意图中属于阴离子的是（　　）
A． B． C． D．
【练3-1】根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）
A．①②③表示的是三个原子 B．③表示的元素是非金属元素
C．①③表示的是阳离子 D．①②表示的元素化学性质相似
【练3-2】根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是 （ ）
A.②③化学性质相同　 　B．它们表示两种元素　
C．①表示的是原子，②表示的是离子　　D．②表示的元素是金属元素
专题四、相对原子质量的计算
1. 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比。
注：(1) 相对原子质量不等于原子的实际质量，是个比值。
(2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越____ 。
(3) 相对原子质量的单位是: _____。
2. 质子数、中子数与相对原子质量的关系：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
例题精讲
【例4-1】 甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳原子的质量比为c∶d，则甲的相对原子质量为 ( )
A．12ac／bd B．bc／12ad C．12bd／ac D．ad／12bc
【例4-2】 某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是（　　）
A．12 B．15 C．16 D．17
【练习4-1】科学家曾经通过测定古生物遗骸中的碳-14来推断古城年代，碳-14原子的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14，下列关于碳-14的说法中错误的是（　　）
A．质子数为6 B．中子数为6
C．电子数为6 D．电子数和中子数之和为14
【练习4-2】一个铁原子质量是千克，一个碳12原子质量是千克，问铁原子的相对原子质量是多少？
专题五 元素的定义、分类、符号、意义
（一）元素的定义、分类
1. 元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2．元素的分类
3. 地壳中的含量位于前四位的元素依次是 ，含量最多的金属元素是 ，含量最多的非金属元素是 。
4. 生物细胞中含量位于前四位的元素依次是 。
（二）元素符号的书写和意义
元素符号的书写
用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素名称的第一个大写字母相同，则再附加一个小写字母来区别。例：C、Cu、Ca、N、Ne.......
元素符号的意义
①表示一种元素（宏观）
②表示某种物质（当物质直接由原子构成 宏观）
③表示这种元素的一个原子（微观）
注：当元素符号前面加上数字后，宏观意义失去，只表示微观意义：几个原子。
例如：6N：6表示6个氮原子。只具有微观含义，不具有宏观含义。
【例5-1】不同元素之间最本质的区别是（　）不同。
A、中子数　　 B、质子数　　 C、核外电子数　　 D、相对原子质量
【例5-2】生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙指的是（ ）
A、元素 B、原子 C、分子 D、单质
【练5-1】元素符号“Hg”不能表示( )
A.汞元素 B.一个汞原子 C.含汞的化合物 D.汞单质
【练5-2】元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨等。从整个地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ）
A、铝 B、铁 C、氧 D、硅
【练5-3】化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语与其含义相符的是(　　)
A. 3N—3个氮元素 B. O2 —氧气
C. Al—铝离子 D. P—1个氮原子
专题六 元素周期表和元素单元格的信息
（一）元素周期表
1、为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了序号，叫做原子序数
原子序数 = 质子数 = 核外电子数 = 核电荷数
2、元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期（共7个周期），每一个纵行叫做一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族），共16个族。
注：元素所在的周期数=该元素的原子的核外电子层数（一定是数原子的电子层数，不能数离子的电子层数）
3、元素周期表的规律
（1）元素周期表上开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素，用不同的颜色做了分区；
（2）电子层数相同的排在同一个横行（同周期），原子序数、最外层电子数从左到右依次增加；
（3）同一族（一个纵行）的最外层电子数相同，化学性质相似，从上到下电子层数依次增加。
（二）元素单元格的信息
元素周期表中每一方格提供的信息：
【例6-1】认真分析元素周期表得出如下结论，其中不正确的是( )
A．除第1周期外，其余周期开头的总是金属元素
B．除第7周期外，其余周期的结尾总是稀有气体元素
