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莆田市2021-2022学年高一下学期期末考试
化 学
一、选择题 （共16题 ,总计48分）
1.（3分）2021年5月1日《福建市生活垃圾减量与分类管理条例》正式实施。下列垃圾分类对应错误的是（ ）

A．鸡蛋壳、花卉绿植 B．使用后的一次性口罩 C．废旧镍镉电池、过期药品 D．污损塑料袋、餐巾纸
2.（3分）下列物质中，不含有硅酸盐的是（　　）
A. 水玻璃
B. 硅芯片
C. 黏土
D. 普通水泥
3.（3分）能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是（　　）
A. Ba2＋、Mg2＋、、
B. H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
C. K＋、Ba2＋、Cl－、
D. 、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
4.（3分）下列关于浓硫酸的叙述正确的是（　　）
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨、氢气等气体
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
5.（3分）要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（　　）
A. 加入过量的澄清石灰水
B. 加入适量的盐酸溶液
C. 将溶液加热蒸干并灼烧
D. 通入足量的CO2气体
6.（3分）从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（　　）
A. Cu＋HNO3（浓）Cu(NO3)2
B. Cu＋HNO3（稀）Cu(NO3)2
C. CuCuOCu(NO3)2
D. Cu＋AgNO3Cu(NO3)2
7.（3分）下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. 向CuSO4溶液中加入钠：2Na＋Cu2＋Cu＋2Na＋
B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaCl2
C. 澄清石灰水与盐酸反应：H＋＋OH－H2O
D. 往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3＋＋3Cu2Fe＋＋3Cu2＋
8.（3分）现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（　　）
A. 氨水
B. AgNO3
C. NaOH
D. BaCl2
9.（3分）下列说法正确的是（　　）
A. 钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠
B. 氢氧化钠溶液可长时间保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配
D. 漂粉精的有效成分为氯化钙
10.（3分）下列各项中，含氧原子数不同的是（　　）
A. 质量比为2:1的SO2和O2
B. 9 g水和23 g乙醇（C2H5OH）
C. 标准状况下44.8 L的一氧化氮和100 mL 5 mol/L 的硫酸溶液
D. 物质的量相同的Na2SO4和FeSO4
11.（3分）下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（　　）
A. 2NaCl＋H2SO4（浓） Na2SO4＋2HCl↑
B. Na2SO3＋H2SO4（浓） Na2SO4＋SO2↑＋H2O
C. C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
D. 2FeO＋4H2SO4（浓） Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
12.（3分）下列物质都具有漂白性，漂白原理与其他几个不同的是（　　）
A. 氯水
B. SO2
C. H2O2
D. HClO
13.（3分）下列物质既能与酸（H＋）反应，又能与碱（OH－）反应的是（　　）
①MgO　②Al(OH)3　③NaHSO4　④NaHCO3　⑤(NH4)2CO3　⑥CaCO3
A. ②
B. ②③④
C. ②④⑤
D. ②③④⑤
14.（3分）如图，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即将另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（　　）
A. 实验现象 解释
浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体
B. 实验现象 解释
浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
C. 实验现象 解释
氯化物溶液变浑 该溶液一定是AlCl3溶液
D. 实验现象 解释
干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱
15.（3分）化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属于这种情况的是（　　）
①过量锌与18 mol/L的硫酸反应　②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应　③浓盐酸与过量的MnO2反应　④过量铜与浓硫酸反应　⑤过量稀硝酸与银反应　⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应
A. ②③④⑥
B. ②③⑤
C. ①④⑤
D. ①②③④⑤⑥
16.（3分）Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn＋2H2SO4（浓）ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。向100 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（　　）
A. 等于1.8 mol
B. 小于0.9 mol
C. 等于0.9 mol
D. 在0.9 mol和1.8 mol之间
第Ⅱ卷　非选择题 （共6题 ,总计52分）
17.（8分）浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质有：
A.沸点高、难挥发　B.酸性　C.吸水性　D.脱水性　E.强氧化性
用途或现象 体现浓硫酸的性质
（1）浓硫酸使胆矾变成白色 ____1____
（2）浓硫酸使蔗糖变“黑面包” ____2____
（3）浓硫酸与铜片共热 ____3____
（4）浓硫酸与木炭共热产生气体 ____4____
18.（4分）工业上用NH3做原料，制取硝酸，要经过三步主要反应，请写出第二步和第三步反应的化学方程式。
第一步反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O
第二步反应：____1____；
第三步反应：____2____。
19.（8分）某种常见的晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B。将B通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。若在A的溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1:1。根据以上事实可以判断出A是____1____，B是____2____，C是____3____。加热固体A生成水、B和D的化学方程式是____4____。
20.（8分）回答下列各题：
(1)(1分)维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3＋变为易吸收的Fe2＋。
这说明维生素C具有____1____（填“氧化性”或“还原性”）。
(2)(4分)在2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑反应中，____1____被氧化，____2____是氧化剂，氧化产物是____3____，此反应中若转移了2 mol的电子，则产生氧气____4____ mol。
(3)(3分)在3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O的反应中，被还原的元素是____1____（填元素符号），如有4 mol含该元素的物质参加反应，则转移的电子数目约为____2____个。
21.（10分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：
(1)(2分)X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为____1____。
(2)(4分)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是____1____（填化学式）；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是____2____（填化学式）。
(3)(2分)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____1____。
(4)(2分)检验W气体的方法是____1____。
22.（14分）某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验。
(1)(6分)先关闭活塞a，将6.4 g铜片和12 mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。
①写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：关闭活塞a____1____；打开活塞a____2____；
②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请在上图中把导管补充完整；____3____
③实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有____4____。
(2)(5分)该小组甲同学对“如何检验SO2中混有少许CO2”这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：
试剂：a. NaOH溶液
b. 品红溶液
c. 酸性KMnO4溶液
d. Ca(OH)2溶液
请回答：
①该同学的实验装置A中发生反应的化学方程式为____1____。
②若要达到此目的，可以在：（填所提供试剂编号）
D中加入____2____；E中加入____3____；F中加入____4____。
(3)(3分)事实证实，第（1）问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质a mol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu2＋全部沉淀。请写出余酸物质的量浓度的表达式：____1____mol/L　（用含a的代数式表达）。
参考答案
1-16
BBCDDADCCDBCAADB
17.
C CDE BE E
18.
2NO＋O2 2NO2
3NO2＋H2O 2HNO3＋NO
19.
NH4HCO3 CO2 BaCO3
NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O
20.
(1)还原性
(2)Na2O2 Na2O2 O2 1
(3)N 1.806×1024
21.
(1)Cl2＋SO2＋2H2O2HCl＋H2SO4
(2)N2 NO2
(3)1:2
(4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3
22.
(1)Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O（或分步写成：2Cu＋O22CuO；CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O，也可）
NaOH、Na2SO3、Na2SO4
(2)C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
c
b
d
(3)

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