C．元素周期表中共有9个周期
D．元素周期表中共有18个纵行，16个族
【练6-1】下图是元素周期表中某元素的信息示意图，从图中获取的相关信息不正确的是(　　)
A．元素名称是“硫”
B．元素符号是“S”
C．元素的质量32.06g
D．核电荷数是16
课后作业
基础作业
1. 某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（ ）
A．50 　 　 B．86 　　 C．136 　　 D．222
2. 已知一种粒子的核电荷数，可以确定该粒子的（ ）
A．相对原子质量 B．中子数 C．质子数 D．核外电子数
3. 关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（　　）
A. 它们的质子数相同 B. 它们的电子层数不同
C. Na比Na+少一个电子 D. Na+ 的最外层是稳定结构
4．某原子的核外电子排为三层，每层的数目分别为：第一层2个，第二层8个，第三层6个，该微粒是（ ）
A．钠原子 B．硫离子 C．硫原子 D．无法确定
5．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）
A．S B．C C．Si D．Cl
6. 下列表示式书写正确的是（ ）
A．Cl－的结构示意图 B．铝原子的结构示意图
C．S2－的结构示意图 D．镁原子的结构示意图
7．与Ne的核外电子排布相同的离子是（ ）
A．Cl B．Na+ C．K+ D．S2－
8. 原子是构成物质的基本粒子，下列有关原子的叙述不正确的是（ ）
A. 原子的质子数等于核外电子数 B. 原子的质量主要集中在原子核上
C. 原子在化学变化中不可以再分 D. 原子可以构成分子，但不可以直接构成物质
9. 如下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是( )
A．①④属于同种元素 B．②③④属于离子
C．⑤易失去成为阴离子 D．①⑤的结构不稳定
10. 下列结构示意图中的粒子，化学性质相似的是（　　）
A．（1）（2） B．（2）（3） C．（3）（4） D．（2）（4）
11. 如图是氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是（　　）
A．氯原子的质子数为17 B．氯原子的第一层电子数为7
C．在化学变化中，氯原子易失去电子形成阳离子 D．氯原子得电子形成的离子有四层电子层
12. 今年五月，广州对餐饮食品抽检，45%的大米被检出重金属镉超标．下图A为周期表中的镉元素，图B为镉原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．镉原子的相对原子质量为112.4g B．镉原子的质子数等于48
C．镉原子的核外电子数等于112 D．镉原子的最外层电子数为4
拓展作业
1．读图回答下列问题：
属于阳离子结构的粒子是 ；该离子符号为 ；
属于阴离子结构的粒子是 ；该离子符号为 ；
（3）B粒子的电子数 C粒子的电子数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
2. 根据下列粒子的结构示意图回答问题
（1）写出以上结构示意图所代表的粒子的符号：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ；
（2）核外电子排布相同的是 ；
（3达到稳定结构的是 。
3．如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）若A表示某稀有气体元素的原子，则该原子的化学符号是 ．
（2）若B表示某元素的原子，则y= ，该元素的原子在化学反应中容易 （填“失去”或“得到”）电子．
（3）若A是阳离子的结构示意图，则x可能是下列中的（ ）（填字母序号）．
a．8 b．10 c． 11 d．12．
4. 如图中的①、②是钙元素、硒元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请回答：
（1）钙元素的原子序数为______，硒元素的相对原子质量为______．
（2）C所表示粒子的符号为______，B所表示粒子的符号为______．
（3）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是______（填序号，下同）；原子的最外层电子数相等则元素的化学性质相似，化学性质相似的是______．
5. 如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图．根据题中信息回答：
(1)钙原子的核电荷数为______，氟元素的相对原子质量为______；
(2)X=______；A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______(填序号)；
(3)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似______(填序号)；
(4)17号元素在化学反应中容易______(“失去”或“得到”)，其离子符号为______．
原子核
核电荷数
电子层
最外层电子数
失电子
得电子
失电子
得电子
1 H
氢
1.008
表示元素符号
表示元素名称
表示元素的相对原子质量
表示元素的原子序数

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